精品解析：江苏省淮安市2023-2024学年高一上学期期末调研测试化学试卷

2023-2024学年度第一学期高一年级期末调研测试 化学试题 注意事项： 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请您务必将自己的姓名、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡规定的位置。 3.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。 4.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 3 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 K 39 单项选择题(本题包括14小题，每题只有一个正确选项，每小题3分，共42分) 1. 化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述不正确的是 A. 水果罐头中添加维生素C作抗氧化剂，是因为维生素C易被氧化 B. 漂白粉露置于空气中变质，该过程未涉及化学变化 C. 洁厕灵(主要成分为)与“84”消毒液不能混合使用，因为会产生有毒气体 D. 区别氯化钾和氯化钠可以利用焰色反应原理 【答案】B 【解析】 【详解】A．水果罐头中添加维生素C作抗氧化剂，是因为维生素C具有还原性易被氧化，故A正确； B．漂白粉露置于空气中变质，该过程中涉及次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解为盐酸和氧气，涉及化学变化，故B错误； C．洁厕灵(主要成分为)与“84”消毒液不能混合使用，因为次氯酸钠和盐酸反应会产生有毒气体，故C正确； D．钠、钾的焰色不同，区别氯化钾和氯化钠可以利用焰色反应原理，故D正确； 选B。 2. 我国古人曾用反应制铜，并最早发明了青铜器的铸造技术。下列说法不正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 和是同位素 C. 只作还原剂 D. 参加反应时转移电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．是一种化合物和一种单质反应生成另一种化合物和另一种单质，属于置换反应，故A正确； B．和是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故B正确； C．中Cu元素化合价降低、S元素化合价升高，既作还原剂又作氧化剂，故C错误； D．铜元素化合价由+1降低为0、S元素化合价由-2升高为+4、O元素化合价由0降低为-2，参加反应时转移电子，故D正确； 选C。 3. 某无色透明溶液中，下列离子一定能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应生成碳酸镁沉淀，不能大量共存，故不选A； B．含有的溶液呈紫红色，无色溶液中不含，故不选B； C．发生氧化还原反应，不能大量共存，故不选C； D．相互之间不反应，能大量共存，故选D； 选D。 4. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂 B. 碱石灰具有吸水性，可用作实验室干燥 C. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 D. 浓硫酸有脱水性，可作气体干燥剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠不稳定，受热分解生成二氧化碳，可用作焙制糕点的膨松剂，A错误； B．氯气与碱石灰中的氢氧化钠反应，不能用碱石灰干燥，B错误； C．氢氧化铝具有弱碱性，能与酸反应，可用于制胃酸中和剂，C正确； D．浓硫酸有吸水性，可作气体干燥剂，D错误； 故选C。 5. 在给定条件下，下列物质间转化能实现的是 A. 稀盐酸 B. C 溶液 D. (溶液) 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀盐酸与二氧化锰不发生反应，不能转化，A错误； B．与氢氧化钠反应先生成氢氧化铝，氢氧化铝再与氢氧化钠反应生成，能发生转化，B正确； C．由于盐酸的酸性强于碳酸的酸性，故溶液与二氧化碳不发生反应，不能转化，C错误； D．电解熔融状态下的才能得到Mg单质，不能转化，D错误； 故选B。 6. 随着化学工业的快速发展，氯气的需求迅速增加。下图是某制备氯气的原理示意图。下列说法不正确的是 A. 反应①②③均为氧化还原反应 B. 是催化剂 C. 中间产物为碱式盐 D. 该过程的总反应为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①②中元素化合价不变，①②为非氧化还原反应，故A错误； B．反应前后的量不变，是催化剂，故B正确； C．中间产物为碱式盐，故C正确； D．根据图示，氯化氢、氧气是反应物，水和氯气是生成物，该过程的总反应为：，故D正确； 答案选A。 7. 实验室制备少量并探究其性质，下列实验原理与装置能达到实验目的的是 A．制取 B．验证的漂白性 C．收集 D．吸收尾气中的 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下Cu与浓硫酸不反应，图中缺少酒精灯，A错误； B．验证SO2漂白性，应该使用品红溶液，用高锰酸钾溶液褪色体现二氧化硫的还原性，B错误； C．SO2密度比空气大，应该用向上排空气法收拾集，C正确； D．使用氢氧化钠溶液吸收，防倒吸，漏斗应该在液面上，D错误； 故选C。 8. 硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A. 实验室探究浓硫酸与硫反应的气态产物： B. 工业制硫酸过程中的物质转化： C. 用生石灰进行“钙基固硫”的主要反应为： D. 通入少量氨水中的离子方程式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸和硫磺在加热条件下，生成，与反应生成S，转化正确，A正确； B．工业制硫酸过程中的物质转化：，B错误； C．钙基固硫是用生石灰来除去生成的，反应的化学方程式，C正确； D．通入少量氨水时，生成亚硫酸氢铵，离子方程式为：，D正确； 故选B 9. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A. 等物质的量的和分别溶于等质量的水中，所得溶液的质量分数相同 B. 中混有少量的，可以加除去碳酸氢钠 C. 可以用澄清石灰水来鉴别和 D. 分别向和溶液中滴加几滴酚酞，红色较深的一定是溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2O2与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，氧化钠和水反应Na2O+H2O=2NaOH，假设均是1mol Na2O2， 1mol Na2O，水的质量均是36g，即H2O物质的量是2mol，两者与水均是1:1反应，1mol Na2O2与1mol水反应，放出0.5molO2，相当于是增加1mol水，1mol Na2O的质量，1mol Na2O与1mol水反应，增加了1mol Na2O与1mol水的质量，得到溶液质量相等，因两者均是生成2mol NaOH，溶质的质量相等，故所得溶液的质量分数相同，A正确； B．加引入了钾离子，引入了新的杂质，B错误； C．和两者都能与澄清石灰水反应生碳酸钙白色沉淀，不能鉴别，应该选氯化钙，C错误； D．由于和溶液浓度未知，故无法得到滴加酚酞以后两者颜色深浅，D错误； 故选A。 10. 短周期主族元素的原子序数依次增大，在短周期中原子半径最大，是地壳中含量最高的金属元素，和同主族，的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4.下列说法不正确的是 A. 简单气态氢化物的稳定性： B. 原子半径由小到大的顺序： C. 三种元素最高价氧化物对应水化物两两之间均可发生反应 D. 与元素形成的两种氧化物中阴阳离子个数比均为 【答案】A 【解析】 【分析】短周期主族元素的原子序数依次增大，在短周期中原子半径最大，Y是Na元素；是地壳中含量最高的金属元素，Z是Al元素；和同主族，的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，M是S元素、X是O元素，则Q是Cl元素。 【详解】A．同周期元素从左到右，非金属性增强，气态氢化物稳定性增强，简单气态氢化物的稳定性H2S<HCl，故A错误； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径由小到大的顺序：，故B正确； C．Al(OH)3是两性氢氧化物，NaOH、Al(OH)3、H2SO4两两之间均可发生反应，故C正确； D．O与Na元素形成的Na2O、Na2O2两种氧化物中阴阳离子个数比均为，故D正确； 选A。 11. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 与水反应： B. 溶液与盐酸反应： C. 通入饱和碳酸钠溶液： D. 酸性条件下与反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，故A错误； B．溶液与盐酸反应生成氯化钠、二氧化硫和水，反应的离子方程式为，故B错误； C．通入饱和碳酸钠溶液中生成碳酸氢钠沉淀，反应的离子方程式为，故C正确； D．酸性条件下被氧化为碘单质，反应的离子方程式为，故D错误； 选C。 12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 操作及现象 结论 A 向包有足量粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧 与水反应放热 B 将碳酸钠溶液滴入稀盐酸中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 非金属性： C 用计分别测量醋酸和盐酸的，醋酸比盐酸大(越大浓度越小) 醋酸是弱电解质 D 取少量紫色石蕊试液于试管中，滴入新制氯水，溶液先 变红后褪色 新制氯水有酸性和漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向包有足量粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧，说明与水反应放热，且反应放出氧气，故A正确； B．将碳酸钠溶液滴入稀盐酸中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明盐酸的酸性大于碳酸，由于盐酸是无氧酸，不能证明非金属性，故B错误； C．用计分别测量醋酸和盐酸的，醋酸比盐酸大，说明醋酸中浓度小，醋酸部分电离，则醋酸是弱电解质，故C正确； D．取少量紫色石蕊试液于试管中，滴入新制氯水，溶液先变红后褪色，说明新制氯水有酸性和漂白性，故D正确； 选B。 13. 亚氯酸钠是一种高效的消毒剂，其制备流程如下： 已知：常温下为黄绿色有毒气体，易溶于水。体积分数大于或其水溶液在温度过高时可能发生爆炸，与碱反应生成和等。 下列说法正确的是 A. 制备时，通入空气的目的是将氧化为，增强溶液的酸性 B. 逸出后，溶液中含有大量的 C. 吸收的过程中为了提高吸收效率，采用高温加热 D. 吸收的过程中会有放出 【答案】D 【解析】 【分析】酸性条件下二氧化硫把氯酸钠还原为二氧化氯，用双氧水、氢氧化钠吸收二氧化氯，二氧化氯被还原为亚氯酸钠。 【详解】A．体积分数大于易发生爆炸，制备时，通入空气的目的是稀释，防止爆炸，故A错误； B．酸性条件下二氧化硫把氯酸钠还原为二氧化氯，二氧化硫被氧化为硫酸钠，逸出后，溶液中含有大量的，故B错误； C．在温度过高时可能发生爆炸，吸收的过程中不能采用高温加热，故C错误； D．用双氧水、氢氧化钠吸收二氧化氯，二氧化氯被还原为亚氯酸钠，双氧水被氧化为氧气，吸收的过程中会有放出，故D正确； 答案选D。 14. 已知草酸是二元弱酸。室温下，通过下列实验探究草酸以及草酸盐的性质。下列说法不正确的是 实验 实验操作和现象 1 将一定量固体加热，生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 2 向溶液中加入等体积等浓度的溶液，测得反应后的小于7 3 向酸性溶液滴加足量的溶液，有气泡生成，溶液紫色褪去 4 向实验2所得溶液中滴加足量的溶液，有白色沉淀生成 A. 由实验1可知，草酸分解的产物只有水和 B. 由实验2可知，溶液呈酸性 C. 由实验3可知，具有还原性 D. 实验4中发生的离子方程式为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．固体加热分解的方程式为，故草酸分解的产物只有CO、和水，A错误； B．向溶液中加入等体积等浓度的溶液，发生反应生成，测得反应后的小于7，说明溶液呈酸性，B正确； C．向酸性溶液滴加足量的溶液，发生反应，，有气泡生成，溶液紫色褪去，说明具有还原性，C正确； D．实验2所得溶液为，向其中滴加足量的溶液，发生，有白色沉淀生成，D正确； 故选A。 非选择题(本题包括4题，共58分) 15. 元素周期表与元素周期律有助于我们从相似性和递变性两个角度研究元素化合物的相关性质。下表列出了①~⑦七种元素在元素周期表中的位置，回答下列问题(涉及相关元素时须用对应元素符号或该元素对应的物质的化学式表示)。 （1）原子序数为32的元素在周期表中的位置是第4周期第___________族。 （2）③、④、⑤、⑥四种元素形成的简单离子中半径最小的是___________。 （3）①和②形成的化合物可用作催化剂，②在该化合物中显最低负价，则该化合物的化学式为___________；载人航天器内，常用①的氢氧化物而很少用⑦的氢氧化物吸收系统中的，其原因是___________；③的化合物中，可用作载人航天器中供氧剂的是___________。(填化学式) （4）饮用水的质量是关系人类健康的重要问题。为了让浑浊的井水变澄清，可向井水中投入含有④⑦两种元素的一种盐，该盐俗称___________。 （5）任写一个化学方程式证明⑥的非金属性强于⑤：___________。 【答案】（1）A （2） （3） ①. ②. 等质量的比等质量的吸收的多 ③. （4）明矾 （5） 【解析】 【分析】由元素周期表信息可知，①为Li，②为N，③为Na，④为Al，⑤为S，⑥为Cl，⑦为K，据此回答。 【小问1详解】 由元素周期表信息可知，原子序数为32的元素为Ge，在周期表中的位置是第4周期第IVA族； 【小问2详解】 ③、④、⑤、⑥四种元素形成的简单离子分别为Na+、Al3+、S2-、Cl-，其中Na+、Al3+的电子层数小于S2-、Cl-，故离子半径较小，Na+、Al3+电子层数相同，原子序数Na<Al，, 离子半径：Na+>Al3+，则半径最小的是Al3+； 【小问3详解】 Li和N形成化合物可用作催化剂，N在该化合物中显最低负价,即为-3价，该化合物的化学式为；载人航天器内，因为等质量的比等质量的吸收的多，常用LiOH吸收系统中的；由于能与水和二氧化碳反应生成氧气，故在Na的化合物中，可用作载人航天器中供氧剂； 【小问4详解】 由于Al3+能水解生成氢氧化铝胶体，吸附水中的杂质，让浑浊的井水变澄清，可向井水中投入明矾作为净水剂； 【小问5详解】 在反应中，氯气能置换出硫单质，证明来出气的氧化性强于S，可证明Cl的非金属性强于S。 16. 工业上以含碘废水(主要含)为原料制备晶体，流程如下： 已知：是一种难溶于水的白色固体。回答下列问题： （1）“还原”时，含碘废水中的碘元素全部转化为： ①还原时，含碘废水溶液酸性___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。 ②检验滤液中存在的主要阴离子的实验方法是___________。 （2）“置换”时生成，滤渣1的主要成分为___________。 （3）“沉铁”时，若溶液碱性太强，会转化为胶状物吸附，造成损失。则溶液与溶液的加料方式为___________。 a．溶液逐滴加入溶液中 b．溶液逐滴加入溶液 （4）向(强酸)酸化的的溶液中通一定量空气，溶液呈黄色。用萃取，下层为无色；取萃取后的上层溶液加入淀粉，溶液变蓝色。 ①写出溶液呈黄色时发生的离子方程式___________。 ②查阅相关资料得知，上述实验中下层为无色，是因为生成的易溶解于溶液中，请设计实验验证这个结论___________。(必须选用的试剂为：碘水、溶液) 【答案】（1） ①. 增强 ②. 取滤液少量于试管中，向其中加盐酸无明显现象，再加溶液生成较多白色沉淀，说明滤液中存在的主要阴离子是 （2） （3）b （4） ①. ②. 取一定量碘水，向其中加，充分振荡、静置、分层，上层褪色，下层紫红色；分液后取下层层，向其中加溶液，充分振荡、静置、分层，下层无色而上层黄色 【解析】 【分析】工业上以含碘废水(主要含)中加入硫酸铜和二氧化硫发生还原反应，生成难溶的，过滤得到，再加入足量铁粉和水进行置换，发生反应得到Cu和，过滤得到滤渣1和溶液，故滤渣1为Cu和过量的铁粉，再向溶液加入进行沉铁，发生，得到碳酸亚铁固体和碘化钠，过滤得到滤渣2和碘化钠溶液，故滤渣2为，碘化钠溶液经过一系列操作得到碘化钠晶体，据此回答。 【小问1详解】 ①由分析知，还原时发生，含碘废水溶液的酸性增强； ②检验滤液中存在的主要阴离子为，实验方法是取滤液少量于试管中，向其中加盐酸无明显现象，再加溶液生成较多白色沉淀，说明滤液中存在的主要阴离子是； 【小问2详解】 由分析知，“置换”时生成，滤渣1的主要成分为为； 【小问3详解】 若溶液碱性太强，会转化为胶状物吸附，造成损失，故溶液与溶液的加料时应少量，则加入方式为将溶液逐滴加入溶液中； 【小问4详解】 ①向(强酸)酸化的的溶液中通一定量空气，溶液呈黄色，说明碘离子被空气中的氧气氧化为碘单质，发生的离子方程式为；②取一定量碘水，向其中加，充分振荡、静置、分层，上层褪色，下层紫红色；分液后取下层层，向其中加溶液，充分振荡、静置、分层，下层无色而上层黄色，可证明易溶解于溶液中。 17. 飞机乘客座位上方的氧气面罩连接的并不是一个带有开关阀门的氧气瓶，而是一种名为“氧气蜡烛”的装置，该装置中含有和三种主要成分。这三种物质都可以在一定条件下产生氧气。 （1）其中和都能分解产生相应的氯化物和，则等物质的量的和分解生成的氧气的物质的量之比为___________。 （2）是一种不溶于水的白色固体，在实验室中常常利用重晶石(主要成分为)制备，工艺流程如下： ①“步骤”设计如下图装置(夹持仪器已省略)制备BaS并检验所产生的气体X。 实验过程中B中品红褪色，C中颜色变浅，D中无现象，G中有白色沉淀生成，气体X的成分为___________(填化学式)；装置C的作用是___________(写两点)。 ②“步骤”中溶液与双氧水、氨水反应析出沉淀，反应的离子方程式是___________。 （3）都可与酸发生复分解反应制取，下列哪种方式可以获得较纯净的溶液___________ a．与 b．与 c．与 d．与 （4）原料中常含有杂质，测定其含量的方法如下(杂质不参与反应)：将样品配成待测液，向待测液中加入的硫酸亚铁铵溶液，再加入少量稀硫酸并滴入指示剂，用溶液滴定过量的硫酸亚铁铵，消耗溶液。则原料中的质量分数为___________。(写出计算过程) 已知：①的摩尔质量为； ②过程中发生的离子反应方程式如下： ；。 【答案】（1） （2） ①. ②. 除去并起到防堵塞作用(平衡气压、观察速率) ③. （3）d （4）根据得失电子守恒可得，，代入数据：，得，的质量分数 【解析】 【分析】重晶石BaSO4加入焦炭高温生成CO和BaS，BaS加H2O和CO2生成BaCO3和H2S，向BaCO3中加入稀盐酸，生成BaCl2和CO2，BaCl2溶液与双氧水、氨水反应析出BaO2·H2O沉淀，以此解答。 【小问1详解】 ，，等物质的量的和分解生成氧气的物质的量之比为； 【小问2详解】 ①实验过程中B中品红褪色，C中颜色变淡，说明装置A中生成了SO2；D中无现象，说明装置A中没有生成CO2；G中有白色沉淀生成，说明装置A中生成了CO，CO和氧化铁在加热条件下反应生成了CO2，气体X的成分为SO2、CO；B装置是检验SO2，装置C的作用是除去并起到防堵塞作用(平衡气压、观察速率)，防止影响D中现象； ②“步骤IV"中BaCl2溶液与双氧水、氨水反应析出BaO2·H2O沉淀，发生反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 与酸发生复分解反应制取，只有d生成的是沉淀，可以获得较纯净的溶液，故选d； 【小问4详解】 根据得失电子守恒可得，代入数据：，得，的质量分数 18. 氢能是人类未来的理想能源之一、的制取是氢能利用的重要考量环节。 （1）可作为野外供氢剂，向其中加水即可制取氢气。 ①中的氢显负一价，请写出离子的离子结构示意图：___________。 ②写出和重水反应的化学方程式：___________。 （2）粒径在的纳米铝粉常温下能与水反应释氢。下列物质在常温下不能与纳米铝粉反应释氢的是___________。 a． b． c．浓 d．溶液 （3）用天然气制备的氢气叫蓝氢。甲烷—水蒸气制氢是以为还原剂，在催化剂作用下将水蒸气还原为氢气，主要反应为： 反应1： 反应2： 现将甲烷和水蒸气按一定物质的量之比通入固定容积的反应器中，一段时间以后，测得体系中与的物质的量之比为，则此时体系中与的物质的量之比为___________。 （4）分解水制得的氢气叫绿氢。光催化分解水制氢也是研究的热点方向。图1是某种通过光催化循环在较低温度下由水分解制备氢气的反应原理。 ①图中的气体B是___________，写出生成气体A的化学方程式___________。 ②除了原料来源广、物质循环利用，利用太阳能减少能耗外，该制氢方法的优点还有：___________。 （5）硼氢化钠是研究最广泛的储氢材料之一、与水在固体催化剂表面反应生成的化学方程式为。已知常温下，在水中易以形式结晶析出，且化学反应速率与催化剂的接触面积等因素有关。在其他条件相同时，的浓度和放氢速率的变化关系如图2所示。请结合题中信息解释图中浓度大于后放氢速率减小的原因：___________。 【答案】（1） ①. ②. （2）c （3） （4） ①. ②. ③. 解决了氢气和氧气难分离的问题 （5）浓度大于后，随着浓度的增加，会生成更多的，以形式结晶析出并附着在固体催化剂表面，阻碍了反应的进一步进行 【解析】 【分析】（4）由图知，在聚光太阳能的条件下发生生成MnO和氧气，NaMnO2与水反应生成和D ，可推知D为氢氧化钠，氢氧化钠与MnO反应生成NaMnO2和气体B ，可推知气体B为氢气，据此回答。 【小问1详解】 ①中的氢显负一价，说明H原子得到一个电子，即H原子核外有2 个电子， 离子的离子结构示意图为； ②写出和重水反应生成和，化学方程式； 【小问2详解】 由于Al与浓硫酸在常温下会发生钝化，则常温下不能与纳米铝粉反应释氢的是，故选c； 【小问3详解】 由于体系中与的物质的量之比为，设此时的物质的量为1mol，则的物质的量为5mol，由反应2：可知，生成1mol，同时生成1mol，消耗1mol，由于的物质的量为5mol由反应1：知，该反应中应生成6mol，同时生成18mol，此时体系中的为5mol，为19mol，物质的量之比为； 【小问4详解】 ①由分析知，图中的气体B是；生成气体A的化学方程式； ②该方法制氢过程中氢气和氧气在不同的过程产生，解决了氢气和氧气难分离的问题； 【小问5详解】 由于在水中易以形式结晶析出，且化学反应速率与催化剂的接触面积等因素有关，故浓度大于后，随着浓度的增加，会生成更多的，以形式结晶析出并附着在固体催化剂表面，阻碍了反应的进一步进行，使得浓度大于后放氢速率减小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年度第一学期高一年级期末调研测试 化学试题 注意事项： 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请您务必将自己的姓名、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡规定的位置。 3.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。 4.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 3 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 K 39 单项选择题(本题包括14小题，每题只有一个正确选项，每小题3分，共42分) 1. 化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述不正确的是 A. 水果罐头中添加维生素C作抗氧化剂，是因为维生素C易被氧化 B. 漂白粉露置于空气中变质，该过程未涉及化学变化 C. 洁厕灵(主要成分为)与“84”消毒液不能混合使用，因为会产生有毒气体 D. 区别氯化钾和氯化钠可以利用焰色反应原理 2. 我国古人曾用反应制铜，并最早发明了青铜器的铸造技术。下列说法不正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 和是同位素 C. 只作还原剂 D. 参加反应时转移电子 3. 某无色透明溶液中，下列离子一定能大量共存的是 A. B. C. D. 4. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂 B. 碱石灰具有吸水性，可用作实验室干燥 C. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 D. 浓硫酸有脱水性，可作气体干燥剂 5. 在给定条件下，下列物质间转化能实现的是 A. 稀盐酸 B. C 溶液 D. (溶液) 6. 随着化学工业的快速发展，氯气的需求迅速增加。下图是某制备氯气的原理示意图。下列说法不正确的是 A. 反应①②③均为氧化还原反应 B. 是催化剂 C. 中间产物为碱式盐 D. 该过程的总反应为： 7. 实验室制备少量并探究其性质，下列实验原理与装置能达到实验目的的是 A．制取 B．验证的漂白性 C．收集 D．吸收尾气中的 A. A B. B C. C D. D 8. 硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A. 实验室探究浓硫酸与硫反应的气态产物： B. 工业制硫酸过程中的物质转化： C. 用生石灰进行“钙基固硫”的主要反应为： D. 通入少量氨水中的离子方程式为： 9. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A. 等物质的量的和分别溶于等质量的水中，所得溶液的质量分数相同 B. 中混有少量的，可以加除去碳酸氢钠 C. 可以用澄清石灰水来鉴别和 D. 分别向和溶液中滴加几滴酚酞，红色较深的一定是溶液 10. 短周期主族元素的原子序数依次增大，在短周期中原子半径最大，是地壳中含量最高的金属元素，和同主族，的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4.下列说法不正确的是 A. 简单气态氢化物的稳定性： B. 原子半径由小到大的顺序： C. 三种元素最高价氧化物对应水化物两两之间均可发生反应 D. 与元素形成的两种氧化物中阴阳离子个数比均为 11. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 与水反应： B. 溶液与盐酸反应： C. 通入饱和碳酸钠溶液： D. 酸性条件下与反应： 12. 根据下列实验操作和现象所得到结论不正确的是 选项 操作及现象 结论 A 向包有足量粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧 与水反应放热 B 将碳酸钠溶液滴入稀盐酸中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 非金属性： C 用计分别测量醋酸和盐酸的，醋酸比盐酸大(越大浓度越小) 醋酸是弱电解质 D 取少量紫色石蕊试液于试管中，滴入新制氯水，溶液先 变红后褪色 新制氯水有酸性和漂白性 A. A B. B C. C D. D 13. 亚氯酸钠是一种高效的消毒剂，其制备流程如下： 已知：常温下为黄绿色有毒气体，易溶于水。体积分数大于或其水溶液在温度过高时可能发生爆炸，与碱反应生成和等。 下列说法正确的是 A. 制备时，通入空气的目的是将氧化为，增强溶液的酸性 B. 逸出后，溶液中含有大量的 C. 吸收的过程中为了提高吸收效率，采用高温加热 D. 吸收过程中会有放出 14. 已知草酸是二元弱酸。室温下，通过下列实验探究草酸以及草酸盐性质。下列说法不正确的是 实验 实验操作和现象 1 将一定量固体加热，生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 2 向溶液中加入等体积等浓度的溶液，测得反应后的小于7 3 向酸性溶液滴加足量的溶液，有气泡生成，溶液紫色褪去 4 向实验2所得溶液中滴加足量的溶液，有白色沉淀生成 A. 由实验1可知，草酸分解的产物只有水和 B. 由实验2可知，溶液呈酸性 C. 由实验3可知，具有还原性 D. 实验4中发生的离子方程式为： 非选择题(本题包括4题，共58分) 15. 元素周期表与元素周期律有助于我们从相似性和递变性两个角度研究元素化合物的相关性质。下表列出了①~⑦七种元素在元素周期表中的位置，回答下列问题(涉及相关元素时须用对应元素符号或该元素对应的物质的化学式表示)。 （1）原子序数为32的元素在周期表中的位置是第4周期第___________族。 （2）③、④、⑤、⑥四种元素形成的简单离子中半径最小的是___________。 （3）①和②形成的化合物可用作催化剂，②在该化合物中显最低负价，则该化合物的化学式为___________；载人航天器内，常用①的氢氧化物而很少用⑦的氢氧化物吸收系统中的，其原因是___________；③的化合物中，可用作载人航天器中供氧剂的是___________。(填化学式) （4）饮用水的质量是关系人类健康的重要问题。为了让浑浊的井水变澄清，可向井水中投入含有④⑦两种元素的一种盐，该盐俗称___________。 （5）任写一个化学方程式证明⑥的非金属性强于⑤：___________。 16. 工业上以含碘废水(主要含)为原料制备晶体，流程如下： 已知：是一种难溶于水的白色固体。回答下列问题： （1）“还原”时，含碘废水中的碘元素全部转化为： ①还原时，含碘废水溶液的酸性___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。 ②检验滤液中存在的主要阴离子的实验方法是___________。 （2）“置换”时生成，滤渣1的主要成分为___________。 （3）“沉铁”时，若溶液碱性太强，会转化为胶状物吸附，造成损失。则溶液与溶液的加料方式为___________。 a．溶液逐滴加入溶液中 b．溶液逐滴加入溶液 （4）向(强酸)酸化的的溶液中通一定量空气，溶液呈黄色。用萃取，下层为无色；取萃取后的上层溶液加入淀粉，溶液变蓝色。 ①写出溶液呈黄色时发生的离子方程式___________。 ②查阅相关资料得知，上述实验中下层为无色，是因为生成的易溶解于溶液中，请设计实验验证这个结论___________。(必须选用的试剂为：碘水、溶液) 17. 飞机乘客座位上方的氧气面罩连接的并不是一个带有开关阀门的氧气瓶，而是一种名为“氧气蜡烛”的装置，该装置中含有和三种主要成分。这三种物质都可以在一定条件下产生氧气。 （1）其中和都能分解产生相应的氯化物和，则等物质的量的和分解生成的氧气的物质的量之比为___________。 （2）是一种不溶于水的白色固体，在实验室中常常利用重晶石(主要成分为)制备，工艺流程如下： ①“步骤”设计如下图装置(夹持仪器已省略)制备BaS并检验所产生的气体X。 实验过程中B中品红褪色，C中颜色变浅，D中无现象，G中有白色沉淀生成，气体X的成分为___________(填化学式)；装置C的作用是___________(写两点)。 ②“步骤”中溶液与双氧水、氨水反应析出沉淀，反应的离子方程式是___________。 （3）都可与酸发生复分解反应制取，下列哪种方式可以获得较纯净的溶液___________ a．与 b．与 c．与 d．与 （4）原料中常含有杂质，测定其含量的方法如下(杂质不参与反应)：将样品配成待测液，向待测液中加入的硫酸亚铁铵溶液，再加入少量稀硫酸并滴入指示剂，用溶液滴定过量的硫酸亚铁铵，消耗溶液。则原料中的质量分数为___________。(写出计算过程) 已知：①的摩尔质量为； ②过程中发生的离子反应方程式如下： ；。 18. 氢能是人类未来的理想能源之一、的制取是氢能利用的重要考量环节。 （1）可作为野外供氢剂，向其中加水即可制取氢气。 ①中的氢显负一价，请写出离子的离子结构示意图：___________。 ②写出和重水反应的化学方程式：___________。 （2）粒径在的纳米铝粉常温下能与水反应释氢。下列物质在常温下不能与纳米铝粉反应释氢的是___________。 a． b． c．浓 d．溶液 （3）用天然气制备的氢气叫蓝氢。甲烷—水蒸气制氢是以为还原剂，在催化剂作用下将水蒸气还原为氢气，主要反应为： 反应1： 反应2： 现将甲烷和水蒸气按一定物质的量之比通入固定容积的反应器中，一段时间以后，测得体系中与的物质的量之比为，则此时体系中与的物质的量之比为___________。 （4）分解水制得的氢气叫绿氢。光催化分解水制氢也是研究的热点方向。图1是某种通过光催化循环在较低温度下由水分解制备氢气的反应原理。 ①图中的气体B是___________，写出生成气体A的化学方程式___________。 ②除了原料来源广、物质循环利用，利用太阳能减少能耗外，该制氢方法优点还有：___________。 （5）硼氢化钠是研究最广泛的储氢材料之一、与水在固体催化剂表面反应生成的化学方程式为。已知常温下，在水中易以形式结晶析出，且化学反应速率与催化剂的接触面积等因素有关。在其他条件相同时，的浓度和放氢速率的变化关系如图2所示。请结合题中信息解释图中浓度大于后放氢速率减小的原因：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$