精品解析：江苏省扬州市江都区仙城中学2025-2026学年高一上学期期末适应性测试 化学试题

仙城中学2025-2026学年度第一学期期末适应性练习 高一化学 考试时间：75分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 C1-35.5 Fe-56 一、单项选择题(共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。) 1. 2025年10月31日，神舟二十一号载人飞船成功发射，下列说法不正确的是 A. 活性炭可用于吸附航天舱中的异味 B. 飞船使用的推进剂N2H4·H2O属于纯净物 C. 飞船外壳材料使用的是钛合金，其熔点高于纯钛 D. 光束通过空间站使用的纳米气凝胶时，可观察到丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【详解】A．活性炭具有疏松多孔的结构，吸附能力强，可吸附航天舱中的异味，A正确； B．是具有固定组成的化合物，属于纯净物，B正确； C．合金的熔点一般低于其成分金属的熔点，钛合金的熔点低于纯钛，C错误； D．纳米气凝胶属于胶体，光束通过胶体时可产生丁达尔效应，D正确； 故选C。 2. 反应2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O说明Na2O2不属于碱性氧化物，下列相关描述正确的是 A. H2O的空间填充模型为： B. Na+与Cl-具有相同的电子层结构 C. Na2O2既含离子键又含共价键 D. 中子数为20的氯原子： 【答案】C 【解析】 【详解】A．题给模型为球棍模型，空间填充模型中原子应紧密贴合无连接棍，与图示不符，A错误； B．核外有2个电子层，电子排布为2、8，核外有3个电子层，电子排布为2、8、8，二者电子层结构不同，B错误； C．由和构成，与之间为离子键，内两个原子之间存在共价键，因此既含离子键又含共价键，C正确； D．中子数为20的氯原子，质子数为17，质量数=质子数+中子数=37，应表示为，D错误； 故选C。 3. 物质的性质决定用途，下列两者关系对应不正确的是 A. NaHCO3溶液呈碱性，可用作治疗胃酸过多的抗酸药物 B. FeSO4具有还原性，可用于制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O C. 明矾溶于水能形成胶体，可用于制作净水絮凝剂 D. ClO2具有强氧化性，可用于饮用水杀菌消毒 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液呈弱碱性，可与胃酸主要成分反应，且碱性温和无强腐蚀性，可用作治疗胃酸过多的抗酸药物，A正确； B．用制备，利用的是亚铁盐和硫酸铵发生复分解反应生成溶解度更小的复盐结晶析出的性质，与的还原性无关，B错误； C．明矾溶于水后水解生成胶体，可吸附水中悬浮杂质沉降，可用于制作净水絮凝剂，C正确； D．具有强氧化性，可使微生物的蛋白质变性失活，可用于饮用水杀菌消毒，D正确； 故选B。 4. 如图为模拟侯氏制碱法制取NaHCO3的实验装置，下列说法正确的是 A. a装置中CaCO3可用Na2CO3代替 B. b装置中的溶液最好是饱和食盐水，为了吸收CO2中HCl C. c装置中析出NaHCO3固体的上层清液中不存在 D. 装置c中含氨的饱和食盐水提高了CO2吸收效率 【答案】D 【解析】 【详解】A．a装置为简易启普发生器，要求反应物为块状固体，为粉末状，可透过多孔隔板无法控制反应启停，不能代替，A错误； B．b装置的作用是除去中混有的，应选用饱和溶液，饱和食盐水会溶解较多，B错误； C．c装置中析出固体后，上层清液为的饱和溶液，仍存在大量，C错误； D．含氨的饱和食盐水呈碱性，可与酸性气体反应，显著提高的吸收效率，D正确； 故答案选D。 5. X、Y、Z、R、Q为原子序数依次增大的5种短周期元素，X原子L层有5个电子，Y与Z形成的淡黄色化合物甲可用作呼吸面具的供氧剂，R的周期序数与主族序数相等，Q的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是 A. 和同浓度的盐酸反应的剧烈程度：Z<R B. 简单氢化物的稳定性：Y<Q C. Z、R、Q最高价氧化物的水化物两两间可以反应 D. 甲中阴、阳离子的个数比为1：1 【答案】C 【解析】 【分析】X原子L层有5个电子，为；Y与Z形成的淡黄色供氧剂为，原子序数Y<Z，故Y为，Z为；R周期序数与主族序数相等且原子序数大于，为；Q最外层电子数是最内层的3倍，最外层电子数为6，为。 【详解】A．金属性，和同浓度盐酸反应剧烈程度即，A错误； B．非金属性，非金属性越强简单氢化物越稳定，故稳定性即，B错误； C．Z、R、Q最高价氧化物的水化物分别为、、，与发生中和反应，两性氢氧化物既可与反应也可与反应，两两间可以反应，C正确； D．甲为，阴离子为、阳离子为，阴、阳离子个数比为，D错误； 故答案选C。 阅读下列材料，完成下面小题： 硫元素主要以氢化物、硫化物、含氧酸和含氧酸盐等形式存在，硫的单质有S2、S4、S6、S8等多种分子形态，其中S8的结构最稳定；硫的氢化物(H2S、H2S2)的水溶液均为二元弱酸；大部分金属硫化物FeS、CuS等均难溶于水。在细菌作用下硫元素可发生氧化或还原反应，促进了硫元素在地球各圈层中的循环。硫代硫酸盐可用于金的冶炼，硫代硫酸根()可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物，被弱氧化剂氧化所得产物中含S-S非极性键。 6. 下列有关含硫物质的说法正确的是 A. S2、S4、S6、S8是硫的四种同位素 B. S8转化为S6、S4、S2属于物理变化 C. 二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中适量添加 D. 因为H2O分子间存在氢键所以热稳定性强 7. 下列含硫物质的转化不正确的是 A. SO2 BaSO3(s)BaSO4(s) B. FeS2(s) SO2(g) SO3(g) C. Na2SO3(s) SO2(g) BaSO4(s) D. H2SO4(浓) SO2(g) H2SO4(aq) 【答案】6. C 7. A 【解析】 【6题详解】 A．、、、是硫元素组成的不同单质，互为同素异形体，同位素指质子数相同、中子数不同的核素，A错误； B．转化为、、有新物质生成，属于化学变化，B错误； C．二氧化硫具有漂白、杀菌性能，符合国家标准时可在食品加工中适量添加，C正确； D．的热稳定性由共价键的键能决定，分子间氢键只影响熔沸点等物理性质，与热稳定性无关，D错误； 故答案选C。 【7题详解】 A．亚硫酸酸性弱于盐酸，与溶液不发生反应，无法得到固体，第一步转化不能实现，A错误； B．在氧气中煅烧可生成，在催化剂、加热条件下可被氧气氧化为，两步转化均可实现，B正确； C．亚硫酸钠与70%硫酸发生强酸制弱酸反应生成，被氧化为硫酸，再与氯化钡反应生成沉淀，两步转化均可实现，C正确； D．浓硫酸与铜加热反应生成，具有还原性，可被酸性溶液氧化为硫酸，两步转化均可实现，D正确； 故答案选A。 8. 下列含硫物质之间的化学反应表示正确的是 A. FeS除废水中Hg2+：S2-+Hg2+=HgS↓ B. H2S2与足量NaOH溶液反应：H2S2+OH- = +H2O C. SO2与溴水反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO3+HBr+HBrO D. 用Na2S2O3除去漂白废水中的余氯：+4Cl2+5H2O=2+8Cl-+10H+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．是难溶电解质，离子方程式中不能拆写为，正确反应为，A错误； B．为二元酸，与足量反应应生成正盐，正确离子方程式为，B错误； C．具有还原性，溴水具有强氧化性，二者发生氧化还原反应生成和，正确方程式为，C错误； D．中为+2价，被氧化为+6价的，被还原为，方程式原子、电荷、得失电子均守恒，D正确； 故答案选D。 9. 对下列事实的解释错误的是(　　) A. 在蔗糖中加入浓硫酸出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B. 向50 mL 18 mol·L－1H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45 mol C. 常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应 D. 反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水也不溶于稀硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A项、在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，故A正确； B项、浓硫酸和铜共热反应、稀硫酸和铜共热不反应，所以向50mL18mol•L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，在反应过程中浓硫酸变为稀硫酸后不和铜反应，所以被还原的H2SO4的物质的量小于0.45mol，故B正确； C项、常温下，金属铝遇到浓硝酸会钝化，钝化是发生反应生成致密氧化膜的过程，故C错误； D项、硫酸铜与氢硫酸反应生成了不溶于稀硫酸的硫化铜沉淀和稀硫酸，故D正确。 故选C。 【点睛】本题考查了浓硫酸的性质，注意浓硫酸除了具有酸的通性外还有吸水性、脱水性和强氧化性的特性是解答关键。 10. 室温下，通过下列实验探究一定浓度溶液的性质。 实验1：向溶液中滴几滴酚酞，溶液显红色。 实验2：向实验1所得溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸，溶液红色变浅，无气体产生。 实验3：向溶液中通入过量的，无明显现象。 实验4：向实验3所得溶液中滴加少量溶液，产生白色沉淀。 下列有关说法正确的是 A. 实验1说明可电离出 B. 实验2中溶液红色变浅的原因是： C. 由实验3可以推测与没有发生反应 D. 实验4反应后的溶液中存在大量的、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2CO3中不含氢元素，不可能电离出OH-，实验1溶液显红色，是因为水解生成，A错误； B．因为加入少量的盐酸生成碳酸氢根离子，使碳酸根离子浓度减小，OH-浓度也减小，离子方程式为：，B 正确； C．向溶液中通入过量的反应生成NaHCO3，离子方程式为：+CO2+H2O=2，C错误； D．向实验3所得溶液中滴加少量溶液，OH-与反应生成，与Ba2+产生白色沉淀BaCO3，OH-离子反应完，不存在大量的OH-离子，D错误； 答案选B。 11. 随着化学工业的快速发展，氯气的需求迅速增加。下图是某制备氯气的原理示意图。下列说法不正确的是 A. 反应①②③均为氧化还原反应 B. 是催化剂 C. 中间产物为碱式盐 D. 该过程的总反应为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①②中元素化合价不变，①②为非氧化还原反应，故A错误； B．反应前后的量不变，是催化剂，故B正确； C．中间产物为碱式盐，故C正确； D．根据图示，氯化氢、氧气是反应物，水和氯气是生成物，该过程的总反应为：，故D正确； 答案选A。 12. 处理某酸浸液(主要含)的部分流程如下： 下列说法正确的是 A. “沉铜”过程中发生反应的离子方程式： B. “碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，沉淀越完全 C. “氧化”过程中铁元素化合价降低 D. “沉锂”过程利用了的溶解度比小的性质 【答案】D 【解析】 【分析】酸浸液(主要含)加入铁粉“沉铜”，置换出Cu单质，溶液加入NaOH碱浸，过滤得到Al(OH)3沉淀，滤液加入H2O2，把Fe2+氧化为Fe(OH)3沉淀，在经过多步操作，最后加入Na2CO3，得到Li2CO3沉淀。 【详解】A．“沉铜”过程中铁置换出铜单质，发生反应的离子方程式：，A错误； B．Al(OH)3是两性氢氧化物，NaOH过量，则Al(OH)3会溶解，B错误； C．“氧化”过程中将Fe2+氧化为Fe3+，铁元素化合价升高，C错误； D．加入Na2CO3得到Li2CO3沉淀，利用了的溶解度比小的性质，D正确； 答案选D。 13. 根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释一定正确的是 选项 实验操作和现象 结论或解释 A 将盐酸滴入大理石中，产生气泡 元素非金属性：Cl> C B 向盛有Fe(OH)3和NiO(OH)的试管中分别滴加浓盐酸。盛NiO(OH)的试管中产生黄绿色气体 氧化性：Fe(OH)3>NiO(OH) C 取少量铁与水蒸气反应后的固体于试管中，加足量稀盐酸溶解，再滴加KSCN溶液，溶液未变血红色 固体产物中不存在三价铁 D 向淀粉-KI溶液中通入Cl2，再通入SO2，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去 还原性：SO2>I->Cl- A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．比较元素非金属性需比较其最高价氧化物对应水化物的酸性，不是的最高价含氧酸，无法得出非金属性的结论，A错误； B．盛的试管产生黄绿色的，说明可氧化生成，而不能，故氧化性，B错误； C．若固体中剩余未反应的单质，会将盐酸溶解产生的还原为，滴加溶液也不会变红，无法证明固体产物中不存在三价铁，C错误； D．溶液先变蓝说明发生反应，证明还原性；后蓝色褪去说明发生反应，证明还原性，故还原性顺序为，D正确； 故答案选D。 14. 某无色、澄清溶液中只可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的几种，且每种离子的物质的量浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A. 该实验无法确定溶液中是否含有③ B. 溶液中肯定含有的离子是①②⑥ C. 溶液中可能含有的离子是①③ D. 溶液中肯定没有的离子是④⑤⑦ 【答案】B 【解析】 【分析】溶液无色，所以一定没有（在溶液中呈蓝色），向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液呈酸性，所以一定有，因为与、会发生反应，所以一定没有、，向溶液中滴加溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，该沉淀为BaSO4，说明溶液中一定有，将 (2) 中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，此沉淀为AgCl，但由于步骤 (2) 中加入了溶液和稀盐酸，引入了，所以不能确定原溶液中是否有，故一定存在的离子有、，由每种离子的物质的量浓度均相等，由电荷守恒可得，一定存在，一定不存在，据此回答。 【详解】A．由于步骤 (2) 引入，虽不能确定原溶液是否含，但根据每种离子物质的量浓度均相等及溶液呈电中性，可进一步推断一定不存在，并非完全无法确定，A错误； B．若溶液中只有、，不满足溶液呈电中性，所以一定有，一定不存在，溶液中肯定含有的离子是①②⑥，B正确； C．根据前面分析，溶液一定有，不确定是否有，但从离子浓度相等及电中性角度，若有，离子组合才更合理，所以不是可能含有，C错误； D．由前面推理可知，溶液中肯定没有、、、，即③④⑤⑦，D错误； 故选B。 二、非选择题(共4题，共58分) 15. 自门捷列夫研究元素周期律、制作元素周期表以来，人类对自然的认识程度逐步加深和系统。下表列出了几种元素在周期表中的位置。请根据题意回答下列问题： （1）下面有关说法错误的是___________________(选填字母)。 a．金属性④>⑤>⑥ b．⑩最高价氧化物对应水化物的酸性比HNO3弱 c．主族元素均呈现与其族序数相同的最高化合价 d．可在周期表中金属与非金属分界线附近寻找新半导体材料 （2）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是___________________________________________。 （3）元素⑤⑥⑧简单离子半径由小到大的顺序是_____________________________________(填离子符号)。 （4）写出⑥的最高价氧化物和④的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：__________________________________________。 （5）实验小组为测定③和铁形成的化合物X的组成设计实验如下： X的化学式可以表示为___________________。(写出计算过程) （6）⑨的一种含氧酸钾盐(⑨元素为+1价)可与Fe(NO3)3溶液在强碱性条件下制取绿色消毒剂K2FeO4，反应的离子方程式为__________________________________，反应每转移3mol电子时，生成K2FeO4的物质的量为_______________________________。 【答案】（1）c （2）第三周期第ⅣA族 （3） （4） （5） （6） ①. ②. 1 mol 【解析】 【分析】 根据元素周期表位置可确定各序号对应元素： ①H、②Be、③C、④Na、⑤Mg、⑥Al、⑦Si、⑧S、⑨Cl、⑩As，据此作答。 【小问1详解】 a．同周期主族元素从左到右金属性递减，金属性Na>Mg>Al即④＞⑤＞⑥，a正确； b．同主族元素从上到下非金属性递减，最高价氧化物对应水化物酸性递减，故⑩最高价氧化物对应水化物的酸性比弱，b正确； c．O、F元素没有与族序数相同的最高正化合价，c错误； d．周期表金属与非金属分界线附近的元素兼具金属性和非金属性，可用于寻找新半导体材料，d正确； 故答案为：c； 【小问2详解】 地壳中含量排第二位的元素是Si，其在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族； 【小问3详解】 电子层数越多离子半径越大，电子层结构相同时核电荷数越大半径越小，有3个电子层，半径最大，、均有2个电子层，Al核电荷数更大，半径更小，故答案为：； 【小问4详解】 ⑥的最高价氧化物为，和④的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是； 【小问5详解】 流程中铁元素保持守恒，固体X为Fe与C形成的化合物，质量为18.0 g，溶液乙为溶液，固体2为，质量为24.0 g，故含有0.15 mol ，故固体X含有0.3 mol Fe元素，Fe元素质量为16.8 g，C元素质量为1.2 g，物质的量为0.1 mol，故X的化学式为； 【小问6详解】 由题意，KClO可与反应得到，KClO被还原为KCl，离子方程式为；每摩尔反应转移6 mol电子，故反应每转移3mol电子时，生成的物质的量为1 mol。 16. FeCl3溶液做蚀刻液可腐蚀铜箔电路板上不需要的铜。从蚀刻后的废液中回收金属铜并实现FeCl3循环使用的流程如下， 请回答下列问题； （1）检验“过滤”后的滤液中是否含有Fe3+的实验操作为____________________________________。 （2）“分离”时使用的试剂X是________________________(填名称)。 （3）“再生”时发生的反应为________________________(用化学方程式表示)。 （4）“再生”后的蚀刻液中是否含有Fe2+不能用酸性KMnO4溶液检验，原因是________________________________________(用离子方程式表示)。 （5）为准确测量再生液中Fe3+浓度，取20.00 mL再生液，加入足量的铜粉将Fe3+完全还原为Fe2+，用0.0100 mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定，重复实验平均消耗酸性KMnO4溶液10.00 mL。则再生液中Fe3+浓度为__________________。(写出计算过程) 已知：滴定过程反应的离子方程式为：+Fe2++H+→Mn2++Fe3++H2O(未配平) 【答案】（1）取少量滤液于试管中，滴加几滴溶液，若溶液变成红色，则说明滤液中含有 （2）稀盐酸 （3） （4） （5） 【解析】 【分析】蚀刻铜箔，反应物为铜箔电路板、FeCl3蚀刻液，蚀刻后废液成分为FeCl2、CuCl2，可能含有未消耗完的FeCl3。废液中加入过量铁粉，发生反应：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，Fe+2FeCl3=3FeCl2，过滤后，固体为Cu、过量的Fe，滤液为FeCl2溶液。接着向固体中加入试剂X（稀盐酸）进行分离，Cu不与稀盐酸反应，分离产物为Cu单质，滤液为FeCl2溶液。最后向合并后的FeCl2滤液中通入Cl2，得到FeCl3溶液，作为蚀刻液循环回到流程开头。 【小问1详解】 KSCN是Fe3+的特征检验试剂，Fe3+和 SCN-结合会出现血红色；如果没有变红，代表没有Fe3+。 【小问2详解】 固体混合物是Cu和Fe，我们需要溶解Fe，保留Cu，同时不能引入新的杂质阴离子（最终要再生FeCl3）。稀盐酸可以溶解Fe，不溶解Cu，生成FeCl2，不引入杂质。不能用稀硫酸，会引入杂质。同时也不能用硝酸，硝酸会把Cu也溶解掉。 【小问3详解】 再生的目的是把FeCl2氧化成FeCl3，氯气作为氧化剂，将+2价Fe氧化到+3价，得到可以循环使用的蚀刻液，因此化学方程式为：。 【小问4详解】 再生后的蚀刻液中含有大量Cl-；酸性条件下，高锰酸根不仅可以氧化Fe2+，也可以氧化Cl-，会让高锰酸钾溶液褪色，无法证明溶液中是否存在Fe2+，离子方程式表示为：。 【小问5详解】 先配平滴定离子方程式：。滴定消耗的。根据方程式比例，。由还原反应可知，原再生液中，故再生液中。 17. 海洋是巨大的资源宝库，可以从海洋中获取多种化工原料。 I．海带提碘 （1）灼烧是将海带放入________________(填仪器名称)中，充分加热使其灰化。 （2）写出H2O2、CCl4的电子式___________________、___________________________。 （3）设计实验证明“浸泡”已经进行完全：取多次浸泡后的海带灰于小烧杯中，___________________________________________(可能用到的实验药品有：淀粉溶液、新制氯水、蒸馏水，写出具体实验操作和现象)。 Ⅱ．从海水中提取的Mg可联合金红石(主要成分TiO2)冶炼金属钛，工艺流程如图所示： （4）用电子式表示MgCl2的形成过程____________________________________。 （5）反应I需要在高温条件下进行，产物中还生成一种无色的可燃性气体，则该步骤的化学方程式为_____________________________________________________。 （6）在上述工艺流程中可循环使用的物质有___________________(填化学式)。 （7）第Ⅱ步中钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线如图所示，工业实际生产中选择1000℃左右进行，请解释原因______________________________。 【答案】（1）坩埚 （2） ①. ②. （3）加入适量蒸馏水，搅拌，静置，取上层清液于试管中，滴加几滴淀粉溶液，再滴加适量新制氯水，若溶液不变蓝，则说明“浸泡”已经进行完全 （4） （5） （6）、 （7）800℃时钛的提取率较低，1000℃与1500℃时钛的提取率相差不大，但1500℃消耗能源更多，从节约能源和降低成本的角度考虑，选择1000℃左右最为适宜 【解析】 【分析】Ⅰ．海带提碘：海带灼烧变为海带灰，加水浸泡，碘离子溶解进入浸出液。在酸性条件下用过氧化氢把碘离子氧化成碘单质，加入四氯化碳萃取提纯，后续再经过分离操作，最终得到碘单质。该流程核心是把化合态碘氧化为碘单质，再利用萃取进行分离。 Ⅱ．从海水中提取的镁联合金红石(主要成分TiO2)冶炼金属钛：金红石、焦炭、氯气反应生成四氯化钛，在氩气保护下用镁还原四氯化钛，分离后得到氯化镁与海绵钛。氯化镁电解又重新得到镁和氯气，实现原料循环利用，海绵钛经熔融制成钛锭。氩气作保护气防止镁、钛被氧化，整个流程实现镁的循环。 【小问1详解】 灼烧固体海带，高温灰化，仪器为坩埚。 【小问2详解】 H2O2：共价化合物，存在O-O过氧键，电子式为：  ；CCl4：C在中心，与4个Cl形成共价单键，每个Cl周围要有三对孤电子对，所以的电子式为：  。 【小问3详解】 浸泡完全含义：海带灰残渣里已经没有I-，不再能溶出碘离子，设计实验证明“浸泡”已经进行完全：取多次浸泡后的海带灰于小烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌，静置，取上层清液于试管中，滴加几滴淀粉溶液，再滴加适量新制氯水，若溶液不变蓝，则说明浸泡已经进行完全。 【小问4详解】 用电子式表示MgCl2的形成过程：  。 【小问5详解】 反应Ⅰ的反应物是TiO2、C、Cl2，高温下反应生成TiCl4和无色可燃性气体CO，所以化学方程式为。 【小问6详解】 根据题目所示及分析可知，能够循环利用的物质有、； 【小问7详解】 工业实际生产中选择1000℃左右进行的原因是：800℃时钛的提取率较低，1000℃与1500℃时钛的提取率相差不大，但1500℃消耗能源更多，从节约能源和降低成本的角度考虑，选择1000℃左右最为适宜。 18. 燃煤烟气中含有排放前需净化处理。 （1）石灰石-石膏法脱硫。 石灰石浆液充分吸收烟气并氧化最终生成石膏，反应的化学方程式为_________。 （2）氨法脱硫。用氨水将转化为（受热易分解），再氧化为。 主要流程如图： ①该方法脱硫时一定能提高去除率的措施有_________。 A.增大氨水浓度 B.升高反应温度 C.使燃煤烟气与氨水充分接触 ②空气氧化是氨法脱硫的重要过程，浓度一定时温度对氧化速率的影响如图-1所示。温度40~70℃区间，氧化速率先增大后减小可能原因是__________________。 （3）溶液脱硫。 ①溶液中通入含的烟气，反应后溶液中的阴离子为和，脱硫反应的离子方程式为_________。 ②已知酸性条件下发生自身氧化还原反应，生成气体。温度高于50℃时，二氧化硫吸收效率下降，可能原因是_________。 （4）催化下与烟气中的反应脱硫。其反应原理为：。比表面积大，有利于反应气体的吸附，研究表明，在240℃以上催化能力明显增强。反应相同的时间，的去除率随反应温度的变化如图-2所示。 ①240℃以前，随着温度的升高，去除率降低的原因是_________。 ②240℃以后，随着温度的升高，去除率迅速增大的主要原因是_________。 【答案】（1） （2） ①. AC ②. 60℃之前，温度越高，氧化速率越快；60℃之后，O2的溶解度下降，且受热易分解，故氧化速率又减小 （3） ①. ②. 温度高于50℃时，NaClO2在酸性条件下发生自身氧化还原反应生成ClO2的副反应速率加快，消耗了吸收剂NaClO2，导致其浓度降低，从而使SO2的吸收效率下降 （4） ①. 温度低于240℃时催化剂未发挥作用，该反应为放热反应，升温平衡逆向移动 ②. 温度高于240℃时催化剂活性增强，反应速率显著加快 【解析】 【小问1详解】 石灰石浆液充分吸收烟气并氧化最终生成石膏，则反应生成和CO2，化学方程式为。 【小问2详解】 ①增大氨水浓度、使燃煤烟气与氨水充分接触，均有利于反应发生，可提高去除率；而升高反应温度不利于气体溶解且易造成氨水分解，不利于的吸收，故选AC。 ②温度40~70℃区间，氧化速率先增大后减小可能原因是60℃之前，温度越高，氧化速率越快；60℃之后，O2的溶解度下降，且受热易分解，故氧化速率又减小。 【小问3详解】 ①溶液中通入含的烟气，反应后溶液中的阴离子为和，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒可配平脱硫反应的离子方程式为。 ②已知酸性条件下发生自身氧化还原反应，生成气体。温度高于50℃时，二氧化硫吸收效率下降，可能原因是温度高于50℃时，NaClO2在酸性条件下发生自身氧化还原反应生成ClO2的副反应速率加快，消耗了吸收剂NaClO2，导致其浓度降低，从而使SO2的吸收效率下降。 【小问4详解】 ①240℃以前，随着温度的升高，去除率降低的原因是温度低于240℃时催化剂未发挥作用，该反应为放热反应，升温平衡逆向移动。 ②240℃以后，随着温度的升高，去除率迅速增大的主要原因是温度高于240℃时催化剂活性增强，反应速率显著加快。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 仙城中学2025-2026学年度第一学期期末适应性练习 高一化学 考试时间：75分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 C1-35.5 Fe-56 一、单项选择题(共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。) 1. 2025年10月31日，神舟二十一号载人飞船成功发射，下列说法不正确的是 A. 活性炭可用于吸附航天舱中的异味 B. 飞船使用的推进剂N2H4·H2O属于纯净物 C. 飞船外壳材料使用的是钛合金，其熔点高于纯钛 D. 光束通过空间站使用的纳米气凝胶时，可观察到丁达尔效应 2. 反应2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O说明Na2O2不属于碱性氧化物，下列相关描述正确的是 A. H2O的空间填充模型为： B. Na+与Cl-具有相同的电子层结构 C. Na2O2既含离子键又含共价键 D. 中子数为20的氯原子： 3. 物质的性质决定用途，下列两者关系对应不正确的是 A. NaHCO3溶液呈碱性，可用作治疗胃酸过多的抗酸药物 B. FeSO4具有还原性，可用于制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O C. 明矾溶于水能形成胶体，可用于制作净水絮凝剂 D. ClO2具有强氧化性，可用于饮用水杀菌消毒 4. 如图为模拟侯氏制碱法制取NaHCO3的实验装置，下列说法正确的是 A. a装置中CaCO3可用Na2CO3代替 B. b装置中的溶液最好是饱和食盐水，为了吸收CO2中HCl C. c装置中析出NaHCO3固体的上层清液中不存在 D. 装置c中含氨的饱和食盐水提高了CO2吸收效率 5. X、Y、Z、R、Q为原子序数依次增大的5种短周期元素，X原子L层有5个电子，Y与Z形成的淡黄色化合物甲可用作呼吸面具的供氧剂，R的周期序数与主族序数相等，Q的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是 A. 和同浓度的盐酸反应的剧烈程度：Z<R B. 简单氢化物的稳定性：Y<Q C. Z、R、Q最高价氧化物的水化物两两间可以反应 D. 甲中阴、阳离子的个数比为1：1 阅读下列材料，完成下面小题： 硫元素主要以氢化物、硫化物、含氧酸和含氧酸盐等形式存在，硫的单质有S2、S4、S6、S8等多种分子形态，其中S8的结构最稳定；硫的氢化物(H2S、H2S2)的水溶液均为二元弱酸；大部分金属硫化物FeS、CuS等均难溶于水。在细菌作用下硫元素可发生氧化或还原反应，促进了硫元素在地球各圈层中的循环。硫代硫酸盐可用于金的冶炼，硫代硫酸根()可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物，被弱氧化剂氧化所得产物中含S-S非极性键。 6. 下列有关含硫物质的说法正确的是 A. S2、S4、S6、S8是硫的四种同位素 B. S8转化为S6、S4、S2属于物理变化 C. 二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中适量添加 D. 因为H2O分子间存在氢键所以热稳定性强 7. 下列含硫物质的转化不正确的是 A. SO2 BaSO3(s)BaSO4(s) B. FeS2(s) SO2(g) SO3(g) C. Na2SO3(s) SO2(g) BaSO4(s) D. H2SO4(浓) SO2(g) H2SO4(aq) 8. 下列含硫物质之间的化学反应表示正确的是 A. FeS除废水中Hg2+：S2-+Hg2+=HgS↓ B. H2S2与足量NaOH溶液反应：H2S2+OH- = +H2O C. SO2与溴水反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO3+HBr+HBrO D. 用Na2S2O3除去漂白废水中的余氯：+4Cl2+5H2O=2+8Cl-+10H+ 9. 对下列事实的解释错误的是(　　) A. 在蔗糖中加入浓硫酸出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B. 向50 mL 18 mol·L－1H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45 mol C. 常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应 D. 反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水也不溶于稀硫酸 10. 室温下，通过下列实验探究一定浓度溶液的性质。 实验1：向溶液中滴几滴酚酞，溶液显红色。 实验2：向实验1所得溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸，溶液红色变浅，无气体产生。 实验3：向溶液中通入过量的，无明显现象。 实验4：向实验3所得溶液中滴加少量溶液，产生白色沉淀。 下列有关说法正确的是 A. 实验1说明可电离出 B. 实验2中溶液红色变浅的原因是： C. 由实验3可以推测与没有发生反应 D. 实验4反应后的溶液中存在大量的、、 11. 随着化学工业的快速发展，氯气的需求迅速增加。下图是某制备氯气的原理示意图。下列说法不正确的是 A. 反应①②③均为氧化还原反应 B. 是催化剂 C. 中间产物为碱式盐 D. 该过程的总反应为： 12. 处理某酸浸液(主要含)的部分流程如下： 下列说法正确的是 A. “沉铜”过程中发生反应的离子方程式： B. “碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，沉淀越完全 C. “氧化”过程中铁元素化合价降低 D. “沉锂”过程利用了的溶解度比小的性质 13. 根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释一定正确的是 选项 实验操作和现象 结论或解释 A 将盐酸滴入大理石中，产生气泡 元素非金属性：Cl> C B 向盛有Fe(OH)3和NiO(OH)的试管中分别滴加浓盐酸。盛NiO(OH)的试管中产生黄绿色气体 氧化性：Fe(OH)3>NiO(OH) C 取少量铁与水蒸气反应后的固体于试管中，加足量稀盐酸溶解，再滴加KSCN溶液，溶液未变血红色 固体产物中不存在三价铁 D 向淀粉-KI溶液中通入Cl2，再通入SO2，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去 还原性：SO2>I->Cl- A. A B. B C. C D. D 14. 某无色、澄清溶液中只可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的几种，且每种离子的物质的量浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A. 该实验无法确定溶液中是否含有③ B. 溶液中肯定含有的离子是①②⑥ C. 溶液中可能含有的离子是①③ D. 溶液中肯定没有的离子是④⑤⑦ 二、非选择题(共4题，共58分) 15. 自门捷列夫研究元素周期律、制作元素周期表以来，人类对自然的认识程度逐步加深和系统。下表列出了几种元素在周期表中的位置。请根据题意回答下列问题： （1）下面有关说法错误的是___________________(选填字母)。 a．金属性④>⑤>⑥ b．⑩最高价氧化物对应水化物的酸性比HNO3弱 c．主族元素均呈现与其族序数相同的最高化合价 d．可在周期表中金属与非金属分界线附近寻找新半导体材料 （2）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是___________________________________________。 （3）元素⑤⑥⑧简单离子半径由小到大的顺序是_____________________________________(填离子符号)。 （4）写出⑥的最高价氧化物和④的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：__________________________________________。 （5）实验小组为测定③和铁形成的化合物X的组成设计实验如下： X的化学式可以表示为___________________。(写出计算过程) （6）⑨的一种含氧酸钾盐(⑨元素为+1价)可与Fe(NO3)3溶液在强碱性条件下制取绿色消毒剂K2FeO4，反应的离子方程式为__________________________________，反应每转移3mol电子时，生成K2FeO4的物质的量为_______________________________。 16. FeCl3溶液做蚀刻液可腐蚀铜箔电路板上不需要的铜。从蚀刻后的废液中回收金属铜并实现FeCl3循环使用的流程如下， 请回答下列问题； （1）检验“过滤”后的滤液中是否含有Fe3+的实验操作为____________________________________。 （2）“分离”时使用的试剂X是________________________(填名称)。 （3）“再生”时发生的反应为________________________(用化学方程式表示)。 （4）“再生”后的蚀刻液中是否含有Fe2+不能用酸性KMnO4溶液检验，原因是________________________________________(用离子方程式表示)。 （5）为准确测量再生液中Fe3+浓度，取20.00 mL再生液，加入足量的铜粉将Fe3+完全还原为Fe2+，用0.0100 mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定，重复实验平均消耗酸性KMnO4溶液10.00 mL。则再生液中Fe3+浓度为__________________。(写出计算过程) 已知：滴定过程反应的离子方程式为：+Fe2++H+→Mn2++Fe3++H2O(未配平) 17. 海洋是巨大的资源宝库，可以从海洋中获取多种化工原料。 I．海带提碘 （1）灼烧是将海带放入________________(填仪器名称)中，充分加热使其灰化。 （2）写出H2O2、CCl4的电子式___________________、___________________________。 （3）设计实验证明“浸泡”已经进行完全：取多次浸泡后的海带灰于小烧杯中，___________________________________________(可能用到的实验药品有：淀粉溶液、新制氯水、蒸馏水，写出具体实验操作和现象)。 Ⅱ．从海水中提取的Mg可联合金红石(主要成分TiO2)冶炼金属钛，工艺流程如图所示： （4）用电子式表示MgCl2的形成过程____________________________________。 （5）反应I需要在高温条件下进行，产物中还生成一种无色的可燃性气体，则该步骤的化学方程式为_____________________________________________________。 （6）在上述工艺流程中可循环使用的物质有___________________(填化学式)。 （7）第Ⅱ步中钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线如图所示，工业实际生产中选择1000℃左右进行，请解释原因______________________________。 18. 燃煤烟气中含有排放前需净化处理。 （1）石灰石-石膏法脱硫。 石灰石浆液充分吸收烟气并氧化最终生成石膏，反应的化学方程式为_________。 （2）氨法脱硫。用氨水将转化为（受热易分解），再氧化为。 主要流程如图： ①该方法脱硫时一定能提高去除率的措施有_________。 A.增大氨水浓度 B.升高反应温度 C.使燃煤烟气与氨水充分接触 ②空气氧化是氨法脱硫的重要过程，浓度一定时温度对氧化速率的影响如图-1所示。温度40~70℃区间，氧化速率先增大后减小可能原因是__________________。 （3）溶液脱硫。 ①溶液中通入含的烟气，反应后溶液中的阴离子为和，脱硫反应的离子方程式为_________。 ②已知酸性条件下发生自身氧化还原反应，生成气体。温度高于50℃时，二氧化硫吸收效率下降，可能原因是_________。 （4）催化下与烟气中的反应脱硫。其反应原理为：。比表面积大，有利于反应气体的吸附，研究表明，在240℃以上催化能力明显增强。反应相同的时间，的去除率随反应温度的变化如图-2所示。 ①240℃以前，随着温度的升高，去除率降低的原因是_________。 ②240℃以后，随着温度的升高，去除率迅速增大的主要原因是_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $