精品解析：福建莆田砺志学校2025-2026学年上学期高一期末考试 化学试卷

莆田砺志学校2025-2026学年（上）期末质量检测 高一年级　化学 满分：100分　考试时间：75分钟 考生注意： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考号等内容填写清楚。 2.选择题部分必须使用2B铅笔填涂；非选择题部分必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持答题卡卷面清洁，不要折叠、不要弄破，禁用涂改液，涂改胶条。 5.可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Ti-48　Mn-55 一、单项选择题：本大题共14题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列物品的主要成分不属于合金的是 A．青花瓷罐 B．不锈钢手术器械 C．战国兽面纹铜戈 D．生铁铸造的井盖 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】合金是由金属与金属（或金属与非金属）熔合形成的具有金属特性的物质。据此分析。 【详解】A．青花瓷罐的主要成分是硅酸盐（无机非金属材料），不属于合金，符合题意，A正确； B．不锈钢是铁、铬、镍等元素组成的合金，具有抗腐蚀性，属于合金，不符合题意，B错误； C．战国兽面纹铜戈中的青铜是铜、锡等元素组成的合金，是古代常用的合金材料，属于合金，不符合题意，C错误； D．生铁是铁、碳等元素组成的合金（含碳量较高的铁合金），属于合金，不符合题意，D错误； 故答案选A。 2. 水晶泥(又名海洋宝宝)主要成分为聚丙烯酸钠树脂。用光束通过“浸泡吸水后的水晶泥”时，可以看到一条光亮的“通路”，据此确定“浸泡吸水后的水晶泥”属于 A. 胶体 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 溶液 【答案】A 【解析】 【详解】用光束通过“浸泡吸水后的水晶泥”时出现光亮的“通路”，这是丁达尔效应，为胶体的特征性质，因此“浸泡吸水后的水晶泥”属于胶体； 故答案选A。 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 12C与14C互为同位素 B. 质量数为16的氧原子： C. 氧离子的结构示意图为 D. FeSO4=Fe3++ 【答案】A 【解析】 【详解】A．同位素是质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子，所以12C与14C互为同位素，A正确； B．O原子质子数为8，中子数为8，则质量数为16，可表示为，B错误； C．氧离子原子核外有10个电子，有2个电子层，分别排布2和8个电子，结构示意图为，选项中的是氧原子的结构示意图，C错误； D．FeSO4在水中电离为亚铁离子和硫酸根离子，电离方程式为：FeSO4=Fe2++，D错误； 故答案为A。 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 标准状况下，11.2 LCH4中含有氢原子的数目为2NA B. 常温常压下，22 gCO2所含有的分子数为0.5NA C. 1 mol钾(K)原子所含的电子数为19NA D. 1 mol重水(D2O)含有的中子数为8NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，11.2 L 的物质的量为，1个分子含4个氢原子，故氢原子数目为，A正确； B．22 g 的物质的量为，所含分子数为，质量计算与压强温度无关，B正确； C．1个原子的核外电子数等于其原子序数19，故1 mol 原子所含电子数为，C正确； D．1个分子中，每个（氘）各含1个中子，含8个中子，总中子数为，故1 mol 含有的中子数为，D错误； 故选D。 5. 下列电离方程式中书写正确的是 A. KClO3=K++Cl-+3O2- B. C. FeCl3=Fe2++3Cl- D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．电离时氯酸根是稳定原子团，不能拆分为和，正确电离方程式为，A错误； B．是二元强酸，在水溶液中完全电离为个和，电荷和原子均守恒，电离方程式书写正确，B正确； C．中为价，电离应生成，正确电离方程式为，C错误； D．是弱酸的酸式盐，为弱酸的酸式酸根，在水溶液中不能完全电离，不能拆分为和，正确电离方程式为，D错误； 故选B。 6. 下列物质的转化，不能由一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业制纯碱，利用饱和食盐水与氨气、二氧化碳发生反应先直接生成碳酸氢钠和氯化铵，A不符合题意； B．氢氧化钙可与碳酸钠发生复分解反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，B不符合题意； C．氧化铜为碱性氧化物，不溶于水，也不能直接反应生成氢氧化铜，C符合题意； D．铁与氯气在点燃条件下发生反应生成氯化铁，D不符合题意； 故选C。 7. 《神农本草经》中记载的白矾主要成分为。下列说法正确的是 A. 碱性： B. 离子半径： C. 沸点： D. 非金属性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．钾的金属性强于铝，故KOH的碱性强于Al(OH)3，A正确； B．Al3+和O2-的核外电子层结构相同，核电荷数越大，对核外电子的吸引力越大，离子半径越小，故O2-半径更大，B错误； C．H2O分子间存在氢键，沸点高于H2S，C错误； D．同主族元素从上往下，元素的非金属性逐渐减弱，故非金属性：，D错误； 故选A。 8. 物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥 B. Na是电的良导体，可用作高压钠灯 C. 能与反应生成，可用作潜水艇中的供氧剂 D. 受热易分解，可用于制胃酸中和剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸干燥Cl2是利用其吸水性，A错误； B．高压钠灯利用钠蒸气的发光性质，而非其导电性，B错误； C．过氧化钠与CO2反应生成O2，可用作潜水艇供氧剂，C正确； D．碳酸氢钠用于中和胃酸是利用其与酸反应，而非热分解，D错误； 故答案选C。 9. 下列化学用语表示不正确的是 A. H2O的球棍模型： B. 氨气分子的电子式： C. 甲烷的空间填充模型： D. N2的结构简式：N≡N 【答案】B 【解析】 【详解】A．为V形分子，氧原子半径大于氢原子，给出的球棍模型符合其结构特征，A正确； B．氨气的正确电子式为，与3个均形成1对共用电子对，且有1对未成键电子，该选项电子式中未呈现未成键电子，B错误； C．甲烷为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子，给出的空间填充模型符合其结构特征，C正确； D．分子中存在氮氮三键，结构简式书写为是正确的，D正确； 故选B。 10. “侯氏制碱法”的反应原理是。其中含有离子键的物质是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．：氨分子由N和H通过共价键结合，无离子键，A不符合题意； B．：二氧化碳分子中C和O以共价双键结合，无离子键，B不符合题意； C．：水分子中H和O通过共价键结合，无离子键，C不符合题意； D．：由和通过离子键结合，且内部为共价键。因此，中含有离子键，D符合题意； 故选D。 11. 钛合金是具有耐腐蚀性的重要金属材料，金属钠在高温时与四氯化钛反应可制取金属钛，高温反应的化学方程式为：。下列说法不正确的是 A. Na在反应中被还原 B. 在反应中得到电子 C. Ti是还原产物 D. 每生成24gTi，转移电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na原子在反应中容易失去电子生成Na+，其是被氧化，故A错误； B．中Ti的化合价降低，在反应中得到电子，被还原，故B正确； C．中Ti的化合价降低，在反应中得到电子，是氧化剂，Ti是还原产物，故C正确； D．每生成24gTi，即生成0.5molTi，Ti元素化合价由+4降为0，则转移2mol电子，故D正确； 故选A。 12. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+= 2Fe3++ 3H2↑ B. 氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：2OH-+ Cu2+= Cu(OH)2↓ C. 锌与醋酸溶液反应：Zn + 2H+ = Zn2++ H2↑ D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++ SO= BaSO4↓ 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：Fe + 2H+= Fe2++ H2↑，故A错误； B．氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应的离子方程式为：2OH-+ Cu2+= Cu(OH)2↓，故B正确； C．锌与醋酸溶液反应，醋酸是弱酸不拆分，其离子方程式为：Zn + 2CH3COOH = Zn2++2CH3COO-+ H2↑，故C错误； D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为：2H++2OH-+Ba2++= BaSO4↓+2H2O，故D错误； 故选B。 13. 下列实验中，所选装置合理的是 A．稀释浓硫酸 B．灼烧碎海带 C．过滤除 D．制备氯气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中并用玻璃棒搅拌，图示将水注入浓硫酸，易导致液体飞溅，A错误； B．灼烧碎海带应使用坩埚，图示为蒸发皿，用于蒸发结晶，不能用于高温灼烧固体，B错误； C．难溶于水，图示过滤操作符合“一贴二低三靠”规范，可除去不溶性，C正确； D．与浓盐酸反应制备需要加热，装置缺少酒精灯，无法发生反应，D错误； 故选C。 14. 如图是硫及其化合物的“价-类”二维图。下列有关说法正确的是 A. 不同浓度的与反应均生成 B. X、Y、Z之间可以相互转化 C. 的浓溶液和蔗糖反应可以生成，体现了Z的强氧化性和酸性 D. 控制反应条件，与反应可以生成或 【答案】B 【解析】 【分析】由“价—类”二维图可知，X为，Y为，Z为，M为，据此回答。 【详解】A．稀硫酸与铜不反应，A错误； B．可以和氧气生成三氧化硫，可以被氯气等在水溶液中氧化为硫酸，三氧化硫与硫单质共热生成二氧化硫，与水生成硫酸，浓硫酸与还原剂可被还原为二氧化硫，硫酸可被脱水生成三氧化硫，B正确； C．浓硫酸蔗糖反应可以生成，体现了浓硫酸的强氧化性和脱水性，C错误； D．与只能反应生成不能生成，D错误； 故选B。 二、非选择题：本大题共4题，共58分。 15. 下表是元素周期表的一部分，①~⑧代表对应的元素，回答下列问题： （1）①和⑤组成的简单化合物中，①的化合价为___________。 （2）⑦在元素周期表中的位置是第______周期_____族。 （3）③⑧的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱为___________(填化学式)，③④元素气态氢化物的稳定性由强到弱为___________(填化学式)。 （4）④⑤的简单离子半径大小顺序是___________(填离子)，其中元素⑤焰色反应的颜色为___________。 （5）写出⑥的单质与⑤最高价氧化物水化物反应的离子方程式：___________________________________。 【答案】（1）-1 （2） ①. 三 ②. ⅥA （3） ①. HClO4>HNO3 ②. HF>NH3 （4） ①. ②. 黄色 （5） 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的相对位置可知，①为H，②为B，③为N，④为F，⑤为Na，⑥为Al，⑦为S，⑧为Cl； 【小问1详解】 ①为H，⑤为Na，二者组成的简单化合物为（氢化钠），在中，的化合价为+1价，根据化合物中正负化合价代数和为零，则（即①）的化合价为-1价； 【小问2详解】 ⑦为元素，原子序数为16，核外有3个电子层，最外层有6个电子，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族； 【小问3详解】 ③为N，⑧为Cl，非金属性，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性由强到弱的顺序为 ；③为N，④为F，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性，非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，故稳定性由强到弱的顺序为； 【小问4详解】 ④为F，⑤为Na，其简单离子分别为和，两离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子对核外电子的吸引力越强，离子半径越小，故离子半径大小顺序为；元素⑤为Na，含有钠元素的物质在进行焰色试验时，火焰颜色均为黄色； 【小问5详解】 ⑥的单质为，⑤的最高价氧化物水化物为，铝单质与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为。 16. 在实验室中利用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥、纯净的氯气，所用装置如图所示： （1）连接上述装置的正确顺序(填各接口处的字母)：________________。 E接C：D接__；___接__；__接F． （2）装有二氧化锰的容器名称为：________________；写出利用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气的化学方程式：___________________________________。 （3）若装置中用8.7 gMnO2与足量的浓盐酸完全反应，生成的氯气在标况下的体积是___________L。 （4）装有饱和食盐水的装置的作用是：___________________________________。 （5）化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到_________________________。反应的离子方程式为_________________________。 【答案】（1）A；B接H；G接F （2） ①. 圆底烧瓶 ②. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （3）2.24 （4）除去Cl2中的HCl杂质 （5） ①. 湿润的淀粉-KI试纸变蓝 ②. Cl2+2I-=2Cl-+I2 【解析】 【分析】实验室制备气体时一般有发生装置、除杂装置、干燥装置、收集装置以及尾气处理装置。 【小问1详解】 实验室制氯气时，往往含有HCl气体，应用饱和食盐水除去，然后用浓硫酸干燥，最后用NaOH溶液进行尾气吸收。同时要注意洗气时气体应“长进短出”，氯气的密度比空气大，收集时应“长进短出”，连接上述装置的正确顺序(填各接口处的字母)：E接C；D接A；B接H；G接F； 【小问2详解】 二氧化锰作为固体反应物置于圆底烧瓶中；二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成二氯化锰、氯气和水，方程式为：； 【小问3详解】 8.7 gMnO2的物质的量为，浓盐酸足量时根据反应关系1 mol MnO2生成1mol Cl2，标况下0.1 mol Cl2体积为0.1 mol×22.4 L/mol=2.24 L； 【小问4详解】 浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有HCl杂质，HCl极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中溶解度很小，因此可以在除去HCl的同时减少氯气的溶解损耗； 【小问5详解】 氯气氧化性强于碘，可将KI中的I-氧化为I2单质，淀粉遇碘单质变蓝；对应离子方程式为氯气和碘离子的置换反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2。 17. 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。蒸馏烧瓶中盛放铜片，滴加浓硫酸反应产生二氧化硫。 请回答下列问题： （1）装置A中发生的化学反应方程式为，其中浓硫酸表现的性质是__________________。 （2）实验过程中，装置B中发生的现象是_____________________________。 （3）装置C中发生的现象是_____________________________，表现出SO2的___________性；发生的反应方程式如下，请配平该方程式：_______________。 ____SO2+____KMnO4+____H2O=K2SO4+____MnSO4+____H2SO4 （4）已知装置D中出现淡黄色浑浊，反应的化学方程式为_____________________________。实验室可采用___________（选填“Na2SO4”或“NaOH”）溶液进行SO2尾气处理。 （5）装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_____________________________。 （6）二氧化硫散发到大气中可形成酸雨，写出一条减少SO2排放的措施：___________。 【答案】（1） 酸性和强氧化性 （2） 溶液变红 （3） ①. 溶液褪色（或紫红色褪去） ②. 还原 ③. （4） ①. ②. NaOH （5） 待品红溶液褪色后，停止通入气体，点燃酒精灯加热试管，溶液恢复红色 （6） 减少化石燃料的使用（或燃料脱硫、开发新能源等合理答案） 【解析】 【分析】本实验通过铜与浓硫酸加热反应制备二氧化硫，并验证其性质。装置A为发生装置，生成二氧化硫；装置B中盛有石蕊溶液，用于验证二氧化硫水溶液的酸性；装置C中盛有酸性高锰酸钾溶液，用于验证二氧化硫的还原性；装置D中盛有硫化氢水溶液，用于验证二氧化硫的氧化性；装置E中盛有品红溶液，用于验证二氧化硫的漂白性及漂白的可逆性；最后通过尾气处理装置吸收多余的二氧化硫，防止污染环境。 【小问1详解】 在反应 中，浓硫酸中部分硫元素化合价由+6价降低为+4价生成二氧化硫，表现出强氧化性；部分硫元素化合价不变，生成硫酸铜，表现出酸性； 【小问2详解】 二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子使溶液呈酸性，因此能使紫色石蕊溶液变红； 【小问3详解】 二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使高锰酸钾溶液褪色，即二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸锰、硫酸钾和硫酸，根据氧化还原反应得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为 ； 【小问4详解】 装置D中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应，生成淡黄色的硫单质沉淀和水，化学方程式为 ；二氧化硫为酸性氧化物，能与碱溶液反应，故实验室常用 NaOH 溶液进行尾气处理，以防污染空气； 【小问5详解】 二氧化硫能与品红结合生成不稳定的无色物质，使其褪色，但受热后该无色物质会分解，恢复原来的红色。因此探究其可逆性的实验操作及现象为：待品红溶液褪色后，停止通入气体，点燃酒精灯加热试管，观察到溶液恢复红色； 【小问6详解】 减少二氧化硫排放的常见措施包括：减少煤等化石燃料的使用、对燃料进行脱硫处理、开发和使用清洁新能源、工业废气净化后再排放等。 18. 海水中蕴藏着大量资源，从海水中不仅可获得淡水，还可按如图工艺流程提取溴和镁。 回答下列问题： （1）操作1名称为______________，若要在实验室中完成此操作需用到的主要玻璃仪器有烧杯、_______、玻璃棒。 （2）上述流程中“吹出塔”是通入热空气吹出得到了粗溴，这是利用了溴单质的__________性质。 （3）提取溴的过程中，经过两次的转化，其目的是_____________________________________。 （4）“吸收塔”中发生反应的离子方程式为_______________________________，这是一个____________（选填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应。 （5）通常可采用萃取的方法来提取溴水中的溴，萃取溴可选择的有机试剂是______。 A. 酒精 B. 苯 C. 四氯化碳 D. 乙酸 （6）该流程中制备金属镁的化学方程式为______________________________。 （7）是海洋中硫元素的主要存在形式之一，其存在会干扰海水中Cl-的检验。检验海水中Cl-的方法是______________________________。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 漏斗 （2）挥发性 （3）对溴元素进行富集(或富集溴元素) （4） ①. ②. 氧化还原 （5）BC （6）(熔融) （7）取少量海水试样，先加过量Ba(NO3)2溶液去除，过滤，向滤液中加稀硝酸酸化，再添加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明含有Cl- 【解析】 【分析】海水加入，反应生成沉淀，经过操作1过滤，分离出沉淀与滤液；滤液酸化后通入，将氧化为，送入吹出塔，利用的挥发性，通入热空气吹出粗溴；粗溴进入吸收塔，通入水溶液，被还原为，完成溴元素富集；富集后的溶液送入蒸馏塔，再次通入氧化得到，蒸馏获得工业溴；沉淀加入盐酸得到溶液，结晶得到，脱水得到无水，电解熔融得到金属。 【小问1详解】 操作1用于分离固体和液体，名称为过滤；实验室过滤操作需要用到的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问2详解】 吹出塔中通入热空气可以将吹出来，利用了溴单质的挥发性； 【小问3详解】 海水中含量低，两次的转化，目的是对溴元素进行富集，提高溴元素浓度； 【小问4详解】 吸收塔中与在水溶液中反应，离子方程式为；反应中、元素化合价发生改变，属于氧化还原反应； 【小问5详解】 萃取剂要求不溶于水，且在其中溶解度大。酒精、乙酸可与水互溶，不能作萃取剂；苯、四氯化碳不溶于水，易溶于二者，故选BC； 【小问6详解】 电解熔融制备金属镁，化学方程式：； 【小问7详解】 会干扰的检验，检验方案：取少量海水试样，先加过量溶液除去，过滤，向滤液中加稀硝酸酸化，再添加溶液，若产生白色沉淀，则证明含有。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 莆田砺志学校2025-2026学年（上）期末质量检测 高一年级　化学 满分：100分　考试时间：75分钟 考生注意： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考号等内容填写清楚。 2.选择题部分必须使用2B铅笔填涂；非选择题部分必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持答题卡卷面清洁，不要折叠、不要弄破，禁用涂改液，涂改胶条。 5.可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Ti-48　Mn-55 一、单项选择题：本大题共14题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列物品的主要成分不属于合金的是 A．青花瓷罐 B．不锈钢手术器械 C．战国兽面纹铜戈 D．生铁铸造的井盖 A. A B. B C. C D. D 2. 水晶泥(又名海洋宝宝)主要成分为聚丙烯酸钠树脂。用光束通过“浸泡吸水后的水晶泥”时，可以看到一条光亮的“通路”，据此确定“浸泡吸水后的水晶泥”属于 A. 胶体 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 溶液 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 12C与14C互为同位素 B. 质量数为16的氧原子： C. 氧离子的结构示意图为 D. FeSO4=Fe3++ 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 标准状况下，11.2 LCH4中含有氢原子的数目为2NA B. 常温常压下，22 gCO2所含有的分子数为0.5NA C. 1 mol钾(K)原子所含的电子数为19NA D. 1 mol重水(D2O)含有的中子数为8NA 5. 下列电离方程式中书写正确的是 A. KClO3=K++Cl-+3O2- B. C. FeCl3=Fe2++3Cl- D. 6. 下列物质的转化，不能由一步反应实现的是 A. B. C. D. 7. 《神农本草经》中记载的白矾主要成分为。下列说法正确的是 A. 碱性： B. 离子半径： C. 沸点： D. 非金属性： 8. 物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥 B. Na是电的良导体，可用作高压钠灯 C. 能与反应生成，可用作潜水艇中的供氧剂 D. 受热易分解，可用于制胃酸中和剂 9. 下列化学用语表示不正确的是 A. H2O的球棍模型： B. 氨气分子的电子式： C. 甲烷的空间填充模型： D. N2的结构简式：N≡N 10. “侯氏制碱法”的反应原理是。其中含有离子键的物质是 A. B. C. D. 11. 钛合金是具有耐腐蚀性的重要金属材料，金属钠在高温时与四氯化钛反应可制取金属钛，高温反应的化学方程式为：。下列说法不正确的是 A. Na在反应中被还原 B. 在反应中得到电子 C. Ti是还原产物 D. 每生成24gTi，转移电子 12. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+= 2Fe3++ 3H2↑ B. 氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：2OH-+ Cu2+= Cu(OH)2↓ C. 锌与醋酸溶液反应：Zn + 2H+ = Zn2++ H2↑ D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++ SO= BaSO4↓ 13. 下列实验中，所选装置合理的是 A．稀释浓硫酸 B．灼烧碎海带 C．过滤除 D．制备氯气 A. A B. B C. C D. D 14. 如图是硫及其化合物的“价-类”二维图。下列有关说法正确的是 A. 不同浓度的与反应均生成 B. X、Y、Z之间可以相互转化 C. 的浓溶液和蔗糖反应可以生成，体现了Z的强氧化性和酸性 D. 控制反应条件，与反应可以生成或 二、非选择题：本大题共4题，共58分。 15. 下表是元素周期表的一部分，①~⑧代表对应的元素，回答下列问题： （1）①和⑤组成的简单化合物中，①的化合价为___________。 （2）⑦在元素周期表中的位置是第______周期_____族。 （3）③⑧的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱为___________(填化学式)，③④元素气态氢化物的稳定性由强到弱为___________(填化学式)。 （4）④⑤的简单离子半径大小顺序是___________(填离子)，其中元素⑤焰色反应的颜色为___________。 （5）写出⑥的单质与⑤最高价氧化物水化物反应的离子方程式：___________________________________。 16. 在实验室中利用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥、纯净的氯气，所用装置如图所示： （1）连接上述装置的正确顺序(填各接口处的字母)：________________。 E接C：D接__；___接__；__接F． （2）装有二氧化锰的容器名称为：________________；写出利用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气的化学方程式：___________________________________。 （3）若装置中用8.7 gMnO2与足量的浓盐酸完全反应，生成的氯气在标况下的体积是___________L。 （4）装有饱和食盐水的装置的作用是：___________________________________。 （5）化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到_________________________。反应的离子方程式为_________________________。 17. 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。蒸馏烧瓶中盛放铜片，滴加浓硫酸反应产生二氧化硫。 请回答下列问题： （1）装置A中发生的化学反应方程式为，其中浓硫酸表现的性质是__________________。 （2）实验过程中，装置B中发生的现象是_____________________________。 （3）装置C中发生的现象是_____________________________，表现出SO2的___________性；发生的反应方程式如下，请配平该方程式：_______________。 ____SO2+____KMnO4+____H2O=K2SO4+____MnSO4+____H2SO4 （4）已知装置D中出现淡黄色浑浊，反应的化学方程式为_____________________________。实验室可采用___________（选填“Na2SO4”或“NaOH”）溶液进行SO2尾气处理。 （5）装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_____________________________。 （6）二氧化硫散发到大气中可形成酸雨，写出一条减少SO2排放的措施：___________。 18. 海水中蕴藏着大量资源，从海水中不仅可获得淡水，还可按如图工艺流程提取溴和镁。 回答下列问题： （1）操作1名称为______________，若要在实验室中完成此操作需用到的主要玻璃仪器有烧杯、_______、玻璃棒。 （2）上述流程中“吹出塔”是通入热空气吹出得到了粗溴，这是利用了溴单质的__________性质。 （3）提取溴的过程中，经过两次的转化，其目的是_____________________________________。 （4）“吸收塔”中发生反应的离子方程式为_______________________________，这是一个____________（选填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应。 （5）通常可采用萃取的方法来提取溴水中的溴，萃取溴可选择的有机试剂是______。 A. 酒精 B. 苯 C. 四氯化碳 D. 乙酸 （6）该流程中制备金属镁的化学方程式为______________________________。 （7）是海洋中硫元素的主要存在形式之一，其存在会干扰海水中Cl-的检验。检验海水中Cl-的方法是______________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $