第1章　第3节　第2课时 气体摩尔体积 教案 -2026-2027学年高一上学期化学鲁科版必修第一册

该教案聚焦气体摩尔体积及阿伏加德罗定律核心知识，通过“思考”环节引导学生明确22.4 L·mol⁻¹的使用条件，衔接物质的量概念，搭建从影响体积因素到气体定量计算的学习支架。 资料以“宏观辨识与微观探析”“证据推理与模型认知”为导向，设易错辨析纠正认知偏差，结合硫化氢和氨气情境开展合作探究，助力学生掌握气体计算及定律推论，提升科学思维，为教师提供结构化教学流程与实例，高效落实课标要求。

第2课时　气体摩尔体积 课标定向 1.了解气体摩尔体积的含义和应用,体会定量研究对化学科学的重要作用。(宏观辨识与微观探析) 2.能运用物质的量、气体体积、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。(证据推理与模型认知) 必备知识·导学探究 学习任务一　气体摩尔体积及其计算 【新知导学】 一、影响物质体积大小的因素 二、气体摩尔体积 [思考]利用Vm=22.4 L·mol-1计算时,应注意什么? 提示:利用Vm=22.4 L·mol-1计算时,应注意两点:①是否为标准状况;②是否为气体。如:H2O、CCl4、SO3、HF、NO2在标准状况下不是气体,不能利用22.4 L·mol-1进行计算。 【总结升华】 1.应用气体摩尔体积时的“一条件一对象两数据” 2.标准状况下,气体摩尔体积的相关计算 (1)气体的物质的量n=。 (2)气体的密度ρ===。 (3)气体的分子数N=n·NA=·NA。 (4)气体的质量m=n·M=·M。 【即学即练】 1.易错辨析 (1)气体的体积决定于温度和压强。 (×) 提示:气体的体积决定于气体分子个数、温度和压强。 (2)通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L。 (×) 提示:气体摩尔体积的单位为L·mol-1,且通常状况下气体摩尔体积也不是22.4 L·mol-1。 (3)标准状况下,36 g水的体积约为44.8 L。 (×) 提示:水在标准状况下不是气体。 (4)1 mol任何气体所含分子数都相等,体积也都约为22.4 L。 (×) 提示:没有给出气体所处的条件,因此无法判断气体的体积。 2.标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1,对其含义表述正确的是 (　　) A.1 mol N2的体积约为22.4 L B.标准状况下1 mol Fe的体积约为22.4 L C.标准状况下1 mol任何气体的体积约为22.4 L D.影响气体体积的主要因素是分子本身的大小 答案：选C。 3.标准状况下,下列物质所占体积最大的是 (　　) A.98 g H2SO4　　　　 B.6.02×1023个CO2 C.44.8 L HCl D.6 g H2 答案：选D。  学习任务二　阿伏加德罗定律及其推论 【新知导学】 一、阿伏加德罗定律 在同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 　　　　　　　　　　　分子数相等,原子数未必相等 速记:三同定一同。 二、阿伏加德罗定律的常用推论 1.同温、同压→气体的体积与物质的量成正比→=; 2.同温、同压→气体的密度与摩尔质量成正比→=; 3.同温、同体积→气体的压强与其物质的量成正比→=; 4.同温、同压、同体积→气体的质量与摩尔质量成正比→=。 【合作探究】 探究阿伏加德罗定律及其推论的应用 [情境]硫化氢(H2S)、氨气(NH3)是生活中恶臭气体的主要成分。为了研究氨气和硫化氢的危害,某研究小组收集了同温同压下,同体积的氨气(NH3)和硫化氢(H2S)气体。 (1)两种气体的质量比为多少? 提示:1∶2。由n=与n=可得同温同压下,同体积时物质的量相同,气体的质量与摩尔质量成正比,即可得氨气与硫化氢的质量比为=1∶2。 (2)同温同压下,氨气和硫化氢气体的密度之比为多少? 提示:1∶2。由n=、n=及ρ=可得同温同压下,气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比,因此氨气与硫化氢的密度之比为=1∶2。 (3)相同体积的甲、乙两个容器,甲中盛放1 mol NH3,乙中盛放2 mol H2S,则在相同温度下,甲、乙两容器中压强相同吗? 提示:不相同。同温同体积时,气体的物质的量越大,压强越大,即压强与物质的量成正比。 【总结升华】 1.阿伏加德罗定律及其推论的记忆 阿伏加德罗定律及其所有推论不必死记硬背,用时可以通过理想气体状态方程pV=nRT(式中R为常数)以及n==,ρ=进行简单的推导而得到。 2.阿伏加德罗定律及其推论的应用注意事项 阿伏加德罗定律及其推论是进行气体计算的依据,应用时要注意结合质量守恒定律和相关概念及公式进行换算,同时一定要突出物质的量这一核心,它是其他物理量之间换算的桥梁,通常模式是已知的一个物理量 物质的量 另一个物理量。简化记忆为见“量”化摩。 【即学即练】 1.易错辨析 (1)同温同压下,N2和H2的密度之比为14∶1。 (√) 提示:由ρ===,同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比,所以ρ(N2)∶ρ(H2)=28∶2=14∶1。 (2)同温下,等体积Cl2和O2的压强之比为1∶1。 (×) 提示:pV=nRT,同温同体积时压强之比等于物质的量之比,题中缺少物质的量,故无法比较。 (3)同温同压下,等质量NO2、N2O4中氧原子个数比为1∶2。 (×) 提示:等质量的二氧化氮和四氧化二氮中,氧原子个数之比为(×2)∶(×4)=1∶1。 (4)同温同压下,等体积CH4和CO2的质量之比为11∶4。 (×) 提示:同温同压下,等体积甲烷和二氧化碳的物质的量相等,故质量之比等于摩尔质量之比,为16∶44=4∶11。 2.同温同压下,一定量的H2和NH3所含氢原子的个数相同,则两气体的体积比是 (　　) A.1∶3　　B.2∶3　　C.3∶2　　D.1∶2 答案：选C。 3.(双选)标准状况下,等体积的NH3和CH4两种气体,下列有关说法错误的是 (　　) A.所含分子数目不同 B.所含氢原子的物质的量之比为3∶4 C.质量之比为16∶17 D.密度之比为17∶16 答案：选A、C。 课堂检测 1.(2025·杭州高一期中)在室温时,2 mol H2的体积大小主要取决于 (　　) A.氢气所含分子数 B.氢气所处环境的压强 C.氢气的质量 D.氢气的密度 2.一定温度和压强下,1 mol气体的体积称为气体摩尔体积,下列关于气体摩尔体积的说法正确的是 (　　) A.0.5 mol H2所占的体积为11.2 L B.标准状况下,6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L C.标准状况下,1 mol H2O的体积约为22.4 L D.标准状况下,28 g N2体积约是22.4 L 3.在标准状况下,42 g氮气所占的体积约为 (　　) A.67.2 L　 B.44.8 L　 C.33.6 L　 D.22.4 L 4.下列说法正确的是 (　　) A.0 ℃、101 kPa时,气体摩尔体积约为22.4 L B.20 ℃、1.01×105 Pa时,同体积的O2与CO2含有相同的分子数 C.标准状况下,16 g O2与24 g Mg所占的体积相同 D.当1 mol气态物质的体积为22.4 L时,该气体一定处于标准状况 课堂检测答案 1.选B。 2.D。 3.C。 4.B。 学科网（北京）股份有限公司 $