1.2离子反应 同步练习-2026-2027学年上学期高一化学人教版必修第一册

**基本信息** 聚焦离子反应核心概念，通过基础辨析、离子共存、方程式书写及综合推断的三阶分层设计，构建从单一知识点到综合应用的巩固路径，适配新授课教学，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础|电解质/非电解质概念、简单离子共存|单选1-10直接考查概念辨析，填空17-18强化方程式改写基础| |中档|离子方程式书写判断、情境应用|单选11结合食品添加剂情境，12题对比不同反应离子方程式| |提升|综合离子推断、过量反应分析|14题离子组成推断，19题过量不足离子方程式书写，提升科学推理能力|

1.2离子反应同步练习2026-2027学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．学生实验后，收集的废水中可能大量共存的一组离子是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 2．下列物质属于非电解质的是 A．SO2 B．HCl C．NaOH D．BaSO4 3．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 4．下列叙述中正确的是 A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均是非电解质 B．、的水溶液均导电，所以、均是电解质 C．铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质 D．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融时均不导电，所以它们是非电解质 5．无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 6．常温下，下列各组离子在指定溶液或水溶液中能大量共存的一组是 A．0.1 的溶液：、、、 B．、、、 C．0.1的溶液：、、、 D．、、、OH- 7．下列物质在溶液中的反应能用离子方程式表示的是 A．与 B．与 C．与 D．与 8．下列叙述中， 正确的是 A． 溶于水后，主要以 和 形式存在 B．NaNO3 固体不导电，所以属于非电解质 C．稀硝酸能导电，所以属于电解质 D．BaSO4 难溶于水，不属于电解质 9．向稀硝酸酸化的某溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则该溶液一定含有 A．Na＋ B．Cl－ C．Al3＋ D．CO 10．下列物质属于电解质的是 A．铜丝 B．稀硫酸 C．氯化钠固体 D．蔗糖 11．为了使我们的食物变得色、香、味俱全，烹饪时添加一些食品添加剂必不可少。下列食品添加剂中的化合物不属于电解质的是 A．食盐中的氯化钠(NaCl) B．食醋中的醋酸() C．白酒中的乙醇() D．碱面中的苏打() 12．下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是 A．NaHCO3溶液与KHSO4溶液；KHCO3溶液与HCl溶液 B．BaCl2溶液和稀硫酸；Ba(OH)2溶液和稀硫酸 C．稀硝酸和K2CO3溶液；稀盐酸和NaHCO3溶液 D．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与醋酸 13．常温下，下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是 A．在盐酸溶液中：Mg2+、Na+、NO、SO B．在能使石蕊呈蓝色的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、SO C．在澄清石灰水中：K+、CO、Cl-、SO D．在含大量CO的溶液中：Ba2+、Na+、NO、Cl- 14．某溶液X中可能含有、、、、、、中的几种，且每种离子的浓度相等。将溶液分两等份，向一份中加入浓的NaOH溶液并加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝；向另一份溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加足量的盐酸，沉淀完全溶解并产生气体。下列对溶液X的分析正确的是 A．可能含有 B．可能含有 C．肯定含有的离子是、、 D．肯定不含的离子只有、、 15．实验室有一瓶失去标签的无色溶液，测其pH为强酸性，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 16．下列说法正确的是 A．NaCl溶液是电解质 B．电离时产生和，无金属离子，所以不是盐 C．HCl、液态时都不导电，所以它们都不是电解质 D．在水中的电离方程式为 二、填空题 17．回答下列问题。 (1)的水溶液能导电，那么是电解质吗？_______。 (2)、、等难溶于水，它们是电解质吗？_______。 18．将下列化学方程式改下成离子反应方程式： (1)HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，改写后为________________________________________。 (2)Fe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2O，改写后为________________________________________。 (3)NH3·H2O＋HCl=NH4Cl＋H2O，改写后为________________________________________。 (4)NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O，改写后为________________________________________。 (5)NaHSO4＋NaOH=Na2SO4＋H2O，改写后为________________________________________。 (6)澄清石灰水通入CO2，Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O，改写后为________________________________________。 (7)氧化铜溶于稀硫酸，CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O，改写后为________________________________________。 19．写出符合下列条件的离子方程式。 (1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中。 碱过量：_____； 碱不足：_____。 (2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中。 Na[Al(OH)4]过量：_____； Na[Al(OH)4]不足：_____。 (3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸。 盐酸不足：_____； 盐酸过量：_____。 (4)铝盐溶液与强碱溶液反应。 铝盐过量：_____； 强碱过量：_____。 (5)Na[Al(OH)4]溶液与强酸溶液反应。 Na[Al(OH)4]过量：_____； 强酸过量：_____。 (6)Fe与稀HNO3溶液反应。 Fe过量：_____； 稀HNO3过量：_____。 20．离子反应方程式 (1)离子方程式：用__________来表示反应的式子。 (2)离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示____，还可以表示_____。 (3)写离子方程式的书写步骤 以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例： ①写：化学方程式(必须根据实验事实)_______。 ②拆：把易溶于水且易电离的物质拆成离子的形式________。 ③删：删去方程式两边不参加反应的离子__________。 ④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、______、气体符号等。 (4)如何判断离子方程式是否正确：______、_______、_______。 《1.2离子反应同步练习2026-2027学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A B D B A B A B C 题号 11 12 13 14 15 16 答案 C A A C B D 17．(1)不是。电解质必须是在水溶液或熔融状态下自身发生电离而导电的化合物，而的水溶液之所以导电，是因为它与水反应生成了，因的电离才使溶液导电，所以是电解质，是非电解质 (2)它们难溶于水，但熔融状态下能导电，故也属于电解质 18．(1)H＋＋OH-=H2O (2)Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O (3)NH3·H2O＋H＋=+H2O (4)＋OH-=＋H2O (5)H＋＋OH-=H2O (6)Ca2＋＋2OH-＋CO2=CaCO3↓＋H2O (7)CuO＋2H+=Cu2+＋H2O 19．(1)CO2＋2OH-=＋H2O CO2＋OH-= (2)2[Al(OH)4]-＋CO2=2Al(OH)3↓＋＋H2O [Al(OH)4]-＋CO2=Al(OH)3↓＋ (3)＋H＋= ＋2H＋=CO2↑＋H2O (4)Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓ Al3＋＋4OH-=[Al(OH)4]- (5)[Al(OH)4]-＋H＋=Al(OH)3↓＋H2O [Al(OH)4]-＋4H＋=Al3＋＋4H2O (6)3Fe＋2＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O Fe＋＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O 20．(1)实际参加反应的离子符号 (2)一定物质间的某个反应 同一类型的离子反应 (3)BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 沉淀符号 (4)是否符合客观事实 拆分是否正确 是否符合电荷守恒和质量守恒 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $