江苏省南通市海门区学校2024-2025学年高一上学期1月期末考试化学试题

2024-2025学年度第一学期期末测试 高一化学 本试卷分Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分，全卷满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题纸上。 2.每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。 3.考试结束，将答题纸交回。 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Mn-55 一、单项选择题：共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 硫酸、氨水、纯碱等都属于电解质 B. 胶体的本质特征是丁达尔效应 C. 可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 D. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其容易被氧化 2. 反应Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl可用于污水脱氯。下列相关微粒的说法正确的是 A. 的结构示意图： B. HCl的电子式： C. 的结构式： D. 中子数为18的硫的核素： 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的溶液中含有的数目为 B. 通入足量水中，所得溶液中HClO、数目之和为 C. 标准状况下，与含分子数均为 D. 与足量水反应转移电子数目为 4. 下列装置或试剂合理且能达到实验目的的是 A. 装置甲可以证明非金属性强弱： B. 装置乙用于除去中的HCl C. 装置丙能较长时间观察到有白色沉淀生成 D. 装置丁实验说明还原性： 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是 A. 澄清透明的强酸性溶液中： B. 溶液中： C. 漂白粉溶液中： D. 溶液中： 阅读下列材料，完成下面小题：元素周期表中VIA族元素单质及其化合物有着广泛应用。臭氧()具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫有多种单质，如斜方硫、单斜硫等。硫或黄铁矿()制得的可用来生产硫酸；硫酸在无机、有机反应中有多种用途。含铁矿渣与硫酸反应后再加入溶液，可制备。用与的水溶液反应可制备硒(Se)；硒是一种半导体材料，在光照下导电性可提高近千倍。 6. 下列说法错误的是 A. 斜方硫和单斜硫互为同素异形体 B. 在加热条件下不易分解是由于存在分子间作用力 C. 生产硫酸时，用98.3%的浓硫酸代替水吸收三氧化硫可提高吸收效率 D. 为酸性氧化物，将其通入紫色石蕊试液中，试液变红 7. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 臭氧有强氧化性，可用于水体杀菌消毒 B. 浓硫酸有脱水性，可用于干燥某些气体 C. 二氧化硫有还原性，可用于纸张的漂白 D. 硒单质难溶于水，可用于制造硒光电池 8. 下列化学反应表示错误的是 A. 煅烧黄铁矿获得 B. 溶液与溶液混合的离子方程式： C. 与的水溶液反应制备硒： D. 用足量氨水吸收的离子方程式： 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. 浓 D. 10. 类推是化学学习和研究常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是 A. Mg可在中燃烧，故Na也可在中燃烧 B. 铁与稀硫酸常温下反应产生，故铁与浓硫酸常温下也反应产生 C. 卤素单质的熔点从到逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐升高 D. 无法通过化合反应制取，推测也无法通过化合反应制取 11. 下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是 A. X、Z两种元素只形成一种化合物 B. Z、M最高价氧化物对应水化物的碱性： C. Y、N、R元素气态氢化物的稳定性： D. Z、M、R三者最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应 12. 下列依据实验操作和现象得出的结论正确的是 实验操作及现象 实验结论 A 将废铁屑溶于过量稀硫酸，滴入KSCN溶液，未变红 该铁屑未被氧化 B 用熔融态的做导电实验，几乎不能导电 不是电解质 C 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉碘化钾溶液，观察到溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性： D 向溶液中滴加氯水，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 氯水中含有 A. A B. B C. C D. D 13. 科学研究人员在金星大气中探测到了PH3，据此推断金星大气层或存在生命。已知由分子构成的固体单质P4与足量的KOH溶液发生反应P4+3KOH+3H2O3KH2PO2+PH3↑可制备PH3。已知P4分子呈正四面体型，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1molP4有6mol极性键 B. 标况下，每产生22.4LPH3时，该反应转移的电子数为3NA C. 在上述反应中，PH3为氧化产物 D. KH2PO2为酸式盐 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题： I．Na的制备 （1）工业上采用电解熔融NaCl(熔点为)制备金属Na，电解反应方程式：，加入的目的是_____。 （2）钠能与液氨反应，生成氨基钠()和一种气体单质。将钠投入液氨中，会快速得到深蓝色溶液(生成蓝色的溶剂合电子，如图所示)，后慢慢产生气泡。 ①生成的气体为______(填分子式)。 ②当0.1 mol钠投入液氨生成0.01 mol气体时，Na共失去的电子____0.02 mol(填“>”、“<”或“=”)。 Ⅱ．的制备 （3）向饱和食盐水中先后通入和，发生反应的化学方程式为____________。 （4）用蒸馏水洗涤“反应”后所得的固体，证明固体洗涤干净的实验操作为_________。 Ⅲ．的制备 过碳酸钠()常用作漂白剂和供氧剂，可由溶液与溶液反应制得。原理为：，该反应为放热反应。 （5）配制溶液所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和________。 （6）制备过碳酸钠的过程中加入溶液速率不能过快的原因是_________。 15. 碳酸锰常用于制取锰氧化物，一种由软锰矿(主要含，另含少量MgO、FeO、等杂质)制备碳酸锰的流程如下： 已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表。 金属离子 开始沉淀的pH 1.9 7.0 3.2 7.8 8.1 沉淀完全的pH 3.2 9.0 4.9 9.8 9.4 （1）“酸浸”时控制硫酸适当过量的目的_________________________；“酸浸”时BaS反应的主要离子方程式为______________________________。 （2）“氧化”后，检验溶液中已完全反应的方法是_________________________。 （3）“除杂1”加入氨水调pH的范围为________。 （4）①“沉锰”时的加料方式为_______(填序号)。 A．向溶液中缓慢滴加溶液 B．向溶液中缓慢滴加溶液 ②“沉锰”的离子方程式为_______________________________。 （5）“沉锰”得到的在空气中煅烧可制得。 通过下列方法测定的纯度：准确称取样品，加入溶液和适量硫酸，加热至完全反应，用标准溶液滴定过量的至终点，消耗标准溶液20.00 mL。 已知：(未配平) (未配平) 计算样品中的质量分数___________________(写出计算过程)。 16. 以(尿素)和为原料可制备(水合肼)和无水，其主要实验流程如下： 已知：①与碱的反应是放热反应。 ②沸点约118℃，具有强还原性。 （1）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成，其化学方程式为________________________。实验中控制温度可采取的措施是________________________。(任写一条) （2）步骤Ⅱ合成的装置如图1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。该反应中无气体产生，写出合成的离子方程式为_______________。 （3）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品制备无水(水溶液中随pH的分布如图2所示，的溶解度曲线如图3所示)。 ①边搅拌边向溶液中通入制备溶液。实验中确定何时停止通的实验操作为_____。 ②请补充完整由溶液制备无水的实验方案：_____，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。(实验中须使用的试剂和物品有：NaOH溶液，pH传感器) 17. 氢能是人类未来的理想能源之一，的制取是氢能利用的重要考量环节。 （1）LiH可作为野外供氢剂，向其中加水即可制取氢气。 ①LiH中的氢显负一价，请写出LiH的电子式：____________________________。 ②写出LiH和重水()反应的化学方程式：__________________________。 （2）用天然气制备的氢气叫蓝氢。甲烷——水蒸气制氢是以为还原剂，在Ni催化剂作用下将水蒸气还原为氢气，主要反应为： 反应1： 反应2： 现将甲烷和水蒸气按一定物质的量之比通入固定容积的反应器中，一段时间以后，测得体系中CO与的物质的量之比为5：1，则此时体系中与CO的物质的量之比为_____。 （3）分解水制得的氢气叫绿氢。光催化分解水制氢也是研究的热点方向。图1是某种通过光催化循环在较低温度下由水分解制备氢气的反应原理。 ①写出生成气体B的化学方程式_____________________。 ②请从物质转化与资源综合利用角度分析，该制氢方法的优点有：___________________。 （4）硼氢化钠()是研究最广泛的储氢材料之一，与水在固体催化剂表面反应生成的化学方程式为。已知常温下，和在水中的溶解度分别为55 g和0.28 g。在其他条件相同时，的浓度和放氢速率的变化关系如图2所示。请结合题中信息解释图中浓度大于后放氢速率减小的原因：________________________。 2024-2025学年度第一学期期末测试 高一化学 本试卷分Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分，全卷满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题纸上。 2.每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。 3.考试结束，将答题纸交回。 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Mn-55 一、单项选择题：共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6~8题答案】 【答案】6. B 7. A 8. B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 二、非选择题：共4题，共61分。 【14题答案】 【答案】（1）作助熔剂，降低NaCl的熔化温度，减少生产过程的能耗 （2） ①. ②. > （3） （4）取少量最后一次洗涤滤液于试管中滴入适量稀酸化，再滴入少量溶液，若溶液不变浑浊，则固体已洗涤干净 （5）玻璃棒、100 mL容量瓶 （6）该反应为放热反应，加入溶液速率过快会导致温度快速上升，分解加速造成损失 【15题答案】 【答案】（1） ①. 使软锰矿充分反应，提高其浸出率，同时除去 ②. （2）取少量氧化后溶液，向其中滴加溶液，无蓝色沉淀生成(或取少量氧化后溶液，煮沸，冷却后滴入酸性稀溶液中，溶液不褪色) （3）4.9~7.8 （4） ①. B ②. （5） 的物质的量： ，滴定过量的反应比例为，因此过量的物质的量： ，与反应的物质的量： ，反应比例为​，因此，的质量分数： 。 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 冰水浴、缓慢通入Cl2 （2）ClO-+CO(NH2)2+2OH-Cl-+N2H4∙H2O+ （3） ①. 测量溶液的pH，若pH约为4，停止通SO2 ②. 边搅拌边向溶液中滴加NaOH溶液，用pH传感器测量溶液pH，pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于条件下趁热过滤 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2）19：5 （3） ①. ②. 物质循环利用，利用太阳能减少能耗、解决了氢气和氧气难分离的问题 （4）浓度大于0.5 mol/L后，随着浓度的增加，会生成更多的析出并附着在固体催化剂表面，阻碍了反应的进一步进行 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $