精品解析：江西省乐平市乐平三中2025-2026学年度上学期2月期末高三化学试题

乐平三中2025-2026学年度上学期期末考试高三化学 满分：100分 考试时间：75(分钟) 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 K：39 Cu：64 Pb：207 I：127 Br：80 一、单选题(共14小题，每小题3分，共42分) 1. 化学与赣鄱文化、工业生产深度关联，下列说法错误的是 A. 景德镇高温陶瓷烧制时SiO2与Al2O3生成莫来石(3Al2O3·2SiO2)，既发生物理熔融又发生复杂固相反应，硅酸盐属于无机非金属材料 B. 赣南被誉为“稀土王国”，稀土元素包括镧系15种元素及钪、钇共17种，全部为金属元素 C. 新余钢铁高炉炼铁中，焦炭既作燃料供热，又与CO2反应生成CO，CO才是还原铁矿石的核心还原剂，并非仅作燃料 D. 萍乡煤化工的干馏是隔绝空气加强热的物理变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．陶瓷烧制时与反应生成莫来石，过程包含物理熔融和复杂化学变化，硅酸盐属于无机非金属材料，A正确； B．稀土元素包含镧系15种元素及钪、钇共17种，全部为金属元素，B正确； C．高炉炼铁中，焦炭燃烧提供反应所需热量，同时焦炭与反应生成还原剂，并非仅作燃料，C正确； D．煤的干馏是隔绝空气加强热的过程，会生成焦炭、煤焦油、焦炉气等新物质，属于化学变化，不是物理变化，D错误； 2. 下列化学用语表示正确的是 A. NH3和H2O之间最强烈的氢键作用： B. BCl3的电子式为： C. 中Cr的化合价：+6价 D. 基态O原子的价电子排布式为1s22s22p4 【答案】C 【解析】 【详解】A．与之间更强的氢键为电负性更大的连接的与形成的，选项图示为，不是最强烈的氢键作用，A错误； B．中原子最外层仅3个电子，与3个形成3对共用电子对，周围只有6个电子，选项电子式中为8电子结构，不符合实际，B错误； C．该结构为，含1个双键（显-2价）和2个过氧键（每个过氧键中均为-1价），经计算的化合价为价，C正确； D．主族元素价电子为最外层电子，基态原子价电子排布式为，选项给出的是的核外电子排布式，D错误； 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 1.6 g由O2和O3组成的混合气体中含有的质子数为0.8 NA B. 4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为0.6 NA C. 电解饱和食盐水时，若阴阳极共收集到2.24 L(标准状况)气体，转移电子数为0.1 NA D. 0.1 mol/L FeCl3溶液中，阳离子数目大于0.1 NA 【答案】BD 【解析】 【详解】A．和均由氧原子构成，1.6 g混合气体中氧原子物质的量为，每个氧原子含8个质子，故质子数为，A正确； B．的摩尔质量为，4.4 g该物质的物质的量为，若为乙醛（），分子中含6个键，含键数目为；若该物质为环氧乙烷，则含键数目为，B错误； C．电解饱和食盐水的反应为，阴阳极生成的和总物质的量为，每生成2 mol混合气体转移2 mol电子，故转移电子数为，C正确； D．题目未给出溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，因此无法确定阳离子数目，D错误； 故选BD。 4. 下列反应的离子方程式书写错误的是 A. 碱性条件NaClO氧化Fe2(SO4)3制备Na2FeO4： B. 酸性KMnO4溶液吸收空气中的SO2： C. 少量SO2气体通入NaClO溶液中： D. 1 mol Cl2与1 mol FeBr2混合反应：2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++Br2+4Cl- 【答案】C 【解析】 【详解】A．该离子方程式电子得失守恒、原子守恒、电荷守恒，符合碱性条件下氧化生成的反应原理，A正确； B．该离子方程式中，酸性条件下将氧化为，自身被还原为，电子得失、电荷、原子均守恒，B正确； C．具有强氧化性，会将生成的氧化为，正确离子方程式为，C错误； D．还原性，1 mol 先氧化1 mol 消耗0.5 mol ，剩余0.5 mol 氧化1 mol ，反应离子方程式符合物质的量比例，守恒关系成立，D正确； 故选C。 5. 咖啡因是咖啡中一种生物碱，对人类的健康发挥着积极作用。手冲咖啡的过程如图，下列说法错误的是 (1)放入适量咖啡粉 (2)倒入适量的热水 (3)静置3分钟按压滤网 (4)倒入烧杯中 A. 咖啡因的分子式为C8H10N4O2 B. 步骤(2)(3)(4)涉及的主要操作等同于固-液萃取和分液 C. 咖啡中的咖啡因可用水浸泡溶解，与咖啡因能与水形成氢键有关 D. 分子中无手性碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据咖啡因的结构简式，数出分子中含8个、10个、4个、2个，分子式为，A正确； B．步骤(2)(3)(4)是分离不溶性咖啡粉与咖啡溶液的操作，属于过滤，分液是分离互不相溶的液体混合物的操作，该过程不涉及分液，B错误； C．咖啡因分子中含有电负性较大的、原子，可与水分子形成分子间氢键，因此可以用水浸泡溶解咖啡因，C正确； D．手性碳原子需要连接4种完全不同的原子或基团，咖啡因分子中所有碳原子均不满足该条件，不含手性碳原子，D正确； 6. 下列各组分子或离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Na+、、C6H5OH B. 弱碱性溶液中可能大量存在：Na+、K+、Cl-、 C. 使石蕊试液变红的溶液中：I-、、、Na+ D. 无色溶液中可能大量存在：Al3+、、Cl-、S2- 【答案】B 【解析】 【详解】A．滴入KSCN溶液显红色的溶液中含有，与（苯酚）会发生显色反应，不能大量共存，A错误； B．水解后溶液呈弱碱性，弱碱性溶液中、、、之间互不发生反应，可以大量共存，B正确； C．使石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，含有大量，酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，发生反应，不能大量共存，C错误； D．和会发生完全双水解反应，反应为，不能大量共存，D错误。 7. 是一种聚阳离子，其空间构型为平面四边形。在HSO3Cl介质中可用强氧化剂S2O6Cl2将Se氧化制得，反应原理为：4Se+S2O6Cl2=(Se4)(SO3Cl)2，下列说法正确的是 A. 中Se的杂化方式为sp3 B. 每生成1 mol (Se4)(SO3Cl)2转移2 mol电子 C. HSO3Cl的酸性弱于H2SO4 D. SO3Cl-中心原子价层电子对数是3 【答案】B 【解析】 【详解】A．为平面四边形构型，杂化对应四面体空间结构，故的杂化方式不是，A错误； B．反应中4个被氧化为，总失电子数为2，故每生成1 mol 转移2 mol电子，B正确； C．中的一个被吸电子基团取代，的正电性增强，更易电离出，酸性强于，C错误； D．中心的键数为4（3个键、1个键），孤电子对数为0，价层电子对数为4，D错误； 8. 神舟二十号飞船返航带回了多种新型材料，其中一种热控涂层材料中含有X、Y、Z、R、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y元素最高正化合价与最低负化合价代数和均为0，R最外层电子数是电子层数的3倍，Q2R3与强酸强碱均能发生反应。下列说法错误的是 A. X与R形成的化合物有两种 B. 简单氢化物的稳定性：Y<Z<R C. 简单离子半径：R2->Q3+ D. Q与R形成的化合物可用于焊接钢轨 【答案】D 【解析】 【分析】首先推断元素：R最外层电子数是电子层数的3倍，短周期中只有符合；为两性氧化物，故Q为；X、Y最高正价与最低负价代数和为0，结合原子序数依次增大，可知X为，Y为；Z介于和之间，故Z为。 【详解】A．X()与R()可形成、两种化合物，A正确，不符合题意； B．同周期非金属性，非金属性越强简单氢化物越稳定，故稳定性，即，B正确，不符合题意； C．和核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，C正确，不符合题意； D．Q与R形成的化合物为，焊接钢轨利用的是铝和铁的氧化物发生铝热反应，不能用于焊接钢轨，D错误，符合题意； 故选D。 9. 实验是科学探究的重要手段，下列实验操作或方案正确且能达到预期目的的是 目的 A．制铜氨溶液 B．观察钠盐火焰颜色 装置或操作 目的 C．测定生成H2的速率 D．提纯乙酸乙酯 装置或操作 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备铜氨溶液应向溶液中滴加浓氨水至生成的沉淀恰好完全溶解，滴加溶液无法生成铜氨络离子，不能达到实验目的，A错误； B．玻璃棒的成分中含有钠元素，会干扰钠盐焰色的观察，焰色反应应使用铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取待测物，B错误； C．稀硝酸具有强氧化性，与反应生成而非，无法测定的生成速率，C错误； D．饱和溶液可中和杂质乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，通过分液操作即可提纯乙酸乙酯，实验方案和操作均正确，D正确； 10. 工业上制备水煤气的反应为C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)，将足量的C(s)与1mol H2O(g)加入1L恒容密闭容器中，分别在不同温度下发生反应，达到平衡时与温度的变化关系如图所示。下列有关说法正确的是 A. 该反应的平衡常数表达式为 B. 该反应的ΔH<0 C. 260℃时该反应的平衡常数为0.5 D. 若改为恒压条件下进行反应，则与恒容条件相比，平衡时H2O(g)的转化率会减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．平衡常数表达式中固体物质浓度视为常数，不纳入表达式，为固体，正确表达式为，A错误； B．由图可知升高温度时的平衡转化率增大，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应，，B错误； C．260℃时平衡转化率为50%，容器体积为1 L，初始为1 mol，列三段式为：，则平衡时，，代入得，C正确； D．该反应为气体分子数增大的反应，恒压条件下反应正向进行时容器体积膨胀，相当于减小压强，平衡正向移动，平衡转化率增大，D错误； 故选C。 11. 下列实验根据现象能得出相应结论的是 选项 实验 现象 结论 A 相同条件下，向等体积、等浓度的HA溶液和HB溶液中，分别加Zn粉 HA溶液初始反应速率较快 酸性：HA<HB B 向Na2S2O3溶液中滴加过量H2SO4溶液，将产生的气体通入溴水中 溴水褪色 体现产生气体的还原性 C 向Ag2CrO4(砖红色)悬浊液中加入少量NaCl粉末 产生白色沉淀 Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4) D 向NaHCO3溶液中滴加Na[Al(OH)4]溶液 出现白色沉淀 和[Al(OH)4]-发生了相互促进的水解反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．等浓度的、溶液与反应，初始反应速率更快说明电离出的浓度更高，酸性，结论错误，A错误； B．与过量反应生成气体，通入溴水发生反应时元素化合价升高，作还原剂，体现还原性，B正确； C．是型难溶物，是型难溶物，二者溶度积表达式结构不同，不能仅通过沉淀转化现象直接比较大小，C错误； D．反应实质是电离出的与结合生成沉淀，属于强酸制弱酸的反应，并非相互促进的水解反应，D错误； 故答案选B。 12. 一种钙基双离子电池的结构及工作原理如图所示。充电时，石墨电极在Ca(PF6)2的碳酸酯类溶液中，进行可逆地嵌入和脱出，锡箔电极与Ca2+发生可逆合金化生成CaSn；放电时，从石墨中脱出，Ca2+扩散回电解液中。下列说法错误的是 A. 放电时，正极的电极反应为(Cn为石墨层) B. 充电时，锡箔电极的质量会增加，石墨电极的质量也会增加 C. 若电池充电时的效率为80%，则转移1 mol电子时，实际需要输入1.25 mol电子的电量 D. 放电时，负极每生成1 mol Ca2+，电路中通过2 mol电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．放电时从石墨中脱出，正极得电子发生还原反应，反应应为，选项给出的反应与实际放电正极反应不符，A错误； B．充电时，锡箔为阴极，发生合金化反应生成，电极质量增加；石墨为阳极，嵌入石墨层，电极质量也增加，B正确； C．充电效率为80%，即有效转移的电子数为输入电子总数的80%，因此转移1 mol有效电子时，需要输入的电子对应的电量为电子的电量，C正确； D．放电时负极反应为，元素从0价升高到+2价，因此每生成1 mol ，电路中通过2 mol电子，D正确。 13. CH3NH3PbI3是光伏领域明星材料，其立方晶型的晶胞结构如图所示，晶胞棱长为a pm，下列说法正确的是 A. 与Pb2+距离为 B. Pb2+的配位数为8，处于I-构成的正八面体空隙中 C. 中N原子采取sp3杂化，空间结构为正四面体形 D. 该晶胞的密度可表示为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．位于晶胞顶点，位于晶胞体心，二者距离为体对角线的一半，即，不是，A错误； B．处于面心构成的正八面体空隙中，配位数为6而非8，B错误； C．中原子形成4个键、无孤电子对，采取杂化，但连接的4个基团（1个、3个）不完全相同，空间结构为四面体形，不是正四面体形，C错误； D．晶胞中数目为，数目为1，数目为，晶胞总相对质量为620，晶胞质量为，晶胞体积为，代入密度公式得，D正确； 故选D。 14. 室温下，用Na2SO3溶液吸收烟气中SO2的流程如图所示。下列说法错误的是 已知：Ka1(H2SO3)=1.2×10-2、Ka2(H2SO3)=6.0×10-8、Ka1(H2CO3)=4.3×10-7、Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。 A. 若将吸收后的溶液加热，的值会增大，因为电离和水解均为吸热过程 B. 吸收后的溶液中若，则溶液的pH≈7.7 C. Na2SO3溶液中：，则溶液呈中性 D. “沉淀”后的上层清液中含碳溶质主要为NaHCO3 【答案】A 【解析】 【分析】溶液与烟气中的反应生成，与足量的反应生成和，氧化后转化为石膏，由此解答； 【详解】A．加热时水解生成的分解为逸出，促使水解平衡正向移动，是增大的主要原因，而非电离和水解均吸热直接导致，A错误； B．根据，代入，可以求出，，B正确； C．溶液中电荷守恒为，若，则，溶液呈中性，C正确； D．由电离常数得酸性顺序：，因此与足量反应只能生成，无法生成，上层清液含碳溶质主要为，D正确； 故选A。 二、非选择题(共58分) 15. 景德镇高岭土(主成分为Al2O3、SiO2，含Fe2O3、TiO2、CaO及微量Na2O杂质)是制备高端陶瓷基料α-Al2O3的核心原料，其工艺流程如下： 已知：①Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33；②α-Al2O3的烧结活性与焙烧气氛相关，O2氛围可避免杂相生成； ③TiO2+水解生成H2TiO3沉淀。 （1）酸浸时加热至80℃的目的是______。 （2）滤渣2的主要成分是______。 （3）“加过量铁粉”的作用之一促进TiO2+水解，写出其离子方程式______。 （4）“调pH”时，需使Al3+不沉淀［c(Al3+)=1.0mol/L］，计算此时溶液的pH最大为______；若在实验室模拟工业调节pH后的物质分离操作，用到的玻璃仪器有______(填相应序号)； （5）“超纯水洗”后，检验Cl-已除尽的操作是______。 （6）若10t高岭土含Al2O3 34.2%，流程中Al的损耗分三步：酸浸损耗5%、沉铝损耗3%、焙烧损耗2%，则最终制得α-Al2O3的质量为______t(保留3位小数)。 【答案】（1） 加快酸浸速率（或提高浸取率） （2） 、 （3） （4） ①. 3 ②. ②⑤⑧ （5） 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀硝酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，则说明已除尽 （6） 3.088 【解析】 【分析】高岭土（主要含等）经焙烧后，加入浓盐酸80 ℃酸浸，不溶于盐酸，成为滤渣1；滤液中含有等离子。向滤液中加入过量铁粉，将还原为，同时消耗溶液中，促进水解生成沉淀，过量铁粉与钛酸沉淀共同组成滤渣2。除去钛元素后，调节pH，通入沉铝得到，经过超纯水洗涤除去杂质离子，再高温焙烧，最终制备高纯。 【小问1详解】 加热可以提高活化分子占比，加快固液反应速率，使高岭土中的可溶组分更充分溶解，提升浸出效率； 【小问2详解】 酸浸后不溶于浓盐酸的成为滤渣1；加入过量铁粉后，一方面将还原为，同时消耗促进水解生成沉淀，加上未反应完的过量铁粉，共同组成滤渣2； 【小问3详解】 作为还原剂消耗溶液中的，同时将可能存在的还原为，体系浓度降低后水解生成沉淀，配平后得到对应离子方程式：； 【小问4详解】 根据溶度积公式，代入、，解得，对应，即最大为3；调后分离固液的操作是过滤，用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、普通漏斗，对应图中序号②⑤⑧； 【小问5详解】 利用和生成不溶于硝酸的白色沉淀的特征反应，检验最后一次洗涤液中是否还存在，即可判断是否除尽； 【小问6详解】 初始质量为，三步损耗后剩余率为，计算得最终产物质量为。 16. 正溴戊烷为有机合成中的烷基化试剂，不溶于水与浓硫酸，利用浓硫酸、正戊醇、溴化钠制备正溴戊烷时发生的主要反应如下： ；； 物质 性状 沸点/℃ 溶解性 正戊醇 无色液体 138.0 微溶于水，易溶于醇、醚 正溴戊烷 无色液体 129.5 不溶于水，溶于醇、醚 实验步骤： （1）在圆底烧瓶中按一定顺序加入沸石、20mL浓硫酸、14.0mL(0.13mol)正戊醇、16.7g溴化钠、14mL蒸馏水，按图示组装仪器； （2）加热回流7h，并经常摇动圆底烧瓶； （3）充分反应后，冷却，改用蒸馏装置蒸出正溴戊烷粗品； （4）将粗品转入分液漏斗中，用水洗涤，分出水层，有机层用浓硫酸洗涤、分出硫酸层，有机层依次用水、饱和碳酸氢钠溶液、水洗，然后干燥，最后蒸馏获得13.0g正溴戊烷。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为______；C中倒置漏斗的作用______； (2)C中盛放的是NaOH溶液，主要用于吸收______(填分子式，下同)等污染性气体。 (3)若步骤3中获得的粗产品呈淡红色，说明粗产品中溶有______(填化学式)副产物；除去该有色物质可选用下列试剂中的______； a．NaHSO3 b．浓硫酸 c．10%碳酸钠溶液 (4)步骤4中分出水层的实验名称为______。 （5）若步骤4中，将浓硫酸改为水洗涤是否合理，说明理由：______。 （6）本实验的产率约为______%(保留3位有效数字)。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 防止液体倒吸 （2）HBr、 （3） ①. ②. a （4）分液 （5）不合理，若将浓硫酸改用水洗涤，无法有效除去正戊醇等有机杂质 （6）66.2 【解析】 【分析】本实验利用正戊醇与氢溴酸（由和浓硫酸反应原位生成）在加热条件下发生取代反应制备正溴戊烷。由于浓硫酸具有强氧化性，会氧化部分生成和，导致粗产品带颜色且有污染性气体产生。实验中需通过冷凝回流提高反应物转化率，尾气需用碱液吸收并使用倒置漏斗防倒吸。粗产品的提纯需经过水洗、浓硫酸洗（除未反应的醇等有机杂质）、水洗、碱洗（除酸）、水洗、干燥和蒸馏等步骤。产率计算需先判断反应物的过量情况，再根据不足量反应物计算理论产量并求出产率。 【小问1详解】 根据仪器形状特征可知，仪器A的名称为圆底烧瓶； 和等气体极易溶于溶液，直接通入容易引起倒吸，C中倒置漏斗的边缘面积大，能有效防止液体倒吸。 【小问2详解】 反应过程中，易挥发，且浓硫酸具有强氧化性，可将部分氧化生成气体，因此C中溶液主要用于吸收挥发出的和生成的等酸性污染气体。 【小问3详解】 浓硫酸氧化生成的易溶于有机物正溴戊烷中，会使粗产品呈淡红色； 溶液具有还原性，能将还原为易溶于水的无色离子（），从而通过分液除去，而浓硫酸不能除溴，碳酸钠除溴效果不如亚硫酸氢钠且易产生气体，故选a。 【小问4详解】 步骤4中将互不相溶的水层和有机层分离开来的实验操作名称为分液。 【小问5详解】 粗产品中含有未反应的正戊醇以及副产物戊醚等有机杂质，正戊醇微溶于水，但能溶于浓硫酸，若将浓硫酸改用水洗涤，无法有效除去正戊醇等有机杂质，故不合理。 【小问6详解】 实验中加入的物质的量为，正戊醇的物质的量为，过量，应按正戊醇的量进行计算。理论上生成正溴戊烷的质量为，则本实验的产率为。 17. CO2和CH4联合重整能减少温室气体的排放。 Ⅰ．CH4-CO2重整生成H2的反应主要有： ⅰ.CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)； ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。 已知：常温常压下，一些物质的燃烧热如表所示。 物质 CH4(g) H2(g) CO(g) 燃烧热(ΔH)/(kJ/mol) -890.3 -285.8 -283.0 回答下列问题： （1）反应ⅰ的ΔH=______kJ·mol-1，此反应自发进行的条件为______(填“低温”或“任意温度”或“高温”)。 （2）向恒温密闭容器中，充入1 mol CO2和1 mol CH4，下列说法正确的是______。 A. 反应ⅰ的活化能：E正<E逆 B. 向容器中充入He，使体系压强增大，可增大反应速率 C. 混合气体的平均摩尔质量不变表明反应达到平衡状态 D. 加压有利于增大CH4和CO2反应的速率但不提高二者的平衡转化率 （3）某温度下将等物质的量的CH4和CO2充入起始压强为p0 kPa的恒容密闭容器中发生题中两个反应，达平衡时，测得某种反应物的转化率为20%，另一种为40%。该温度下，达到平衡时n(CO)：n(H2)=______；重整反应ⅰ的平衡常数Kp=______(用含“p0”的式子表示)。 Ⅱ．大量研究表明Sn12Ni，Cu12Ni两种双金属合金团簇均可用于催化反应ⅰ，在催化剂表面涉及多个基元反应，其中甲烷逐步脱氢过程的能量变化如图所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS1表示过渡态1，其他依次类推)： （4）Sn12Ni，Cu12Ni催化甲烷逐步脱氢过程的速率分别为v1，v2，则v1______v2(填“>”或“<”)，理由是______。 （5）Sn12Ni催化甲烷逐步脱氢过程中，决定速率快慢的反应步骤是______(用化学方程式表示)。 【答案】（1） ①. 247.3 ②. 高温 （2）CD （3） ①. 3:1 ②. （4） ①. < ②. Sn12Ni催化甲烷逐步脱氢过程的最大基元反应活化能大于Cu12Ni的 （5）CH3*+H*= CH2*+2H* 【解析】 【小问1详解】 可以用公式来计算反应热。因此反应i的。该反应的；反应气体分子数增大，因此。反应自发进行需，因此该反应自发进行的条件为高温。 【小问2详解】 A．由第（1）问知，反应i的，生成物的能量高于反应物的能量，因此正反应的活化能更大，E正>E逆，A错误； B．向容器中充入He，使体系总压增大，但各反应物分压并不增大。例如，若是在恒容容器中，充入He，各反应物的分压不变。而决定反应速率的并非总压，而是各物种的分压。因此反应速率不增大，B错误； C．混合物的平均摩尔质量。体系内物种的总质量m不变，因此平均摩尔质量不变代表体系所有物种的物质的量之和不变。而反应i和反应ii均为气体分子数变化的反应，体系总物质的量不变可以说明反应i和反应ii达到了平衡，C正确； D．加压可使反应速率增大。同时，反应i和反应ii是气体分子数增大的反应，加压会使平衡向逆反应方向移动，降低平衡转化率，D正确； 选CD。 【小问3详解】 CO2同时参与了反应i和反应ii，而CH4只参与反应i，因此转化了40%的是CO2，转化了20%的是CH4。假设投入CO2和CH4的物质的量均为x mol，则在反应i中，消耗了0.2x mol的CO2和CH4，生成了0.4x mol的CO和H2；在反应ii中，又消耗了0.2x mol的CO2和H2，再生成0.2x mol的CO和0.2x mol的H2O。因此，体系达到平衡后，共有0.6x mol CO2，0.8x mol CH4，0.6x mol CO，0.2x mol H2和0.2x H2O。n(CO):n(H2)=0.6x:0.2x=3:1。初始总物质的量为2x mol，初始总压为p0 kPa，则在该恒容容器中，每x mol的气体将占据的分压。则体系达到平衡后，各物种的分压分别为CO2 0.3p0，CH4 0.4p0，CO 0.3p0，H2 0.1p0，H2O 0.1p0（单位：kPa）。反应i的。 【小问4详解】 催化剂催化反应的速率取决于最慢的那一个基元反应，即活化能最大的基元反应。Sn12Ni的催化过程中活化能最大的一步为涉及过渡态TS2的一步，而Cu12Ni催化过程中活化能最大的一步为由CH3*+H*生成CH2*+2H*的一步。从图中可明显看出，Sn12Ni的最大基元反应活化能大于Cu12Ni的，因此Sn12Ni的催化速率v1小于Cu12Ni的催化速率v2。 【小问5详解】 决定速率快慢的步骤即反应中活化能最大的步骤。由第（4）问解析可知，Sn12Ni的催化过程中活化能最大的一步为涉及过渡态TS2的一步，即由CH3*+H*生成CH2*+2H*的一步，化学方程式为CH3*+H*= CH2*+2H*。 18. 盐酸氨溴索口服溶液可用于治疗慢性支气管炎引起的痰液粘稠、咳痰困难等症状，其主要成分合成路线如下(部分试剂及反应条件略)。 已知：① ②RCHO ③氨溴索为白色或类白色粉末，微溶于乙醇，几乎不溶于水。 （1）A中含氮官能团的名称为_______，由D生成E反应类型为_______。 （2）C的结构简式为_______。 （3）A→B除了生成B还生成了_______(填化学式)。 （4）G到H的第二步加HCl是为了将氨溴索制成盐酸氨溴索(有机盐形式)，其目的是_______。 （5）吡啶()具有和苯类似的大键结构，A的同分异构体中，满足以下条件的有_______种(不考虑立体异构)。 (i)具有吡啶环且分子中只有一个环 (ii)含有碳氧双键，不含结构 (iii)不能与银氨溶液反应产生银镜 其中，核磁共振氢谱显示四组峰(峰面积比为2:2:2:1)的同分异构体的结构简式为_______(写一个即可)。 （6）D的另一种合成路线为： 已知： 根据已知信息，由Y合成D的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 氨基 ②. 氧化反应 （2） （3） （4）提高氨溴索的溶解性，便于制成口服溶液 （5） ①. 13 ②. （6） 【解析】 【分析】根据题给信息①可知A与CH2N2反应生成的B为：，B与Br2取代生成C：，C与NaBH4发生还原反应生成D，D被MnO2氧化生成E，由E生成G，并结合信息②可推知F的结构简式为：，G经NaBH4还原得到：，再与盐酸反应生成，据此分析解答。 【小问1详解】 A中含氮官能团的名称为氨基；由D生成E反应类型为氧化反应。 【小问2详解】 由分析可知C的结构简式为：。 【小问3详解】 由流程图分析和题给信息①可知，A→B除了生成B还生成了N2。 【小问4详解】 加HCl将氨溴索制成盐酸氨溴索是可溶性的有机盐，提高氨溴索的溶解性，便于制成口服溶液。 【小问5详解】 满足三个限定条件的有机物的结构简式为：；； ；，共13种；其中，核磁共振氢谱显示四组峰(峰面积比为2:2:2:1)的同分异构体的结构简式为：。 【小问6详解】 由D的结构简式，可知溴原子引入到酰胺基的临位和对位，可推知与发生取代反应生成的X结构简式为，在作用下，X与HCHO和HCl反应生成Y，结合题给信息可知Y 的结构简式为，由题给信息和合成路线可知，由Y合成D的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 乐平三中2025-2026学年度上学期期末考试高三化学 满分：100分 考试时间：75(分钟) 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 K：39 Cu：64 Pb：207 I：127 Br：80 一、单选题(共14小题，每小题3分，共42分) 1. 化学与赣鄱文化、工业生产深度关联，下列说法错误的是 A. 景德镇高温陶瓷烧制时SiO2与Al2O3生成莫来石(3Al2O3·2SiO2)，既发生物理熔融又发生复杂固相反应，硅酸盐属于无机非金属材料 B. 赣南被誉为“稀土王国”，稀土元素包括镧系15种元素及钪、钇共17种，全部为金属元素 C. 新余钢铁高炉炼铁中，焦炭既作燃料供热，又与CO2反应生成CO，CO才是还原铁矿石的核心还原剂，并非仅作燃料 D. 萍乡煤化工的干馏是隔绝空气加强热的物理变化 2. 下列化学用语表示正确的是 A. NH3和H2O之间最强烈的氢键作用： B. BCl3的电子式为： C. 中Cr的化合价：+6价 D. 基态O原子的价电子排布式为1s22s22p4 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 1.6 g由O2和O3组成的混合气体中含有的质子数为0.8 NA B. 4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为0.6 NA C. 电解饱和食盐水时，若阴阳极共收集到2.24 L(标准状况)气体，转移电子数为0.1 NA D. 0.1 mol/L FeCl3溶液中，阳离子数目大于0.1 NA 4. 下列反应的离子方程式书写错误的是 A. 碱性条件NaClO氧化Fe2(SO4)3制备Na2FeO4： B. 酸性KMnO4溶液吸收空气中的SO2： C. 少量SO2气体通入NaClO溶液中： D. 1 mol Cl2与1 mol FeBr2混合反应：2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++Br2+4Cl- 5. 咖啡因是咖啡中一种生物碱，对人类的健康发挥着积极作用。手冲咖啡的过程如图，下列说法错误的是 (1)放入适量咖啡粉 (2)倒入适量的热水 (3)静置3分钟按压滤网 (4)倒入烧杯中 A. 咖啡因的分子式为C8H10N4O2 B. 步骤(2)(3)(4)涉及的主要操作等同于固-液萃取和分液 C. 咖啡中的咖啡因可用水浸泡溶解，与咖啡因能与水形成氢键有关 D. 分子中无手性碳原子 6. 下列各组分子或离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Na+、、C6H5OH B. 弱碱性溶液中可能大量存在：Na+、K+、Cl-、 C. 使石蕊试液变红的溶液中：I-、、、Na+ D. 无色溶液中可能大量存在：Al3+、、Cl-、S2- 7. 是一种聚阳离子，其空间构型为平面四边形。在HSO3Cl介质中可用强氧化剂S2O6Cl2将Se氧化制得，反应原理为：4Se+S2O6Cl2=(Se4)(SO3Cl)2，下列说法正确的是 A. 中Se的杂化方式为sp3 B. 每生成1 mol (Se4)(SO3Cl)2转移2 mol电子 C. HSO3Cl的酸性弱于H2SO4 D. SO3Cl-中心原子价层电子对数是3 8. 神舟二十号飞船返航带回了多种新型材料，其中一种热控涂层材料中含有X、Y、Z、R、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y元素最高正化合价与最低负化合价代数和均为0，R最外层电子数是电子层数的3倍，Q2R3与强酸强碱均能发生反应。下列说法错误的是 A. X与R形成的化合物有两种 B. 简单氢化物的稳定性：Y<Z<R C. 简单离子半径：R2->Q3+ D. Q与R形成的化合物可用于焊接钢轨 9. 实验是科学探究的重要手段，下列实验操作或方案正确且能达到预期目的的是 目的 A．制铜氨溶液 B．观察钠盐火焰颜色 装置或操作 目的 C．测定生成H2的速率 D．提纯乙酸乙酯 装置或操作 A. A B. B C. C D. D 10. 工业上制备水煤气的反应为C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)，将足量的C(s)与1mol H2O(g)加入1L恒容密闭容器中，分别在不同温度下发生反应，达到平衡时与温度的变化关系如图所示。下列有关说法正确的是 A. 该反应的平衡常数表达式为 B. 该反应的ΔH<0 C. 260℃时该反应的平衡常数为0.5 D. 若改为恒压条件下进行反应，则与恒容条件相比，平衡时H2O(g)的转化率会减小 11. 下列实验根据现象能得出相应结论的是 选项 实验 现象 结论 A 相同条件下，向等体积、等浓度的HA溶液和HB溶液中，分别加Zn粉 HA溶液初始反应速率较快 酸性：HA<HB B 向Na2S2O3溶液中滴加过量H2SO4溶液，将产生的气体通入溴水中 溴水褪色 体现产生气体的还原性 C 向Ag2CrO4(砖红色)悬浊液中加入少量NaCl粉末 产生白色沉淀 Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4) D 向NaHCO3溶液中滴加Na[Al(OH)4]溶液 出现白色沉淀 和[Al(OH)4]-发生了相互促进的水解反应 A. A B. B C. C D. D 12. 一种钙基双离子电池的结构及工作原理如图所示。充电时，石墨电极在Ca(PF6)2的碳酸酯类溶液中，进行可逆地嵌入和脱出，锡箔电极与Ca2+发生可逆合金化生成CaSn；放电时，从石墨中脱出，Ca2+扩散回电解液中。下列说法错误的是 A. 放电时，正极的电极反应为(Cn为石墨层) B. 充电时，锡箔电极的质量会增加，石墨电极的质量也会增加 C. 若电池充电时的效率为80%，则转移1 mol电子时，实际需要输入1.25 mol电子的电量 D. 放电时，负极每生成1 mol Ca2+，电路中通过2 mol电子 13. CH3NH3PbI3是光伏领域明星材料，其立方晶型的晶胞结构如图所示，晶胞棱长为a pm，下列说法正确的是 A. 与Pb2+距离为 B. Pb2+的配位数为8，处于I-构成的正八面体空隙中 C. 中N原子采取sp3杂化，空间结构为正四面体形 D. 该晶胞的密度可表示为： 14. 室温下，用Na2SO3溶液吸收烟气中SO2的流程如图所示。下列说法错误的是 已知：Ka1(H2SO3)=1.2×10-2、Ka2(H2SO3)=6.0×10-8、Ka1(H2CO3)=4.3×10-7、Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。 A. 若将吸收后的溶液加热，的值会增大，因为电离和水解均为吸热过程 B. 吸收后的溶液中若，则溶液的pH≈7.7 C. Na2SO3溶液中：，则溶液呈中性 D. “沉淀”后的上层清液中含碳溶质主要为NaHCO3 二、非选择题(共58分) 15. 景德镇高岭土(主成分为Al2O3、SiO2，含Fe2O3、TiO2、CaO及微量Na2O杂质)是制备高端陶瓷基料α-Al2O3的核心原料，其工艺流程如下： 已知：①Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33；②α-Al2O3的烧结活性与焙烧气氛相关，O2氛围可避免杂相生成； ③TiO2+水解生成H2TiO3沉淀。 （1）酸浸时加热至80℃的目的是______。 （2）滤渣2的主要成分是______。 （3）“加过量铁粉”的作用之一促进TiO2+水解，写出其离子方程式______。 （4）“调pH”时，需使Al3+不沉淀［c(Al3+)=1.0mol/L］，计算此时溶液的pH最大为______；若在实验室模拟工业调节pH后的物质分离操作，用到的玻璃仪器有______(填相应序号)； （5）“超纯水洗”后，检验Cl-已除尽的操作是______。 （6）若10t高岭土含Al2O3 34.2%，流程中Al的损耗分三步：酸浸损耗5%、沉铝损耗3%、焙烧损耗2%，则最终制得α-Al2O3的质量为______t(保留3位小数)。 16. 正溴戊烷为有机合成中的烷基化试剂，不溶于水与浓硫酸，利用浓硫酸、正戊醇、溴化钠制备正溴戊烷时发生的主要反应如下： ；； 物质 性状 沸点/℃ 溶解性 正戊醇 无色液体 138.0 微溶于水，易溶于醇、醚 正溴戊烷 无色液体 129.5 不溶于水，溶于醇、醚 实验步骤： （1）在圆底烧瓶中按一定顺序加入沸石、20mL浓硫酸、14.0mL(0.13mol)正戊醇、16.7g溴化钠、14mL蒸馏水，按图示组装仪器； （2）加热回流7h，并经常摇动圆底烧瓶； （3）充分反应后，冷却，改用蒸馏装置蒸出正溴戊烷粗品； （4）将粗品转入分液漏斗中，用水洗涤，分出水层，有机层用浓硫酸洗涤、分出硫酸层，有机层依次用水、饱和碳酸氢钠溶液、水洗，然后干燥，最后蒸馏获得13.0g正溴戊烷。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为______；C中倒置漏斗的作用______； (2)C中盛放的是NaOH溶液，主要用于吸收______(填分子式，下同)等污染性气体。 (3)若步骤3中获得的粗产品呈淡红色，说明粗产品中溶有______(填化学式)副产物；除去该有色物质可选用下列试剂中的______； a．NaHSO3 b．浓硫酸 c．10%碳酸钠溶液 (4)步骤4中分出水层的实验名称为______。 （5）若步骤4中，将浓硫酸改为水洗涤是否合理，说明理由：______。 （6）本实验的产率约为______%(保留3位有效数字)。 17. CO2和CH4联合重整能减少温室气体的排放。 Ⅰ．CH4-CO2重整生成H2的反应主要有： ⅰ.CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)； ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。 已知：常温常压下，一些物质的燃烧热如表所示。 物质 CH4(g) H2(g) CO(g) 燃烧热(ΔH)/(kJ/mol) -890.3 -285.8 -283.0 回答下列问题： （1）反应ⅰ的ΔH=______kJ·mol-1，此反应自发进行的条件为______(填“低温”或“任意温度”或“高温”)。 （2）向恒温密闭容器中，充入1 mol CO2和1 mol CH4，下列说法正确的是______。 A. 反应ⅰ的活化能：E正<E逆 B. 向容器中充入He，使体系压强增大，可增大反应速率 C. 混合气体的平均摩尔质量不变表明反应达到平衡状态 D. 加压有利于增大CH4和CO2反应的速率但不提高二者的平衡转化率 （3）某温度下将等物质的量的CH4和CO2充入起始压强为p0 kPa的恒容密闭容器中发生题中两个反应，达平衡时，测得某种反应物的转化率为20%，另一种为40%。该温度下，达到平衡时n(CO)：n(H2)=______；重整反应ⅰ的平衡常数Kp=______(用含“p0”的式子表示)。 Ⅱ．大量研究表明Sn12Ni，Cu12Ni两种双金属合金团簇均可用于催化反应ⅰ，在催化剂表面涉及多个基元反应，其中甲烷逐步脱氢过程的能量变化如图所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS1表示过渡态1，其他依次类推)： （4）Sn12Ni，Cu12Ni催化甲烷逐步脱氢过程的速率分别为v1，v2，则v1______v2(填“>”或“<”)，理由是______。 （5）Sn12Ni催化甲烷逐步脱氢过程中，决定速率快慢的反应步骤是______(用化学方程式表示)。 18. 盐酸氨溴索口服溶液可用于治疗慢性支气管炎引起的痰液粘稠、咳痰困难等症状，其主要成分合成路线如下(部分试剂及反应条件略)。 已知：① ②RCHO ③氨溴索为白色或类白色粉末，微溶于乙醇，几乎不溶于水。 （1）A中含氮官能团的名称为_______，由D生成E反应类型为_______。 （2）C的结构简式为_______。 （3）A→B除了生成B还生成了_______(填化学式)。 （4）G到H的第二步加HCl是为了将氨溴索制成盐酸氨溴索(有机盐形式)，其目的是_______。 （5）吡啶()具有和苯类似的大键结构，A的同分异构体中，满足以下条件的有_______种(不考虑立体异构)。 (i)具有吡啶环且分子中只有一个环 (ii)含有碳氧双键，不含结构 (iii)不能与银氨溶液反应产生银镜 其中，核磁共振氢谱显示四组峰(峰面积比为2:2:2:1)的同分异构体的结构简式为_______(写一个即可)。 （6）D的另一种合成路线为： 已知： 根据已知信息，由Y合成D的化学方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $