四川成都市天府新区实外高级中学2026-2027学年高三上学期入学考试 化学试题

天府新区实外高级中学2024级高三入学考试 化学试卷2026.09 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16A27C-35.5Ti-48 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.化学与生活、社会发展息息相关，下列叙述正确的是 A.为防止中秋月饼因氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰 B.金属钠着火时，可用水或干燥的沙土灭火 C.碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性可用作食用碱或工业用碱 D.我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”是一种胶体 2.呼吸面具的供氧反应为：2Na2O2+2C02=2Na2C03O2,用Na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙 述正确的是 A.生成22.4LO2时减少的气体分子数为Na B.生成0.2mo1Na2C03转移的电子数为0.1Na 玻璃导管和橡皮塞 C.0.1molC02中含有的o键数为0.2Na D.5.0g4C1802中含有的中子数为2.2Na 7997光滑水平面 3.向如图装置的试管中加入下列试剂，不能使小车向左移动的是 A.铜和浓硫酸 B.生石灰和浓氨水 C.碳酸氢钠和硫酸铝溶液D.过氧化钠和水 4.下列物质(s表示固体，aq表示溶液)的转化在给定条件下不能实现的是 A.Na()NaO,()-CONa,CO,() B.NaHC0,(ag）NaOH(aq）Na,C0,(a）稀甚酸NaCI(ag） cee)晨aFeo,间HCe,Rc(a间) D.CaO(s)Ca(OH)(aq)-OCaCO,(s) 1 5.实验是科学探究的重要手段，下列实验操作或方案正确且能达到预期目的的是 浓mNO, 实验操作或方案 一铜 实验目的 A,制备并收集NO2 B.酸式滴定管排气操作 NH,CI 尾气处理 实验操作或方案 Na.S 溶液 实验目的 C.制取氨气 D.验证S02的氧化性 A.A B.B C.C D.D 6通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 叹 向0.1mol,L的KMn04溶液中滴加0.1mol.L的H202 HO2具有氧化性 溶液，溶液褪色 B 将灼热的木炭插入浓硝酸中，然后加热，有红棕色气体产生 木炭具有还原性，能还原 HNO3 C 常温下，分别向等体积pH=1的盐酸和硫酸中加入大小相同 电离程度：HC1>H,SO4 的铝片，前者反应速率更快 向浓度均为0.05mol,L的Nal、NaCl混合溶液中滴加少量 D AgNO,溶液，有黄色沉淀生成 K(AgI)<K(AgCI) A.A B.B C.C D.D 7.茶叶中的儿茶素是决定茶叶色、香、味的重要成分，其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法错 误的是 OH A.含氧官能团有三种，能发生水解反应 OH HO B.分子中含有2个手性碳原子 OH OH C.采取sp杂化和sp3杂化的碳原子的数目之比为19：3 OH D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗8 mol NaOH OH 8.下列反应的离子方程式正确的是 A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2*+2I+2CL,=2Fe3++L,+4CI B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：CIO+CO2+H,O=HCIO+HCO; C铜与稀硝酸：Cu+4H+2NO;=Cu2*+2NO2个+2H,0 R.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2+2S02+2H,O=HS+2HSO; 9.某溶液中可能存在Fe+、Fe2+、IT、HCO、CI、NO3六种离子中的几种.现进行下列实验： ①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血红色； ②另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深， 据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是 A.r、HCO、CI B.Fe2+、HCO3、NO3 C.r、HCOg D.Fe3+、Ir、HCO3 10.“证据推理与模型认知”是高中化学学科核心素养之一，也是学习化学的重要方法，说法正确的是 A.CuS固体难溶于稀硫酸，推测FS固体也难溶于稀硫酸 B.HCI气体常温下易溶于水，推测HⅡ气体常温下也易溶于水 C.常温下CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2,推测水溶液中溶解度Na2Co3小于NaHCO3 DCH4的正四面体结构中键角为10928'，推测P4的正四面体结构中键角也是10928 11.氰化法从金矿提取黄金简易工艺流程如下（已知：通常情况下，电负性较小的原子易提供孤电子对）： NaCN溶液+O, Z 试剂X Na[Au(CN)] 金矿料→氰浸→ →还原A和Za→除锌→粗Au 和NaOH溶液； 浸渣 Na,[Zn(C)3和 滤液 Na2[Za(OH)4溶液 下列叙述不正确的是 A.“氰浸”中，NaCN作络合剂且N原子为配位原子 B.“氰浸”反应：4Au+8CN+O2+2H2O=4[Au(CN)2+4OH C.“还原”中，除生成两种配合物外，还产生一种还原剂 D.“除锌”中，试剂X不宜选择硝酸 12.某固体混合物可能含有Al、个NH4)2SO4、MgCl2、A1C、FeC2、NaC1中的一种或几种，现对该混合 物做如图实验，所得现象和有关数据如图（气体体积均已换算成标准状况下的体积）。下列说法错误的是 +22.4L气体 破石灰体积不变浓碗酸，13,44L气体 过量浓NaOH溶液 59.0g固体 →白色沉淀11.60g 久置，无明显变化 △① →无色溶液一 适量稀盐酸，白色沉淀过量稀盐酸→沉淀溶解 ② 最多31.2g ⑧ A.“步骤①”中发生了反应2Al+2NaOH+2H20=2NaA1O2+3H2个 B.“步骤②”和步骤③中反应消耗的H的物质的量之比大于1：3 C.混合物中一定含有A山、(NH4)2SO4、MgCL2、NaC1,不含有AICL D.混合物中一定不含有FeC2,可能含有NaC1和AICl3 3.TN是一种新型的耐热材料，N和Ti02高温条件下反应可制备TN,同时生成环境友好的气体。某 研究小组称取8gIi0采用如下的实验装置制备TN并测定产率（夹持装置省略）。下列说法错误的是 一浓氨水 管式炉 遂有T10的瓷 生石灰 试剂 试调X B A.试剂X为碱石灰 B.打开管式炉加热开关前需要先打开装置B中恒压滴液漏斗旋塞一段时间 C.装置F既能对氨气尾气吸收，又能防止空气中水蒸气进入E中干扰实验 D.若反应前后装置B的质量增加3.24g,则TN的产率为80% 14.中科院研究成果“无细胞化学酶系统催化C02合成淀粉[(C6HoOs)加]在国际学术期刊《自然》上发表， 引发化学界极大关注。部分核心反应转化如图所示，下列叙述正确的是 cat A.反应I中，反应物的物质的量之比为1：2 H,O,-cat B.反应Ⅲ需要额外从环境中补充02 C.反应I用到的“cat”和皿用到的H02均为对应反应 H XO, H202 八Ⅲ 的催化剂 C02 CH,OH HCHO+淀粉 D.HCH0转化为淀粉的原子利用率可达100% 15(13分).I.现有以下8种物质： ①熔融状态的NaCI、②NO2、③NaHCO3、④铜、⑤AgCl、⑥酒精、⑦NaOH溶液、⑧FeCl,溶液 (1)上述物质中，属于电解质的是 。(填序号) (2)能导电的是 。(填序号) (3)写出③溶于水的电离方程式 (4)写出③与⑦反应的离子方程式 Ⅱ，把C通入浓氨水中，发生如下反应： C2+ NH3= NH4CI+ N2 (5)将该方程式配平，并用双线桥表示反应的电子转移方向和数目： (6)若反应中有6.8g氨发生氧化反应，则反应中生成氮气的质量为 go (7)已知有下列三个氧化还原反应， 12FeCl3+2KI-2FeCl2+2KCl+I222FeCl2+Cl2=2FeCI3 ③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCIl+2MnCl2+5C2↑+8H2O 上述涉及物质中，氧化性最强的物质是 若将C2按要求通入Fl2溶液中，请写出对应离子 反应方程式。 n(Cl2):n(ReL2)=1:1 n(Ck):n(FeI2)=2:1 16.（15分)亚硝酰氯0C1)为红褐色液体或黄色气体，其熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃，具有刺鼻恶 臭味，遇水剧烈水解，易溶于浓硫酸。常可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一 氧化氮在常温、常压下合成。其制备装置如图所示。 NO NaOH滓液 冰盐 地 图甲 图乙 (1)①用图甲中装置制备纯净干燥的原料气，试写出该装置制备氯气的离子方程式： ②其中导管A的作用是 (2)将制得的NO和C2通入图乙对应装置制备NOCl。 ①装置连接顺序为a→ (按气流自左向右方向，用小写字母表示)。 5 ②装置VI装无水CaC2的仪器名称是」 ③装置V、V的相同作用是（写两点）】 (3)实验开始时，先通入氯气，再通入NO,原因是 (4)有同学认为多余的氯气可以通过下列装置暂时储存然后再利用，下列可以用作氯气的储气装置的 是 (填序号)。 活塞 活塞 活塞活塞 活塞 气体流向 气体流商子 气体流向 活逃 II Ⅲ (5)制得的NOC1中可能含有少量N2O4杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取8.600g样品溶于 NaOH配制成500.00mL溶液，用移液管取25.00mL溶液，加入几滴K2CrO4溶液作指示剂，用足量硝酸 酸化的0.020mol/LAENO3溶液进行滴定，消耗AgNO3溶液25.00mL。 已知：AgC1为白色沉淀溶解度1.34×10-mol/L,Kp(AgCI0=1.8×10-10,Ag2CrO4为砖红色沉淀溶解度 6.5×105mo/L,Kp(Ag2Cr04)=1.2×10-12。 ①滴定终点的现象是 ②样品的纯度为 %保留1位小数)。 17(15分).明矾[KA1(04)212H20]与绿矾FS047HO)都能用于净水。某小组以工业废旧金属材 料（主要含A1、A10,、Fe20,并含少量Fe、CuO)为原料，制备明矾与绿矾，并回收Cu的流程如下。回 答下列问题。 NaOH溶液 C02 稀H2S0, K.SO 废旧金 属材料→碱溶]→滤液1 →滤渣2→反应-结晶→KA1(S04212H,0 滤渣1 滤液2 试剂X 0,酸溶 滤液3→FeS04·7H2O 溶液 还原 滤渣3 (1)“碱溶” “酸溶”都会产生的气体为 (填化学式，下同)； “滤液2”中含10个电子的阳离子为 (2)“反应-结晶”发生反应的化学方程式为 (3)“还原”中加入的试剂X是 反应的离子有 其中不是置换反应的离子方程式为 (4)“滤液3”得到绿矾的操作包含：在氮气氛围中 过滤、洗涤及干燥。 (5)为提高绿矾产率，“滤渣3”提纯需要加入的最佳试剂为 6 18.（14分)高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如图： c合OCCa△回CN催化剂， 浓硫酸，△ D CH=CCOOH i)H20,,△ ② CH PMMA CH, COOCH ⑦单体 COOCH →G PMMA 器BCC4B门a姿夜 回催化剂，人 COOCH ④△ ⑤ P吧T单体催化剂，△PET聚酯 C12H4O6⑧ 已知： RCOOR'+R8OH-化剂→RCO18OR”+R'OH。 回答下列问题： (1)A的名称为 ④的反应类型为 (2)C中含有的官能团名称为】 (3)反应⑤的化学方程式为 (4)PT聚酯的结构简式为 COOCH; (5)M是对苯二甲酸二甲酯( )的同分异构体，满足下列条件的M的同分异构体有种（不 COOCH, 考虑立体异构)。 ①苯环上有2个取代基； ②1molM能够与4 moINaOH反应。 其中核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积之比为3：2的结构简式为】 OH Hto-c-co (6)结合题示信息，设计以 CH CH为原料合 的路线（无机试剂任 选)】 7