精品解析：重庆市彭水第一中学校2025-2026学年高一下学期第一次月考 化学试题

高一年级下学期第一次质量检测化学试题 时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是 A. 汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2 B. 向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染 C. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 D. 大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH＝5.6形成酸雨 【答案】A 【解析】 【详解】A．汽车的排气管上装有“催化转化器”，能使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2，A项正确； B．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO4，可减少对大气的污染，B项错误； C．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，C项错误； D．大量燃烧化石燃料排放的废气中含SO2，从而使雨水的pH＝5.6形成酸雨，CO2不能形成酸雨，D项错误； 答案选A。 2. 类推思想在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是(　　) A. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气 C. SO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色 D. 常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为其具有还原性，二氧化碳没有还原性，不能与KMnO4反应，故A错误； B.硝酸具有强的氧化性，与活泼金属反应得不到氢气，故B错误； C.SO2能使品红溶液褪色，是因为其具有漂白性，二氧化碳没有漂白性，所以CO2不能使品红溶液褪色，故C错误； D.浓硫酸与浓硝酸都具有强的氧化性，室温下，都能使铁和铝发生钝化，故D正确； 答案选D。 3. 关于工业制金刚砂的反应:SiO2+3CSiC+2CO↑,下列说法正确的是 A. SiO2是氧化剂，C为还原剂 B. 碳的还原性比硅的强 C. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1 D. 1 mol SiO2参与反应时，转移4 mol电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硅中Si元素和O元素化合价不变，所以二氧化硅既不是氧化剂也不是还原剂，C元素化合价由0价变为-4价、+2价，氧化剂和还原剂都是C，故A错误； B．碳的非金属性大于Si，所以C的氧化性比Si强，故B错误； C．根据方程式，若作氧化剂的碳为1mol，则作还原剂的碳为2mol，物质的量之比为1:2，故C错误； D.1mol SiO2参与反应时，需要1molC作氧化剂，则转移电子的物质的量=1mol×(4-0)=4mol，故D正确； 故选D。 4. 下列关于硫酸和硝酸的说法中，不正确的是 A. 稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性 B. 浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性 C. 在铜分别与浓硫酸和浓硝酸的反应中，两种酸都表现了强氧化性和酸性 D. 浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，分解生成的有色产物溶于浓硝酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硫酸中+1价的元素可被还原为，体现氧化性；稀硝酸中+5价的元素可被还原，体现强氧化性，因此二者都具有氧化性，A正确； B．浓硫酸具有强腐蚀性和脱水性，但浓硝酸不具有脱水性，B错误； C．铜与浓硫酸反应生成（体现酸性）和（元素化合价降低，体现强氧化性）；铜与浓硝酸反应生成（体现酸性）和（元素化合价降低，体现强氧化性），两种酸都表现了强氧化性和酸性，C正确； D．浓硝酸不稳定，光照条件下分解生成，红棕色的溶于浓硝酸使其显黄色，D正确； 故选B。 5. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是 A. 与浓硫酸反应，只体现的酸性 B. a处变红，说明是酸性氧化物 C. b或c处褪色，均说明具有漂白性 D. 试管底部出现白色固体，说明反应中无生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性，故A错误； B．a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，故B正确； C．b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，故C错误； D．实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4·5H2O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的H2O吸收，故D错误； 综上所述，正确的是B项。 6. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 B 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中 铁片不溶解 常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应 C 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液颜色不变 该食盐中一定没有添加KIO3 D 向硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳 溶液变浑浊 相同条件下，碳酸的酸性一定比硅酸强 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2或SO2，该溶液中可能含有、或、，故A不符合题意； B．常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，表面生成一层致密的氧化膜，发生了化学反应，故B不符合题意； C．淀粉溶液遇碘变蓝，遇KIO3不发生变化，该食盐中可能含有KIO3，故C不符合题意； D．硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳反应生成硅酸和碳酸氢钠，发生强酸制弱酸的反应，说明相同条件下，碳酸的酸性一定比硅酸强，故D符合题意； 答案选D。 7. 喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体一溶液，能出现喷泉现象的是 气体 溶液 A Cl2 饱和氯化钠溶液 B NO 稀H2SO4 C CO2 饱和NaHCO3溶液 D NH3 稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl2在饱和氯化钠溶液中不能溶解，因此不能形成压强差，所以不能形成喷泉实验，A不符合题意； B．NO不能溶解在稀硫酸溶液中，因此不能形成压强差，所以不能形成喷泉实验，B不符合题意； C．CO2与饱和NaHCO3溶液不能反应，也不能溶解，因此不能形成喷泉实验，C不符合题意； D．NH3与稀盐酸会发生反应产生NH4Cl，且氨气也极容易溶于水，能形成很大的压强差，所以可以形成喷泉实验，D符合题意； 故合理选项是D。 8. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 氯气与氢氧化钠溶液反应： B. 氨水吸收足量的反应： C. 过量Fe和稀的反应： D. 向溶液中通入少量： 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：，选项A错误； B. 氨水吸收足量生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为：，选项B错误； C. 过量Fe和稀的反应生成硝酸亚铁、NO和水，反应的离子方程式为：，选项C正确； D. 向溶液中通入少量，反应生成硫酸钙、盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为：，选项D错误； 答案选C。 9. 下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是 A. Fe(NO3)2溶液白色沉淀 B. Ba(NO3)2溶液白色沉淀 C. 无色溶液白色沉淀 D. 无色溶液无色溶液白色沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe(NO3)2溶液中加入过量盐酸，H+和形成强氧化性环境，SO2被氧化为，与Ba2+生成BaSO4沉淀，故A错误； B．Ba(NO3)2溶液中加入过量盐酸，H+和形成硝酸环境，被氧化为，生成BaSO4沉淀，故B错误； C．无色溶液中加入稀硝酸，可能将原溶液中的还原性离子（如）氧化为，生成BaSO4；若原溶液含Ag+，稀硝酸不会溶解Ag+，加Cl-会生成AgCl沉淀，因此白色沉淀不一定是BaSO4，故C正确； D．无色溶液加过量盐酸无沉淀，说明无Ag+，后续加BaCl2生成的沉淀只能是BaSO4，故D错误； 故答案为C。 10. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A. 自然固氮、人工固氮都是将转化为 B. 侯氏制碱法以、、、为原料制备和 C. 工业上通过催化氧化等反应过程生产 D. 多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” 【答案】A 【解析】 【详解】A．自然固氮是将N2转化为含氮化合物，不一定是转化为NH3，比如大气固氮是将N2会转化为NO，A错误； B．侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4Cl，反应的化学方程式为H2O+NH3+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，B正确； C．工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3，相关的化学反应方程式为4NH3+5O24NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，C正确； D．氮元素在自然界中既有游离态又有化合态，多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”，D正确； 故选A。 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 某学习小组为探究铜与浓、稀反应的差异，设计了如图所示的实验装置。 下列说法不正确的是 A. 反应开始前通入过量的气体，目的是排出装置内的空气 B. A中发生反应的离子方程式为 C. 当B中0.03 mol铜粉被氧化时，B中产生的气体大于0.02 mol D. C装置中装入一定量的水进行尾气处理 【答案】BD 【解析】 【详解】A．反应前通入过量可以排出装置内空气，防止后续生成的被氧化干扰实验，A正确； B．A中为铜与浓硝酸反应，产物为，正确离子方程式为，选项给出的是铜与稀硝酸的反应方程式，B错误； C．B中0.03mol被氧化时，仅与稀硝酸反应根据电子守恒生成0.02mol，同时A中生成的进入B中与水反应也会生成，因此B中产生的大于0.02mol，C正确； D．难溶于水且不与水反应，不能用水进行尾气处理，D错误； 故选BD。 12. 如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是 A. 若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色 B. 若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊 C. 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解 D. 若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A.二氧化锰与浓盐酸混合加热可得到氯气，而题目中的装置制取气体无需加热，所以无法制取氯气，故A项错误； B.贝壳的主要成分为碳酸钙，醋酸和碳酸钙反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑，该反应无需加热就可以发生，二氧化碳和澄清石灰水反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，有不溶于水的碳酸钙生成，所以试管中溶液变浑浊，故B项正确； C.实验室制备NH3，可用浓氨水和CaO固体反应，化学方程为：NH3∙H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑，浓氨水易挥发，CaO固体与水反应放出大量的热，导致温度升高，使得氨气在水中的溶解度进一步减少，以气体的形式逸出，制得氨气，可选择图中的制取装置，C中盛AlCl3溶液，氨气和水反应生成氨水，氨水和AlCl3溶液反应生成氢氧化铝沉淀，但氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，C中不可能先产生白色沉淀后沉淀又溶解，故C项错误； D.亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸，利用强酸制弱酸的原理，硫酸和亚硫酸钠反应生成亚硫酸，亚硫酸分解生成二氧化硫和水，Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，所以能用图中的制取装置制备SO2，二氧化硫溶于水反应生成亚硫酸，能使C中盛石蕊试液变红，但不能使其褪色，故D项错误； 正确选项B。 13. 在一定条件下能有效去除烟气中的、，其可能的反应机理如下图所示，下列说法不正确的是 (表示羟基自由基，·表示未成对电子) A. 转化为时得到电子 B. 中氧元素的化合价为-1 C. 净化器内被还原 D. 净化器内发生的反应为 【答案】AC 【解析】 【详解】A．为电中性微粒，转化为带1个正电荷的时，失去1个电子，选项说得到电子，A错误； B．为不带电的自由基，的化合价为+1，氧元素化合价为-1，B正确； C．净化器内转化为，元素化合价从+4升高到+6，失电子被氧化，选项说被还原，C错误； D．反应式中，原子守恒（左边3、4、1，右边总原子数和左边一致），电子守恒（失3e⁻，3个-1价共得3e⁻），D正确； 故选AC。 14. 用18.0mol/L的浓硫酸20mL和铜共热一段时间后，待反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100mL，溶液中浓度为2.6mol/L，则下列说法错误的是 A. 反应后c(CuSO4)为2.6mol/L B. 反应中消耗的硫酸为0.1mol C. 溶解的铜的质量为6.4g D. 生成的SO2在标准状况下的体积为2.24L 【答案】AB 【解析】 【分析】用18.0mol/L的浓硫酸20mL和铜共热发生反应：，按硫元素守恒，实际逸出的二氧化硫为18.0mol/L×0.020L-0.100L×2.6mol/L=0.10mol，据此回答； 【详解】A．实际消耗铜、生成硫酸铜均为0.10mol，则反应后稀释液中c(CuSO4)为1.0mol/L，A错误； B． 结合分析可知，反应中消耗的硫酸为2×0.1mol=0.2mol，B错误； C．溶解的铜的质量为0.10mol ×64g/mol =6.4g，C正确； D． 生成的SO2在标准状况下的体积为0.10mol× 22.4L/mol=2.24L，D正确； 答案选AB。 15. 某小组探究NH3的催化氧化，实验装置图如下。 ③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。下列分析不正确的是 A. ③、④中现象说明③中的反应是： B. ④中白烟的主要成分是NH4Cl C. 一段时间后⑤中可能变蓝 D. 若用氨气进行无害化尾气处理，每处理0.6mol NO2需消耗0.8mol氨气 【答案】B 【解析】 【详解】A．③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟说明③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化生成一氧化氮，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故A正确； B．产生的一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，氨气与硝酸结合生成硝酸铵，④中白烟的主要成分是硝酸铵，故B错误； C．装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成淡蓝色的硝酸铜溶液，故C正确； D．用氨气无害化处理尾气NO2，发生的反应的方程式为：，NO2与NH3的化学计量数之比为6：8，则处理0.6molNO2需消耗0.8mol氨气，故D正确； 答案选B。 第Ⅱ卷 非选择题 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 某同学设计如图实验方案，来分离和两种固体混合物，供选试剂：溶液、溶液、溶液、盐酸。 （1）操作②的名称是_______________。 （2）试剂a是_______________(填化学式，下同)，试剂b是_______________。 （3）加入试剂b所发生反应的化学方程式为__________________________________________________。 （4）该方案能否达到实验目的？________(填“能”或“不能”)。若不能，应如何改进？_________________________________________________________________(若能，此问不用回答)。 【答案】（1）过滤 （2） ①. ②. （3） （4）不能。在滤液进行蒸发结晶前，先向其中加入适量盐酸，直到不再产生气体为止。 【解析】 【分析】分离和两种固体混合物，基本思路是利用沉淀法将其中一种离子转化为沉淀分离出来，然后再将其还原。为了不引入新的杂质离子，应选择含有或的试剂。将混合物溶于水后，加入过量的溶液（试剂a），使完全转化为沉淀。通过过滤（操作②）分离出沉淀和滤液。沉淀经洗涤后，加入盐酸（试剂b）溶解，重新生成溶液，蒸发结晶得到固体（固体B）。滤液中含有和过量的，若直接蒸发结晶，得到的固体C为和的混合物，无法达到分离提纯的目的。因此需要在滤液中加入适量盐酸除去过量的，再进行蒸发结晶。 【小问1详解】 操作②是将加入试剂a后生成的沉淀与溶液分离，用于分离固体和液体的常规操作名称是过滤。 【小问2详解】 根据分析，为了将沉淀且不引入除外的其他杂质阳离子，试剂a应选用溶液；沉淀A为，为了将其重新转化为，试剂b应选用盐酸，其溶质化学式为。 【小问3详解】 试剂b为盐酸，沉淀A1为洗涤后的纯净，二者发生复分解反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 由于加入的试剂a（）是过量的，过滤后得到的滤液中除了含有原混合物中的外，还含有过量的。直接蒸发结晶得到的固体C是和的混合物，没有得到纯净的，故该方案不能达到实验目的。改进方法是：在滤液进行蒸发结晶前，先向其中加入适量盐酸，直到不再产生气体为止，以完全除去过量的。 17. 研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量硝酸(加热装置略)。 （1）化学实验室中干燥氨气使用的试剂是_______________。 （2）B中发生反应的化学方程式为_____________________________________________。 （3）氮肥是水体中氨态氮的主要来源之一，检验氨态氮肥中的实验方案是_____________________________________________________________________________________。 （4）在水体中过多蓄积会导致水体富营养化。将水体调节为酸性后加入适量，可将其转化为无污染气体。写出该反应的离子方程式：_____________________________________________。 （5）在稀和稀组成的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为。向该溶液中加入足量的铜粉后加热，充分反应后，所得溶液中的物质的量浓度最大值为______________(反应前后溶液体积变化忽略不计)。 【答案】（1） 碱石灰（或生石灰、氢氧化钠固体） （2） （或 ） （3） 取少量样品于试管中，加入浓 溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则证明含有 （4） （或 ） （5） 【解析】 【分析】起始阶段将NH3与O2的混合气体通入装有催化剂的硬质反应管中，在加热条件下发生氨的催化氧化主反应，生成NO和H2O。反应后的混合气体先通入装置A，装置A为安全空集气瓶，起到防倒吸的安全缓冲作用，避免后续装置中的液体倒灌进入高温硬质玻璃管导致仪器炸裂。随后气体进入盛有水的装置B，第一步生成的NO会与混合气体中过量的O2、H2O共同发生反应，转化为目标产物HNO3，未被完全氧化的NO2也可直接与水反应生成HNO3和NO，实现硝酸的制备。最后尾气通入盛有NaOH溶液的尾气处理装置，吸收未反应的氮氧化物等污染性气体，避免有毒气体排放到空气中造成环境污染。 【小问1详解】 氨气是一种碱性气体，不能使用酸性干燥剂（如浓硫酸）或能与其发生络合反应的干燥剂（如无水氯化钙）进行干燥。实验室中通常使用碱性干燥剂，如碱石灰（主要成分为  和 ）来干燥氨气。 【小问2详解】 硬质玻璃管中发生氨气的催化氧化反应生成 ， 与过量的  反应生成 。混合气体进入B装置（盛有水）后， 与水反应生成硝酸和一氧化氮，其化学方程式为 。 【小问3详解】 检验  的经典方法是利用其与强碱在加热条件下反应生成氨气（），氨气溶于水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【小问4详解】 加入  后，次氯酸根具有强氧化性，能将水体中的  氧化为无污染的气体 ，自身被还原为 。根据得失电子守恒（ 元素化合价从 -3 升至 0， 元素化合价从 +1 降至 -1）和电荷守恒、原子守恒，可配平得到该离子方程式 （或 ）。 【小问5详解】 设混合溶液中  和  的浓度分别为  和 ，则 。 溶液体积为 ，则溶液中 ，。 铜与混合酸反应的实质是：。 要使生成的  浓度最大，即加入足量铜粉后，溶液中的  和  恰好按化学计量数之比完全反应，此时 。 即 ，解得 。 代入 ，解得 ，。 此时 ，完全反应生成的 。 故所得溶液中  的最大浓度为 。 18. 为探究的性质，采用下列实验装置制取少量并进行相应的实验探究： （1）装置A中烧瓶内发生的化学反应方程式是_________。装置可验证具有的性质是_________、_________。 （2）装置D中倒置漏斗的作用是_________。 （3）装置中溶液吸收足量时，可得溶液，可由此溶液制备无水固体。已知：溶液的约为10。 请将下列实验方案补充完整： 取适量溶液，_________，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于条件下趁热过滤，洗涤、干燥得固体。（可选择的试剂有稀硫酸、溶液） 【答案】（1） ①. Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑ ②. 漂白性 ③. 还原性 （2）防止倒吸 （3）边搅拌边向NaHSO3溶液中加入NaOH溶液，测量溶液的pH，当pH约为10时，停止滴加NaOH溶液 【解析】 【分析】装置A制备二氧化硫，由装置B验证二氧化硫漂白性，C验证二氧化硫的还原性，由于二氧化硫有毒，会污染空气，故用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫防止污染空气，以此解题。 【小问1详解】 装置A中是制备二氧化硫的反应，其方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；二氧化硫有漂白性，可以漂白品红，可以使品红褪色；二氧化硫有还原性，可以被高锰酸钾溶液氧化，使高锰酸钾溶液褪色，故装置B、C可验证SO2具有的性质是漂白性、还原性。 【小问2详解】 二氧化硫在氢氧化钠溶液中的溶解度大，容易发生倒吸，故倒置漏斗的作用是防倒吸。 【小问3详解】 由题意可知0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH约为10，故调节溶液的pH为10的时候，溶质为Na2SO3，故取适量NaHSO3溶液之后的操作为：边搅拌边向NaHSO3溶液中加入NaOH溶液，测量溶液的pH，当pH约为10时，停止滴加NaOH溶液。 19. 氮氧化物(NOx)是大气污染物之一，处理工业废气中的NOx对于环境保护具有重要的意义。 （1）在一定条件下NH3可将NO2还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。 ①用装置A制备NH3，其中发生反应的化学方程式为_______；装置B内的试剂是_______。 ②装置D中发生反应的离子方程式是_______，铜丝可抽动的优点是_______。 ③在装置M中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中NH3和NO2的物质的量之比为_______。 （2）用NaOH溶液吸收法处理NOx(仅含NO、NO2)。已知过程中发生的反应有：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O；2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O ①用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如图： (α表示NOx中NO2的含量)： 用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：α=_______，c(NaOH)=_______。 ②若一定体积的NOx被250mL2mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8g，则x的值为_______。 【答案】（1） ①. Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O； ②. 碱石灰 ③. Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O ④. 可控制反应 ⑤. 4：3 （2） ①. 50% ②. 1.25mol·L－1 ③. 1.6 【解析】 【分析】 【小问1详解】 ①用装置A加热氢氧化钙和氯化铵，制备NH3，其中发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；装置B的作用是干燥氨气，U型管内的试剂是碱石灰，装置B内的试剂是碱石灰。故答案为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；碱石灰； ②铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，装置D中发生反应的离子方程式是Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O，反应生成的氮的氧化物是大气污染气体，铜丝可抽动的优点是可控制反应。故答案为：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O；可控制反应； ③在装置M中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，NH3还原NO2的化学方程式为6NO2+8NH3=7N2+12H2O，该反应中NH3和NO2的物质的量之比为4：3。故答案为：4：3； 【小问2详解】 ①用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：α=50%，c(NaOH)=1.25mol·L－1 。故答案为：50%；1.25mol·L－1； ②若一定体积的NOx被0.250mL2mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，n(NaOH)=0.250L×2mol·L-1=0.5mol，溶液质量增加19.8g，即NOx的质量，M==(14+16x)g/mol , 则x的值为1.6。故答案为：1.6。 20. A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色气体。有关的转化关系如图所示（反应条件与部分反应的生成物略去）。 请回答下列问题： （1）B的电子式为_______________，Y的化学式为_______________，E的名称为_____________。 （2）Y与氧化铜反应，每生成1 mol B消耗3 mol氧化铜，该反应的化学方程式为：___________________________________________________________________。 （3）气体F和气体在通常条件下同时通入盛有溶液的洗气瓶中（如图所示），洗气瓶中是否有沉淀生成？（填“有”或“没有”）_____________，理由是________________________________________。 （4）在200 mL某浓度G的稀溶液中，加入15.2 g铁、铜合金，待合金完全溶解后，共收集到气体E的体积为4.48 L（标准状况下），并测得反应后溶液中的浓度为，则合金中铁、铜的物质的量之比为____________。 【答案】（1） ①. ②. ③. 一氧化氮 （2） （3） ①. 有 ②. 二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸可将二氧化硫或亚硫酸氧化为硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀 （4）2:3 【解析】 【分析】F为红棕色气体，可确定F为二氧化氮；E的相对分子质量比F小16，且E与气体单质C反应生成F，故E为一氧化氮、C为氧气。二氧化氮与Z反应生成一氧化氮和G，对应二氧化氮与水生成硝酸和一氧化氮的反应，因此Z为水、G为硝酸。气体单质D与氧气生成水，所以D为氢气；气体单质B能转化为一氧化氮，并能与氢气生成Y，故B为氮气、Y为氨。X与氨接触产生白烟，说明X为氯化氢，白烟为氯化铵固体；氢气与A生成氯化氢，故A为氯气。 【小问1详解】 B为氮气，每个氮原子有5个最外层电子，两个氮原子共用3对电子，各保留1对孤电子，均达到8电子稳定结构，故B的电子式为。Y为氨，其化学式为；E为NO，其名称为一氧化氮； 【小问2详解】 Y为氨，B为氮气。氨与氧化铜在加热条件下反应时，氮元素的化合价由-3价升高到0价，铜元素的化合价由+2价降低到0价，因此产物还包括铜和水。生成1 mol氮气需2 mol氨，氮元素共失去6 mol电子，恰好使3 mol氧化铜中的铜元素得到6 mol电子；再由氢、氧原子守恒确定水的系数为3，所得化学方程式为； 【小问3详解】 F为二氧化氮，它与二氧化硫分别从浸入溶液的长导管进入氯化钡溶液，未被吸收的气体从短导管排出。二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸具有强氧化性，可将二氧化硫或亚硫酸氧化生成硫酸，生成的硫酸中的硫酸根离子与钡离子反应：，因此洗气瓶中有白色沉淀生成； 【小问4详解】 G为硝酸，E为一氧化氮。合金完全溶解后，溶液中氢离子浓度仍为0.5 mol/L，说明硝酸有剩余，因此铁、铜分别转化为和。标准状况下，生成的一氧化氮的物质的量为。硝酸中氮元素由+5价降为一氧化氮中的+2价，每生成1 mol一氧化氮得到3 mol电子，故该反应共转移0.600 mol电子。 设合金中铁、铜的物质的量分别为x mol、y mol。由电子守恒可得（3x+2y） mol = 0.600 mol；由质量守恒可得。联立解得x = 0.100，y = 0.150，故合金中铁、铜的物质的量之比为2:3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级下学期第一次质量检测化学试题 时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是 A. 汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2 B. 向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染 C. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 D. 大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH＝5.6形成酸雨 2. 类推思想在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是(　　) A. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气 C. SO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色 D. 常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化 3. 关于工业制金刚砂的反应:SiO2+3CSiC+2CO↑,下列说法正确的是 A. SiO2是氧化剂，C为还原剂 B. 碳的还原性比硅的强 C. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1 D. 1 mol SiO2参与反应时，转移4 mol电子 4. 下列关于硫酸和硝酸的说法中，不正确的是 A. 稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性 B. 浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性 C. 在铜分别与浓硫酸和浓硝酸的反应中，两种酸都表现了强氧化性和酸性 D. 浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，分解生成的有色产物溶于浓硝酸 5. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是 A. 与浓硫酸反应，只体现的酸性 B. a处变红，说明是酸性氧化物 C. b或c处褪色，均说明具有漂白性 D. 试管底部出现白色固体，说明反应中无生成 6. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 B 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中 铁片不溶解 常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应 C 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液颜色不变 该食盐中一定没有添加KIO3 D 向硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳 溶液变浑浊 相同条件下，碳酸的酸性一定比硅酸强 A. A B. B C. C D. D 7. 喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体一溶液，能出现喷泉现象的是 气体 溶液 A Cl2 饱和氯化钠溶液 B NO 稀H2SO4 C CO2 饱和NaHCO3溶液 D NH3 稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 8. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 氯气与氢氧化钠溶液反应： B. 氨水吸收足量的反应： C. 过量Fe和稀的反应： D. 向溶液中通入少量： 9. 下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是 A. Fe(NO3)2溶液白色沉淀 B. Ba(NO3)2溶液白色沉淀 C. 无色溶液白色沉淀 D. 无色溶液无色溶液白色沉淀 10. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A. 自然固氮、人工固氮都是将转化为 B. 侯氏制碱法以、、、为原料制备和 C. 工业上通过催化氧化等反应过程生产 D. 多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 某学习小组为探究铜与浓、稀反应的差异，设计了如图所示的实验装置。 下列说法不正确的是 A. 反应开始前通入过量的气体，目的是排出装置内的空气 B. A中发生反应的离子方程式为 C. 当B中0.03 mol铜粉被氧化时，B中产生的气体大于0.02 mol D. C装置中装入一定量的水进行尾气处理 12. 如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是 A. 若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色 B. 若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊 C. 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解 D. 若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色 13. 在一定条件下能有效去除烟气中的、，其可能的反应机理如下图所示，下列说法不正确的是 (表示羟基自由基，·表示未成对电子) A. 转化为时得到电子 B. 中氧元素的化合价为-1 C. 净化器内被还原 D. 净化器内发生的反应为 14. 用18.0mol/L的浓硫酸20mL和铜共热一段时间后，待反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100mL，溶液中浓度为2.6mol/L，则下列说法错误的是 A. 反应后c(CuSO4)为2.6mol/L B. 反应中消耗的硫酸为0.1mol C. 溶解的铜的质量为6.4g D. 生成的SO2在标准状况下的体积为2.24L 15. 某小组探究NH3的催化氧化，实验装置图如下。 ③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。下列分析不正确的是 A. ③、④中现象说明③中的反应是： B. ④中白烟的主要成分是NH4Cl C. 一段时间后⑤中可能变蓝 D. 若用氨气进行无害化尾气处理，每处理0.6mol NO2需消耗0.8mol氨气 第Ⅱ卷 非选择题 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 某同学设计如图实验方案，来分离和两种固体混合物，供选试剂：溶液、溶液、溶液、盐酸。 （1）操作②的名称是_______________。 （2）试剂a是_______________(填化学式，下同)，试剂b是_______________。 （3）加入试剂b所发生反应的化学方程式为__________________________________________________。 （4）该方案能否达到实验目的？________(填“能”或“不能”)。若不能，应如何改进？_________________________________________________________________(若能，此问不用回答)。 17. 研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量硝酸(加热装置略)。 （1）化学实验室中干燥氨气使用的试剂是_______________。 （2）B中发生反应的化学方程式为_____________________________________________。 （3）氮肥是水体中氨态氮的主要来源之一，检验氨态氮肥中的实验方案是_____________________________________________________________________________________。 （4）在水体中过多蓄积会导致水体富营养化。将水体调节为酸性后加入适量，可将其转化为无污染气体。写出该反应的离子方程式：_____________________________________________。 （5）在稀和稀组成的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为。向该溶液中加入足量的铜粉后加热，充分反应后，所得溶液中的物质的量浓度最大值为______________(反应前后溶液体积变化忽略不计)。 18. 为探究的性质，采用下列实验装置制取少量并进行相应的实验探究： （1）装置A中烧瓶内发生的化学反应方程式是_________。装置可验证具有的性质是_________、_________。 （2）装置D中倒置漏斗的作用是_________。 （3）装置中溶液吸收足量时，可得溶液，可由此溶液制备无水固体。已知：溶液的约为10。 请将下列实验方案补充完整： 取适量溶液，_________，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于条件下趁热过滤，洗涤、干燥得固体。（可选择的试剂有稀硫酸、溶液） 19. 氮氧化物(NOx)是大气污染物之一，处理工业废气中的NOx对于环境保护具有重要的意义。 （1）在一定条件下NH3可将NO2还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。 ①用装置A制备NH3，其中发生反应的化学方程式为_______；装置B内的试剂是_______。 ②装置D中发生反应的离子方程式是_______，铜丝可抽动的优点是_______。 ③在装置M中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中NH3和NO2的物质的量之比为_______。 （2）用NaOH溶液吸收法处理NOx(仅含NO、NO2)。已知过程中发生的反应有：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O；2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O ①用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如图： (α表示NOx中NO2的含量)： 用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：α=_______，c(NaOH)=_______。 ②若一定体积的NOx被250mL2mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8g，则x的值为_______。 20. A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色气体。有关的转化关系如图所示（反应条件与部分反应的生成物略去）。 请回答下列问题： （1）B的电子式为_______________，Y的化学式为_______________，E的名称为_____________。 （2）Y与氧化铜反应，每生成1 mol B消耗3 mol氧化铜，该反应的化学方程式为：___________________________________________________________________。 （3）气体F和气体在通常条件下同时通入盛有溶液的洗气瓶中（如图所示），洗气瓶中是否有沉淀生成？（填“有”或“没有”）_____________，理由是________________________________________。 （4）在200 mL某浓度G的稀溶液中，加入15.2 g铁、铜合金，待合金完全溶解后，共收集到气体E的体积为4.48 L（标准状况下），并测得反应后溶液中的浓度为，则合金中铁、铜的物质的量之比为____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $