精品解析：重庆市第一中学校2025-2026学年下学期高一第一次月考 化学测试试题卷

秘密★启用前 2026年重庆一中高2028届高一第一次月考 化学测试试题卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137 Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。 1. 物质的性质决定用途，下列物质与其主要成分的化学式、用途的对应关系正确的是 A. 重晶石--医疗上作“钡餐” B. 碱石灰-(CaO和NaOH)-干燥剂 C. 石膏--制作石膏模型 D. 磁铁矿--红色涂料 2. 下列化学用语正确的是 A. 的结构式为 B. 的形成过程 C. 和互为同位素 D. 氨气的电子式 3. 侯氏制碱法的主要反应为：，该反应涉及的物质中，含有极性共价键且属于离子化合物的是 A. NaCl B. C. D. 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 滴加酚酞显无色的溶液：、、、 B. 84消毒液中：、、、 C. 加入Al粉产生氢气的溶液：、、、 D. 无色透明溶液中：、、、 5. 下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 向漂白粉溶液中通入少量： B. 在氯化铵固体中加入氢氧化钠溶液并加热： C. 向含1 mol 的溶液中通入标准状况下22.4 L ： D. 0.1 明矾溶液中滴加等体积的0.2 溶液： 6. “浓硫酸使蔗糖脱水”实验中浓硫酸没有体现出的性质是（ ） A. 酸性 B. 吸水性 C. 脱水性 D. 强氧化性 7. 下列关于物质分离提纯说法错误的是 A.萃取振荡时放气 B.分液时，下层液体从下面放出 C.蒸馏时，温度计的水银球应该在蒸馏烧瓶的支管口处 D.吸收 A. A B. B C. C D. D 8. 设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 18 g 含有的中子数为10 B. 0.1 的溶液中 mol C. 71 g 与足量水充分反应后，转移电子数为 D. 常温常压下，33.6 L 与CO的混合气体，平均摩尔质量为28 g/mol 9. “价—类”二维图是元素化合物学习的重要工具，部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. 将d转化为e后，溶液的酸性增强 B. 将足量的e加入到含f的溶液中，可以闻到臭鸡蛋气味 C. b可存在于火山口附近或地壳的岩层中 D. c是一种食品添加剂 10. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是 A. 制备纯碱：饱和NaCl溶液 B. 工业制硫酸：黄铁矿 C. 制备漂白粉：CaO石灰乳漂白粉 D. 制备硝酸： 11. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用铂丝蘸取待测液在酒精灯上灼烧，观察火焰颜色 火焰显黄色 该溶液中不含 B 向CO还原所得产物中加入足量盐酸，再滴加KSCN溶液 溶液不变红 无法确定是否全部被CO还原 C 向某溶液中先加入溶液，再加入稀盐酸 产生白色沉淀 该溶液中一定有 D 将盛有氯气(含少许空气)的试管倒扣在盛水的水槽中 试管内液面上升，黄绿色变浅 氯气跟水发生了反应 A. A B. B C. C D. D 12. 将8.34 g绿矾()晶体样品隔绝空气加热，受热过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示： 下列说法错误的是 A. 的摩尔质量为278 g/mol B. 温度为78℃时固体M的化学式为 C. 取适量样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时生成两种无色酸性气体，对应的化学方程式为： D. 取适量645℃时所得的样品Q，溶于足量的稀盐酸中，再滴加铁氰化钾试剂，无蓝色沉淀生成 13. 在一个总容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等质量的三种气体，当隔板静止时，A、B、C的体积比为。下列说法不正确的是 A. 物质的量： B. 密度： C. 摩尔质量： D. 抽走隔板后，所得混合气体的平均摩尔质量为56g/mol 14. 尿素[分子式为]水溶液热解产生的可去除尾气中的，流程如下。下列说法不正确的是 A. 尿素中氮元素的化合价为-3价 B. “催化反应”过程中还原的化学方程式为 C. “催化反应”过程中需控制温度在250~380℃之间，温度过高可能发生的催化氧化 D. 若氧化处理后的尾气中混有，此时催化剂表面会因为覆盖部分硫酸盐而导致催化剂中毒，降低的去除率。硫酸盐的产生是因为被、还原成，再与反应而得 15. 一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如图所示，其中a、b代表NH3或HCl中的一种，下列说法正确的是 A. NH4Cl的电子式为 B. Mg(OH)Cl是催化剂 C. 反应①的化学方程式为 D. 除去NaCl固体中的NH4Cl可加入少量MgO并充分加热 16. 现有由和组成的混合物，取该混合物2.5 g溶于足量的盐酸中，向所得溶液中通入标况下224 mL ，恰好将完全氧化。则x值可能是 A. 2.2 B. 2.4 C. 2.6 D. 2.8 Ⅱ卷(填空题) 二、填空题：本题共5小题共52分。 17. 下表是元素周期表的一部分。回答下列问题： （1）下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 第ⅠA族元素全部是金属元素，称为碱金属元素 B. 元素周期表纵向看由18个纵列构成共18个族 C. 元素周期表中元素种类最多的族是第ⅢB族 D. 原子最外层只有2个电子的元素都在第ⅡA （2）Fe在元素周期表中的位置是_______。 （3）①-⑧及As元素中，形成的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强是_______(填酸的化学式)。 （4）①与⑥两种元素以原子个数比为1：1形成的化合物中，含有的化学键为_______。 （5）用一个离子方程式证明⑦和Br的非金属性强弱：_______。 （6）①-⑧元素中形成的含有10个电子的分子有_______(写出任意两种) （7）硒(Se)化铟(In)是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 原子半径：In>Se B. In的金属性比Se强 C. Se的非金属性比As弱 D. 硒化铟的化学式为 18. 自然界的氮循环如图所示，回答下列问题。 （1）写出氮气分子的电子式_______。 （2）①、②、③中，属于氮的固定的是_______(填序号)。 （3）俗话说“雷雨发庄稼”，雷雨天转化为的流程为，转化为的化学方程式是_______。 （4）与催化氧化反应中会得到副产物，写出与在加热和催化剂作用下生成的化学方程式_______。 （5）氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键，海洋中无机氮的循环过程可用如图所示。有氧时，在硝化细菌作用下，可实现过程④(如图)的转化，将离子方程式补充完整：_______。 19. 为研究的某种性质并测定其组成，某小组课外活动欲利用CuO与反应，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题： （1）装置D中的玻璃仪器名称为_______。 （2）装置B的作用是干燥氨气，可选择的试剂是_______(填字母)。 A. 浓硫酸 B. 碱石灰 C. 固体 D. 无水固体 （3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明具有_______性，写出相应的化学方程式_______。 （4）E装置中浓硫酸的作用_______。 （5）实验完毕，若测得干燥管D增重m g，装置F测得气体的体积为n L(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为_______(用含m、n字母的代数式表示)；读取气体体积前，应对装置F中左右两管液面进行调平操作，若F中左边液面低于右边液面，会导致测定结果_______(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。 20. 研究硫、氮元素的单质及其化合物对工业生产、资源利用和环境保护都具有重要意义。 （1）实验室常用铜和浓硫酸反应制备，其化学方程式为_______。 （2）为探究酸性：，下列装置的正确连接顺序为：_______。 纯净的→_______→_______→_______→_______(填字母) 能证明的酸性强于HClO的实验现象为_______。 （3）在Pt-BaO催化下，NO的“储存-还原”过程如图1所示。其中“还原”过程依次发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，各气体的物质的量变化如图2所示。 请写出“还原”过程中反应Ⅰ的化学方程式_______，反应Ⅰ和Ⅱ中消耗的的质量比_______。 （4）在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系： 当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。 ①A是_______(填化学式)。 ②当X是强碱时，B生成C的化学方程为_______。 21. 以高硫铝土矿(主要成分为、、，少量和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如下： （1）焙烧时矿粉与空气逆流而行，目的是_______。 （2）焙烧过程均会产生，用过量氨水吸收的离子方程式为_______。 （3）添加1% CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如下图所示。 已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于700℃ 硫去除率 ①不添加CaO的矿粉在低于500℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于_______。 ②700℃焙烧时，添加1% CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是_______。 （4）向“过滤”得到的滤液中通入过量，铝元素存在的形式由_______(填化学式)转化为(填化学式)_______。 （5）“过滤”得到的滤渣中含大量的，与混合后在无氧条件下焙烧生成和，理论上完全反应消耗的_______。 （6）工业上焙烧排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的和铵盐。为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00 mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。 部分测定结果： 铵盐质量为10.00 g和20.00 g时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00 g时，浓硫酸增加的质量为0.6800 g；铵盐质量为40.00 g时，浓硫酸的质量不变。 计算：该铵盐中氮元素的质量分数是_______(计算结果保留两位小数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 秘密★启用前 2026年重庆一中高2028届高一第一次月考 化学测试试题卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137 Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。 1. 物质的性质决定用途，下列物质与其主要成分的化学式、用途的对应关系正确的是 A. 重晶石--医疗上作“钡餐” B. 碱石灰-(CaO和NaOH)-干燥剂 C. 石膏--制作石膏模型 D. 磁铁矿--红色涂料 【答案】B 【解析】 【详解】A．重晶石的主要成分是，可与胃酸反应生成有毒的可溶性钡盐，不能用作钡餐，A错误； B．碱石灰是CaO和NaOH的混合物，具有强吸水性，可作干燥剂，B正确； C．题干中的化学式是熟石膏的化学式，石膏的化学式为CaSO4·2H2O，C错误； D．磁铁矿的主要成分是，是赤铁矿的主要成分，可作红色涂料，对应关系错误，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语正确的是 A. 的结构式为 B. 的形成过程 C. 和互为同位素 D. 氨气的电子式 【答案】B 【解析】 【详解】A．为直线形分子，碳原子与两个氧原子分别形成碳氧双键，结构式为，A错误； B．为离子化合物，形成过程为，B正确； C．同位素的研究对象为具有相同质子数、不同中子数的原子，和均为单质，二者互为同素异形体，C错误； D．氨气中原子最外层有5个电子，与3个原子形成3个共价键，剩余1对孤电子对，电子式为，D错误； 故选B。 3. 侯氏制碱法的主要反应为：，该反应涉及的物质中，含有极性共价键且属于离子化合物的是 A. NaCl B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl是离子化合物，但只含离子键，不含共价键，A不符合题意； B．为共价化合物，含有极性共价键，不是离子化合物，B不符合题意； C．为共价化合物，含有极性共价键，不是离子化合物，C不符合题意； D．NH4Cl是离子化合物，与Cl-间为离子键，且内部的N-H键为极性共价键，D符合题意； 故选D。 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 滴加酚酞显无色的溶液：、、、 B. 84消毒液中：、、、 C. 加入Al粉产生氢气的溶液：、、、 D. 无色透明溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．滴加酚酞显无色的溶液pH<8.2，可为酸性、中性或弱碱性，之间互不反应，也不与或少量反应，可以大量共存，A正确； B．84消毒液含具有强氧化性的，可氧化，且与、会发生归中反应生成，不能大量共存，B错误； C．加入Al粉产生氢气的溶液为酸性或强碱性，酸性条件下与结合生成弱电解质，碱性条件下与反应生成，均不能大量共存，C错误； D．无色透明溶液中不能存在有色离子，为紫色不符合无色要求，且与结合生成微溶物，不能大量共存，D错误； 5. 下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 向漂白粉溶液中通入少量： B. 在氯化铵固体中加入氢氧化钠溶液并加热： C. 向含1 mol 的溶液中通入标准状况下22.4 L ： D. 0.1 明矾溶液中滴加等体积的0.2 溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．HClO具有强氧化性，可将+4价S氧化为+6价，反应生成而非，正确离子方程式为，A错误； B．加热条件下不稳定，会分解为和，正确离子方程式为，B错误； C．还原性，1mol 中含有1mol和2mol。通入标准状况下22.4 L，即1mol。先氧化：，消耗0.5mol，生成1mol。剩余0.5mol继续氧化：，消耗0.5mol，生成0.5mol。总反应为，给出的离子方程式符合反应比例，C正确； D．明矾与物质的量之比为1:2，与物质的量之比为1:4，最终生成而非，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 6. “浓硫酸使蔗糖脱水”实验中浓硫酸没有体现出的性质是（ ） A. 酸性 B. 吸水性 C. 脱水性 D. 强氧化性 【答案】A 【解析】 【详解】浓硫酸具有脱水性，向蔗糖晶体中加入一定量的浓硫酸，蔗糖晶体因为浓硫酸的脱水性而变黑，浓硫酸又具有吸水性和强的氧化性，浓硫酸吸收水放出大量的热，与碳发生氧化还原反应生成二氧化碳和二氧化硫，所以变化的蔗糖膨胀，该过程中体现浓硫酸的：脱水性、吸水性和强的氧化性；没有体现出浓硫酸的酸性。A符合题意； 答案选A。 7. 下列关于物质分离提纯说法错误的是 A.萃取振荡时放气 B.分液时，下层液体从下面放出 C.蒸馏时，温度计的水银球应该在蒸馏烧瓶的支管口处 D.吸收 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．萃取振荡的标准操作是：用右手压住分液漏斗口部的玻璃塞，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡过程中需要放气，但放气的正确操作是：将漏斗倒置，打开活塞，使漏斗内气体放出，而不是图中“正握漏斗、打开上部盖子”的姿势，A错误； B．分液操作的核心原则是“下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出”；这样做是为了避免上层液体混入下层液体，保证分离效果，B正确； C．蒸馏的原理是通过控制温度分离沸点不同的馏分，温度计的作用是测量馏分的温度，因此水银球必须位于蒸馏烧瓶的支管口处（馏分蒸汽通过的位置），不能伸入液面以下，且冷凝水进出水方向为下进上出，C正确； D．SO2是酸性气体，能与NaOH溶液发生反应：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O（或SO2 + NaOH = NaHSO3）；装置中CCl4位于下层，NaOH溶液位于上层，SO2通入后先接触CCl4（SO2不溶于CCl4），再扩散到上层与NaOH溶液反应，同时CCl4层能起到防倒吸作用（SO2易溶于NaOH溶液，直接通溶液易倒吸，CCl4隔断了气体与溶液的直接接触）；因此该装置可有效吸收SO2，D正确； 故答案选A。 8. 设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 18 g 含有的中子数为10 B. 0.1 的溶液中 mol C. 71 g 与足量水充分反应后，转移电子数为 D. 常温常压下，33.6 L 与CO的混合气体，平均摩尔质量为28 g/mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，的物质的量小于，每个分子含12个中子，总中子数小于，A错误； B．仅给出硫酸溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量，B错误； C．的物质的量为，与水的反应为可逆反应，不能完全进行，转移电子数小于，C错误； D．和的摩尔质量均为，无论二者比例、所处条件如何，混合气体平均摩尔质量恒为，D正确； 故选D。 9. “价—类”二维图是元素化合物学习的重要工具，部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. 将d转化为e后，溶液的酸性增强 B. 将足量的e加入到含f的溶液中，可以闻到臭鸡蛋气味 C. b可存在于火山口附近或地壳的岩层中 D. c是一种食品添加剂 【答案】B 【解析】 【分析】根据价-类二维图的化合价和物质分类，推导得到：a为，b为S单质，c为，d为，e为，f为亚硫酸盐，g为硫酸盐。 【详解】A．亚硫酸为弱酸，被氧化为硫酸，硫酸为强酸，溶液中氢离子浓度增大，酸性增强，A正确； B．足量硫酸加入亚硫酸盐溶液中，发生复分解反应生成，有刺激性气味，臭鸡蛋气味是的气味，该反应不会生成，B错误； C．硫单质天然存在于火山口附近、地壳的岩层中，C正确； D．可在规定用量内作为食品添加剂，用于抗氧化、防腐漂白，D正确； 故答案为B。 10. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是 A. 制备纯碱：饱和NaCl溶液 B. 工业制硫酸：黄铁矿 C. 制备漂白粉：CaO石灰乳漂白粉 D. 制备硝酸： 【答案】D 【解析】 【详解】A．饱和溶液中先通入，再通入，发生反应，受热分解生成，反应为，转化可以实现，A不符合题意； B．黄铁矿（）煅烧生成，反应为，催化氧化生成，反应为，用98.3%浓硫酸吸收生成，转化可以实现，B不符合题意； C．与水反应生成石灰乳（），石灰乳与反应生成漂白粉[、]，反应为，转化可以实现，C不符合题意； D．在催化剂、加热条件下与反应生成，而非，反应为，再与反应生成，因此该转化不能一步实现，D符合题意； 故选D。 11. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用铂丝蘸取待测液在酒精灯上灼烧，观察火焰颜色 火焰显黄色 该溶液中不含 B 向CO还原所得产物中加入足量盐酸，再滴加KSCN溶液 溶液不变红 无法确定是否全部被CO还原 C 向某溶液中先加入溶液，再加入稀盐酸 产生白色沉淀 该溶液中一定有 D 将盛有氯气(含少许空气)的试管倒扣在盛水的水槽中 试管内液面上升，黄绿色变浅 氯气跟水发生了反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．的焰色试验应透过蓝色钴玻璃观察，A错误； B．未被还原的与盐酸反应转化为，并与反应，再加入溶液，溶液不变红，无法确定是否全部被CO还原，B正确； C．产生白色沉淀可能是或，且若原溶液含亚硫酸根，与硝酸根、氢离子反应可以产生硫酸钡沉淀，故溶液中不一定有，C错误； D．液面上升和黄绿色变浅可能是由于氯气溶于水，不一定为氯气跟水发生反应，D错误； 故选B。 12. 将8.34 g绿矾()晶体样品隔绝空气加热，受热过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示： 下列说法错误的是 A. 的摩尔质量为278 g/mol B. 温度为78℃时固体M的化学式为 C. 取适量样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时生成两种无色酸性气体，对应的化学方程式为： D. 取适量645℃时所得的样品Q，溶于足量的稀盐酸中，再滴加铁氰化钾试剂，无蓝色沉淀生成 【答案】B 【解析】 【分析】样品的物质的量为，其中，如晶体失去全部结晶水，固体的质量应为，可知在加热到时，晶体失去部分结晶水，P为，样品Q的质量为2.40 g，，，，，，故Q为，据此分析。 【详解】A．的摩尔质量为，A正确； B．，温度为时，固体M的质量为6.72 g，失去水的质量为，，即失去个，此时固体M的化学式为，B错误； C．样品P的质量为4.56 g，P为；隔绝空气加热至，发生歧化分解，生成、和，反应的化学方程式为，C正确； D．Q为，溶于稀盐酸生成，无，铁氰化钾与反应生成蓝色沉淀，因此滴加铁氰化钾试剂无蓝色沉淀生成，D正确； 故选B。 13. 在一个总容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等质量的三种气体，当隔板静止时，A、B、C的体积比为。下列说法不正确的是 A. 物质的量： B. 密度： C. 摩尔质量： D. 抽走隔板后，所得混合气体的平均摩尔质量为56g/mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．该条件为同温同压，气体体积比等于物质的量比，故，A正确； B．等质量条件下，气体的密度与体积成反比，，B正确； C．该条件为同温同压，，等质量下，摩尔质量与物质的量成反比，故：，C正确； D．设三种气体的质量分别为44 g，CO2的物质的量为1mol，由A可知， ，则，气体的总物质的量为：2mol，抽走隔板后，混合气体的平均摩尔质量为：，D错误； 故选D。 14. 尿素[分子式为]水溶液热解产生的可去除尾气中的，流程如下。下列说法不正确的是 A. 尿素中氮元素的化合价为-3价 B. “催化反应”过程中还原的化学方程式为 C. “催化反应”过程中需控制温度在250~380℃之间，温度过高可能发生的催化氧化 D. 若氧化处理后的尾气中混有，此时催化剂表面会因为覆盖部分硫酸盐而导致催化剂中毒，降低的去除率。硫酸盐的产生是因为被、还原成，再与反应而得 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO(NH2)2中碳元素+4价，氧元素-2价，氢元素+1价，设氮元素化合价为x，则4+(-2)+2x+1×4=0，解得x=-3，A正确； B，依据题意可知反应物为NO2和NH3，产物为N2和H2O，故化学方程式为，B正确； C．催化反应过程通入的气体含有NO2、O2、NH3、H2O、CO2（尿素水溶液热解产物），除发生NO2与NH3反应外，还可能发生NH3的催化氧化，其产物为NO和H2O，NO的生成可以使NOx的去除率下降，C正确； D．硫酸盐形成需要，而题目中混合气体含有的是SO2，因此可以推导形成的过程中存在将SO2氧化成SO3的过程，尿素水溶液热解和催化生成N2过程中均有H2O，可以将SO3转化成H2SO4，生成的H2SO4与NH3反应生成(NH4)2SO4或NH4HSO4，D错误； 故答案为D。 15. 一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如图所示，其中a、b代表NH3或HCl中的一种，下列说法正确的是 A. NH4Cl的电子式为 B. Mg(OH)Cl是催化剂 C. 反应①的化学方程式为 D. 除去NaCl固体中的NH4Cl可加入少量MgO并充分加热 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH4Cl的电子式为，A错误； B．Mg(OH)Cl先生成后消耗，为中间体，MgO先消耗后生成，为催化剂，B错误； C．根据图示，反应①的化学方程式为NH4Cl＋MgO=NH3↑＋Mg(OH)Cl，C正确； D．除去NaCl中的NH4Cl杂质应直接加热，若加入MgO会引入MgO、Mg(OH)Cl杂质，D错误； 故答案为C。 16. 现有由和组成的混合物，取该混合物2.5 g溶于足量的盐酸中，向所得溶液中通入标况下224 mL ，恰好将完全氧化。则x值可能是 A. 2.2 B. 2.4 C. 2.6 D. 2.8 【答案】A 【解析】 【详解】标况下的物质的量为，氧化时每个得，每个二价铁失e-，故；全部来自，设中个数为，个数为，则，，解得；设为，则，得；混合物中的质量，代入摩尔质量，得，解得，即必须小于2.4；故选A。 Ⅱ卷(填空题) 二、填空题：本题共5小题共52分。 17. 下表是元素周期表的一部分。回答下列问题： （1）下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 第ⅠA族元素全部是金属元素，称为碱金属元素 B. 元素周期表纵向看由18个纵列构成共18个族 C. 元素周期表中元素种类最多的族是第ⅢB族 D. 原子最外层只有2个电子的元素都在第ⅡA （2）Fe在元素周期表中的位置是_______。 （3）①-⑧及As元素中，形成的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强是_______(填酸的化学式)。 （4）①与⑥两种元素以原子个数比为1：1形成的化合物中，含有的化学键为_______。 （5）用一个离子方程式证明⑦和Br的非金属性强弱：_______。 （6）①-⑧元素中形成的含有10个电子的分子有_______(写出任意两种) （7）硒(Se)化铟(In)是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 原子半径：In>Se B. In的金属性比Se强 C. Se的非金属性比As弱 D. 硒化铟的化学式为 【答案】（1）C （2）第四周期第Ⅷ族 （3） （4）共价键 （5） （6）、、（任选其二即可） （7）AB 【解析】 【分析】根据周期表的位置，①是H、②是Na、③是Al、④是C、⑤是N、⑥是O、⑦是Cl、⑧是Ca。 【小问1详解】 A．第ⅠA族含H元素，H为非金属，只有除H外的第ⅠA族才是碱金属元素，A错误； B．元素周期表18个纵列共16个族（第8、9、10纵列为Ⅷ族），B错误； C．第ⅢB族包含镧系、锕系元素，是元素种类最多的族，C正确； D．He、部分过渡金属元素最外层也只有2个电子，不都在第ⅡA族，D错误； 答案选C。 【小问2详解】  Fe的原子序数为26，在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族。 【小问3详解】  题给元素中，Cl的非金属性（除F，F无正价）最强，其最高价氧化物对应水化物为高氯酸，酸性最强，化学式为。 【小问4详解】 H和O按原子个数比1:1形成化合物​，分子中键为极性共价键，键为非极性共价键。 【小问5详解】 非金属性越强，单质氧化性越强，能置换出含溶液中的，证明Cl非金属性强于Br，离子方程式为​。 【小问6详解】  ①~⑧元素形成的10电子分子有、、，任写两种即可。 【小问7详解】 A．In位于第五周期，Se位于第四周期，一般而言，电子层数越多原子半径越大，故原子半径，正确； B．In是金属元素，Se是非金属元素，In的金属性比Se强，正确； C．As和Se同周期，同周期主族元素从左到右非金属性增强，故非金属性，错误； D．In为ⅢA族，最高正价为价；Se为ⅥA族，最低负价为价，硒化铟化学式为，错误； 答案选AB。 18. 自然界的氮循环如图所示，回答下列问题。 （1）写出氮气分子的电子式_______。 （2）①、②、③中，属于氮的固定的是_______(填序号)。 （3）俗话说“雷雨发庄稼”，雷雨天转化为的流程为，转化为的化学方程式是_______。 （4）与催化氧化反应中会得到副产物，写出与在加热和催化剂作用下生成的化学方程式_______。 （5）氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键，海洋中无机氮的循环过程可用如图所示。有氧时，在硝化细菌作用下，可实现过程④(如图)的转化，将离子方程式补充完整：_______。 【答案】（1） （2）①② （3） （4） （5）+5 【解析】 【小问1详解】 氮气的电子式为。 【小问2详解】 氮的固定定义是将游离态的氮转化为化合态氮的过程。①、②都是大气中的​转化为化合态氮，③是化合态氮转化为游离态，因此选①②。 【小问3详解】 NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮：。 【小问4详解】 与​生成的化学方程式。 【小问5详解】 根据图示，完整配平后方程式为。 19. 为研究的某种性质并测定其组成，某小组课外活动欲利用CuO与反应，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题： （1）装置D中的玻璃仪器名称为_______。 （2）装置B的作用是干燥氨气，可选择的试剂是_______(填字母)。 A. 浓硫酸 B. 碱石灰 C. 固体 D. 无水固体 （3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明具有_______性，写出相应的化学方程式_______。 （4）E装置中浓硫酸的作用_______。 （5）实验完毕，若测得干燥管D增重m g，装置F测得气体的体积为n L(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为_______(用含m、n字母的代数式表示)；读取气体体积前，应对装置F中左右两管液面进行调平操作，若F中左边液面低于右边液面，会导致测定结果_______(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1）球形干燥管 （2）B （3） ①. 还原 ②. （4）防止F中的水蒸气进入D装置，并吸收未反应的氨气 （5） ①. ②. 偏小 【解析】 【分析】装置A利用浓氨水受热分解制备氨气，装置B干燥氨气，装置C发生氨气与氧化铜的反应，装置D吸收反应生成的水蒸气，装置E防止水蒸气进入装置D同时吸收剩余氨气，最后装置F利用排水法测定装置C生成的氮气体积，据此解答。 【小问1详解】 盛装碱石灰的D为球形干燥管。 【小问2详解】  氨气是碱性气体：浓硫酸、五氧化二磷为酸性干燥剂，会与氨气反应；无水氯化钙会和氨气形成络合物，不能干燥氨气；只有碱性干燥剂碱石灰可以干燥氨气，因此选B。 【小问3详解】  黑色CuO变为红色Cu，说明CuO被还原，因此NH3体现还原性；反应生成Cu、无色无味的N2以及水，对应方程式为；。 【小问4详解】 E中浓硫酸有两个作用：一是吸收未反应完的氨气，避免氨气进入F影响氮气体积测定；二是阻挡F中的水蒸气进入D，防止D测得的水的质量偏大。 【小问5详解】 D增重是生成水的质量，氢原子物质的量；标准状况下中氮原子物质的量，原子个数比等于物质的量之比，计算得。若F中左液面低于右液面，说明左侧气体压强大于大气压，气体被压缩，测得体积偏小，因此氮氢原子个数比的测定结果偏小。 20. 研究硫、氮元素的单质及其化合物对工业生产、资源利用和环境保护都具有重要意义。 （1）实验室常用铜和浓硫酸反应制备，其化学方程式为_______。 （2）为探究酸性：，下列装置的正确连接顺序为：_______。 纯净的→_______→_______→_______→_______(填字母) 能证明的酸性强于HClO的实验现象为_______。 （3）在Pt-BaO催化下，NO的“储存-还原”过程如图1所示。其中“还原”过程依次发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，各气体的物质的量变化如图2所示。 请写出“还原”过程中反应Ⅰ的化学方程式_______，反应Ⅰ和Ⅱ中消耗的的质量比_______。 （4）在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系： 当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。 ①A是_______(填化学式)。 ②当X是强碱时，B生成C的化学方程为_______。 【答案】（1） （2） ①. ACBD ②. 装置B中品红不褪色，装置D中产生白色沉淀 （3） ①. ②. 5:3 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 铜单质与浓硫酸在加热条件下反应，在反应过程中，Cu元素从0价升至+2价，S元素从+6价降至+4价，结合质量守恒可写出该反应方程式：； 【小问2详解】 将通入溶液中，反应生成，根据强酸制弱酸，说明的酸性强于。将混合气体通入酸性溶液除去，之后通入品红溶液，若品红不变色，说明混合气体中的已被完全除去。最后将通入漂白粉溶液，发生反应：，形成白色沉淀，综上，仪器连接顺序为：ACBD，该装置可以证明酸性：； 【小问3详解】 从图1可以看出，还原过程中，被转化为BaO。从图2可以看出，在反应Ⅰ阶段，物质的量减少，物质的量增加，说明是反应物，是生成物，反应过程中，N元素从+5价降至-3价，H元素从0价升至+1价，结合质量守恒可写出还原过程中反应Ⅰ的方程式：。根据图2，该阶段生成0.25a mol ，结合方程式可知，该阶段消耗物质的量。在反应Ⅱ阶段，物质的量减少，物质的量增加，说明是反应物，是生成物，该反应过程中，中的N元素从-3价升至0价，中的N元素从+5价降至0价，结合质量守恒可写出反应Ⅱ的方程式：，该阶段消耗0.25a mol ，结合方程式可知，该阶段消耗物质的量，同时，，则反应Ⅰ和Ⅱ中消耗的的质量比； 【小问4详解】 由题干信息可知，D的相对分子质量比C大16，可推测C、D均为氧化物，该过程中均有Y的参与，则Y是，B→C→D是连续氧化过程。由于E是酸，因此C、D均为非金属氧化物，则Z是。当X为强碱时，从A到E的转化关系为：，则A是铵盐。当X是强酸时，从A到E的转化关系为：，则A是硫化物。综上，A是，据此作答； ①由分析可知，A是； ②由分析可知，当X是强碱时，B和C分别表示和NO，该反应过程中，的N元素从-3价升至+2价，O元素从0价降至-2价，结合质量守恒可写出该反应方程式：。 21. 以高硫铝土矿(主要成分为、、，少量和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如下： （1）焙烧时矿粉与空气逆流而行，目的是_______。 （2）焙烧过程均会产生，用过量氨水吸收的离子方程式为_______。 （3）添加1% CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如下图所示。 已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于700℃ 硫去除率 ①不添加CaO的矿粉在低于500℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于_______。 ②700℃焙烧时，添加1% CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是_______。 （4）向“过滤”得到的滤液中通入过量，铝元素存在的形式由_______(填化学式)转化为(填化学式)_______。 （5）“过滤”得到的滤渣中含大量的，与混合后在无氧条件下焙烧生成和，理论上完全反应消耗的_______。 （6）工业上焙烧排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的和铵盐。为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00 mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。 部分测定结果： 铵盐质量为10.00 g和20.00 g时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00 g时，浓硫酸增加的质量为0.6800 g；铵盐质量为40.00 g时，浓硫酸的质量不变。 计算：该铵盐中氮元素的质量分数是_______(计算结果保留两位小数)。 【答案】（1）增大固体与气体的接触面积，提高焙烧速率，使反应更充分 （2） （3） ①. ②. 硫元素转化为而留在矿粉中 （4） ①. ②. （5）1:16 （6）14.56% 【解析】 【分析】矿粉联合空气、少量CaO焙烧后碱浸，浸液中含有Na[Al(OH)4]、Na2SiO3，浸渣为CaSO4与Fe2O3，将浸渣与FeS2混合焙烧后磁选，分离出磁性Fe3O4，据此解答。 【小问1详解】 逆流操作可以增大气固接触面积，让原料充分反应，提高焙烧效率和原料利用率。 【小问2详解】 过量氨水吸收SO2的离子方程式为。 【小问3详解】 ①已知多数金属硫酸盐分解温度高于，低于时硫酸盐不分解，只有与空气中氧气反应生成逸出，硫被除去。 ② 与生成的反应生成​，后被氧化为，硫元素被固定在矿粉中，因此硫去除率降低。 【小问4详解】 碱浸时与反应生成进入滤液；通入过量，转化为沉淀。 【小问5详解】 该反应的化学方程式为，理论上完全反应消耗的。 【小问6详解】 由测定结果知，铵盐质量为10.00 g和20.00 g时，氢氧化钠过量，铵盐质量为30.00 g时，氢氧化钠部分反应，铵盐质量为40.00 g时，氢氧化钠完全反应。铵盐为和混合物。设10 g铵盐中为 mol，为 mol，则的物质的量为(2x+y) mol，物质的量为y mol，混合时NaOH先与生成水，再与反应生成NH3；铵盐质量为10 g时，和被完全消耗，铵盐质量为20 g时，物质的量为2y mol，且被完全消耗，物质的量为(4x+2y) mol，且被消耗一半，则NaOH物质的量为(2x+y+2y=2x+3y) mol，铵盐质量为30 g时，物质的量为3y mol，物质的量为(6x+3y) mol，显然此时先被完全消耗，被消耗的物质的量为(2x+3y-3y)mol=2x mol，生成氨气物质的量为，则2x=0.04，x=0.02，结合总质量，得。 氮元素质量，氮元素质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $