黑龙江省哈尔滨市第十二中学校2025-2026学年高二上学期1月期末考试 化学试题

哈十二中2025—2026学年度上学期期末考试 高二化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：Cu-64 Fe-56 C-12 O-16 Ag-108 一、选择题(本题共15小题，共45分) 1. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A. 铝热反应 B. Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl的反应 C. 钠与水的反应 D. C与CO2的反应 2. 将转化成有机物可实现碳循环。如： ① ② 假定，则x为 A. B. C. D. 3. 氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是 A. 2H2+O2=2H2O ΔH=142.9kJ·mol-1 B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-142.9kJ·mol-1 C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1 D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+571.6kJ·mol-1 4. 下列措施不能增大化学反应速率的是 A. 燃煤时，将块状煤粉碎 B. 溶液与溶液反应时，增大压强 C. 氮气与氢气合成时，适当升高温度 D. 双氧水分解制时，加入几滴溶液 5. 在不同条件下，反应的反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 反应 B. 由图可知，催化剂能降低反应的活化能 C. 在催化剂的作用下，过程③为反应的控速步骤 D. 该反应从原理上不能设计成原电池 6. 下列反应达到平衡后，升高温度和增大压强，平衡移动方向一致的是 A. C(s) + CO2(g)2CO(g)△H>0 B. Cl2(g) +H2O(l)HCl(aq)+HClO(aq)△H>0 C. H2(g) +I2(g)2HI(g)△H＜0 D. O2(g) +2SO2(g)2SO3(g)△H＜0 7. 在恒容密闭容器中反应： ΔH=-373.4 kJ·mol-1达到平衡状态，以下说法不正确的是 A. 及时分离出CO2，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动 B. 及时分离出N2，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动 C. 加入催化剂反应速率增大，∆H增大 D. 增加NO浓度，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动 8. 下列关于反应自发性的说法中不正确的是 A. 若某反应的，，该反应在任何温度下都能自发进行 B. 水蒸气冷凝液化是一个熵减的过程 C. 对于反应：，可以在室温下进行，故能推出该反应的 D. 反应，常温下不能自发进行，说明该反应 9. 在溶液中存在：，下列有关叙述错误的是 A. 加入少量冰醋酸，电离平衡向正向移动，保持不变 B. 加入少量固体，溶液中浓度减小 C. 升高温度，醋酸的电离程度增大 D. 加入少量固体，减小 10. 如表是25℃时，几种常见弱酸的电离平衡常数： 酸 CH3COOH HF HCN 电离平衡常数(Ka) 1.8×10-5 7.2×10-4 5.0×10-10 下列说法正确的是 A. 三种酸中酸性最强的是CH3COOH B. 三种酸中HF能腐蚀玻璃是因为其电离平衡常数最大 C. 若向稀醋酸溶液中滴入一滴冰醋酸，醋酸的电离程度增大 D. 在溶液中反应HCN+CH3COONa=NaCN+CH3COOH不易发生 11. 下列有关电解质溶液的说法中正确的是 A. 在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B. 将1mL盐酸稀释到1000mL，所得溶液pH为9 C. 在常温下，当水电离出的为时，此溶液的pH可能为2或12 D. 将pH=12的氨水和氢氧化钠溶液各1mL稀释至100mL，所得氢氧化钠溶液pH略大 12. 相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液，按pH减小顺序排列的是 A. NaHSO4 CH3COONa NH4Cl NaNO3 B. NaNO3 CH3COONa NaHSO4 NH4Cl C. CH3COONa NaNO3 NH4Cl NaHSO4 D. NaNO3 CH3COONa NH4Cl NaHSO4 13. 下列说法中，正确的是 A. 难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，保持温度不变增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动 B. 难溶电解质都是弱电解质 C. 在白色ZnS沉淀上滴加溶液，沉淀变黑，说明CuS比ZnS更难溶于水 D. AgCl在水中的溶解度与在饱和NaCl溶液中的溶解度相同 14. 汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如图所示，放电时的电池反应：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。下列说法中，正确的是 A. Pb作电池的正极 B. 负极的电极反应为： C. PbO2得电子，被氧化 D. 电池放电时，溶液酸性增强 15. 如下各图烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为 ( 　　) A. ②①③④ B. ②④①③ C. ④②①③ D. ③②④① 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 常温下，某同学向锥形瓶中加入20 mL 0.1000 mol/L HA溶液，滴入几滴酚酞后，用碱式滴定管向其中滴加0.1000 mol/L NaOH溶液，滴加NaOH溶液过程中溶液的pH变化如图所示(忽略混合后溶液体积的变化)： 请回答下列问题： （1）若A点的pH=2.8，则Ka(HA)的数量级为_______。 （2）写出D点溶液中离子浓度大小关系：_______ （3）①滴定前需配制200 mL 0.1000 mol/L的NaOH标准液，则需要玻璃仪器有：烧杯、胶头滴管、_______。 ②如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_______mL。 ③达到滴定终点的标志为：滴入最后半滴NaOH溶液时，_______。下列操作中两溶液恰好完全反应时，测得消耗的NaOH溶液的体积可能超过20mL的是_______(填字母)。 a.滴定前盛放醋酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 b.滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出 c.用滴定管量取醋酸溶液时，开始平视读数，放完后俯视读数 d.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 17. Ⅰ．二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH=-23.5kJ·mol-1.在t1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。 （1）该条件下反应平衡常数表达式K=___________；在t1 ℃时，反应的平衡常数为___________，达到平衡时n(CH3OCH3)：n(CH3OH)： n(H2O)=___________。 （2）相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为：c(CH3OH)=0.4 mol·L-1、c(H2O)=0.6 mol·L-1、c(CH3OCH3)=2.4mol·L-1，此时正、逆反应速率的大小：v正___________v逆(填“>”、“<”或“=”)，反应向___________反应方向进行(填“正”或“逆”)。 Ⅱ．已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)　ΔH>0，请回答下列问题： （3）在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)=1 mol·L-1，c(N)=2.4 mol·L-1.达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为___________。 （4）若反应温度升高，M的转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 18. 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 化学式 HClO 电离平衡常数 （1）等的四种溶液a.、b.、c.NaClO、d.物质的量浓度由大到小的排列顺序是_______（用编号填写） （2）向溶液中加入同浓度的溶液至中性，所需溶液体积_______20 mL（填“>”“<”或“=”）。 （3）常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式中数据变大的是_______。 A. B. C. D. （4）25℃时，的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则溶液与溶液的体积比为_______。 （5）25℃时，将，体积均为的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至，pH随加水量的变化如图所示。曲线1是_______（填盐酸或醋酸），a、c两点溶液的导电能力强弱关系为_______c（填“>”“<”或“=”）。 19. 下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：。 （1）甲池是___________装置，乙池是___________装置。 （2）通入的电极名称是___________，其电极反应式为___________；A(石墨)电极的名称是___________。 （3）通入的电极的电极反应式是___________。B(Fe)电极的电极反应式为___________。 （4）乙池中反应的化学方程式为___________。 （5）当乙池中B(Fe)极的质量增加5.40 g时，电路中转移电子的物质的量是___________mol，甲池中理论上消耗___________mL(标准状况下)。 哈十二中2025—2026学年度上学期期末考试 高二化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：Cu-64 Fe-56 C-12 O-16 Ag-108 一、选择题(本题共15小题，共45分) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】C 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 【16题答案】 【答案】（1）10-5 （2）c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) （3） ①. 玻璃棒、250mL容量瓶 ②. 22.60 mL(22.58~22.62mL之间均可) ③. 溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 ④. cd 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 5 ③. 5:2:4 （2） ①. ②. 逆 （3）25% （4）增大 【18题答案】 【答案】（1）a>d>c>b （2）< （3）B （4）1:10 （5） ①. 盐酸 ②. > 【19题答案】 【答案】（1） ①. 原电池 ②. 电解池 （2） ①. 负极 ②. ③. 阳极 （3） ①. ②. （4） （5） ①. 0.05 ②. 280 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $