第1章　第3节　第2课时 气体摩尔体积 教案 -2026-2027学年高一上学期化学鲁科版必修第一册

第2课时　气体摩尔体积

课标定向

1.了解气体摩尔体积的含义和应用,体会定量研究对化学科学的重要作用。(宏观辨识与微观探析)

2.能运用物质的量、气体体积、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。(证据推理与模型认知)

必备知识·导学探究

学习任务一　气体摩尔体积及其计算

【新知导学】

一、影响物质体积大小的因素

二、气体摩尔体积

[思考]利用Vm=22.4 L·mol-1计算时,应注意什么?

提示:利用Vm=22.4 L·mol-1计算时,应注意两点:①是否为标准状况;②是否为气体。如:H2O、

CCl4、SO3、HF、NO2在标准状况下不是气体,不能利用22.4 L·mol-1进行计算。

【总结升华】

1.应用气体摩尔体积时的“一条件一对象两数据”

2.标准状况下,气体摩尔体积的相关计算

(1)气体的物质的量n=。

(2)气体的密度ρ===。

(3)气体的分子数N=n·NA=·NA。

(4)气体的质量m=n·M=·M。

【即学即练】

1.易错辨析

(1)气体的体积决定于温度和压强。 (×)

提示:气体的体积决定于气体分子个数、温度和压强。

(2)通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L。 (×)

提示:气体摩尔体积的单位为L·mol-1,且通常状况下气体摩尔体积也不是22.4 L·mol-1。

(3)标准状况下,36 g水的体积约为44.8 L。 (×)

提示:水在标准状况下不是气体。

(4)1 mol任何气体所含分子数都相等,体积也都约为22.4 L。 (×)

提示:没有给出气体所处的条件,因此无法判断气体的体积。

2.标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1,对其含义表述正确的是 (　　)

A.1 mol N2的体积约为22.4 L

B.标准状况下1 mol Fe的体积约为22.4 L

C.标准状况下1 mol任何气体的体积约为22.4 L

D.影响气体体积的主要因素是分子本身的大小

答案：选C。

3.标准状况下,下列物质所占体积最大的是 (　　)

A.98 g H2SO4　　　　 B.6.02×1023个CO2

C.44.8 L HCl   D.6 g H2

答案：选D。 

学习任务二　阿伏加德罗定律及其推论

【新知导学】

一、阿伏加德罗定律

在同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

                                

　　　　　　　　　　　分子数相等,原子数未必相等

速记:三同定一同。

二、阿伏加德罗定律的常用推论

1.同温、同压→气体的体积与物质的量成正比→=;

2.同温、同压→气体的密度与摩尔质量成正比→=;