安徽县合肥市第一中学2024-2025学年高一上学期1月期末考试化学试卷

2024～2025学年度高一年级上学期期末测试 化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答题前，务必在答题卡和答题卷规定的地方填写自己的姓名、准考证号和座位号后两位。 2.答题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卷规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 4.考试结束，务必将答题卡和答题卷一并上交。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活息息相关。下列叙述错误的是 A. 、的溶液均呈碱性，均可用作食用碱或工业用碱 B. 漂白液、漂白粉、漂粉精既可用作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂 C. 镁铝合金的密度大、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和飞船的理想材料 D. 酱油中加入铁强化剂可以减少缺铁性贫血的发生 2. 我国古代在冶炼金属方面成就显著，下列有关说法错误的是 A. 《梦溪笔谈》中记载：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。其原理是置换反应 B. 《天工开物》中记载金属Sn的冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲(指鼓入空气)熔化”。其中“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，原理是指利用铅将锡从化合物中还原出来 C. 《天工开物》中记载：“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟…，炒炼之法，用煤炭火，置铁于炉中，反复翻炒”。生铁炒熟是氧化除碳的过程 D. 《天工开物》中记载金属Zn的冶炼：“每炉甘石()十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团”。原理是利用还原剂将Zn从化合物中还原出来 3. 关于物质的组成和分类，以下说法正确的有 ①古代的青铜器、越王勾践宝剑等均是合金 ②直径介于1～100 mm的微粒称为胶体 ③乙醇、氨气、氯气均为非电解质 ④能与碱反应生成盐和水的化合物一定是酸性氧化物 ⑤、、互为同素异形体 ⑥NaCl、、均为离子化合物 ⑦和固体中阴阳离子的个数比相同，和固体中阴阳离子的个数比也相同 A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项 4. 下列化学用语表示正确的是 A. HCl的电子式： B. HClO的结构式： C. NaCl溶液中的水合离子： D. 的空间填充模型： 5. 设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，中含有的电子数为 B. 87 g 与足量的浓盐酸反应，生成22.4 L的 C. 56 g铁粉高温下与水蒸气完全反应，转移的电子数为 D. 1 g氢气和4 g氦气混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L 6. 在指定的条件下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 含的溶液中：、、、 B. 1 mol/L 溶液中：、、、 C. 在无色溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 7. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠： B. 向饱和碳酸钠溶液通入过量的二氧化碳气体： C. 向100 ml 4 mol/L的溶液中通入标况下22.4 L的氯气： D. 向溶液中通入： 8. 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A (HCl) 饱和溶液 B (CO) C 溶液() 铁粉 D MgO固体() NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 9. 下列实验操作能达到实验目的的是 实验操作 实验目的 A 分别向和的溶液中加入澄清石灰水 鉴别和 B 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液 检验该溶液中是否含有 C 将食品包装袋内脱氧剂中的铁粉溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液 检验铁粉是否变质 D 向溶液中加入少量醋酸 增强溶液的漂白性 A. A B. B C. C D. D 10. 依据元素周期表和元素周期律进行推断，下列说法合理的是 A. 由氢化物的稳定性：，可以推断出水溶液的酸性： B. Cs和Ba分别位于同周期ⅠA和ⅡA族，则碱性： C. 微粒和Y⁻的核外电子排布相同，则原子半径： D. 酸性，则碳的非金属性比氯强 11. 下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 A. 和 B. 和 C. NaOH和 D. 和 12. 一种抗击新冠感染的过程中使用的新型消毒剂由原子序数依次增大的W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其结构如图所示，其中W形成的单质是自然界中最硬的物质；Y原子的最外层电子数是次外层的3倍；Z的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸。下列叙述正确的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 原子半径： C. W、X、Y、Z四种元素的最高正价： D. 该消毒剂中所有原子均满足最外层8电子稳定结构 13. 亚氯酸钠()是一种重要的高效漂白剂和氧化剂，高于60℃时会发生分解。制备亚氯酸钠的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A. 反应1消耗的物质的量是反应2产生的物质的量的2倍 B. 为加快反应2的速率，可以将溶液加热至沸腾 C. 反应2中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D. 操作a为蒸发结晶 14. 实验室有一包含有NaCl、和的混合物。某同学利用下图所示装置进行实验，测定该混合物中各组分的质量分数。 下列说法正确的是 A. 实验时，先打开、、，一段时间后关闭 B. 可以用浓硫酸替换装置丙中的氯化钙 C. 若将装置甲换为盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的质量分数偏高 D. 若撤去装置戊，则测得的含量偏低 15. 某废旧金属材料含有Fe、Cu、FeO、、CuO，经如下处理： 下列说法正确的是 A. 滤液A中的阳离子为、 B. 样品的总质量为60 g C. 样品中氧元素的质量为5.6 g D. 样品与稀硫酸反应过程中共消耗硫酸0.8 mol 二、非选择题，本题共4小题，共55分 16. 现有下列10种物质： ①Al ②液氯 ③ ④稀硫酸 ⑤NaOH溶液 ⑥熔融CaO ⑦固体 ⑧固体 ⑨固体 ⑩胶体 回答下列问题(填序号)： （1）上述物质中能导电的是________；属于盐的是________。 （2）写出①与氢氧化钠溶液反应的化学方程式________。 （3）将④逐滴加入到⑩中的现象是________。 （4）写出⑧溶于水的电离方程式________。 （5）⑨是一种优良的水处理剂，处理中性废水时与水反应生成氢氧化铁胶体，发生反应的离子方程式为________，处理废水时既利用的强氧化性，又利用了氢氧化铁胶体的________作用。 17. 下表为元素周期表的一部分，针对表中10种元素及由这些元素形成的单质和化合物，完成以下问题(用元素符号答题)。 （1）②和④可以形成化合物A，用电子式表示A的形成过程：________。 （2）10种元素中最活泼的非金属元素是________，该元素的单质与水反应的化学方程式为：________。 （3）③④⑤三种元素中金属性最强的是________，从原子结构的角度解释________。 （4）③④⑤⑥⑦⑧形成的离子中，半径最小的是________(用离子符号答题)。 （5）元素⑨在周期表中的位置是________。 （6）已知元素⑩的一种核素，其中子数为46，用原子符号表示该核素为________(用的形式表示)。 18. 稀硫酸是实验室常用化学试剂，实验室常用密度为，质量分数为98%的浓硫酸配制不同浓度的稀硫酸，回答下列有关问题： （1）若取5 mL该浓硫酸与等质量的水混合，混合后溶液的物质的量浓度________原浓硫酸物质的量浓度的一半(填“大于”、“等于”或者“小于”)。 （2）某实验需要80 mL 0.8 mol/L的稀硫酸。 ①配制溶液时用量筒量取________mL的浓硫酸。 ②在配制过程中除烧杯、量筒外，还需要的玻璃仪器有________。 ③下列操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是________(填序号)。 A．用来配制的容量瓶使用前未干燥，瓶内还有蒸馏水 B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒 C．定容时眼睛俯视液面 D．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线 （3）某学生利用碳酸钠与稀硫酸制取二氧化碳的反应，测定室温下的气体摩尔体积。按如下实验装置进行实验，称取碳酸钠固体0.106 g加入锥形瓶，连接装置，调整左右两侧液面相平，记录量气管初始读数为0.50 mL，实验结束后量气管读数为25.00 mL。 ①导管a的作用________。 ②为准确读出气体的体积，需进行以下操作，正确的顺序为：________(填标号)。 a．调整水准管高度，使其液面高度与量气管液面高度相平 b．使装置内的气体冷却至室温 c．平视读数，视线与凹液面最低处相切 ③实验测得的气体摩尔体积是________。 19. 黑木耳是一种营养丰富的食用菌，含有丰富的钙、铁、胡萝卜素、维生素等营养物质。某研究小组测定黑木耳中铁元素含量，实验方案如下，回答下列问题： （1）甲同学提出，可以用沉淀法测铁元素含量。 已知滤液中含有、和。 ①灼烧是在________中进行(填仪器名称)。 ②试剂X的选择可以为________。 A．酸性高锰酸钾溶液 B．氯气 C． ③一系列操作为过滤、洗涤、干燥，灼烧至恒重，固体质量为350 mg，则每100克的黑木耳中铁元素质量为________mg。 ④乙同学认为甲同学的测定方法可能会使铁元素的含量偏高，原因是：________。 （2）乙同学提出可以用氧化还原反应的原理测铁元素含量。 ①可选做试剂Y的物质是________。 A．Zn B．Fe C．Cu ②乙同学在溶解过程中用稀硫酸代替盐酸，如果使用足量的盐酸溶解，会使测定结果________(填“偏高”、“偏低”或者“无影响”)。 ③酸性高锰酸钾测定铁元素含量时发生的离子方程式为________。 ④消耗0.10 mol/L酸性溶液7.0 mL，则每100克的黑木耳中铁元素量为________mg。 2024～2025学年度高一年级上学期期末测试 化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答题前，务必在答题卡和答题卷规定的地方填写自己的姓名、准考证号和座位号后两位。 2.答题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卷规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 4.考试结束，务必将答题卡和答题卷一并上交。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】B 二、非选择题，本题共4小题，共55分 【16题答案】 【答案】（1） ①. ①④⑤⑥⑩ ②. ⑦⑧⑨ （2） （3）先产生红褐色沉淀，然后沉淀溶解，溶液呈黄色 （4） （5） ①. ②. 吸附 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. F ②. （3） ①. Na ②. 从钠到镁到铝，电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对电子的引力逐渐增大，失去电子能力逐渐减弱，因此金属性逐渐减弱(合理叙述即可) （4） （5）第四周期(第4周期也可以)第Ⅷ族 （6） 【18题答案】 【答案】（1）小于 （2） ①. 4.3 ②. 胶头滴管、玻璃棒、100 mL容量瓶 ③. C （3） ①. 平衡压强，使液体能顺利滴下，减小稀硫酸的体积对实验产生的影响(叙述合理即可) ②. bac ③. 24.5 L/mol 【19题答案】 【答案】（1） ①. 坩埚 ②. BC ③. 122.5 ④. 滤液中含钙离子，氢氧化钙微溶于水(叙述合理即可) （2） ①. C ②. 偏高 ③. ④. 98 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $