精品解析：重庆市育才中学校2025-2026学年高一下学期6月诊断性考试 化学试题

高2028届高一(下)6月诊断性考试 化学试题 (本试卷共100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答卷前，请考生先在答题卡上准确工整地填写本人姓名、准考证号； 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5 mm黑色签字笔答题； 3.请在答题卡中题号对应的区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效； 4.请保持答题卡卡面清洁，不要折叠、损毁；考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 S 32 Ca 40 Fe 56 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活、科技息息相关，下列说法不正确的是 A. 车身钢铝材料属于金属材料 B. 碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 C. 宣纸属于传统无机非金属材料 D. 聚乙烯塑料属于有机高分子材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．钢为铁合金，铝为金属单质，金属材料包括纯金属和合金，因此车身钢铝材料属于金属材料，A正确； B．碳化硅陶瓷不属于传统硅酸盐类无机非金属材料，属于性能优异的新型无机非金属材料，B正确； C．宣纸的主要成分为纤维素，属于有机高分子材料，不属于无机非金属材料，C错误； D．聚乙烯是乙烯通过加聚反应合成的高分子聚合物，属于有机高分子材料，D正确； 故答案选C。 2. 下列有关化学用语的表示方法不正确的是 A. 甲烷的电子式： B. 乙醇分子的球棍模型： C. 乙烯的结构简式： D. 硅氧四面体的结构示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷分子中C与4个H分别形成1对共用电子对，所有原子均达到稳定结构，图示电子式正确，A正确； B．乙醇的结构简式为，分子中所有共价键均为单键，图示球棍模型存在碳氧双键，对应物质为乙酸，不是乙醇，B错误； C．乙烯含有碳碳双键，书写结构简式时双键不能省略，的表示正确，C正确； D．硅氧四面体中位于中心，与4个位于四面体顶点的以共价键连接，图示结构正确，D正确； 故选B。 3. 下列关于物质之间的关系说法不正确的是 A. 正戊烷、异戊烷和新戊烷互为同分异构体 B. 和互为同位素 C. 红磷和白磷互为同素异形体 D. 葡萄糖与果糖互为同系物 【答案】D 【解析】 【详解】A．正戊烷、异戊烷和新戊烷分子式均为，结构不同，互为同分异构体，A正确； B．和是质子数相同、中子数不同的碳元素的不同核素，互为同位素，B正确； C．红磷和白磷是磷元素形成的不同单质，互为同素异形体，C正确； D．葡萄糖和果糖分子式均为，结构不同，互为同分异构体；同系物要求结构相似、分子组成相差若干个原子团，二者不满足同系物定义，D错误； 故选D。 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 滴加酚酞显无色的溶液：K+、Na+、、Cl- B. 84消毒液中：、、、 C. 溶液中：、、I-、 D. 无色透明溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．滴加酚酞显无色的溶液，可为酸性、中性或弱碱性，、、、之间互不反应，也不与或少量反应，可以大量共存，A正确； B．84消毒液含具有强氧化性的，可氧化，且与、会发生归中反应生成，不能大量共存，B错误； C．溶液中含，与结合生成络合物，且与发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误； D．无色透明溶液中不能存在有色离子，为紫色不符合无色要求，且与结合生成难溶物，不能大量共存，D错误； 故选A。 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中分子数为 B. 和足量的反应，转移的电子数为 C. 含的浓硫酸与足量的共热，生成分子数为 D. 羟基()中含有的电子总数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下为液体，不能用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，分子数不为，A错误； B．和足量完全反应，元素由0价变为-1价，共得到电子，转移电子数为，B正确； C．，依据化学方程式，生成分子数为，但随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸不与反应，不能完全参与反应，因此生成分子数小于，C错误； D．1个羟基（）含电子数为，故羟基含电子总数为，D错误； 故答案选B。 6. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 向酸性溶液中通入： B. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： C. 海带提碘时向含的溶液中通入： D. 海水提镁时向浓缩海水中加入石灰乳沉淀： 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性条件下将氧化为，自身被还原为，电子转移、电荷、原子均守恒，A正确； B．在水溶液中将氧化为，自身被还原为，电子转移、电荷、原子均守恒，B正确； C．氧化性强于，可将氧化为，电子转移、电荷、原子均守恒，C正确； D．石灰乳是的悬浊液，离子方程式中不能拆分为，应保留化学式，该离子方程式为，D错误； 故答案选D。 7. 利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知反应过程中的能量变化情况如图所示。下列判断正确的是 A. 该反应反应物断键吸收的能量大于生成物成键释放的能量 B. 该反应反应物的键能之和大于生成物的键能之和 C. 若该反应生成液态，则减小 D. 该反应的 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，反应物断键吸收总能量生成物成键释放总能量，因此反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量，A错误； B．反应物总键能生成物总键能，因此反应物的键能之和小于生成物的键能之和，B错误； C．转化为为放热过程，生成液态时反应总放热量更多，放热反应的为负值，放热量越大越小，C正确； D．该反应的正反应活化能逆反应活化能，D错误； 故答案选C。 8. 已知4-甲基-4，5-二羟基戊酸()是生物合成青蒿素的原料之一，下列说法正确的是 A. 该有机物与足量金属钠反应产生 B. 该有机物既能发生加成反应，又能发生取代反应 C. 该有机物的分子式为 D. 该有机物中有3种官能团 【答案】A 【解析】 【详解】A．该有机物含有2个醇羟基和1个羧基，羟基、羧基均能与金属钠反应产生，该有机物共含活泼氢，反应生成，A正确； B．该有机物不含碳碳双键、醛基、酮羰基等可发生加成反应的官能团，羧基中的碳氧双键不能发生加成反应，仅能发生取代反应，B错误； C．该有机物的不饱和度为1，分子式应为，C错误； D．该有机物仅含醇羟基、羧基2种官能团，D错误； 故选A。 9. 下列实验能达到实验目的的是 A．测定中和反应放出的热量 B．产生红棕色气体，一定可以验证木炭与浓硝酸发生了反应 C．用二硫化碳除去试管内壁附着的硫 D．除去甲烷中的乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．测定中和反应放出的热量的装置缺少环形玻璃搅拌棒，无法使酸碱充分混合、反应均匀，测量误差大，不能达到实验目的，A错误； B．浓硝酸受热易分解产生红棕色，因此红棕色气体不一定是木炭与浓硝酸反应生成的，无法验证二者发生了反应，B错误； C．硫单质易溶于二硫化碳，因此可用二硫化碳除去试管内壁附着的硫，能达到实验目的，C正确； D．乙烯会被酸性溶液氧化生成，引入新的杂质，不能达到除杂目的，D错误； 故答案选C。 10. 一种既可去除环境中重金属镉(Cd)，又可以同时向外输出电能的原电池系统的电化学原理如下图所示。 已知黑色加粗箭头()表示某种离子的移动方向，下列有关说法正确的是 A. 碳电极发生氧化反应 B. 电子沿导线传递到碳电极，然后经过溶液回到Zn电极表面，形成闭合回路 C. 表示阳离子的移动方向 D. 负极的部分电极反应式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．电子移向碳电极，为原电池正极，得电子发生还原反应，A错误； B．电子仅能在导线中传递，无法进入电解质溶液，溶液依靠离子定向移动形成闭合回路，B错误； C．原电池中阳离子向正极移动，题图中箭头指向负极电极，移动的是阴离子，不是阳离子，C错误； D．为负极，失电子后与结合生成，电极反应式书写正确，D正确； 故选D。 11. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量固体 加热时无明显现象，加入KNO3固体后溶液变蓝 KNO3起催化作用 B 取少量样品于试管中，滴加足量溶液，再加入足量稀盐酸，振荡 白色沉淀部分溶解 固体部分变质 C 加热固体 试管底部固体消失，试管口有晶体凝结 受热易升华 D 将与浓硫酸反应后的混合物冷却，再向其中加入蒸馏水 溶液变蓝 有生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为使溶液变蓝，不起催化作用，A错误； B．可溶于稀盐酸，不溶于稀盐酸，白色沉淀部分溶解说明样品中同时存在和，即固体部分变质，B正确； C．受热分解为和，两种气体在试管口遇冷重新化合生成，该过程发生化学变化，而升华属于物理变化，C错误； D．反应后的混合物中含有过量浓硫酸，直接加入蒸馏水会导致液体暴沸，实验操作错误，应将混合物沿烧杯内壁倒入蒸馏水中，D错误； 故选B。 12. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图为氮及其部分化合物的“价-类”二维图，下列说法正确的是 A. 用两支玻璃棒分别蘸取a的浓溶液与d的浓溶液，靠近后会产生白烟 B. b和c都能与水化合生成相应价态的酸 C. b能与溶液反应 D. Al与的浓溶液常温下不反应，故可以用铝槽车运输的浓溶液 【答案】A 【解析】 【分析】首先根据价-类二维图确定各物质：a为（-3价氮的氢化物），b为（+2价氮的氧化物），c为（或，+4价氮的氧化物），d为（+5价氮的含氧酸）。 【详解】A．浓氨水挥发出，浓硝酸挥发出，二者反应生成白色固体小颗粒，产生白烟，A正确； B．不与水反应，与水反应生成和，既不是化合反应，也不能生成对应+4价的酸，B错误； C．是不成盐氧化物，不能与溶液反应，C错误； D．常温下遇浓硝酸发生钝化，钝化是化学反应，生成致密氧化物薄膜阻止反应进一步进行，并非不反应，D错误； 13. X、Y、Z、R为前四周期原子序数依次增大的主族元素。Z与X同主族。R元素进行焰色试验时，常需透过蓝色钴玻璃观察。Y的最高化合价为+3，1 mol化合物含2 mol阳离子和2 mol阴离子。下列说法正确的是 A. X与Z形成的化合物溶于水，溶液呈碱性 B. 化合物常用作净水剂 C. 单质的氧化性比单质的强 D. 是四种元素中原子半径最大的 【答案】B 【解析】 【分析】R焰色试验需透过蓝色钴玻璃观察，故R为；1 mol 含2 mol阳离子、2 mol阴离子，结合Y最高化合价为+3，可知阳离子为1 mol 和1 mol ，故Y为；阴离子为2 mol ，Z与X同主族，故为，即X为，Z为。 【详解】A．X与Z形成的化合物为、，溶于水分别生成、，溶液呈酸性，A错误； B．为，其结晶水合物为明矾，水解生成的氢氧化铝胶体可吸附水中悬浮杂质，常用作净水剂，B正确； C．同主族元素从上到下非金属性减弱，单质氧化性减弱，故的氧化性弱于，C错误； D．根据原子半径递变规律，同周期从左到右半径减小、同主族从上到下半径增大，四种元素原子半径大小为，原子半径最大的是R（），D错误； 14. 卤化铵()的能量关系如图所示，下列说法正确的是 A. ， B. 相同条件下，的比的大，说明的稳定性较HI差 C. 相同条件下，的与的相等 D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．分解为和为吸热过程，故；对应断裂化学键的过程，断键吸热，故，A错误； B．为的键断裂焓变，的更大说明键能大于，键能越大物质越稳定，故稳定性强于，B错误； C．对应与反应生成的焓变，与无关，故和的相等，C正确； D．根据盖斯定律，路径与路径的起点、终点均相同，故，即，D错误； 故答案选C。 第Ⅱ卷 二、非选择题：共58分。 15. 聚丙烯酸乙酯是一种柔软、富延展性的无色透明橡胶态物质，主要用于涂料、纺织、医疗等领域，一种制备聚丙烯酸乙酯的合成路线如下： 回答下列问题： （1）CH4的空间结构为___________(填“正四面体”或“平面形”)；CH4与氯气在光照条件下生成混合物A，其中常温下呈气态的有机产物的结构简式为___________。 （2）丁烷有两种不同的结构，碳原子形成直链的为正丁烷，带有支链的的名称为_________。 （3）由乙烯生成有机物C的化学方程式为_________________________。 （4）有机物C→D的化学方程式为______________________________________，有机物D的官能团名称是___________。 （5）有机物B与有机物C生成有机物E的反应类型为______________________。 （6）有机物E丙烯酸乙酯的结构简式为___________。 （7）下列对有机物E的性质描述正确的是___________(填字母)。 a．能发生加聚反应 b．含有两种官能团 c．E与乙酸乙酯互为同系物 d．能使溴的四氯化碳溶液褪色 【答案】（1） ①. 正四面体 ②. （2）2-甲基丙烷或异丁烷 （3） （4） ①. ②. 醛基 （5）酯化反应（或取代反应）  （6） （7）abd 【解析】 【分析】丁烷催化分解生成甲烷和丙烯，甲烷和氯气发生取代反应生成A，丙烯发生氧化反应生成B，乙烯和水发生加成反应生成C：，C发生催化氧化反应生成D：，C和B发生反应生成E：，B为，E发生加聚反应生成F。 【小问1详解】 甲烷中C为杂化，无孤电子对，空间结构为正四面体；甲烷光照氯代的产物里，常温下只有一氯甲烷是气态有机产物，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均为液态。 【小问2详解】 含4个碳的烷烃，带支链的结构为，系统命名为2-甲基丙烷，习惯命名为异丁烷。 【小问3详解】 乙烯和水在催化剂、加热加压条件下发生加成反应生成乙醇，化学方程式为。 【小问4详解】 乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，化学方程式为；有机物D是乙醛，官能团是醛基。 【小问5详解】 丙烯酸和乙醇在浓硫酸加热条件下发生羧酸和醇的酯化反应，该反应也属于取代反应。 【小问6详解】 丙烯酸和乙醇酯化生成丙烯酸乙酯，E结构简式为。 【小问7详解】 a．丙烯酸乙酯含碳碳双键，可发生加聚反应，a正确； b．丙烯酸乙酯含碳碳双键、酯基两种官能团，b正确； c．同系物要求结构相似、分子组成相差若干个​，丙烯酸乙酯含碳碳双键，乙酸乙酯无碳碳双键，结构不相似，不互为同系物，c错误； d．碳碳双键可和溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，d正确； 故选abd。 16. 纳米铁在绿色化学领域有重要应用，常用于降解污染物。现研究其制备和应用。 Ⅰ．以铁屑(含少量杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下： 已知：为二元弱酸 请回答下列问题： （1）“酸溶”时发生氧化还原反应的离子方程式：、________________________。 （2）为提升酸溶效率，可以选择的操作是___________________________(填字母)。 a．选用浓硫酸加速反应 b．将铁屑粉碎 c．充分搅拌 （3）“沉淀”时发生的离子反应方程式：_______________________________________________。 （4）还原步骤中，固体的热重分析图如下，可认为反应在第___________小时进行完全。 （5）灼烧步骤中，含碳的混合气体的平均相对分子质量为36，则该反应中生成的和的物质的量之比为___________。 Ⅱ．纳米铁粉可用于处理废水中的。硝酸盐与纳米铁粉反应的路径如下图所示。 （6）在该转化过程中，体现了___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （7）下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 纳米铁粉是该步骤的催化剂 B. 纳米铁粉属于胶体 C. 纳米铁粉和普通铁粉有相同的化学式，相同的物理性质和化学性质 D. 该过程无法在强酸性条件下进行 （8）若上述过程中的氧化反应可表示为，则含物质转化的总反应可用同样方式表示为：____________________。 ___________________________________ 【答案】（1） （2）bc （3） （4）3 （5）1:1 （6）氧化性 （7）D （8） 【解析】 【分析】铁屑中含少量Fe2O3杂质，向铁屑中加入稀硫酸，固体完全溶解，同时发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，因此经过“酸溶”后，溶液中只含有Fe2+，向溶液中加入H2C2O4，可将Fe2+沉淀为FeC2O4，向FeC2O4中通入O2后，高温灼烧，生成CO、CO2和Fe2O3，将Fe2O3还原可得到纳米铁粉。 【小问1详解】 铁屑中的杂质​和硫酸反应生成，会和过量的Fe发生氧化还原反应生成，该反应属于酸溶阶段除了之外的另一氧化还原反应，离子方程式为； 【小问2详解】 a选项常温下浓硫酸会使铁钝化，无法提升酸溶效率；b选项将铁屑粉碎可以增大反应物接触面积提升酸溶效率；c选项充分搅拌可以加快溶解速率； 故选bc； 【小问3详解】 已知​是二元弱酸，在酸溶后的含的溶液中加入草酸，反应生成草酸亚铁沉淀，离子方程式； 【小问4详解】 热重图中，3小时之后固体质量不再随加热时间变化，说明还原反应在第3小时已经进行完全； 【小问5详解】 设CO物质的量为，​物质的量为，根据平均相对分子质量为36可得：，解得； 【小问6详解】 过程②中转化为，N元素化合价从+3降低到-3，得到电子，因此体现氧化性； 【小问7详解】 A．纳米铁粉参与反应，最终转化为，是反应物不是催化剂，A错误； B．纳米铁粉是单质，分散到分散剂中才形成胶体，纳米铁粉本身不属于胶体，B错误； C．纳米铁粉和普通铁粉化学式相同，但纳米材料比表面积大，物理性质和普通铁粉有差异，C错误； D．强酸性条件下纳米铁粉会直接和反应生成​，无法高效进行硝酸根的还原过程，D正确； 故选D。 【小问8详解】 ​中N为+5价，转化为中-3价的N，1mol 得到8 mol电子，结合电荷守恒和原子守恒，补充平衡电荷，产物生成，离子方程式为。 17. 化学反应伴随着能量变化，可以以热能和电能的形式应用这些能量。 Ⅰ．实验测得，1 mol氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图： 已知 。 （1）气态水中，键的键能为___________。 （2）写出体现氢气燃烧热的热化学方程式____________________________________。 （3）根据上述方程，利用氢气燃烧生成液态水的过程供能，提供867 kJ能量时，消耗氢气的质量为___________g。 Ⅱ．可用如下图所示装置将化学能转化成电能 （4）在该装置中，负极为_______(填“Zn”或“Cu”)电极，盐桥中带正电荷的微粒向___________(填“左”或“右”)移动。 （5）标准状况下，铜锌原电池方程式可以表示为： 其中表示该反应对外释放的电能。 其中电极反应方程式可以写作： 仿照上述写法，写出铜电极发生的电极方程式___________________，其___________kJ/mol。 【答案】（1）465 （2） （3）6 （4） ①. Zn ②. 右 （5） ①. ②. -65.5 【解析】 【小问1详解】 1 mol气态水分子中含有2 mol 键。由图可知，形成1 mol 释放930 kJ能量，即形成2 mol 键释放930 kJ能量，故键的键能为 930kJ/mol÷2=465 kJ/mol。 【小问2详解】 燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，氢气燃烧生成稳定的氧化物为液态水。由图可知，1 mol 燃烧生成1 mol 的焓变 。已知 ，根据盖斯定律，将前者减去后者可得生成液态水的热化学方程式：。 【小问3详解】 根据第(2)问得出的热化学方程式可知，生成液态水时，每消耗1 mol 放出289 kJ能量。提供867 kJ能量需要消耗 的物质的量为 867kJ÷289kJ/mol=3mol，其质量为m=3mol×2g/mol=6g。 【小问4详解】 在铜锌原电池中，锌的金属活动性大于铜，故Zn失去电子作负极，Cu作正极。原电池工作时，盐桥中的阳离子向正极移动，即向右侧移动。 【小问5详解】 铜电极作正极，溶液中的铜离子得到电子发生还原反应，电极方程式为 。根据盖斯定律，总反应的 等于正负极反应的 之和，故铜电极反应的。 18. 硫氮化合物的研究是现代无机化学最为活跃的领域之一、(S为+2价)室温下为橙黄色固体，难溶于水，能溶于，可通过与反应制得。实验室制取的反应装置如图所示(夹持装置已省略)。 已知：①SCl2为红棕色液体，微溶于CCl4，有刺激性臭味，易水解；②S易溶于CCl4。 （1）下列有关的化学用语正确的是___________(填字母)。 A．电子式为 B．结构式为 C．空间填充模型为 （2）氨气的发生装置可以选用___________(填字母)。 A. B. C. D. （3）装置B中加入的是溶剂，反应生成的同时，还生成一种淡黄色的单质和一种铵盐，上述制备反应的化学方程式为__________________________________________________________，证明反应完全的现象是____________________________________________________。 （4）装置C中稀硫酸的作用是__________________________。 （5）测定产品纯度： 制备反应结束后，将B中产物进行分离提纯，最后获得橙黄色固体产品。 ①取固体产品与足量溶液共热，将蒸出的通入溶液中充分反应(已知：)； ②再用的溶液中和剩余的，消耗溶液。计算产品的(相对分子质量为184)的纯度为___________(保留两位有效数字)。 （6）S4N4与Ag在一定条件下反应，生成Ag2S，同时失去N2而缩合成，在0.26 K的低温下，可转变为超导体。的结构式为： 已知与发生缩合，失去了，生成二百聚物[]和三百聚物。测得缩合产物中二百聚物的质量分数为0.50，生成二百聚物的物质的量为___________mol。 【答案】（1）B （2）BD （3） ①. ②. 溶液的红棕色完全消失 （4）吸收生成的氨气，防止污染空气 （5）92% （6）600 【解析】 【分析】通过合适的装置制备干燥的​，通入B，三颈烧瓶中预先盛放​和混合溶液，持续通入后，​与发生取代反应，生成目标产物，同时得到淡黄色单质硫和副产物；烧杯中下层为、上层为稀硫酸，利用隔绝水层，避免​发生水解；稀硫酸则可以吸收未反应完的尾气，防止污染空气，同时避免倒吸。后续通过分离提纯B中产物得到橙黄色固体，再通过滴定法测定产品纯度，最后结合元素守恒计算缩合产物的相关物质的量。 【小问1详解】 A．漏写了Cl上的孤电子对，的电子式为，A错误； B．分子中，两个Cl原子分别与S原子形成1个共价键，则其结构式为Cl－S－Cl，B正确； C．分子的空间结构模型为V形，原子半径S＞Cl，但该选项中原子半径Cl＞S，C错误； 故选B。 【小问2详解】 A．加热氯化铵固体时，分解生成的​和HCl在试管口会重新化合生成，无法持续得到氨气，且无水氯化钙会和反应生成，不能用于干燥氨气，A错误； B．加热氢氧化钙和氯化铵的固体混合物，是实验室经典制氨气的方法，生成的氨气可以用碱石灰干燥，B正确； C．加热氯化铵固体无法持续获得氨气，C错误； D．浓氨水滴入生石灰中，CaO遇水放热且增大浓度，促使释放氨气，属于固液不加热制气，生成的氨气用碱石灰干燥，方案可行，D正确； 故选BD。 【小问3详解】  根据题意，反应物为和，产物除​外，淡黄色单质为S，铵盐为，结合原子守恒配平得到反应方程式：。已知为红棕色液体，当B中溶液的红棕色完全消失时，说明反应物已经完全消耗，反应进行完全。 【小问4详解】 由于B装置中有有毒有害的氨气生成，因此需要用稀硫酸进行尾气处理，防止污染空气； 【小问5详解】  总，中和剩余硫酸消耗的，对应被NaOH中和的，因此与反应的，对应。根据反应关系​，得，，纯度为。 【小问6详解】 首先计算进入缩合产物的N原子总物质的量为，因中n(S)：n(N)=1：1，故缩合产物中SN单元总物质的量为；设二百聚物物质的量为n，三百聚物物质的量为m，根据二百聚物质量分数为0.5得200n=300m，结合SN单元守恒得，联立解得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2028届高一(下)6月诊断性考试 化学试题 (本试卷共100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答卷前，请考生先在答题卡上准确工整地填写本人姓名、准考证号； 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5 mm黑色签字笔答题； 3.请在答题卡中题号对应的区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效； 4.请保持答题卡卡面清洁，不要折叠、损毁；考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 S 32 Ca 40 Fe 56 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活、科技息息相关，下列说法不正确的是 A. 车身钢铝材料属于金属材料 B. 碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 C. 宣纸属于传统无机非金属材料 D. 聚乙烯塑料属于有机高分子材料 2. 下列有关化学用语的表示方法不正确的是 A. 甲烷的电子式： B. 乙醇分子的球棍模型： C. 乙烯的结构简式： D. 硅氧四面体的结构示意图： 3. 下列关于物质之间的关系说法不正确的是 A. 正戊烷、异戊烷和新戊烷互为同分异构体 B. 和互为同位素 C. 红磷和白磷互为同素异形体 D. 葡萄糖与果糖互为同系物 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 滴加酚酞显无色的溶液：K+、Na+、、Cl- B. 84消毒液中：、、、 C. 溶液中：、、I-、 D. 无色透明溶液中：、、、 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中分子数为 B. 和足量的反应，转移的电子数为 C. 含的浓硫酸与足量的共热，生成分子数为 D. 羟基()中含有的电子总数为 6. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 向酸性溶液中通入： B. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： C. 海带提碘时向含的溶液中通入： D. 海水提镁时向浓缩海水中加入石灰乳沉淀： 7. 利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知反应过程中的能量变化情况如图所示。下列判断正确的是 A. 该反应反应物断键吸收的能量大于生成物成键释放的能量 B. 该反应反应物的键能之和大于生成物的键能之和 C. 若该反应生成液态，则减小 D. 该反应的 8. 已知4-甲基-4，5-二羟基戊酸()是生物合成青蒿素的原料之一，下列说法正确的是 A. 该有机物与足量金属钠反应产生 B. 该有机物既能发生加成反应，又能发生取代反应 C. 该有机物的分子式为 D. 该有机物中有3种官能团 9. 下列实验能达到实验目的的是 A．测定中和反应放出的热量 B．产生红棕色气体，一定可以验证木炭与浓硝酸发生了反应 C．用二硫化碳除去试管内壁附着的硫 D．除去甲烷中的乙烯 A. A B. B C. C D. D 10. 一种既可去除环境中重金属镉(Cd)，又可以同时向外输出电能的原电池系统的电化学原理如下图所示。 已知黑色加粗箭头()表示某种离子的移动方向，下列有关说法正确的是 A. 碳电极发生氧化反应 B. 电子沿导线传递到碳电极，然后经过溶液回到Zn电极表面，形成闭合回路 C. 表示阳离子的移动方向 D. 负极的部分电极反应式为： 11. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量固体 加热时无明显现象，加入KNO3固体后溶液变蓝 KNO3起催化作用 B 取少量样品于试管中，滴加足量溶液，再加入足量稀盐酸，振荡 白色沉淀部分溶解 固体部分变质 C 加热固体 试管底部固体消失，试管口有晶体凝结 受热易升华 D 将与浓硫酸反应后的混合物冷却，再向其中加入蒸馏水 溶液变蓝 有生成 A. A B. B C. C D. D 12. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图为氮及其部分化合物的“价-类”二维图，下列说法正确的是 A. 用两支玻璃棒分别蘸取a的浓溶液与d的浓溶液，靠近后会产生白烟 B. b和c都能与水化合生成相应价态的酸 C. b能与溶液反应 D. Al与的浓溶液常温下不反应，故可以用铝槽车运输的浓溶液 13. X、Y、Z、R为前四周期原子序数依次增大的主族元素。Z与X同主族。R元素进行焰色试验时，常需透过蓝色钴玻璃观察。Y的最高化合价为+3，1 mol化合物含2 mol阳离子和2 mol阴离子。下列说法正确的是 A. X与Z形成的化合物溶于水，溶液呈碱性 B. 化合物常用作净水剂 C. 单质的氧化性比单质的强 D. 是四种元素中原子半径最大的 14. 卤化铵()的能量关系如图所示，下列说法正确的是 A. ， B. 相同条件下，的比的大，说明的稳定性较HI差 C. 相同条件下，的与的相等 D. 第Ⅱ卷 二、非选择题：共58分。 15. 聚丙烯酸乙酯是一种柔软、富延展性的无色透明橡胶态物质，主要用于涂料、纺织、医疗等领域，一种制备聚丙烯酸乙酯的合成路线如下： 回答下列问题： （1）CH4的空间结构为___________(填“正四面体”或“平面形”)；CH4与氯气在光照条件下生成混合物A，其中常温下呈气态的有机产物的结构简式为___________。 （2）丁烷有两种不同的结构，碳原子形成直链的为正丁烷，带有支链的的名称为_________。 （3）由乙烯生成有机物C的化学方程式为_________________________。 （4）有机物C→D的化学方程式为______________________________________，有机物D的官能团名称是___________。 （5）有机物B与有机物C生成有机物E的反应类型为______________________。 （6）有机物E丙烯酸乙酯的结构简式为___________。 （7）下列对有机物E的性质描述正确的是___________(填字母)。 a．能发生加聚反应 b．含有两种官能团 c．E与乙酸乙酯互为同系物 d．能使溴的四氯化碳溶液褪色 16. 纳米铁在绿色化学领域有重要应用，常用于降解污染物。现研究其制备和应用。 Ⅰ．以铁屑(含少量杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下： 已知：为二元弱酸 请回答下列问题： （1）“酸溶”时发生氧化还原反应的离子方程式：、________________________。 （2）为提升酸溶效率，可以选择的操作是___________________________(填字母)。 a．选用浓硫酸加速反应 b．将铁屑粉碎 c．充分搅拌 （3）“沉淀”时发生的离子反应方程式：_______________________________________________。 （4）还原步骤中，固体的热重分析图如下，可认为反应在第___________小时进行完全。 （5）灼烧步骤中，含碳的混合气体的平均相对分子质量为36，则该反应中生成的和的物质的量之比为___________。 Ⅱ．纳米铁粉可用于处理废水中的。硝酸盐与纳米铁粉反应的路径如下图所示。 （6）在该转化过程中，体现了___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （7）下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 纳米铁粉是该步骤的催化剂 B. 纳米铁粉属于胶体 C. 纳米铁粉和普通铁粉有相同的化学式，相同的物理性质和化学性质 D. 该过程无法在强酸性条件下进行 （8）若上述过程中的氧化反应可表示为，则含物质转化的总反应可用同样方式表示为：____________________。 ___________________________________ 17. 化学反应伴随着能量变化，可以以热能和电能的形式应用这些能量。 Ⅰ．实验测得，1 mol氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图： 已知 。 （1）气态水中，键的键能为___________。 （2）写出体现氢气燃烧热的热化学方程式____________________________________。 （3）根据上述方程，利用氢气燃烧生成液态水的过程供能，提供867 kJ能量时，消耗氢气的质量为___________g。 Ⅱ．可用如下图所示装置将化学能转化成电能 （4）在该装置中，负极为_______(填“Zn”或“Cu”)电极，盐桥中带正电荷的微粒向___________(填“左”或“右”)移动。 （5）标准状况下，铜锌原电池方程式可以表示为： 其中表示该反应对外释放的电能。 其中电极反应方程式可以写作： 仿照上述写法，写出铜电极发生的电极方程式___________________，其___________kJ/mol。 18. 硫氮化合物的研究是现代无机化学最为活跃的领域之一、(S为+2价)室温下为橙黄色固体，难溶于水，能溶于，可通过与反应制得。实验室制取的反应装置如图所示(夹持装置已省略)。 已知：①SCl2为红棕色液体，微溶于CCl4，有刺激性臭味，易水解；②S易溶于CCl4。 （1）下列有关的化学用语正确的是___________(填字母)。 A．电子式为 B．结构式为 C．空间填充模型为 （2）氨气的发生装置可以选用___________(填字母)。 A. B. C. D. （3）装置B中加入的是溶剂，反应生成的同时，还生成一种淡黄色的单质和一种铵盐，上述制备反应的化学方程式为__________________________________________________________，证明反应完全的现象是____________________________________________________。 （4）装置C中稀硫酸的作用是__________________________。 （5）测定产品纯度： 制备反应结束后，将B中产物进行分离提纯，最后获得橙黄色固体产品。 ①取固体产品与足量溶液共热，将蒸出的通入溶液中充分反应(已知：)； ②再用的溶液中和剩余的，消耗溶液。计算产品的(相对分子质量为184)的纯度为___________(保留两位有效数字)。 （6）S4N4与Ag在一定条件下反应，生成Ag2S，同时失去N2而缩合成，在0.26 K的低温下，可转变为超导体。的结构式为： 已知与发生缩合，失去了，生成二百聚物[]和三百聚物。测得缩合产物中二百聚物的质量分数为0.50，生成二百聚物的物质的量为___________mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $