福建泉州第五中学2025-2026学年度第一学期期末考试试卷高一化学

泉州五中2025-2026学年第一学期期末考试试卷 高一化学 2026.2 完卷时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子量：H-1C-120-16Na-23Mg-24S-32C1-35.5Mn-551-127 一、选择题（本题共18小题，1~12题每题2分，13-18题每题3分，共42分。每题列出的四 个选项中只有一个是符合题目要求的。) 1,下列关于各物质所属类别及性质或用途描述均正确的是 选项 物质 类别 性质或用途 A 氯气 单质 漂白性 B SO2 非电解质 食品添加剂 C NaHCO3 酸式盐 工业制玻璃 D H2SO4 离子化合物 水溶液能导电 2.下列有关化学用语的说法正确的是 A质子数为117、中子数为174的核素Ts:)Ts B.12”12、12、112互为同位素 C.Hz02的电子式：99：时 D.次氯酸的结构式：H一C1一O 3.构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识正确的是() A.微粒观：NaC溶液中的水合离子：8国？ B分类观：在水溶液中能电离出H的化合物一定是酸 C.守恒观：离子反应中，始终保持离子总数守恒 D.转化观：Na在空气中最终转化成Na2CO3 4.下列关于物质性质的描述错误的是 人.浓硫酸具有脱水性，所以不能用pH试纸测浓疏酸pH值 B,将一小块钠投入疏酸铜溶液时，既能产生气体又会出现蓝色沉淀 C.常温下，浓硫酸可以用铁罐储存和运输，说明铁在常温下与浓硫酸不反应 D.SO,可溶于H2S04,所以浓H2S04可用于实验室除去S02中混有的S03 5.在透明酸性溶液中能大量共存的离子组是 A.NHt、C2+、S02、NO3 B.Nat、K、T、No3 C.Ca2+、At、S02、C D.Na*、Ba2+、0、HCo3 化学第1页，共8页 6.设N4为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A,常温常压下，3.6g8O2含有的质子数为2.0N B.标准状况下，11.2LSO3中所含的氧原子数为1.5N4 C.7.8 gNazO2和NaS混合物中所含的离子总数为0.3N D.1 mol Cu与1mol硫粉在加热时充分反应，转移的电子数为2N 7.人类在金星大气中探测到PH,实验室制备PH的方法之一为PHI+NaOH=NaI+PH↑+HO。 根据元素周期律，下列有关元素及其化合物性质推测错误的是 A.磷的最低负价为-3 B.该反应属于氧化还原反应 C.PH4I中既有离子键又有共价键 D.PH3在固态时是分子晶体 8.下列说法错误的是 A,稀有气体熔沸点低，因为稀有气体是由分子构成的物质 B,HO的沸点高于HS是由于水分子间形成氢键 C.化学式SO2可以表示1个二氧化硅分子由1个硅原子和2个氧原子构成 D.干冰易升华而不易分解，说明分子间作用力比化学键弱 9.下列离子方程式书写正确的是 A含1 mol Fel2的溶液中通入1molg12:2Fe2++2T+2Cl2=2Fe3+12+4C B.Ca(HCO3)2溶液中滴加入少量的石灰水：Ca2++OH+HCO,=CaCO1+H0 C.Na202投入水中：2022+2H20=021+40H D将铁片投入稀硝酸中：Fe+2H=Fe2++H1 10.工业上用S（时)与CH为原科制备Cs,发生反应为5+20H4=2CS,+4X.下列有关说) 法错误的是 A.X的化学式为HS B,该反应转移8mol电子时，有1 mol CH4被氧化 C.S8是硫元素的一种同素异形体 D.氧化产物与还原产物的物质的量之比是1：2 11.实验室利用毫度为1.84gmL1质量分数为98%的浓硫酸配制90.00ml1.84moL1的硫酸溶液 时，下列做法正确的是 A.容量瓶检漏时，倒置一次即可 B.需要用量筒量取浓硫酸9.0mL C稀释浓硫酸时，应把水加入盛有浓硫酸的烧杯中 D.定容时若俯视刻度线，则配出的溶液浓度将高于1.84molL 12,金属铊(T)位于元素周期表第六周期，且与金属铝位于同一主族，根据元素周期律推测， 下列说法错误的是 A.T1的原子序数比同周期HA族元素多25 B.T的金属性比A1强 C.T1(OD3为两性氢氧化物 D.T能与水反应生成 化学第2页，共8页 13.A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A原子是主族元素中原子半径最小的，B原子的最 外层电子数等于其次外层电子数3倍，C元素是地壳中含量最高的金属元素，D的最高价氧化物 对应水化物的化学式为HDO2+2,E有两种常见商单离子，低价离子在水溶液中显浅绿色。下列 说法错误的是 A.E为过渡元素 B.A、B元素的最高正价和最低负价代数和分别为0和4 C简单离子半径：A<C<B<D D.元素C和D组成的化合物只含有共价键 14.下列装置或操作不能达到实验目的的是 A稀盐酸 丙 A.甲：检查装置的气密性 B.乙：测定一定质量镁铝合金中金属铝的含量 C.丙：控制氢气的生成与停止 D.丁：验证Cl、Br、I非金属性的强弱 15.我国有丰富的芒硝矿NaS0410HO),以Na2S04和CO2为原料制备Na2CO3既可实现碳达峰、 碳中和，又可研发制备纯碱新路径。一种制备流程如图所示： 少量氨水N,SO浓溶液 C0,→反应器→反应器口 操作包 →固体→侵烧护→纯膜 →溶液1 下列说法错误的是 A.反应器I中发生反应的离子方程式为C02+2NHH0=2NH,+C02-+H2O B.反应器Ⅱ中需要控制合适的温度 C.操作I用到的玻璃仪器主要为漏斗、烧杯、玻璃棒等 D.溶液1获取的副产品可用做氮肥 16.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 浓蔬酸 SO, 丙 A,用装置甲制取SO2 B.用装置乙验证SO2的漂白性 C.用装置丙收集S02 D,用装置丁处理实验中的尾气 化些4林。 17.部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 氧元素 化合价 +7 HCIO, +5 D +4 +1 04 A E 氢化物单质氧化物含氧酸正盐物质类别 A.工业上可以用D和E的浓溶液反应制备A B.HCIO4的电离方程式为HCIO=H+CIO4 C.A转化为NaCIo时一定要加入氧化剂 D.可存在B→C-NaCIO的转化 18.溶液X中可能含下列离子中的若千种：K+、Na、Mg2、Ba2+、CI、SO2、HC03,所含 离子的物质的量浓度相同。为确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X,进行如下实验： L.同溶液X中加入足量的Ba(OH用h溶液，得到白色沉淀： Ⅱ.将I的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。 已知Ba(HCO)2、Mg(HCO3)2均可溶。下列说法下正确的是(） ·A,I中得到的白色沉淀只含BaSO4和BaCO3 B.溶液X中一定不存在Ba+ C.通过上述实验无法确定溶液X中是否含有C D.可用焰色试验判断K、Na是否存在 二、填空题（本题共4道题，共58分） 19.(18分)下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： 族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 周期 ① 二 ② ③ ④ 三 ⑤ @ ⑦ ⑧ 四 (1)表中元素 (填写元素符号)的金属性最强，⑩的离子结构示意图为 (2)表中元素②③④简单气态氢化物的稳定性顺序为：)>（填写化学式）： (3)⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物是家庭厨卫管道疏通剂的主要成分，疏通管道时发生 反应的离子方程式是 (4)工业生产中主要利用⑤与⑧形成的化合物，通过电解其水溶液制备化合物烧碱，不采用⑤ 和④形成的化合物制备的原因是 (5)向纯碱溶液中，逐滴滴加①和⑧形成化合物的稀溶液至过量的现象为 对应的反应离子方程式分别为 (6)实验室中⑤的单质为避免接触空气保存在中；锂电池使用时需要注意防水，其原因 用化学反应方程式表示为】 (7)j是元素周期表中第34号元素，j在周期表中的位置是 ,j的单质及其化合物性质 与表中元素一 (填元素名称)最相似。 20.(12分)NaC是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示： NaOH H,0 通电 点 熔融 Ca(OHCa(CIO] 通电 Na N:cO,HCo☑A一C0] HO (1)上图中，属于电解质的有种： 化学第5页，共8页 (2)下列说法正确的是 (填字母)》 a.Na2CO3的稳定性比NaHCO,强 通电 b,氯職.t业中制备Cl2的反应为：2NaC1=2Na+Cl2t c.图示转化都是氧化还原反应 (3)在饱和食盐水中先通入，再通入，有利于析出更多的NaHCO: (4)工业上制备漂白粉的化学反应方程式为 (5)在空气中点燃H2,然后把导管缓慢伸入盛满Ch的集气瓶中，观察到的现象为 (6)常温常压下C2的密度为2.91gL,实验室中为进行有关C2的性质实验，需要用M如O2制 取4瓶100mL的C2。理论上需要MmO2的质量是 g(保留两位小数) (7)下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO,质量分数的是 (填标号) ·4.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 b.取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 c.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg 21.(11分)焦亚硫酸钠(Na2S205)是常用的抗氧化剂，易吸潮变质且受热易分解。实验室中 可通过NaHSO3的过饱和溶液经冷却结晶制得。 实验I焦亚硫酸钠的制备 (1)实验室制备少量NaSz05的装置如图所示。 70%HS0, CO过 饱和溶液 aOH溶液 Na SO 力宽器 X ①装置X中发生反应的化学方程式为 ②装置Z的作用是 ③制取NS2O5的反应分两步进行，其中第一步反应的化学方程式为 第二步的反应为2NaHS03=Na2S20s+Hz0. (2)已知：水溶液中HSO,、HSO,ˉ、S02的物质的量分数随pH变化分布如图所示。 100 80 HSOj so .H2SO 20 6 10 PH 请补充完整制取Na2S2O5固体的实验步骤： 打开磁力搅拌器，将装有N2CO,过饱和溶液的锥形瓶至于40℃水浴中，向锥形瓶中持续通 入S02至时，停止通入气体。将溶液冷却结晶，过滤，用$02饱和溶液洗涤固体，一 得到Na2S2O5固体。 实验Ⅱ检验焦亚硫酸钠是否变质 (3)长期放置的NaS2O5固体会部分变质为NaHSO.4。 ①Na2S2O5固体变质的化学方程式为 ②请设计检验Na2SzO5样品是否变质的实验方案： (已知Na2S2O5、Na2S03分别与稀盐酸反应得到的产物相同) 22.（17分)以海水和海带为原料可制取碘化镁。 1.海带制碘 实验室用海带制备碘单质的流程如下： 稀硫酸 NaOH 本g 溶液 霜硫酸 著图喜品南区 浸取渣 水层 有机层 (1)“灼烧”步骤所用的仪器为 (填下图字母)，灼烧的目的是 a表面皿 b,蒸发皿 c烧杯 坩锅 (2)“氧化”步骤发生反应的离子方程式为 (3)“萃取”步骤中，以下操作正确的是 a.分液漏斗使用前需要检查是否漏水 b.为充分振荡混合液体，应用一只手压住漏斗玻璃塞，另一只手握住旋塞，倒置后轻轻振荡 ©.振荡后立即打开分液漏斗玻璃塞，释放内部气体 .分液时依次从分液漏斗下口放出下层液体、上层液体 化学第7页，共8页 (4)“反萃取”后可以循环使用的物质是 (填化学式) (5)“沉淀”步骤发生反应的离子方程式为 (6)萃取分液后不直接常压蒸馏12的有机溶液获得2的原因是 Ⅱ.制碳酸镁 向除去Ca+的浓缩海水中先通2分钟CO2至酸性，然后再通CO2的同时加入NaOH溶液，可 得到MgCO3沉淀，过滤洗涤干燥后得到MgCO3。过程中海水pH随时间变化如图所示： 1o4 PH 6 0510152025303540 时间min (7)写出生成MgCO3的离子反应方程式： (8)先通2分钟C02的目的是防止制得的MgCO3中混有」 (填化学式)。 皿.制碘化镁并测定碘化镁的纯度 (9)以单质2、MgCO3和NH4为原料，反应可得到Mg2溶液，同时产生C02和N2,该反应的 化学方程式为 (10)经系列操作得到Mg26H20(摩尔质量为386gmo)晶体。现测定所得MgL26H20晶体 的纯度（假设杂质不参与反应）：取1.000g所得晶体配成溶液，先向其中边振荡边逐滴加入CS04 溶液，至恰好不再产生Cul沉淀。再加入0.1000moL一1Na2S2O,溶液至恰好完全反应，重复实验 3次，平均消耗Na2S203溶液25.00mL。 发生化学反应有：2Cu2++4=2Cl↓+H2,12+2S,03=S,0g+2I。 计算该晶体的纯度为 泉州五中2025-2026学年第一学期期末考试参考解答 高一化学 一、单选题（本题共18小题，1-12题每题2分，13~18题每题3分，共42分.） 题号 1 2 45 6 8 9 10 12 13 14 16 17 18 答案 B C D D C B D 二、填空题（本题共4道题，共58分） 19、(18分，除注明外，每空2分) (1)K: 网89 (各1分)(2)H2O>NH>CH (3)2Al+20H+6H0=2[AI(OHD+3H2t: (4)NaCl来源广，原料廉价易得(1分) (5)先无现象后产生气泡：C02+H=HC0]、HCO3+H=CO2t+H0 (6)煤油：(1分)2Li+2H0=2LiOH+Ht (7)第4周期VA族硫（各1分） 20、（12分，除注明外，每空2分) (1)8(1分) (2)a(1分)(3)NH,C02(各1分①) (4)2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2+2H2O (5)发出苍白色火焰，瓶口有白雾，放热(6)1.43(7)b 21、(11分，除注明外，每空2分) (1)ONa2S03 +H2S04=Na2S04+S02+H20 ②防止倒吸：(1分) 3NazCO3 +2S02+H2O=2NaHSO3 +CO2 (2)pH约为4：低温干燥（各1分） (3)1Na2S2Os+02+H2O=2NaHSO4; ②取少许样品与一试管中，加入足量的盐酸至无气泡 产生，再向溶液中加入BaC2溶液，若产生白色沉淀则说明已经变质，反之则未变质。 22、(17分，除注明外，每空2分) (1)d:将海带中含碘化合物转化为碘化物，同时除去海带中的有机物（各1分） (2)02+4r+4H=22+2H20(3)ab (4)CC4(1分) (5)5T+103+6=3+3H0 (6)五易升华（或碘的升华温度与CCL沸点接近），导致 产率下降(1分) (7)C02+20Hr+Mg2+=MgC0l+H20 (8)Mg(OH2(1分) (9)22+2MgC03+N2H=2C02↑+N2↑+2Mg2+2H0(10)96.5%