精品解析：江西南昌市外国语学校2025-2026学年上学期2月期末高三化学试题

南昌市外国语学校2025—2026学年上学期 高三化学期末测试卷 相对原子质量 H 1 B 11 N14 O 16 Mg 24 S 32 Cu 64 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题) 一、单项选择题(本大题共14题，每小题3分，共计52分。在每小题列出的四个选项中只有一项是最符合题目要求的) 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 核桃中富含硬脂酸、油酸和亚油酸，此三种酸均为十八碳酸 B. 原油中的含硫化合物，可使输送原油的钢管发生化学腐蚀 C. 甘油和矿物油均可作护肤品的保湿剂，二者的保湿原理不相同 D. 有机玻璃主要成分为聚甲基丙烯酸甲酯，可通过缩聚反应制得 2. 下列图示或化学用语表述正确的是 A. NaH的电子式： B. CH2BrCH2Br的系统命名：二溴乙烷 C. OF2的VSEPR模型为 D. p-pπ键的电子云形状： 3. 下列离子方程式正确的是 A. 溶液中加入稀硫酸： B. 用酸性标准溶液滴定草酸： C. 用溶解： D. 将过量通入漂白粉溶液中： 4. 毛果芸香碱用于治疗原发性青光眼，其结构简式如下。下列有关该物质的说法正确的是 A. 分子式为 B. 能与酸反应生成盐，但不能与碱反应生成盐 C. 既可以形成分子间氢键也可以形成分子内氢键 D. 该物质存在2个手性碳原子 5. 从微观视角探析物质结构性质是学习的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 金属具有良好的导电性 金属晶体中电子气在电场中定向移动 B 甲苯与高锰酸钾溶液反应实验中加入冠醚(18-冠-6)可以缩短褪色时间 18-冠-6与相互作用，使高锰酸钾间接“溶于”甲苯中，增大与甲苯接触的机会 C 比的沸点低 分子间氢键比分子间氢键弱 D 中键角比中的键角大 的孤电子对数比少，对成键电子对的斥力小 A. A B. B C. C D. D 6. X、Y、Z、P、Q为原子序数依次增大的前三周期元素，其中只有一种是金属元素，X、Y、位于三个不同周期，Y、Z处于不同主族，5种元素形成的化合物如图所示。下列说法错误的是 A. 单质沸点： B. 同周期元素中，第一电离能介于P、Q之间有4种 C. 键角： D. 的一种氧化物有漂白性 7. 下列装置正确且能达到相应实验目的的是 A．检验纯碱溶液中的 B．制备氢氧化铁胶体 C．实验室制氨气 D．分离蔗糖与氯化钠的混合溶液 A. A B. B C. C D. D 8. 羟基自由基具有极强的氧化能力，它能有效地氧化降解废水中的有机污染物。在直流电源作用下，利用双极膜电解池产生羟基自由基处理含苯酚废水和含甲醛废水，原理如图所示。已知：双极膜中间层中的解离为和。下列说法错误的是 A. M极电极反应式： B. 电极电势：N>M C. 每处理甲醛，理论上有0.8molH+透过膜b D. 通电一段时间后，理论上苯酚和甲醛转化生成物质的量之比为7∶6 9. 化合物M是一种新型抗生素关键中间体的类似物，其合成路线如下（略去部分试剂和反应条件）。已知化合物K虚线圈内所有原子共平面。下列说法错误的是 A. Q的化学名称为甲基丙醇 B. 在酸性条件下，M可水解生成 C. K中氮原子的杂化方式为杂化 D. 形成M时，氮原子与L中碳原子a成键 10. (三甲胺)是重要的化工原料。在铜催化剂条件下，可将(简称DMF)转化为。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(*表示物质吸附在铜催化剂上)。下列说法错误的是 A. 铜催化剂参与化学反应 B. 该反应历程图中的最大能垒为1.19eV C. 1molDMF完全转化为三甲胺，会释放出1.02eV的能量 D. 升高温度，可以加快反应速率，但DMF的平衡转化率减小 11. 用精炼铜漂浮阳极泥(主要成分为BiAsO4、SbAsO4，含有少量Ag、Au)制备Bi2O3的工艺流程如下： 已知：①“转化”分两步进行，其第一步BiOCl转化为Bi(OH)3。 ②常温下， 。 下列说法错误的是 A. “滤渣1”的主要成分是Ag、Au，含砷废水主要成分是Na3AsO4 B. “水解”分离Sb和Bi的原理是的水解pH低于水解的pH C. “转化”的总反应方程式为： D. 当BiOCl恰好完全转化成Bi(OH)3时，溶液，此时溶液pH=12 12. 某团队合成了一种铁掺杂二氧化钛的新型催化剂，用于转化为单质S，提出的催化历程示意图如下。是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 使转化成，恢复催化剂活性 B. 过程①和④均发生了非极性键的断裂 C. 过程②和③均发生了氧化还原反应 D. 理论上，每转化，转移的电子数目为 13. 一种新型储氢材料[Mg(NH3)6](BH4)2的立方晶胞如图1所示(的位置未标出)，该晶胞沿z轴方向的投影如图2所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是 A. 与的空间结构相同，键角不等 B. 晶体中由围成的正四面体空隙的占用率为 C. 晶体中只存在离子键、极性共价键和配位键 D. 晶体的密度为 14. 常温下，某二元弱碱的，。溶液稀释过程中、、与的关系如图所示。 已知，的分布系数。 下列叙述错误的是 A. 曲线m为的变化曲线 B. c点的pH=5.5 C. b点存在 D. 水的电离程度：a=b>c 第II卷(非选择题) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。(第15题、16题14分，第17题、18题15分) 15. 可用于合成光电材料。某兴趣小组用与反应制备液态，实验装置如图，反应方程式为：。 已知：①的沸点是，有毒： ②装置A内产生的气体中含有酸性气体杂质。 请回答： （1）仪器X的名称是_______。 （2）完善虚框内的装置排序：A→B→_______→F+G （3）下列干燥剂，可用于装置C中的是_______。 A. 氢氧化钾 B. 五氧化二磷 C. 氯化钙 D. 碱石灰 （4）装置G中汞的两个作用是：①平衡气压：②_______。 （5）下列说法正确的是_______。 A. 该实验操作须通风橱中进行 B. 装置D的主要作用是预冷却 C. 加入的固体，可使溶液保持饱和，有利于平稳持续产生 D. 该实验产生的尾气可用硝酸吸收 （6）取产品，与足量溶液充分反应后，将生成的置于已恒重、质量为的坩埚中，煅烧生成，恒重后总质量为。产品的纯度为_______。 16. 中国科学院科研团队经过对嫦娥五号月壤深入研究发现，月壤中的矿物主要为钛铁矿(FeTiO3，其中Ti为+4价)。地球上也有丰富的钛铁矿资源，一种以钛铁矿(含Fe2O3、CaO、SiO2等杂质)为原料，制取钛白颜料(TiO2)并回收绿矾(FeSO4·7H2O)的工艺流程如下： （1）Ti位于元素周期表___________区。 （2）在“酸溶”工序中，除粉碎矿石外还可通过___________方法提高效率。(一点即可)若在此工序中未发生氧化还原反应，则由原料FeTiO3反应生成TiOSO4化学方程式：___________。 （3）“水浸”时的正确加液操作方法为___________。 在“还原”工序后所得滤渣的主要成分包括过量的铁屑和___________。 （4）“减压蒸发”是指在密闭容器内抽真空后对液体进行的蒸发浓缩，则本流程中通过“减压蒸发”方式制取绿矾的优点有___________。(两点即可) （5）写出“水解”工艺的化学方程式：___________。 （6）青铜色的TiO具有强氧化性，可以由TiO2与Ti制得，下图为TiO和TiO2的晶胞结构示意图，则TiO晶胞与TiO2晶胞中O原子的配位数最简整数比为___________。 17. 丙烯是有机化工中的重要原料，可用丙烷直接脱氢工艺和丙烷氧化脱氢工艺制备。 I.丙烷直接脱氢工艺，以金属为催化剂，存在以下两个反应： 主反应： 副反应： 其主反应中有关物质的燃烧热数据如下： 物质 燃烧热 -2219.9 -2058.0 -285.8 回答下列问题： （1）主反应的_______。主反应自发进行的条件是_______。 （2）下图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强分别为和)。 ①时，图中表示丙烯的曲线是_______(填“i”、“ii”、“iii”或“iv”)。 ②、500℃时，在密闭容器中进行反应，若只发生上述主反应和副反应，则达平衡时，丙烷的转化率为_______(保留3位有效数字)。其他条件不变情况下，以下操作有利于提高平衡时的操作有_______。 A.恒压通入适量　　　B.加入适量 C.提高的表面积　　　　D.加入浸泡了的硅藻土 II.丙烷氧化脱氢工艺： （3）在相同温度、压强下进行该工艺，将、和按不同比例投料，控制浓度不变，改变。每组实验反应相同时间后，转化率和产率如下图所示。已知各组反应均未达平衡，催化剂活性无明显变化，解释产率先增后降的原因：_______。 III.工业上可利用丙烯进行电有机合成制备1，2-丙二醇。 （4）写出以稀硫酸为电解液，丙烯在电极上生成1，2-丙二醇的电极反应方程式：_______。 18. 含呋喃骨架的芳香化合物在环境化学和材料化学领域具有重要价值。一种含呋喃骨架的芳香化合物合成路线如下： 回答下列问题： （1）B→C实现了由___________到___________的转化(填官能团名称)。 （2）C→D化学方程式为___________。 （3）F→G的反应类型为___________，M→N的反应类型为___________。 （4）E的同分异构体中，其中含苯环(不含其他环)、不能发生银镜反应且不同化学环境氢原子个数比为的同分异构体的结构简式为___________。 （5）参考题干合成路线，设计如下转化，回答下列问题。 ①反应物W的手性碳个数为___________个。 ②W→X化学方程式为___________。 ③Y的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南昌市外国语学校2025—2026学年上学期 高三化学期末测试卷 相对原子质量 H 1 B 11 N14 O 16 Mg 24 S 32 Cu 64 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题) 一、单项选择题(本大题共14题，每小题3分，共计52分。在每小题列出的四个选项中只有一项是最符合题目要求的) 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 核桃中富含硬脂酸、油酸和亚油酸，此三种酸均为十八碳酸 B. 原油中的含硫化合物，可使输送原油的钢管发生化学腐蚀 C. 甘油和矿物油均可作护肤品的保湿剂，二者的保湿原理不相同 D. 有机玻璃的主要成分为聚甲基丙烯酸甲酯，可通过缩聚反应制得 【答案】D 【解析】 【详解】A．硬脂酸（C18H36O2）、油酸（C18H34O2）和亚油酸（C18H32O2）均为含18个碳的羧酸，属于十八碳酸的不同类型（饱和与不饱和），A正确； B．原油中的含硫化合物（如H2S）可直接与铁反应生成FeS，属于化学腐蚀，B正确； C．甘油保湿的原理是因为甘油(丙三醇)易吸收空气中的水分从而保湿，矿物油的成分是烃，保湿的原理是在皮肤表面形成一层保护膜，防止皮肤表面水分蒸发，二者保湿原理不同，C正确； D．聚甲基丙烯酸甲酯由甲基丙烯酸甲酯通过加聚反应（双键断裂连接）形成，而非缩聚反应（需脱去小分子），D错误； 故答案为D。 2. 下列图示或化学用语表述正确的是 A. NaH的电子式： B. CH2BrCH2Br的系统命名：二溴乙烷 C. OF2的VSEPR模型为 D. p-pπ键的电子云形状： 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaH为离子化合物，由和构成，最外层有2个电子，电子式为，A正确； B．中两个Br原子分别位于1号和2号碳原子上，系统命名应1,2-二溴乙烷，B错误； C．中心原子为O，价层电子对数=，OF2的VSEPR模型为四面体形，F原子半径小于氧原子，正确的VSEPR模型为，C错误； D．p-pπ键由两个p轨道侧面重叠形成，电子云分布在键轴平面上下两侧，呈镜面对称的“双瓣”形状，D错误； 故选A。 3. 下列离子方程式正确的是 A. 溶液中加入稀硫酸： B. 用酸性标准溶液滴定草酸： C. 用溶解： D. 将过量通入漂白粉溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中加入稀硫酸的离子反应为，A错误； B．草酸是二元弱酸，离子方程式不拆，所给离子方程式正确，B正确； C．是一元弱酸，离子方程式不拆，离子方程式为，C错误； D．将过量通入漂白粉溶液中，ClO-全部被还原为Cl-，SO2被氧化为，与Ca2+反应生成CaSO4沉淀：离子方程式为，D错误； 故选B。 4. 毛果芸香碱用于治疗原发性青光眼，其结构简式如下。下列有关该物质的说法正确的是 A. 分子式为 B. 能与酸反应生成盐，但不能与碱反应生成盐 C. 既可以形成分子间氢键也可以形成分子内氢键 D. 该物质存在2个手性碳原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据结构简式，该有机物分子式为，A错误； B．分子中含有氨基，能与酸反应生成盐，含有酯基，能与碱发生水解反应生成盐，B错误； C．分子中N、O原子上没有连接H原子，不能形成分子内氢键，C错误； D．手性碳原子连接4个不同的原子或基团，分子中存在手性碳原子，如图，D正确； 故选D。 5. 从微观视角探析物质结构性质是学习的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 金属具有良好的导电性 金属晶体中电子气在电场中定向移动 B 甲苯与高锰酸钾溶液反应实验中加入冠醚(18-冠-6)可以缩短褪色时间 18-冠-6与相互作用，使高锰酸钾间接“溶于”甲苯中，增大与甲苯接触的机会 C 比的沸点低 分子间氢键比分子间氢键弱 D 中的键角比中的键角大 的孤电子对数比少，对成键电子对的斥力小 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属晶体中金属原子共享了价电子，形成了“电子气”，在外电场的作用下自由电子定向移动形成了电流，故金属具有良好的导电性，A正确； B．18-冠-6与相互作用形成超分子，加入冠醚中的钾离子因静电作用将高锰酸根离子间接“溶于”甲苯中，增大与甲苯接触的机会，加快反应速率，B正确； C．分子间氢键比分子间氢键强，但分子间形成的氢键个数少于，因此其沸点较低，C错误； D．中的键角比中的键角大是因为二者中心原子O原子杂化方式相同，都为sp3杂化，的孤电子对数（1对）比（2对）少，对成键电子对的斥力小，D正确； 故选C。 6. X、Y、Z、P、Q为原子序数依次增大的前三周期元素，其中只有一种是金属元素，X、Y、位于三个不同周期，Y、Z处于不同主族，5种元素形成的化合物如图所示。下列说法错误的是 A. 单质沸点： B. 同周期元素中，第一电离能介于P、Q之间的有4种 C. 键角： D. 的一种氧化物有漂白性 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、P、Q为原子序数依次增大的前三周期元素，其中只有一种是金属元素，X、Y、P位于三个不同周期，X是H元素；Q形成-1价阴离子，Q是Cl元素；Y、Z能形成4个共价键，Y、Z处于不同主族，说明Z形成1个配位键，则Y是C、Z是N，只有一种是金属元素，P是金属元素，Z与P形成配位键，P与2个Cl形成共价键后带1个正电荷，则P显+3价，P是Al元素。 【详解】A．Al是金属单质，沸点最高，Cl2、N2、H2均为气体单质，相对分子质量越大沸点越高，单质沸点：Al>Cl2>N2>H2，故A正确；      B．同周期元素中，第一电离能介于Al、Cl之间的有Mg、Si、P、S共4种，故B正确； C．NH3、NCl3中心原子N均采取sp3杂化，均有一对孤电子对，但Cl的电负性大于H，所以键角NH3>NCl3，故C错误；     D．ClO2具有强氧化性，因此具有漂白性，故D正确； 答案选C。 7. 下列装置正确且能达到相应实验目的的是 A．检验纯碱溶液中的 B．制备氢氧化铁胶体 C．实验室制氨气 D．分离蔗糖与氯化钠的混合溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．与反应生成白色沉淀，而与不反应，因此可用检验纯碱溶液中是否含有，A正确； B．向煮沸的蒸馏水中滴加饱和Fe2(SO4)3溶液得不到氢氧化铁胶体，应选择饱和的氯化铁溶液，B错误； C．加热固体时，试管口应略向下倾斜，C错误； D．蔗糖和氯化钠的混合溶液均能透过半透膜，无法分离，D错误； 故选A。 8. 羟基自由基具有极强的氧化能力，它能有效地氧化降解废水中的有机污染物。在直流电源作用下，利用双极膜电解池产生羟基自由基处理含苯酚废水和含甲醛废水，原理如图所示。已知：双极膜中间层中的解离为和。下列说法错误的是 A. M极电极反应式： B. 电极电势：N>M C. 每处理甲醛，理论上有0.8molH+透过膜b D. 通电一段时间后，理论上苯酚和甲醛转化生成物质的量之比为7∶6 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，M电极通入O2，发生反应生成自由基•OH，反应式为：O2+2e-+2H+=2•OH，M作阴极，N为阳极，以此解答。 【详解】A．M电极通入O2，发生反应生成自由基•OH，反应式为：O2+2e-+2H+=2•OH，M作阴极，故A正确； B．由上述分析可知，M作阴极，N为阳极，故电极电势：N>M，故B正确； C．甲醛与•OH反应生成CO2的反应：HCHO-4e-+4OH-+•OH=CO2+4H2O，6.0 g甲醛为0.2mol,有0.8mol H+透过膜b,故C正确； D．根据氧化还原反应规律，1mol甲醛生成CO2转移4mole-，1mol苯酚生成CO2转移28mol e-，理论上苯酚和甲醛转化生成CO2物质的量之比为6：7，故D错误； 答案选D。 9. 化合物M是一种新型抗生素关键中间体的类似物，其合成路线如下（略去部分试剂和反应条件）。已知化合物K虚线圈内所有原子共平面。下列说法错误的是 A. Q的化学名称为甲基丙醇 B. 在酸性条件下，M可水解生成 C. K中氮原子的杂化方式为杂化 D. 形成M时，氮原子与L中碳原子a成键 【答案】D 【解析】 【详解】A．Q为饱和一元醇，命名时，从靠近羟基碳原子的一端开始编号，即羟基碳原子的位次为“1”，则其化学名称为甲基丙醇，A正确； B．M分子中，左侧环上存在酯基和酰胺基，在酸性条件下两种官能团都能发生水解反应，M可水解生成，分解生成和，B正确； C．题中信息显示，化合物K虚线圈内所有原子共平面，则N原子的最外层孤电子对未参与杂化，N原子的杂化方式为，C正确； D．对照L和M的结构可以看出，形成M时，L分子中与碳原子b之间的共价键断裂，则氮原子与L中碳原子b成键，D错误； 故选D。 10. (三甲胺)是重要的化工原料。在铜催化剂条件下，可将(简称DMF)转化为。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(*表示物质吸附在铜催化剂上)。下列说法错误的是 A. 铜催化剂参与化学反应 B. 该反应历程图中的最大能垒为1.19eV C. 1molDMF完全转化为三甲胺，会释放出1.02eV的能量 D. 升高温度，可以加快反应速率，但DMF的平衡转化率减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂通过参与反应形成中间产物，如吸附态物质*而降低反应的活化能，从而加快化学反应速率，根据图示可知铜催化剂参与化学反应，A正确； B．能垒为过渡态与对应基元反应反应物的能量差，图中从中间态N(CH3)3+OH*+H*到产物的过渡态能量差最大，计算可得最大能垒为：-1.02 eV - (-2.21 eV)=1.19 eV，即最大能垒为1.19 eV，B正确； C．反应历程图模拟的是单个DMF分子的能量变化，1 mol DMF完全转化释放的能量应为单个分子能量变化1.02 eV与阿伏加德罗常数的乘积，即为1.02NA eV，而非直接为1.02 eV，C错误； D．由图可知反应物为0.0 eV，产物的能量为-1.02 eV，故反应物的能量高于产物的能量，发生反应时会放出多余的能量，因此该反应为放热反应，升高温度能够加快反应速率，但使化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致反应物DMF平衡转化率减小，D正确； 故答案为C。 11. 用精炼铜漂浮阳极泥(主要成分为BiAsO4、SbAsO4，含有少量Ag、Au)制备Bi2O3的工艺流程如下： 已知：①“转化”分两步进行，其第一步BiOCl转化为Bi(OH)3。 ②常温下， 。 下列说法错误的是 A. “滤渣1”的主要成分是Ag、Au，含砷废水主要成分是Na3AsO4 B. “水解”分离Sb和Bi的原理是的水解pH低于水解的pH C. “转化”的总反应方程式为： D. 当BiOCl恰好完全转化成Bi(OH)3时，溶液，此时溶液pH=12 【答案】D 【解析】 【分析】漂浮阳极泥中的Ag、Au不与盐酸反应，故酸浸过滤后成为“滤渣1”的主要成分，由图可知Sb3+水解步骤后的水解生成SbOCl，经过滤变为滤渣出掉，调节pH的目的是除砷，可推出含砷废水主要成分是Na3AsO4，BiOCl转化为Bi(OH)3，最后转化为Bi2O3。 【详解】A．由分析可知：“滤渣1”的主要成分是Ag、Au，含砷废水主要成分是Na3AsO4，故A正确； B．由图可知，加NaOH之前，Sb3+水解生成SbOCl，此时溶液pH较小，加入NaOH后，Bi3+水解，故“水解”分离Sb和Bi的原理是的Sb3+水解pH值低于Bi3+水解的pH值，故B正确； C．由图可判断出“转化"的反应物为BiOCl和NaOH，生成物为Bi2O3，再结合元素守恒可知方程式正确，故C正确； D．BiOCl+H2O⇋Bi3++2OH-+Cl-的K=c(Bi3+)·c2(OH-)·c(Cl-)，等号两边同乘以c(OH-)可得c(Bi3+)·c3(OH-)·c(Cl-)×c(OH-)，×c(OH-)，×0.04=×c(OH-)，c(OH-)=0.1mol/L，pH=13，故D错误； 故选D。 12. 某团队合成了一种铁掺杂二氧化钛的新型催化剂，用于转化为单质S，提出的催化历程示意图如下。是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 使转化成，恢复催化剂活性 B. 过程①和④均发生了非极性键的断裂 C. 过程②和③均发生了氧化还原反应 D. 理论上，每转化，转移电子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据图示③④两步历程，可知使转化成，恢复催化剂活性，A正确； B．过程①中没有发生非极性键的断裂，过程④中发生了非极性键的断裂，B错误； C．过程②中铁元素化合价发生变化，发生氧化还原反应，过程③中元素化合价没有变化，没有发生氧化还原反应，C错误； D．根据图示，该催化历程的总反应为，可知，理论上，每转化即，转移的电子数目为，D错误； 故选A。 13. 一种新型储氢材料[Mg(NH3)6](BH4)2的立方晶胞如图1所示(的位置未标出)，该晶胞沿z轴方向的投影如图2所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是 A. 与的空间结构相同，键角不等 B. 晶体中由围成的正四面体空隙的占用率为 C. 晶体中只存在离子键、极性共价键和配位键 D. 晶体的密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．空间结构为正四面体形，的空间结构为三角锥形，A错误； B．根据图1，位于顶点和面心，晶胞中含有=4个，根据化学式[Mg(NH3)6](BH4)2，可知晶胞中有8个，晶体中由围成的正四面体空隙有8个，占用率为，B错误； C．与间存在离子键，和中存在极性共价键和配位键，C正确； D．晶体的密度为，D错误； 故选C。 14. 常温下，某二元弱碱的，。溶液稀释过程中、、与的关系如图所示。 已知，的分布系数。 下列叙述错误是 A. 曲线m为的变化曲线 B. c点的pH=5.5 C. b点存在 D. 水的电离程度：a=b>c 【答案】D 【解析】 【分析】溶液中，，， ，其中离子浓度最大，曲线n为的变化曲线，由电离平衡常数可知，的水解平衡常数，水解程度大于电离程度，以水解为主，稀释时含量减小，含量增大，且大于，故曲线m为的变化曲线，曲线p为的变化曲线； 【详解】A．根据分析可知，曲线m为的变化曲线，A正确； B．c点的，，pH=5.5，B正确； C．根据物料守恒，，b点时，故b点存在，C正确； D．a点和b点，浓度相同，水的电离程度相等，c点溶液以水解为主，根据越稀越水解，水解程度增大，即水的电离程度增大，水的电离程度：a=b<c ，D错误； 故选D。 第II卷(非选择题) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。(第15题、16题14分，第17题、18题15分) 15. 可用于合成光电材料。某兴趣小组用与反应制备液态，实验装置如图，反应方程式为：。 已知：①的沸点是，有毒： ②装置A内产生的气体中含有酸性气体杂质。 请回答： （1）仪器X的名称是_______。 （2）完善虚框内的装置排序：A→B→_______→F+G （3）下列干燥剂，可用于装置C中的是_______。 A. 氢氧化钾 B. 五氧化二磷 C. 氯化钙 D. 碱石灰 （4）装置G中汞的两个作用是：①平衡气压：②_______。 （5）下列说法正确的是_______。 A. 该实验操作须在通风橱中进行 B. 装置D的主要作用是预冷却 C. 加入的固体，可使溶液保持饱和，有利于平稳持续产生 D. 该实验产生的尾气可用硝酸吸收 （6）取产品，与足量溶液充分反应后，将生成的置于已恒重、质量为的坩埚中，煅烧生成，恒重后总质量为。产品的纯度为_______。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2）E→C→D （3）BC （4）液封，防止空气中的水蒸气等进入体系 （5）ABC （6）99% 【解析】 【分析】A作为H2S的发生装置，由于不能骤冷，所以D、E都是冷却H2S的装置，C装置干燥H2S，F冷却并收集H2S，G作为平衡气压和液封，防止空气中的水蒸气等进入体系，据此回答。 【小问1详解】 仪器X的名称是圆底烧瓶； 【小问2详解】 制备气体的装置包括发生装置，除杂装置，收集装置和尾气处理，由于不能骤冷，要逐步冷却，所以B连E，E连C，C连D，D连F； 【小问3详解】 H2S是酸性气体，不可以用碱性干燥剂，所以不可以用氢氧化钾和碱石灰，故选BC； 【小问4详解】 装置G中汞的两个作用是：①平衡气压：②液封，防止空气中的水蒸气等进入体系； 【小问5详解】 A．H2S有毒，该实验操作须在通风橱中进行，故A正确； B．气体不能骤冷，装置D的主要作用是预冷却H2S，故B正确； C．加入的MgCl2固体，可使MgCl2溶液保持饱和，有利于平稳持续产生H2S，故C正确； D．该实验产生的尾气不可用硝酸吸收，硝酸的氧化性虽然可以把H2S氧化为S单质，但是稀硝酸产生的NO或者浓硝酸产生的NO2，会污染空气，故D错误； 故选ABC。 【小问6详解】 根据铜守恒，氧化铜的质量为32.814 g-31.230 g=1.584g，则氧化铜物质的量为0.0198mol，，硫化铜物质的量为0.0198mol，则H2S物质的量为0.0198mol，H2S的质量为0.6732g，产品纯度为。 16. 中国科学院科研团队经过对嫦娥五号月壤深入研究发现，月壤中的矿物主要为钛铁矿(FeTiO3，其中Ti为+4价)。地球上也有丰富的钛铁矿资源，一种以钛铁矿(含Fe2O3、CaO、SiO2等杂质)为原料，制取钛白颜料(TiO2)并回收绿矾(FeSO4·7H2O)的工艺流程如下： （1）Ti位于元素周期表___________区。 （2）在“酸溶”工序中，除粉碎矿石外还可通过___________方法提高效率。(一点即可)若在此工序中未发生氧化还原反应，则由原料FeTiO3反应生成TiOSO4的化学方程式：___________。 （3）“水浸”时的正确加液操作方法为___________。 在“还原”工序后所得滤渣的主要成分包括过量的铁屑和___________。 （4）“减压蒸发”是指在密闭容器内抽真空后对液体进行的蒸发浓缩，则本流程中通过“减压蒸发”方式制取绿矾的优点有___________。(两点即可) （5）写出“水解”工艺的化学方程式：___________。 （6）青铜色的TiO具有强氧化性，可以由TiO2与Ti制得，下图为TiO和TiO2的晶胞结构示意图，则TiO晶胞与TiO2晶胞中O原子的配位数最简整数比为___________。 【答案】（1）d （2） ①. 加热、搅拌、鼓气泡等 ②. FeTiO3+2H2SO4(浓)=TiOSO4+2H2O+FeSO4 （3） ①. 向水中加入“酸溶”混合物 ②. 、 （4）通过减压降低蒸发温度，避免失去结晶水；通过抽真空减少氧气对Fe2+的影响，避免被氧化；加快蒸发速度， 通过不断排出溶剂蒸汽使蒸发操作顺利进行 （5） （6）2：1 【解析】 【分析】由题给流程可知，钛铁矿经粉碎后，在加热条件下加入浓硫酸酸解，将转化为硫酸亚铁和，金属氧化物转化为硫酸盐，其中硫酸钙微溶于水，二氧化硅不能与稀硫酸反应，经过滤后得到滤渣的主要成分为二氧化硅和硫酸钙；向酸溶后的溶液中加入足量铁，将溶液中的铁离子转化为亚铁离子，得到钛液；然后发生水解反应转化为。 【小问1详解】 的原子序数是，价电子为，位于周期表的区。 【小问2详解】 在“酸溶”工序中，除粉碎矿石外还可通过加热、搅拌、鼓气泡等方法提高原料利用效率。若在此工序中未发生氧化还原反应，则由原料反应生成的化学方程式为： 【小问3详解】 “水浸”的目的主要是分离沉淀与金属盐的溶液，所以其操作是向水中加入“酸溶”混合物。根据分析可知，滤渣的主要成分包括过量的铁屑、。 【小问4详解】 减压蒸发的优点是降低溶液的沸点，通过减压降低蒸发温度，避免产品失去结晶水；通过抽真空减少氧气对的影响，避免被氧化；加快蒸发速度， 通过不断排出溶剂蒸汽使蒸发操作顺利进行。 【小问5详解】 发生水解反应转化为，方程式为：。 【小问6详解】 根据均摊法可知，左图中黑原子数为：、白原子个数为：，原子个数比为；右图中黑原子个数为：，白原子个数为：，原子个数比为，左图代表，右图代表，并且白球代表氧原子，黑球代表钛原子。则晶胞与晶胞中原子的配位数分别是，最简整数比为。 17. 丙烯是有机化工中的重要原料，可用丙烷直接脱氢工艺和丙烷氧化脱氢工艺制备。 I.丙烷直接脱氢工艺，以金属为催化剂，存在以下两个反应： 主反应： 副反应： 其主反应中有关物质的燃烧热数据如下： 物质 燃烧热 -2219.9 -2058.0 -285.8 回答下列问题： （1）主反应的_______。主反应自发进行的条件是_______。 （2）下图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强分别为和)。 ①时，图中表示丙烯的曲线是_______(填“i”、“ii”、“iii”或“iv”)。 ②、500℃时，在密闭容器中进行反应，若只发生上述主反应和副反应，则达平衡时，丙烷的转化率为_______(保留3位有效数字)。其他条件不变情况下，以下操作有利于提高平衡时的操作有_______。 A.恒压通入适量　　　B.加入适量 C.提高的表面积　　　　D.加入浸泡了的硅藻土 II.丙烷氧化脱氢工艺： （3）在相同温度、压强下进行该工艺，将、和按不同比例投料，控制浓度不变，改变。每组实验反应相同时间后，转化率和产率如下图所示。已知各组反应均未达平衡，催化剂活性无明显变化，解释产率先增后降的原因：_______。 III.工业上可利用丙烯进行电有机合成制备1，2-丙二醇。 （4）写出以稀硫酸为电解液，丙烯在电极上生成1，2-丙二醇电极反应方程式：_______。 【答案】（1） ①. +123.9 ②. 高温 （2） ①. i ②. 17.6% ③. AB （3）O2浓度增大使反应速率变快，产率升高；后因过量O2氧化C3H6，产率下降 （4） 【解析】 【小问1详解】 C3H8燃烧热的热化学方程式：C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH=-2219.9kJ·mol-1 ①； C3H6燃烧热的热化学方程式：C3H6(g)＋O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=-2058.0kJ·mol-1②； H2燃烧热的热化学方程式为H2(g)＋O2(g)= H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1 ③。 根据盖斯定律，①-②-③可得到反应，则ΔH=-2219.9kJ·mol-1-(-2058.0kJ·mol-1)-(-285.8kJ·mol-1)=＋123.9kJ·mol-1； 主反应ΔH>0，气体物质的量增多ΔS>0，自发进行的条件是高温。 【小问2详解】 ①正反应吸热，升高温度平衡正向移动，丙烯体积分数增大；正反应气体系数和增大，增大压强，平衡逆向移动，丙烯的体积分数降低，所以时图中表示丙烯的曲线是i。 ②、500℃时，在密闭容器中进行反应，根据图示，达平衡时丙烷的平衡体积分数为70%，设丙烷的投料为xmol，若只发生上述主反应和副反应，消耗丙烷的物质的量为amol，则反应生成的丙烯、氢气、乙烯、甲烷的总物质的量为2amol，，则丙烷的转化率为。 A．恒压通入适量，相当于减压，平衡正向移动，增大，故选A；　　　 B．加入适量，和氢气反应，氢气浓度降低，正反应正向移动，增大，故选B； C．提高的表面积，平衡不移动，不变，故不选C；　　　　 D．加入浸泡了的硅藻土，氧化丙烯、乙烯等烯烃，减小，故不选D； 选AB。 【小问3详解】 O2浓度增大使反应速率变快，产率升高，后因过量的O2氧化C3H6，产率下降，所以产率先增后降。 【小问4详解】 丙烯生成1，2-丙二醇，碳元素化合价升高发生氧化反应，所以丙烯在阳极得电子生成1，2-丙二醇，阳极的电极反应方程式为。 18. 含呋喃骨架的芳香化合物在环境化学和材料化学领域具有重要价值。一种含呋喃骨架的芳香化合物合成路线如下： 回答下列问题： （1）B→C实现了由___________到___________的转化(填官能团名称)。 （2）C→D化学方程式为___________。 （3）F→G的反应类型为___________，M→N的反应类型为___________。 （4）E的同分异构体中，其中含苯环(不含其他环)、不能发生银镜反应且不同化学环境氢原子个数比为的同分异构体的结构简式为___________。 （5）参考题干合成路线，设计如下转化，回答下列问题。 ①反应物W的手性碳个数为___________个。 ②W→X化学方程式为___________。 ③Y的结构简式为___________。 【答案】（1） ① 酯基 ②. 羟基 （2）2+2 （3） ①. 取代反应 ②. 加成反应 （4） 、 （5） ①. 2 ②. ③. 【解析】 【分析】A为邻羟基苯甲酸，与甲醇发生酯化反应生成B()，在LiAlH4的作用下，发生还原反应生成C()，C被氧气氧化为D()，D和CBr4反应生成E()，E在CuI作用下，生成F()，F与反应生成G，结合H的结构可推出G为，G与反应生成H，H在一定条件下转化为M()，M与PtCl2反应生成N()，据此解答。 【小问1详解】 根据B和C的结构区别，可知B→C实现了由酯基到羟基的转化。 【小问2详解】 C被氧气氧化为D：，故方程式为：22。 【小问3详解】 F为()，F与反应生成G；G为，属于取代反应的特征，故答案为：取代反应；M()，M与反应生成N()，属于加成反应的特征。 【小问4详解】 E为，含苯环(不含其他环)且不同化学环境氢原子个数比为的同分异构体，支链上有一个不饱和度，则推测有醛基或者是酮羰基。题目说明不能发生银镜反应，则为酮碳基，溴原子组合时可形成 、，一共有2种。 【小问5详解】 参考题干中路线，可先将消去生成，再与反应生成，与在一定条件下得到目标产物； ①连接四个不同原子或基团的饱和碳原子为手性碳原子，W中与溴原子相连的碳原子为手性碳原子，位置如图：，故个数为2个。 ②W→X发生消去反应，化学方程式为+2NaOH+2NaBr+2H2O。 ③根据题目中流程G为，G与反应生成H为取代反应，可知与反应生成，与在一定条件下得到目标产物。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $