精品解析：福建省莆田第一中学2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题

莆田一中2024-2025学年上学期期末考试试卷 高一必修一(专题一～专题四+元素周期律) 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 第Ⅰ卷 (选择题，共48分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分) 1. 化学与我们日常生产、生活及环境密切相关，下列说法错误的是 A. 维生素C用作抗氧化剂，说明维生素C具有还原性 B. 当火灾现场存放有大量金属钠时，可以用水来灭火 C. 节日燃放五彩缤纷的烟花，呈现的是锂、钠、钾等金属元素的焰色 D. 为防止食品受潮而变质，常在包装袋中放入生石灰 【答案】B 【解析】 【详解】A．维生素C用作抗氧化剂，说明它能与氧化剂发生氧化还原反应，则维生素C具有还原性，A正确； B．在常温下，钠与水能发生剧烈反应并生成易燃、易爆气体氢气，所以当火灾现场存放有大量金属钠时，不能用水来灭火，B错误； C．锂、钠、钾燃烧时，火焰分别呈现紫红色、黄色、紫色等焰色，则节日燃放五彩缤纷的烟花，呈现的是锂、钠、钾等金属元素的焰色，C正确； D．生石灰具有很强的吸水性，能吸收周围环境中的水蒸气，从而使周围环境保持干燥，所以常在包装袋中放入生石灰，防止食品受潮而变质，D正确； 故选B。 2. 下列物质所属类别不正确的是 A. 水银—纯净物 B. 矿泉水—混合物 C. Na2O—氧化物 D. NaHSO4—含氧酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．水银为金属汞，属于纯净物，A正确； B．矿泉水中含有多种物质，属于混合物，B正确； C．Na2O由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素，属于氧化物，C正确； D．NaHSO4是由金属阳离子和酸根离子组成，属于盐类，不属于含氧酸，D错误； 故选D。 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 质量数为37的氯原子： B. 小苏打的化学式：Na2CO3 C. Mg原子的结构示意图： D. NaHCO3在水溶液中电离的方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．核素的表示方法为左下角标注质子数、左上角标注质量数，氯元素的质子数为17，质量数为37的氯原子应为，A错误； B．小苏打是碳酸氢钠的俗名，化学式为，是苏打的化学式，B错误； C．原子质子数为12，核外电子数为12，电子层排布为2、8、2，所给结构示意图符合原子的结构，C正确； D．是弱酸的酸式酸根，在水溶液中不能完全电离，的电离方程式为，D错误。 4. 设是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，水的分子数为 B. 下，和所含原子个数比为 C. 由和组成的混合物中所含氧原子数为 D. 溶解在水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，水不是气体，22.4 L水不是1mol，A错误； B．相同条件下，和所含原子个数比为，B错误； C．和都有O原子构成，故由和组成的混合物中所含氧原子数为，C正确； D．在物质的量浓度中体积指溶液体积，而非溶剂体积，D错误； 故选C。 5. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 含有大量OH-的溶液： B. 含有大量H+的溶液： C. 含有大量SO的溶液： D. 某澄清透明溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱性溶液中，离子互相不反应，可以大量共存，A符合题意； B．银离子与氯离子、硫酸根均能生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．含有硫酸根的溶液中，钡离子反应产生沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．溶液中碳酸根和钙离子产生沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 答案选A。 6. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 B．探究铜与浓硫酸的反应 C．配制一定物质的量浓度的KCl溶液 D．检验氯气是否有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性时，需将热稳定性更强的置于温度更高的外管（直接加热区域），置于温度更低的内管，该装置试剂放置位置颠倒，无法验证二者稳定性强弱，A错误； B．铜与浓硫酸加热反应生成有毒气体，溶液不与反应，无法吸收尾气，会造成空气污染，B错误； C．配制一定物质的量浓度的溶液时，当液面距离容量瓶刻度线1~2时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，直接倾倒容易使液面超过刻度线导致实验失败，C错误； D．本身无漂白性，其漂白性来自与水反应生成的，干燥的与干燥的红色布条接触时布条不褪色，可验证氯气无漂白性，能达到实验目的，D正确； 故选D。 7. 在下列物质间的每一步转化中(反应条件已经略去)，不能只通过一步反应实现的是 A. Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3 B. S→SO3→H2SO4→Na2SO4 C. NaCl→Cl2→HClO→NaClO D. Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下与反应生成，与反应生成，与过量、反应生成，均能一步实现，A不符合题意； B．与反应只能一步生成，不能直接生成，需在催化剂、加热条件下与反应才能得到，该步转化不能一步实现，B符合题意； C．电解熔融或饱和溶液可得到，与反应生成，与反应生成，均能一步实现，C不符合题意； D．在中点燃生成，与等强碱反应生成，受热分解生成，均能一步实现，D不符合题意。 8. 双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程I中，SO2表现还原性 B. 过程II中，1个O2可氧化2个Na2SO3 C. 双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 D. 总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．过程I，元素化合价不变，是非氧化还原反应，故A错误； B．过程II，氧气中氧元素化合价由0降低为-2，Na2SO3中S元素化合价由+4升高为+6，根据得失电子守恒，1个O2可氧化2个Na2SO3，故B正确； C．根据流程图，可知NaOH可以循环利用，故C正确； D．根据流程图，可知总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O，故D正确； 选A。 9. 根据海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是 A. 过程①的除杂试剂先后顺序及操作是Na2CO3、BaCl2、稀盐酸，过滤、蒸发结晶 B. 通过电解熔融氯化镁所得的镁蒸气可在Ar气氛中冷却为固体镁 C. 过程②氯碱工业中制备氯气的反应为：2NaCl(熔融) D. 在过程③、④、⑤、⑥反应都属于氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．粗盐除杂时，需在之后加入才能除去过量的，选项试剂顺序错误，会引入新杂质，A错误； B．是活泼金属，高温下易与等物质反应，为惰性气体，不与反应，镁蒸气可在气氛中冷却为固体镁，B正确； C．氯碱工业是电解饱和溶液制备，反应为，选项中是电解熔融冶炼金属钠的反应，C错误； D．过程③是脱水得到无水，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，D错误； 故选B。 10. 下列说法中不正确的是 A. 将钠和镁分别投入冷水中，根据现象可判断钠与镁的金属活动性强弱 B. 铁投入溶液中，能置换出铜，钠投入溶液中不能置换出铜，判断铁比钠的金属活动性强 C. 根据酸性，可判断碳的非金属性弱于硫 D. 根据与分别与足量的反应的难易程度，可判断溴与碘的非金属活动性强弱 【答案】B 【解析】 【详解】A．元素的金属性越强，其单质与水反应越剧烈，Na能和冷水剧烈反应生成氢气，Mg和冷水反应缓慢，A正确； B．Na投入硫酸铜溶液中时，Na先和水反应生成NaOH，NaOH再和硫酸铜发生复分解反应，Na的金属性比Fe强，B错误； C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，酸性，则非金属性，C正确； D．元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，溴单质与氢气化合比碘单质与氢气化合容易，则非金属性，D正确； 故答案为：B。 11. 下图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是 A. c可用于自来水杀菌消毒 B. e的化学式为HClO4 C. 0.5 mol Cl2溶于水生成HCl和HClO，则溶液中 D. a分别与 g、f在一定条件下反应都可生成b 【答案】C 【解析】 【分析】a是-1价氯的氢化物HCl，b是0价氯的单质Cl2，c是+4价氯的氧化物ClO2，d是+1价氯的酸HClO，e是+7价氯的酸HClO4，f、g、h分别为+5、+1、+3价氯元素的盐；据此作答。 【详解】A．c为，具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒，A正确； B．e是Cl为+7价的含氧酸，化学式为，B正确； C．溶于水的反应为可逆反应，部分未参与反应，根据Cl元素守恒可知，故，C错误； D．a为，与g（次氯酸盐）、f（氯酸盐）均可发生归中反应生成（即b），D正确。 12. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，关于该反应说法正确的是 A. Fe(OH)3中铁元素化合价为+3，只有氧化性 B. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3 C. 生成5molH2O，转移了4mol电子 D. Na2FeO4处理水时，不仅能消毒，而且生成的Fe3+与水反应形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质 【答案】D 【解析】 【详解】A．在2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O反应中Fe(OH)3做还原剂，A错误； B．在2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O反应中，NaClO是氧化剂，Fe(OH)3做还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，B错误； C．在2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O反应中，生成5molH2O，转移6mol电子，C错误； D．Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，可以消毒，其还原产物为Fe3+，与水反应可以得到Fe(OH)3胶体，具有吸附性可以做净水剂，D正确； 答案选D。 13. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 某溶液的焰色反应 火焰显黄色 该溶液一定含有Na+，不含K+ B 用pH试纸测定新制氯水的pH pH=3 新制氯水显酸性 C 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 D 向BaCl2溶液通入SO2气体 无明显现象 BaCl2与SO2不反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．焰色反应火焰显黄色证明溶液含，但观察的紫色焰色需要透过蓝色钴玻璃滤去黄光干扰，未进行该操作无法证明不含，结论错误，A不符合题意； B．新制氯水中含，具有漂白性，会漂白试纸，无法用试纸测定其，操作和现象错误，B不符合题意； C．加入的氯水过量，过量的也可将氧化为使淀粉变蓝，无法证明氧化性，结论错误，C不符合题意； D．根据弱酸不能制强酸的原理，溶于水生成的酸性弱于，无法与反应生成沉淀，实验操作、现象和结论均正确，D符合题意。 14. 下列离子方程式书写正确的是 A. SO2通入酸性KMnO4溶液中： B. 氯气溶于水： C. Ag2CO3溶于稀盐酸： D. 向澄清石灰水中滴入过量NaHCO3溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性溶液为酸性环境，反应物中不存在大量，正确的离子方程式为：，A错误； B．氯气溶于水生成的为弱酸，在离子方程式中不能拆分为离子；正确的离子方程式为，B错误； C．溶于稀盐酸时，解离出的会与盐酸中的反应生成沉淀，该离子方程式漏写沉淀，正确的离子方程式为：，C错误； D．向澄清石灰水中滴入过量溶液时，和按物质的量之比完全参与反应，离子方程式为，D正确。 15. 某小组对加热了的固体进行探究，取该样品溶于水制成溶液，向此溶液中缓慢滴加一定浓度的盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示。则下列有关说法正确的是 A. a、d、e曲线对应的离子分别是、、 B. 样品溶液中 C. 加热前的总质量为33.6g D. 消耗盐酸的体积 【答案】C 【解析】 【分析】取样品溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，发生反应+H+=、+H+=CO2↑+H2O，溶液中有关离子的物质的量的变化为碳酸根离子减小，碳酸氢根离子浓度增大，当碳酸根离子全部转化为碳酸氢根离子，再滴入盐酸和碳酸氢根离子反应生成二氧化碳，碳酸氢根离子减小，所以b、e曲线表示的是碳酸氢根离子浓度变化，c而表示碳酸根离子，a表示钠离子，d表示氯离子。 【详解】A．由分析可知，b、e曲线表示的是碳酸氢根离子浓度变化，c而表示碳酸根离子，a表示钠离子，d表示氯离子，A错误； B．结合图可知，加热了的NaHCO3样品中含碳酸氢钠为0.2mol，碳酸钠为0.1mol，则样品溶液中，B错误； C．根据钠元素守恒可知，，故加热前的总质量为 ，C正确； D．根据反应+H+=、+H+=CO2↑+H2O可知，0.1mol消耗0.1mol H+，0.3mol消耗0.3mol H+，则V2时共消耗盐酸0.4mol，故消耗盐酸的体积，D错误； 答案选C。 16. 利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4纳米粒子的流程图如下： 已知：Zn溶于强碱时生成。下列说法正确的是 A. Fe3O4胶体粒子可通过过滤操作得到 B. “酸溶”时，改用98%浓硫酸可加快酸溶的速率 C. “氧化”后溶液中存在的离子有：H+、Na+、Fe3+、 D. “碱洗”主要目的是为了分离铁和锌 【答案】D 【解析】 【分析】废旧镀锌铁皮经NaOH溶液碱洗，利用已知信息中Zn可溶于强碱生成​、而Fe不与强碱反应的性质，通过过滤分离除去含锌的滤液，得到铁单质固体；铁固体加入过量稀硫酸酸溶生成，再用适量​将部分氧化为，最后在​惰性氛围保护下加入NaOH溶液，反应得到​胶体粒子；据此作答。 【详解】A．胶体粒子直径为1~100，可透过滤纸，无法通过过滤操作分离得到，A错误； B．98%浓硫酸中浓度极低，且常温下浓硫酸会使铁发生钝化，反而会降低酸溶速率甚至无法反应，B错误； C．中同时含有和，因此“氧化”过程仅将部分氧化为，溶液中还存在，C错误； D．根据已知信息，可与强碱反应生成可溶性的，而不与强碱反应，因此“碱洗”的主要目的是分离铁和锌，D正确。 第Ⅱ卷 (非选择题 共52分) 二、填空题(4个小题，共52分) 17. 生活离不开化学，家庭厨卫有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫产品的主要成分：①食盐(NaCl)；②蔗糖(C12H22O11)；③食醋(3-5%醋酸)；④碱粉(Na2CO3）；⑤小苏打粉(NaHCO3）；⑥84消毒液(NaClO)；⑦洁厕灵液(HCl)；⑧净水剂固体(KAl(SO4)2·12H2O)；⑨铁锅(Fe)。 回答下列问题： （1）上述厨卫产品中，能够导电的有__________。 A. ①②③⑥⑦ B. ④⑤⑥⑦⑨ C. ③④⑤⑥⑦⑨ D. ③⑥⑦⑨ （2）除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3杂质，应采取的最佳方法是__________，除杂过程中发生反应的化学方程式：__________。 （3）84消毒液和洁厕灵不能混合使用，用离子方程式解释其原因：__________。 （4）某同学配制80 mL 1.8 mol/L稀硫酸溶液用于增强84消毒液的消毒能力 ①该同学需取用浓度为18 mol/L浓硫酸的体积是__________mL。 ②若出现以下情况，对所配溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ⅰ．容量瓶中原有少量蒸馏水__________。 ⅱ．定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线__________。 【答案】（1）D （2） ①. 加热 ②. （3） （4） ①. 10.0 ②. 无影响 ③. 偏高 【解析】 【小问1详解】 物质导电需要存在自由移动的电子或自由移动的离子。金属（⑨）含自由电子可导电；③食醋、⑥84消毒液、⑦洁厕灵均为电解质水溶液，存在自由移动离子可导电；其余固体电解质（①④⑤⑧）中离子被晶格束缚、非电解质（②）无自由离子，均不能导电，故选D。 【小问2详解】 热稳定性弱于，受热易分解生成、和，无新杂质生成，是最佳除杂方法；方程式为。 【小问3详解】 84消毒液中的与洁厕灵中的在酸性条件下发生氧化还原归中反应，生成有毒的，因此不能混合使用，离子方程式为。 【小问4详解】 ①实验室无规格容量瓶，需配制溶液，根据稀释定律，代入、、，得。 ②ⅰ．定容步骤仍需添加蒸馏水，容量瓶原有蒸馏水对溶质物质的量和最终溶液体积均无影响，故浓度无影响； ⅱ．定容时俯视刻度线，导致实际溶液体积小于，根据，偏小则偏高。 18. 已知1～18号元素中的四种元素Y、Z、R、W，其原子序数依次增大，Y元素原子最外层电子数是其内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4；R元素原子最外层有3个电子，其阳离子与Z的阴离子核外电子总数相同；W元素原子K层和M层电子总数比其L层电子数多1。 回答下列问题： （1）R元素的离子结构示意图为__________。 （2）Y和Z中原子半径较大的是__________(填元素名称)。 （3）Y、Z、R、W四种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是__________(填化学式)。 （4）R的最高价氧化物对应的水化物与NaOH发生反应的离子方程式为__________。 【答案】（1） （2）碳 （3）HClO4 （4） 【解析】 【分析】最外层电子数是内层电子总数的2倍，内层只能是2个电子（若内层为10，最外层需为20，不符合核外电子排布规则），因此Y是6号元素碳。最外层电子数比次外层多4，次外层只能是2个电子（若次外层为8，最外层需为12，不符合规则），因此Z是8号元素氧。原子序数大于O，最外层有3个电子，且阳离子和核外电子总数（10个）相同，因此R是13号元素铝。原子序数大于Al，K层（2个）+ M层电子数 = L层（8个）+1，得M层电子数为7，因此W是17号元素氯；据此作答。 【小问1详解】 核外共10个电子，核电荷数为13，对应结构示意图为。 【小问2详解】 同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，C和O同属第二周期，因此原子半径碳>氧。 【小问3详解】 氧元素无最高价氧化物对应的水化物，其余三种元素的最高价氧化物对应水化物分别是、​、，高氯酸是高中阶段已知的短周期元素中酸性最强的含氧酸。 【小问4详解】 R的最高价氧化物水化物为两性氢氧化物​，和反应生成四羟基合铝酸钠和水，对应离子方程式为。 19. 纯碱是一种重要的化工原料，在医药、冶金、食品等领域被广泛使用，历史上纯碱工业的发展经历了三个重要阶段。 ⅰ．第一阶段是路布兰制碱法，流程如下： （1）“加热融合”过程中还会产生CO，写出该反应的化学方程式__________。 ⅱ．第二和第三阶段分别是索尔维制碱法和侯氏制碱法，两种工艺的差异之一在于对“滤液”的处理方法不同，其流程如图所示： （2）写出上图制备NaHCO3总反应的化学方程式__________。 （3）索尔维制碱法中能够循环利用的物质有__________(填化学式)。 （4）对比索尔维制碱法，侯氏制碱法的优点是__________(写出一条即可)。 ⅲ．工业制得的纯碱中含有少量NaCl，某实验小组设计如图所示装置，测定纯碱样品中Na2CO3的含量。 （5）装置A中的试剂X为__________，装置C中的试剂为浓硫酸。 （6）实验结束后继续通一段时间空气的目的：__________。 （7）实验前称取26.50 g样品，实验后测得D装置增重8.80 g，则样品中Na2CO3的质量分数为(保留2位小数)__________。 【答案】（1） （2） （3）NH3、CO2 （4）能得到氮肥氯化铵、减少了副产物氯化钙的产生等 （5）氢氧化钠溶液 （6）把生成的二氧化碳气体全部排入装置D中吸收，减少实验误差 （7）80.00% 【解析】 【分析】ⅰ氯化钠和浓硫酸制得硫酸钠，加入碳、碳酸钙反应得到硫化钙和碳酸钠 ⅱ索尔维制碱法和侯氏制碱法中，因为氨气极易溶于水且水溶液显碱性能吸收更多二氧化碳，故向“饱和食盐水”中先通入氨气，再通入另一种气体二氧化碳，反应可生成溶解度较小的碳酸氢钠，固体加热得到碳酸钠和二氧化碳；过滤后的滤液进行二种不同的生产，一是侯氏制碱法：在滤液中继续通入氨气和食盐固体，析出氯化铵固体作氮肥使用，同时得到饱和食盐水回收到沉淀池重复利用；二是索尔维制碱法：在滤液中加入氢氧化钙加热，氯化铵和氢氧化钙反应得到氯化钙和氨气，其中可以回收氨气通入沉淀池重复使用。 ⅲ该装置测量纯碱样品中碳酸钠的含量。用纯碱和稀硫酸反应制取二氧化碳，产生的二氧化碳通过浓硫酸除去水蒸气，再通过碱石灰测量生成的二氧化碳的质量。A装置是将空气通过氢氧化钠溶液除去其中的二氧化碳，利用除去二氧化碳的空气将生成的二氧化碳全部赶入D装置，E装置是防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入D装置，干扰测定结果。 【小问1详解】 根据题目提供信息，“加热熔合”过程中还会产生一氧化碳，碳发生氧化反应，硫元素发生还原反应生成CaS，同时生成碳酸钠，该反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 根据分析，氨气极易溶于水且水溶液显碱性能吸收更多二氧化碳，故向“饱和食盐水”中先通入氨气，再通入另一种气体二氧化碳，可析出溶解度较小的碳酸氢钠固体，该反应的化学方程式为。 【小问3详解】 根据分析，索尔维制碱法中得到气体A是氯化铵和氢氧化钙反应生成的氨气，氨气能够循环利用；碳酸氢钠灼烧得到气体B为二氧化碳，也能循环利用，故为NH3、CO2。 【小问4详解】 根据分析，索尔维制碱法中会产生副产物氯化钙，侯氏制碱法能得到氮肥氯化铵。 【小问5详解】 装置A中的试剂X为氢氧化钠溶液，可除去通入空气中的二氧化碳，防止空气中的二氧化碳进入D，干扰测定结果。 【小问6详解】 实验结束后继续通一段时间空气的目的是：将装置B中反应生成的二氧化碳气体全部排入装置D中吸收，减少实验误差 【小问7详解】 D增重8.80g，就是生成的CO2质量。,由，，，。 则样品中Na2CO3的质量分数为：。 20. 某实验室利用Cl2和SO2反应合成硫酰氯(SO2Cl2)，并对H2SO3和HClO的酸性强弱进行探究。已知：①SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量HCl白雾，100℃以上分解生成SO2和Cl2.②实验室合成SO2Cl2的原理：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)，且反应会放出大量的热。实验装置如图(夹持仪器已省略)请回答下列问题： （1）装置中碱石灰所起的作用___________、___________。 （2）装置戊上方分液漏斗中最好选用___________(填字母)。 a．蒸馏水 b．饱和食盐水 c．浓氢氧化钠溶液 d．6.0mol·L-1盐酸 （3）装置乙和丁盛放的试剂均是___________。 （4）SO2Cl2和水反应的化学方程式为___________。 （5）装置丙放置在冰水浴中的原因是___________。 （6）选用下面的装置探究酸性：H2SO3>HClO，溶液均足量，其连接顺序为：A→___________。能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为___________。 【答案】（1） ①. 吸收多余的Cl2和SO2 ②. 防止空气中的水蒸气进入装置丙 （2）b （3）浓硫酸 （4）SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl （5）反应放热，且SO2Cl2沸点低、易分解，冰水浴有利于生成和收集SO2Cl2 （6） ①. C→B→E→D→F ②. 装置D中品红不褪色，装置F中产生白色沉淀 【解析】 【分析】制备SO2Cl2的装置图中，甲装置中亚硫酸钠与70%硫酸反应制取SO2，乙装置用于干燥SO2；戊装置中排出氯气，丁装置干燥氯气；丙装置中SO2与Cl2反应制备SO2Cl2；碱石灰的作用吸收尾气、同时防止空气中的水蒸气进入装置丙。 【小问1详解】 由于SO2、Cl2有毒，SO2Cl2在空气中遇水蒸气发生剧烈反应、并产生大量HCl白雾，故装置中碱石灰所起的作用是：吸收多余的Cl2和SO2、防止空气中的水蒸气进入装置丙。 【小问2详解】 装置戊上方分液漏斗中的试剂必须满足与Cl2不反应、Cl2难溶于该试剂、不产生杂质气，而Cl2能溶于蒸馏水、Cl2能与NaOH溶液反应、盐酸会挥发出HCl，Cl2难溶于饱和食盐水；故答案选b。 【小问3详解】 SO2Cl2在空气中遇水蒸气发生剧烈反应、并产生大量HCl白雾，故制备SO2Cl2必须使用干燥的SO2和Cl2，则装置乙和丁盛放的试剂均是浓硫酸，用于干燥SO2和Cl2。 【小问4详解】 SO2Cl2在空气中遇水蒸气发生剧烈反应、并产生大量HCl白雾，根据原子守恒，反应的化学方程式为SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4。 【小问5详解】 SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，100℃以上SO2Cl2分解生成SO2和Cl2.，实验室合成SO2Cl2的原理：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)，且反应会放出大量的热，装置丙放置在冰水浴中的原因是：反应放热，且SO2Cl2沸点低、易分解，冰水浴有利于生成和收集SO2Cl2。 【小问6详解】 要探究酸性：H2SO3＞HClO，由于H2SO3具有还原性、HClO具有强氧化性，故要通过中间物质比较，由图给试剂知，应通过比较酸性H2SO3＞H2CO3＞HClO来判断；A装置制备SO2，SO2中混有HCl，HCl会干扰实验，用C装置除去SO2中的HCl，然后将SO2通入B中，由B中现象说明酸性H2SO3＞H2CO3；由于CO2中混有未反应的SO2，故接着用E中酸性KMnO4溶液除去SO2、并用D中品红溶液检验SO2是否除尽，最后通入F中；即连接顺序为A→C→B→E→D→F；能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为：装置D中品红不褪色，装置F中产生白色沉淀。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 莆田一中2024-2025学年上学期期末考试试卷 高一必修一(专题一～专题四+元素周期律) 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 第Ⅰ卷 (选择题，共48分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分) 1. 化学与我们日常生产、生活及环境密切相关，下列说法错误的是 A. 维生素C用作抗氧化剂，说明维生素C具有还原性 B. 当火灾现场存放有大量金属钠时，可以用水来灭火 C. 节日燃放五彩缤纷的烟花，呈现的是锂、钠、钾等金属元素的焰色 D. 为防止食品受潮而变质，常在包装袋中放入生石灰 2. 下列物质所属类别不正确的是 A. 水银—纯净物 B. 矿泉水—混合物 C. Na2O—氧化物 D. NaHSO4—含氧酸 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 质量数为37的氯原子： B. 小苏打的化学式：Na2CO3 C. Mg原子的结构示意图： D. NaHCO3在水溶液中电离的方程式： 4. 设是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，水的分子数为 B. 下，和所含原子个数比为 C. 由和组成的混合物中所含氧原子数为 D. 溶解在水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 5. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 含有大量OH-的溶液： B. 含有大量H+的溶液： C. 含有大量SO的溶液： D. 某澄清透明溶液： 6. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 B．探究铜与浓硫酸的反应 C．配制一定物质的量浓度的KCl溶液 D．检验氯气是否有漂白性 A. A B. B C. C D. D 7. 在下列物质间的每一步转化中(反应条件已经略去)，不能只通过一步反应实现的是 A. Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3 B. S→SO3→H2SO4→Na2SO4 C. NaCl→Cl2→HClO→NaClO D. Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3 8. 双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程I中，SO2表现还原性 B. 过程II中，1个O2可氧化2个Na2SO3 C. 双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 D. 总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O 9. 根据海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是 A. 过程①的除杂试剂先后顺序及操作是Na2CO3、BaCl2、稀盐酸，过滤、蒸发结晶 B. 通过电解熔融氯化镁所得的镁蒸气可在Ar气氛中冷却为固体镁 C. 过程②氯碱工业中制备氯气的反应为：2NaCl(熔融) D. 在过程③、④、⑤、⑥反应都属于氧化还原反应 10. 下列说法中不正确的是 A. 将钠和镁分别投入冷水中，根据现象可判断钠与镁的金属活动性强弱 B. 铁投入溶液中，能置换出铜，钠投入溶液中不能置换出铜，判断铁比钠的金属活动性强 C. 根据酸性，可判断碳的非金属性弱于硫 D. 根据与分别与足量的反应的难易程度，可判断溴与碘的非金属活动性强弱 11. 下图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是 A. c可用于自来水杀菌消毒 B. e的化学式为HClO4 C. 0.5 mol Cl2溶于水生成HCl和HClO，则溶液中 D. a分别与 g、f在一定条件下反应都可生成b 12. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，关于该反应说法正确的是 A. Fe(OH)3中铁元素化合价为+3，只有氧化性 B. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3 C. 生成5molH2O，转移了4mol电子 D. Na2FeO4处理水时，不仅能消毒，而且生成的Fe3+与水反应形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质 13. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 某溶液的焰色反应 火焰显黄色 该溶液一定含有Na+，不含K+ B 用pH试纸测定新制氯水的pH pH=3 新制氯水显酸性 C 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 D 向BaCl2溶液通入SO2气体 无明显现象 BaCl2与SO2不反应 A. A B. B C. C D. D 14. 下列离子方程式书写正确的是 A. SO2通入酸性KMnO4溶液中： B. 氯气溶于水： C. Ag2CO3溶于稀盐酸： D. 向澄清石灰水中滴入过量NaHCO3溶液： 15. 某小组对加热了的固体进行探究，取该样品溶于水制成溶液，向此溶液中缓慢滴加一定浓度的盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示。则下列有关说法正确的是 A. a、d、e曲线对应的离子分别是、、 B. 样品溶液中 C. 加热前的总质量为33.6g D. 消耗盐酸的体积 16. 利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4纳米粒子的流程图如下： 已知：Zn溶于强碱时生成。下列说法正确的是 A. Fe3O4胶体粒子可通过过滤操作得到 B. “酸溶”时，改用98%浓硫酸可加快酸溶的速率 C. “氧化”后溶液中存在的离子有：H+、Na+、Fe3+、 D. “碱洗”主要目的是为了分离铁和锌 第Ⅱ卷 (非选择题 共52分) 二、填空题(4个小题，共52分) 17. 生活离不开化学，家庭厨卫有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫产品的主要成分：①食盐(NaCl)；②蔗糖(C12H22O11)；③食醋(3-5%醋酸)；④碱粉(Na2CO3）；⑤小苏打粉(NaHCO3）；⑥84消毒液(NaClO)；⑦洁厕灵液(HCl)；⑧净水剂固体(KAl(SO4)2·12H2O)；⑨铁锅(Fe)。 回答下列问题： （1）上述厨卫产品中，能够导电的有__________。 A. ①②③⑥⑦ B. ④⑤⑥⑦⑨ C. ③④⑤⑥⑦⑨ D. ③⑥⑦⑨ （2）除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3杂质，应采取的最佳方法是__________，除杂过程中发生反应的化学方程式：__________。 （3）84消毒液和洁厕灵不能混合使用，用离子方程式解释其原因：__________。 （4）某同学配制80 mL 1.8 mol/L稀硫酸溶液用于增强84消毒液的消毒能力 ①该同学需取用浓度为18 mol/L浓硫酸的体积是__________mL。 ②若出现以下情况，对所配溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ⅰ．容量瓶中原有少量蒸馏水__________。 ⅱ．定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线__________。 18. 已知1～18号元素中的四种元素Y、Z、R、W，其原子序数依次增大，Y元素原子最外层电子数是其内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4；R元素原子最外层有3个电子，其阳离子与Z的阴离子核外电子总数相同；W元素原子K层和M层电子总数比其L层电子数多1。 回答下列问题： （1）R元素的离子结构示意图为__________。 （2）Y和Z中原子半径较大的是__________(填元素名称)。 （3）Y、Z、R、W四种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是__________(填化学式)。 （4）R的最高价氧化物对应的水化物与NaOH发生反应的离子方程式为__________。 19. 纯碱是一种重要的化工原料，在医药、冶金、食品等领域被广泛使用，历史上纯碱工业的发展经历了三个重要阶段。 ⅰ．第一阶段是路布兰制碱法，流程如下： （1）“加热融合”过程中还会产生CO，写出该反应的化学方程式__________。 ⅱ．第二和第三阶段分别是索尔维制碱法和侯氏制碱法，两种工艺的差异之一在于对“滤液”的处理方法不同，其流程如图所示： （2）写出上图制备NaHCO3总反应的化学方程式__________。 （3）索尔维制碱法中能够循环利用的物质有__________(填化学式)。 （4）对比索尔维制碱法，侯氏制碱法的优点是__________(写出一条即可)。 ⅲ．工业制得的纯碱中含有少量NaCl，某实验小组设计如图所示装置，测定纯碱样品中Na2CO3的含量。 （5）装置A中的试剂X为__________，装置C中的试剂为浓硫酸。 （6）实验结束后继续通一段时间空气的目的：__________。 （7）实验前称取26.50 g样品，实验后测得D装置增重8.80 g，则样品中Na2CO3的质量分数为(保留2位小数)__________。 20. 某实验室利用Cl2和SO2反应合成硫酰氯(SO2Cl2)，并对H2SO3和HClO的酸性强弱进行探究。已知：①SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量HCl白雾，100℃以上分解生成SO2和Cl2.②实验室合成SO2Cl2的原理：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)，且反应会放出大量的热。实验装置如图(夹持仪器已省略)请回答下列问题： （1）装置中碱石灰所起的作用___________、___________。 （2）装置戊上方分液漏斗中最好选用___________(填字母)。 a．蒸馏水 b．饱和食盐水 c．浓氢氧化钠溶液 d．6.0mol·L-1盐酸 （3）装置乙和丁盛放的试剂均是___________。 （4）SO2Cl2和水反应的化学方程式为___________。 （5）装置丙放置在冰水浴中的原因是___________。 （6）选用下面的装置探究酸性：H2SO3>HClO，溶液均足量，其连接顺序为：A→___________。能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $