第1章 阶段巩固练(1) 离子反应、氧化还原反应的综合应用 (Word课后习题)-【满分思维】2026-2027学年高中化学必修第一册学生用书（人教版）

**基本信息** 聚焦离子反应与氧化还原反应，通过基础概念辨析、综合应用分析及复杂情境解决三阶分层设计，实现从单一知识点到实际问题解决的知识巩固路径，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|氧化还原反应判断、离子方程式书写、简单离子共存|结合古诗词情境（题1）考查概念识别，强化化学观念| |进阶层|氧化还原反应计算、离子反应实验分析、物质转化推理|实验装置分析（题2）与离子浓度变化结合，体现科学探究| |提升层|复杂离子共存、工业废水处理、综合反应配平|工业废水处理（题12）与废液成分推断（题11），培养科学态度与责任|

阶段巩固练(一)　离子反应、氧化还原反应的综合应用 1.[2025·河北沧州四校高一联考] 中国古诗词的美包含了许多变化。下列诗词中涉及氧化还原反应的是 (　) A.千锤万凿出深山 B.日照香炉生紫烟 C.火燎原犹热 D.枝上柳绵吹又少 2.[2026·辽宁营口高一期中] 用如图所示装置探究溶液中离子浓度的变化(搅拌装置已省略),若忽略水的电离,选用下列试剂会导致灯泡熄灭的是 (　) 选项 A B C D 试剂a Na2CO3 溶液 稀盐酸 KNO3 溶液 CuSO4 溶液 试剂b Ca(OH)2 溶液 NaOH 溶液 NaCl溶液 Ba(OH)2 溶液 3.[2025·广东佛山高一检测] 下列物质转化中一定需要加入氧化剂才能实现的是 (　) A.H2SO4→H2 B.SO2→S C.KMnO4→O2 D.Fe3+→Fe2+ 4.下列离子方程式书写正确的是 (　) A.Fe2O3溶于HCl溶液中:3O2-+6H+3H2O B.石灰乳与盐酸的反应:Ca(OH)2+2H+Ca2++2H2O C.碳酸钙与盐酸反应:C+2H+H2O+CO2↑ D.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应:S+Ba2+BaSO4↓ 5.[2026·辽宁朝阳重点高中高一联考] 下列各组离子在所给条件下一定能大量共存的是(　) A.澄清透明溶液中:Na+、Cu2+、Cl-、N B.使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中:Ca2+、K+、C、N C.含有大量FeCl3的溶液中:Na+、N、S、OH- D.强碱性溶液中:K+、Na+、S、Mg2+ 6.二氧化氯(ClO2)泡腾片由NaClO2、固体酸及辅助剂混合制得,是一种家庭消毒用品。使用时只需将泡腾片放入水中,5~10 min 即可释放出ClO2,反应为5Cl+4H+4ClO2↑+Cl-+2H2O,下列说法正确的是 (　) A.该反应中,氧化剂是Cl,还原剂是H+ B.HClO2的化学性质很稳定 C.还原产物是产生的气体 D.该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为1∶4 7.[2026·北师大附中高一月考] 某化工厂产生了甲、乙两种废液,甲废液经化验呈碱性,主要的阳离子为Ba2+,如果将甲、乙两废液按一定比例混合,则甲、乙两种废液的环境危害性都会显著降低(Ba2+、Cu2+、Ag+、强酸性或强碱性都存在环境危害性)。则乙废液中可能含有的离子是(　) A.Cu2+和S B.Cu2+和Cl- C.K+和S D.Ag+和N 8.[2026·湖北武汉四中高一月考] 将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下两个化学反应: SO2+2Fe3++2H2OS+2Fe2++4H+,Cr2+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O。 有关说法正确的是 (　) A.Cr2能将Na2SO3氧化成Na2SO4 B.氧化性:Cr2>SO2>Fe3+ C.两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂 D.还原性: Cr3+>Fe2+>SO2 9.[2025·湖北鄂东南高一联考] 氮化钛(TiN)是一种新型多功能金属陶瓷材料,以四氯化钛为原料,在氢气氛围下,与氨在700 ℃时制得TiN的反应方程式为TiCl4+NH3TiN+N2+HCl(未配平),下列说法错误的是 (　) A.TiCl4作氧化剂,N2为氧化产物 B.作还原剂的NH3占反应的NH3的总量的 C.NH3和HCl的水溶液均可导电,因此它们都是电解质 D.反应中每转移6个电子,会生成25个气体分子 10.[2026·湖北武汉一中高一月考] 实验室常用Mn标定(NH4)2Fe(SO4 )2,同时使Mn再生,其反应原理如图所示。下列说法错误的是 (　) A.反应Ⅰ中Mn2+是还原剂 B.由反应Ⅰ、Ⅱ可知,氧化性:S2>Mn>Fe3+ C.S2和Fe2+在水溶液中能大量共存 D.发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时,溶液颜色均发生了变化 11.[2026·辽宁名校联盟高一联考] 某实验室废液中可能含有H+、Cu2+、N、K+、S、Cl-、N、C中的几种,为确定废液中离子的组成,分别取少量废液进行如下实验操作。(已知:铵根离子和氢氧根离子相遇在加热的条件下会产生氨,氨有刺激性气味)下列说法错误的是 (　) A.废液中一定不存在C B.废液中可能存在K+、N C.步骤④发生的离子反应为Ag++Cl-AgCl↓ D.若废液中各离子数目相等,则N一定不存在 12.[教材改编题] 工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2)有毒,必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)作处理剂,反应的离子方程式如下:　　Cr2+　　Fe2++　　H+　　Cr3++　　Fe3++　　H2O。  (1)在该反应中,氧化剂是　　　　,发生氧化反应的物质是　　　　。  (2)配平以上离子方程式,并用双线桥表示电子转移的方向和数目。 13.氯气是一种重要的化工原料,氯及其化合物在自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等方面有着重要的应用。 (1)NaClO中Cl元素的化合价为　　　　　,从Cl元素化合价来看,NaClO具有 　　　　　性和　　　　　性,是常用的消毒剂。  (2)黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。 ①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2,SO2被氧化为S,此反应的离子方程式为　 。  ②ClO2可将废水中的Mn2+转化为MnO2而除去,本身则被还原为Cl-,该反应过程中被氧化与被还原的粒子个数之比为　　　　。  学科网（北京）股份有限公司 $ 阶段巩固练(一)　离子反应、氧化还原反应的综合应用 1.C　[解析] 石灰石粉碎没有生成新物质,是物理变化,A错误;“日照香炉生紫烟”是光现象,是物理变化,B错误;“火燎原”是野火焚烧植物,燃烧中氧元素等化合价发生改变,属于氧化还原反应,C正确;“枝上柳绵吹又少”没有生成新物质,是物理变化,D错误。 2.D　[解析] Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应生成的NaOH能溶于水并且能导电,灯泡不会熄灭,A错误;稀盐酸与NaOH溶液反应生成的NaCl能溶于水并且能导电,灯泡不会熄灭,B错误;KNO3溶液与NaCl溶液不反应,均能导电,灯泡不会熄灭,C错误;CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应生成Cu(OH)2沉淀和BaSO4沉淀,反应恰好完全时,溶液中离子浓度几乎为0,溶液不导电,导致灯泡熄灭,D正确。 3.B　[解析] H2SO4→H2发生还原反应,要加入还原剂,A错误;KMnO4→O2发生分解反应,不需要加入氧化剂或还原剂,C错误;Fe3+→Fe2+发生还原反应,需加入还原剂,D错误。 4.B　[解析] Fe2O3溶于HCl溶液中的离子方程式:Fe2O3+6H+3H2O+2Fe3+,故A错误;石灰乳(浊液)与盐酸反应的离子方程式:Ca(OH)2+2H+Ca2++2H2O,故B正确;碳酸钙与盐酸反应的离子方程式:CaCO3+2H+H2O+CO2↑+Ca2+,故C错误;硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式:Cu2++2OH-+S+Ba2+BaSO4↓+Cu(OH)2↓,故D错误。 5.A　[解析] 澄清透明溶液中,Na+、Cu2+、Cl-、N相互不反应,能大量共存,A正确;使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性,C在酸性条件下可与H+反应生成CO2和H2O,且Ca2+和C能结合生成碳酸钙沉淀,无法大量共存,B错误;含大量FeCl3的溶液中,OH-会与Fe3+生成Fe(OH)3沉淀,且OH-与N反应生成NH3·H2O,无法大量共存,C错误;强碱性溶液中,Mg2+会与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀,无法大量存在,D错误。 6.D　[解析] 该反应中,Cl→Cl-,Cl元素由+3价降低到-1价,Cl→ClO2,Cl元素由+3价升高到+4价,故Cl既是氧化剂又是还原剂,A错误;NaClO2与固体酸在水中反应生成HClO2,后释放出ClO2,故HClO2的性质不稳定,B错误;ClO2是氧化产物,C错误;由反应方程式可知,氧化剂与还原剂的质量之比为1∶4,D正确。 7.A　[解析] 甲废液主要的阳离子为Ba2+,经化验呈碱性,说明甲废液含有OH-。Cu2+能与OH-反应生成氢氧化铜沉淀,S和Ba2+反应生成硫酸钡沉淀,若乙废液含有Cu2+和S,将甲、乙两废液按一定比例混合,甲、乙两种废液的环境危害性都会显著降低,故选A;Cu2+能与OH-反应生成氢氧化铜沉淀,Ba2+和Cl-不能生成沉淀,若乙废液含有Cu2+和Cl-,将甲、乙两废液按一定比例混合,则Ba2+不能减少,故不选B;S和Ba2+反应生成硫酸钡沉淀,K+和OH-不生成沉淀,若乙废液含有K+和S,将甲、乙两废液按一定比例混合,OH-不能减少,故不选C;Ag+和OH-反应生成氢氧化银沉淀,N与Ba2+不生成沉淀,若乙废液含有Ag+和N,将甲、乙两废液按一定比例混合,Ba2+不能减少,故不选D。 8.A　[解析] 根据氧化性:氧化剂>氧化产物,结合两个化学反应可知,氧化性:Cr2>Fe3+>S,故Cr2能将Na2SO3氧化成Na2SO4,A正确;氧化性:Cr2>Fe3+,SO2是还原剂,氧化性应最弱,B错误;第一个反应中Fe3+作氧化剂被还原,Fe2(SO4)3为氧化剂,第二个反应中Fe2+被氧化为Fe3+,Fe2(SO4)3为氧化产物,C错误;根据还原性:还原剂>还原产物,结合两个化学反应可知,还原性:SO2>Fe2+>Cr3+,D错误。 9.C　[解析] TiCl4→TiN过程Ti元素由+4价降低到+3价,发生还原反应,NH3→N2过程N元素由-3价升高到0价,发生氧化反应,故TiCl4作氧化剂,N2为氧化产物,A正确;根据得失电子守恒和元素守恒配平方程式可得6TiCl4+8NH36TiN+N2+24HCl,8个NH3发生反应时,有2个NH3作还原剂被氧化,故作还原剂的NH3占反应的NH3的总量的,B正确;NH3是非电解质,C错误;由方程式可知,反应中每转移6个电子,会生成1个N2和24个HCl,故共生成25个气体分子,D正确。 10.C　[解析] 反应Ⅰ中Mn2+转化为Mn,Mn元素的化合价升高,被氧化,Mn2+作还原剂,A正确;反应Ⅰ中,氧化剂是S2,氧化产物是Mn,故氧化性:S2>Mn,反应Ⅱ中氧化剂是Mn,氧化产物是Fe3+,故氧化性:Mn>Fe3+,氧化性:S2>Mn>Fe3+,B正确;S2的氧化性强于Fe3+,故其与Fe2+在水溶液中会发生氧化还原反应,不能大量共存,C错误;反应Ⅰ中Mn2+被氧化为Mn,溶液变为紫红色,反应Ⅱ中Mn被还原为Mn2+,溶液的紫红色褪去,故发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时溶液颜色均发生了变化,D正确。 11.D　[解析] 加入紫色石蕊溶液后废液变红,推断废液中一定含有H+,一定不含C;加入过量浓NaOH溶液产生蓝色沉淀,加热后产生有刺激性气味气体,推断废液中一定含有Cu2+、N;根据步骤③和步骤④,推断废液中一定含有S、Cl-,可能含有K+、N。根据分析可知,废液中一定不存在C,A项正确;根据分析可知,废液中可能含有K+、N,B项正确;步骤④发生的反应为Cl-与Ag+反应生成AgCl白色沉淀,反应的离子方程式为Ag++Cl-AgCl↓,C项正确;废液中一定含有H+、Cu2+、N、S、Cl-,若废液中各离子数目相等,由电荷守恒可知,废液中一定存在N,一定不存在K+,D项错误。 12.(1)Cr2　Fe2+(或FeSO4·7H2O) (2) [解析] 根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒,配平离子方程式为Cr2+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O。(1)Cr元素化合价由+6价降至+3价,Cr2为氧化剂;Fe元素化合价由+2价升至+3价,发生氧化反应的是Fe2+或FeSO4·7H2O。 13.(1)+1　氧化　还原 (2)①2Cl+SO22ClO2+S　②5∶2 [解析] (2)②ClO2可将废水中的Mn2+转化为MnO2而除去,本身则被还原为Cl-。Cl元素由+4价降低到-1价,Mn元素由+2价升高到+4价,根据氧化还原反应中化合价升降总数相等可知,被氧化的Mn2+与被还原的ClO2个数之比为5∶2。 学科网（北京）股份有限公司 $