精品解析：安徽省六安市第二中学2024-2025学年高一上学期1月期末化学试题

六安二中2024-2025学年度第一学期高一年级期末考试 化学试卷 分值：100分 时间：75分钟 注意事项或温馨提示 1.考生务必将自己的姓名、考生号、考试科目涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。 3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4.保持答题卡卷面清洁，不折叠，不破损。 相对原子质量：H1 C12 O16 Mg24 S32 Cu64 Fe56 一、单项选择题：本大题共14小题，每题3分，共42分。(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 目前世界上用量最大、用途最广的合金是 A. 铁合金 B. 铝合金 C. 铜合金 D. 钛合金 【答案】A 【解析】 【详解】铁与其他元素形成的合金称为铁合金，包括生铁和钢，钢包括低碳钢、中碳钢和高碳钢、合金钢。铁合金是使用最广泛，用量最大的合金。答案：A 2. 下列化学用语中正确的是 A. 水合钠离子的示意图： B. 氧化还原反应中电子转移方向和数目的表示： C. 的结构示意图： D. 碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠离子带正电荷，水中略带负电性的O朝向钠离子，故A错误； B．同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态只靠近不交叉，该反应双线桥表示为：，故B错误； C．核电荷数17，核外电子排布为2，8，8，结构示意图正确，故C正确； D．在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根，电离方程式：，D错误； 故选：C。 3. 以太阳能为热源分解Fe3O4，铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ、Ⅱ发生的反应均不属于氧化还原反应 B. 该制氢过程中，固体的颜色会发生变化 C. 过程Ⅰ中每消耗116g Fe3O4，理论上转移2mol电子 D. 过程Ⅱ的化学方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ有生成、过程Ⅱ有生成，两个反应均存在元素化合价升降，都属于氧化还原反应，A错误； B．和FeO均为黑色固体，反应过程中固体颜色不会发生变化，B错误； C．的摩尔质量为，的物质的量为，过程Ⅰ反应为，反应转移电子，故反应转移电子，C错误； D．过程Ⅱ中和在加热条件下反应生成和，化学方程式为，D正确； 故选D。 4. NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1.0L 1.0mol·L-1的Na2CO3水溶液中含有的氧原子数为3NA B. 标准状况下，11.2L H2O所含分子数为0.5NA C. 24g Mg在足量氧气中完全燃烧失去的电子数为2NA D. 1mol H2O与1mol氢氧根离子所含电子数均为9NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．1.0 L 1.0 mol·L⁻¹的水溶液中，仅溶质含有的氧原子数为3，但溶剂中也含有氧原子，故溶液中氧原子总数大于3，A错误； B．标准状况下不是气态，不能用气体摩尔体积22.4 L·mol⁻¹计算其物质的量，11.2 L 的物质的量远大于0.5 mol，所含分子数远大于0.5，B错误； C．24 g 的物质的量为，在足量氧气中燃烧生成，元素化合价从0升高到+2，1 mol 完全反应失去2 mol电子，即失去电子数为2，C正确； D．1个和1个所含电子数均为10，故1 mol 和1 mol 所含电子数均为10，D错误； 故选C。 5. 在实验中需要根据实验目的设计合适的实验装置。利用如图所示装置不能达到实验目的的是 A．制取CO2并探究其水溶液的酸碱性 B．比较Na2CO3和 NaHCO3的热稳定性 C．实验室制取并收集O2 D．制备Fe(OH)3胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀盐酸和石灰石反应制取，饱和溶液可除去挥发的杂质，通入石蕊试液后溶液变红，可证明其水溶液呈酸性，A不符合题意； B．比较和的热稳定性时，应将热稳定性更强的放在温度更高的外管，放在温度更低的内管，该装置试剂放置顺序相反，无法证明二者热稳定性强弱，B符合题意； C．过氧化氢在二氧化锰催化下分解制取，属于固液不加热型反应，密度大于空气，用向上排空气法收集，装置正确，C不符合题意； D．向沸水中滴加饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，可制得胶体，D不符合题意； 故选B。 6. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在无色溶液中：NH、Fe3+、SO、NO B. 在含大量Fe3+的溶液中：Na+、Cl-、OH- C. 在使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO D. 在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CO 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．Fe3+的水溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在，A不符合题意； B．Fe3+、OH-会反应产生Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．使酚酞变红的溶液显碱性，含有大量OH-，OH-与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意； D．pH=1的溶液显酸性，含有大量H+，H+与CO会反应产生H2O、CO2，不能大量共存，D不符合题意； 故合理选项是C。 7. 下列离子方程式正确的是 A. 铁与盐酸反应： B. 碳酸钙与盐酸反应： C. 硫酸与氢氧化钡反应： D. 氯气与澄清石灰水反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：，故A项错误； B．碳酸钙是沉淀，不能拆分，离子方程式为：，故B项错误； C．硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：2H+++2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故C项错误； D．氯气与澄清石灰水即氢氧化钙溶液反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，离子方程式为：，故D项正确； 故本题选D。 8. 以不同类别物质间的转化为线索，构建铁及其化合物的转化关系如图所示： 下列叙述正确的有 ①铁粉与水蒸气在高温下反应可实现Fe转化成Fe2O3 ②可利用铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质 ③可利用新制氯水和KSCN溶液检验Fe2+是否被完全氧化为Fe3+ ④向盛放在试管中的FeCl2溶液中直接滴加NaOH溶液能制备并收集Fe(OH)2 A. 3个 B. 2个 C. 1个 D. 0个 【答案】D 【解析】 【详解】①铁粉与水蒸气在高温下反应生成，无法得到，①错误； ②加入铜粉发生反应，会引入新杂质，不能达到除杂目的，②错误； ③新制氯水和溶液只能检验是否存在，要判断是否完全被氧化，需要检验是否有残留，该试剂组合无法实现检验目的，③错误； ④直接向溶液中滴加溶液，生成的会迅速被空气中的氧化，无法制备并收集纯净的，④错误； 4个叙述全部错误，正确的个数为0，故选D。 9. 下列除杂(括号中的物质为杂质)方法不正确的是 A. CO2(HCl)：通入饱和食盐水洗气瓶后干燥 B. FeCl3(FeCl2)溶液：加入适量氯水，充分反应 C. MnO2(KCl)固体：加水溶解后过滤、洗涤、干燥 D. Na2CO3(NaHCO3)固体：加热 【答案】A 【解析】 【详解】A．除去中的应选用饱和溶液，饱和食盐水虽可吸收，但无法抑制溶解，会造成大量损失，A错误； B．加入适量氯水时发生反应，可将杂质转化为且不引入新杂质，B正确； C．难溶于水，易溶于水，加水溶解后过滤、洗涤、干燥即可得到纯净，C正确； D．加热时杂质发生反应，转化为目标物，不引入新杂质，D正确； 故选A。 10. 下列有关实验现象与分析或结论都正确的是 选项 实验现象 分析或结论 A 光照新制氯水有气泡冒出 氯水中含有，光照逸出。 B 氯水中加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失 氯水中有HClO分子存在 C 向镁粉中加入久置的氯水，有无色无味的气体产生 产生的气体是 D 向氯水中加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀 氯水中有存在 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．光照条件下，HClO分解生成HCl、O2，所以光照新制氯水有气泡冒出，冒出的气泡为O2，A错误； B．氯水中存在平衡：，向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水溶液呈酸性，不能证明含有次氯酸，B错误； C．向镁粉中加入新制氯水，有无色无味的气体产生，无色气体是HCl和Mg反应生成的H2，C正确； D．盐酸中含氯离子，会干扰氯水中氯离子检验，D错误； 答案选C。 11. “祝融号”火星车发回的遥测信号显示，火星的气体及岩石中富含原子序数依次递增的四种短周期主族元素X、Y、Z、W，它们分属两个周期，且只含一种金属元素，X，W同主族，四种元素的原子最外层电子数之和为16，Y元素是地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是 A. 原子半径：Z>W>Y>X B. 简单氢化物沸点：X<Y C. Z不能与Y的简单氢化物发生反应 D. Y与Z形成的化合物属共价化合物 【答案】B 【解析】 【分析】首先推断元素：地壳中含量最多的元素Y为；四种短周期主族元素原子序数递增、分属两个周期、仅含1种金属、X和W同主族，结合最外层电子数之和为16，可推得X为，Z为，W为。 【详解】A．同周期主族元素原子序数越大半径越小，同主族元素电子层数越多半径越大，故半径顺序为，即，A错误； B．X的简单氢化物为，Y的简单氢化物为，分子间存在氢键，沸点远高于，故简单氢化物沸点，B正确； C．Y的简单氢化物为，可与热水反应生成和，C错误； D．和形成的由阴、阳离子通过离子键结合，属于离子化合物，D错误； 故选B。 12. 田径运动会上使用的发令枪中“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生的反应为5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述正确的是 A. 反应中KClO3作还原剂 B. P2O5是P被还原后所得的产物 C. 被还原与被氧化的原子个数之比为6：5 D. 反应中消耗3mol磷原子时，转移电子15mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中元素化合价由中的+5价降低为中的-1价，得电子作氧化剂，A错误； B．元素化合价由0价升高为中的+5价，被氧化，是P被氧化后得到的产物，B错误； C．被还原的原子是原子，总数为5，被氧化的原子是原子，总数为6，二者个数比为5:6，C错误； D．每个原子反应中失去5个电子，消耗磷原子时，转移电子的物质的量为，D正确； 故选D。 根据以下信息，回答下小题。 1941年，我国科学家侯德榜结合地域条件改进索尔维制碱法，提出纯碱与铵肥(NH4Cl)的联合生产工艺，被命名为“侯氏制碱法”。主要工艺流程如下图： 13. 关于侯氏制碱法的主要工艺流程，下列说法错误的是 A. 若用上图装置模拟沉淀池，应先从a通NH3 B. 冷析池中发生的反应的离子方程式： C. 盐析池中加入NaCl，使c(Na+)增大 D. 溶液2和溶液3中离子种类和浓度均相同 14. 下列关于两种制碱法的说法，错误的是 A. 两种制碱法对溶液1的处理不同 B. 两种制碱法中可循环利用的物质不同 C. 两种制碱法中原料NaCl的利用率相同 D. 两种制碱法都利用了NaHCO3的溶解度小和不稳定的性质 【答案】13. D 14. C 【解析】 【13题详解】 A．极易溶于水，a为管口在液面上方，从a通可防止倒吸，且先通使饱和食盐水呈碱性，能大幅度提升的溶解量，促进的生成析出，A正确； B．冷析池温度为，溶解度较小，向溶液1(主要含、、、)通入，与反应生成和，与结合析出，离子方程式书写正确，B正确； C．盐析池中加入固体，完全电离使增大，C正确； D．溶液2是冷析池析出部分之和的溶液，溶液3是盐析池中加入、再次析出之后得到的溶液，二者的离子种类相同，但溶液3中加入了，溶液3中大于溶液2，小于溶液2，二者离子浓度不相同，D错误； 故答案选D。 【14题详解】 A．索尔维制碱法中溶液1加入回收，侯氏制碱法中溶液1进入冷析池生产，处理方式不同，A正确； B．索尔维制碱法可循环利用的物质为和，侯氏制碱法可循环利用的物质为和，二者可循环物质不同，B正确； C．侯氏制碱法中用于生产，利用率更高；索尔维制碱法中部分随作为废液排出，利用率更低，二者原料的利用率不同，C错误； D．两种制碱法都利用溶解度小的性质析出固体，再利用其不稳定受热分解生成纯碱，D正确； 故答案选C。 二、非选择题：(共4题，除标注外每空2分，共58分) 15. 亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生Na2O、N2和O2，其水溶液呈碱性，能与AgNO3溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2。由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下： ______NaNO2+______KI+______=______NO↑+______I2+______K2SO4+______Na2SO4+______ （1）请完成该化学方程式并配平______________。 （2）从物质分类角度来看，NaNO2是______(填字母代号)。 a．酸 b．酸式盐 c．碱 d．非电解质 e．电解质 f．离子化合物 g。共价化合物 （3）用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是__________________。从环保角度来讲，要将NaNO2转化为氮气，所用物质的______(填“氧化性”或“还原性”)，应该比KI更______(填“强”或“弱”)。 （4）下列方法不能用来区分固体NaNO2和NaCl的是______(填序号)。 A. 分别溶于水，并滴加酚酞试液 B. 分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液 C. 分别加强热并收集气体检验 D. 用筷子分别蘸取固体品尝味道 （5）误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，该过程中NaNO2表现出的性质与下列______(填序号)反应中H2O2表现出的性质相同。 A. B. C. D. 【答案】（1）2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O （2）ef （3） ①. 反应生成了NO，该物质会造成大气污染 ②. 还原性 ③. 强 （4）D （5）C 【解析】 【小问1详解】 用化合价升降法配平：NaNO2中N从+3价降到NO中的+2价，每个N得1e⁻；KI中I从-1价升到I₂中的0价，每生成1个I2失2e⁻，因此NaNO2系数配2，I2系数配1，再根据原子守恒补全反应物中的硫酸根和生成物的水，得化学方程式为2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O； 【小问2详解】 NaNO2是由Na+和构成的化合物，属于正盐、离子化合物，在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质，因此选e、f； 【小问3详解】 该反应产物NO属于大气污染物，直接排放会造成二次污染；要将NaNO2中+3价的N还原为0价的N2，需要加入还原剂，且该还原剂的还原性要比KI更强，才能将N元素还原到更低的0价态，而不是仅还原到+2价的NO； 【小问4详解】 A．NaNO2水溶液呈碱性，滴加酚酞变红，NaCl溶液呈中性无现象，可以区分； B．酸化的AgNO3与NaCl生成不溶于酸的AgCl白色沉淀，与NaNO2不生成沉淀（AgNO2易溶于酸），可以区分； C．NaNO2加强热分解生成O2、N2等气体，NaCl热稳定性极强，强热几乎无气体生成，可以区分； D．实验室中绝对不能用品尝味道的方法鉴别化学药品，且亚硝酸钠有毒，该方法不可行； 故选D； 【小问5详解】 误食NaNO2时将Fe2+氧化为Fe3+，NaNO2自身作氧化剂，体现氧化性，选项中只有C项H2O2将I-氧化为I2，自身作氧化剂体现氧化性，与题中NaNO2的性质一致；A中H2O2既作氧化剂又作还原剂，B、D中H2O2均作还原剂体现还原性，故选C。 16. 物质的量在实验与科研中应用广泛。请回答下列问题： （1）实验室欲用18.4mol·L-1的浓硫酸配制0.5mol·L-1稀硫酸220mL。 ①实验中所需的玻璃仪器包括量筒、烧杯、玻璃棒、____________等。 ②用量筒量取浓硫酸的体积为______mL。 ③下列实验操作中导致配制的溶液浓度偏高的是______。 A．取用18.4mol·L-1的H2SO4溶液时仰视量筒刻度线 B．量取用的量筒水洗后未进行任何操作 C．18.4mol·L-1的H2SO4溶液从量筒转移至烧杯后用水洗涤量筒并全部转移至烧杯 D．定容时仰视刻度线 E．定容后，将容量瓶振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，未进行任何操作 （2）室温下测得CO2的密度为ρg·L-1，则室温下CO2的气体摩尔体积为______L·mol-1(用含ρ的代数式表示)。 （3）为测定CuSO4溶液的浓度，某同学设计了如下实验方案。 实验原理：。 实验步骤： i．按图安装装置(夹持仪器略去)； ii．…… iii．在各仪器中加入图示试剂； iv．调整D、E中两液面使其相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录； v．将CuSO4溶液全部滴入A中并搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生； vi．待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录、处理数据。 ①步骤ii．为______。 ②将实验过程中测得的数据转化为H2的质量时，其质量为mg，则c(CuSO4)为______mol·L-1(列出计算式)。 ③检验某溶液中是否存在的具体操作是：__________________。 ④若步骤vi E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得c(CuSO4)______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. 胶头滴管、250mL容量瓶 ②. 6.8 ③. AC （2） （3） ①. 检查装置气密性 ②. ③. 取溶液少许于试管中，先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则证明有，反之则无 ④. 偏高 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；配制一定物质的量浓度的溶液时，需根据所需溶液体积选择合适规格的容量瓶，并根据稀释定律计算浓溶液体积；误差分析需根据，分析具体操作对溶质物质的量和溶液体积的影响。 测定硫酸铜浓度时，利用锌粉与硫酸铜和稀硫酸反应的定量关系，通过测定生成氢气的量来间接计算硫酸铜的量。实验中需注意装置气密性的检查、气体体积的准确测量以及离子检验的规范操作。 【小问1详解】 ①实验室没有220 mL的容量瓶，根据“大而近”的原则，应选用250 mL容量瓶。配制溶液需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管。 ②配制250 mL0.5 mol/L的稀硫酸，所需浓硫酸的体积。 ③A．仰视量筒刻度线会导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质偏多，浓度偏高，A符合题意； B．量筒水洗后未干燥，残留的水会稀释浓硫酸，导致量取的溶质偏少，浓度偏低，B不符合题意； C．量筒为量出式仪器，洗涤量筒并将洗涤液转移至烧杯，会导致溶质偏多，浓度偏高，C符合题意； D．定容时仰视刻度线会导致加水量过多，溶液体积偏大，浓度偏低，D不符合题意； E．定容摇匀后液面低于刻度线是正常现象（部分液体残留在瓶塞和瓶颈处），未进行操作对浓度无影响，E不符合题意。 故选AC。 【小问2详解】 根据气体摩尔体积公式，已知的摩尔质量，密度为，故室温下的气体摩尔体积为。 【小问3详解】 ①实验中有气体生成并需要测量气体体积，因此连接好装置后，加入药品前必须检查装置气密性。 ②锌粉的总质量为，物质的量为。生成的氢气质量为，物质的量为。根据反应，与硫酸反应的锌的物质的量为，则与硫酸铜反应的锌的物质的量为；根据反应，硫酸铜的物质的量也为，硫酸铜溶液的体积为，故。 ③检验时，需先加盐酸排除、、等离子的干扰，再加溶液观察是否有白色沉淀生成。具体操作为：取少量待测液于试管中，先滴加稀盐酸酸化，无明显现象，再滴加溶液，若产生白色沉淀，则证明有，反之则无。 ④若步骤vi E管液面高于D管，未调液面即读数，此时D管内气体压强大于外界大气压，导致测得的氢气体积偏小，计算出的氢气质量偏小。由可知，当偏小时，测得的硫酸铜物质的量偏大，最终导致测得的浓度偏高。 17. 铁及其化合物在生产生活中有重要用途。某化学小组设计以下实验探究铁及其化合物性质。 Ⅰ．“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质： （1）A装置的作用是__________________。 （2）B中反应的化学方程式为__________________。 Ⅱ．制备氢氧化亚铁：设计如下实验能较长时间观察到白色Fe(OH)2沉淀，选用稀硫酸、铁粉、NaOH溶液进行实验，装置如图。 （3）实验时，先______(填“打开”或“关闭”)止水夹K，然后打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，使稀硫酸与铁粉反应，一段时间后，______(填“打开”或“关闭”)止水夹K，制得白色Fe(OH)2沉淀，且沉淀能持续一段时间不变色。 Ⅲ．制备FeCl3：已知无水FeCl3在空气中遇水易潮解，加热易升华，实验装置如图。 （4）装置A发生实验室制氯气反应，写出化学方程式__________________。 （5）饱和食盐水的作用是______。 （6）硬质玻璃管直接接入收集器的优点是__________________。 （7）F装置的两个作用是①除去过量的Cl2尾气，防止污染空气、②__________________。 【答案】（1）产生水蒸气 （2） （3） ①. 打开 ②. 关闭 （4） （5）除去Cl2中混有的HCl （6）防止FeCl3在导气管中凝华成固体堵塞装置 （7）防止空气中的水蒸气进入收集器导致FeCl3潮解变质 【解析】 【分析】实验Ⅰ探究铁与水蒸气的反应：装置A加热水产生水蒸气，在装置B中铁与高温水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，产生的氢气经干燥后在装置E中还原氧化铜； 实验Ⅱ制备氢氧化亚铁：利用铁与稀硫酸反应产生的氢气排尽装置内的空气，然后利用压强差将生成的硫酸亚铁溶液压入氢氧化钠溶液中反应，从而防止氢氧化亚铁被氧化； 实验Ⅲ制备无水氯化铁：装置A中二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气，经饱和食盐水除氯化氢、浓硫酸干燥后，在装置D中与铁粉加热反应生成易升华的氯化铁，最后在收集器中冷却收集，装置F用于尾气处理及防止水蒸气进入。 【小问1详解】 A装置中盛有水并加热，其作用是产生水蒸气，为后续反应提供反应物； 【小问2详解】 B中铁粉与高温水蒸气发生反应，生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 制备氢氧化亚铁的关键是隔绝氧气，实验开始时，先打开止水夹K，铁与稀硫酸反应生成的氢气将装置内的空气排尽，一段时间后，关闭止水夹K，左侧试管内产生的氢气无法排出导致压强增大，将生成的硫酸亚铁溶液压入右侧广口瓶中与氢氧化钠溶液混合，从而制得白色的氢氧化亚铁沉淀； 【小问4详解】 装置A为实验室制备氯气的发生装置，通常用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应，生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为； 【小问5详解】 浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢气体，饱和食盐水的作用是除去中混有的气体； 【小问6详解】 氯化铁加热易升华，冷却易凝华，硬质玻璃管直接接入收集器，可以防止生成的气体在细长的导气管中冷却凝华成固体，从而避免堵塞装置； 【小问7详解】 无水氯化铁在空气中遇水易潮解，F装置中的碱石灰除了吸收多余的氯气防止污染空气外，还能吸收空气中的水分，防止空气中的水蒸气进入收集器导致潮解变质。 18. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 一 ① 二 ② ③ ④ ⑤ 三 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）金属性最强的是______(填元素名称)。 （2）⑨的离子结构示意图为______。 （3）③的单质的电子式______。 （4）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为__________________(用离子符号表示)。 （5）⑧、⑨、⑩最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序是__________________(填化学式)。 （6）用电子式表示④与⑥形成的原子个数比为1：2的化合物的形成过程__________________。 （7）⑦的单质能与⑥的最高价氧化物水化物的溶液发生反应，写出化学方程式__________________。 【答案】（1）钠 （2） （3） （4） （5） （6） （7） 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置可以推断出：①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Al、⑧为Si、⑨为S、⑩为Cl。 【小问1详解】 同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下金属性逐渐增强。在给出的元素中，位于最左下角的⑥（Na）金属性最强，故填“钠”。 【小问2详解】 ⑨为S元素，原子序数为16。其得到2个电子形成硫离子（），核内有16个质子，核外有18个电子，分三层排布，各层电子数分别为2、8、8，故为。 【小问3详解】 ③为N元素，其单质为。氮原子最外层有5个电子，两个氮原子共用3对电子形成三键，达到8电子稳定结构，电子式为。 【小问4详解】 ④、⑤、⑥的简单离子分别为、、。这三种离子具有相同的核外电子排布（均为10电子结构）。对于核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，原子核对最外层电子的吸引力越强，离子半径越小。核电荷数：，故离子半径大小顺序为：。 【小问5详解】 ⑧、⑨、⑩分别为Si、S、Cl，它们属于同周期元素。同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物酸性也逐渐增强。非金属性：，故酸性由弱到强的顺序为：。 【小问6详解】 ④为O，⑥为Na，两者按原子个数比1:2形成的化合物为。氧化钠是离子化合物，由两个钠原子各失去1个电子转移给一个氧原子形成，用电子式表示其形成过程为：。 【小问7详解】 ⑦的单质是铝（Al），⑥的最高价氧化物水化物是氢氧化钠（NaOH）。铝能与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 六安二中2024-2025学年度第一学期高一年级期末考试 化学试卷 分值：100分 时间：75分钟 注意事项或温馨提示 1.考生务必将自己的姓名、考生号、考试科目涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。 3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4.保持答题卡卷面清洁，不折叠，不破损。 相对原子质量：H1 C12 O16 Mg24 S32 Cu64 Fe56 一、单项选择题：本大题共14小题，每题3分，共42分。(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 目前世界上用量最大、用途最广的合金是 A. 铁合金 B. 铝合金 C. 铜合金 D. 钛合金 2. 下列化学用语中正确的是 A. 水合钠离子的示意图： B. 氧化还原反应中电子转移方向和数目的表示： C. 的结构示意图： D. 碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为： 3. 以太阳能为热源分解Fe3O4，铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ、Ⅱ发生的反应均不属于氧化还原反应 B. 该制氢过程中，固体的颜色会发生变化 C. 过程Ⅰ中每消耗116g Fe3O4，理论上转移2mol电子 D. 过程Ⅱ的化学方程式为 4. NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1.0L 1.0mol·L-1的Na2CO3水溶液中含有的氧原子数为3NA B. 标准状况下，11.2L H2O所含分子数为0.5NA C. 24g Mg在足量氧气中完全燃烧失去的电子数为2NA D. 1mol H2O与1mol氢氧根离子所含电子数均为9NA 5. 在实验中需要根据实验目的设计合适的实验装置。利用如图所示装置不能达到实验目的的是 A．制取CO2并探究其水溶液的酸碱性 B．比较Na2CO3和 NaHCO3的热稳定性 C．实验室制取并收集O2 D．制备Fe(OH)3胶体 A. A B. B C. C D. D 6. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在无色溶液中：NH、Fe3+、SO、NO B. 在含大量Fe3+的溶液中：Na+、Cl-、OH- C. 在使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO D. 在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CO 7. 下列离子方程式正确的是 A. 铁与盐酸反应： B. 碳酸钙与盐酸反应： C. 硫酸与氢氧化钡反应： D. 氯气与澄清石灰水反应： 8. 以不同类别物质间的转化为线索，构建铁及其化合物的转化关系如图所示： 下列叙述正确的有 ①铁粉与水蒸气在高温下反应可实现Fe转化成Fe2O3 ②可利用铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质 ③可利用新制氯水和KSCN溶液检验Fe2+是否被完全氧化为Fe3+ ④向盛放在试管中的FeCl2溶液中直接滴加NaOH溶液能制备并收集Fe(OH)2 A. 3个 B. 2个 C. 1个 D. 0个 9. 下列除杂(括号中的物质为杂质)方法不正确的是 A. CO2(HCl)：通入饱和食盐水洗气瓶后干燥 B. FeCl3(FeCl2)溶液：加入适量氯水，充分反应 C. MnO2(KCl)固体：加水溶解后过滤、洗涤、干燥 D. Na2CO3(NaHCO3)固体：加热 10. 下列有关实验现象与分析或结论都正确的是 选项 实验现象 分析或结论 A 光照新制氯水有气泡冒出 氯水中含有，光照逸出。 B 氯水中加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失 氯水中有HClO分子存在 C 向镁粉中加入久置的氯水，有无色无味的气体产生 产生的气体是 D 向氯水中加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀 氯水中有存在 A. A B. B C. C D. D 11. “祝融号”火星车发回的遥测信号显示，火星的气体及岩石中富含原子序数依次递增的四种短周期主族元素X、Y、Z、W，它们分属两个周期，且只含一种金属元素，X，W同主族，四种元素的原子最外层电子数之和为16，Y元素是地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是 A. 原子半径：Z>W>Y>X B. 简单氢化物沸点：X<Y C. Z不能与Y的简单氢化物发生反应 D. Y与Z形成的化合物属共价化合物 12. 田径运动会上使用的发令枪中“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生的反应为5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述正确的是 A. 反应中KClO3作还原剂 B. P2O5是P被还原后所得的产物 C. 被还原与被氧化的原子个数之比为6：5 D. 反应中消耗3mol磷原子时，转移电子15mol 根据以下信息，回答下小题。 1941年，我国科学家侯德榜结合地域条件改进索尔维制碱法，提出纯碱与铵肥(NH4Cl)的联合生产工艺，被命名为“侯氏制碱法”。主要工艺流程如下图： 13. 关于侯氏制碱法的主要工艺流程，下列说法错误的是 A. 若用上图装置模拟沉淀池，应先从a通NH3 B. 冷析池中发生的反应的离子方程式： C. 盐析池中加入NaCl，使c(Na+)增大 D. 溶液2和溶液3中离子种类和浓度均相同 14. 下列关于两种制碱法的说法，错误的是 A. 两种制碱法对溶液1的处理不同 B. 两种制碱法中可循环利用的物质不同 C. 两种制碱法中原料NaCl的利用率相同 D. 两种制碱法都利用了NaHCO3的溶解度小和不稳定的性质 二、非选择题：(共4题，除标注外每空2分，共58分) 15. 亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生Na2O、N2和O2，其水溶液呈碱性，能与AgNO3溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2。由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下： ______NaNO2+______KI+______=______NO↑+______I2+______K2SO4+______Na2SO4+______ （1）请完成该化学方程式并配平______________。 （2）从物质分类角度来看，NaNO2是______(填字母代号)。 a．酸 b．酸式盐 c．碱 d．非电解质 e．电解质 f．离子化合物 g。共价化合物 （3）用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是__________________。从环保角度来讲，要将NaNO2转化为氮气，所用物质的______(填“氧化性”或“还原性”)，应该比KI更______(填“强”或“弱”)。 （4）下列方法不能用来区分固体NaNO2和NaCl的是______(填序号)。 A. 分别溶于水，并滴加酚酞试液 B. 分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液 C. 分别加强热并收集气体检验 D. 用筷子分别蘸取固体品尝味道 （5）误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，该过程中NaNO2表现出的性质与下列______(填序号)反应中H2O2表现出的性质相同。 A. B. C. D. 16. 物质的量在实验与科研中应用广泛。请回答下列问题： （1）实验室欲用18.4mol·L-1的浓硫酸配制0.5mol·L-1稀硫酸220mL。 ①实验中所需的玻璃仪器包括量筒、烧杯、玻璃棒、____________等。 ②用量筒量取浓硫酸的体积为______mL。 ③下列实验操作中导致配制的溶液浓度偏高的是______。 A．取用18.4mol·L-1的H2SO4溶液时仰视量筒刻度线 B．量取用的量筒水洗后未进行任何操作 C．18.4mol·L-1的H2SO4溶液从量筒转移至烧杯后用水洗涤量筒并全部转移至烧杯 D．定容时仰视刻度线 E．定容后，将容量瓶振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，未进行任何操作 （2）室温下测得CO2的密度为ρg·L-1，则室温下CO2的气体摩尔体积为______L·mol-1(用含ρ的代数式表示)。 （3）为测定CuSO4溶液的浓度，某同学设计了如下实验方案。 实验原理：。 实验步骤： i．按图安装装置(夹持仪器略去)； ii．…… iii．在各仪器中加入图示试剂； iv．调整D、E中两液面使其相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录； v．将CuSO4溶液全部滴入A中并搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生； vi．待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录、处理数据。 ①步骤ii．为______。 ②将实验过程中测得的数据转化为H2的质量时，其质量为mg，则c(CuSO4)为______mol·L-1(列出计算式)。 ③检验某溶液中是否存在的具体操作是：__________________。 ④若步骤vi E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得c(CuSO4)______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 17. 铁及其化合物在生产生活中有重要用途。某化学小组设计以下实验探究铁及其化合物性质。 Ⅰ．“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质： （1）A装置的作用是__________________。 （2）B中反应的化学方程式为__________________。 Ⅱ．制备氢氧化亚铁：设计如下实验能较长时间观察到白色Fe(OH)2沉淀，选用稀硫酸、铁粉、NaOH溶液进行实验，装置如图。 （3）实验时，先______(填“打开”或“关闭”)止水夹K，然后打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，使稀硫酸与铁粉反应，一段时间后，______(填“打开”或“关闭”)止水夹K，制得白色Fe(OH)2沉淀，且沉淀能持续一段时间不变色。 Ⅲ．制备FeCl3：已知无水FeCl3在空气中遇水易潮解，加热易升华，实验装置如图。 （4）装置A发生实验室制氯气反应，写出化学方程式__________________。 （5）饱和食盐水的作用是______。 （6）硬质玻璃管直接接入收集器的优点是__________________。 （7）F装置的两个作用是①除去过量的Cl2尾气，防止污染空气、②__________________。 18. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 一 ① 二 ② ③ ④ ⑤ 三 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）金属性最强的是______(填元素名称)。 （2）⑨的离子结构示意图为______。 （3）③的单质的电子式______。 （4）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为__________________(用离子符号表示)。 （5）⑧、⑨、⑩最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序是__________________(填化学式)。 （6）用电子式表示④与⑥形成的原子个数比为1：2的化合物的形成过程__________________。 （7）⑦的单质能与⑥的最高价氧化物水化物的溶液发生反应，写出化学方程式__________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $