精品解析：江苏省淮安市2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题

2024—2025学年度第一学期期末高一调研测试 化学试题 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请您务必将自己的姓名、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡规定的位置。 3.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。 4.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 Cu 64 Ba 137 单项选择题(本题包括13小题，每题只有一个正确选项，每小题3分，共39分) 1. 化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是 A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成气溶胶的粒子直径均小于1 nm B. “纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”，烟花利用金属的“焰色试验” C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，体现青蒿素的提取属于化学变化 D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及到氢元素的化合价变化 2. 下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是 A B C D 汽油 天然气 浓硫酸 氢氧化钠 A. A B. B C. C D. D 3. 下列关于的制取、净化、性质验证和尾气吸收的装置和原理能达到实验目的的的是 A．制取 B．净化 C．验证氧化性 D．吸收尾气 A. A B. B C. C D. D 4. 亚甲基蓝三水合物（）常用作染色剂，下列说法正确的是 A. 原子半径：r(S) > r(Cl) B. 酸性： C. 非金属性：S>O D. 热稳定性： 阅读下列资料，完成下面小题： 氯及其化合物应用广泛。、可用于自来水消毒，还可用于处理碱性含废水，在化学工业上用于生产漂白液、漂白粉等化工产品；溶液可用于刻蚀覆铜板，生成和；在稀硫酸和的混合溶液中通入气体可制得。 5. 下列说法正确的是 A. 足量的Fe在中燃烧生成 B. 用澄清石灰水吸收制备漂白粉 C. 将、按体积比1：1混合使用，以增强漂白效果 D. 电解饱和NaCl溶液获得氯气和烧碱，电能转化为化学能 6. 下列反应的离子方程式表示正确的是 A. 制取 B. 制备漂白液： C. 氯碱工业获得 D. 用处理碱性含氰废水： 7. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. HCl极易溶于水，可用于除去铁锈 B. 密度比水大，可用于碘水中的萃取 C. 具有强氧化性，可用于杀菌消毒 D. 具有还原性，可用于刻蚀覆铜板 8. NaCl在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)微观示意图如图甲、乙、丙所示。下列说法正确的是 A. NaCl在上述三种状态下均能导电 B. 图乙表示熔融状态下NaCl的导电过程 C. 图丙中代表的是水合钠离子 D. 图丙实验说明NaCl溶液是电解质 9. 下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中： B. 无色透明的溶液中： C. 含有大量的溶液中： D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中： 10. 在实验室中，用一定质量的纯锌与足量的溶液反应制取。在不减少产物总量的前提下，下列措施可加快产生速率的是 A. 将锌块换成等质量铁块 B. 改用硫酸 C. 滴加足量的溶液 D. 改用足量盐酸 11. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，所得结论不合理的是 A. 和都难溶于水，因此，同主族Sr形成的也难溶于水 B. 同主族Si、Ge是半导体材料，第IVA族的元素的单质都可作半导体材料 C. HCl在时分解，HI在时分解，故HBr的分解温度介于二者之间 D. Si与高温下反应，与光照化合，因此，S与在加热时能反应 12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 操作及现象 结论 A 向某溶液中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 原溶液中一定含 B 向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解 原溶液中一定含： C 向包有足量粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧 与水反应放热 D 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉—KI溶液，溶液先变橙色后变蓝色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 13. 一种“吸收”再经“氧化”得到硫酸盐的过程如图所示。 室温下，用溶液吸收，忽略吸收过程中溶液的体积变化，溶液中含硫微粒的浓度。当“吸收”所得溶液中时，所得溶液pH约9.6；若所得溶液中时，所得溶液pH约5.0。下列说法不正确的是 A. 若“吸收”所得溶液中时，反应产物为 B. 时溶液pH约5.0，说明溶液呈酸性 C. 若“吸收”所得溶液为中性，所得溶液含有和 D. pH约为5.0时通入氧化，每升溶液中至少需通入 非选择题(本题有4小题，共61分) 14. 氧化还原反应是中学化学的重要内容。回答下列问题： （1）高铁运行所使用的超长铁轨，一般用铝热反应进行焊接，其反应原理可表示为：。该反应的还原剂为___________，氧化产物为___________。 （2）已知，实验室可用该原理快速制取氯气。有关该反应中相关微粒的化学用语表示或分析中，正确的是________。 A. 氯原子的结构示意图： B. 中氯元素的化合价为+5 C. 的电离方程式： D. 双线桥分析可表示为： （3）高铁酸钠（）是一种新型的绿色消毒剂，可用于饮用水处理。其制备的一种方法如下，配平该离子方程式：_______________________________________。 （4）含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，回答下列问题： ①亚氯酸钠（）较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为______（填序号）。 A．NaCl、 B．NaCl、NaClO C．NaCl、 D．、 ②工业上可利用制备亚氯酸钠，反应体系中涉及的物质如下：、NaOH、和，则制备反应的化学方程式为______________。 （5）某温度下将通入KOH溶液中，反应可得到KCl、KClO、的混合溶液，反应结束时，被还原氯原子数量大于被氧化氯原子数量的原因是______________。 15. 钠及其化合物在日常生活与工农业生产中有广泛的用途。 （1）钠是一种典型的碱金属元素。下列有关钠与其他碱金属元素性质的比较中，不能用元素周期律解释的是_______（填字母）。 A. Li、Na、K的原子半径随原子序数的增加而增大 B. 还原性：K>Na，Na可从熔融KCl中置换出金属钾 C. 最高价氧化物对应水化物碱性：LiOH<NaOH<KOH D. 金属单质与反应的剧烈程度：K>Na>Li 某兴趣小组模拟侯氏制碱法制取纯碱并制备过碳酸钠，流程如下： （2）分析纯碱制取过程，回答下列问题。 ①向饱和NaCl溶液中通入和时，应先通入_______（填化学式）。 ②写出反应①的化学方程式____________________________。 ③该流程中可循环利用的物质是_____________。 ④“母液”中通入、加入食盐细粉的目的是____________________________。 （3）过碳酸钠（）具有和的双重性质，50℃开始分解，分解后产生氧气（活性氧）、水和碳酸钠，从而实现漂白、去污、杀菌、除异味等功能。已知其溶解度随温度的升高而增大，在乙醇中溶解度较低。 ①反应③要控制温度不高于50℃的目的是_________。为控制温度，实验中可采取的措施是_________。 ②为了获得高纯的过碳酸钠固体，最后进行静置、过滤、洗涤、低温烘干，洗涤应选用的试剂是___________。 A．热水 B．碳酸钠溶液 C．乙醇 16. 消毒液是家居常用品。兴趣小组同学对某企业生产的“84”消毒液进行探究。“84”消毒液的稀释 “84”消毒液 【有效成分】NaClO 【密度】 【浓度】6.35% 【注意事项】 ◆勿与洁厕灵等酸性清洁剂混用 ◆勿用以上的热水稀释原液 （1）依据商品标签说明，该“84”消毒液中 ________。 （2）取“84”消毒液原液配制溶液。 ①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、________。 ②稀释时，需要量取_____mL“84”消毒液原液。 ③若其他操作准确，下列操作会使溶液中NaClO浓度偏低的是______(填序号)。 A．甲同学：取用久置的“84”消毒液原液进行稀释 B．乙同学：定容时，俯视刻度线 C．丙同学：定容时，液面高于刻度线 D．丁同学：摇匀后，液面低于刻度线 探究“84”消毒液漂白性的影响因素。 （3）利用图1所示装置探究“84”消毒液与洁厕灵不能混用的原因(洁厕灵主要化学成分是盐酸)。 ①将注射器中的洁厕灵注入试管中，可观察到试管内湿润蓝色石蕊试纸________。 ②该实验装置的优点有节约试剂、现象明显和___________等。 （4）探究pH、光照、温度等因素对“84”消毒液漂白性的影响，测定结果如图2～4所示。 已知：ORP可表示水溶液中物质的氧化性。ORP值越大，氧化性越强，“84”消毒液的漂白性越好。 ①依据图2，若在“84”消毒液中加入少量白醋(有效成分醋酸)，可增强漂白性，其原理是_________(用离子方程式表示)。 ②依据图3，在空气中光照时间越长，消毒液的漂白性越弱，可能原因是____________。 ③依据图3、图4可知，家用“84”消毒液需储存条件为：密封、____________。 17. 一种由黄铁矿制备硫酸的工艺流程如下，根据所学知识，回答下列问题。 （1）黄铁矿在空气中焙烧时发生反应的化学方程式为______________。 （2）沸腾炉产生的气体需除尘净化再通入接触室，除尘净化的目的是________。 （3）同温同压下，等质量的气体和气体的体积之比________。 （4）20%“发烟”硫酸表示其质量中有20%为。下列相关叙述正确的是________。 A．“发烟”硫酸在空气中形成硫酸固体 B．“发烟”硫酸可表示为 C．常温下，“发烟”硫酸中的易挥发，遇空气中水汽形成酸雾 （5）常温下，将铝、铁合金放入浓硫酸中，发生“钝化”。 ①下列关于金属“钝化”的描述或解释不合理的是________。 A．“钝化”就是肉眼不可见的化学变化，所以“钝化”普遍存在 B．“钝化”形成的致密氧化膜稳定性好，任何条件下都不会损坏 C．对铁或铝制品的表面钝化处理，有利于减缓金属制品的锈蚀 ②为验证铝、铁合金在浓硫酸中发生了“钝化”，可设计实验方案为_______________。（可以选择的试剂：蒸馏水、稀盐酸、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液） （6）某实验小组同学欲探究的性质。他们设计了如下图所示的实验装置，并回答问题。 ①装置A中，取9.6 g Cu与充分反应，生成，原因是________________________________________________________。 ②装置B用于检验的漂白性，其中所盛试剂为_____________。 （7）是常见的大气污染物之一，我国规定空气中含量不得超过。用以下方案测定工业废气（含、、）中的含量。 实验中被处理的工业废气体积为320 mL，最终所得固体质量为0.233 g，计算该废气中的含量是否超标_______________________（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年度第一学期期末高一调研测试 化学试题 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请您务必将自己的姓名、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡规定的位置。 3.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。 4.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 Cu 64 Ba 137 单项选择题(本题包括13小题，每题只有一个正确选项，每小题3分，共39分) 1. 化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是 A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成气溶胶的粒子直径均小于1 nm B. “纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”，烟花利用金属的“焰色试验” C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，体现青蒿素的提取属于化学变化 D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及到氢元素的化合价变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．气溶胶属于胶体，胶体分散质粒子的直径在1～100 nm之间，并非均小于1 nm，A错误； B．某些金属或其化合物灼烧时能使火焰呈现特征颜色，烟花的绚丽色彩利用了焰色试验的原理，B正确； C．浸渍、绞取汁是从青蒿中分离已有成分的过程，没有新物质生成，属于物理变化，C错误； D．蜡烛熔化只改变物质的状态；蜡烛燃烧时，石蜡中的氢元素转移到水中，反应前后氢元素均为+1价，化合价没有变化，D错误； 故选B。 2. 下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是 A B C D 汽油 天然气 浓硫酸 氢氧化钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】根据汽油、天然气、浓硫酸、氢氧化钠组成和性质，选择危险化学品标志。 【详解】A项：汽油是C5~11的烃类混合物，属于易燃液体，A项正确； B项：天然气主要成分是甲烷，属于易燃气体，B项正确； C项：浓硫酸具有脱水性和强氧化性，属于腐蚀品，C项正确； D项：氢氧化钠是常用的强碱，一般不具有氧化性，D项错误。 本题选D。 3. 下列关于的制取、净化、性质验证和尾气吸收的装置和原理能达到实验目的的的是 A．制取 B．净化 C．验证氧化性 D．吸收尾气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．和浓盐酸反应制取需要加热，该装置没有加热仪器，无法发生反应，A错误； B．除去中的可使用饱和溶液，洗气装置为“长进短出”，B正确； C．可与发生反应，遇淀粉变蓝，但装置应为“长进短出”，C错误； D．在水中溶解度较小，用水无法完全吸收尾气，应选用溶液吸收，D错误； 故选B。 4. 亚甲基蓝三水合物（）常用作染色剂，下列说法正确的是 A. 原子半径：r(S) > r(Cl) B. 酸性： C. 非金属性：S>O D. 热稳定性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．S和Cl同属第三周期，S位于Cl左侧。同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径：r(S) > r(Cl)，A正确； B．C和N同属第二周期，N位于C右侧，N的非金属性强于C。非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：，选项中的酸性顺序相反，B错误； C．O和S同主族，O位于S上方。同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性：S<O，选项中的非金属性顺序相反，C错误； D．N和O同属第二周期，O位于N右侧，O的非金属性强于N。元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，故热稳定性：，选项中的热稳定性顺序相反，D错误； 故选A。 阅读下列资料，完成下面小题： 氯及其化合物应用广泛。、可用于自来水消毒，还可用于处理碱性含废水，在化学工业上用于生产漂白液、漂白粉等化工产品；溶液可用于刻蚀覆铜板，生成和；在稀硫酸和的混合溶液中通入气体可制得。 5. 下列说法正确的是 A. 足量的Fe在中燃烧生成 B. 用澄清石灰水吸收制备漂白粉 C. 将、按体积比1：1混合使用，以增强漂白效果 D. 电解饱和NaCl溶液获得氯气和烧碱，电能转化为化学能 6. 下列反应的离子方程式表示正确的是 A. 制取 B. 制备漂白液： C. 氯碱工业获得 D. 用处理碱性含氰废水： 7. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. HCl极易溶于水，可用于除去铁锈 B. 密度比水大，可用于碘水中的萃取 C. 具有强氧化性，可用于杀菌消毒 D. 具有还原性，可用于刻蚀覆铜板 【答案】5. D 6. C 7. C 【解析】 【5题详解】 A．在中燃烧无论是否过量均生成，A错误； B．工业上用石灰乳与反应制备漂白粉，澄清石灰水溶质浓度过低，不适合用于制备漂白粉，B错误； C．与按体积比1:1混合遇水会发生反应，失去漂白性，C错误； D．电解饱和溶液属于电解过程，电能转化为化学能，产物为、和（烧碱），D正确； 故选D。 【6题详解】 A．反应在酸性稀硫酸条件下进行，被氧化为，不会生成，正确的为​ ，A错误； B．离子方程式未配平，应为，B错误； C．氯碱工业电解饱和食盐水的离子方程式符合反应事实、电荷守恒、原子守恒，C正确； D．反应在碱性条件下进行，产物不能存在，会与结合生成，正确的为，D错误； 故选C。 【7题详解】 A．用于除铁锈是因为可与金属氧化物反应，与溶解性无对应关系，A错误； B．用于萃取碘水中的是因为与水不互溶、且在中溶解度远大于在水中的溶解度，与密度无关，B错误； C．具有强氧化性，可使细菌蛋白质变性，因此可用于杀菌消毒，性质与用途对应，C正确； D．刻蚀覆铜板是因为具有氧化性，可氧化，与还原性无关，D错误； 故选C。 8. NaCl在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)微观示意图如图甲、乙、丙所示。下列说法正确的是 A. NaCl在上述三种状态下均能导电 B. 图乙表示熔融状态下NaCl的导电过程 C. 图丙中代表的是水合钠离子 D. 图丙实验说明NaCl溶液是电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．图甲为固态，离子被束缚无法自由移动，不能导电，因此三种状态均能导电的表述错误，A错误； B．图乙中无分子，阴、阳离子可自由移动，对应熔融状态下的导电过程，B正确； C．带正电，水合钠离子中的带负电的端应朝向，图示粒子端朝外，中心为，属于水合氯离子，C错误； D．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，溶液是混合物，不属于电解质，D错误； 故该题正确答案为B项。 9. 下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中： B. 无色透明的溶液中： C. 含有大量的溶液中： D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．使无色酚酞试液呈红色的溶液为碱性溶液，含大量，、、、之间不发生反应，也不与反应，可大量共存，A正确； B．为蓝色，不符合无色透明溶液的限定条件，B错误； C．含有大量的溶液中存在大量，可与反应生成沉淀，也可与生成微溶的，不能大量共存，C错误； D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液为酸性溶液，含大量，酸性条件下具有强氧化性，可氧化和，不能大量共存，D错误； 故该题正确答案为A项。 10. 在实验室中，用一定质量的纯锌与足量的溶液反应制取。在不减少产物总量的前提下，下列措施可加快产生速率的是 A. 将锌块换成等质量铁块 B. 改用硫酸 C. 滴加足量的溶液 D. 改用足量盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．的金属活泼性强于，将锌块换成等质量铁块后，反应生成的速率减慢，且等质量的物质的量大于，生成总量增加，不符合要求，A错误； B．的硫酸为浓硫酸，具有强氧化性，与反应生成，无法得到，B错误； C．滴加足量溶液时，会与发生置换反应消耗大量，导致与硫酸反应生成的的量减少，产物总量减少，不符合要求，C错误； D．改用盐酸后，溶液中浓度大于原溶液中的浓度，反应速率加快，且质量固定、酸足量，生成的总量由的量决定，总量不变，符合要求，D正确； 故选D。 11. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，所得结论不合理的是 A. 和都难溶于水，因此，同主族Sr形成的也难溶于水 B. 同主族Si、Ge是半导体材料，第IVA族的元素的单质都可作半导体材料 C. HCl在时分解，HI在时分解，故HBr的分解温度介于二者之间 D. Si与高温下反应，与光照化合，因此，S与在加热时能反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．、、均为第ⅡA族元素，同主族元素性质相似，和都难溶于水，因此也难溶于水，A正确； B．只有位于金属与非金属分界线附近的元素单质可作半导体材料，第ⅣA族中（金刚石为绝缘体、石墨为导体）、（金属导体）等不能作半导体材料，因此“第ⅣA族元素的单质都可作半导体材料”的推测错误，B错误； C．元素非金属性越强，对应简单氢化物越稳定、分解温度越高，非金属性，则稳定性，故的分解温度介于和之间，C正确； D．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，单质与化合越来越容易，非金属性，因此与在加热时能反应，D正确； 故选B。 12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 操作及现象 结论 A 向某溶液中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 原溶液中一定含 B 向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解 原溶液中一定含： C 向包有足量粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧 与水反应放热 D 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉—KI溶液，溶液先变橙色后变蓝色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．能使澄清石灰水变浑浊的无色气体可能是或，原溶液中可能含有、、等，不一定含，A错误； B．滴加溶液生成的不溶于稀盐酸的白色沉淀可能是，原溶液可能含，不一定含，B错误； C．脱脂棉燃烧需要温度达到着火点，说明与水反应放热使温度升高至脱脂棉着火点，同时生成的助燃，结论正确，C正确； D．氯水过量，过量的可直接将氧化为使溶液变蓝，无法证明的氧化性强于，D错误； 故选C。 13. 一种“吸收”再经“氧化”得到硫酸盐的过程如图所示。 室温下，用溶液吸收，忽略吸收过程中溶液的体积变化，溶液中含硫微粒的浓度。当“吸收”所得溶液中时，所得溶液pH约9.6；若所得溶液中时，所得溶液pH约5.0。下列说法不正确的是 A. 若“吸收”所得溶液中时，反应产物为 B. 时溶液pH约5.0，说明溶液呈酸性 C. 若“吸收”所得溶液为中性，所得溶液含有和 D. pH约为5.0时通入氧化，每升溶液中至少需通入 【答案】D 【解析】 【分析】NaOH溶液吸收二氧化硫时，先生成亚硫酸钠，反应为；继续通入二氧化硫，亚硫酸钠转化为亚硫酸氢钠，反应为。因此，吸收量不同，所得溶液的组成和酸碱性不同。随后通入氧气，将含硫微粒中+4价的硫氧化为+6价，得到硫酸盐。 【详解】A．当时，每升溶液吸收了0.1 mol二氧化硫，原有NaOH为0.2 mol，则，恰好符合分析中生成亚硫酸钠的反应比例，故反应产物为，A正确； B．当时，每升溶液吸收的二氧化硫与原有NaOH均为0.2 mol。根据分析中的两步吸收反应，总反应为，所得为溶液。题给其pH约为5.0，小于7，说明该溶液呈酸性，B正确； C．根据分析中的转化过程，继续吸收二氧化硫时，亚硫酸钠逐渐转化为亚硫酸氢钠。题给亚硫酸钠溶液的pH约为9.6，亚硫酸氢钠溶液的pH约为5.0，所得溶液达到中性时处于这两个状态之间，因此溶液中同时含有亚硫酸钠和亚硫酸氢钠，C正确； D．pH约为5.0时，，每升溶液中硫元素的物质的量为。氧化时硫元素由+4价升高到+6价，亚硫酸氢根被氧化的反应为，故理论上需氧气。只有在标准状况下，这些氧气的体积才为2.24 L；题目给出室温，且未给出气体压强，不能直接用22.4 L/mol计算氧气体积，D错误； 故选D。 非选择题(本题有4小题，共61分) 14. 氧化还原反应是中学化学的重要内容。回答下列问题： （1）高铁运行所使用的超长铁轨，一般用铝热反应进行焊接，其反应原理可表示为：。该反应的还原剂为___________，氧化产物为___________。 （2）已知，实验室可用该原理快速制取氯气。有关该反应中相关微粒的化学用语表示或分析中，正确的是________。 A. 氯原子的结构示意图： B. 中氯元素的化合价为+5 C. 的电离方程式： D. 双线桥分析可表示为： （3）高铁酸钠（）是一种新型的绿色消毒剂，可用于饮用水处理。其制备的一种方法如下，配平该离子方程式：_______________________________________。 （4）含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，回答下列问题： ①亚氯酸钠（）较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为______（填序号）。 A．NaCl、 B．NaCl、NaClO C．NaCl、 D．、 ②工业上可利用制备亚氯酸钠，反应体系中涉及的物质如下：、NaOH、和，则制备反应的化学方程式为______________。 （5）某温度下将通入KOH溶液中，反应可得到KCl、KClO、的混合溶液，反应结束时，被还原氯原子数量大于被氧化氯原子数量的原因是______________。 【答案】（1） ①. Al ②. （2）BC （3） （4） ①. C ②. （5）每个被还原的氯原子得到1个电子，而被氧化的氯原子中，一部分失去1个电子，另一部分失去5个电子；根据得失电子总数相等，被还原的氯原子数量大于被氧化的氯原子数量 【解析】 【小问1详解】 铝热反应中，铝元素的化合价由0价升高到+3价，Al失去电子，发生氧化反应，因此还原剂为Al，氧化产物为； 【小问2详解】 A．氯原子的核电荷数为17，核外有17个电子，分三层排布，各层电子数依次为2、8、7。原图最外层画有8个电子，与氯原子不符；氯原子的结构示意图为，A错误； B．中钾元素为+1价、氧元素为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，氯元素的化合价为+5价，B正确； C．氯酸钾是强电解质，在水溶液中完全电离为钾离子和氯酸根离子，电离方程式为，C正确； D．氯酸钾中的氯由+5价降至氯气中的0价，得到5个电子；参与氧化反应的5个氯化氢中的氯由-1价升至0价，共失去5个电子，另1个氯化氢中的氯未变价。原图把得电子的终点连到KCl，并将得失电子数均写成6，均不正确；正确的双线桥为，D错误； 故选BC； 【小问3详解】 中氯元素由+1价降至-1价，每个氯原子得到2个电子；转化为时，铁元素由+3价升至+6价，每个铁原子失去3个电子。根据得失电子总数相等，次氯酸根离子与铁离子的化学计量数之比为3∶2；再由电荷守恒确定氢氧根离子的系数为10，由氢、氧原子守恒确定水的系数为5，配平后的离子方程式为； 【小问4详解】 ①中钠元素为+1价、氧元素为-2价，故氯元素为+3价。判断分解产物时，应同时满足元素守恒和得失电子守恒。 A．氯化钠和氯气均不含氧，不能作为亚氯酸钠分解的全部产物，不符合元素守恒，A错误； B．氯化钠和次氯酸钠中氯元素分别为-1价和+1价，均低于反应前的+3价，而钠、氧元素的化合价均未升高，不符合得失电子守恒，B错误； C．NaCl中氯元素由+3价降至-1价，每个氯原子得到4个电子；中氯元素由+3价升至+5价，每个氯原子失去2个电子。生成1份NaCl和2份氯酸钠时，得失电子数相等，且钠、氯、氧原子数均守恒，故这两种物质可能是分解产物，C正确； D．氯酸钠和中氯元素分别为+5价和+7价，均高于反应前的+3价，而钠、氧元素的化合价均未降低，不符合得失电子守恒，D错误； 故选C； ②转化为时，氯元素由+4价降至+3价，每个氯原子得到1个电子；转化为时，氧元素由-1价升至0价，每个过氧化氢分子失去2个电子。因此二氧化氯与过氧化氢的化学计量数之比为2∶1，再根据钠、氢、氧原子守恒配平，化学方程式为； 【小问5详解】 生成KCl时，氯元素由0价降至-1价，每个氯原子得到1个电子；生成KClO时，氯元素由0价升至+1价，每个氯原子失去1个电子；生成时，氯元素由0价升至+5价，每个氯原子失去5个电子。由于产物中存在氯酸钾，被氧化的氯原子平均失去的电子数大于1。根据得失电子总数相等，被还原的氯原子数量必然大于被氧化的氯原子数量。 15. 钠及其化合物在日常生活与工农业生产中有广泛的用途。 （1）钠是一种典型的碱金属元素。下列有关钠与其他碱金属元素性质的比较中，不能用元素周期律解释的是_______（填字母）。 A. Li、Na、K的原子半径随原子序数的增加而增大 B. 还原性：K>Na，Na可从熔融KCl中置换出金属钾 C. 最高价氧化物对应水化物碱性：LiOH<NaOH<KOH D. 金属单质与反应的剧烈程度：K>Na>Li 某兴趣小组模拟侯氏制碱法制取纯碱并制备过碳酸钠，流程如下： （2）分析纯碱制取过程，回答下列问题。 ①向饱和NaCl溶液中通入和时，应先通入_______（填化学式）。 ②写出反应①的化学方程式____________________________。 ③该流程中可循环利用的物质是_____________。 ④“母液”中通入、加入食盐细粉的目的是____________________________。 （3）过碳酸钠（）具有和的双重性质，50℃开始分解，分解后产生氧气（活性氧）、水和碳酸钠，从而实现漂白、去污、杀菌、除异味等功能。已知其溶解度随温度的升高而增大，在乙醇中溶解度较低。 ①反应③要控制温度不高于50℃的目的是_________。为控制温度，实验中可采取的措施是_________。 ②为了获得高纯的过碳酸钠固体，最后进行静置、过滤、洗涤、低温烘干，洗涤应选用的试剂是___________。 A．热水 B．碳酸钠溶液 C．乙醇 【答案】（1）B （2） ①. ②. ③. 二氧化碳、氯化钠 ④. 促进氯化铵结晶析出，提高氯化铵的析出率 （3） ①. 减少过氧化氢和过碳酸钠的分解，并有利于过碳酸钠析出，提高产率 ②. 采用冷水浴 ③. C 【解析】 【分析】流程中，饱和氯化钠溶液吸收氨气和二氧化碳后生成溶解度较小的碳酸氢钠，分离得到碳酸氢钠固体和含氯化铵、氯化钠的母液。碳酸氢钠受热分解得到纯碱；纯碱溶解后与过氧化氢反应，再经分离、洗涤和低温干燥得到过碳酸钠。母液经通氨和加入食盐细粉后分离出氯化铵，剩余溶液B仍含氯化钠。 【小问1详解】 A．Li、Na、K位于同一主族，自上而下电子层数增加，原子半径增大，可用元素周期律解释，A正确； B．K的金属性强于Na，还原性K>Na；但Na能从熔融KCl中置换出K，与钾的沸点较低、生成后易挥发并离开反应体系有关，不能仅用元素周期律解释这一置换现象，B正确； C．Li、Na、K的金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强，即LiOH<NaOH<KOH，可用元素周期律解释，C正确； D．同主族自上而下，碱金属原子失电子能力增强，与水反应越来越剧烈，剧烈程度为K>Na>Li，可用元素周期律解释，D正确； 故选B； 【小问2详解】 ①氨气极易溶于水，使食盐溶液呈碱性，有利于吸收随后通入的二氧化碳，因此应先通入。 ②根据流程，反应①中氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应，生成溶解度较小的碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠析出。按原子守恒配平，化学方程式为。 ③碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应为。其中二氧化碳可返回反应①；分析中已确定溶液B含氯化钠，也可返回制碱过程，因此可循环利用的物质为二氧化碳、氯化钠。 ④分析中已确定母液含氯化铵。继续通入氨气并加入食盐细粉，可以使氯化铵在该溶液中更易析出，其中加入食盐还增大了氯离子浓度，因此目的是促进氯化铵结晶析出，提高其析出率； 【小问3详解】 ①过碳酸钠在50℃开始分解，过氧化氢受热也易分解；同时，过碳酸钠的溶解度随温度升高而增大。因此控制温度可减少原料和产品的分解，并有利于过碳酸钠析出，提高产率。实验中可采用冷水浴，及时带走热量，控制反应温度。 ②洗涤时应除去晶体表面的杂质，同时尽量减少产品损失，且不引入新的杂质。 A．过碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，热水洗涤会增大溶解损失，还会促进其分解，不适宜用于洗涤，A错误； B．用碳酸钠溶液洗涤会使晶体表面残留碳酸钠，影响过碳酸钠的纯度，B错误； C．过碳酸钠在乙醇中溶解度较低，洗涤时产品损失较小，乙醇又易挥发，不会留下新的固体杂质，适宜用于洗涤，C正确； 故选C。 16. 消毒液是家居常用品。兴趣小组同学对某企业生产的“84”消毒液进行探究。“84”消毒液的稀释 “84”消毒液 【有效成分】NaClO 【密度】 【浓度】6.35% 【注意事项】 ◆勿与洁厕灵等酸性清洁剂混用 ◆勿用以上的热水稀释原液 （1）依据商品标签说明，该“84”消毒液中 ________。 （2）取“84”消毒液原液配制溶液。 ①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、________。 ②稀释时，需要量取_____mL“84”消毒液原液。 ③若其他操作准确，下列操作会使溶液中NaClO浓度偏低的是______(填序号)。 A．甲同学：取用久置的“84”消毒液原液进行稀释 B．乙同学：定容时，俯视刻度线 C．丙同学：定容时，液面高于刻度线 D．丁同学：摇匀后，液面低于刻度线 探究“84”消毒液漂白性的影响因素。 （3）利用图1所示装置探究“84”消毒液与洁厕灵不能混用的原因(洁厕灵主要化学成分是盐酸)。 ①将注射器中的洁厕灵注入试管中，可观察到试管内湿润蓝色石蕊试纸________。 ②该实验装置的优点有节约试剂、现象明显和___________等。 （4）探究pH、光照、温度等因素对“84”消毒液漂白性的影响，测定结果如图2～4所示。 已知：ORP可表示水溶液中物质的氧化性。ORP值越大，氧化性越强，“84”消毒液的漂白性越好。 ①依据图2，若在“84”消毒液中加入少量白醋(有效成分醋酸)，可增强漂白性，其原理是_________(用离子方程式表示)。 ②依据图3，在空气中光照时间越长，消毒液的漂白性越弱，可能原因是____________。 ③依据图3、图4可知，家用“84”消毒液需储存条件为：密封、____________。 【答案】（1） （或 ） （2） ①. 容量瓶 ②. （或 ） ③. AC （3） ①. 先变红后褪色 ②. 环保（或防止有毒气体逸出污染空气） （4） ①. ②. 溶液中存在水解平衡生成，见光易分解，导致有效成分减少 ③. 避光、阴凉处（或低温） 【解析】 【小问1详解】 根据物质的量浓度与质量分数的换算公式：  【小问2详解】 ①实验室没有480 mL规格的容量瓶，配制480 mL溶液需选用500 mL容量瓶，题干已给出的玻璃仪器中缺少该仪器； ②根据稀释定律​，配制500 mL 溶液，所需 ； ③A．久置的NaClO会发生水解、变质生成HClO，HClO光照下会分解，导致原液中有效NaClO浓度降低，量取的原液中溶质偏少，最终配制的溶液浓度偏低，A正确； B．定容俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，B错误； C．定容时液面高于刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，C正确； D．摇匀后液面低于刻度线是正常的溶液挂壁现象，对浓度无影响，D错误； 故选AC。 【小问3详解】 ①NaClO和盐酸反应生成：，氯气与水反应生成HCl和HClO，HCl使蓝色石蕊试纸先变红，HClO的强氧化性又将试纸漂白褪色； ②装置末端的蘸有溶液A（一般为NaOH溶液）的棉花团可以吸收多余氯气，属于封闭体系，避免有毒的氯气排放到空气中。 【小问4详解】 ①醋酸酸性强于HClO，可以和ClO⁻反应生成漂白性更强的HClO：，溶液ORP值升高，氧化性增强，漂白性提升； ②光照会促使消毒液中的HClO分解，有效成分浓度降低，氧化性变弱，漂白性减弱； ③结合图3可知光照会降低漂白性，图4可知温度越高ORP值下降越快、漂白性越弱，因此储存需要密封、避光、放置在阴凉低温处。 17. 一种由黄铁矿制备硫酸的工艺流程如下，根据所学知识，回答下列问题。 （1）黄铁矿在空气中焙烧时发生反应的化学方程式为______________。 （2）沸腾炉产生的气体需除尘净化再通入接触室，除尘净化的目的是________。 （3）同温同压下，等质量的气体和气体的体积之比________。 （4）20%“发烟”硫酸表示其质量中有20%为。下列相关叙述正确的是________。 A．“发烟”硫酸在空气中形成硫酸固体 B．“发烟”硫酸可表示为 C．常温下，“发烟”硫酸中的易挥发，遇空气中水汽形成酸雾 （5）常温下，将铝、铁合金放入浓硫酸中，发生“钝化”。 ①下列关于金属“钝化”的描述或解释不合理的是________。 A．“钝化”就是肉眼不可见的化学变化，所以“钝化”普遍存在 B．“钝化”形成的致密氧化膜稳定性好，任何条件下都不会损坏 C．对铁或铝制品的表面钝化处理，有利于减缓金属制品的锈蚀 ②为验证铝、铁合金在浓硫酸中发生了“钝化”，可设计实验方案为_______________。（可以选择的试剂：蒸馏水、稀盐酸、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液） （6）某实验小组同学欲探究的性质。他们设计了如下图所示的实验装置，并回答问题。 ①装置A中，取9.6 g Cu与充分反应，生成，原因是________________________________________________________。 ②装置B用于检验的漂白性，其中所盛试剂为_____________。 （7）是常见的大气污染物之一，我国规定空气中含量不得超过。用以下方案测定工业废气（含、、）中的含量。 实验中被处理的工业废气体积为320 mL，最终所得固体质量为0.233 g，计算该废气中的含量是否超标_______________________（写出计算过程）。 【答案】（1） （2）防止催化剂中毒 （3）4:5 （4）C （5） ①. AB ②. 将发生“钝化”后的合金取出，用蒸馏水洗净后，放入硫酸铜溶液中，若无红色物质析出（或放入稀盐酸中，若短时间内无气泡产生），则说明发生了“钝化” （6） ①. 随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，稀硫酸与铜不反应 ②. 品红溶液 （7）超标；计算过程：最终所得固体0.233 g为沉淀，其物质的量。根据硫元素守恒，，则。废气中的含量为。因为200 mg/L > 0.02 mg/L，所以该废气中的含量超标。 【解析】 【分析】黄铁矿在沸腾炉中与空气反应，硫元素进入二氧化硫，铁元素进入氧化铁烧渣。产生的气体经过除尘净化后进入接触室，二氧化硫被催化氧化为三氧化硫，再由吸收塔中的98%浓硫酸吸收，得到发烟硫酸。 【小问1详解】 流程中，黄铁矿与空气反应生成氧化铁和二氧化硫。根据铁、硫、氧原子守恒配平，结合焙烧所需的高温条件，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 接触室中的二氧化硫催化氧化需要催化剂。沸腾炉气体携带的粉尘和杂质可能使催化剂失去活性，因此先除尘净化，目的是防止催化剂中毒； 【小问3详解】 同温同压下，气体体积与物质的量成正比；质量相等时，物质的量与摩尔质量成反比。三氧化硫和二氧化硫的摩尔质量分别为80 g/mol和64 g/mol，所以； 【小问4详解】 A．发烟硫酸中挥发出的三氧化硫与空气中的水汽反应，形成硫酸小液滴，呈现酸雾，不是硫酸固体，A错误； B．若组成为，其中三氧化硫的质量分数为，不符合题给20%。取100 g题给发烟硫酸，则含20 g三氧化硫和80 g硫酸，两者的物质的量之比为，其组成可表示为，B错误； C．常温下，发烟硫酸中的三氧化硫易挥发，遇空气中的水汽发生反应，生成的硫酸小液滴形成酸雾，C正确； 故选C； 【小问5详解】 ①A．钝化是金属在特定条件下表面生成致密氧化膜，从而阻碍进一步反应的现象，不能把肉眼不可见的化学变化都称为钝化，也不能据此认为钝化普遍存在，A错误； B．钝化形成的氧化膜具有保护作用，但可因机械破坏或反应条件改变而失效，并非任何条件下都不会损坏，B错误； C．铁或铝制品表面的致密氧化膜能阻碍金属与外界物质接触，从而减缓锈蚀，C正确； 故选AB； ②未钝化的铁、铝能从硫酸铜溶液中置换出红色的铜；钝化后的致密氧化膜阻碍这一反应。因此，将合金取出，用蒸馏水洗去表面浓硫酸后放入硫酸铜溶液，若短时间内无红色物质析出，说明发生了钝化。也可将洗净的合金放入稀盐酸，若短时间内无气泡产生，同样说明发生了钝化； 【小问6详解】 ①装置A加热铜与浓硫酸，发生反应。 铜的物质的量为，硫酸的物质的量为。若硫酸完全参与上述反应，可生成0.10 mol二氧化硫。但反应消耗硫酸并生成水，浓硫酸逐渐变稀，稀硫酸不能与铜继续反应，所以。 ②二氧化硫能使品红溶液褪色，可用来检验其漂白性，因此B中盛放品红溶液。通过B的气体继续进入C，二氧化硫使溴水褪色，表现还原性；剩余二氧化硫进入D，与硫化氢反应生成硫，表现氧化性；最后E中的氢氧化钠溶液吸收尾气中的二氧化硫，防止污染空气； 【小问7详解】 废气中的二氧化硫先被过量过氧化氢吸收并氧化，反应为；再加入过量氢氧化钡溶液，发生反应。氮气和氧气不生成这一沉淀，过滤、洗涤、干燥后得到的固体为硫酸钡。 硫酸钡的物质的量为。根据上述反应和硫元素守恒，，因此。 废气体积为320 mL，即0.320 L，二氧化硫的含量为。由于200 mg/L > 0.02 mg/L，故该废气中的二氧化硫含量超标。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $