北京市第一○一中学2023-2024学年高二上学期统练二 化学试题

北京一零一中2023-2024学年度第一学期统练二 高二年级化学 2023年10月11日 友情提示： 本试卷分为I卷、II卷两部分，共16道小题，共8页，满分100分；答题时间为50分钟；请将答案写在答题纸上。 I卷 选择题(共56分) (共14道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分。) 1. 25℃时，向水中加入下列物质，能使水电离出的的是 A. B. C. D. 2. 时，草酸溶液中各微粒的物质的量浓度如下： 微粒 下列关系不能说明草酸的第二步电离比第一步电离更难的是 A. 大于 B. 大于 C. 远远大于 D. 约等于 3. 常温下，0.1mol·L-1氨水pH=11，0.1mol·L-1醋酸pH=3，下列说法正确的是 A. 将0.1mol·L-1氨水稀释10倍，pH<10 B. 常温下，CH3COOH的电离平衡常数与NH3·H2O的相等 C. 0.1mol·L-1醋酸溶液中，c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) D. CH3COONH4溶液因水解呈酸性 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH = 1的溶液中：、、、 B. 无色溶液中：、、、 C. 遇酚酞变红的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 5. 常温下浓度均为0.1mol·L-1的两种溶液：①CH3COOH溶液②CH3COONa溶液，下列说法不正确的是 A. 水电离产生的c(OH-)：①<② B. CH3COONa溶液pH>7说明CH3COOH为弱酸 C. 两种溶液中均存在：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1 D. 等体积混合所得酸性溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) 6. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的硫酸溶液中含有的数目为 B. 溶液中含有的数目为 C. 常温下，pH=3的醋酸溶液中，由水电离出的的浓度为 D. 常温下，pH=5的氯化铵溶液中，由水电离出的的浓度为 7. 实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案如下表。 序号 ① ② ③ 实验装置及操作 实验现象 溶液无明显变化 溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色 溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出 下列说法不正确的是 A. 对分解有催化作用 B. 对比②和③，酸性条件下氧化的速率更大 C. 对比②和③，②中的现象可能是因为分解的速率大于H2O2氧化的速率 D. 实验②③中的温度差异说明，氧化的反应放热 8. 用0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00ml0.1000mol·L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A. Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线 B. V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(CH3COOH)＞c(CH3COO-) C. pH=7时，滴定盐酸消耗V(NaOH)大于醋酸消耗V(NaOH) D. V(NaOH)=20.00mL时，两溶液中c(CH3COO-)═c(Cl-) 9. 利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO2CO2+ N2。某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 c(NO) /×10-3mol·L-1 1.00 0.45 0.25 0.15 0.10 0.10 c(CO) / ×10-3mol·L-1 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70 下列说法中，不正确的是 A. 2s内的平均反应速率υ(N2)＝1.875×10-4 mol·L-1·s-1 B. 在该温度下，反应的平衡常数K＝5 C. 若将容积缩小为原来的一半，NO转化率大于90% D. 使用催化剂可以通过提高活化分子百分数提高单位时间CO和NO的处理量 10. 25℃时，pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程 B. a溶液的导电性比c溶液的导电性强 C. a溶液中和氢氧化钠的能力强于b溶液 D. 将a、b两溶液加热至30℃，变小 11. 电离平衡常数有重要的功能，下列推测不合理的是 化学式 H2CO3 HCN HF 电离平衡常数(K) Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 6.2×10-10 6.8×10-4 A. 电离出H+的能力：HF>H2CO3>HCN> B. 相同物质的量浓度溶液的pH：NaF<NaCN<Na2CO3 C. HCN和HF均能与Na2CO3溶液发生反应 D. CO2通入NaCN溶液中：CO2+2CN−+H2O=2HCN+ 12. (s)与CO(g)主要发生如下反应。 ① ② 反应的还原产物与温度密切相关。其他条件一定，(s)和CO(g)反应达平衡时，CO(g)的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应的焓变为 B. 根据图象推测，应当小于0 C. 反应温度越高，主要还原产物中铁元素的价态越低 D. 温度高于1040℃时，(s)和CO(g)发生的主要反应的化学平衡常数 13. 已知：2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O。25℃时，调节初始浓度为1.0mol⋅L-1的Na2CrO4溶液的pH，测定平衡时溶液中c(Cr2O72-)和c(H+)，获得如图所示的曲线。下列说法不正确的是（ ） A. 平衡时，pH越小，c(Cr2O72-)越大 B. A点CrO42-的平衡转化率为50% C. A点CrO42-转化为Cr2O72-反应的平衡常数K=1014 D. 平衡时，若溶液中c(Cr2O72-)=c(CrO42-)，则c(H+)>2.0×10-7mol⋅L-1 14. 探究浓度对化学平衡的影响，实验如下： I．向5mL 0.05mol/L FeCl3溶液中加入5mL 0.05mol/L KI溶液（反应a），平衡后分为两等份 Ⅱ．向一份加入饱和KSCN溶液，变红（反应b）；加入CCl4，振荡、静置，下层显极浅的紫色 Ⅲ．向另一份加入CCl4，振荡、静置，下层显紫红色 结合实验，下列说法不正确的是 A. 反应a为：2Fe3++ 2I-2Fe2++I2 B. Ⅱ中，反应a进行的程度大于反应b C. 比较氧化性：Ⅱ中，I2>Fe3+ D. 比较水溶液中c(Fe2+)：Ⅱ<Ⅲ Ⅱ卷 非选择题(共44分) 15. 大气中的部分碘源于对海水中的氧化。某科学小组进行与含溶液反应的相关研究。 （1）将氧化生成的过程由3步反应组成： ① ② ③ 用热化学方程式表示氧化生成的反应______________。 （2）在水中易分解，一定条件下，的浓度减少一半时所需的时间(t)如下表所示。 已知：的起始浓度为0.0216 mol/L。 ①在30℃、pH=4.0条件下，的分解速率为______________mol/(L·min)。 ②pH增大能加速分解，表明对分解起催化作用的是______________。 ③根据表中数据，推测在下列条件下分解速率依次增大的顺序为______________(填字母序号)。 a．40℃、pH=3.0 b．10℃、pH=4.0 c．30℃、pH=7.0 （3）在溶液中存在下列平衡：(棕黄色离子)。测得不同温度下该反应的平衡常数如图1所示，下列说法正确的是______________(填字母序号)。 A. 反应的 B. 利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质 C. 在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动 D. 25℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数K小于680 （4）向和的混合溶液中滴加(如图2)，振荡，静置： ①观察到的现象是：______________。 ②用平衡移动的原理解释产生该现象的原因______________。 16. 某兴趣小组同学探究KMnO4溶液与草酸(H2C2O4)溶液反应速率的影响因素。配制1.0×10-3mol/LKMnO4溶液、0.40mol/L草酸溶液。将KMnO4溶液与草酸溶液按如下比例混合。 【设计实验】 序号 反应温度/℃ ① 2.0 2.0 0 20 ② 2.0 1.0 1.0 20 （1）实验①和②的目的是___________。 （2）甲认为上述实验应控制pH相同，可加入的试剂是___________(填序号)。 a．盐酸 b．硫酸 c．草酸 【实施实验】 小组同学将溶液pH调至1并进行实验①和②，发现紫色并未直接褪去，而是分成两个阶段： i．紫色溶液转变为青色溶液，ii．青色溶液逐渐褪至无色溶液。 资料：(a)无色，在草酸中不能形成配合物； (b)无色，有强氧化性，发生反应(青绿色)后氧化性减弱； (c) 呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生和。 （3）乙同学从氧化还原角度推测阶段i中可能产生，你认为该观点是否合理，并说明理由：___________。 【继续探究】 进一步实验证明溶液中含有，反应过程中和浓度随时间的变化如下图。 （4）第i阶段中检测到有气体产生，反应的离子方程式为___________。 （5）实验②在第ii阶段的反应速率较大，可能的原因是___________。 （6）据此推测，若在第ii阶段将调节至，溶液褪至无色的时间会___________(填“增加”“减少”或“不变”)。 【结论与反思】 （7）上述实验涉及的反应中，草酸的作用是___________。 结论：反应可能是分阶段进行的。草酸浓度的改变对不同阶段反应速率的影响可能不同。 北京一零一中2023-2024学年度第一学期统练二 高二年级化学 2023年10月11日 友情提示： 本试卷分为I卷、II卷两部分，共16道小题，共8页，满分100分；答题时间为50分钟；请将答案写在答题纸上。 I卷 选择题(共56分) (共14道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分。) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B Ⅱ卷 非选择题(共44分) 【15题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. b、a、c （3）B （4） ①. 溶液分层，下层四氯化碳层呈紫红色，上层水层颜色变浅 ②. 在中的溶解度大于在水中的溶解度。加入后，被萃取到层中，导致水溶液中的浓度降低，使平衡向左移动 【16题答案】 【答案】（1）探究草酸浓度对反应速率的影响 （2）b （3）否，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生和 （4）+4H2C2O4=4CO2++4H2O （5）实验②中所加草酸的物质的量比实验①的更少，导致阶段i形成的实验②比实验①的更少，生成的Mn3+实验②比实验①的更多，且Mn3+的氧化性比强 （6）减少 （7）既作还原剂又表现出酸性，同时提供与Mn3+形成络离子 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $