7.3溶液浓稀的表示第二课时教学设计--2025-2026学年九年级化学科粤版下册

该初中化学教学设计聚焦一定溶质质量分数溶液的配制步骤、仪器规范及溶液稀释计算，通过农业选种、医用生理盐水等真实情境导入，衔接上节课溶质质量分数计算，以旧知铺垫新知，搭建学习支架引出实操与计算目标。 特色为任务式驱动教学，小组合作实验探究固体溶液配制，规范操作并分析误差培养科学探究与实践能力，结合溶液稀释“溶质质量不变”原理及分层计算落实科学思维，强调浓硫酸稀释安全操作渗透科学态度与责任，助力学生掌握定量实验技能，为教师提供实操与理论结合的教学方案。

7.3 溶液浓稀的表示 - 第二课时（教学设计） 课题 课时安排 核心 素养目标 宏观辨识与微观探析：结合溶液组成，理解浓度变化的宏观现象与微观粒子数量变化关联。 科学思维：通过定量计算与实验分析，建立严谨的化学定量思维。 科学探究与创新意识：自主完成溶液配制实验，规范操作、分析误差。 科学态度与社会责任：养成严谨求实的实验习惯，了解溶液浓度配制在农业、医疗、化工中的实际应用价值。 重点 和难点 重点：一定溶质质量分数溶液的配制步骤、仪器使用规范；溶液稀释的计算原理与公式应用。 难点：精准分析溶液配制过程中的实验误差；结合密度、体积进行溶液稀释综合计算，厘清稀释前后溶质质量不变的核心逻辑，突破定量计算与实验实操的衔接难点。 教学过程 教学环节 教学活动 设计意图 导入新课 农业选种、医用生理盐水、实验室试剂配制，都需要精准浓度的溶液，仅凭肉眼无法判断溶液浓稀。上节课我们学会了计算溶质质量分数，如何亲手配制出指定浓度的溶液？浓溶液如何调配成稀溶液？本节课将通过实验探究与定量计算，解决生活、实验中的溶液配制与稀释实际问题。 结合生活与实验真实情境，贴合学生认知，衔接旧知引出新知，激发探究兴趣，让学生感知化学实用性，明确本节课实操与计算的双重学习目标。 讲授新课 任务一：温故知新，夯实溶液浓度理论基础 组织学生自主回顾第一课时核心知识点，以小组抢答、互助答疑的形式巩固基础，为本节课实操和综合计算做好铺垫。首先，请学生复述溶质质量分数的定义与核心计算公式，明确公式中溶质质量、溶液质量的取值范围，区分溶质质量与溶剂质量的不同含义。核心公式：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，同时回顾公式变形推导，已知溶液质量和浓度求溶质质量、已知溶质质量和浓度求溶液质量的计算方法。 教师引导学生梳理易错知识点：溶质质量仅指溶解在溶剂中的溶质质量，未溶解的固体不能计入计算；溶液质量为溶质与溶剂质量之和，区别于溶液体积。随后出示基础练习题，让学生独立完成：计算100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液中，溶质氯化钠和溶剂水的质量分别是多少。学生完成后，小组内核对答案，教师针对共性问题进行讲解，强化学生对溶质质量分数基础计算的掌握。 在学生夯实理论基础后，教师抛出探究问题：在实验室中，我们如何利用固体氯化钠和蒸馏水，精准配制出100g 15%的氯化钠溶液？配制过程需要用到哪些仪器？每一步操作有哪些规范要求？顺势引入本节课核心探究内容，开启实验实操学习。本任务旨在通过旧知回顾，搭建新旧知识桥梁，消除学生新知学习的认知障碍，培养学生自主梳理知识、归纳总结的学习能力。 任务二：探究一定溶质质量分数溶液的配制（固体溶质） 本任务为课堂核心实操环节，以小组合作探究为主要形式，学生结合教材内容，自主探究配制固体溶质溶液的完整流程，掌握实验仪器使用、操作规范和实验细节。首先，教师展示实验任务：配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。各小组结合所学知识，自主梳理实验所需仪器，通过小组讨论汇总，最终确定实验仪器清单：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、试剂瓶。 教师逐一讲解各仪器的使用规范与本实验中的使用注意事项。针对托盘天平，强调称量前调平、左物右码、腐蚀性药品垫纸称量的原则，明确本次实验氯化钠固体的称量要求；针对量筒，讲解量程选择技巧，本实验需要量取蒸馏水的体积，选择适配量筒，读数时视线与液体凹液面最低处相平，俯视、仰视读数带来的误差差异；针对玻璃棒，明确其在溶解过程中的作用为搅拌，加速溶质溶解，讲解搅拌时的操作规范，避免触碰烧杯壁和烧杯底。 学生结合教材步骤，自主拆分实验流程，将实验分为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签五个核心步骤，小组分工合作完成实验操作。第一步：计算。学生独立计算实验所需药品质量，根据公式算出所需氯化钠质量为15g，所需蒸馏水质量为85g，结合水的密度近似1g/mL，得出蒸馏水体积为85mL。教师巡查学生计算过程，纠正计算失误，强调定量实验精准计算的重要性。 第二步：称量。小组一名同学负责用托盘天平称量15g氯化钠固体，用药匙取用药品，规范放置称量纸，调节砝码与游码，准确称量药品，将称量好的氯化钠固体倒入洁净的烧杯中。教师巡视各组操作，及时纠正错误操作，如天平未调平、砝码与药品放反、药品洒落等问题，规范学生实验操作习惯。 第三步：量取。小组另一名同学选用合适量程量筒，向量筒中缓慢倾倒蒸馏水，接近85mL刻度线时，改用胶头滴管滴加液体，精准量取85mL蒸馏水，将量取好的蒸馏水倒入盛有氯化钠固体的烧杯中。教师重点指导胶头滴管的使用方法，禁止胶头滴管伸入量筒内、禁止平放倒置，规避操作误差。 第四步：溶解。小组学生手持玻璃棒，匀速搅拌烧杯内的固液混合物，直至氯化钠固体完全溶解，得到均匀透明的氯化钠溶液。教师强调搅拌速度适中，不可过快导致液体溅出，同时引导学生观察溶解过程的宏观现象，感受溶液均一、稳定的特征。 第五步：装瓶贴签。将配制完成的氯化钠溶液，沿烧杯内壁缓慢倒入洁净干燥的试剂瓶中，盖上瓶塞。学生自主设计并粘贴标签，标签上注明溶液名称、溶质质量分数、配制日期，规范实验室试剂存放标准。 实验操作完成后，组织各小组开展实验复盘，梳理操作过程中的问题，开展误差分析探究。教师引导学生思考：哪些不当操作会导致配制溶液溶质质量分数偏大或偏小？学生分组讨论后总结：溶质称量偏少、量取水时仰视读数、烧杯残留水分等，会导致溶质质量分数偏小；溶质称量偏多、量取水时俯视读数、倒水时有洒落等，会导致溶质质量分数偏大。教师对学生的误差分析进行补充完善，帮助学生建立实验误差的定量分析思维。 任务三：探究溶液的稀释与浓缩原理及定量计算 在掌握固体溶质溶液配制的基础上，延伸液体溶液配制核心考点——溶液的稀释与浓缩。教师创设实验情境：实验室现有98%的浓硫酸，如何配制出实验所需的20%的稀硫酸？能否直接用量筒混合？稀释过程中溶质、溶剂、溶液质量发生了哪些变化？引导学生开展小组探究，推导溶液稀释的核心原理。 学生通过对比稀释前后溶液组成，自主得出核心规律：溶液稀释前后，溶质的质量保持不变。这是所有溶液稀释计算的核心依据，无论加入多少溶剂，仅增加溶剂质量、增大溶液质量，溶质质量不会发生改变。同理，溶液浓缩分为蒸发溶剂、添加溶质两种方式，蒸发溶剂浓缩时，溶质质量不变，溶剂、溶液质量减小；添加溶质浓缩时，溶剂质量不变，溶质、溶液质量增大。 教师结合教材例题，分步讲解溶液稀释的规范解题步骤，搭建标准化解题框架。例题：将50g质量分数为98%的浓硫酸，稀释为质量分数为20%的稀硫酸，需要加入蒸馏水的质量为多少？教师示范解题流程：第一步，设未知量，设需要加水的质量为x；第二步，根据稀释前后溶质质量不变列等式，50g×98%=(50g+x)×20%；第三步，解方程计算未知量；第四步，规范作答，标注单位、书写完整结论。 讲解完成后，教师总结溶液稀释通用计算公式：浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数。同时拓展体积与质量结合的综合计算，针对实验室常用体积量取液体的实操场景，讲解质量与体积的换算公式：溶液质量=溶液体积×溶液密度，解决含密度参数的复杂稀释计算问题，贴合真实实验操作场景。 随后开展分层练习，夯实计算能力。基础练习题：把100g 10%的氯化钠溶液稀释为5%的溶液，需要加水多少克？提升练习题：现有200mL质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸，稀释为10%的稀硫酸，需要加水多少克？学生独立完成习题，小组内互评解题步骤，教师针对易错点、步骤疏漏点进行集中讲解，强调化学计算题格式规范，杜绝只写结果、省略步骤的问题。 同时对比讲解溶液浓缩的计算方法，通过蒸发溶剂浓缩、添加溶质浓缩两类题型，让学生区分稀释与浓缩的计算差异，熟练运用溶质质量不变、溶剂质量不变的核心规律解题。教师引导学生归纳总结：所有溶液浓度调配计算，核心都是锁定不变量，根据不变量建立等式求解，培养学生举一反三的解题思维。 任务四：对比归纳，梳理两类溶液配制的异同 本任务旨在帮助学生构建完整的知识体系，整合本节课两大核心内容：固体溶质配制溶液、浓溶液稀释配制稀溶液。组织学生以小组为单位，从配制原理、实验仪器、操作步骤、计算依据、误差来源五个维度，对比梳理两类配制方法的异同点。 小组汇总成果后，教师进行统一梳理总结：固体配制溶液原理是定量添加溶质与溶剂，仪器包含托盘天平、量筒等，操作核心为称量、量取、溶解；浓溶液稀释配制溶液原理是溶质质量不变，仅添加溶剂，无需称量固体，无需天平，仅需量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，操作核心为量取浓溶液、量取溶剂、混匀稀释。两类操作均遵循定量原则，都需要规范操作规避误差，最终都能得到指定浓度的均一稳定溶液。 教师重点强调稀释操作的特殊安全规范：稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，绝对禁止将水倒入浓硫酸中，防止局部过热、液体飞溅，引发安全事故。结合实验安全常识，强化学生的安全实验意识，落实科学态度与社会责任素养。 本节课采用任务式驱动教学，贴合新教材编排逻辑，以旧知铺垫、实验探究、原理推导、对比归纳、综合应用为递进主线，打破传统理论与实操分离的教学模式。通过分组实验落实科学探究素养，让学生在实操中掌握溶液配制规范，培养严谨的实验习惯。通过分层定量计算，循序渐进突破计算难点，构建化学定量思维。同时结合生活、实验真实场景，让学生体会化学知识的实用性，落实四维核心素养，实现知识掌握、能力提升、素养落地的多维教学目标。 板书设计 7.3 溶液浓稀的表示（第二课时） 一、固体溶质配制一定浓度溶液 1. 步骤：计算→称量→量取→溶解→装瓶贴签 2. 仪器：天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、试剂瓶 3. 误差分析：操作偏差→溶质/溶剂质量变化→浓度偏差 二、溶液的稀释与浓缩 1. 核心原理：稀释/蒸发溶剂浓缩→溶质质量不变 2. 计算公式：m浓×浓% = m稀×稀% 3. 换算公式：m=ρV 4. 安全要点：浓硫酸稀释，酸入水、勤搅拌 三、核心素养：定量思维、规范操作、科学探究、学以致用 作业布置 完成分层作业 教学反思 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $