辽宁省朝阳市建平县实验中学2024-2025学年高二上学期1月期末化学试题

建平县实验中学2024~2025学年度上学期高二期末考试 化学 全卷满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：选择性必修1。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 P31 S32 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是 A. 可使用广泛pH试纸测量“84”消毒液的pH B. 利用铝热法焊接钢轨，是因为Al与Fe2O3反应吸收大量热 C. 将海水中的钢闸门与外加直流电源的正极相连，使其受到保护 D. 空气中的水汽凝华为雪花是一个放热过程，也是熵减过程 2. 化学的实用性表现在它与人们的生活紧密联系。下列物质的主要成分(溶质)溶于水后对水的电离有抑制作用的是 A. 水玻璃 B. 苏打水 C. 洁厕灵 D. “84”消毒液 3. 在某温度下，NaCl稀溶液中。下列说法中正确的是 A. 该NaCl溶液显中性 B. 该NaCl溶液显酸性 C. 该温度为25℃ D. 该NaCl溶液中 4. 对于任何一个化学反应平衡体系，采用以下措施，一定会使化学反应平衡移动的是 A. 加入一种反应物 B. 升高温度 C. 对平衡体系增加压强 D. 使用催化剂 5. 下列事实或操作与盐类水解无关的是 A. 明矾净水 B. 用热的Na2CO3溶液清洗油污 C. 加热蒸干并灼烧Na2SO3溶液，得到Na2SO4固体 D. 铵态氮肥(含)不能与草木灰(含K2CO3)混合使用 6. 锌银纽扣电池具有质量小、体积小、储存时间长等优点。电池的总反应为，如图为其构造示意图。下列说法错误的是 A. 为正极，发生还原反应 B. 电子由负极经过电解质溶液移向正极 C. 该锌银纽扣电池不可循环使用 D. 负极的电极反应： 7. 用和的混合溶液可溶解出废旧印刷电路板上的铜。已知： ① ② ③ 在溶液中，与反应生成和的反应热等于 A. B. C. D. 8. 埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行保护，下列说法正确的是 A. 该过程中Mg发生析氢腐蚀 B. 该保护方法为牺牲阳极法 C. 将镁块换为锌块、锡块，铁都会受到保护 D. 镁块上发生的电极反应为 9. 某兴趣小组按如图所示四种装置进行实验。下列说法正确的是 A. 由①中的实验现象可对比锌和铁的金属活动性 B. 一段时间后，②中C电极上会出现铜单质 C. 一段时间后，③中阳极上产生无色气体 D. 实验结束后，取④中铁电极附近的少许溶液于试管中，滴加1～2滴溶液，会有蓝色沉淀生成 10. 用滴定法测定NaOH(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是 A. 试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定 B. 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定 C. 滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定 D. 滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定 11. 已知可逆反应：。下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图①表示一定温度下，平衡时的体积分数与压强的变化关系，反应速率： B. 图②中时刻改变的条件可能是减小压强 C. 图③表示的百分含量与温度的变化关系，则升高温度，该反应的平衡常数增大 D. 图④所示阴影部分面积的含义是反应物浓度的减小量 12. 常温下，下列关于的和的两种溶液的说法正确的是 A. 两溶液中由水电离出的相等 B. 溶液中的与溶液中的相等 C. 向溶液中滴加次氯酸钠溶液，增大 D. 两溶液中均存在：代表C或S 13. 已知化合物与在一定条件下反应生成化合物与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是 A. TS2所在的基元反应中活化分子百分数最大 B. 反应达到平衡状态后，升温使平衡逆向移动 C. 使用催化剂只降低正反应的活化能，反应的焓变不变 D. 该历程中的最大能垒(活化能) 14. 为实现“碳达峰”，我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下： 下列说法不正确的是 A. b为电源的正极，a为电解池的阳极 B. a极的电极反应式为 C. 过程①中捕获时碳的化合价未发生变化，过程②中捕获时碳的化合价发生了变化 D. 上述装置中总反应的化学方程式为 15. 常温下，用0.100mol/L NaoH溶液分别滴定20.00mL 0.100mol/L的HX和HY溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的数量级为10-4 B. 若将HX曲线上的A点对应溶液与C点对应溶液混合，则混合后溶液中： C. B点溶液中满足 D. A、B、C三点溶液中，水电离出的由大到小的顺序：C点>A点>B点 二、非选择题：本题共5小题，共55分。 16. 红磷在氯气中燃烧的能量变化关系如图所示。 （1）反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）写出固态红磷在足量的氯气中完全燃烧生成气态物质的热化学方程式：__________________。 （3）6.2g红磷在8.96L(标准状况)氯气中完全燃烧生成气态物质时，放出的热量为______(用含a、b、c的代数式表示)kJ。 （4）白磷在氧气中燃烧有如下转化关系。 其中ΔΗ2=______(用含ΔΗ1和ΔΗ3的代数式表示)。 （5）某实验小组取45mL NaOH溶液和40mL盐酸溶液进行实验，实验数据如下表所示。近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L 盐酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。 实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 盐酸 氢氧化钠 混合溶液 1 20.0 20.2 23.3 2 20.2 20.4 23.3 3 20.5 20.5 23.6 4 21.1 21.3 25.2 依据该学生的实验数据计算，该实验生成1mol水的反应热为ΔΗ=______kJ/mol(计算结果保留一位小数)。实验测得的数据与57.3kJ/mol有偏差，可能的原因是__________________(请写出两点)。 17. 化学上把外加少量酸、碱而pH基本不变的溶液称为缓冲溶液。25℃时，浓度均为0.10 mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液的pH=4.76。回答下列问题： （1）写出CH3COONa水解的离子方程式：__________________。 （2）改变下列条件，能使CH3COONa稀溶液中的值增大的是______(填字母)。 a．升温 b．加入NaOH固体 c．稀释 d．加入CH3COONa固体 （3）该缓冲溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________。 （4）向稀的FeCl3溶液中加入适量FeCl3固体，其水解平衡向______(填“左”或“右”)移动，溶液酸性______(填“增强”或“减弱”)，FeCl3的水解率______(填“增大”或“减小”)。 18. 某学校兴趣小组用下图所示装置进行电化学原理的实验探究，回答下列问题： （1）A装置是______(填“原电池”或“电解池”)，通的电极为______极(填电极名称)，其电极反应式为__________________________。 （2）若B电池为电镀池，目的是在某铁镀件上镀一层铜，则X电极材料为______，Y电极的反应式为________________________________。 （3）若B电池为精炼铜，且粗铜中含有、、、等杂质，在______电极(填“X”或“Y”)周围有固体沉积。 （4）若X、Y均为，B电池的电解质溶液为的溶液，当电池工作一段时间后，B电池溶液的将_______(填“增大”“减小”或“不变”)，要使该溶液恢复到原来的状态，需加入________。 19. 已知将溶液中的、、完全沉淀为氢氧化物需要溶液的分别为、、。现有含有杂质的，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯： 请回答下列问题： （1）本实验最适合的氧化剂X是______(填字母)。 A. B. C. D. （2）加入氧化剂的目的是______________________________________。 （3）物质Y可以是，除去的离子方程式是和_______________________________。 （4）过滤后，将所得溶液Ⅲ经过______、______操作，可得到晶体。 （5）由晶体得到纯净的无水，需要进行的操作是________________。 （6）常温下，几种物质的溶度积常数见下表： 物质 某酸性溶液中含少量的，为制得纯净的溶液，宜加入________调至溶液，使转化为沉淀，此时溶液中的_______。 20. 某密闭容器中同时存在如下两种反应： a．； b．。 回答下列问题： （1）反应中CO2平衡转化率、CH3OH选择性[CH3OH选择性=]与温度、压强的关系如下图所示。 判断p1<p2的依据是__________________；表示CH3OH选择性随着温度、压强变化情况的是______(填“曲线Ⅰ”或“曲线Ⅱ”)。 （2）T℃时，某恒容密闭容器中发生反应：，反应过程中部分数据如下： 反应时间/min CO2(g)/mol H2(g)/mol CH3OH(g)/mol H2O(g)/mol 0 2 6 0 0 5 4.2 t 0.8 15 1 20 1 反应开始时压强为4Mpa，第17min时，容器中v(CH3OH)生成______v(CH3OH)消耗(填“>”“=”或“<”，下同)；若由表中数据确定的初始状态恰好建立在测量时刻，则t______10min。T℃时，平衡常数Kp=______MPa-2(Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，保留两位有效数字)。在其他条件不变的情况下，若20min时向容器中再充入1mol CO2(g)和1mol H2O(g)，则平衡______(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 建平县实验中学2024~2025学年度上学期高二期末考试 化学 全卷满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：选择性必修1。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 P31 S32 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共5小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1）放热 （2） （3） （4） （5） ①. -55.1 ②. 隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差；混合酸、碱时动作迟缓，导致实验误差；测酸后温度计未用水清洗便立刻去测碱的温度，致使热量损失，导致实验误差 【17题答案】 【答案】（1） （2）d （3） （4） ①. 右 ②. 增强 ③. 减小 【18题答案】 【答案】（1） ①. 原电池 ②. 正 ③. （2） ①. ②. （3）X （4） ①. 增大 ②. 气体 【19题答案】 【答案】（1）C （2）将氧化为，便于生成沉淀而与分离 （3） （4） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （5）在气氛中加热 （6） ①. 或碱式碳酸铜或氢氧化铜 ②. 【20题答案】 【答案】（1） ①. 温度相同时，压强越大，CO2的转化率(或CH3OH选择性)越大 ②. 曲线Ⅱ （2） ①. = ②. < ③. 0.15 ④. 不 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $