第3章 第3节 第2课时 氨的转化与生成（教用Word）-【金榜题名】2025-2026学年高一化学必修第一册高中同步学案（鲁科版）

第2课时　氨的转化与生成 学习目标 核心素养 1.通过喷泉实验，理解氨气的溶解性，并能分析氨水的成分以及氨的还原性。 2.通过了解铵盐的性质，知道铵态氮肥的生产使用问题。 3.能够检验铵根离子，知道氨气的实验室制法，并能书写相关反应的化学方程式。 4.了解氮肥的分类，体会氮肥对人类生产、生活的作用。 1.查阅资料以氮肥为线索，学习氨和铵盐的性质，应用氨和铵盐的性质，了解氮肥的使用问题。 2.实验：氨的性质。 3.实验：铵盐的性质。 知识点一　全面了解氨的性质 1.氨的物理性质 氨　　　　 　　极易溶于水，在常温下、常压下1体积 水能溶解约700体积的氨气，氨气的水 溶液叫氨水　　 2.氨的化学性质 [实验探究]　从氨气到其他含氮化合物的转化 [实验探究1] 预期转化 NH3→NH3·H2O 设计思路 NH3溶于水，滴入酚酞试液变红 选取试剂 氨气、酚酞溶液、水 实验操作 在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口；立即倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯里（水里事先滴入少量酚酞溶液），按图所示安装好装置；打开橡皮管上的夹子，挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶，观察现象 实验现象 烧杯中的水倒吸进入烧瓶，形成红色的喷泉。 续表 实验结论 NH3极易溶于水，并能与水反应生成碱性物质 NH3 ＋H2O⥫⥬NH3·H2O（一水合氨） NH3·H2O⥫⥬NH＋OH－ [实验探究2] 预期转化 NH3→NH4Cl 设计思路 NH3与HCl反应生成NH4Cl 选取试剂 氨气、氯化氢气体 实验操作 分别在两个集气瓶中滴入几滴浓氨水和浓盐酸，盖上玻璃片，如图所示放置，然后抽去中间的玻璃片，观察现象 实验现象 集气瓶中有白烟生成 实验结论 浓盐酸和浓氨水都有挥发性，浓盐酸挥发出HCl气体，浓氨水挥发出NH3，二者反应生成了固态的NH4Cl NH3＋HCl===NH4Cl [实验探究3] 预期转化 NH3NONO2 HNO3 选取试剂 NH3、O2、H2O 实验结论 4NH3＋5O24NO＋6H2O NH3逐渐被氧化，反应可生成HNO3 NH3　NH3＋H2O⥫⥬NH3·H2O　 4NH3＋5O24NO＋6H2O， NH3具有还原性　NH3＋HCl===NH4Cl；现象有白烟产生 3.一水合氨 (1)弱减性：以使紫色石蕊溶液变蓝 电离方程式：NH3·H2O⥫⥬NH＋OH－。 (2)不稳定性：受热易分解 化学方程式：NH3·H2ONH3↑＋H2O。 [互动探究] 分析下图，回答下列问题： 1.把胶头滴管中的水挤入烧瓶中，发生的反应？烧瓶内气压如何变化？ 提示：把胶头滴管中的水挤入烧瓶中，氨气溶解于水，发生反应NH3＋H2O⥫⥬NH3·H2O，烧瓶内气压迅速减小。 2.把胶头滴管中的水挤入烧瓶中后迅速打开夹着胶管的弹簧夹，将会发生什么现象？ 提示：把胶头滴管中的水挤入烧瓶中后迅速打开夹着胶管的弹簧夹，烧杯中滴有酚酞溶液的水通过导管尖嘴喷入烧瓶中，由于氨水显碱性，则形成红色的喷泉。 一、喷泉实验 1.实验原理 烧瓶中气体极易溶于水（或某液体，或与水和液体易反应），使烧瓶内压强降低，与外界形成较大的压强差，在压强差作用下烧杯中的水被压入烧瓶内形成喷泉。 2.常见装置 3.引发操作 甲装置：打开止水夹，挤压胶头滴管，使少量液体进入烧瓶，形成喷泉。 乙装置；打开止水夹，用热毛巾捂住烧瓶（或微热烧瓶），使烧瓶中气体与烧杯中液体接触，然后拿开毛巾，形成喷泉。 4.成功关键 (1)装置气密性良好；(2)烧瓶要干燥；(3)烧瓶充满气体。 二、氨气与水或酸的反应 1.液氨与氨水的区别 液氨 氨水 物质的分类 纯净物 混合物 微粒的种类 NH3 H2O、NH3、NH、 NH3·H2O、OH－、 H＋ 主要性质 能与酸反应生成盐，具有还原性 具有弱碱性，不稳定，受热易分解 2.氨和酸的反应，如NH3＋HCl===NH4Cl，二者反应产生白烟，该反应可以用来检验氨气的存在。 3.能形成喷泉的气体不一定是极易溶于水的气体，如果烧瓶内气体与挤入的液体能发生反应使烧瓶内压强变小也可以形成喷泉。 4.氨气也能与硫酸反应生成硫酸铵，但是二者反应不产生白烟，所以不能用硫酸与氨气的反应现象来检验氨气的存在。 三、氨气与氧化剂反应 1.与氧气反应：通常情况下，氨在空气中不和氧气反应，但在催化剂（如铂、氧化铁等）存在的情况下，氨跟氧气发生反应：4NH3＋5O24NO＋6H2O。 2.与其他氧化剂反应，如与氯气反应：2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl（氨不足时）。 当氨过量时：8NH3＋3Cl2 ===N2＋6NH4Cl（氨足量时）。 　 （源于教材P119T5）有关氨的描述较多，下面对氨气的相关分析中，正确的是(　　) A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验 B．氨气的还原性可以解释氨与HCl反应的实验 C．NH3·H2O不稳定，说明氨气不容易与水反应 D．氨气溶于水即得氨水，也称为液氨，常用作制冷剂 思路点拨：解答本题应注意以下两点：(1)明确氨气的相关性质。(2)明确氨水和液氨的区别。 解析：选A　氨气极易溶于水，可以做喷泉实验，A正确；由于氨气和氯化氢反应没有化合价变化，不是氧化还原反应，B错误；氨气容易与水反应，NH3·H2O不稳定，受热易分解，二者没有联系，C项错误；氨气溶于水得氨水，与液氨的成分不同，液氨汽化吸收大量的热，可以用作制冷剂，但是氨水不能用作制冷剂，D错误。 【合作探究】 (1)氨气溶于水能导电，氨气属于电解质吗？ 提示：不是。NH3溶于水导电是因为NH3·H2O电离出NH和OH－，所以应说NH3·H2O是电解质，NH3属于非电解质。 (2)如何检验B项产物中含有NH？ 提示：将B项中的产物与浓NaOH于试管中共热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝，则证明样品中含有NH。 自学检测 1.下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是(　　) A．臭氧具有氧化性，可用作自来水的消毒剂 B．氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏 C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 D．氨气具有弱碱性，可用作食品工业制冷剂 解析：选A　A项，臭氧具有氧化性，可用作自来水的消毒剂，正确；B项，氨气具有还原性，8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，有白烟生成，错误；C项，二氧化硫中硫元素的化合价居于中间价态，具有氧化性和还原性，但漂白纸浆是利用二氧化硫的漂白性，不是其氧化性，错误；D项，液氨挥发吸收热量，可用作食品工业制冷剂，错误。 2.探究氨气及铵盐性质的过程中，下列有关说法不正确的是(　　) A．将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水 B．将湿润的红色石蕊试纸放入集有氨气的集气瓶中，试纸由红色变为蓝色，说明氨水呈碱性 C．加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3受热不稳定 D．铵盐都易于水，受热分解均可产生氨气 解析：选D　氨气易溶于水，将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，故A正确；NH3＋H2O⥫⥬NH3·H2O⥫⥬NH＋OH－，故B正确；NH4HCO3受热分解生成氨气、二氧化碳和水，故C正确；有的铵盐受热分解不一定生成氨气，如NH4NO3分解不产生氨气，故D错误。 3.如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是(　　) A．该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体 B.进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性 C．形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压 D．用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验 解析：选D　A项，NH3极易溶于水，可用来做喷泉实验；B项，氨水呈碱性，能使酚酞溶液变红色；C项，NH3极易溶于水，使烧瓶内的气压小于大气压，在压强差的作用下，烧杯中的水沿导管迅速向上流动，从而形成喷泉；D项，Cl2在水中的溶解度较小，不能用于做喷泉实验。 知识点二　铵盐的性质、氨气的实验室制法 [实验探究]　从其它含氮物质到氨气的转化 [实验探究1] 预期转化 N2→NH3 设计思路 利用N2、H2合成NH3 选择试剂 N2、H2铁触煤 实验证据 将铁触媒放到玻璃管中加热，通入N2、H2（体积比为1∶3），将反应后气体导入到紫色石蕊试剂中，试剂变蓝 得出结论 有NH3生成 [实验探究2] 预期转化 NH→NH3 设计思路 将NH4Cl、NH4HCO3加热分解，能与NaOH反应 续表 实验操作 (1)取少量氯化铵固体放在试管中加热 (2)取少量碳酸氢铵固体放在试管中加热，并将生成的气体通入新制的澄清石灰水中 (3)在试管中加入少量氯化铵固体，再滴加适量的10% NaOH溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口 续表 实验现象 (1)固体逐渐消失，试管口有白色物质出现，产生有刺激性气味的气体 (2)固体逐渐消失，产生有刺激性气味的气体，试管口有水珠生成，澄清石灰水变浑浊 (3)产生有刺激性气味的气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝 实验结论 (1)氯化铵受热易分解：NH4ClNH3↑＋HCl↑；但氯化铵分解生成的氨气与氯化氢气体遇冷又会结合生成氯化铵：NH3＋HCl===NH4Cl (2)碳酸氢铵受热易分解： NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑ (3)加热条件下，氯化铵与碱反应，有氨气放出：NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O 1.物理性质 颜色 溶解性 状态 白色 易溶于水 晶体 2.化学性质 (1)受热分解（写出下列铵盐受热分解方程式） ①NH4Cl：NH4ClNH3↑＋HCl↑。 ②NH4HCO3：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O。 (2)与碱反应 铵盐与NaOH溶液共热，反应的离子方程式为NH＋OH－NH3↑＋H2O。 (3)氨气的实验室制法 ①药品：NH4Cl、Ca(OH)2。 ②反应原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 ③装置（如图）。 ④收集：向下排空气法。 ⑤干燥：NH3通过盛有碱石灰的干燥管。 ⑥验满：用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒。 3.氮肥 [互动探究] 3.我们知道碘单质易升华，氯化铵受热分解过程和碘的升华过程相同吗？ 提示：不同。NH4Cl由固→气，实际经历了化学变化，而I2的升华只是物质状态变化，是物理变化。 4.用什么方法来干燥氨气？ 提示：用盛有碱石灰（也可直接用氧化钙和氢氧化钠固体）的干燥管或U形管，不能用酸性干燥剂如浓硫酸、P2O5等干燥，也不能用无水CaCl2干燥。 5.在收集氨气的过程中采用了什么措施来防止污染环境？ 提示：试管口塞上一团棉花，在棉花外侧滴少量稀硫酸（稀硫酸难挥发，不能用盐酸或硝酸，否则试管内会产生大量白烟），吸收多余的氨气。 1.氨气的实验室制法 2NH4Cl＋ Ca(OH)22NH3↑＋ CaCl2 ＋2H2O用碱石灰干燥向下排空气法①②可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球 2.制备氨气的其他方法 方法 化学方程式（或原理） 气体发生装置 加热浓 氨水 NH3·H2O NH3↑ ＋H2O 浓氨水＋ 固体NaOH NaOH溶于水放热，促使氨水分解，且OH－浓度的增大有利于NH3的放出 浓氨水＋ 固体CaO NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2 CaO的作用：①吸水后放热促进NH3的放出； ②增加溶液中的OH－浓度，减小NH3的溶解度 方法总结 (1)用固体与固体加热制备气体时，试管口应略微向下倾斜。 (2)收集氨气时，试管口放置蘸有稀硫酸的棉花的作用：防止空气对流的同时也防止氨气逸出污染空气。 (3)干燥NH3不能用P2O5、浓硫酸等酸性干燥剂，因为它们能与NH3反应生成盐，也不能用CaCl2干燥，因为CaCl2与NH3反应生成CaCl2·8NH3。　（源于教材P118T4）某同学用下列装置（固定、加热仪器和橡胶管略）进行有关氨气制取的实验探究。 回答下列问题： (1)若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； 若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是　　　　　　（填装置序号），装置中所盛试剂应具有的性质是________________________________________________________________________。 (2)若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是　　　　，分液漏斗中装的试剂是　　　　，收集装置应选择　　　　（填装置序号）。 思路点拨：解答本题应注意以下两点：(1)实验室里用铵盐和碱混合共热的方法制取氨气。(2)了解量气装置的原理和组成特点。 解析：(1)装置①适用于固—固加热制取气体，制取NH3的试剂是NH4Cl和Ca(OH)2。若测定NH3的体积，必须用排液体法，而NH3极易溶于水，故所用的液体不与NH3反应，也不能溶解NH3。 (2)装置②是固—液反应且不需加热，制取NH3时，可用浓氨水和CaO（或NaOH或碱石灰）作用。 答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ③⑦　氨气难溶于该试剂，且该试剂不与氨气反应 (2)CaO（或NaOH或碱石灰）　浓氨水 ⑥ 【合作探究】 (1)上题装置④可用　　　　代替。 提示：干燥管 (2)上题测量氨气体积时应注意________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 提示：①冷却至室温再读数；②调节装置③⑦的液面相平；③读数时平视。 自学检测 4.下列装置用于实验室中制取干燥的氨气的实验，能达到实验目的的是(　　) A.用装置甲制备氨气 B.用装置乙除去氨气中少量的水 C.用装置丙收集氨气 D.用装置丁吸收多余的氨气 解析：选D　用氯化铵和氢氧化钙固体共热制氨气，试管口应略向下倾斜，A错误；氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥氨气，B错误；收集氨气的烧瓶不应密闭，C错误；氨气极易溶于水，吸收氨气要注意防倒吸，可用丁装置，D正确。 5.氨气是化学实验室经常制取的气体。实验室制取氨气通常有两种方法： ①用固体氢氧化钙与氯化铵共热。 ②在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应。 (1)下面的制取装置图中，方法①应选用装置　　　　（填“A”或“B”，下同），方法②应选用装置　　　　。 (2)实验中要干燥氨气，应选用的干燥剂是　　　　。 A.浓硫酸　　B．固体氢氧化钠 C.五氧化二磷 (3)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：A装置适用于固体与固体加热制气，B装置适用于液体与固体（或液体）不加热制气体。NH3为碱性气体，只能用碱性干燥剂。检验NH3一般用湿润的红色石蕊试纸。 答案：(1)A　B　(2)B (3)将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，说明NH3已集满（或其他合理答案） 1.在标准状况下，将多余的氨气用水吸收，最好选用装置(　　) 解析：选C　氨气极易溶于水，用水吸收时要防倒吸，选项C的装置具有防倒吸功能。 2.下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是(　　) 　　　 解析：选B　分液漏斗与烧瓶用橡胶管连接，不能判断是否气密性良好，故A错误；生石灰与浓氨水反应生成氨气，故B正确；酒精与水互溶，不能用分液法分离，故C错误；氯化铵加热分解为氨气和氯化氢，故D错误。 3.都能用如图所示装置进行喷泉实验的一组气体是（注：烧杯内为NaOH溶液）(　　) A.HCl和CO2 B.NH3和CH4 C.SO2和CO D.CO2和CO 解析：选A　在上述气体中，CH4、CO不溶于NaOH溶液，也不与NaOH溶液反应，所以不能做喷泉实验，而HCl、SO2、CO2不仅可溶于NaOH溶液还可与NaOH溶液反应，所以能形成喷泉。 4.某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行NH3的制备、性质等实验。 (1)装置A中的烧瓶内的X固体宜选用 　　　　（填序号）。 a.消石灰　　　　　b．氯化钙 c.五氧化二磷 d．生石灰 烧瓶中制取NH3的化学方程式为________________________________________________________________________。 (2)为制取干燥的氨气，可将装置A与下列装置　　　　（填序号）进行连接。 (3)装置B可用于探究氯气与氨气的反应。实验时先通过三颈瓶瓶口1通入氨气，然后关闭b活塞，再通过瓶口2通入氯气。 ①实验中三颈瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体，发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________， 请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②实验完毕后，观察到三颈瓶内还有黄绿色气体，简述如何处理才能不污染环境________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)实验室制取氨气，采用生石灰与浓氨水混合反应的方法，其反应方程式为NH3·H2O＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑。 (2)干燥氨气应选用碱石灰，故选Ⅰ。 (3)①三颈瓶内发生的反应是氨气与氯气反应生成氯化铵和氮气的过程，其反应方程式为8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，氯化铵的阳离子为铵根离子，欲检验铵根离子，需取少量样品加入试管中，向其中加入少量浓NaOH溶液，加热，生成的气体在试管口使湿润的红色石蕊试纸变蓝；②三颈瓶内的黄绿色气体为氯气，处理氯气，可采用碱溶液吸收。 答案：(1)d　NH3·H2O＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑　(2)Ⅰ (3)①8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2　取少量样品加入试管中，向其中加入少量浓NaOH溶液，加热，生成的气体在试管口使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ②将活塞b打开，氯气即被碱溶液吸收 方法总结 (1)实验装置图正误的判断方法 ①看发生装置是否正确：(ⅰ)实验是否需要加热； (ⅱ)酒精灯加热的部位及先后顺序是否正确；(ⅲ)仪器的放置位置是否合适等。 ②看试剂是否符合反应原理，试剂包括反应物、干燥剂、除杂试剂、尾气吸收剂等。 ③看收集方法是否正确，包括排液法选用的液体试剂、排空气法导气管伸入的位置等。 ④看是否缺少尾气吸收装置，包括吸收装置是否正确、选用的吸收剂是否合适。 (2)常见喷泉实验装置及操作 ①图甲装置形成喷泉是因为烧瓶内气体极易溶于烧杯和滴管中的液体，使烧瓶内的压强迅速减小产生压强差而形成喷泉。 ②图乙装置形成喷泉可采用使烧瓶受热（如用热毛巾焐热圆底烧瓶），瓶内气体膨胀，打开止水夹，气体与液体接触而溶解，使烧瓶内压强减小产生压强差而形成喷泉。 ③图丙装置下部锥形瓶内物质相互反应或挥发产生大量气体，使锥形瓶内压强增大而产生压强差，将液体从锥形瓶压入烧瓶而形成喷泉。 课时作业（二十一）　氨的转化与生成 基础达标练 1.通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是(　　) A.NH3　　　　　　　B．Cl2 C.NO D．HCl 解析：选C　NH3是碱性气体，只能用碱石灰干燥，Cl2、HCl能与碱石灰反应，只能用浓硫酸干燥，NO既不与浓硫酸反应，又不与碱石灰反应。 2.用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是(　　) ①幕布的着火点升高　②幕布的质量增加 ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度　④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气 A.①② B．①④ C.③④ D．②④ 解析：选C　氯化铵受热分解，分解时吸收热量，同时产生的气体隔绝了空气。 3.试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是(　　) A.加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 B.加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 C.加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试液 D.加氧氧化钠溶液，加热，滴入石蕊试液 解析：选B　铵盐和水混合不会产生氨气，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口无现象，A项错误；将白色固体放入试管中，加氢氧化钠溶液，加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸会变蓝色，证明产生的气体是氨气，证明该盐中含有铵根离子，白色固体是铵盐，B项正确；氢氧化钠和氨水均是碱性的，均能使酚酞显示红色，如果氢氧化钠相对于氨盐过量则会干扰检验，C项错误；氢氧化钠和氨水均是碱性的，均能使石蕊试液显示蓝色，如果氢氧化钠相对于氨盐过量则会干扰检验，D项错误。 4.如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列各组物质与实验事实不相符的是(　　) A.CO2（NaHCO3溶液）/无色喷泉 B.NH3 （H2O含酚酞）/红色喷泉 C.H2S（CuSO4溶液）/黑色喷泉 D.HCl（AgNO3溶液）/白色喷泉 解析：选A　CO2在NaHCO3溶液中不溶解，不能迅速产生压强差无法形成喷泉。 5.为了检验某固体物质中是否含有NH，你认为下列试纸和试剂一定用不到的是(　　) ①蒸馏水　②NaOH溶液　③红色石蕊试纸　④蓝色石蕊试纸　⑤稀硫酸 A.①⑤ B．④⑤ C.①③ D．①④⑤ 解析：选B　利用NH＋OH－NH3↑＋H2O，NH3溶于水后生成的NH3·H2O为一元弱碱，能使红色石蕊试纸变蓝。 6.如图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是(　　) 解析：选A　实验室不能用加热NH4Cl的方式制备NH3，因加热NH4Cl后，NH4Cl会分解产生NH3和HCl，二者会立即发生反应产生NH4Cl。 7.实验室制取干燥的氨气，下列方法中合适的是(　　) A.加热NH4Cl，气体用P2O5干燥 B.N2＋3H22NH3，气体用烧碱干燥 C.加热浓氨水，气体用碱石灰干燥 D.NH4Cl和消石灰混合加热，生成的气体用无水氯化钙干燥 解析：选C　A项生成氨气和杂质氯化氢，且氨气不能用P2O5干燥；B项反应条件是高温、高压、催化剂，实验室不方便制取，且反应为可逆反应，产物不纯；D项，无水氯化钙不能干燥氨气。 8.通常情况下，下列各组物质能够共存，能用碱石灰干燥，也能用浓硫酸干燥的气体是(　　) A.NH3、N2、H2 B．HCl、NH3、CO2 C.H2、O2、N2 D．NO、Cl2、O2 解析：选C　A中NH3不能用浓硫酸干燥。B、D中气体不能共存。 9.检验铵盐时，可将少许待测物放入试管中，然后(　　) A.加热，将湿润的红色石蕊试纸放置于试管口检验 B.加水溶解，加入酸溶液观察现象 C.加入碱溶液，加热，滴入酚酞溶液 D.加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验 解析：选D　铵盐受热分解生成氨气的同时，往往也会生成酸性气体，如NH4Cl、NH4HCO3等挥发性酸、不稳定酸的铵盐分解。铵盐遇酸无变化。铵盐与碱溶液混合后溶液呈碱性，滴入酚酞溶液变红不能证明生成了氨分子，若加热，生成的氨气逸出，遇湿润的红色石蕊试纸变蓝。所以只有选项D正确。 10.能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO44种无色溶液区分开的一种试剂是(　　) A.NaOH溶液 B．BaCl2溶液 C.AgNO3溶液 D．Ba(OH)2溶液 解析：选D　分析四种物质：两种铵盐，均能与OH－反应产生有刺激性气味的NH3，两种硫酸盐均能与Ba2+反应产生白色沉淀。综合分析，含有这两种离子的试剂是Ba(OH)2。 11.(1)实验室合成氨的装置如图所示。试回答：(1)装置甲的作用是①________________________________________________________________________， ②________________________________________________________________________。 (2)从乙处导出的气体是________________________________________________________________________； 检验产物的简单化学方法是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)①干燥气体　②使两种气体充分混合并观察气泡，调节H2、N2的流速 (2)NH3及N2和H2的混合气体　用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在导管口，有白烟说明有NH3生成（或将一小片湿润的红色石蕊试纸沾在坡璃棒的一端，靠近导管口，试纸变蓝色说明有NH3生成） 12.回忆实验室制取NH3的反应原理和实验装置，回答下列问题： (1)写出加热NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反应方程式：________________________________________________________________________。 (2)按(1)反应原理设计实验室制氨气装置图（可用简笔画表示）。 (3)下列气体能用排水法收集的是　　　　（填选项编号；下同），能用排空气法收集的是________________________________________________________________________。 a.NH3　　b．NO　　c．NO2 (4)为何不用加热NH4Cl固体的方法制取氨气？ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (5)如何检验氨气已收集满试管？________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (6)已知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4。下列装置中不适宜做NH3吸收装置的是　　　　。 　　 　　　 答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2)如图 (3)b　a、c (4)因为NH4Cl固体受热分解生成氨气和氯化氢气体，二者冷却时又重新生成固体氯化铵，得不到氨气。 (5)用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若试纸变蓝或有大量白烟产生则证明收集满。 (6)C 能力提升练 13.NH3及其盐都是重要的化工原料。 (1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为　　　　。 (2)按如图装置进行NH3性质实验。 ①先打开旋塞1，B瓶中的现象是　　　　，原因是　　　　　　　　　　　　　　，稳定后，关闭旋塞1。 ②再打开旋塞2，B瓶中的现象是________________________________________________________________________。 解析：(1)实验室用加热固体氯化铵和熟石灰制取氨气[2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O]，反应发生为固体与固体加热制取气体的装置，为了防止水倒流使试管炸裂，应选择试管口向下的A装置制备氨气，氨气极易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，应用向下排空气法收集，所以选择C装置，氨气极易溶于水，尾气处理考虑倒吸，倒扣的漏斗空间大，水柱不易极速上升，能防止倒吸，故选G装置。(2)①A容器压强为150 kPa，B容器压强为100 kPa，A容器压强大于B容器，先打开旋塞1，A容器中的氯化氢进入B容器，氨气和氯化氢反应，NH3＋HCl===NH4Cl，生成氯化铵固体小颗粒，所以B瓶中的现象是产生白烟。②氨气、氯化氢为气体，反应生成的氯化铵为固体，压强减小，再打开旋塞2，石蕊溶液倒吸入B瓶中，盐酸过量溶液呈酸性，所以石蕊溶液变红。 答案：(1)A、C、G　(2)①产生白色的烟　氯化氢与氨气反应生成了氯化铵小颗粒，氯化铵小颗粒形成白烟 ②烧杯中的石蕊溶液会倒吸入B瓶中，溶液显红色 14.某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验。[制取氨气的反应原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O] [实验探究] (1)利用上述原理，实验室制取氨气应选用图中　　　　发生装置进行实验。 (2)B装置中的干燥剂可选用　　　　（填“碱石灰”或“浓硫酸”）。 (3)用5.35 g NH4Cl固体与足量Ca(OH)2反应，最多可制得标准状况下氮气的体积为　　　　L（NH4Cl的摩尔质量为53.5 g·mol-1）。 (4)气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是　　　　（填“C或D”）。 (5)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (6)F装置中倒置漏斗的作用是________________________________________________________________________。 (7)某同学用氨气和滴加酚酞的水做喷泉实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有　　　　性质（填序号）。 a.还原性 b.极易溶于水 c.与水反应生成碱性物质 (8)氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮： 8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O，该反应中氨气体现　　　　（填“氧化性”或“还原性”）。 解析：(1)固体混合加热，可选择a发生装置进行实验。(2)干燥管内盛放的是固体干燥剂，则干燥氨气可选用碱石灰。 (3)n(NH4Cl)===5.35 g÷53.5 g·mol-1＝0.1 mol，根据反应方程式可知，n(NH3)＝n(NH4Cl)＝0.1 mol，所以V(NH3)＝n·Vm＝0.1 mol×22.4 L·mol-1＝2.24 L。(4)氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以D中颜色发生变化。(5)氨气与挥发的HCl反应会生成氯化铵晶体，所以有白烟产生。(6)氨气极易溶于水，利用F装置中倒置漏斗可防倒吸。(7)利用氨气和滴加酚酞的水做喷泉实验，烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气极易溶于水且氨气与水反应生成碱性物质。(8)在8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O，氨气中氮元素化合价升高，被氧化，体现还原性。 答案：(1)a　(2)碱石灰　(3)2.24　(4)D (5)产生白烟　(6)防止倒吸　(7)b、c　(8)还原性 学科网（北京）股份有限公司 $$