四川巴中市普通高中2026-2027学年高三上学期零诊考试 化学试题

巴中市普通高中2024级“零诊”考试 化学答案 一、选择题（每小题3分，共45分) 1-5 BCBAD 6-10 ADBCB 11-15 ADCDC 二、非选择题（共4个小题，共55分) 16.(14分)除标注外，每空2分 (1)3d14s1(1分) （2)2_Au+1_C1O3+7C1+6HΨ=2AuC4+3H0 (3)①PbSO4、AgC1 ②0（氧原子）S03中心S原子有一对孤对电子，O-S-0的键角受到孤 对电子的排斥，若孤对电子与Ag形成配位键，会导致O-S-O的键角变大，而SO3 中O-S-O的键角比[Ag(SO]3更大，所以配位原子为氧原子。（或：SO3的中心S 为+4价，给电子能力很弱，配体主要通过端位0原子提供孤对电子与Ag配位，使S-O 键之间的斥力变小，O-S-O键角变小。) ③NaSO3(1分) (4)①加入CaCl,增大了反应物c(C)浓度，同时生成CaSO4沉淀，降低了产物 c(SO42)的浓度，使平衡PbSO4(s)十3C1(aq=PbCl3(ag)+SO42(aq发生右移，提高浸铅效 率。 2Pb(OH)C1+NaOH=PbO +NaCl +H2O 17.（14分)除标注外，每空2分 (1)恒压滴液漏斗(1分) b(1分) (2)排除装置内的空气，防止Fe(I⑩)被氧化。 +2HC1↑ 吸收生成 的HC1,防止污染空气；隔绝空气中的水蒸气，防止乙酰氯水解。 (4)重结晶 (5)91.1 (6)A1CL+文。→[CH,C=O+A1C4 18.(13分)除标注外，每空2分 (1）△H1-△H 100% (2)AC (3)直线斜率仁-兰，由主反应是一个吸热反应可知△H-△h>≥0，由于△H<0 且△H2<0可以得出-△H1<-△H,直线斜率ko<k2o (4)①红外光谱仪(1分) ②0.07 4 19.(14分)每空2分 (1)丙二酸 (2)酰胺基、羧基 (3)取代反应 a处C-H键受相邻两个 吸电子效应影响，极性更 强，更易断裂 (4)BD (5)2 (6)路线1： (1)OH、 (2) OH O H00 H, OH 浓H2S0 催化剂 △ OH 路线2： OH O H ,催化剂 OCH OH OH HO O (1)OH COOH浓H2SO (2)H→ OH巴中市普通高中2024级“零诊”考试 化学试题 (满分100分75分钟完卷) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置。 2.答选择题时请使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题答题时必须 用0.5毫米黑色墨迹签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置，在规定的答题区域以外答题 无效，在试题卷上答题无效。 3.考试结束后，考生将答题卡交回。 4.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Ga-70 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每个小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的。 1.生活处处有化学。下列说法错误的是 A.聚乙烯薄膜，耐化学腐蚀，无毒，可用作食品、药物的包装材料 B.明矾[KA1(SO)2·12H,O]水溶液呈碱性，可用作净水剂 C.维生素C常用作水果罐头中的抗氧化剂 D.小苏打遇酸能产生气体，可用作食品膨松剂 2.化学使人明辨。下列化学用语表述正确的是 A.CO,和H,O分子均呈直线形 B.乙二醇的分子式：HOCH,CH,OH C.SCL,的VSEPR模型： 米 D.CaF,的电子式Ca2+[:] 3.化学之妙，在于变化。下列离子方程式正确的是 A.CuSO,溶液与Ba(OH),溶液混合：Ba2++SO=BaSO4↓ B.浓硝酸和铜反应：4H+2NO;+Cu一Cu2++2NO2↑+2H2O C.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘食盐中的KIO3:IO+5+6H一3L2+3HO D.向FeBr2溶液中通入等物质的量的CL2:2Fe2++4Br+2C1,一2Fe3++Br2+4CI 4.化学之用，源远流长。黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成， 爆炸时的反应为：S+2KNO,+3C一KS+N2↑+3CO2↑，若生成标准状况下22.4L气 体(N为阿伏伽德罗常数的值)，下列说法正确的是 A.转移电子数为3NA B.1molN2中π键数目为NA C.还原产物只有N2 D.被硫氧化的碳为0.25mo1 化学·第1页（共8页) 5.正确实验，方得真知。用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的 的是 、饱和食盐水 还原 一浓硫酸 浓盐酸 湿梅 铁粉 棉花 花 铜粉 溴水 的火柴 C 证明乙炔可使D.检验铁粉与水蒸气 A. 制取少量SO, B. 实验室制取氯气 溴水褪色 反应生成氢气 6.X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。X原子核外电子只有一 种自旋取向，Y原子的最外层电子数为内层电子数的3倍，Y和Q基态原子的价电子 数相同，Z是短周期中金属性最强的元素，W原子核外s能级上的电子总数与p能级 上的电子总数相等，且第一电离能比同周期相邻元素都高。下列说法错误的是 A.电负性：Q>Y>X B.原子半径：Z>W>Q>Y C.Y的简单氢化物沸点高于Q的简单氢化物 D.Z、W、Q的最高价氧化物对应的水化物中，一种为强碱，一种为强酸 7.结构决定性质。“手性溶剂”R-乳酸乙酯（结构简式如图所示）常用于不对称合成。 下列有关说法正确的是 0 A.该化合物能与NaHCO,溶液反应生成CO2 HC-CHC-OCH2一CH B.1mol该化合物与足量的钠反应，可生成1molH2 OH C.该化合物中不含手性碳原子 D.该化合物在酸性条件下水解的产物R-乳酸可发生缩聚反应，生成一种可生物降 解的高分子材料 8.准确推理，方得真知。由下列实验操作及现象能得出对应结论的是 选项 实验操作 实验现象 结论 向苯酚浊液中加入足量的溶液由浑浊 苯酚的酸性比碳酸强 Na,CO,溶液 变澄清 向K,Cr,O,溶液中滴加NaOH 溶液由橙色 平衡Cr,02+H,O≥2CrO4+2H向 B 浓溶液 变为黄色 正反应方向移动 淀粉溶液中加入稀硫酸并加 未出现砖红 C 热，待溶液冷却后，加入少量 淀粉未水解 色沉淀 新制Cu(OH)2,加热 向1mL0.1mol·LAgNO3溶 液中加人3滴0.1mol·LKI沉淀逐渐变 溶液，产生黄色沉淀；再滴加黑 K(AgI)>K(AgS) 3滴0.1mol.L1Na,S溶液 化学·第2页（共8页）》 9.在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g),平衡时测得A的 浓度为0.50ol·L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡 时，测得A的浓度为0.30olL。下列有关判断正确的是 A.x+y<z B.平衡向正反应方向移动 C.B的转化率降低 D.C的体积分数增大 10.科研人员设计出一种微生物脱盐电池，实现了产电脱盐并去除污水，模拟其工作原 理如图所示，忽略气体溶于水及与水反应，下列说法错误的是 负载电阻 室 室 Ⅲ室 离 CO, 氧气 02 生物 电极 膜 膜 A NaCI溶液 含葡萄糖 (C且.O)的污水 稀盐酸 A.微生物促进了反应中电子的转移 B.为了实现脱盐目的，离子交换膜和Ⅲ分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜 C. 电池总反应为CH20。+60,=6C02+6H20 D.当Ⅱ室脱出2 mol NaCl时，室溶液的质量理论上增加49.0g 11.磷酸铁(FPO4)是制备磷酸亚铁锂(LiFePO4)的重要前驱体，工业上常用如下流程制 备磷酸铁，下列说法错误的是 H2O2、H,S0 废磷酸 氨水 FePO,产品 FeSO- 氧化 混合 沉淀 过滤 →滤液 A.铁元素在周期表中位于ds区 B.“氧化”步骤反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H=2Fe3++2H20 C.“氧化”反应中，H,O2的实际消耗量超过理论用量可能与Fe+有关 D.“沉淀”时需控制pH,防止pH过高生成Fe(OH) 12.C0在催化剂的作用下可以合成甲醇，用计算机模拟单个C0分子合成甲醇的反应历 程如图（吸附在催化剂表面的物种用“*”表示）。下列说法正确的是 0.7 (3)1十 -0.1 0 度火 -0.3 (3) -0.6 IV × 1.0 +0H 1.3 Ⅲ D VI 反应历程 化学·第3页（共8页） A.催化剂降低了反应活化能和△H B.反应的决速步骤为I→Ⅱ过程 C.反应的热化学方程式为C0(g)+2H2(g)=CHOH(g)△H=-1.0eV·mo1 D.反应过程中存在极性键的断裂和形成 13.GaN晶体是一种重要的第三代半导体材料，其立方晶胞结构如下图所示： 下列说法错误的是 A.N原子最近的Ga原子个数为4 B.品胞中B原了的分数坐标为（子子子 C.已知晶体中Ga-N键长为apm,则a与b的关系为b=2v2a D.N为阿伏伽德罗常数的值，则GaN晶体的密度可表示为336 g'cm NA'b3×1030 14.某兴趣小组设计了从AgC1中提取Ag的实验方案，下列说法正确的是 AeC1氢水，溶液①CuCu(NH,)+Ag淡 浓盐酸→黄色溶液② A.溶液①中，c(CI)=c([Ag(NH)2]) B.1mol[Cu(NH3)]2*中含4mol共价键 C.[Cu(NH)J的空间构型为正四面体形 D.溶液②中存在如下平衡：[Cu(H,0)]2++4C1[CuC14]2+4HO 15.某温度下，向Na,CO,和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入一定浓度的BaCL,溶液， 测得溶液中-1gc(Ba)与-lgc(M)的关系如下图(M表示c(H或c(CO:), mol-L- c(HCO) 已知该温度下Km(BaC03)=2.58×10°，下列说法错误的是 -lgc(Ba2t)个 6 0 8 10 -1gc(M) 55 A.点b所在曲线表示的是-1gc(Ba)与-1gc(C01的变化关系 c(HCO) B.b点溶液中存在2c(Ba2+)+c(Na)+c(H)=3c(CO)+c(OH)+c(CI) C.a点溶液的pH为6.5 D.b点溶液中c(HC0)=2.58×102molL 化学·第4页（共8页) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)某工厂采用如下工艺回收铜阳极泥中的Au、Ag和Pb,并通过相应转化实现 综合利用，流程如图： NaCIO(aq) H2C204 H,SO(aq) NaCl(aq) 滤液1 还原 →金粉 铜阳极泥一→浸金 Na,SO3 HCHO >浸银 滤液2还原 →银粉 滤渣1 滤渣2 浸铅 净化结晶 沉铅 →铅丹 NaCl(aq) CaCl2(aq) 已知：25℃时，Km(PbS04)=1.6×10-8,Km(CaS04)=4.9×105,Km(PbCl2)=1.7×10; Pb2+3C1→PbC1,K=1.0×10 回答下列问题： (1)基态Cu的价层电子排布式为 (2)补全“浸金”时发生反应的离子方程式： Au+ClO;++=AuCl;+ (3)①滤渣1的主要成分为 ②“浸银”时，控制溶液pH=9,含Ag微粒转化为[Ag(SO)2]3 已知： 微粒 so [Ag(S03)2 ∠0-S-0 106° 103° 则[Ag(SO)]3-中，配位原子是 S0}形成配离子后，∠0-S-0键角变小，原 因是 ③“甲醛还原”，控制溶液pH=14,向反应后的溶液中通入S02可生成 (填 溶质化学式)，实现浸银液的再生。 (4)①“浸铅”时发生转化：PbSO,(s)+3CI(aq)→PbCI5(aq)+S0?(aq),从平衡移 动角度分析CaCL,的作用为 ②“沉铅”后的Pb(OH)CI,经NaOH溶液处理转化为铅丹PbO,该反应的化学方程 式为 化学·第5页（共8页） 17.（14分)1,1-二乙酰基二茂铁（Ⅱ）是一种重要的金属有机物配合物，在材料和医药领 域具有广泛的应用，以二茂铁和乙酰氯为原料，A1CL,作催化剂反应合成。相关物质结 构如下： 通N 乙酰氯 二茂铁 1.1 一二乙酰基二茂铁 磁力搅拌器 操作步骤如下： I.在N2氛围中，向三颈烧瓶中加入40.0gA1CL,依次加入含乙酰氯(0.25mol) 的二氯甲烷溶液35mL,含二茂铁(18.6g)的二氯甲烷溶液55mL,室温下反应（装置 如上图，省略夹持装置)。 Ⅱ.反应结束后，将反应液倒入冰水混合物中，分离水相，有机相用80LCH,CL2 萃取3次，合并有机相。 Ⅲ.将有机相经饱和NaCI溶液洗涤、无水NaSO,干燥和减压蒸馏，得到粗产品， 再提纯得到产品24.6g。 已知：(i)二茂铁（摩尔质量186g·mo)具有还原性，乙酰氯极易水解； (i)1,1-二乙酰基二茂铁（摩尔质量270g·mo)难溶于水，易溶于CH,C1。 回答下列问题： (1)仪器a的名称 ；球形冷凝管的进水口为 (（“b”或“c”)。 (2)通N,的目的是 (3)写出合成1,1-二乙酰基二茂铁的化学方程式 球形干燥管的 作用是 (4)步骤Ⅲ中，再提纯的方法为 (5)目标产物的产率为 %(保留三位有效数字)。 (6)制备目标产物的核心反应机理是：A1C3活化乙酰氯生成中间体乙酰基正离子 ([CH,-C=O]十)，该反应的离子方程式为 化学·第6页（共8页） 18.（13分)碳酸甲乙酯（EMC)是一种锂离子电池电解液溶剂，具有优良的导热性、 低电阻性和稳定性，能显著改善电池的性能。合成原理如下： 主反应L.CH,OCOOCH(g)+CH,ocooc2H,(g)=2CH,OCOOC,H,(g)△HK (DMC) (DEC) (EMC) 已知：①CH,OCOOCH,(g)+CH,OH(g)=CH,OCOOC,H,(g)+CH,OH(g)△H, 2CH,OCOOC,H(g)+C,H,OH(g)-C,H,OCOOC,H(g)+CH,OH(g)AH ③主反应I的平衡常数K与温度T的关系如下： TK 400 500 600 平衡常数K 3.85 5.24 6.80 回答下列问题： (1)△= (用△H,和△H,表示)；主反应I的原子利用率= (2)若在恒容容器中只发生主反应L,能提高碳酸甲乙酯(EMC)平衡产率的措施有 (填选项符号)。 A.适当升高温度 B.充入Ar气体 C.及时移走碳酸甲乙酯(EMC) D.使用更高效的催化剂 (3)已知：△H<0,△H,<0,平衡常数与温度之间满足1nK=-AH RT +C(R、C为 常数)，反应①和②1K与T的函数图像如图1所示，直线斜率①小于②的原因是 转化率 ■DMC■乙醛口甲醛 分压kpa 100 nk/ 80 70 40 2 20 380K 440K 500K 560K温度 图1 图2 (4)在体积为2L的容器中充人2mol碳酸二甲酯(DMC)和4mol碳酸二乙酯(DEC) 合成碳酸甲乙酯(EMC),初始总压强为P。kP,容器中同时存在如下两个副反应： II.CH,OCOOCH,(g)=HCOOCH,(g)+HCHO(g) III.C,H,OCOOC,H,(g)=HCOOC,H,(g)+CHCHO(g) 不同温度下，碳酸二甲酯(DMC)的平衡转化率及乙醛、甲醛的分压变化如图2所示。 ①测定碳酸甲乙酯(EMC)中的官能团，可以用 进行分析（仪器名称）。 ②T=440K,10min达到平衡，生成0.4 mol HC00C2H,v(DMC)= mol·Ll·min',主反应I的K,= (分压=总压×各组分的物质的量分数)。 化学·第7页（共8页） 19.(14分)达普斯他G是一种全新的口服贫血治疗药物，合成工艺如下（部分反应条件 和试剂已简化)： DCC.CH. (1)30%NaOH,THF (2)6mol/L HCI H,N oCH (1)30%Na0H,H20 OH (2)6mol/L HCI OH 已知：脱羧反应RCOOH-,→R-H 回答下列问题： (1)A的化学名称是 (2)G中官能团的名称为 (3)B与C反应生成D的反应类型为 B反应时碳氢键断裂为a处而非b处，原因为 (4)下列说法正确的是 A.K1:化合物A>乙二酸 B.化合物E脱羧后的有机产物质谱图与化合物B相同 C.化合物F不能形成分子内氢键 D.化合物F→G的转化表明，该条件下，水解活性：酯基>酰胺基 0 (5)H,N 的同分异构体中，满足下列条件的有 种（不考虑 CH 立体异构) ①含有酯基 ②核磁共振氢谱显示为2组峰且峰面积比为2：1 (6)根据上述信息，设计以 和日 为有机原料，制备心的 合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。 化学·第8页（共8页）》