北京市清华大学附属中学2026-2027学年高二上学期月考化学练习题

**基本信息** 高中化学月考卷，涵盖反应速率、化学平衡、热化学等核心知识，精选北京名校试题，注重科学思维与探究能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|27题|反应速率影响因素（如压强、催化剂）、平衡移动原理（如温度对CO转化率影响）、焓变熵变（如自发反应判断）|结合工业合成氨、CO₂催化加氢等真实情境，考查化学观念| |非选择题|5题|热化学方程式书写（如N₂与H₂反应）、平衡图像分析（如X(CH₃OH)随压强/温度变化）、实验探究（如浓度对反应速率影响）|综合应用科学思维，通过数据表格、图像解读提升分析能力|

一、选择题 1．（西城区）关于化学反应速率增大的原因，下列分析不正确的是 A．有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多 B．增大反应物的浓度，可使活化分子之间发生的碰撞都是有效碰撞 C．升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大 D．使用适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大 2．（西城区）下列关于化学反应方向的说法正确的是 A．凡是放热反应都是自发反应 B．凡是熵增大的反应都是自发反应 C．凡是吸热反应都不是自发反应 D．反应是否自发，不只与反应热有关 3．对于处于化学平衡状态的反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0，若要提高CO的转化率，下列措施中可行的是（    ） A．升温 B．增大H2O(g)的浓度 C．增大压强 D．使用合适催化剂 4．（北京师范大学附属中学）下列事实能用平衡移动原理解释的是 A．  ，合成氨工业生产选择高温反应条件 B．压缩注射器中的NO2、N2O4混合气体，颜色立即变深 C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体 D．向H2O2溶液中加入少量CuSO4固体，迅速产生大量气泡 5．（北京师范大学）在一体积固定的密闭容器中，进行化学反应：2X(g)+Y(s)Z(g)+W(g)，若其化学平衡常数(K)与温度(℃)的关系如下表：对该反应下列说法正确的是 t/℃ 700 800 900 1000 1200 K 0.6 0.9 1.3 1.8 2.7 A．K越大，反应物的转化率越大 B．该反应正反应为放热反应 C．达平衡后，加入催化剂，平衡向正反应方向移动 D．温度不变，增加X的用量，K增大 6．（北京市中关村中学2024-2025学年高一下学期期末调研化学试题）是重要的消毒剂、氧化剂，研究其分解反应有重要意义。KI能催化的分解。 ①不加KI： ②加入KI：； 分解反应过程中能量变化如图所示。下列判断不正确的是 A．加入KI后改变了反应的历程 B．加入KI后改变了反应的反应热 C．是吸热反应 D．KI降低了该反应的活化能 7．（北京师范大学附属中学）已知反应  ，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是 A．反应方程式中n=1 B．10 min时，曲线发生变化的原因是压缩体积 C．10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度 D．0～5 min内，用X表示的反应速率为 8．（北京市东城区2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题）已知重铬酸钾溶液在酸性条件下具有强氧化性，其氧化性随着溶液pH增大而减弱。其在溶液中存在如下平衡：，下列说法正确的是 A．上述反应属于氧化还原反应 B．的氧化性强于 C．加水稀释重铬酸钾溶液时，上述平衡向左移动 D．用浓盐酸酸化重铬酸钾溶液时，溶液的橙色会加深 9．（第六十六中学）有一化学平衡，图中表示A的转化率与压强、温度的关系。由此得出的正确结论是 A．正反应是吸热反应， B．正反应是吸热反应， C．正反应是放热反应， D．正反应是放热反应， 10．（北京师范大学第二附属中学未来科技城学校2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题）FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式是：Fe3++3SCN－Fe(SCN)3。下列分析不正确的是 A．滴加FeCl3溶液达平衡后，c(SCN－)降低 B．滴加FeCl3溶液达平衡后，观察到溶液红色加深 C．滴加FeCl3溶液，平衡正向移动，体系中c(Fe3+)降低 D．若改为滴加5滴1mol/L KSCN溶液，“溶液红色加深”不能证明平衡发生移动 11．已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色)　ΔH<0，将一定量的NO2充入注射器后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)，下列说法正确的是 A．b点的操作为拉伸注射器 B．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小 C．d点正<逆 D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)＞T(c) 12．（第十三中）一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。进料浓度比[]分别为时，平衡转化率随温度变化的关系如图。说法不正确的是 A．键断裂的同时有键断裂，则反应达到了平衡状态 B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 C．a、b、c三点中a点对应的平衡转化率最高 D．若的初始浓度为，时， 13．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应： 2N2O5(g)⇌4NO2(g)+ O2(g) ΔH>0 T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表： 时间/s 0 500 100 0 150 0 c(N2O5)/mol·L-1 5.00 3.52 2.50 2.50 下列说法中不正确的是 A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol·L-1·s-1 B．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50% C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1＜K2 D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则再次平衡时c(N2O5)> 5.00 mol·L-1 14．（北京师范大学）催化加氢制甲醇，在减少排放的同时实现了的资源化，该反应可表示为：。保持起始反应物，时随压强变化的曲线和p=时随温度变化的曲线如图。 已知：表示平衡体系中甲醇的物质的量分数。下列说法正确的是 A．该反应 B．a、b交点处化学平衡常数值相同 C．当时，达平衡后 D．当时，的平衡转化率约为 15．（北京市第四中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷）中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性进展，该实验方法首先将催化还原为。已知催化加氢的主要反应有： ①     ②     其他条件不变时，在相同时间内温度对催化加氢的影响如下图。下列说法不正确的是 A．     B．使用催化剂，能降低反应的活化能，增大活化分子百分数 C．其他条件不变，增大压强，有利于反应向生成的方向进行 D．220～240℃，升高温度，对反应②速率的影响比对反应①的小 16．（北京市十一学校）下列关于平衡常数的说法中不正确的是 A．化学平衡常数是温度常数，与浓度、压强的变化无关 B．一般来说，平衡常数值越大，则反应进行的程度越高 C．对于正反应吸热的反应，温度越高，平衡常数值越小 D．合成氨反应，若向容器中通入和，此时浓度商，反应向正反应方向进行 17．（北京市十一学校）一定温度下，在固定容积的密闭容器中，有可逆反应：，下列状态：①体系的压强不再发生变化，②混合气体的密度不再发生变化，③各组分的物质的量浓度不再改变，④各组分的体积分数不再改变，⑤反应速率，其中，一定能说明反应达到平衡的是 A．①②③④⑤ B．①②③④ C．②③④ D．③④ 18．（北京市十一学校）下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是 A．白磷比红磷稳定 B．石墨转变为金刚石是吸热反应 C． D．；；则 19．（北京市2019-2020学年高三）AlH3是一种储氢材料，可作为固体火箭推进剂。通过激光加热引发AlH3的燃烧反应，燃烧时温度随时间变化关系如右图所示。燃烧不同阶段发生的主要变化如下： 2AlH3(s)=2Al(s)+3H2(g) △H1 H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H2 Al(s)=Al(g)                △H3 Al(g)+O2(g)=(s)  △H4 下列分析正确的是 A．AlH3燃烧需要激光加热引发，所以AlH3燃烧是吸热反应 B．其他条件相同时，等物质的量的Al(s)燃烧放热大于Al(g)燃烧放热 C．在反应过程中，a点时物质所具有的总能量最大 D．2AlH3(s)+3O2(g)=Al2O3(s)+3H2O(g) △H=△H1+3△H2+2△H3+2△H4 20．（北京市第一○一中学）CO2催化加氢制甲醇，在减少CO2排放的同时实现了CO2的资源化，该反应可表示为：保持起始反应物，时x(CH3OH)随压强变化的曲线和时x(CH3OH)随温度变化的曲线，如下图。 已知：x(CH3OH)表示平衡体系中甲醇的物质的量分数。 下列说法正确的是 A．该反应 B．a、b交点处化学平衡常数値相同 C．当时，H2的平衡转化率约为33% D．当，时，达平衡后 21．（北京市十一学校2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题）一定温度下，下列反应均在恒容透明容器内发生。依据事实分析所得结论，正确的是 序号 反应体系 事实 结论 A 气体密度不再改变 已达平衡状态 B 压强不再改变 已达平衡状态 C 充入，一段时间后测得浓度与未充入时浓度相同 平衡没有移动 D 体积分数不再改变 已达平衡状态 22．（北京第十五中）二氧化碳与氢气催化合成乙烯具有重要的意义。将和按物质的量之比加入的密闭容器中，压强为，反应达到平衡状态时，各组分的物质的量分数x随温度T的变化如下图所示。 已知：                                                      下列说法不正确的是 A．与合成反应的热化学方程式： B．图中分别表示的变化曲线 C．反应达到平衡状态时，点显示的可能是的物质的量分数 D．与合成反应的 23．（北京市十一学校）已知：① ② ③ 反应 A． B． C． D．无法计算 24．（北京市十一学校）工业上可利用甲烷与水蒸气反应制氢气：既能提高平衡体系中的百分含量，又能加快反应速率的措施是 A．加入催化剂 B．降低压强 C．升高温度 D．不断分离出CO 25．（北京市十一学校2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题）反应在反应过程中，当其它条件不变时，D的百分含量()和压强()的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．化学方程式中 B．达到平衡后，加入催化剂，增大 C．达到平衡后，若升高温度，平衡右移 D．达到平衡后，其他条件不变，增加A的量有利于平衡右移 26．（北京市十一学校2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题）下列图中的实验方案不合理的是 实验方案 目的 A．探究浓度对化学反应速率的影响 B．探究催化剂对化学反应速率的影响 实验方案 目的 C．探究温度对反应化学平衡的影响 D．探究浓度对化学平衡的影响 A．A B．B C．C D．D 27．（北京市中国人民大学附属中学）将 (B元素的化合价为+3)与水溶液混合可制得零价纳米铁，反应原理如下：。下列说法中，不正确的是 A．由中各元素的化合价可推断，电负性：B<H B．该反应中，每生成1 mol ，转移2 mol电子 C．该反应中，被氧化的氢元素与被还原的氢元素的物质的量之比为4:3 D．纳米铁比普通铁粉有更大的比表面积，因而可具有更高的反应活性 28．（北京市十一学校2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题）回答下列问题。 (1)石墨的燃烧热为的燃烧热为。石墨，s_______，若该反应的，合成应在_______(高温／低温)下进行。 (2)在水中的溶解度随升温而增加，则_______0已知中和热为和反应放出的热量(“”“”“=”)57.3kJ 29．（北京市北京师范大学附属中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题）合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破。 (1)已知：在一定条件下，理论上消耗14 g N2放出46.2 kJ的热量，请书写该反应的热化学方程式：___________________________________________________________________________________________。 (2)在恒温恒容密闭容器进行合成氨反应，下列能说明反应已达到平衡状态的是___________。 a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2      b． c．容器内压强保持不变                          d．混合气体的密度保持不变 (3)将N2和H2通入体积为2 L的恒温恒容密闭容器中，5 min后达到化学平衡，测得NH3的浓度为0.2 mol/L，这段时间内用N2的浓度变化表示的化学反应速率为___________。 (4)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示H2物质的量)。 ①图象中T2和T1的关系是：T2___________T1(填“>，<或=”)。 ②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是_________(填字母)。 (5)下图是恒容密闭容器中，N2和H2按物质的量浓度分别1 mol/L和3 mol/L投料进行反应，反应混合物中NH3的物质的量分数随温度的变化曲线。Ⅰ是平衡时的曲线，Ⅱ是不同温度下反应经过相同时间测得的曲线。 ①图中a点，容器内___________。 ②此条件下该反应的化学平衡常数___________。(用分数表示) ③图中b点，___________(填“>”、“<”或“=”)。 ④400～530℃，Ⅱ中NH3的物质的量分数随温度升高而增大，主要原因是_________________________。 30．（北京市十一学校）肼()是火箭发动机的燃料。 (1)的电子式为_______  含_______mol键。 (2)肼是一种二元弱碱，其水溶液中存在：。肼与少量稀硫酸反应的化学方程式为___________________________________________________。 (3)已知：i. ii. 化学键 键能 942 500 391 463 ①与键相比，键的键能更(填“大”或“小”)_______  稳定性更(填“强”或“弱”)_______。 ②根据反应ii计算的键能为_______。 ③写出与反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式：_____________________________。 ④下列表示与反应生成氮气和水蒸气过程中能量变化的是(填字母序号)_______。 a.　　b.　　　c. 31．（北京市十一学校）某温度某压强下，，，且达到平衡，此时反应的反应平衡常数为_______。若在恒容，等温条件下，向其中再加入1 mol/L，反应平衡_______移动；恒容等温条件下向其中再加入，反应平衡_______移动。若在恒压等温条件下，设容器初始体积为1 L，向其中再快速加入，此时容器体积变为_______L，浓度商为_______，由关系可知，反应平衡_______移动。 32．（北京市十一学校）氮氧化物中的平衡 (1)在其他条件相同时，分别测得反应：中NO的平衡转化率在不同压强下随温度变化的曲线如图。 ①_______(填“”“”或“=”，下同)，理由为_______。 ②和时的平衡常数分别为和，则_______。 (2)在373 K时，向体积为2 L的恒容真空容器中通入0.40 mol NO2，发生反应：。测得的体积分数与反应时间的关系如表： t/min 0 20 40 60 80 1.0 0.75 0.52 0.40 0.40 ①上述反应中，，，其中为反应速率常数，则373 K时，的数学关系式为：_________________。②改变温度至T1时，，则_______373 K(填“>”、“＜”或“=”)。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《10月月考化学》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D B C A B C B A C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C D C D D C C B D C 题号 21 22 23 24 25 26 27 答案 B D A C D A B 1．B 【详解】A．有气体参加的化学反应，增大压强，活化分子数目增多，活化分子百分数不变，则化学反应速率增大，故A正确； B．增大反应物的浓度，活化分子数目增多，活化分子之间发生的碰撞不一定都是有效碰撞，故B错误； C．升高温度，活化分子百分数增大，则化学反应速率增大，故C正确； D．催化剂，降低了反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大，故D正确； 故选B。 2．D 【分析】判断化学反应进行方向：△G=△H-T△S＜0的反应可以自发进行，△G=△H-T△S＞0的反应不能自发进行。 【详解】A.判断反应的自发性不能只根据焓变，要用熵变和焓变的复合判据，A项错误； B.判断反应的自发性不能只根据熵变，要用熵变和焓变的复合判据，B项错误； C.由分析可知，吸热反应也有可能是自发反应，C项错误； D.反应是否自发，不只与反应热有关，还与熵变有关，D项正确； 答案选D。 3．B 【详解】A．该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，CO的转化率降低，选项A错误； B．增大水蒸气的浓度，平衡向正反应方向移动，水的转化率降低，但CO的转化率增大，选项B正确； C．该反应前后气体的体积不发生变化，增大压强平衡不移动，CO的转化率不变，选项C错误； D．使用催化剂，加快反应速率，不影响平衡移动，CO的转化率不变，选项D错误； 答案选B。 4．C 【详解】A．合成氨反应 为放热反应，升高温度平衡逆向移动，工业选择高温是为了提高催化剂活性、加快反应速率，与平衡移动无关，A错误； B．压缩、混合气体时颜色立即变深是因为体积减小导致浓度瞬间增大，不是平衡移动的结果，B错误； C．水解存在平衡，升高温度促进水解平衡正向移动，可制备胶体，能用平衡移动原理解释，C正确； D．是分解反应的催化剂，只改变反应速率，不涉及平衡移动，D错误； 故选C。 5．A 【详解】A．K越大，反应进行的程度越大，则反应物的转化率越大，A正确； B．从表中数据可以看出，升高温度，K值增大，则表明平衡正向移动，该反应正反应为吸热反应，B不正确； C．达平衡后，加入催化剂，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不发生移动，C不正确； D．温度不变，增加X的用量，虽然平衡正向移动，但K不变，D不正确； 故选A。 6．B 【详解】A．不加KI时反应一步完成，加入KI后反应分两步进行，KI是催化剂，即加入KI后改变了反应的历程，故A正确； B．KI是该反应的催化剂，但催化剂不能改变反应的始态和终态，即不能改变反应的反应热，故B错误； C．加入KI后反应分为：H2O2+I-═H2O+IO-，H2O2+IO-═H2O+O2↑+I-，由图可知，H2O2和I-具有的能量小于H2O和IO-具有的能量，则该步反应是吸热反应，故C正确； D．催化剂能降低反应的活化能，KI能催化H2O2的分解，则KI是该反应的催化剂、降低了反应的活化能，故D正确； 故选：B。 7．C 【详解】A．0~5min时，Δc(X)=2mol/L-1.6mol/L=0.4mol/L，Δc(Z)=0.4mol/L-0=0.4mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，故n=1，A正确； B．10min时X、Y、Z的浓度均瞬间增大，压缩体积（增大压强）会使所有物质浓度瞬时等比例增大，且该反应正反应气体分子数减少，增大压强平衡正向移动，与图像变化一致，B正确； C．升高温度不会使各物质浓度发生突变，与10min时浓度跳变的特征不符，C错误； D．0~5min内，，D正确； 故选C。 8．B 【详解】A．上述反应中，、中Cr元素的化合物都为+6价，属于非氧化还原反应，A不正确； B．由题中信息“其氧化性随着溶液pH增大而减弱”，加碱后转化为，则氧化性强于，B正确； C．加水稀释重铬酸钾溶液时，反应物和生成物的浓度都减小，但平衡向微粒数目增多的方向移动，所以上述平衡向右移动，C不正确； D．用浓盐酸酸化重铬酸钾溶液时，会被Cl-还原，生成Cr3+等，溶液的橙色会变浅，D不正确； 故选B。 9．A 【分析】由图可知，升高温度，A的转化率增大；增大压强，A的转化率减小，则该反应为吸热、且气体体积增大的反应，具体用“定一议二”的方法分析解答。 【详解】由图可知，相同压强时，升高温度，A的转化率增大，平衡正向移动，可知正反应为吸热反应；相同温度时，增大压强，A的转化率减小，平衡逆向移动，可知正反应为气体体积增大的反应，则m+n<p+q； 故选A。 10．C 【详解】A．滴加FeCl3溶液，铁离子浓度增大，平衡正向移动，达平衡后，c(SCN－)降低，故A正确； B．滴加FeCl3溶液，铁离子浓度增大，平衡正向移动，达平衡后，观察到溶液红色加深，故B正确； C．滴加FeCl3溶液，铁离子浓度增大，平衡正向移动，但体系中c(Fe3+)比原来大，故C错误； D．5mL 0.01mol/L KSCN溶液，5mL 0.01mol/L FeCl3溶液，两者反应后FeCl3溶液过量，改为滴加5滴1mol/L KSCN溶液，剩余的铁离子和加入的SCN－反应使溶液颜色加深，因此“溶液红色加深”不能证明平衡发生移动，故D正确。 综上所述，答案为C。 11．C 【分析】该反应是正反应气体体积减小的放热反应，压强增大平衡虽正向移动，但二氧化氮浓度增大，混合气体颜色变深，压强减小平衡逆向移动，但二氧化氮浓度减小，混合气体颜色变浅，据图分析，b点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，c点后的拐点是拉伸注射器的过程，气体颜色变浅，透光率增大，据此分析解题。 【详解】A．b点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，A错误； B．c点是压缩注射器后的情况，二氧化氮和四氧化二氮的浓度都增大，B错误； C．c点后的拐点是拉伸注射器的过程，d点是平衡向气体体积增大的逆向移动过程，所以正<逆，C正确； D．b点开始是压缩注射器的过程，平衡正向移动，反应放热，导致T(b)＜T(c)，D错误； 故答案为：C。 12．D 【分析】 恒容容器中，进料浓度比c(HCl)∶c(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1，相当于不断加入c(HCl)，则HCl平衡转化率不断降低，则进料浓度比c(HCl)∶c(O2)为1∶1、4∶1、7∶1分别是曲线X、Y、Z，即 。 【详解】A．H-Cl键断裂表示正反应速率，而H-O键断裂表示逆反应速率，根据方程式可知当键断裂的同时有键断裂时即为正、逆反应速率相等，则反应达到了平衡状态，A正确； B．由题干图像可知，其他条件相同时升高温度，HCl的平衡转化率减小，即升高温度平衡逆向移动，说明正反应是一个放热反应，即该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，B正确； C．当温度相同时，增大的比值即增大HCl的浓度，则O2的平衡转化率增大，而HCl的平衡转化率却减小，由图像信息可知，a、b、c三点中a点对应的O2平衡转化率最高，C正确； D．由题干图像可知，若氯化氢的初始浓度为，时，400℃时HCl的平衡转化率为84%，由三段式分析： 则K(400℃)= ，D错误； 故答案为：D。 13．C 【详解】A．500 s内N2O5分解速率为υ(N2O5)=÷500 s =2.96×10-3mol·L-1·s-1，A正确； B．T1温度下反应达到平衡时，各种物质的浓度分别是：c(N2O5)= 2.50mol/L，c(NO2)= 5.0mol/L，c(O2)= 1.250mol/L，所以反应的平衡常数为K1===125，平衡时N2O5的转化率为（2.50÷5.00）×100％=50%，B正确； C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，由于该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡向吸热的正反应方向移动，化学平衡常数增大，所以K1>K2，C错误； D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，假如平衡不发生移动，则c(N2O5)=5.00mol·L-1，缩小体积即增大压强，由于该反应的正反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，则再次平衡时c(N2O5)> 5.00 mol·L-1，D正确； 答案选C。 14．D 【详解】A．题给反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，增大，则曲线a表示时随压强变化的曲线，曲线b表示p=时随温度变化的曲线，根据曲线b，升高温度，减小，说明平衡逆向移动，则，A项错误； B．曲线a、b交点，曲线b对应反应温度小于250 ℃，温度不同，化学平衡常数的值不同，B项错误； C．由曲线b可知，、230 ℃ 时，＞0.07，C项错误； D．起始反应物，设起始H2、CO的物质的量分别为3 mol、1 mol，平衡时生成a mol甲醇，由题意建立三段式：      由可得，解得，则H2反应了1 mol，故的平衡转化率为，D项正确； 故选D。 15．D 【详解】A．根据盖斯定律：①-②得，故A正确； B．使用催化剂能降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，加快反应速率，故B正确； C．反应①是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，即向生成的方向移动，反应②是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不发生移动，故C正确； D．反应①是放热反应，反应②是吸热反应，，升高温度，反应①平衡逆向移动，反应②平衡正向移动，二氧化碳的转化率增大，但甲醇的选择性下降，说明对反应②速率的影响比对反应①的大，故D错误； 故选：D。 16．C 【详解】A．平衡常数K仅由温度决定，浓度或压强变化会改变反应方向，但不改变K值，A正确； B．K值越大，生成物浓度占比越高，反应进行越彻底，即反应完成度越高，B正确； C．正反应是吸热的反应，温度升高会使平衡正向移动，生成物浓度增加，K值增大，C错误； D．通入和，则反应物浓度增加，浓度商会小于K，说明反应向正反应方向进行，D正确； 故答案选C。 17．C 【详解】①如果该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应（即），则体系的压强始终不变，所以不能根据压强判断反应是否达到平衡状态，故错误； ②C是固体，容器的体积不变，只要反应未达到平衡，气体的总质量就会发生变化，混合气体的密度也随之变化。因此，当混合气体的密度不再发生变化时，说明反应达到了平衡状态，故正确； ③各组分的物质的量浓度不再改变，该反应达到平衡状态，故正确； ④反应到达平衡状态时各组分的物质的量不再改变，各组分的体积分数不再改变，故正确； ⑤反应速率之比等于计量数之比反应后任何时刻都正确，因此当反应速率时，不能据此判断该反应是否达到平衡状态，故错误； 所以只有②③④正确； 故选：C。 18．B 【详解】A．图A中白磷与氧气的总能量高于红磷与氧气的总能量，说明白磷的能量高于红磷，能量越低越稳定，则红磷比白磷稳定，A错误； B．图B中金刚石与氧气的总能量高于石墨与氧气的总能量，说明金刚石的能量高于石墨，则石墨转化为金刚石是吸热反应，B正确； C．图C中反应物CO(g)和H2O(g)的总能量高于生成物CO2(g)和H2(g)的总能量，则该反应为放热反应，即ΔH<0，C错误； D．图D中S(g)和O2的总能量高于S(s)和O2的总能量，反应生成等物质的量的SO2(g)时前者放热更多，但放热反应的ΔH为负值，则ΔH1<ΔH2，D错误； 故选B。 19．D 【分析】为便于描述，我们将四个反应进行编号： 2AlH3(s)=2Al(s)+3H2(g)     △H1     ① H2(g)+O2(g)=H2O(g)      △H2    ② Al(s)=Al(g)                △H3    ③ Al(g)+O2(g)=(s)  △H4    ④ 【详解】A．燃烧反应都是放热反应，所以AlH3燃烧是放热反应，A不正确； B．其他条件相同时，Al(s)具有的能量比Al(g)小，所以等物质的量的Al(s)燃烧放热小于Al(g)燃烧放热，B不正确； C．在反应过程中，a点时温度最高，则放出的热量最多，生成物所具有的总能量比前面反应中都低，C不正确； D．利用盖斯定律，将①+②×3+③×2+④×2得：2AlH3(s)+3O2(g)=Al2O3(s)+3H2O(g)     △H=△H1+3△H2+2△H3+2△H4，D正确； 故选D。 【点睛】燃烧反应虽然是放热反应，但燃烧反应开始前，仍需要提供一定的能量，从而引发反应，所以不能根据反应需要提供能量引发，就判定反应吸热。 20．C 【分析】该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，甲醇的物质的量分数增大，则曲线a表示时x(CH3OH)随压强的变化，曲线b表示时x(CH3OH)随温度的变化，由图可知，升高温度，x(CH3OH)减小，说明平衡逆向移动，该反应ΔH<0，据此解答。 【详解】A．由分析可知，该反应ΔH<0，A错误； B．化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，由图可知，a、b交点处，b曲线对应反应温度小于250℃，则a、b交点处化学平衡常数值不相同，B错误；   C．设起始二氧化碳和氢气的物质的量为1mol和3mol，平衡时生成甲醇为amol，由题意可建立如下三段式： 当时，可得：=0.1，解得a=mol，则氢气的转化率为×100%=33%，C正确；     D．由图可知，，时，达平衡后x(CH3OH)>0.05，D错误； 故选C。 21．B 【详解】A．反应在恒容透明容器内发生，气体总质量均不变，密度始终为定值，因此密度不再改变不能作为平衡标志，A错误； B．反应的气体物质的量变化导致压强变化，压强不再改变说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，B正确； C．充入，平衡逆向移动，但是K=c(CO2)保持不变，因为平衡常数只与温度有关，C错误； D．反应中，CO2与NH3的物质的量比始终为1:2，CO2体积分数恒为，与是否平衡无关，因此体积分数不再改变不能作为平衡标志，D错误； 答案选B。 22．D 【分析】已知：① ；② ；③ ；由盖斯定律可知，①×6-②-4×③可得 ，将和按物质的量之比1:3加入VL的密闭容器中，发生反应，升高温度，平衡逆向移动，H2和CO2的物质的量增大，由系数关系可知，曲线a表示H2的物质的量分数随温度变化，曲线b表示CO2的物质的量分数随温度变化，曲线c表示H2O(g)的物质的量分数随温度变化，曲线d表示的物质的量分数随温度变化。 【详解】A．已知：① ；② ；③ ；由盖斯定律可知，①×6-②-4×③可得 ，A正确； B．由分析可知，图中b、d分别表示、的变化曲线，B正确； C． 曲线d表示的物质的量分数随温度变化，是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，的物质的量分数增大，则570K、0.2MPa反应达到平衡状态时，M点显示的可能是的物质的量分数，C正确； D．由A可知，反应是放热反应，升高温度K值减小，则，D错误； 故选D。 23．A 【详解】利用盖斯定律，将已知反应组合：反应①-反应②-反应③=目标反应ΔH=，故选A。 24．C 【详解】A．催化剂同等加快正逆反应速率，但不改变平衡状态，的百分含量不变，A错误； B．降低压强使平衡右移，百分含量增加，但压强降低会减少气体浓度，反应速率减慢，B错误； C．升高温度使吸热反应平衡右移，百分含量增加，同时温度升高加快反应速率，C正确； D．分离，平衡正向移动，能提高含量，但会降低反应物浓度，导致速率减慢，D错误； 故答案选C。 25．D 【详解】A．由图可知，增大压强，D的百分含量增大，说明平衡正向移动，该反应是气体体积减小的反应，化学方程式中，A错误； B．催化剂只加快反应速率，不影响平衡，D%不变，B错误； C．由图可知，温度升高D%减小，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，升高温度平衡左移，C错误； D．A为气体反应物，增加A的量（浓度增大），有利于平衡右移，D正确； 故选D。 26．A 【详解】A．探究浓度对化学反应速率的影响需控制单一变量，该实验的两试管中加入H2C2O4溶液的体积不相同，会导致混合后高锰酸钾和草酸的浓度均不同，不能探究浓度对化学反应速率的影响，A错误； B．探究催化剂对反应速率的影响，实验中两试管均为3mL 5% H2O2溶液，仅②中加入MnO2固体，变量唯一（是否有催化剂），通过观察气泡产生速率可判断，B正确； C．（正反应放热），冷水浴温度低平衡正向移动（颜色变浅），热水浴温度高平衡逆向移动（颜色变深），通过两烧瓶颜色差异可探究温度对平衡的影响，C正确； D．K2Cr2O7溶液中存在平衡：，浓硫酸增大H+浓度使平衡左移（变橙色），和加入相同体积的浓硫酸对比，蒸馏水对H+浓度影响较小（颜色变化较小），通过颜色变化可探究浓度对化学平衡的影响，D正确； 故选A。 27．B 【详解】A．中K为+1，B为+3，H为-1。电负性高的元素倾向于带负电荷，H（-1）的电负性高于B（+3），因此B的电负性确实小于H；A正确； B．反应中被还原为，每生成1 mol 需2 mol电子。但中的H（-1→0）被氧化，2 mol 失去8 mol电子，总电子转移为8 mol。选项B仅考虑Fe的还原，忽略其他部分，实际总转移电子数为8 mol；B错误； C．被氧化的H来自（8 mol，-1→0），被还原的H来自（6 mol，+1→0），比例为8:6=4:3；C正确； D．纳米铁比表面积大，活性更高；D正确； 故答案选B。 28．(1) 高温 (2) < > 【详解】（1）根据石墨和的燃烧热，则有：反应I：石墨，s)+O2(g)=CO2(g) =-a kJ/mol，反应II：+O2(g)=CO2(g) =- kJ/mol，I-II得：石墨，s -= kJ/mol，若该反应的，可自发，故需要在高温条件下进行； （2）在水中的溶解度随升温而增加，则，则温度升高向逆方向进行，为吸热方向，故； 中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol水时放出的热量为57.3 kJ/mol，由于生成沉淀为放热反应，所以放出的热量大于57.3 kJ。 29．(1) (2)bc (3)0.02 (4) < c (5) 1:4 > 反应尚未达到平衡，升高温度使化学反应速率加快，相同时间内生成的更多 【详解】（1） 的物质的量为 。在一定条件下，消耗 放出 热量，则理论上消耗 放出的热量为。该反应的热化学方程式为：； （2）a．容器内 、、 的浓度之比为 ，只能说明此时各物质的浓度关系，不能说明正逆反应速率相等，无法判断是否达到平衡状态； b．根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，正反应速率 ，已知 ，则 ，说明反应已达到平衡状态； c．合成氨反应是气体分子数减小的反应，在恒温恒容条件下，压强保持不变说明容器内气体的总物质的量不再改变，即反应已达到平衡状态； d．在恒容密闭容器中，混合气体的总质量始终不变，体积也不变，因此混合气体的密度始终保持不变，不能说明反应是否达到平衡状态； 故选bc。 （3） 后达到化学平衡，测得 的浓度为 ，则用 表示的化学反应速率为 。根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，用 表示的化学反应速率为 ； （4）①合成氨反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡时的百分含量降低。由图可知，在起始 相同的条件下，对应的百分含量高于，说明的温度较低，即；②在其他条件不变时，增加一种反应物（）的量，平衡正向移动，可以提高另一种反应物（）的转化率。图中c点对应的起始 最大，且温度较低，更有利于平衡正向移动，因此c点的转化率最高； （5）①a点位于平衡曲线Ⅰ上，此时的物质的量分数为。设反应达到平衡时转化了，则平衡时，，。根据的物质的量分数公式有 ，解得。平衡时，。在恒容条件下，物质的量之比等于浓度之比，即； ②根据①的计算，平衡时各物质的浓度分别为：，，。此条件下该反应的化学平衡常数； ③b点位于曲线Ⅱ 上，此时的物质的量分数为，小于同温度下平衡状态（a 点）的，说明此时反应尚未达到平衡，反应正在向正反应方向进行，因此 ； ④曲线Ⅱ表示不同温度下反应经过相同时间测得的数值。在范围内，反应尚未达到平衡状态，此时升高温度会使化学反应速率加快，导致在相同的单位时间内生成的更多，因此的物质的量分数随温度升高而增大。故400～530℃，Ⅱ中的物质的量分数随温度升高而增大，主要原因是：反应尚未达到平衡，升高温度使化学反应速率加快，相同时间内生成的更多。 30．(1) 5 (2) (3) 大 强 196 kJ/mol 2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g) -1076.7kJ·mol-1 a 【详解】（1） 是共价化合物，电子式为：，单键属于键，的结构式为，含5 molσ键。 （2）肼是一种二元弱碱，从其电离方程式可知 是其碱式阳离子，肼与少量稀硫酸反应生成 (N2H5)2SO4，化学方程式为：。 （3）①由表格数据可知，与键相比，键的键能更大，键更难断裂，稳定性更强； ②反应物总键能-生成物总键能=4×391kJ/mol+500kJ/mol+E(N-N)- 942 kJ/mol-4×463 kJ/mol=，解得的键能为196 kJ/mol； ③由盖斯定律可知，2×ii- i可得2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g) =-1076.7kJ·mol-1； ④由③可知，与反应生成氮气和水蒸气过程中放热，反应物的总能量高于生成物，则表示与反应生成氮气和水蒸气过程中能量变化的是a。 31． 向正反应方向 不 1.2 0.36（或） 向逆反应方向 【详解】根据平衡常数表达式；若在恒容等温条件下，向其中再加入1 mol/L，即增大反应物浓度，根据勒夏特列原理，反应平衡向正反应方向移动；恒容等温条件下向其中再加入，由于He不参与反应且各物质浓度不变，故反应平衡不移动； 设容器初始体积为1 L，则初始气体总物质的量为5 mol，向其中再快速加入，气体总物质的量变为6 mol，若在恒压等温条件下，物质的量之比等于体积之比，因此容器体积变为；此时，，浓度商；此时，反应平衡向逆反应方向移动。 32．(1) ＜ 反应正方向为气体分子数减少的反应，同一温度下，增大压强，平衡正向移动，NO平衡转化率升高 ＞ (2) ＞ 【详解】（1）①反应正方向为气体分子数减少的反应，相同温度下，增大压强，平衡正向移动，NO平衡转化率升高，根据图示可知； ②由图可知，相同压强下，随着温度升高，NO平衡转化率降低，平衡逆向移动，说明正反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小，故； （2）①已知，，则，当反应平衡时，，且，即；在373 K时，向体积为2 L的恒容真空容器中通入0.40 mol NO2，平衡时的体积分数，设生成的N2O4的物质的量为x mol，列三段式：，平衡时总物质的量为(0.4-x) mol，则，解得，即，，，因此，即； ②改变温度至T1时，，由得到此温度下的平衡常数，比373 K时的平衡常数小，即平衡逆向移动，又反应为放热反应，升高温度平衡逆移，因此。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $