四川成都市第七中学2027届高三上学期开学考试 化学试题

27届高三化学试题 （考试时间：75分钟 总分100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 一．选择题（共15题，每题3分，共45分） 1．化学与科技密切相关。下列说法正确的是 A．AI时代（人工智能时代）的全模拟光电智能计算芯片的主要材料为 B．中国科学家研发出全球最薄光学晶体——“转角菱方氮化硼（BN）”，BN属于分子晶体 C．核潜艇的关键部件中使用了掺杂的聚乙炔，掺杂的聚乙炔属于导电高分子材料 D．捕捉宇宙信使——“拉索”发现史上最亮伽马暴，伽马暴所涉及的核反应属于化学变化 2．川南盛产页岩气（主要成分是，含少量），在一定条件下将转化为硫醇是除去的主要方法，原理如下，下列相关化学用语正确的是 A．的键线式： B．的结构示意图： C．的VSEPR模型： D．巯基（）的电子式： 3．下列化学实验涉及反应的离子方程式正确的是 A．溶于浓氨水： B．用溶解： C．将过量通入漂白粉溶液中： D．用酸性标准溶液滴定草酸： 4．下列实验图示及相关说法正确的是 A．图①检测淀粉水解产物葡萄糖 B．图②表示配制240 mL溶液时的转移操作 C．图③可用于制取少量，并能观察到石蕊溶液先变红再褪色 D．图④可用于氯水的pH测定 5．除了金、铂等极少数金属，绝大多数金属元素以化合物的形式存在于自然界。不同的金属在冶炼方法上也有所不同，下列说法不正确的是 A．金属冶炼的本质是将金属从其化合物中还原出来 B．钒、铬、锰等高沸点、难熔金属通常采用铝热法炼制 C．金属钠化学性质太活泼，通常采用电解熔融状态下的氯化钠的方式来获取它的单质 D．古代火烧孔雀石[]炼铜的方法中当转移2 mol电子时，1 mol铜被氧化 6．短周期非金属元素M的“价—类”二维转化关系如图，已知M最高正价为，且d为强酸。下列说法错误的是 A．c可能属于酸性氧化物 B．当为偶数时，a与c混合可产生淡黄色固体 C．若M位于第三周期，则b能与溶液反应 D．若e为a与d的反应产物，则常温下d的浓溶液遇铁不反应 7．氨硼烷（）在清洁能源与高能推进剂领域具有不可替代的战略价值。下列说法正确的是 A．在氧气中完全燃烧产生、、 B．若与水反应产生环状的，则该阴离子结构如图所示： C．氨硼烷中的“”与的“”代表的意义相同 D．与稀硫酸、溶液反应均可生成2种气体 8．铁的化合物亚铁氰化钾常用于检验三价铁离子，下列说法不正确的是 A．晶体中存在的作用力类型有离子键、极性共价键、配位键 B．中配体的配位原子是C，原因是C的电负性比N更小 C．氯气通入溶液中，可得到 D．的熔点比高 9．是我国科学家在材料研究领域取得重大突破的代表性成果。其中X、W、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，X为周期表中原子半径最小的元素，基态Y原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子总数多1，Y与W左右相邻，Z为前四周期元素中最外层电子数为2且原子序数最大的元素。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．未成对电子数： C．1 mol 含有16 mol 键 D．Z的基态原子的核外电子的运动状态有30种 10．废弃CPU中含有大量贵金属（主要是Ag、Au），可利用如下流程回收CPU中的Ag、Au。 已知：。下列说法错误的是 A．操作1需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗 B．能结合，有碱性，且碱性弱于氨气 C．每制得0.1 mol Au需要9.75 g Zn D．发生的反应为 11．绿色环保型塑料PHB常用于保鲜材料、医学生物材料等，PHB的合成原理如下： 下列叙述正确的是 A．甲在KOH醇溶液中加热会发生消去反应 B．甲在一定条件下可形成六元环二酯 C．1 mol PHB最多能与40 ng 反应 D．PHB是自然不可降解的人工合成有机高分子材料 12．2-甲基咪唑（）和六水合硝酸锌（）在一定条件下可合成MOFs材料ZIF-8。已知：ZIF-8中每个锌离子与四个来自2-甲基咪唑的氮原子结合，形成四面体结构单元。这些四面体单元通过共顶点连接，构成三维多孔骨架。ZIF-8的结构示意如图：下列说法错误的是 A．中存在离子键、共价键、氢键等 B．ZIF-8中每个锌离子与氮原子形成了4个配位键 C．ZIF-8的合成体现超分子的分子识别与自组装性质 D．ZIF-8中存在四元环与六元环两种尺寸不同的孔径 13．下列物质的性质与解释均正确且具有对应关系的是 选项 物质的性质 解释 A 纤维素难溶于水 其结构中不含亲水基团 B 沸点：乙腈（，81℃）>丙炔（-23℃） 乙腈分子间可形成氢键 C 酸性：> O的电负性比S大，使羧基中极性更大，更易电离出 D 稳定性： 氢化物的稳定性： 14．乙酰乙酸乙酯（沸点180℃，温度超过95℃时易分解；易溶于常见有机溶剂，微溶于水）是一种重要的有机合成中间体，实验室常用如图甲装置制备，主要反应如下： ； （乙酰乙酸乙酯），在完成合成、洗涤、分液和干燥后，通过如图乙所示装置进一步提纯。下列说法错误的是 A．反应开始后边搅拌边滴加50%乙酸 B．装置Y中盛放的药品可以是碱石灰 C．用饱和氯化钠溶液洗涤有机层能减少产品损失 D．沸石不能代替装置乙中毛细玻璃管的作用 15．科学家开发的光催化剂实现了高选择性制备氢气。某小组以辉铋矿粉（主要成分是，含少量、Bi、和等杂质）为原料制备钒酸铋（）的流程如图所示。 下列说法错误的是 A．“浸取”时温度过高会造成盐酸挥发和促进水解生成沉淀 B．“浸渣1”中含有S、，“浸渣2”中含有 C．气体X为，滤液5含有、NaCl D．“合成”加入适量可防止生成，提高产率 二．非选择题（本大题共4小题，共55分） 16．（14分）Fe单质及其化合物应用广泛。回答下列问题： （1）在元素周期表中，Fe位于第_______周期_______族。基态Fe原子与基态离子未成对电子数之比为_________。 （2）尿素分子（）与形成配离子的硝酸盐俗称尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。 ①元素C、N、O中，第一电离能最大的是_________，电负性最大的是_________。 ②尿素分子中，C原子采取的轨道杂化方式为_________。 ③八面体配离子中的配位数为6，碳氮键的键长均相等，则与配位的原子是_________（填元素符号）。 （3）可用作合成氨催化剂，其体心立方晶胞如图所示（晶胞边长为）。 ①晶胞中Fe原子的半径为_________。 ②研究发现，晶胞中阴影所示m，n两个截面的催化活性不同，截面单位面积含有Fe原子个数越多，催化活性越低。m，n截面中，催化活性较低的是_________，该截面单位面积含有的Fe原子为_________个。 17．氯乙酸（）是一种重要的有机化工原料。某同学利用取代乙酸制备氯乙酸。化学反应方程式：（乙酸酐为催化剂） 实验步骤： 实验装置（夹持装置略）： 已知：粗制的氯乙酸样品的熔点在45~50℃，精制后氯乙酸沸点：189℃。 回答下列问题： （1）装置B的作用是__________；装置A中制备反应的化学方程式为__________。 （2）上述装置存在一处缺陷，会导致氯乙酸产率降低，其原因是__________，需要在A、B装置间加入下列装置的__________（填序号） （3）氯乙酸制备中要缓慢、少量通入氯气，其原因是__________，如何判断反应达到终点？__________。 （4）反应达到终点后，将容器中的反应物移至蒸馏瓶中，收集沸点为189℃左右的馏分；冷凝后生成具有强烈气味的氯乙酸晶体，称重为425 g，则氯乙酸的产率为__________（取整数）。 18．氧化铈（）是一种重要的光催化材料。现以氟碳铈矿（含、、等）为原料制备氧化铈，其工艺流程如下： 已知：①稀土离子易与形成复盐沉淀，和发生反应： ； ②硫脲：具有还原性，酸性条件下易被氧化为； ③在空气中易被氧化为。 回答下列问题： （1）基态铈原子的价电子排布式为，它属于周期表的_________区。 （2）滤渣A的主要成分是_________（填写化学式）。 （3）焙烧后加入稀硫酸浸出，为提高Ce的浸出率，需控制硫酸浓度不能太大的原因是： __________________________________________________________________________________________。 （4）加入硫脲的目的是将还原为，该反应的离子方程式为__________________________。 （5）步骤③加入盐酸后，通常还需加入另一种试剂X，根据题中信息推测，加入X的作用为___________________________________________________________________。 （6）若常温下，，，，恰好沉淀完全，，溶液中，此时溶液的_________。 （7）氧化铈（）在光催化过程中立方晶胞的组成变化如图所示，和的可逆转换会造成氧空位的生成和消除。每个晶胞中个数为__________（用含的代数式表示），消除氧空位的过程中，晶体作____________________（填“氧化剂”“还原剂”或“既不是氧化剂也不是还原剂”）。 19．天然化合物X是一种生物活性物质，某研究小组通过如下流程制备化合物X（部分流程及反应条件已省略）： 已知：①PCC是选择性氧化剂，可能把醇氧化成醛或酮； ②是强还原剂，可以把醛或酮还原成醇； ③ （1）A的官能团名称：_________。 （2）A→B的原子利用率为100%，则M为_________。 （3）D的结构简式为：_________。 （4）下列选项不正确的是_________。 a．C具有一定的还原性 b．F→G的反应为加成反应 c．E、F分别发生消去反应得到的产物均不含有手性碳原子 d．1 mol X与足量NaOH反应，最多消耗4 mol NaOH （5）E→F的过程中会产生少量F的同分异构体H，请利用实验区分F和H：_________（只需写出试剂和现象）。 （6）是重要的化工原料。以和为有机原料，设计化合物的合成路线_________（用流程图表示，无机试剂任选）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 27届高三化学试题答案 1-15．CCDBD DBDAC CDCAC 16．（14分，除标注外其余为1分） （1）四 VIII 4∶5（2分） （2）N O （2分） O （3）（2分） n （2分） 17．（14分，每空均为2分） （1）作安全瓶，防止倒吸 （2）制得的氯气中含有和，会使催化剂乙酸酐水解而失效 b （3）提高氯气的利用率，同时防止氯气浓度过高发生副反应生成二氯乙酸等 当C中溶液变为黄绿色且不褪色（或D中出现大量黄绿色气体）时 （4）90% 18．（14分，除标注外其余为2分） （1）f（1分） （2）、 （3）硫酸离子浓度过大时，使沉淀而浸出率下降 （4） （5）防止被氧化（1分） （6）5 （7） 还原剂 19．（13分） （1）酯基（1分） （2）（2分） （3）（2分） （4）bcd（3分） （5）加PCC，再加入银氨溶液，有银镜析出的是H（2分，答案合理即给分） （6）（3分） 学科网（北京）股份有限公司 $