精品解析：辽宁省沈阳市郊联体2024-2025学年高二上学期期末考试化学试卷

辽宁省重点高中沈阳市郊联体 2024—2025学年度上学期高二年级期末考试试题 化学 考试时间：75分钟 试题总分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Zn 65 Se 79 第I卷选择题(共45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活息息相关。下列说法错误的是 A. 普通玻璃是非晶体，可用X射线衍射实验区分晶体和普通玻璃 B. 等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体呈电中性的物质聚集体 C. “天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，Xe属于P区元素 D. NaCl焰色试验为黄色，与Na元素电子跃迁有关，为化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．晶体的X射线衍射图谱有明锐的分立衍射峰，非晶体（普通玻璃）无该特征，因此可用X射线衍射实验区分二者，A不符合题意； B．等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体呈电中性的物质聚集体，B不符合题意； C．是0族元素，价电子排布为，属于区元素，C不符合题意； D．焰色试验是元素的电子跃迁释放特定波长可见光的过程，无新物质生成，属于物理变化，并非化学变化，D符合题意； 故答案选D。 2. 下列分子或离子的中心原子为杂化，且空间构型为三角锥形的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．空间构型为正四面体形，空间构型为V形，均不符合要求，A不符合题意； B．中心原子为杂化、空间构型为直线形，中心原子为杂化、空间构型为平面三角形，均不符合要求，B不符合题意； C．中心C原子为杂化、为平面结构，中心原子为杂化、空间构型为V形，中心原子为杂化、空间构型为直线形，均不符合要求，C不符合题意； D．、、的中心原子价层电子对数均为4，均为杂化，且均含1对孤电子对，空间构型均为三角锥形，符合要求，D符合题意； 故选D。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 26g乙炔中含有键的个数为 B. 1mol晶体硅中含有Si-Si数目为 C. 分子和分子中含有的共价键数均为 D. 中含有键数目最多为 【答案】A 【解析】 【详解】A．26g乙炔的物质的量为，乙炔结构为，1个碳碳三键中含2个键，故1mol乙炔含键数目为，A正确； B．晶体硅为金刚石型结构，每个原子与周围4个形成键，每个键被2个共用，1mol晶体硅中含键，数目为，B错误； C．1个分子含4个共价键，1mol含共价键；中的原子在正四面体的4个顶点，1个分子含6个共价键，1mol含共价键，C错误； D．的摩尔质量为，4.4g该物质物质的量为，若为环氧乙烷结构，每个分子含7个键（2个、1个、4个），故0.1 mol该物质含键数目最多为，D错误； 故选A。 4. 下列说法正确的是 ①分子中，键是键，电子云轮廓图为 ②一元酸的酸性：三氟乙酸<三氯乙酸 ③违背了泡利原理 ④键能、，因此的沸点大于的沸点 ⑤的价层电子对互斥模型： ⑥原子结构示意图： ⑦邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： A. ①④⑦ B. ②③④ C. ③⑤⑥ D. ①⑤⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】①分子中，Cl的3p轨道头碰头重叠形成p-p σ键，电子云轮廓图是两侧哑铃沿键轴相连，①正确； ②电负性：F＞Cl，吸电子能力更强，羧基更容易电离出H+，酸性：三氟乙酸＞三氯乙酸，②错误； ③洪特规则：电子填入等价轨道时，优先分占不同轨道，自旋方向相同，图中是前两个轨道自旋向上，第三个轨道自旋向下，违背洪特规则，不是泡利原理；泡利原理是：一个轨道最多容纳2个自旋相反电子，这个图没有同一轨道放两个同向电子，不违反泡利原理，③错误； ④沸点属于分子间作用力，和键能（分子内共价键）无关；N2H4能形成分子间氢键，沸点更高，因果关系错误，④错误； ⑤H2O价层电子对数，价层电子对互斥模型为四面体形（2成键+2孤电子对），图为四面体，⑤正确； ⑥，22 号元素，电子排布 2、8、10、2，原子结构示意图正确，⑥正确； ⑦邻羟基苯甲醛分子内氢键：是O-H...O，氢键在羟基H和醛基O之间，图里画错了，⑦错误； 正确的有①⑤⑥，故选D。 5. 向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。向此透明溶液中加入乙醇，有深蓝色的晶体析出。下列对此现象的说法中错误的是 A. 难溶物溶解后，将生成深蓝色的配离子为 B. 在［Cu(NH3)4]2+中，NH3给出孤对电子，Cu2+提供空轨道 C. NH3与铜离子络合，形成配合物后H-N-H键角会变大 D. 深蓝色的晶体析出的原因是［Cu(NH3)4]2+与乙醇发生化学反应 【答案】D 【解析】 【分析】向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，离子方程式为：，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，离子方程式为：。 【详解】A．难溶物溶解后，将生成深蓝色的配离子为，A项正确； B．在［Cu(NH3)4]2+中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤对电子，B项正确； C．NH3中N元素是sp3杂化，形成了三个氮氢键，还有一对孤对电子，孤对电子由于未成键，电子云较大，使氮氢键之间夹角变小，但与Cu2+络合后，N的孤对电子受Cu2+正电荷吸引，使电子云缩小，H-N-H键角会变大，C项正确； D．［Cu(NH3)4]2+在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇有深蓝色的晶体析出，该过程不属于化学反应，D项错误； 答案选D。 6. 下列关于物质结构或性质及解释存在错误的是 选项 物质结构或性质 解释 A 键角： 中C原子为sp杂化，为直线形分子；中C原子为杂化，为正四面体形分子 B 熔沸点： 为共价晶体，熔沸点由共价键的键能决定；为分子晶体，熔沸点由范德华力决定 C 碱金属元素和卤族元素熔沸点随原子序数增大而增大 相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高 D 冠醚能加快与环己烯的反应速率 冠醚上不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，冠醚通过与结合将带入有机相，起到相转移催化剂的作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化碳分子中碳原子为sp杂化，分子的空间结构为直线形，键角为180°，而甲烷分子中碳原子为sp3杂化，分子的空间结构为正四面体形，键角为109°28'，所以二氧化碳的键角大于甲烷，A正确； B．二氧化硅为共价晶体，熔沸点由共价键键能决定，二氧化碳为分子晶体，熔沸点由范德华力决定，共价键键能远大于范德华力，所以二氧化硅的熔沸点大于二氧化碳，B正确； C．碱金属元素的单质属于金属晶体，熔沸点由金属键的强弱决定，与分子间作用力无关，随原子序数增大单质的金属键依次减弱，熔沸点依次减小，C错误； D．冠醚的空穴可适配钾离子，二者结合后将高锰酸根离子带入有机相，起到相转移催化剂的作用，增大高锰酸钾与环己烯的接触面积，加快反应速率，D正确； 故选C。 7. 五种短周期元素X、Y、Z、L、M的某些性质如下表所示，下列判断错误的是 元素 X Y Z L M 最低化合价 -1 -2 -1 -2 0 电负性 4.0 2.5 3.0 3.5 1.0 A. 基态X原子核外有3种空间运动状态的电子 B. Z在周期表中的位置为第三周期第ⅦA族 C. 借助电负性数值预测：加入水中可生成 D. 元素L、M可形成离子化合物 【答案】A 【解析】 【分析】Y和L最低化合价均为-2，且L电负性（3.5）大于Y（2.5），故L为、Y为；X和Z最低化合价均为-1，X电负性（4.0，为短周期最高），故X为，Z电负性（3.0）小于，故Z为；M最低化合价为0、电负性1.0，为短周期活泼金属。最低化合价为0、电负性1.0的短周期元素M，可知M为Na。 【详解】A．X为，基态原子核外电子排布为，电子的空间运动状态数等于原子轨道总数，共种，而非3种，A错误； B．Z为，在元素周期表中位于第三周期第ⅦA族，B正确； C．为，与水发生反应，可生成（即），C正确； D．L为，M为活泼金属，二者电负性差值大于1.7，可形成离子化合物，D正确； 故选A。 8. 已知S4O的结构为，下列叙述不正确的是 A. 基态S原子核外电子的空间运动状态有9种 B. S4O的结构中，中间的两个S原子均有两对孤对电子 C. S4O的结构中a、b为键长，则a<b D. 沸点：> 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态S原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，电子占有轨道数为9，空间运动状态有9种，故A正确； B．的结构中S原子的杂化方式是sp3杂化，中间的两个S原子均有两对孤对电子，故B正确； C．相同原子间形成的共价键键长：单键＞双键＞三键，则键长a<b，故C正确； D．邻羟基苯磺酸能形成分子内氢键，对羟基苯磺酸能形成分子间氢键，形成分子内氢键会降低沸点，故D错误； 故答案为：D。 9. X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，X元素的原子采取杂化时，杂化轨道上有4个未成对电子，Y元素的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能，Z元素与X元素形成的XZ分子与分子的价电子总数相同，W元素原子的M层没有成对电子，Q元素为金属元素且+1价离子的价层电子处于全充满状态，Q的硫酸盐可用于配制波尔多液。下列说法错误的是 A. Q元素位于元素周期表的ds区 B. Z元素形成的单质一定是非极性分子 C. 非金属性： D. W、Z可形成含非极性共价键的化合物 【答案】B 【解析】 【分析】W元素原子的M层没有成对电子，则W为Na元素；X原子序数小于W，采取杂化时，杂化轨道上有4个未成对电子，则X为C元素；Y元素的第一电离能大于同周期相邻元素的，结合原子序数关系，则Y为N元素；CZ分子与分子的价电子总数相同，则Z为O元素；Q元素为金属元素且+1价离子的价层电子处于全充满状态，Q的硫酸盐可用于配制波尔多液，则Q为Cu元素。 【详解】A．Q为，价电子排布为，位于元素周期表ds区，A正确； B．Z为，其单质有和，其中是极性分子，并非一定为非极性分子，B错误； C．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，故非金属性，即，C正确； D．和可形成，该物质中含非极性共价键，D正确； 故选B。 10. 有关晶体的结构如图所示，下列说法错误的是 A. 在NaCl晶体中，距最近的有6个 B. 在晶体中，的配位数为8 C. 1mol冰晶体中含有2mol氢键。 D. 在金刚石晶体中一个最小碳环占有的碳原子数为1个 【答案】D 【解析】 【详解】A．在晶体中，每个周围上下、左右、前后共分布6个距离最近的，A正确； B．晶体为萤石结构，每个周围有8个距离相等且最近的，配位数为8，B正确； C．冰晶体中每个水分子与周围4个水分子形成氢键，每个氢键被2个水分子共用，故冰晶体含氢键的物质的量为，C正确； D．金刚石的最小碳环为六元环，每个碳原子被12个六元环共用，因此一个最小碳环占有的碳原子数为，D错误； 故选D。 11. 钙钛矿量子点是结构与钙钛矿（）相似的一种新型纳米材料，可用表示。是钙钛型化合物，具有良好的光电化学性能。下列说法错误的是 A. 基态Ti和基态Ge原子核外未成对电子个数相等 B. 第二周期元素中，第一电离能小于O的元素有5种 C. 中B的杂化方式为杂化 D. H、B、O、Ga四种元素中，电负性最大的是O 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ti原子序数22，核外电子排布：，有2个未成对电子；Ge原子序数32，核外电子排布：，有2个未成对电子，A正确； B．第二周期元素中，第一电离能小于O的元素有Li、Be、B、C，共计4种，B错误； C．中心原子B价层电子对数：，即杂化轨道数为4，为杂化，C正确； D．同周期从左到右，元素电负性逐渐增强；同族从上到下，元素电负性逐渐减弱，H、B、O、Ga四种元素中，电负性最大的是O，D正确； 答案选B。 12. 某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是 A. 氢化物沸点： B. 单质熔点： C. 第一电离能： D. 阴、阳离子中均有配位键 【答案】D 【解析】 【分析】基态Z原子填充3个能级且有2个未成对电子，电子排布为或，结合结构中Y形成4个键、原子序数依次增大，可得、、、、。 【详解】A．为，其氢化物为烃类，沸点覆盖气态、液态、固态范围，为，氢化物有、等，无法确定的氢化物沸点一定高于，A错误； B．为，单质为原子晶体熔点很高，为，其单质中为分子晶体熔点低于硼，金刚石为原子晶体熔点高于硼，无法确定单质熔点，B错误； C．同周期第一电离能呈增大趋势，的轨道为半充满稳定结构，第一电离能，故第一电离能顺序为，即，C错误； D．阳离子中最外层5个电子，形成4个共价键，存在1个配位键；阴离子中最外层3个电子，形成4个共价键，存在1个配位键，阴、阳离子中均有配位键，D正确； 故选D。 13. ZnSe是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴方向在xy平面的投影，已知晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A. Se的第一电离能小于与Se同周期的相邻元素的第一电离能 B. 该晶胞中Zn和Se的配位数相等 C. A点原子坐标为，则B点原子坐标为 D. 该晶体密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．与同周期相邻元素为和，的4p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于，同周期从左到右第一电离能整体呈增大趋势，的第一电离能也大于，故的第一电离能小于同周期相邻元素，A正确； B．该晶胞为闪锌矿结构，每个Zn周围紧邻4个Se，每个Se周围紧邻4个Zn，二者配位数均为4，配位数相等，B正确； C．A点原子坐标为，结合乙图投影可知，B点的x坐标为，y坐标为，z坐标为，即实际坐标为，C错误； D．晶胞中原子全部位于内部，个数为4，Se原子位于顶点和面心，个数为，晶体密度，D正确； 故选C。 14. 环糊精在环保、农药、食品领域具有良好的发展前景。环糊精的结构如图所示，结构形似圆筒。下列说法错误的是 A. 环糊精能溶于水，且环糊精分子间可以形成氢键 B. 圆筒空腔能容纳一定大小的油性分子 C. 环糊精中的O原子均为杂化 D. 圈出的六元环为平面六边形结构 【答案】D 【解析】 【详解】A．-环糊精中含有大量的羟基，具有亲水性，能溶于水，且环糊精分子间可以形成氢键，A正确； B．-环糊精圆筒空腔内壁没有亲水基，具有亲油性，能容纳一定大小的油性分子，B正确； C．-环糊精中的O原子均形成两个共价单键，有两对孤电子对，其价层电子对数为2+2=4，采用杂化，C正确； D．图中圈出的六元环中的碳原子均采取杂化，结构类似于环己烷，所以该结构不可能为平面六边形结构，D错误； 故选D。 15. 氢化铝钠是一种新型轻质储氢材料，可燃，遇水可放出氢气，其晶胞结构如图所示，下列说法错误的是 A. 的空间构型为正四面体形 B. 与之间的最短距离为 C. 该晶体中与紧邻且等距的有6个 D. 晶体的密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．中中心的价层电子对数为4，无孤电子对，采取杂化，空间构型为正四面体形，A正确； B．位于晶胞顶点，位于面心，二者最短距离为正方形面对角线的一半，即，B正确； C．晶体中阴阳离子个数比为，二者配位数相同均为8，故与紧邻且等距的有8个，C错误； D．晶胞中含4个，晶胞质量为，晶胞体积为，代入计算得密度为，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷非选择题(共55分) 16. 回答下列问题： （1）四种物质①②③④的结构中含有非极性共价键的是______________，(填序号，下同)；含有π键的是______________。 （2）第三周期元素中第一电离能介于和之间的有______________(填元素符号)。 （3）二草酸根合铜(II)酸钾是一种配合物，可用于无机合成、功能材料制备。其中配位体为，其结构为，配位原子是氧而不是碳的原因是______________。 （4）是检验的特征试剂，中含有______________molσ键，能够证明不能电离的试剂是______________(填化学式)。 （5）分子中采取杂化与采取杂化的碳原子的数目之比为______________，手性碳原子的个数为______________。 【答案】（1） ①. ①③ ②. ③ （2）Si （3）氧原子可以提供孤电子对，碳原子没有孤电子对 （4） ①. 12 ②. KSCN （5） ①. 6：5 ②. 2 【解析】 【小问1详解】 ①中过氧根离子含有非极性共价键；②只含有离子键；③中含有，碳碳之间为三键，含有非极性共价键和键；④只含有离子键。因此结构中含有非极性共价键的是①③，含有键的是③。 【小问2详解】 同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第IIA族（）和第VA族（）由于价电子排布处于全满和半满的稳定状态，其第一电离能大于相邻元素。第三周期第一电离能顺序为，因此第一电离能介于和之间的元素只有。 【小问3详解】 形成配位键需要配体提供孤电子对。在草酸根离子（）中，碳原子的价电子已全部用于形成共价键，没有孤电子对；而氧原子最外层有孤电子对，可以提供给中心离子形成配位键。 【小问4详解】 在中，中心离子与6个形成6个配位键（配位键属于键），每个内部含有1个碳氮三键（包含1个键和2个键），因此共有键。若能电离，则溶液中会存在游离的，加入溶液会变红；若加入溶液不变红，则可证明其不能电离，故特征试剂为。 【小问5详解】 观察分子结构，苯环上的6个碳原子均采取杂化，氰基（）中是叁键，碳原子采取杂化；右侧含氧六元环上的3个饱和碳原子以及2个甲基上的碳原子均采取杂化，共计5个，因此与杂化的碳原子数目之比为。手性碳原子是指连有四个不同原子或基团的碳原子，分子中连有的碳原子和连有的碳原子均连有四个不同的基团，属于手性碳原子，而连有两个相同甲基的碳原子不是手性碳原子，故手性碳原子个数为2。 17. 如图是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素： （1）I的最高化合价为______________，价层电子排布式为的元素名称是______________。 （2）元素B、C、D最简单氢化物热稳定性由大到小是______________(填化学式)。 （3）下列叙述正确的是______________。 a．原子半径 b．最简单氢化物的键角 c．电负性 d．最高价氧化物的水化物酸性B>A>H>G （4）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述错误的是______________。 a．L位于元素周期表中第五周期IA族，属于s区元素 b．O位于元素周期表中第七周期VIII族，属于d区元素 c．M的价层电子排布式为，属于ds区元素 d．H所在族的价层电子排布式为，属于p区元素 （5）单质K单独与或都不能反应，但可与二者混合溶液发生反应，其原因是为氧化剂，与其形成配位键，相互促进使反应进行，其离子反应方程式为______________。 【答案】（1） ①. +6 ②. 硒 （2） （3）d （4）c （5） 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的相对位置可知A是C，B是N，C是O，D是F，E是Ne，F是Mg，G是Al，H是Si，I是Cr，J是Fe，K是Cu，Q是Ga，L是Rb，M是Au，N是At，P是H，O是Mt。 【小问1详解】 I是Cr，价电子排布式为3d54s1，最高化合价为+6价；价层电子排布式为的元素位于第四周期，第ⅥA族，为硒元素。 【小问2详解】 根据分析，B是N，C是O，D是F，同一周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，对应的气态氢化物的热稳定性逐渐增强，因此稳定性：。 【小问3详解】 a．根据分析，A是C，B是N，G是Al，H是Si，电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；因此，原子半径G>H>A>B，a错误；  b．A是C，最简单氢化物为，其中心原子碳原子价层电子对数目为：，碳原子采取sp3杂化，有4对成键电子对，无孤电子对，空间构型正四面体，B是N，最简单氢化物为，中心原子氮原子价层电子对数目为：，氮原子采取sp3杂化，有3对成键电子对，1对孤电子对，孤电子对的排斥作用大于成键电子对，因此使键角变小，C是O，最简单氢化物为，中心原子氧原子价层电子对数目为：，氧原子采取sp3杂化，有2对成键电子对，2对孤电子对，孤电子对数目越多，排斥作用越大，因此键角越小，因此它们最简单氢化物键角C<B<A，b错误； c．根据分析，A是C，H是Si，G是Al，Q是Ga，同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱，但Ga＞Al反常；因此电负性A>H>Q>G，c错误； d．根据分析，A是C，B是N，H是Si，G是Al，非金属性越强，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故最高价氧化物的水化物酸性B>A>H>G，d正确； 故答案选cd； 【小问4详解】 a．L是Rb，L位于元素周期表中第5周期ⅠA族，属于s区元素，a正确； b．由O的位置可知，O位于元素周期表中第7周期Ⅷ族，属于d区元素，b正确； c．M是Au，M的外围电子排布式为5d106s1，属于ds区元素，c错误； d．H是Si，所在族是第ⅣA族，外围电子排布式为ns2np2，属于p区元素，d正确； 故答案选c。 【小问5详解】 K是Cu，根据题目提供信息，过氧化氢是强氧化剂，在通常情况下，可将少量铜氧化为铜离子，铜离子和氨气形成配离子，二者相互促进，使反应发生。反应的离子方程式为：。 18. 现有A、B、C、D、E、F、G、H八种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。 A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 B元素是形成化合物种类最多的元素 C元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1 D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子 E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是：，，， F元素的主族序数比周期数大4 G元素是前四周期中电负性最小的元素 H元素是生活中常见的金属，其+2价离子有4个未成对电子 （1）的电子式为______________(用元素符号表示)。 （2）B基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈______________形。 （3）E单质与反应的化学反应方程式为______________。 （4）D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是______________(用元素符号表示)。 （5）H单质与过量的稀反应后生成的金属阳离子的简化电子排布式为______________。 （6）元素G焰色试验颜色为______________。 【答案】（1） （2）哑铃 （3） （4） （5） （6）紫色 【解析】 【分析】首先根据题给信息推出所有元素，A元素核外电子数=电子层数，是宇宙最丰富的元素，A为；B元素形成化合物种类最多的元素，B为（有机物均含碳）；C元素核外p电子数比s电子数少1，电子排布为，C为；D元素原子序数大于N，基态核外p轨道有2个未成对电子，电子排布为，D为；E元素第三电离能远大于第二电离能，说明最外层只有2个电子，E为；F元素主族序数比周期数大4，原子序数大于Mg，F为第三周期ⅦA族的；G元素是前四周期电负性最小的元素（即金属性最强），G为；H元素是生活中常见的金属，其+2价离子有4个未成对电子，该离子的电子排布为，H为。 【小问1详解】 ​即，两个N以单键连接，每个原子分别与2个原子形成单键，每个原子还含有1对孤电子对，对应电子式为。 【小问2详解】 B是C，基态能量最高的电子在2p轨道，p轨道的空间构型为哑铃形。 【小问3详解】 E是Mg，是​，Mg在点燃条件下可在中燃烧生成MgO和单质C，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 电子层数越多半径越大，电子层结构相同时核电荷数越大半径越小，因此顺序为（3个电子层）> > （后两者均为2个电子层，核电荷数Mg>O）。 【小问5详解】 H为，Fe和过量稀硝酸反应生成，其简化电子排布式为。 【小问6详解】 G为K，钾元素的焰色试验透过蓝色钴玻璃观察为紫色。 19. 碳的多种同素异形体及一系列化合物广泛应用于科研、医疗、工农业生产等领域。钴单质及其化合物在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题： （1）写出基态C原子核外电子排布的轨道表示式______________。 （2）以甲醇为溶剂，可与色胺酮分子配位结合形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如图所示)，色胺酮分子中N原子的杂化类型有______________，X射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个分子，通过______________作用力与色胺酮钴配合物相结合。 （3）某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为M金属离子，顶点均为配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。若其摩尔质量为，则M元素为______________(填元素符号)；在该化合物中，M离子的价电子排布式为______________。 （4）已知、Al、O三种元素组成的晶体结构如图所示，其晶胞由4个A型小晶格和4个B型小晶格构成，其中和都在小晶格内部，部分在小晶格内部，部分在小晶格顶点。 该物质的化学式为______________，的配位数为______________，两个之间最近的距离是______________pm。 【答案】（1） （2） ①. 、 ②. 氢键 （3） ①. Fe ②. （4） ①. ②. 4 ③. 【解析】 【小问1详解】 碳为6号元素，核外6个电子，基态碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2，轨道表示式为 ； 【小问2详解】 由色胺酮分子结构可知，连接碳氧双键的N原子连接了3根键，孤对电子为1，价层电子对数为4，N原子的杂化类型为sp3，参与配位的N原子连接了2根键，孤对电子为1，价层电子对数为3，N原子的杂化类型为sp2；色胺酮中含有N原子，能与甲醇羟基中的H原子形成氢键； 【小问3详解】 根据均摊法，晶胞中含八面体结构的数目为，含四面体结构的数目为8，一个晶胞中含4个[M(NH3)6](BH4)2，故M的相对原子质量为，M为Fe；其中Fe为+2价，价电子排布式为3d6； 【小问4详解】 根据均摊法，晶胞中含Mg2+为个，Al3+和O2-都在内部，4个B型小晶格，含个Al3+，8个小晶格，含个O2-，化学式为MgAl2O4；观察小晶格A，体内的4个O2-围绕着一个Mg2+，Mg2+的配位数为4；两个Mg2+的最近距离为晶胞体对角线的，即。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 辽宁省重点高中沈阳市郊联体 2024—2025学年度上学期高二年级期末考试试题 化学 考试时间：75分钟 试题总分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Zn 65 Se 79 第I卷选择题(共45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活息息相关。下列说法错误的是 A. 普通玻璃是非晶体，可用X射线衍射实验区分晶体和普通玻璃 B. 等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体呈电中性的物质聚集体 C. “天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，Xe属于P区元素 D. NaCl焰色试验为黄色，与Na元素电子跃迁有关，为化学变化 2. 下列分子或离子的中心原子为杂化，且空间构型为三角锥形的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 26g乙炔中含有键的个数为 B. 1mol晶体硅中含有Si-Si数目为 C. 分子和分子中含有的共价键数均为 D. 中含有键数目最多为 4. 下列说法正确的是 ①分子中，键是键，电子云轮廓图为 ②一元酸的酸性：三氟乙酸<三氯乙酸 ③违背了泡利原理 ④键能、，因此的沸点大于的沸点 ⑤的价层电子对互斥模型： ⑥原子结构示意图： ⑦邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： A. ①④⑦ B. ②③④ C. ③⑤⑥ D. ①⑤⑥ 5. 向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。向此透明溶液中加入乙醇，有深蓝色的晶体析出。下列对此现象的说法中错误的是 A. 难溶物溶解后，将生成深蓝色的配离子为 B. 在［Cu(NH3)4]2+中，NH3给出孤对电子，Cu2+提供空轨道 C. NH3与铜离子络合，形成配合物后H-N-H键角会变大 D. 深蓝色的晶体析出的原因是［Cu(NH3)4]2+与乙醇发生化学反应 6. 下列关于物质结构或性质及解释存在错误的是 选项 物质结构或性质 解释 A 键角： 中C原子为sp杂化，为直线形分子；中C原子为杂化，为正四面体形分子 B 熔沸点： 为共价晶体，熔沸点由共价键的键能决定；为分子晶体，熔沸点由范德华力决定 C 碱金属元素和卤族元素熔沸点随原子序数增大而增大 相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高 D 冠醚能加快与环己烯的反应速率 冠醚上不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，冠醚通过与结合将带入有机相，起到相转移催化剂的作用 A. A B. B C. C D. D 7. 五种短周期元素X、Y、Z、L、M的某些性质如下表所示，下列判断错误的是 元素 X Y Z L M 最低化合价 -1 -2 -1 -2 0 电负性 4.0 2.5 3.0 3.5 1.0 A. 基态X原子核外有3种空间运动状态的电子 B. Z在周期表中的位置为第三周期第ⅦA族 C. 借助电负性数值预测：加入水中可生成 D. 元素L、M可形成离子化合物 8. 已知S4O的结构为，下列叙述不正确的是 A. 基态S原子核外电子的空间运动状态有9种 B. S4O的结构中，中间的两个S原子均有两对孤对电子 C. S4O的结构中a、b为键长，则a<b D. 沸点：> 9. X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，X元素的原子采取杂化时，杂化轨道上有4个未成对电子，Y元素的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能，Z元素与X元素形成的XZ分子与分子的价电子总数相同，W元素原子的M层没有成对电子，Q元素为金属元素且+1价离子的价层电子处于全充满状态，Q的硫酸盐可用于配制波尔多液。下列说法错误的是 A. Q元素位于元素周期表的ds区 B. Z元素形成的单质一定是非极性分子 C. 非金属性： D. W、Z可形成含非极性共价键的化合物 10. 有关晶体的结构如图所示，下列说法错误的是 A. 在NaCl晶体中，距最近的有6个 B. 在晶体中，的配位数为8 C. 1mol冰晶体中含有2mol氢键。 D. 在金刚石晶体中一个最小碳环占有的碳原子数为1个 11. 钙钛矿量子点是结构与钙钛矿（）相似的一种新型纳米材料，可用表示。是钙钛型化合物，具有良好的光电化学性能。下列说法错误的是 A. 基态Ti和基态Ge原子核外未成对电子个数相等 B. 第二周期元素中，第一电离能小于O的元素有5种 C. 中B的杂化方式为杂化 D. H、B、O、Ga四种元素中，电负性最大的是O 12. 某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是 A. 氢化物沸点： B. 单质熔点： C. 第一电离能： D. 阴、阳离子中均有配位键 13. ZnSe是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴方向在xy平面的投影，已知晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A. Se的第一电离能小于与Se同周期的相邻元素的第一电离能 B. 该晶胞中Zn和Se的配位数相等 C. A点原子坐标为，则B点原子坐标为 D. 该晶体密度为 14. 环糊精在环保、农药、食品领域具有良好的发展前景。环糊精的结构如图所示，结构形似圆筒。下列说法错误的是 A. 环糊精能溶于水，且环糊精分子间可以形成氢键 B. 圆筒空腔能容纳一定大小的油性分子 C. 环糊精中的O原子均为杂化 D. 圈出的六元环为平面六边形结构 15. 氢化铝钠是一种新型轻质储氢材料，可燃，遇水可放出氢气，其晶胞结构如图所示，下列说法错误的是 A. 的空间构型为正四面体形 B. 与之间的最短距离为 C. 该晶体中与紧邻且等距的有6个 D. 晶体的密度为 第Ⅱ卷非选择题(共55分) 16. 回答下列问题： （1）四种物质①②③④的结构中含有非极性共价键的是______________，(填序号，下同)；含有π键的是______________。 （2）第三周期元素中第一电离能介于和之间的有______________(填元素符号)。 （3）二草酸根合铜(II)酸钾是一种配合物，可用于无机合成、功能材料制备。其中配位体为，其结构为，配位原子是氧而不是碳的原因是______________。 （4）是检验的特征试剂，中含有______________molσ键，能够证明不能电离的试剂是______________(填化学式)。 （5）分子中采取杂化与采取杂化的碳原子的数目之比为______________，手性碳原子的个数为______________。 17. 如图是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素： （1）I的最高化合价为______________，价层电子排布式为的元素名称是______________。 （2）元素B、C、D最简单氢化物热稳定性由大到小是______________(填化学式)。 （3）下列叙述正确的是______________。 a．原子半径 b．最简单氢化物的键角 c．电负性 d．最高价氧化物的水化物酸性B>A>H>G （4）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述错误的是______________。 a．L位于元素周期表中第五周期IA族，属于s区元素 b．O位于元素周期表中第七周期VIII族，属于d区元素 c．M的价层电子排布式为，属于ds区元素 d．H所在族的价层电子排布式为，属于p区元素 （5）单质K单独与或都不能反应，但可与二者混合溶液发生反应，其原因是为氧化剂，与其形成配位键，相互促进使反应进行，其离子反应方程式为______________。 18. 现有A、B、C、D、E、F、G、H八种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。 A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 B元素是形成化合物种类最多的元素 C元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1 D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子 E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是：，，， F元素的主族序数比周期数大4 G元素是前四周期中电负性最小的元素 H元素是生活中常见的金属，其+2价离子有4个未成对电子 （1）的电子式为______________(用元素符号表示)。 （2）B基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈______________形。 （3）E单质与反应的化学反应方程式为______________。 （4）D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是______________(用元素符号表示)。 （5）H单质与过量的稀反应后生成的金属阳离子的简化电子排布式为______________。 （6）元素G焰色试验颜色为______________。 19. 碳的多种同素异形体及一系列化合物广泛应用于科研、医疗、工农业生产等领域。钴单质及其化合物在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题： （1）写出基态C原子核外电子排布的轨道表示式______________。 （2）以甲醇为溶剂，可与色胺酮分子配位结合形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如图所示)，色胺酮分子中N原子的杂化类型有______________，X射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个分子，通过______________作用力与色胺酮钴配合物相结合。 （3）某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为M金属离子，顶点均为配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。若其摩尔质量为，则M元素为______________(填元素符号)；在该化合物中，M离子的价电子排布式为______________。 （4）已知、Al、O三种元素组成的晶体结构如图所示，其晶胞由4个A型小晶格和4个B型小晶格构成，其中和都在小晶格内部，部分在小晶格内部，部分在小晶格顶点。 该物质的化学式为______________，的配位数为______________，两个之间最近的距离是______________pm。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $