精品解析：安徽六安一中等校2025-2026学年高一上学期2月初期末质量检测 化学（人教版）试题A

2025级高一上学期2月初期末质量检测 化学(人教版)试题A 本试卷满分100分，考试时间75分钟。请在答题卡上作答。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Fe-56 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 中国十大名茶中安徽独占四席，下列说法错误的是 A. 茶叶中含有的茶碱、可可碱等生物碱，均属于无机碱 B. 用激光笔照射某茶水，没有出现光亮通路，说明该茶水不属于胶体 C. 茶叶中含有的微量铁元素，主要来自于土壤中的亚铁离子 D. 黄山毛峰在空气中久置变黄，是因为发生了氧化还原反应 2. 明代宋应星的《天工开物・甘嗜》中记载了黄泥水淋法制白砂糖过程：“将蔗汁熬成糖浆，倒入瓦溜，以稻草堵塞漏口，用黄泥水淋下，黑糖渣留于瓦溜，白糖汁滴入缸中”。下列说法错误的是 A. 此法相当于过滤，瓦溜相当于漏斗 B. 稻草近似于滤纸，可截留固体杂质 C. 黄泥水有吸附性，可吸附糖中杂质 D. 该过程主要目的是将蔗糖与水分离 3. 硬铝(镁铝合金)可用于制造国产大飞机C919的机身外壳。下列有关说法错误的是 A. 金属性： B. 熔点：硬铝>铝 C. 原子半径： D. 碱性： 4. 物质分类是研究物质结构和性质的前提。下列物质分类均正确的是 选项 酸 酸性氧化物 纯净物 混合物 A 胶体 B 水银 浓 C 冰水混合物 干燥洁净的空气 D HCl 液氧 干冰 A. A B. B C. C D. D 5. 用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 钢铁工人将炽热钢水倒入模具前需预先干燥模具 炽热的钢水会与水剧烈反应产生 B 农民伯伯用胆矾晶体和石灰乳混合制备波尔多液 波尔多液缓慢释放为植物补充营养 C 蛋糕店面点师用小苏打焙制钙奶饼干等疏松糕点 小苏打受热分解产生使糕点变疏松 D 学校化学实验员将大块的金属钠保存在石蜡油中 金属钠能与空气中的和水反应而变质 A. A B. B C. C D. D 6. 室温下，下列各组离子或分子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 滴加酚酞变红色的溶液：、、、 B. 无色澄清透明的溶液：、、、 C. 和的混合溶液：、、、 D. 加入铁粉能产生氢气的溶液：、、、 阅读下列材料，完成2道小题。 钠是自然界中极具还原性的活泼金属。除常见氧化反应外，钠在特定条件下与液氨反应生成的氨基钠()，是有机合成重要试剂。工业上通过电解熔融NaCl制钠，液态钠因优良导热性可用作快中子反应堆导热剂。钠的化合物应用广泛，高纯度可制玻璃纤维，能缓解胃酸过多；钠的黄色焰色反应灵敏度极高，可用于矿石中钠元素的快速检测。 7. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 58.5 g熔融NaCl中所含电子数为 B. 和的混合物中C原子数目为 C. 金属钠和反应消耗44.8 L液氨时，产生分子数为 D. 46 g金属钠与反应得到和混合物，转移电子数为 8. 结合上述材料，下列有关说法错误的是 A. 焰色反应为黄色的化合物一定为钠盐 B. 熔融氯化钠能电解，说明氯化钠是电解质 C. 液态钠作导热剂过程中无新物质生成 D. 氨基钠中不仅存在共价键也存在离子键 9. 下列过程现象描述和相应离子方程式均正确的是 A. 使酸性溶液紫红色褪去： B. 少量小苏打溶液滴入澄清石灰水中产生白色沉淀： C. 盐酸和84消毒液(含)混合产生黄绿色气体： D. 溶液和溶液混合搅拌最终得到白色沉淀： 10. 下表中实验操作及现象或者结论有错误的是 选项 实验操作及现象 结论 A 在坩埚中加热金属钠得到淡黄色固体 金属钠在加热时与反应生成淡黄色的 B 将干燥的玫瑰花放入盛有的集气瓶中，玫瑰花不褪色 纯净无漂白性 C 将铁粉和水蒸气反应后的气体通入肥皂水，点燃肥皂泡，有爆鸣声 铁粉和水蒸气反应产生，肥皂泡中不纯，点燃后发生爆炸 D 向Cu与浓反应冷却后的试管中慢慢加入蒸馏水，观察溶液的颜色为蓝色 Cu被浓氧化为 A. A B. B C. C D. D 11. 某化学兴趣小组类比和的反应，做了和的反应实验，其装置如下，实验结束后粉有剩余。下列说法错误的是 A. 该实验可证明酸性强于 B. 实验过程中打开活塞可缓冲气流 C. 玻璃管中含的化合物仅有 D. 浸有溶液的棉花用于吸收尾气 12. 安徽某精细化工企业通过调控反应温度、碱液浓度及氯气通入速率，使氯气在热浓碱中发生混合歧化反应，一次投料联产次氯酸钠、氯酸钠与氯化钠。其反应方程式为：。下列说法正确的是 A. 用单线桥法表示该反应： B. 温度和碱液浓度仅可影响该反应的速率 C. 每消耗的氯气被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为11：3 D. 可以通过蒸发结晶的方式获得纯氯酸钠 13. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种元素，W和Y分别是第三周期金属性和非金属性最强的元素，X的简单离子半径是该周期中元素形成的简单离子中最小的，Z是日常生活中最常见的金属。下列说法错误的是 A. Z可溶于Y与Z形成的某化合物的溶液 B. 将稍过量的固体加入紫色石蕊溶液中并振荡，溶液变蓝色 C. 用稀硝酸酸化的溶液可检验溶液中Y的简单阴离子 D. X可溶于W或Y的最高价氧化物的水化物溶液 14. “价一类”二维图是一种将化学物质的化合价与类别相结合，可直观展示物质性质及其相互转化关系的图表。如图为硫元素的常见化合价与部分物质类别的“价一类”二维图，下列有关说法错误的是 A. a的水溶液有还原性，暴露在空气中往往会产生浑浊的现象 B. c能使溴水褪色，体现了c的漂白性 C. d的浓溶液与碳在一定条件下反应，体现了d的强氧化性 D. 向含e、f的钠盐混合溶液中滴加d的稀溶液，有b沉淀生成 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 2026年是门捷列夫编制出第一张元素周期表157周年。下表是元素周期表的一部分。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 ① ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 回答下列问题： （1）元素⑩的名称是___________，元素④的简单离子结构示意图为___________。 （2）元素①的一种同位素可测定文物年代，该原子符号为___________。 （3）元素②和③的简单氢化物的热稳定性②___________③，简单离子半径③___________⑤(填“>”或“<”)。 （4）元素③和⑧形成的化合物为___________(填“离子”或“共价”)化合物，元素⑥和⑨形成化合物的电子式为___________。 （5）⑦的最高价氧化物溶于⑤的最高价氧化物的水化物溶液的离子方程式为___________。 （6）④的单质可从③的简单氢化物中置换出③的单质，该反应的化学方程式为___________。 （7）通过下列事实，能比较元素⑧和⑨非金属性强弱的是___________。 A. 与化合的难易程度 B. 氧化物的溶解性 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性 D. 简单氢化物的沸点 16. 侯氏制碱法对国民经济贡献巨大，某兴趣小组于实验室模拟并改进该工艺，制得碳酸钠和氯化铵。其流程如图： 已知：时，氯化铵在无水乙醇中的溶解度约为乙醇。 回答下列问题： （1）第一步将研成粉末的原因是___________。 （2）①向饱和氨盐水中通入发生反应的化学方程式为___________。 ②已知常温下的溶解度为水，其以沉淀形式析出的原因为___________。 （3）将固体加热，再将产生的气体通过试剂A净化得到纯净，再将通入足量的中，使固体增重，则分解产生的纯碱()质量为___________，试剂A可以为___________(选填序号)。 A．浓 B．碱石灰 C．无水 （4）最后所得“母液”中加入，已知和溶解度曲线(如图)，为得到副产品所需的操作有___________、___________、过滤、洗涤、干燥，其中洗涤剂可选择___________。 （5）该流程中可循环利用的物质是___________(填化学式)。 17. 为完成氯气的制备、净化、收集及氯气性质的探究实验，某兴趣小组设计并选用了如图所示装置。 回答下列问题： （1）仪器a上方盛装浓盐酸的仪器名称为___________，为了使浓盐酸顺利流下需对该仪器进行的操作为___________。 （2）装置A发生的化学反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （3）装置B和C能否互换___________(填“能”或“否”)。 （4）装置D用来收集干燥的氯气，从n口进气的理由是___________。 （5）E装置未使用倒扣漏斗防止倒吸，说明和稀溶液的反应速率较___________(填“快”，或“慢”)。 （6）探究的性质。取出装置D，按图1装置用压强传感器测定集气瓶内的压强，压强随实验步骤变化的曲线如图2所示。 实验步骤如下： i．向装置D中加入适量的蒸馏水，振荡，对应图2中AB段。 ii．向装置D中注入溶液，对应图2中BC段，此过程发生反应的离子方程式为___________。 iii．向装置D中注入溶液，对应图2中CD段，此过程溶液中溶质未减少，其压强又增大的可能原因是___________。 18. 高铁酸钾()是一种高效绿色水处理剂，兼具杀菌、消毒与净水功能，其作用原理如图所示(已知反应过程中Fe元素化合价发生变化)。 回答下列问题： （1）中元素的化合价为___________，过程①中灭活细菌时发生氧化还原反应，该反应中作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （2）与水反应生成胶体、和，则该反应中每转移生成标准状况下___________。 （3）下列关于胶体的说法正确的是___________。 A. 向沸水中滴加饱和溶液并继续煮沸是制备胶体的唯一方法 B. 胶体分散质粒子为的集合体，其直径在之间 C. 当光束通过胶体时，胶体粒子发生对光线的反射作用 D. 胶体和食盐溶液的本质区别为是否能发生丁达尔效应 （4）实验室模拟干法制备，选用与在高温且惰性气氛下反应，产物除外，还有(仅含上述产物)，则该反应的化学方程式为___________。 （5）某同学将少量固体加入稀硫酸中，观察到有气体生成且溶液呈黄色，该反应的本质是___________(用离子方程式表示)。 （6）对生活用水的脱氮效果随水体的变化如图所示，下列分析错误的是___________。 A. 水体在之间时，脱氮效果较好 B. 较小时，脱氮效率较差，可能与稳定性有关 C. 氧化脱氮过程中，一般被处理的元素化合价由负价升高至价 D. 若用等物质的量的和进行脱氮，转移的电子数更多 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025级高一上学期2月初期末质量检测 化学(人教版)试题A 本试卷满分100分，考试时间75分钟。请在答题卡上作答。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Fe-56 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 中国十大名茶中安徽独占四席，下列说法错误的是 A. 茶叶中含有的茶碱、可可碱等生物碱，均属于无机碱 B. 用激光笔照射某茶水，没有出现光亮通路，说明该茶水不属于胶体 C. 茶叶中含有的微量铁元素，主要来自于土壤中的亚铁离子 D. 黄山毛峰在空气中久置变黄，是因为发生了氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．茶碱、可可碱均为生物碱，属于有机碱，而"无机碱"指如NaOH、Ca(OH)2等无机物，A错误； B．茶水是分散质为茶多酚、蛋白质等，丁达尔效应需满足胶体浓度和粒径条件。若茶水过稀或分散质聚集，无光亮通路，说明该茶水不属于胶体，B正确； C．植物根系主要吸收土壤中的Fe2+，铁元素以此形式进入茶叶，C正确； D．茶叶变黄是因茶多酚被空气中氧气氧化，生成有色物质（如茶黄素），属于氧化还原反应，D正确； 故选A。 2. 明代宋应星的《天工开物・甘嗜》中记载了黄泥水淋法制白砂糖过程：“将蔗汁熬成糖浆，倒入瓦溜，以稻草堵塞漏口，用黄泥水淋下，黑糖渣留于瓦溜，白糖汁滴入缸中”。下列说法错误的是 A. 此法相当于过滤，瓦溜相当于漏斗 B. 稻草近似于滤纸，可截留固体杂质 C. 黄泥水有吸附性，可吸附糖中杂质 D. 该过程主要目的是将蔗糖与水分离 【答案】D 【解析】 【详解】A．黄泥水淋法中，黑糖渣留在瓦溜，白糖汁滴入缸中，相当于过滤操作，瓦溜起到漏斗的作用，A不符合题意； B．稻草堵塞瓦溜口，可截留黑糖渣等固体杂质，近似于滤纸，B不符合题意； C．黄泥水具有吸附性，可吸附糖中的色素等杂质，C不符合题意； D．该过程的主要目的是将蔗糖与黑糖渣等固体杂质分离，而非与水分离，D符合题意； 故选D。 3. 硬铝(镁铝合金)可用于制造国产大飞机C919的机身外壳。下列有关说法错误的是 A. 金属性： B. 熔点：硬铝>铝 C. 原子半径： D. 碱性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Mg和Al位于同一周期，从左到右金属性减弱，因此Mg的金属性强于Al，A正确； B．硬铝是镁铝合金，属于合金。合金的熔点一般低于其组分金属的熔点，硬铝的熔点低于纯铝，B错误； C．Mg和Al位于同一周期，从左到右原子半径减小，因此Mg的原子半径大于Al，C正确； D．金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强。由于Mg的金属性强于Al，因此Mg(OH)2的碱性强于Al(OH)3，D正确； 故选B。 4. 物质分类是研究物质结构和性质的前提。下列物质分类均正确的是 选项 酸 酸性氧化物 纯净物 混合物 A 胶体 B 水银 浓 C 冰水混合物 干燥洁净的空气 D HCl 液氧 干冰 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．是酸式盐，不是酸，A不符合题意； B．是两性氧化物，不是酸性氧化物，B不符合题意； C．是弱酸，是酸性氧化物，冰水混合物是纯净物（），干燥洁净的空气是混合物，分类均正确，C符合题意； D．干冰是固态，属于纯净物，不是混合物，D不符合题意； 故选C。 5. 用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 钢铁工人将炽热钢水倒入模具前需预先干燥模具 炽热的钢水会与水剧烈反应产生 B 农民伯伯用胆矾晶体和石灰乳混合制备波尔多液 波尔多液缓慢释放为植物补充营养 C 蛋糕店面点师用小苏打焙制钙奶饼干等疏松糕点 小苏打受热分解产生使糕点变疏松 D 学校化学实验员将大块的金属钠保存在石蜡油中 金属钠能与空气中的和水反应而变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．钢铁工人干燥模具可防止炽热钢水（主要成分为铁）与水发生反应（如：），避免产生危险或影响质量，A正确； B．波尔多液由胆矾（）和石灰乳（）混合制成，其作用是通过释放杀菌以防治植物病害，而非主要为植物补充营养（铜虽是微量元素，但波尔多液的核心功能是农药），因此解释不合理，B错误； C．小苏打（）受热分解（）产生气体，使糕点蓬松，解释正确，C正确； D．金属钠性质活泼，易与空气中和水反应变质（如生成或），保存在石蜡油中可隔绝空气，解释正确，D正确； 故选B。 6. 室温下，下列各组离子或分子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 滴加酚酞变红色的溶液：、、、 B. 无色澄清透明的溶液：、、、 C. 和的混合溶液：、、、 D. 加入铁粉能产生氢气的溶液：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．滴加酚酞变红色的溶液呈碱性，、、、之间及与均不反应，可大量共存，A符合题意； B．在溶液中呈蓝色，无色澄清透明的溶液中不能大量存在，B不符合题意； C．可氧化，与反应生成血红色物质，不能大量共存，C不符合题意； D．加入铁粉能产生氢气的溶液呈酸性，与生成，且可氧化，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 阅读下列材料，完成2道小题。 钠是自然界中极具还原性的活泼金属。除常见氧化反应外，钠在特定条件下与液氨反应生成的氨基钠()，是有机合成重要试剂。工业上通过电解熔融NaCl制钠，液态钠因优良导热性可用作快中子反应堆导热剂。钠的化合物应用广泛，高纯度可制玻璃纤维，能缓解胃酸过多；钠的黄色焰色反应灵敏度极高，可用于矿石中钠元素的快速检测。 7. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 58.5 g熔融NaCl中所含电子数为 B. 和的混合物中C原子数目为 C. 金属钠和反应消耗44.8 L液氨时，产生分子数为 D. 46 g金属钠与反应得到和混合物，转移电子数为 8. 结合上述材料，下列有关说法错误的是 A. 焰色反应为黄色的化合物一定为钠盐 B. 熔融氯化钠能电解，说明氯化钠是电解质 C. 液态钠作导热剂过程中无新物质生成 D. 氨基钠中不仅存在共价键也存在离子键 【答案】7. D 8. A 【解析】 【7题详解】 A．58.5 g熔融的物质的量为1 mol，1个含10个电子，故所含电子数为，A不符合题意； B．和的摩尔质量分别为106 g/mol和84 g/mol，190 g混合物中C原子数目介于和之间，并非，B不符合题意； C．液氨在标准状况下为液态，44.8 L液氨的物质的量无法用气体摩尔体积计算，C不符合题意； D．46 g金属钠的物质的量为2 mol，无论生成还是，Na均由0价变为+1价，转移电子数为，D符合题意； 故选D。 【8题详解】 A．焰色反应为黄色的化合物不一定为钠盐，也可能是等钠的化合物，A符合题意； B．熔融氯化钠能导电，说明氯化钠是电解质，B不符合题意； C．液态钠作导热剂过程中无新物质生成，属于物理变化，C不符合题意； D．氨基钠（）中与之间存在离子键，内N与H之间存在共价键，D不符合题意； 故选A。 9. 下列过程现象描述和相应离子方程式均正确的是 A. 使酸性溶液紫红色褪去： B. 少量小苏打溶液滴入澄清石灰水中产生白色沉淀： C. 盐酸和84消毒液(含)混合产生黄绿色气体： D. 溶液和溶液混合搅拌最终得到白色沉淀： 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性KMnO4溶液应含H+，离子方程式左边不应有OH-，正确的离子方程式为，A错误； B．少量小苏打滴入澄清石灰水中产生白色沉淀时，Ca(OH)2过量，溶液中还留存一部分NaOH而非Na2CO3，正确的离子方程式为，B错误； C．盐酸与84消毒液混合生成Cl2（黄绿色气体），离子方程式原子和电荷守恒，且符合客观事实，C正确； D．FeSO4和Ba(OH)2混合生成BaSO4和Fe(OH)2，但Fe(OH)2易被氧化，，最终得到的是红褐色沉淀，D错误； 故答案选C。 10. 下表中实验操作及现象或者结论有错误的是 选项 实验操作及现象 结论 A 在坩埚中加热金属钠得到淡黄色固体 金属钠在加热时与反应生成淡黄色的 B 将干燥的玫瑰花放入盛有的集气瓶中，玫瑰花不褪色 纯净无漂白性 C 将铁粉和水蒸气反应后的气体通入肥皂水，点燃肥皂泡，有爆鸣声 铁粉和水蒸气反应产生，肥皂泡中不纯，点燃后发生爆炸 D 向Cu与浓反应冷却后的试管中慢慢加入蒸馏水，观察溶液的颜色为蓝色 Cu被浓氧化为 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．在坩埚中加热金属钠得到淡黄色固体，说明金属钠在加热时与反应生成，A不符合题意； B．将干燥的玫瑰花放入盛有的集气瓶中，玫瑰花不褪色，说明纯净无漂白性，B不符合题意； C．将铁粉和水蒸气反应后的气体通入肥皂水，点燃肥皂泡有爆鸣声，说明铁粉和水蒸气反应产生，肥皂泡中不纯，点燃后发生爆炸，C不符合题意； D．与浓反应生成，反应后溶液中含有大量，应将反应后的溶液倒入水中，观察颜色，而非向试管中加入蒸馏水，D符合题意； 故选D。 11. 某化学兴趣小组类比和的反应，做了和的反应实验，其装置如下，实验结束后粉有剩余。下列说法错误的是 A. 该实验可证明酸性强于 B. 实验过程中打开活塞可缓冲气流 C. 玻璃管中含的化合物仅有 D. 浸有溶液的棉花用于吸收尾气 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置中70%的硫酸与反应生成，根据“强酸制弱酸”原理，可证明酸性强于，A正确； B．实验过程中打开活塞，能调节装置内压强，从而缓冲气流，避免气流过快导致反应不充分，B正确； C．类比与的反应，与反应时，中价可被还原为单质，被氧化为，因粉有剩余，会与单质继续反应得到，高温下会生成和两种含的化合物，C错误； D．是酸性氧化物，能与溶液反应，故浸有溶液的棉花用于吸收尾气，D正确； 故选C。 12. 安徽某精细化工企业通过调控反应温度、碱液浓度及氯气通入速率，使氯气在热浓碱中发生混合歧化反应，一次投料联产次氯酸钠、氯酸钠与氯化钠。其反应方程式为：。下列说法正确的是 A. 用单线桥法表示该反应： B. 温度和碱液浓度仅可影响该反应的速率 C. 每消耗的氯气被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为11：3 D. 可以通过蒸发结晶的方式获得纯氯酸钠 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应是的歧化反应，单线桥法表示电子转移时，电子从被氧化的原子指向被还原的原子，有11个由0价降低为-1价，故转移，该单线桥表示符合电子转移规律，A正确； B．温度和碱液浓度不仅影响反应速率，还影响氯气发生歧化反应的产物种类和比例，B错误； C．每消耗，被氧化的氯原子为，被还原的氯原子为，二者物质的量之比为，C错误； D．氯酸钠溶解度随温度变化较大，若采用蒸发结晶，易与溶解度受温度影响较小的杂质混合析出，难以得到较纯净的氯酸钠，通常采用冷却结晶的方式提纯，D错误； 故选A。 13. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种元素，W和Y分别是第三周期金属性和非金属性最强的元素，X的简单离子半径是该周期中元素形成的简单离子中最小的，Z是日常生活中最常见的金属。下列说法错误的是 A. Z可溶于Y与Z形成的某化合物的溶液 B. 将稍过量的固体加入紫色石蕊溶液中并振荡，溶液变蓝色 C. 用稀硝酸酸化的溶液可检验溶液中Y的简单阴离子 D. X可溶于W或Y的最高价氧化物的水化物溶液 【答案】B 【解析】 【分析】W为第三周期金属性最强的元素，即；Y为第三周期非金属性最强的元素，即；X的简单离子半径是该周期中元素形成的简单离子中最小的，即；Z是日常生活中最常见的金属，即，据此分析。 【详解】A．可溶于溶液，反应方程式为，A不符合题意； B．将稍过量的固体加入紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝后褪色，并非只变蓝，B符合题意； C．用稀硝酸酸化的溶液可检验，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，C不符合题意； D．可溶于溶液或溶液，D不符合题意； 故选B。 14. “价一类”二维图是一种将化学物质的化合价与类别相结合，可直观展示物质性质及其相互转化关系的图表。如图为硫元素的常见化合价与部分物质类别的“价一类”二维图，下列有关说法错误的是 A. a的水溶液有还原性，暴露在空气中往往会产生浑浊的现象 B. c能使溴水褪色，体现了c的漂白性 C. d的浓溶液与碳在一定条件下反应，体现了d的强氧化性 D. 向含e、f的钠盐混合溶液中滴加d的稀溶液，有b沉淀生成 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，为、为、为，为、的钠盐为、的钠盐为。 【详解】A．的水溶液有还原性，暴露在空气中会被氧化而生成难溶于水的单质，A正确； B．能使溴水褪色，是发生了氧化还原反应：，体现了的还原性，B错误； C．碳与浓反应的方程式：(浓)，体现了浓的强氧化性，C正确； D．和的混合溶液中滴加稀，会发生反应：，有单质沉淀生成，D正确； 故答案选B。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 2026年是门捷列夫编制出第一张元素周期表157周年。下表是元素周期表的一部分。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 ① ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 回答下列问题： （1）元素⑩的名称是___________，元素④的简单离子结构示意图为___________。 （2）元素①的一种同位素可测定文物年代，该原子符号为___________。 （3）元素②和③的简单氢化物的热稳定性②___________③，简单离子半径③___________⑤(填“>”或“<”)。 （4）元素③和⑧形成的化合物为___________(填“离子”或“共价”)化合物，元素⑥和⑨形成化合物的电子式为___________。 （5）⑦的最高价氧化物溶于⑤的最高价氧化物的水化物溶液的离子方程式为___________。 （6）④的单质可从③的简单氢化物中置换出③的单质，该反应的化学方程式为___________。 （7）通过下列事实，能比较元素⑧和⑨非金属性强弱的是___________。 A. 与化合的难易程度 B. 氧化物的溶解性 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性 D. 简单氢化物的沸点 【答案】（1） ①. 氩 ②. （2） （3） ①. < ②. （4） ①. 共价 ②. （5） （6） （7）AC 【解析】 【分析】根据元素周期表的位置确定各编号对应的元素：① C，② N，③ O，④ F，⑤ Na，⑥ Mg，⑦ Al，⑧ S，⑨ Cl，⑩ Ar。 【小问1详解】 根据分析，①元素⑩是氩；元素④的简单离子是 F－，结构示意图为。 【小问2详解】 元素①是碳，用于测定文物年代的同位素是碳14，其质量数为14，质子数为6，原子符号为 。 【小问3详解】 元素②是氮，元素③是氧，非金属性越强，其氢化物的热稳定性越高。氧的非金属性强于氮，因此的热稳定性强于，即。简单离子和具有相同的电子层结构。对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小。钠的核电荷数大于氧的核电荷数，所以离子半径。 【小问4详解】 元素③是氧，元素⑧是硫，二者均为非金属元素，它们形成的化合物（如、）是共价化合物。元素⑥是镁，元素⑨是氯，二者形成离子化合物氯化镁，其电子式表示为。 【小问5详解】 元素⑦是铝，其最高价氧化物为。元素⑤是钠，其最高价氧化物的水化物为。 与溶液反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为。 【小问6详解】 元素④是氟，其单质为，元素③是氧，其简单氢化物为，单质为。氟气具有极强的氧化性，能将水中的氧置换出来，反应的化学方程式为 。 【小问7详解】 元素⑧是硫，元素⑨是氯。 A．非金属性越强，越容易与化合。比S更容易与反应，说明氯的非金属性强于硫，A正确； B．氧化物的溶解性是物理性质，不能作为比较非金属性强弱的依据，B错误； C．非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。的酸性强于​，说明氯的非金属性强于硫，C正确； D．简单氢化物的沸点是物理性质，与分子间作用力有关，不能作为比较非金属性强弱的依据，D错误； 故选AC。 16. 侯氏制碱法对国民经济贡献巨大，某兴趣小组于实验室模拟并改进该工艺，制得碳酸钠和氯化铵。其流程如图： 已知：时，氯化铵在无水乙醇中的溶解度约为乙醇。 回答下列问题： （1）第一步将研成粉末的原因是___________。 （2）①向饱和氨盐水中通入发生反应的化学方程式为___________。 ②已知常温下的溶解度为水，其以沉淀形式析出的原因为___________。 （3）将固体加热，再将产生的气体通过试剂A净化得到纯净，再将通入足量的中，使固体增重，则分解产生的纯碱()质量为___________，试剂A可以为___________(选填序号)。 A．浓 B．碱石灰 C．无水 （4）最后所得“母液”中加入，已知和溶解度曲线(如图)，为得到副产品所需的操作有___________、___________、过滤、洗涤、干燥，其中洗涤剂可选择___________。 （5）该流程中可循环利用的物质是___________(填化学式)。 【答案】（1）增大和溶液接触面积，加快溶解速率 （2） ①. ②. 饱和氨盐水中浓度较高，通入后生成的的量超过其在该温度下的溶解度，且的溶解度相对较小，故以沉淀形式析出 （3） ①. 10.6 ②. （4） ①. 加热浓缩或蒸发浓缩 ②. 冷却结晶或降温结晶 ③. 无水乙醇 （5）、 【解析】 【分析】根据工艺流程知，浓氨水中加入氯化钠粉末形成饱和氨盐水后，再通入二氧化碳气体，发生反应：，得到的碳酸氢钠晶体烘干后受热分解会生成碳酸钠、二氧化碳和水，从而制备得到纯碱；另一方面得到的母液主要溶质为，再加入氯化钠粉末可促进从溶液中析出晶体，据此分析解答。 【小问1详解】 将研成粉末，可增大和溶液接触面积，进而加快溶解速率。 【小问2详解】 ①向饱和氨盐水中通入发生反应的化学方程式为：。 ②由题干可知，常温下的溶解度相对较小，饱和氨盐水中浓度较高，通入后生成的的量超过其在该温度下的溶解度，故以沉淀形式析出。 【小问3详解】 将固体加热，产生的气体中含有二氧化碳和水蒸气，将混合气体通过浓 或无水都可以吸收其中的水分，得到纯净干燥的二氧化碳； 与的反应为，该反应中每消耗2 mol固体增重56 g，增重，则生成物质的量为0.1 mol，根据反应，产品物质的量为0.1 mol，质量为0.1 mol×106 g/mol=10.6g。 【小问4详解】 根据和的溶解度曲线知，的溶解度随温度升高增大不明显，的溶解度随温度升高明显增大，故得到副产品所需的操作有加热浓缩(或蒸发浓缩)、冷却结晶（或降温结晶）、过滤、洗涤、干燥；可用无水乙醇洗涤；时，氯化铵在无水乙醇中的溶解度约为很小，因此可用无水乙醇洗涤。 【小问5详解】 从流程图中可以直接看出和可循环使用，降低生产成本。 17. 为完成氯气的制备、净化、收集及氯气性质的探究实验，某兴趣小组设计并选用了如图所示装置。 回答下列问题： （1）仪器a上方盛装浓盐酸的仪器名称为___________，为了使浓盐酸顺利流下需对该仪器进行的操作为___________。 （2）装置A发生的化学反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （3）装置B和C能否互换___________(填“能”或“否”)。 （4）装置D用来收集干燥的氯气，从n口进气的理由是___________。 （5）E装置未使用倒扣漏斗防止倒吸，说明和稀溶液的反应速率较___________(填“快”，或“慢”)。 （6）探究的性质。取出装置D，按图1装置用压强传感器测定集气瓶内的压强，压强随实验步骤变化的曲线如图2所示。 实验步骤如下： i．向装置D中加入适量的蒸馏水，振荡，对应图2中AB段。 ii．向装置D中注入溶液，对应图2中BC段，此过程发生反应的离子方程式为___________。 iii．向装置D中注入溶液，对应图2中CD段，此过程溶液中溶质未减少，其压强又增大的可能原因是___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 使玻璃塞的凹槽与漏斗口的小孔对齐 （2）1：2 （3）否 （4）氯气密度比空气大，采用向上排空气法收集，从n口进气可将瓶内空气从m口排出，收集到干燥纯净的氯气 （5）慢 （6） ①. ②. 在催化下发生分解反应，生成的使集气瓶内压强增大 【解析】 【分析】装置A中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，化学方程式为，装置B中饱和食盐水除去氯气中的氯化氢杂质，装置C中浓硫酸干燥氯气；装置D采用向上排空气法收集氯气；装置E中氢氧化钠溶液吸收尾气中的氯气，反应为，据此分析。 【小问1详解】 仪器a上方盛装浓盐酸的仪器为分液漏斗；为使浓盐酸顺利流下，需使分液漏斗的玻璃塞凹槽与漏斗口的小孔对齐，使漏斗内压强与外界大气压相等； 【小问2详解】 装置A中反应，MnO2中元素从价降至价，作氧化剂；中部分元素从价升至价，作还原剂；每消耗，有被氧化，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为； 【小问3详解】 装置B中饱和食盐水除去氯化氢，装置C中浓硫酸干燥氯气。若互换，氯气先经浓硫酸干燥后再通过饱和食盐水，会重新混入水蒸气，无法得到干燥的氯气，故不能互换； 【小问4详解】 氯气密度比空气大，采用向上排空气法收集，从n口进气可将瓶内空气从m口排出，收集到干燥纯净的氯气； 【小问5详解】 若氯气与氢氧化钠稀溶液反应速率较快，会导致装置内压强骤降引发倒吸；E装置未使用倒扣漏斗防止倒吸，说明反应速率较慢； 【小问6详解】 向装置D中注入溶液，氯气将氧化为，离子方程式为；注入溶液后，在催化下分解生成氧气，反应为，生成的使集气瓶内压强增大。 18. 高铁酸钾()是一种高效绿色水处理剂，兼具杀菌、消毒与净水功能，其作用原理如图所示(已知反应过程中Fe元素化合价发生变化)。 回答下列问题： （1）中元素的化合价为___________，过程①中灭活细菌时发生氧化还原反应，该反应中作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （2）与水反应生成胶体、和，则该反应中每转移生成标准状况下___________。 （3）下列关于胶体的说法正确的是___________。 A. 向沸水中滴加饱和溶液并继续煮沸是制备胶体的唯一方法 B. 胶体分散质粒子为的集合体，其直径在之间 C. 当光束通过胶体时，胶体粒子发生对光线的反射作用 D. 胶体和食盐溶液的本质区别为是否能发生丁达尔效应 （4）实验室模拟干法制备，选用与在高温且惰性气氛下反应，产物除外，还有(仅含上述产物)，则该反应的化学方程式为___________。 （5）某同学将少量固体加入稀硫酸中，观察到有气体生成且溶液呈黄色，该反应的本质是___________(用离子方程式表示)。 （6）对生活用水的脱氮效果随水体的变化如图所示，下列分析错误的是___________。 A. 水体在之间时，脱氮效果较好 B. 较小时，脱氮效率较差，可能与稳定性有关 C. 氧化脱氮过程中，一般被处理的元素化合价由负价升高至价 D. 若用等物质的量的和进行脱氮，转移的电子数更多 【答案】（1） ①. ②. 氧化剂 （2）11.2 （3）B （4） （5） （6）C 【解析】 【小问1详解】 K2FeO4中K化合价为+1，O为-2，则Fe化合价为+6；过程①中Fe的化合价由+6价被还原为+3价，所以K2FeO4在反应中作氧化剂，得电子。 【小问2详解】 K2FeO4与水反应的离子方程式为，该反应中每生成3 mol O2，转移3×4 mol=12 mol电子，所以每转移2 mol电子，生成0.5 mol O2，标准状况下体积为11.2 L。 【小问3详解】 A．制备氢氧化铁的方法还有离子交换法、胶溶法等，并非只有水解法一种，A错误； B．氢氧化铁胶体的分散质粒子直径在1-100 nm之间，B正确； C．胶体粒子对光线不具有反射作用，对光只有散射作用，C错误；、 D．区分胶体和溶液的本质区别为分散质的直径，而不是胶体能发生丁达尔效应的现象，D错误； 故选B。 【小问4详解】 根据已知，该反应方程式为。 【小问5详解】 溶液呈现黄色说明生成了Fe3+，有气体生成，为O2，该反应为。 【小问6详解】 A．由图得，水体pH在7~9之间，高铁酸钾的N元素去除率最高，脱氮效果最好，A正确； B．pH较小时，高铁酸钾不稳定易分解，使其失去脱氮能力，B正确； C．+4价的氮元素存在形态不稳定，例如NO2易与水反应生成硝酸，导致N元素仍存于水中，一般被处理的N元素由负价被氧化为稳定的0价，生成N2气体，使水体达到脱氮的效果，C错误； D．等物质的量的K2FeO4和KClO脱氮时，每个K2FeO4得3个电子生成Fe(OH)3，每个KClO得2个电子生成Cl-，所以K2FeO4转移的电子数更多，D正确； 故选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $