江西省南昌市第十中学2024-2025学年高三上学期期末考试 化学试题

南昌十中2024-2025学年上学期期末考试 高三化学试题 说明：本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。 1.答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号或IS号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡和答题纸上。 2.作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持卡面清洁和答题纸清洁，不折叠、不破损。 3.考试结束后，请将答题纸交回。 可能使用的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ti-48 Co-59 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本大题共14题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中只有一项是最符合题目要求的) 1. 科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是 A. 我国新一代运载火箭使用的是液氧煤油发动机，煤油主要由煤的干馏制得 B. “歼-35”战斗机机翼所使用的“碳纤维布”(聚丙烯腈经碳化而成)与金刚石互为同素异形体 C. 创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同位素 D. “奋斗者”号深潜器使用了钛合金新材料，钛合金的硬度和熔点均高于纯钛 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 醛基的电子式： B. HCl分子中s-p σ键的电子云轮廓图： C. 基态碳原子的核外电子排布图： D. 的价层电子对互斥模型： 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1mol环氧乙烷()中所含键数为 B. 标况下，完全溶于水，转移电子总数小于 C. 与足量硝酸银溶液反应，生成AgCl的数目为 D. 常温下，的醋酸溶液中由水电离出的数目为 4. 下列解释事实的离子方程式错误的是 A. 向NaClO溶液中通入少量： B. 锌锰碱性电池放电时正极反应式： C. 绿矾处理酸性工业废水中的 D. 1，3-丁二烯在催化剂条件下生成顺丁橡胶： 5. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．验证具有漂白性 B．中和热测定 C．可用于制备金属锰 D．模拟侯氏制碱法制备 A. A B. B C. C D. D 6. 我国科学家合成了一种新型Au15/MoC材料，实现了低温催化水煤气变换。反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS指过渡态。下列有关说法不正确的是 A. 新型Au15/MoC材料能实现低温催化水煤气变换主要原因是大幅度降低了活化能 B. 分子从催化剂表面脱附的过程都是吸热的 C. 反应历程中活化能最大的一步为CO*+2H2O*→CO*+H2O*+OH*+H* D. 该过程有极性键的断裂和生成 7. 一定条件下，二苯乙炔()与HCl按1∶1发生催化加成反应以及体系中的组分随时间变化关系如图所示。其中，。下列说法不正确的是 A. B. 热稳定性：产物产物 C. 前体系中产物占比较高，可能是因为反应①的活化能小于反应② D. 为提高产物中的占比，可通过延长反应时间、升高反应温度等措施 8. 已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且均位于同一周期，它们可构成的离子导体阴离子结构如图所示。X的基态原子含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 同一周期第一电离能比Y大的元素有2个 C. 简单氢化物的稳定性： D. W的最高价氧化物对应的水化物为一元酸 9. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 方案设计 现象 结论 A 取2mL淀粉溶液，加入少量稀硫酸，加热2～3min，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再滴加碘水 溶液未变蓝色 淀粉已经完全水解 B 将一支盛有溶液的试管水浴加热片刻，取出置于冷水中 加热，溶液变为黄绿色，置于冷水后溶液由黄绿色变为蓝绿色 C 向均盛有酸性高锰酸钾溶液的两支试管中分别加入草酸溶液和草酸溶液 加入草酸溶液的试管中溶液褪色更快 其他条件相同时，反应物的浓度越大，反应速率越快 D 向足量氢氧化钠溶液中先加入少量溶液，充分反应后再加入少量溶液 先产生白色沉淀，后产生蓝色沉淀 的溶度积比小 A. A B. B C. C D. D 10. 化合物W是重要的药物中间体，可由下列反应制得。下列有关说法正确的是 A. X分子中采取sp2杂化的碳原子有8个 B. 生成Z和W的反应都是加成反应 C. Z分子存在2个手性碳原子 D. W分子不能发生氧化反应 11. 科学家基于水/有机双相电解质开发了一种新型的铜锌二次电池，双相电解质建立了离子选择性界面，仅允许氯离子迁移，其放电时的工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 充电时，石墨电极与电源正极相连 B. 充电时，石墨电极上可发生电极反应 C. 放电时，氯离子向锌电极迁移 D. 放电时，理论上电路中每转移2mol电子，锌电极质量增加136g 12. 二氧化钛（）是常用的具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。某种的四方晶胞（晶胞棱边夹角均为）如图所示，已知晶胞中位于所构成的正八面体的体心。下列说法错误的是 A. 基态原子的价层电子排布式为 B. 晶胞沿轴方向的投影为 C. 晶胞中的配位数为2 D. 设为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为 13. 高氯酸铵()可用作火箭推进剂、炸药配合剂，也可用于制造烟火、人工防冰雹的药剂等。以工业级溶液(含、杂质离子)制备的简易流程如图所示。 下列说法正确的是 A. “沉铬”时平衡正向移动，则可用NaOH代替 B. 电解装置中，b电极的电极反应式为 C. “滤液”中含有2种金属阳离子 D. 、中，的溶解度较小 14. 难溶性的碱在水中存在两种平衡关系：；，常温下，、与的关系如下图所示。下列说法正确的是 A. 曲线②代表与的关系 B. 的溶度积常数 C. 的平衡常数 D. 向溶液中加至时，M元素主要以存在 二、非选择题(本大题共4题，共计58分。) 15. (三氯化六氨合钴)属于经典配合物，实验室以Co为原料制备的方法和过程如下： I．制备 已知：钴单质与氯气在加热条件下反应可制得纯净，钴单质在300℃以上易被氧气氧化；熔点为86℃，易潮解。制备装置如下： （1）试剂X通常是______________(填名称)。 （2）试剂Z的作用为______________。 （3）为了获得更纯净的，开始点燃处酒精喷灯的标志是______________。 Ⅱ．制备——配合、氧化 已知：①不易被氧化；具有较强还原性，性质稳定。 ②在水中的溶解度曲线如图所示： ③加入少量浓盐酸有利于析出。 （4）按图组装好装置______________(填序号，下同)打开磁力搅拌器控制温度在10℃以下____________________________加热至60℃左右，恒温在冰水中冷却所得混合物，即有晶体析出(粗产品)。 ①缓慢加入溶液 ②滴加稍过量的浓氨水 ③向三颈烧瓶中加入活性炭、、和适量水 （5）写出氧化阶段发生反应的离子方程式：______________。 （6）称取样品，加入盛有足量氢氧化钠溶液的烧瓶中并加热，发生反应：，将生成的氨气通入装有盐酸的锥形瓶中，充分吸收，向锥形瓶中加入2～3滴甲基橙，用的NaOH滴定(杂质不反应)。 ①达滴定终点时，共消耗溶液，则样品的纯度为______________。 ②下列操作会使纯度测量值偏高的是______________(滴定操作)。 A．滴定前，碱式滴定管未润洗 B．滴定前尖嘴处无气泡，滴定后有气泡 C．滴定终点时俯视滴定管刻度 D．滴定时选用酚酞为指示剂 16. 以钛铁矿(主要成分为，含有少量、)为主要原料制取Ti和绿矾，同时联合氯碱工业生产甲醇的工艺流程如图所示。 已知：①“酸浸”时，转化为，铁元素的价态不改变； ②“加热”过程中发生反应。 （1）“酸浸”时发生的主要反应的化学方程式为______________。 （2）“还原①”后溶液仍显强酸性，分析加入适量铁粉的目的是______________(用离子方程式解释)。 （3）由“工序①”的滤液得到绿矾的系列操作为______________，过滤，再对所得到的绿矾晶体用75%的乙醇溶液洗涤，用乙醇溶液洗涤的优点是______________。 （4）下列有关“工序②”和“还原②”步骤说法正确的是______________(填标号)。 a．“工序②”发生反应 b．“还原②”可以用氮气做保护气 c．铝热反应制锰与“还原②”冶炼制钛方法相似 （5）当时，为了提高气体B和气体C制备甲醇的平衡产率，工业生产中通常采取的措施是______________(写两点)。 （6）钛与卤素形成的化合物的熔点如表所示。 物质 熔点/℃ 377 -24 38.3 153 解释熔点差异的原因：______________。 17. 中央经济工作会议强调要“加快新能源、绿色低碳等前沿技术研发和应用推广”。甲烷化是目前研究的热点方向之一，也可以获得新型能源二甲醚，在环境保护方面显示出较大潜力。其主要反应如下： 反应I： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 反应Ⅳ： 回答下列问题： （1）反应的_______。 （2）在体积相等的多个恒温恒容密闭容器中，分别充入和均只发生上述反应I，在不同温度下反应相同时间，测得、、转化率与温度关系如图所示。 已知该反应的速率方程为，，其中、为速率常数，只受温度影响，温度升高，k增大。 ①下列可作为反应I达到平衡状态的判断依据的是_______。 A.与的比值不变 B. C.容器内气体压强不变 D.的体积分数不变 ②由图中信息可知，、、三点中可能达平衡状态的是_______；代表曲线的是_______(填“MH”或“NG”)。 （3）向恒温恒压的密闭容器中充入和，若只发生反应I和反应II，达到平衡时其中两种含碳物质的物质的量与温度T的关系如图所示，已知反应II为吸热反应。 ①图中缺少_______(填含碳物质的分子式)物质的量与温度的关系变化曲线，随温度升高该物质的变化趋势为_______。 ②已知800K时体系压强为pMPa，则该温度时反应I的平衡常数的计算式为_______(代入平衡分压写出计算式，无需化简。已知：分压=总压物质的量分数)。 ③下列措施既能提高平衡转化率的是_______。 A.在一定范围内升高温度 B.将部分及时分离出去 C.加入催化剂 D.按原比例再充入一定量的和 18. 某种抗生素L的合成路线如图(部分反应条件已简化)，该药物具有杀菌活性强、适应症广及临床疗效好的优点。 回答下列问题： （1）C的名称是___________。 （2）D所含官能团的名称为___________。 （3）E→F的反应类型是___________。 （4）写出G→I的化学方程式：___________。 （5）J的结构简式为___________。 （6）酸碱质子理论认为：凡是能接受氢离子的分子或离子称为碱。下列有机物中氮原子含孤电子对，氮原子上的电子云密度越大，碱性越强。下列三种有机物的碱性由强到弱的是___________(用序号表示)。 ① ② ③ （7）(吡啶)是一种重要的化工原料，该分子与苯相似。满足下列条件的C的同分异构体有___________种； a．含吡啶结构 b．N原子上不再连接新的原子或原子团 其中核磁共振氢谱面积之比为1：1：1的同分异构体的结构简式为___________。 南昌十中2024-2025学年上学期期末考试 高三化学试题 说明：本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。 1.答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号或IS号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡和答题纸上。 2.作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持卡面清洁和答题纸清洁，不折叠、不破损。 3.考试结束后，请将答题纸交回。 可能使用的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ti-48 Co-59 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本大题共14题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中只有一项是最符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题(本大题共4题，共计58分。) 【15题答案】 【答案】（1）饱和食盐水或饱和氯化钠溶液 （2）吸收多余，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入收集器中，导致潮解 （3）硬质玻璃管中充满黄绿色气体(或收集器中出现黄绿色气体，合理即可) （4） ①. ③ ②. ② ③. ① （5）或 （6） ①. 91.67% ②. BC 【16题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. 蒸发浓缩，冷却结晶 ②. 减小晶体溶解损失；乙醇易挥发，有利于产品干燥 （4）c （5）将甲醇液化分离；适当增大压强 （6）为离子晶体，、、为分子晶体，故熔点最高；、、相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强，故熔点依次升高 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. AC ②. a、b ③. MH （3） ①. ②. 先升高后降低 ③. ④. AB 【18题答案】 【答案】（1）邻氟苯胺(或2−氟苯胺) （2）碳氟键、酰胺基 （3）取代反应(写水解反应也可) （4） ＋＋HBr （5） （6）③>①>② （7） ①. 13 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $