精品解析：福建莆田第八中学2025-2026学年上学期高一期末考试 化学试卷

2025—2026学年上学期高一期末考化学试题 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Cl35.5 Na23 S32 K39 Mn55 Fe56 一、选择题：本大题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，有且只有一个选项符合题目要求。 1. 中华优秀传统文化源远流长，其中蕴含着丰富的化学知识。下列解释不正确的是 A. 《元日》记载“爆竹声中一岁除”，该过程发生了硫燃烧产生刺激性气体 B. 《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜，久之易化为铜”，该过程发生了置换反应 C. 《天工开物》记载“凡石灰，经火焚炼为用”，该过程是煅烧石灰石生成熟石灰 D. 《肘后备急方》记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取青蒿素的过程属于物理变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．爆竹中含硫粉，硫燃烧生成SO2（刺激性气体），A正确； B．“熬胆矾铁釜，久之易化为铜”的过程能发生是因为铁的金属性强于铜，能从铜的盐溶液中置换出铜，B正确； C．“凡石灰，经火焚炼为用”指的是煅烧石灰石，石灰石高温条件下发生分解反应生成氧化钙（生石灰）和二氧化碳，C错误； D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”是指用水浸泡青蒿并绞取汁液，该过程是利用溶剂将青蒿中的有效成分溶解出来，没有新物质生成，属于物理变化，D正确； 故答案选C。 2. 化学有自己独特的语言。下列化学用语表达正确的是 A. 质量数为14的碳原子： B. 水溶液中，的电离方程式： C. 用双线桥表示电子转移过程： D. “人造太阳”的核燃料、互为同位素 【答案】D 【解析】 【详解】A．质量数为14的碳原子应为，其中左上角为质量数，左下角为原子序数（质子数），A错误； B．由Ca2+与ClO-组成，在水中的电离应写为，B错误； C．5个HCl中-1价的氯被氧化为0价，1个KClO3中+5价的氯被还原为0价，转移电子数目为5，KCl不是氧化还原反应的产物，双线桥为：，C错误； D．、是质子数相同中子数不同的两种核素，互为同位素，D正确； 故选D。 3. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 的，含有的质子数为0.5NA B. 22.4L与足量的铁反应，转移的电子数为2NA C. 1mol/L的NaCl溶液中含的数目为NA D. 中含有的离子数目为3NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．T即3H，T2O摩尔质量(3×2+16)g/mol=22 g/mol，0.9 g的物质的量为mol ≈ 0.0409 mol，每个T2O分子含10个质子，故质子数约为0.409NA，不等于0.5NA，A错误； B．未指明标准状况（如温度、压强），22.4 L Cl2的物质的量不一定是1 mol，无法确定转移电子数，B错误； C．溶液体积未知，仅给出浓度1 mol/L，无法计算Cl-的具体数目，C错误； D．Na2O2由Na+和按2:1构成，1 molNa2O2含3 mol离子，即3NA个，D正确 故选D。 4. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A. 酸性： B. 非金属性： C. 碱性： D. 酸性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．S和P同周期，同一周期主族元素从左到右非金属性增强，最高价氧化物的水化物的酸性增强，即酸性H2SO4＞H3PO4，可用元素周期律解释，A不符合题意； B．Cl和Br同主族，同一主族元素从上到下电子层数增加、原子半径增大，非金属性减弱，Cl的非金属性更强，可用元素周期律解释，B不符合题意； C．Na和Mg同周期，同一周期主族元素从左到右金属性减弱，Na的金属性更强，其最高价氧化物的水化物，即氢氧化物碱性NaOH＞Mg(OH)2，可用元素周期律解释，C不符合题意； D．HCl为强酸、H2S为弱酸，HCl的酸性强于H2S，虽然Cl的非金属性比S强，但元素周期律通常用于比较最高价氧化物对应水合物的酸性，而HCl和H2S并非Cl、S的最高价含氧酸，不能用元素周期律解释，D符合题意； 故答案为：D。 5. 下列离子能大量共存的是 A. 在澄清透明的溶液中：、、、 B. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 C. 含有的水溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、均为可溶性离子，彼此间不反应，且澄清透明溶液允许有色（如的蓝色），故A正确； B．酚酞变红说明溶液呈强碱性，会与生成沉淀，无法大量共存，故B错误； C．具有强氧化性，会与发生反应生成，两者不能共存，故C错误； D．石蕊变红说明溶液呈酸性，会与H+反应生成和，无法大量存在，故D错误； 故答案选A。 6. 下列关于SO2的说法不正确的是 A. 工业制备硫酸后含SO2的尾气大量排放至空气中会形成酸雨 B. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是利用了SO2的还原性 C. SO2与H2S气体混合，产生淡黄色固体，体现了SO2的氧化性 D. SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，红色复现，体现了SO2的漂白性 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业制备硫酸后含的尾气，大量排放至空气中最终会转化为硫酸，从而会形成酸雨，A正确； B．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为酸性KMnO4具有强氧化性，KMnO4与SO2发生氧化还原反应，SO2的化合价升高，体现SO2的还原性，B正确； C．与气体混合，产生淡黄色固体，反应为2H2S+SO2＝3S+2H2O，二氧化硫中硫元素化合价降低，体现了的氧化性，C正确； D．通入滴有酚酞的溶液中，红色褪去，是因为氢氧化钠被中和转化为亚硫酸钠，向褪色后的溶液中滴加溶液，氢氧根离子浓度增大，碱性增强，红色复现，和的漂白性无关系，D错误； 故答案为：D。 7. 利用下列实验装置进行相应实验能达到目的的是 ①验证氧化性强弱 ②测氯水的 ③制备少量 ④验证和水反应时放出热量 A. ③④ B. ①② C. ②④ D. ①④ 【答案】A 【解析】 【详解】①二氧化锰和浓盐酸需要在加热条件下制备氯气，①错误； ②氯水中HClO有强氧化性，可使pH试纸漂白，②错误； ③钠在空气中加热反应生成Na2O2，可以制备Na2O2，且加热固体在坩埚中进行，③正确； ④Na和水反应若放热，大试管内气体体积膨胀，U型管内红墨水的液面将出现左低右高，一段时间后红墨水液面恢复，④正确； 综上所述，③④正确； 故答案为A。 8. 已知：氯的含氧酸的酸性随氯元素化合价升高而增强，下图是氯元素的“价一类”二维图。下列说法不正确的是 A. 化学式为，是一种强酸 B. 工业上常用氢气在氯气中燃烧来制备盐酸(HCl) C. ，当消耗，反应转移电子数 D. 钠盐Z是84消毒液的有效成分，可加入白醋增强杀菌消毒能力 【答案】C 【解析】 【详解】A．是氯元素+7价的含氧酸，化学式为，是强酸，故A正确； B．氢气在氯气中能安静地燃烧生成HCl，将HCl溶于水制备盐酸，故B正确； C．，ClO2发生歧化反应，一半氯元素化合价由+4升高为+5、一半降低为+3，当消耗，反应转移电子数为0.5NA，故C错误； D．钠盐Z是NaClO，是84消毒液的有效成分，加入白醋生成HClO，增强杀菌消毒能力，故D正确； 选C。 9. 在酸性溶液中与发生反应，反应产物为RO2、Mn2+、H2O。已知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶5，则x的值为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】B 【解析】 【详解】反应中Mn元素的化合价由+7降到+2，为氧化剂，为还原剂，RO2中R的化合价为+4，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶5，设中R的化合价为a，根据得失电子守恒，2×[(=7)-(+2)]=5×2×[(+4)-a]，解得a=+3，离子所带电荷数等于各元素正负化合价的代数和，则中x=2； 故选B。 10. 用如图装置检验浓硫酸与木炭在加热条件下的反应产物。 下列说法不正确的是 A. ①中现象说明产物中有 B. ②中利用了的氧化性 C. 将②③对调也能够达到实验目的 D. 通过上述实验装置无法验证所有的反应产物 【答案】C 【解析】 【分析】浓硫酸与木炭反应生成二氧化碳、二氧化硫与水，品红检验二氧化硫，酸性高锰酸钾除去SO2，澄清石灰水检验CO2，据此分析； 【详解】A．①中品红溶液褪色，SO2具有漂白性可使品红褪色，说明产物中有SO2，A正确； B．②中酸性KMnO4溶液颜色变浅，因SO2具有还原性，与酸性KMnO4发生氧化还原反应，KMnO4被还原，利用了其氧化性，B正确； C．若将②③对调，气体先通过③（澄清石灰水），SO2和CO2均能使石灰水变浑浊，无法区分；且②中KMnO4需吸收SO2以排除其对CO2检验的干扰，对调后无法达到实验目的，C错误； D．浓硫酸与木炭反应产物有H2O、SO2、CO2，该装置中无检验H2O的试剂（如无水硫酸铜），无法验证所有产物，D正确； 故选C。 11. 下列实验操作及现象与结论之间对应关系正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含 B 向某溶液中滴加溶液，未产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中无 C 向淀粉KI溶液中先通入少量，再通入，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去 还原性： D 探究新制饱和氯水成分的实验时，向氯水中加入粉末，有气泡产生 氯水中含 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能为氯化银、硫酸钡等，原溶液中可能存在硫酸根离子、银离子等，所以不一定含有硫酸根离子，A错误； B．向某溶液中加入NaOH浓溶液，未加热，故原溶液中不一定无铵根离子，B错误； C．向碘化钾中通入少量氯气生成碘单质和氯离子，可知还原性碘离子大于氯离子，在通入二氧化硫，碘单质与二氧化硫生成碘离子和硫酸根离子，可知还原性二氧化硫大于碘离子，C正确； D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，因为氯水中含H+，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，D错误； 答案选C。 12. 工业上以粗盐(含Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质)为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，实验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法正确的是 A. 饱和食盐水中先通入的气体为CO2 B. 流程图中的“系列操作”中一定需要使用玻璃棒 C. 如图乙所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性 D. 对粗盐溶液除杂可依次加入过量Ba(NO3)2、NaOH、Na2CO3溶液，过滤后再加入盐酸调节溶液的pH 【答案】B 【解析】 【分析】图甲：在饱和食盐水中先后通入氨气、二氧化碳制取碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；图乙探究碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性，同时加热，将气体通入澄清水观察现象，据此分析； 【详解】A．在饱和食盐水中先后通入氨气、二氧化碳制取碳酸氢钠，发生反应NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，二氧化碳在水中溶解度较小，氨气溶解度较大，故应先通入氨气，碱性溶液中再通入二氧化碳，二氧化碳的溶解度增大，可以达到实验目的，A错误； B．从溶液中得到固体，需要加热浓缩，冷却结晶、过滤等操作，这些过程中需要玻璃棒搅拌、引流等，B正确； C．Na2CO3加热不易分解，NaHCO3晶体加热容易分解，故小试管中盛放NaHCO3，大试管中盛放Na2CO3，NaHCO3间接加热能分解，Na2CO3直接加热不分解，能证明两者的稳定性，图中放反了，C错误； D．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子（硝酸钡引入新杂质），加入氢氧化钠除去镁离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子，过滤后再加入盐酸调节溶液的pH（除碳酸根离子和氢氧根离子），D错误； 故选B。 13. 有下列三个反应：①Cl2＋2FeCl2=2FeCl3；②2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2；③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。下列说法正确的是 A. ①②③中的氧化产物分别是Fe3＋、I2、CoCl2 B. 氧化性：Co2O3<Cl2<Fe3＋ C. 根据反应①②可以推测反应：Cl2＋2KI=2KCl＋I2可能发生 D. 在反应③中HCl作还原剂，在反应过程中全部被氧化 【答案】C 【解析】 【详解】A．①②③中的氧化产物分别是、、，A错误； B．反应①中将氧化为，说明氧化性＞，反应②中将氧化为，说明氧化性＞，反应③中将氧化为，说明氧化性＞，故氧化性：，B错误； C．反应①中将氧化为，说明氧化性＞，反应②中将氧化为，说明氧化性＞，故氧化性,可以推测可能发生，C正确； D．在反应③中，6 mol HCl中仅2 mol被氧化为，其余4 mol作为酸未被氧化，D错误； 故选C。 14. 反应是检验酒精的原理。下列说法正确的是 A. 中子数为28的铬原子： B. 的电离方程式： C. 的结构示意图： D. 中碳元素的化合价：-2 【答案】D 【解析】 【详解】A．铬原子序数为24，即质子数为24，中子数为28，质量数为52，表示为，A项错误； B．为弱酸，电离方程式为，B项错误； C．的结构示意图为，C项错误； D．中氧元素化合价为-2，氢元素化合价为+1，根据化合物化合价代数和为零，碳元素的化合价为-2，D项正确； 答案选D。 15. 某溶液X中可能含有、、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验。下列说法正确的是 A. 溶液X中一定不含，可能含有 B. 溶液X中一定含有、、，可能含有 C. 白色沉淀1是硫酸钡和氢氧化镁的混合物 D. 溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有 【答案】B 【解析】 【分析】由实验流程可知，X与氢氧化钡反应生成白色沉淀，则一定不含铜离子，且白色沉淀1与足量盐酸反应有沉淀剩余，白色沉淀2一定是硫酸钡，气体A只能是二氧化碳，则一定不含，溶液中一定含有、、，不含有、，不能确定是否含有。 【详解】A．溶液X中一定不含、，A错误； B．由分析可知，阴离子一定含有、，阳离子不含有、，则阳离子一定含有，可能含有，B正确； C．白色沉淀1为碳酸钡、硫酸钡的混合物，C错误； D．因加入盐酸，引入，不能确定溶液X是否含有，D错误； 故答案选B。 二、非选择题(按要求完成下列各题，共55分) 16. 回答下列问题。 （1）阅读、分析下列两个材料。 材料一 材料二 物质 熔点/℃ 沸点/°C 密度/ 溶解性 乙二醇 198 1.11 易溶于水和酒精 丙三醇 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比例互溶 根据以上材料回答下列问题(填字母)。 A.蒸馏法　　B.萃取法　　C.溶解、结晶、过滤的方法　　D.分液法 ①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好采用_______。 ②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是_______。 （2）材料三 我国科学家屠呦呦因成功从黄花蒿中提取抗疟药物青蒿素而获得2015年诺贝尔奖。从黄花蒿中提取青蒿素的流程如下： 已知：青蒿素为白色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂，不溶于水，熔点为156～157°C，沸点为389.9°C，热稳定性差。屠呦呦团队经历了使用不同溶剂和不同温度的探究过程，实验结果如下表所示。 溶剂 水 乙醇 乙醚 沸点/°C 100 78 35 提取效率 几乎为0 35% 95% 回答下列问题。 从青蒿(粉末)中提取青蒿素的方法以萃取原理为基础，乙醚浸提法的具体操作如下： ①若要在实验室模拟上述工艺，操作I选择的实验装置为_______(填字母，下同)；操作II利用了乙醚与青蒿素的_______相差较大。 A. B. C. D. ②用装置A进行实验时，冷凝水由_______(填“f”或“g”)口流入。 ③操作Ⅲ的主要过程可能是_______。 A.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 B.加入乙醇后，再加入苯或汽油进行萃取 C.加入乙醚进行萃取分液 D.加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 【答案】（1） ①. C ②. A （2） ①. C ②. 沸点 ③. g ④. D 【解析】 【分析】由题给流程可知，向干燥破碎后的黄花蒿中加入乙醚浸取，过滤得到提取液和滤渣；提取液经过蒸馏分离得到青蒿素粗品和乙醚；操作Ⅲ为重结晶，具体操作为向粗品中加入95%的乙醇溶解浸取，经浓缩、结晶、过滤得到青蒿素精品。 【小问1详解】 ①由溶解度曲线可知，碳酸钠的溶解度随温度变化大，而氯化钠的溶解度随温度变化小，所以将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来的方法为先将混合物在较高温度下溶于水形成浓溶液，然后降低温度，大量纯碱晶体析出，而氯化钠不会析出，再过滤可得纯净的纯碱晶体，具体操作为：溶解、结晶、过滤，故选C； ②由表格数据可知，乙二醇和丙三醇都为液体但沸点相差很大，所以可以用蒸馏法分离乙二醇和丙三醇，故选A； 【小问2详解】 ①由分析可知，操作Ⅰ为固液分离的过滤操作，故选C；操作Ⅱ为液液分离的蒸馏操作，目的是利用乙醚与青蒿素的沸点相差较大，蒸馏得到青蒿素粗品和乙醚； ②为增强冷凝效果，蒸馏时冷凝水应从冷凝管的下口g口流入； ③由分析可知，操作Ⅲ为重结晶，具体操作为向粗品中加入95%的乙醇溶解浸取，经浓缩、结晶、过滤得到青蒿素精品。 17. 元素周期表是学习化学的重要工具，它承载着许多信息和规律。下表所列的是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为)： 元素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074 主要化合价 +2 +3 +6、-2 -1 -2 （1）写出各元素代号对应的元素符号：A：_______、B：_______、C：_______、D：_______、E：_______。 （2）B元素处于周期表中第_______周期_______族。 （3）B的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。 （4）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______(填化学式)。 【答案】（1） ①. Mg ②. Al ③. S ④. Cl ⑤. O （2） ①. 三 ②. ⅢA （3）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O （4）HClO4 【解析】 【分析】根据五种短周期元素的原子半径及主要化合价，E主要化合价为-2，E是O元素；C主要化合价为+6、-2，C是S元素；D主要化合价为-1，半径大于O，D是Cl元素；A、B的半径均大于S，A主要化合价为+2，B主要化合价为+3，A是Mg元素、B是Al元素。 【小问1详解】 根据以上分析，A是Mg、B是Al、C是S、D是Cl、E是O。 【小问2详解】 B是Al元素，处于周期表中第三周期ⅢA族。 【小问3详解】 Al元素的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，S元素的最高价氧化物对应的水化物是H2SO4，Al(OH)3、H2SO4反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。 【小问4详解】 上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4。 18. 某化学兴趣小组为探究的性质，按下图所示装置进行实验。 请回答下列问题。 （1）装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）实验过程中，装置B、C中产生的现象分别是_______、_______，这些现象分别说明具有的性质是_______和_______；装置B中发生反应的离子方程式为_______。 （3）装置D品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色，目的是探究的_______性。 （4）尾气可采用_______溶液吸收。 【答案】（1） （2） ①. 溶液褪色 ②. 生成黄色沉淀 ③. 还原性 ④. 氧化性 ⑤. （3）漂白性 （4）氢氧化钠 【解析】 【分析】装置A中浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制备二氧化硫气体，装置B中盛有的酸性高锰酸钾溶液用于验证二氧化硫的还原性，装置C中盛有的硫化钠溶液用于验证二氧化硫的氧化性，装置D中的品红溶液用于验证二氧化硫与品红溶液作用的可逆性，装置D后应该连接盛有氢氧化钠溶液的烧杯用于吸收二氧化硫，防止污染空气。 【小问1详解】 装置A中发生反应为浓硫酸与亚硫酸钠固体反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，化学方程式为； 【小问2详解】 由分析可知，装置B中盛有的酸性高锰酸钾溶液用于验证二氧化硫的还原性，反应生成硫酸根离子、锰离子，离子方程式为，实验现象为酸性高锰酸钾溶液褪色；装置C中盛有的硫化钠溶液用于验证二氧化硫的弱氧化性，反应的离子方程式为，实验现象为溶液中产生淡黄色沉淀； 【小问3详解】 二氧化硫具有漂白性，能使品红漂白褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色说明二氧化硫的漂白过程为可逆过程，操作为待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，观察到无色溶液恢复为红色说明二氧化硫的漂白过程为可逆过程； 【小问4详解】 装置D后可以使用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，防止污染空气。 19. 某化学兴趣小组在实验室制取气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的气体中混有气体，他设计了如下除去气体并探究与反应的实验，同时还可收集到。 （1）装置A中盛装的试剂为_______(填标号)。 A.NaOH溶液　　B.饱和Na2CO3溶液　　C.饱和NaHCO3溶液 （2）请写出B中与反应的化学方程式：_______，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。 （3）装置E用于收集装置B反应后的气体产物，则D中澄清石灰水_______(填实验现象)。 （4）将反应后的C和D中的溶液混合，产生白色沉淀，此白色沉淀是_______(填化学式)。 （5）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，取适量反应后B中的固体，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含_______(填“”或“”或“”)。 继续进行探究： 【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？ 【做出猜想】猜想一：；猜想二：和。 （6）取少量溶液M于试管中，向其中加入过量的_______(填标号)溶液。若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想二成立。 A.　　B.　　C. 【答案】（1）C （2） ①. ②. 1：1 （3）无明显变化 （4） （5） （6）A 【解析】 【分析】本实验首先通过饱和的碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的HCl气体，后让二氧化碳与过氧化钠反应，多余的二氧化碳用氢氧化钠吸收，用澄清石灰水检验二氧化碳是否除尽最后用向上排空气法收集气体，据此分析。 【小问1详解】 装置A的作用是吸收中混有的，由于碳酸钠和氢氧化钠溶液均会吸收二氧化碳，装置A中盛装的试剂为饱和溶液，故C正确。 【小问2详解】 与反应的化学方程式为。该反应的氧化剂和还原剂均为过氧化钠，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1。 【小问3详解】 装置E用于收集装置B反应后的气体产物，则D中澄清石灰水无明显现象。 【小问4详解】 将反应后的C中含有碳酸钠，与D溶液混合，产生的白色沉淀是碳酸钙沉淀，化学式为。 【小问5详解】 为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，取适量反应后B中的固体，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含。 【小问6详解】 为检验，需先除去的干扰。加入过量溶液可沉淀除去，且不引入对后续检验造成干扰，故选A。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年上学期高一期末考化学试题 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Cl35.5 Na23 S32 K39 Mn55 Fe56 一、选择题：本大题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，有且只有一个选项符合题目要求。 1. 中华优秀传统文化源远流长，其中蕴含着丰富的化学知识。下列解释不正确的是 A. 《元日》记载“爆竹声中一岁除”，该过程发生了硫燃烧产生刺激性气体 B. 《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜，久之易化为铜”，该过程发生了置换反应 C. 《天工开物》记载“凡石灰，经火焚炼为用”，该过程是煅烧石灰石生成熟石灰 D. 《肘后备急方》记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取青蒿素的过程属于物理变化 2. 化学有自己独特的语言。下列化学用语表达正确的是 A. 质量数为14的碳原子： B. 水溶液中，的电离方程式： C. 用双线桥表示电子转移过程： D. “人造太阳”的核燃料、互为同位素 3. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 的，含有的质子数为0.5NA B. 22.4L与足量的铁反应，转移的电子数为2NA C. 1mol/L的NaCl溶液中含的数目为NA D. 中含有的离子数目为3NA 4. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A. 酸性： B. 非金属性： C. 碱性： D. 酸性： 5. 下列离子能大量共存的是 A. 在澄清透明的溶液中：、、、 B. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 C. 含有的水溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 6. 下列关于SO2的说法不正确的是 A. 工业制备硫酸后含SO2的尾气大量排放至空气中会形成酸雨 B. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是利用了SO2的还原性 C. SO2与H2S气体混合，产生淡黄色固体，体现了SO2的氧化性 D. SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，红色复现，体现了SO2的漂白性 7. 利用下列实验装置进行相应实验能达到目的的是 ①验证氧化性强弱 ②测氯水的 ③制备少量 ④验证和水反应时放出热量 A. ③④ B. ①② C. ②④ D. ①④ 8. 已知：氯的含氧酸的酸性随氯元素化合价升高而增强，下图是氯元素的“价一类”二维图。下列说法不正确的是 A. 化学式为，是一种强酸 B. 工业上常用氢气在氯气中燃烧来制备盐酸(HCl) C. ，当消耗，反应转移电子数 D. 钠盐Z是84消毒液的有效成分，可加入白醋增强杀菌消毒能力 9. 在酸性溶液中与发生反应，反应产物为RO2、Mn2+、H2O。已知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶5，则x的值为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 10. 用如图装置检验浓硫酸与木炭在加热条件下的反应产物。 下列说法不正确的是 A. ①中现象说明产物中有 B. ②中利用了的氧化性 C. 将②③对调也能够达到实验目的 D. 通过上述实验装置无法验证所有的反应产物 11. 下列实验操作及现象与结论之间对应关系正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含 B 向某溶液中滴加溶液，未产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中无 C 向淀粉KI溶液中先通入少量，再通入，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去 还原性： D 探究新制饱和氯水成分的实验时，向氯水中加入粉末，有气泡产生 氯水中含 A. A B. B C. C D. D 12. 工业上以粗盐(含Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质)为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，实验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法正确的是 A. 饱和食盐水中先通入的气体为CO2 B. 流程图中的“系列操作”中一定需要使用玻璃棒 C. 如图乙所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性 D. 对粗盐溶液除杂可依次加入过量Ba(NO3)2、NaOH、Na2CO3溶液，过滤后再加入盐酸调节溶液的pH 13. 有下列三个反应：①Cl2＋2FeCl2=2FeCl3；②2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2；③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。下列说法正确的是 A. ①②③中的氧化产物分别是Fe3＋、I2、CoCl2 B. 氧化性：Co2O3<Cl2<Fe3＋ C. 根据反应①②可以推测反应：Cl2＋2KI=2KCl＋I2可能发生 D. 在反应③中HCl作还原剂，在反应过程中全部被氧化 14. 反应是检验酒精的原理。下列说法正确的是 A. 中子数为28的铬原子： B. 的电离方程式： C. 的结构示意图： D. 中碳元素的化合价：-2 15. 某溶液X中可能含有、、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验。下列说法正确的是 A. 溶液X中一定不含，可能含有 B. 溶液X中一定含有、、，可能含有 C. 白色沉淀1是硫酸钡和氢氧化镁的混合物 D. 溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有 二、非选择题(按要求完成下列各题，共55分) 16. 回答下列问题。 （1）阅读、分析下列两个材料。 材料一 材料二 物质 熔点/℃ 沸点/°C 密度/ 溶解性 乙二醇 198 1.11 易溶于水和酒精 丙三醇 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比例互溶 根据以上材料回答下列问题(填字母)。 A.蒸馏法　　B.萃取法　　C.溶解、结晶、过滤的方法　　D.分液法 ①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好采用_______。 ②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是_______。 （2）材料三 我国科学家屠呦呦因成功从黄花蒿中提取抗疟药物青蒿素而获得2015年诺贝尔奖。从黄花蒿中提取青蒿素的流程如下： 已知：青蒿素为白色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂，不溶于水，熔点为156～157°C，沸点为389.9°C，热稳定性差。屠呦呦团队经历了使用不同溶剂和不同温度的探究过程，实验结果如下表所示。 溶剂 水 乙醇 乙醚 沸点/°C 100 78 35 提取效率 几乎为0 35% 95% 回答下列问题。 从青蒿(粉末)中提取青蒿素的方法以萃取原理为基础，乙醚浸提法的具体操作如下： ①若要在实验室模拟上述工艺，操作I选择的实验装置为_______(填字母，下同)；操作II利用了乙醚与青蒿素的_______相差较大。 A. B. C. D. ②用装置A进行实验时，冷凝水由_______(填“f”或“g”)口流入。 ③操作Ⅲ的主要过程可能是_______。 A.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 B.加入乙醇后，再加入苯或汽油进行萃取 C.加入乙醚进行萃取分液 D.加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 17. 元素周期表是学习化学的重要工具，它承载着许多信息和规律。下表所列的是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为)： 元素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074 主要化合价 +2 +3 +6、-2 -1 -2 （1）写出各元素代号对应的元素符号：A：_______、B：_______、C：_______、D：_______、E：_______。 （2）B元素处于周期表中第_______周期_______族。 （3）B的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。 （4）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______(填化学式)。 18. 某化学兴趣小组为探究的性质，按下图所示装置进行实验。 请回答下列问题。 （1）装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）实验过程中，装置B、C中产生的现象分别是_______、_______，这些现象分别说明具有的性质是_______和_______；装置B中发生反应的离子方程式为_______。 （3）装置D品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色，目的是探究的_______性。 （4）尾气可采用_______溶液吸收。 19. 某化学兴趣小组在实验室制取气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的气体中混有气体，他设计了如下除去气体并探究与反应的实验，同时还可收集到。 （1）装置A中盛装的试剂为_______(填标号)。 A.NaOH溶液　　B.饱和Na2CO3溶液　　C.饱和NaHCO3溶液 （2）请写出B中与反应的化学方程式：_______，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。 （3）装置E用于收集装置B反应后的气体产物，则D中澄清石灰水_______(填实验现象)。 （4）将反应后的C和D中的溶液混合，产生白色沉淀，此白色沉淀是_______(填化学式)。 （5）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，取适量反应后B中的固体，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含_______(填“”或“”或“”)。 继续进行探究： 【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？ 【做出猜想】猜想一：；猜想二：和。 （6）取少量溶液M于试管中，向其中加入过量的_______(填标号)溶液。若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想二成立。 A.　　B.　　C. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $