辽宁省朝阳市建平县第二高级中学2024-2025学年高二上学期1月期末考试化学试题

高二期末考试 化 学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非 答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡 上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：选择性必修1。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016Na23S32Fe56Cu64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.在生产、生活中金属腐蚀所带来的损失非常严重。下列有关金属腐蚀与防护的说法错误的是 A.铁锅表面加聚四氟乙烯涂层可有效保护铁锅不被腐蚀 Fe B.福建号航母的外壳安装锌块利用了牺牲阳极法防腐 海水 C.将海水中的钢闸门与外加直流电源的正极相连，使其受到保护 D.右图中铁棒底端的腐蚀速率比中间部位腐蚀速率慢 2.313K时，水的离子积K.=2.9×10-4mo2·L2,则在313K时，c(H+)=1×10-?mol·L 的溶液 A.呈碱性 B.呈中性 C.呈酸性 D.无法判断 3.下列电池工作时，电极质量均不发生改变的是 氧气箱 燃料电池 T A.银锌电池 B.燃料电池 C.锌锰电池 D.铅蓄电池 刻 【高二化学第1页（共6页）】 25326B 4.某学生欲实现Cu十H2SO,(稀)一一CuSO,+H2↑的反应，设计了四个实验，如图所示。你认 为可行的实验是 HSO, H,SO H.SO, H,SO, A B C D 5.下列有关AgBr沉淀溶解平衡的说法正确的是 A.平衡时AgBr沉淀生成和溶解的速率都等于零 B.AgBr难溶于水，溶液中不存在Ag+和Br C.升高温度，AgBr的溶解度减小 D.向AgBr沉淀溶解平衡体系中加入NaBr固体，AgBr的Kp不变 6.对于合成氨反应N,(g)+3H,(g2NH,(g)△H=-92.4·n0r,下列条件的 高温、高压 改变，不能增大活化分子百分数但是能增大单位体积活化分子数的是 A.恒容条件下，按原比例继续充人反应物 B.使用催化剂 C.恒容条件下，充人稀有气体 D.升高温度 7.下列事实或操作与盐类水解无关的是 A.TiO2广泛用于涂料、橡胶等工业，可用TiCl,为原料制备TiO2 B.油脂和NaOH反应制肥皂 C.焊接时用NH,CI溶液除锈 D.铵态氮肥（含NH)不能与草木灰（含K,CO,)混合使用 8.下列是关于酸碱中和滴定实验操作的叙述正确的是 A.取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次 B.直接向用蒸馏水洗净的酸式滴定管中注人标准酸溶液，进行滴定 C.左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶 D.两眼注视着滴定管内盐酸液面，直至滴定终点 9.我国科学家成功研发了水溶液锂离子电池，原理如下图所示。下列判断正确的是 A.放电时，电流通过外电路从Li流向LiMn2O, B.放电过程中L向正极移动 Li LiMn:O Li快离子导体 C.充电时，锂电极连接电源的正极 L 聚合物电解质 D.充电时，每转移0.1mol电子，消耗0.7g金属锂 SO水浴液 【高二化学第2页（共6页）】 25326B 10.用电解法处理酸性含铬废水（主要含有C,O)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中发生反 应：Cr,O月+6Fe2·+14H一2C2++6Fe++7H,O,最后C2+以Cr(OH),形式除去. 下列说法中错误的是 A.阳极反应为Fe-2e—Fe2 B.电解过程中废水的pH变大 C.电解过程中有Fe(OH),沉淀生成 D.电路中每转移6mol电子，最多有1 nol Cr2O月被还原 11.某兴趣小组用数字化实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到如图所 示的曲线。下列分析错误的是 pH 122 12.0 1L8 11.6 20 406080 100→ 温度℃ A.a点时c(HCO方)大于b点时c(HCO) B.水的电离平衡也会对溶液的pH产生影响 C.a→b段水解平衡向右移动 D.0.1mol/L Naz CO3溶液中，存在c(CO)+c(HCO)+c(H2CO)=0.1mol/L 12.下列说法正确的是 A.对滴有酚酞的明矾溶液进行加热，溶液颜色变浅 B.在常温下，当水电离出的c(H+)为1×10：mol/L时，此溶液的pH可能为1或13 C.将pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至l00mL,所得醋酸的pH略大 D.NH,CI溶液呈酸性是因为NH会电离出H 13.金属Ni可活化C,H。放出CH,其反应历程如图所示。下列说法错误的是 E/kJ-mol 50.00 过渡态2 Ni(s)+C,H(g) N 4950N 0.00 NiCH,(s)+CH(g) 0.00 过渡态1 -50.00 中间体1-2889 ◆入中间体3657 N ●-45.88 -56.21 -100.00 -150.00 中间体2 154.82 -200.00 A.反应Ni(s)+CH(g)=NiCH,(s)+CH,(g)△H=-6.57kJ·mol1 B.增加反应物的浓度，可以使反应物发生有效碰撞的次数增多 C.整个过程中中间体2→中间体3的活化能最大，化学反应速率最快 D.该反应过程中涉及极性键的断裂和形成，非极性键的断裂 【高二化学第3页（共6页）】 25326B 14.高铁酸钠(Na2FeO,)易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，可以用电解法制取，工作原理 如图所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FO,镍电极有气泡产生。下列说法错 误的是 电源 阴离子交换膜 A.铁电极与电源正极相连 B.电解结束后，阳极室溶液的pH将增大 C.阳极室中发生的电极反应为Fe十8OH一6e—FeO-+4H,O D.电解总方程式为Fe+2H,0+2OH-电解Fe0+3H,↑ NaOH浓溶液 5.室温下，用0.1mol·L1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓p 12 度均为O.1mol·L1的HCI溶液和HA溶液，溶液的pH随加人 NaOH溶液体积的变化如图，下列说法正确的是 A.HA为弱酸，电离常数K,(HA)=105 B.b c(HA)-c(A)=c(OH-)-c(H+) C.室温下，加蒸馏水稀释c点溶液，溶液中n(H+)·n(OH)增大 102030401 D,a点时的溶液中由水电离出的c(H*)=0mol·L NaOH溶液)/mL 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)二甲醚(CH,OCH3)常用作溶剂、冷冻剂、喷雾剂等，易燃烧。回答下列问题： (1)25℃、101kPa时，92g气态二甲醚完全燃烧生成C02(g)、H2O(1)放出2912kJ热量， 则表示气态二甲醚燃烧热的热化学方程式为 当CH,OCH,(g)完全燃烧生成CO2(g)、HO(I)放出728k热量时，转移的电子数为 (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 (2)已知H2(g)和CO(g)的燃烧热△H分别是-285.8kJ·mol1、一283.0kJ·mol1,则 反应2C0(g)+4H2(g)CH,OCH(g)+H,O(I)的反应热△H=kJ·mol-。 (3)在2L的恒容密闭容器中，充入6molH2和2 mol CO2合成二甲醚，其反应为6H2(g)+ 2CO2(g)=CH,OCH(g)+十3H2O(g),在不同温度下，5min时，水蒸气的体积分数如 图所示。 1.0 煎 0.5 警 300 500 00 900 温度/℃ ①该反应的△H 0(填“>”“<”或“=”)。 ②A点CO2的逆反应速率 (填“>”“<”或“=”)B点CO2的逆反应速率；A点 对应温度下，0~5min内，平均反应速率(H,O)= mol·L-t·min'。 ③B点的平衡常数 (填“>”“<”或“=”)C点的平衡常数。 【高二化学第4页（共6页）】 25326B 17.(14分)以含镍废硫酸盐（含Ni+、Fe2+,Cu2+、A13+、Mn2+、Cr+、Mg2+、Zn2+等）为原料制 取NiSO,·6H2O的工艺流程如图所示。 Na,S溶液 H,O,调pH 调pH NaF溶液 镍废，水溶除锌、铜→☐ 硫酸盐 除铁除铅、铬→除镁滤渣Z 溶渣 ZnS、CuS 滤渣X 滤渣Y s0,60一酸溜一配图·一晖超十茶0溶液 Na,CO,溶液MnO, 相关金属离子形成氢氧化物沉淀的PH范围如下表所示： 金属离子 Fet+ Fe+ AP+ Cr+ Ni+ 开始沉淀的pH 6.3 1.5 4.1 4.3 6.9 沉淀完全的pH 8.3 2.8 5.4 5.6 8.9 回答下列问题： (1)“除铁”时，加入H2O2的目的是 得到 的滤渣X为 (2)“除铝、铬”时，调pH范围为 。滤渣Y中含Cr(OH)3,其性质与A1(OH)1 类似，写出Cr(OH)3与NaOH反应的化学方程式： (3)“酸溶”过程使用的酸为 ;由“酸溶”得到的NiSO,溶液制备NiSO,·6HzO晶 体时，还需进行的操作流程是蒸发浓缩、冷却结晶、 、干燥。 (4)已知：Km(ZnS)=3.0×10-5,反应ZnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+(aq)的平衡常 数K=5.0×101°。则Kp(CuS)= 18.(14分)某兴趣小组设计了一个燃料电池，并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，如图所 示，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题： 精铜 氧气 KOH溶液 饱和氯化钠溶液硫酸铜溶液 (1)甲中通人氧气的电极是 极（填“正”或“负”），甲装置中通甲烷气体生成CO号的 电极反应式是 (2)乙装置中电解的总离子方程式为 (3)若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为 L: 丙装置中阴极析出铜的质量为 【高二化学第5页（共6页）】 25326B (4)某同学利用铅蓄电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2的实验装置如 图所示。 若用于制漂白液，电解质溶液为饱和食盐水，a为电池的负极，则A极上 析出的气体为 若用于制Fε(OH)2,使用硫酸钠作电解质溶液，阳极选用 作 电极。 19.(14分)氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境 污染有重要意义。 已知：I.N2(g)+O2(g)-2NO(g)△H=+180kJ·mol Ⅱ.N2(g)+3H2(g)一2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol- Ⅲ.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ·mol-1 回答下列问题： (1)写出NH,发生催化氧化反应生成NO和气态水的热化学方程式： (2)在恒温恒压条件下，向起始容积为4L的密闭容器中充人1molN2、3molH2,发生反应 N2(g)十3H2(g)一2NH.(g),10min时达到平衡，容器容积变为3L。 ①下列事实可以判断该反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A.c(N2):c(H2)=1:3 B.各组分的百分含量不再改变 C.混合气体的密度不再改变 D.容器内同时存在三种气体 ②N2的平衡转化率为 ,该温度下，该反应的平衡常数K= L2·mol-2。 ③在恒温恒压条件下进行该反应，达到平衡状态后，保持其他条件不变，。时刻向容器中 充人一定量的NH(g),41时刻重新达到平衡状态。请在图中画出。时刻以后反应重 新达到平衡状态的v正，v速反应速率-时间图像。 卧 时间 (3)温度为T1时，在容积为1L的密闭容器中进行反应2NO(g)十O2(g)一2NO2(g),已 知该反应通过以下两步完成： 1.2NO(g)=N2O2(g)△H<0(快反应) i. △H<0(慢反应) ①该反应的决速步骤为 (填“第1步”或“第i步”)，写出第步的反应方程 式： ②总反应的VE=k正·c2(NO)·c(O2),递=k速·c2(NO2)(k正、k速分别为正，逆反应速 率常数)。降低温度，该反应的是将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 【高二化学第6页（共6页）】 25326B