精品解析：湖北武汉市重点中学5G联合体2025-2026学年上学期期末考试 高一化学试卷

高一化学训练题 试卷满分：100分 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 As-75 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列物品的主要成分属于新型无机非金属材料的是 A．碳化硅陶瓷轴承 B．乐器—陶埙 C．曾侯乙编钟 D．纸哪吒 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳化硅陶瓷属于新型高温结构陶瓷，为新型无机非金属材料，A正确； B．陶埙的主要成分为传统硅酸盐陶瓷，属于传统无机非金属材料，B错误； C．曾侯乙编钟主要成分为青铜合金，属于金属材料，C错误； D．纸张主要成分为纤维素，属于有机高分子材料，D错误； 故选A。 2. 科技兴则民族兴，科技强则国家强。下列说法正确的是 A. “歼—10”表演机在空中拉出的彩色烟带属于丁达尔效应 B. “神舟十九号”携带了二氧化碳处理器，二氧化碳的电子式为 C. “北斗系统”装载了精密计时的铷原子钟，铷所在族的元素均为碱金属元素 D. “东风—”液体洲际战略核导弹，其核反应堆所用铀棒中含有的与互称同位素 【答案】D 【解析】 【详解】A．彩色烟带属于气溶胶（胶体），可产生丁达尔效应，但丁达尔效应是光照射胶体的现象，烟带本身不属于丁达尔效应，A错误； B．的正确电子式为，选项中给出的电子式碳氧之间为单键，不满足8电子稳定结构，B错误； C．铷位于第ⅠA族，该族的元素不属于碱金属元素，C错误； D．与质子数相同、中子数不同，是铀元素的不同核素，互称同位素，D正确； 故选D。 3. 劳动创造美好生活。下列项目与化学分析不匹配的是 选项 项目 化学分析 A 烘焙活动：糕点师用小苏打作膨松剂烘焙点心 受热分解产生气体 B 考古工作：利用测定一些文物的年代 碳原子核外有6个电子 C 家务卫生：用“管道通”(含烧碱和铝粒)清通管道 与溶液反应放热并产生 D 艺术品制作：制作各种形状的石膏模型 熟石膏与水混合成糊状后很快凝固 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．受热分解产生气体，可使糕点疏松多孔，作膨松剂的原理正确，项目与化学分析匹配，A不符合题意； B．利用测定文物年代的原理是具有放射性且半衰期恒定，与碳原子核外有6个电子无关联，二者不匹配，B符合题意； C．与溶液反应放热且生成，气体压强增大、温度升高可加速疏通管道堵塞物，原理正确，项目与化学分析匹配，C不符合题意； D．制作各种形状的石膏模型，利用了熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固的性质，原理正确，项目与化学分析匹配，D不符合题意； 故选B。 4. 已知是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 固体中含离子总数为 B. 常温常压下，(重水)中含有中子的数目为 C. 含的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数小于 D. 将通入水中，、、粒子数之和为 【答案】C 【解析】 【详解】A．的物质的量为，由和构成，含离子，故离子总数为，A错误； B．的摩尔质量为，的物质的量为，1个含10个中子，故中子数为，B错误； C．浓硫酸与铜反应过程中浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，故参与反应的小于，转移电子数小于，C正确； D．与水的反应为可逆反应，溶液中还存在未反应的分子，故、、粒子数之和小于，D错误； 故选C。 5. 化学是以实验为基础的科学。下列实验方案设计或结论不正确的是 选项 实验目的 实验操作 实验现象 A 验证被全部还原 向还原所得产物中加入稀盐酸，滴加溶液 溶液不变红色 B 验证与水反应放热 向包有足量粉末的脱脂棉上滴加几滴水 脱脂棉燃烧 C 验证铝片表面存在氧化膜 在酒精灯上加热未打磨的铝片 熔化的铝不滴落 D 验证能支持燃烧 加热分解少量浓硝酸，将产生的气体通过浓硫酸后收集，用带火星的木条检验 带火星的木条复燃 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．若未被全部还原，剩余与盐酸反应生成的会被还原生成的过量还原为，滴加溶液也不变红，无法证明被全部还原，A错误； B．脱脂棉燃烧需要温度达到着火点且有助燃物，与水反应生成，同时放热使脱脂棉温度达到着火点，可验证反应放热，B正确； C．的熔点远高于，加热未打磨的铝片时，表面氧化膜兜住熔化的铝使其不滴落，可验证铝片表面存在氧化膜，C正确； D．浓硝酸分解生成体积比为4:1的和，其中体积分数与空气中相近，空气中带火星木条不复燃而收集的气体能使木条复燃，说明能支持燃烧，D正确； 故选A。 6. 、、、、、、为中学常见物质，它们的转化关系如图所示。已知是气态氢化物，和的摩尔质量相差，、、、中均含有某一相同元素，下列说法错误的是 A. 反应①、②、③一定均为氧化还原反应 B. 物质可能极易溶于水，其溶液呈碱性 C. 物质可能具有漂白、防腐和抗氧化等作用 D. 若物质改为对应的单质，也能实现上述转化关系 【答案】A 【解析】 【分析】A是气态氢化物，C、D摩尔质量差16 g/mol（差值对应1个氧原子的摩尔质量），且A、C、D、E含相同元素，符合中学常见的硫/氮元素的连续氧化转化逻辑：情况1（氮系）：A为，B为，反应①生成C为、F为；C和B反应②生成D为；D和F反应生成E为​；反应③为被还原为；情况2（硫系）：A为，B为​，反应①生成C为、F为；C和B反应生成D为；D和F反应生成E为；反应③为被还原为​。 【详解】A．若为含硫物质的转化，反应①为和​反应生成和，反应②为和生成；反应③可为或铜和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，反应①有化合价升降属于氧化还原反应，反应②中无化合价升降，不属于氧化还原反应，反应③可能为氧化还原反应；若为含氮物质的转化，反应①为和反应生成和，反应②为和反应生成​和，反应③为铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，反应①、②、③均为氧化还原反应，因此三个反应不一定均为氧化还原反应，A错误； B．若A为，能溶于水，水溶液呈酸性；若为时，极易溶于水，其水溶液呈碱性，则物质可能极易溶于水，其溶液呈碱性，B正确； C．若C为，一氧化氮不具有具有漂白，一氧化氮有毒，不能用于防腐剂、抗氧化剂；当为时，具有漂白性，同时可作防腐剂、抗氧化剂，则物质可能具有漂白、防腐和抗氧化等作用，C正确； D．若将A改为对应单质，​在​中放电可生成，也能实现上述转化关系；S单质在中燃烧可生成​，也能实现上述转化关系，D正确； 故选A。 7. 化学研究应当注重宏观与微观相结合，下列过程中对应的离子方程式正确的是 A. 用食醋除水垢原理： B. 电子工业制备印刷电路板原理： C. 向二元弱酸溶液中滴入足量烧碱溶液： D. 向溶液中加入足量的溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．食醋主要成分为醋酸，醋酸是弱酸，离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式为，A错误； B．与反应还原产物为而非单质，正确离子方程式为，B错误； C．是二元弱酸，仅可电离出2个，与足量反应生成，正确离子方程式为，C错误； D．与足量反应时，二者物质的量之比为1:1，所有的都能被​完全中和生成​，结合全部转化为碳酸钙沉淀，离子方程式配比、产物均正确，D正确； 故选D。 8. 一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q同周期，且二者最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法不正确的是 A. 该化合物中Z满足最外层8电子稳定结构 B. X、Y、Z三种元素可能形成离子化合物 C. 与X、W同主族的元素与Y的单质反应时，均能生成多种物质 D. Q与Z的最高价氧化物对应的水化物酸性：Z＞Q 【答案】C 【解析】 【详解】由题干物质结构式可知，W形成+1价阳离子，X周围形成一个共价键，Y周围形成2个共价键，Z周围形成3个共价键，Q周围形成4个共价键，结合短周期元素X、Y、Z、Q、W原子半径依次增大，X和W同主族但不相邻，故X为H、W为Na，Y和Q同周期，且二者最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍可推知：X为H，Y为O，Z为N，Q为C，W为Na，据此分析解题。 A．Z为N，在化合物中形成3个共价键，加上1对孤电子对，最外层满足8电子稳定结构，A正确； B．由分析可知，X、Y、Z分别为H、N、O，三者元素可形成离子化合物NH4NO3，B正确； C．由分析可知，X、W分别为H、Na，与H、Na同主族的元素有Li、K等，Li与O2反应只能生成Li2O，仅得到一种产物，并非均能生成多种物质，C错误； D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，Z为N、Q为C，非金属性：N＞C，故Z的最高价氧化物对应水化物为HNO3，的为H2CO3，酸性：HNO3＞H2CO3，即Z＞Q，D正确； 故选C。 9. 元素周期律和元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是 A. 粒子和的核外电子排布相同，则原子半径： B. 随着核电荷数递增，第、族元素单质的沸点都逐渐降低 C. 已知与形成离子键，与形成共价键，推知与形成共价键 D. 已知与都位于分界线处，在性质上具有相似性，推知 【答案】B 【解析】 【详解】A．粒子和核外电子排布相同，说明位于的下一周期，同周期主族元素原子半径从左到右递减，同主族从上到下递增，因此原子半径，A正确； B．第族碱金属单质为金属晶体，随核电荷数递增沸点逐渐降低，但第族卤素单质为分子晶体，随核电荷数递增相对分子质量增大，分子间作用力增强，沸点逐渐升高，并非都逐渐降低，B错误； C．同周期主族元素从左到右金属性减弱、非金属性增强，金属性弱于，与形成共价键，非金属性强于，故与形成共价键，C正确； D．与符合对角线规则，性质相似，为两性氢氧化物可与强碱反应，故也为两性氢氧化物，可与反应生成，离子方程式正确，D正确； 故选B。 10. “价—类”二维图是学习化学的一种重要工具。由原子序数依次增大的、、、、五种短周期元素形成的部分化合物甲、乙、丙的“价—类”二维图如图所示，甲的焰色试验呈黄色，下列说法不正确的是 A. 元素位于周期表第二周期第族 B. 形成简单离子半径大小： C. 、、形成化合物的结构式可能为： D. 甲、乙、丙三种物质间可相互发生反应 【答案】B 【解析】 【详解】元素推导，首先根据题干信息推知：甲为焰色呈黄色的+1价强碱，故甲为；丙为+7价强酸，短周期中最高正价为+7的元素为，故丙为；乙为+3价金属氧化物，结合原子序数依次增大的短周期元素顺序，可知五种元素分别为：为H、为O、为Na、为Al、为Cl； A．由分析可知，为元素，核外有2个电子层，最外层电子数为6，位于周期表第二周期第ⅥA族，A正确； B．简单离子半径比较规则：电子层数越多，半径越大；电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小；有3个电子层，半径最大，、、均为2个电子层，半径顺序为，半径最小，故正确顺序为，B错误； C．、、可形成次氯酸，其结构式为，C正确； D．甲为、乙为两性氧化物、丙为强酸：可分别与、反应，与可发生中和反应，三者可相互反应，D正确； 故选B。 11. “模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分，下列有关模型论证的图示解释正确的是 A. 图①：，该反应类型属于图中阴影部分 B. 图②：向盛有溶质质量相等的和溶液的密闭容器中，分别滴入足量等浓度盐酸时气压的变化 C. 图③：金属中加入其他原子使原子层间相对滑动变困难，导致合金硬度比纯金属大 D. 图④：与反应时发生了电子的得失，电子转移情况 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为置换反应，置换反应全部属于氧化还原反应，图①阴影部分是氧化还原反应中不属于化合、分解、置换的区域，该反应属于置换反应，不在阴影部分，A错误； B．等质量的和，摩尔质量更小，物质的量更大，与足量盐酸反应生成的更多，最终气压应更高，图中最终二者气压接近相等，与事实不符，B错误； C．纯金属原子排列规整，加入其他原子后会改变原子的规整排列，使原子层间相对滑动变困难，因此合金硬度比纯金属大，C正确； D．反应中，2个共失去2个，1个共得到2个，转移电子数为，电子转移情况应该为，D错误； 答案选C。 12. 某小组设计如图所示实验探究卤素的性质，实验过程中观察到乙中现象：无色→蓝色→棕红色→无色。已知(红色)、(棕色)、(无色)。下列说法正确的是 A. 甲中实验现象是先变红后褪色，微热后又变红色 B. 乙中变棕红色是因为被还原成和的混合物 C. 乙中由蓝色最终变为无色的总反应为： D. 丙的作用是吸收尾气，每吸收转移个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．与水反应生成和，使石蕊变红，的漂白为不可逆氧化漂白，微热后不会恢复红色，A错误； B．转化为、时元素化合价从0价升高为+1、+3价，被氧化，B错误； C．乙中最终被氧化为无色的，该离子方程式满足电子守恒、电荷守恒、原子守恒，C正确； D．与反应的方程式为，每吸收转移个电子，D错误； 故选C。 13. 高铁酸钾()低温碱性环境下较稳定，微溶于浓溶液，能溶于水，且与水反应放出，生成胶体，常做水处理剂。工业上湿法制备的流程如下，下列说法正确的是 A. 与都可作为水处理剂，其作用原理完全一致 B. 为增强的氧化性，“反应1”可以在酸性环境下进行 C. “过滤1”所得滤液中大量存在的离子有：、、、 D. “转化”时，反应能进行的原因：该条件下的溶解度小于 【答案】D 【解析】 【分析】NaClO具有强氧化性，可以把Fe(NO3)3中三价铁离子氧化为+6价的高铁酸钠，高铁酸钠与氢氧化钾发生复分解反应，生成在氢氧化钾溶液中溶解度小的高铁酸钾。 【详解】A．作为水处理剂，既可以利用强氧化性杀菌消毒，其还原产物胶体还可以吸附水中悬浮杂质净水；仅依靠强氧化性杀菌消毒，二者作用原理不完全一致，A错误； B．“反应1”为碱性条件下氧化制备，酸性环境下不稳定，且在酸性条件下易转化为甚至生成有毒氯气，无法制备目标产物，B错误； C．“反应1”加入了过量，且已被完全氧化为，滤液中不存在大量，C错误； D．“转化”过程属于复分解反应，反应能进行的原因是该条件下的溶解度小于，会析出，D正确； 故选D。 14. 中国自古有“信口雌黄()”、“雄黄()入药”之说。一定条件下，雄黄和雌黄的转化关系如图所示(砷有、、等常见价态，雄黄和雌黄中硫元素价态相同)，下列说法正确的是 A. 雄黄和雌黄互为同素异形体 B. 所在的周期共有32种元素 C. 反应Ⅰ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1 D. 反应Ⅱ中，参加反应，转移电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．同素异形体是同种元素形成的不同单质，雄黄和雌黄均为化合物，不互为同素异形体，A错误； B．位于第四周期，第四周期共有18种元素，B错误； C．反应Ⅰ中中为价，还原产物中为价，作氧化剂；被氧化为作还原剂，配平后氧化剂和还原剂物质的量之比为，C错误； D．的摩尔质量为，物质的量为；反应Ⅱ中参加反应时，失、失，共转移电子，故参加反应转移电子，D正确； 故选D。 15. 现有铁粉和氧化铜的混合物共，向其中加入适量的稀硫酸，使其全部溶解，产生无色气体和红色物质，所得溶液中只含一种金属离子，下列说法正确的是 A. 混合物中铁粉的质量是 B. 反应中所需硫酸的物质的量至少为 C. 向反应后的溶液中加入足量的溶液，可迅速看到红褐色沉淀 D. 若用产生的无色气体，还原混合物中的氧化铜，则该无色气体还剩余 【答案】B 【解析】 【详解】A．生成的红色物质为，，根据元素守恒，，，则，A错误； B．反应后溶液中仅含，溶质为，根据元素守恒，，即所需硫酸的物质的量至少为，B正确； C．反应后溶液中金属离子为，加入首先生成白色沉淀，后逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色，无法迅速看到红褐色沉淀，C错误； D．生成的无色气体为，置换消耗的物质的量为，与硫酸反应生成的的物质的量为，故，还原消耗，剩余为，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16. 自然界中，陆地、海洋、大气中的硫元素和氮元素，通过各种循环建立生态平衡。 （1）下列关于氮、硫两种循环的正确评价是________________。 选项 比较 氮循环 硫循环 A 同 人类活动对氮循环和硫循环都造成了巨大影响 B 氮循环和硫循环对环境影响都导致温室效应 C 异 氮元素会进入大气 硫循环不会进入大气 D 氮元素能以有机化合物形式参与循环 硫元素都以无机化合物形式参与循环 （2）陆地和海洋中的含硫有机物分解可释放，火山喷发、石油等化石燃料的使用会释放，两种气体混合时，氧化产物和还原产物的质量比为_______________。 （3）水质检验员检测水体中时的操作___________________________________。 （4）和在氨氧化细菌作用下反应的离子方程式____________________。 （5）除去硝态氮生成标准状况下时，转移电子的数目为_______________。 （6）将硫、氮元素循环图中物质转化为“价—类”二维图如下，已知：为红棕色物质。下列说法正确的是__________。 A．a和a′共同通入水中，可生成两种盐 B．c′使品红溶液、酸性溶液褪色的原理相同 C．工业上制备f′的途径为b′→c′→d′→f′ D．f′与蔗糖反应时，体现吸水性和强氧化性 E．属于酸性氧化物，利用可以消除它的污染 F．和f′的浓溶液按体积比1:3混合，可以溶解金、铂等绝大多数金属 【答案】（1） （2）2∶1 （3）取少许水体于试管中，先加入稀盐酸，无明显现象，再加入溶液，有白色沉淀产生 （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 A．人类活动（如燃烧化石燃料、施用化肥等）向自然界排放大量氮氧化物和硫氧化物，对氮、硫循环均造成巨大影响，故A正确； B．氮循环中的某些气体(如)会导致温室效应，但硫循环中主要导致酸雨，一般不引起温室效应，故B错误； C．硫元素会以 、 等气体形式进入大气参与循环，故C错误； D．动植物体内的蛋白质中含有硫元素，因此硫元素也能以有机化合物的形式参与循环，故D错误； 选A。 【小问2详解】 与发生反应的化学方程式为。在该反应中，中的硫元素化合价由-2价升高到0价，发生氧化反应，生成氧化产物； 中的硫元素化合价由+4价降低到0价，发生还原反应，生成还原产物。根据方程式可知，由氧化生成的与由还原生成的的物质的量之比为 2:1，故其质量比也为 2:1。 【小问3详解】 检验时，必须先加稀盐酸酸化，以排除、、等可能产生沉淀的离子的干扰。若无现象，再加入溶液，生成的白色沉淀即为不溶于强酸的 ，从而证明水样中含有。 【小问4详解】 和在氨氧化细菌作用下反应生成氮气， N元素分别从-3价和 +3价归中到0价，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，该离子方程式为。 【小问5详解】 还原生成时，N 元素的化合价由+5价降低至0价。标准状况下 的物质的量，生成需要转移的电子数为 ，生成 转移的电子物质的量为 ，即转移电子数目为。 【小问6详解】 根据“价-类”二维图推断：a为，d为红棕色，e为；a'为，b'为，c'为，d'为，f'为。 A．和共同通入水中，根据反应物比例不同，可生成和两种盐，故正确； B．使品红褪色是因为化合生成不稳定无色物质，使酸性褪色是因为其具有还原性，两者原理不同，故B错误； C．工业制硫酸的途径为：硫黄燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，再用浓硫酸吸收生成硫酸，即 ，故C正确； D．浓硫酸使蔗糖变黑体现的是脱水性和强氧化性，而非吸水性，故D错误； E．与水反应生成和，化合价发生变化，不符合酸性氧化物的定义不是酸性氧化物，故E错误； F．王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比1:3混合而成的，故F错误； 选AC。 17. 10种短周期主族元素的原子半径、最高正价、最低负价随原子序数的递增变化如下图： 回答下列问题： （1）上述10种元素中，非金属性最强的元素的原子结构示意图________________；由其中两种元素可组成四核18电子的物质，用电子式表示其形成过程________________。 （2）工业上制备粗产品的反应为________________________________________。 （3）用一个化学方程式比较和的非金属性强弱____________________________。 （4）和可以形成离子化合物，写出该物质的电子式______________________。 （5）均由、、、四种元素组成的两种常见的物质间可发生反应，写出相关离子方程式__________。 （6）为了验证所在族部分元素递变规律，设计了如图所示的装置进行实验，为了确保“非金属性：”，你认为做好本实验最关键的因素是______________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4） （5） （6）通入少(适)量或控制氯气的量(类似表述均可) 【解析】 【分析】短周期主族元素a、b、g最高正价+1价，原子半径g＞b＞a，所以a、b、g依次为H、Li、Na，c、h最高正价+4价，原子半径h＞c，所以c、h依次为C、Si，e、i最低负价-2价，原子半径i＞e，所以e、i依次为O、S，f、j最低负价-1价，原子半径j＞f，所以f、j依次为F、Cl，d最高正价+5价、最低负价-3价，原子半径介于c、e之间，所以d为N，综上所述，a至j分别为H、Li、C、N、O、F、Na、Si、S、Cl，据此分析。 【小问1详解】 同周期从左到右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则上述10种元素中，非金属性最强的是F，原子结构示意图  ；四核18电子常见为，其电子式形成过程：  ； 【小问2详解】 工业上用碳在高温下还原二氧化硅的方法制备粗硅，反应中C作为还原剂，将​中的Si还原为单质Si，同时生成CO，反应为：； 【小问3详解】 j为Cl、i为S，非金属性强弱可通过单质的氧化性强弱判断，氧化性，化学方程式：，可证明Cl的非金属性强于S； 【小问4详解】 a为H、d为N，和可以形成离子化合物，电子式为； 【小问5详解】 a、e、g、i（H、O、Na、S）四种元素组成的两种常见物质为​和​，在溶液中​完全电离出，与​反应生成二氧化硫和水：； 【小问6详解】 若通入过量，会直接进入下层KI溶液中将氧化，无法证明是置换出，不能得出Br非金属性强于I的结论，因此必须保证少量，仅充分反应NaBr后，生成的再与KI反应。 18. 化学是一门实用性很强的科学。 （1）金属及其化合物在生活、生产、科研等方面发挥着重要作用。下列有关说法错误的是__________。 A. 在酱油中加入铁强化剂，有助于减少缺铁性贫血 B. 金属铝导电性好，故其合金可用于制作飞机和宇宙飞船 C. 储氢合金要求储氢量大，金属氢化物既容易形成，受热又容易分解 D. 稀土金属被称为“冶金工业的维生素”，加入钢中可增强钢的抗腐蚀性和抗氧化性 （2）炽热的铁水注入模具前，模具必须进行干燥处理。用化学用语解释原因__________。 （3）其结构和性质与相似，是一种新型水产养殖增氧剂。请用化学方程式解释其增氧原理________________________________________。 （4）市场上销售的“苏打水”其溶质是，写出在水溶液中的电离方程式____________________；“苏打水”会因储存温度过高分解产生少量使口感发涩，写出一种除去“苏打水”中少量，且不引入新杂质的方法____________(用离子方程式表示)。 （5）复方硫酸亚铁胶囊是一种补铁剂。某研究性学习小组利用实验测定该药物中的铁含量，设计如下实验(该药物中其他成分不与反应) 步骤一：配制酸性溶液。该过程中需要使用的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、量筒。 步骤二：取10粒该胶囊中的粉末，用蒸馏水配成溶液 步骤三：加入酸性溶液，使其与溶液恰好完全反应，记下所消耗溶液的体积。 ①步骤一中缺少的玻璃仪器有__________________________________________________。 ②配制溶液时，定容俯视刻度线，会使所配溶液浓度________________(填“偏高”或“偏低”)。 ③某同学进行了3次测定，平均消耗酸性溶液的体积为计算可知每粒胶囊中铁的含量为____________________。 ④有同学认为：即使操作过程都很规范，铁含量的测定结果始终偏低，原因是__________。 【答案】（1）B （2） （3） （4） ①. ②. （5） ①. 容量瓶、胶头滴管 ②. 偏高 ③. 56 ④. 具有还原性，易被空气中的氧气氧化 【解析】 【小问1详解】 A．铁是血红蛋白的重要组成元素，在酱油中加入铁强化剂补充铁元素，有助于减少缺铁性贫血，A正确； B．铝合金用于制作飞机和宇宙飞船是因为其密度小、强度高，与导电性好无关，B错误； C．储氢合金需要具备储氢量大、易形成氢化物且受热易分解释放氢气的特点，以便于氢气的储存和释放，C正确； D．稀土金属加入钢中可增强钢的抗腐蚀性和抗氧化性，提高钢的性能，D正确； 故选B； 【小问2详解】 炽热的铁水遇到水蒸气会在高温下发生反应生成四氧化三铁和氢气，可能引起爆炸或影响铸件质量，因此模具必须干燥。反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 与性质相似，与水反应生成氢氧化钙和氧气，从而起到增氧作用，化学方程式为：； 【小问4详解】 是强电解质，在水中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：；除去碳酸氢钠溶液中的少量碳酸钠且不引入新杂质，可向溶液中通入过量二氧化碳气体，使碳酸钠转化为碳酸氢钠，离子方程式为：； 【小问5详解】 ①配制溶液，实验室没有此规格的容量瓶，需选用容量瓶，定容时还需要胶头滴管逐滴滴加蒸馏水，因此缺少的玻璃仪器为容量瓶、胶头滴管； ②定容时俯视刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏小，溶液总体积偏小，所配溶液浓度偏高； ③滴定反应的离子方程式为 ，消耗的物质的量为 ，根据反应式，10粒胶囊中含有的物质的量为 ，则每粒胶囊中铁的质量为 ； ④具有较强的还原性，在配制溶液或滴定操作过程中容易被空气中的氧气氧化为，导致实际参与滴定的减少，消耗的高锰酸钾溶液体积偏小，从而使测定结果始终偏低。 19. 化学实验是科学探究过程的一种重要方法。 Ⅰ、实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备(温度控制在)和。 （1）下列与实验相关的图标在本实验中不需要涉及的是_______________(填编号)。 （2）甲装置中反应的离子方程式______________________________；乙装置中所盛试剂_______________。 （3）结合实验过程，分析制备漂白粉需要使用冷的石灰乳的原因____________________。 Ⅱ、探究“84”消毒液的相关性质 （4）米醋(含少量醋酸)是一种用稻谷酿制的食用醋，因含有有机色素而呈棕色。乙同学为探究“84”消毒液是否可漂白米醋，进行了如下实验： 编号 实验操作 实验现象 实验一 向蒸馏水中滴加2滴米醋 溶液为浅棕色，无刺激性气味 实验二 向“84”消毒液中滴加2滴米醋 滴入米醋后很快褪色，闻到刺激性气味 ①实验一的目的是：排除米醋挥发产生刺激性气味的可能；_______________。 ②解释实验二褪色的原因_____________________________________________。 （5）丙同学向盛有“84”消毒液的试管中，逐滴加入的，快速产生大量能使带火星木条复燃的气体，对此做出以下猜测： 猜测1：两者发生化学反应，反应的离子方程式为________________________________________。 猜测2：____________________________________________________________________________。 （6）为了验证猜想，丁同学设计了如图所示的装置进行实验。在恒温条件下，用注射器取等量的双氧水，分别加入盛有足量“84”消毒液和二氧化锰的锥形瓶中，做对比实验，若____________________(填实验现象)，可证实猜想1正确。 【答案】（1）③ （2） ①. ②. 饱和食盐水 （3）减少的生成 （4） ①. 排除米醋因被稀释导致颜色褪去的可能或对照实验 ②. 加入米醋发生反应生成，具有漂白性 （5） ①. ②. “84”消毒液催化双氧水的分解，产生氧气(强调84消毒液作催化剂均可) （6）与“84”消毒液反应产生气体体积约为与二氧化锰反应产生气体体积的两倍或前者产生气体体积大于后者产生气体体积 【解析】 【小问1详解】 ①是带护目镜、②是洗手、③是用电警示、④是排风标识、⑤是热烫警示。本实验涉及浓盐酸、强腐蚀性的氯相关试剂，需要带护目镜和实验后清洁，会生成有毒的氯气，需要排风，用到了热水，需要注意热烫，全程无额外用电操作，因此不需要的是③。 【小问2详解】 甲装置是常温下​和浓盐酸反应制备​，不需要加热，离子方程式：；甲生成的中混有挥发的杂质，乙中盛饱和食盐水可以除去，同时降低​的溶解度，避免后续反应受杂质干扰。 【小问3详解】 类比题干中60~80℃下​和强碱反应生成氯酸盐的规律，温度升高时​与碱的歧化反应会生成+5价的氯酸盐，降低漂白粉的有效成分产率，因此需要冷的石灰乳减少的生成。 【小问4详解】 ①实验一是空白对照，除了验证米醋不会挥发刺激性气味，还可以排除米醋因被稀释导致颜色褪去的可能，说明后续实验二的褪色不是米醋自身性质导致，是和84消毒液作用的结果； ②84消毒液的有效成分为，酸性条件下次氯酸根转化为具有强氧化性的，具有漂白性，可氧化破坏有机色素的结构，实现漂白。 【小问5详解】 猜测1是次氯酸根作为氧化剂，​作为还原剂发生氧化还原反应生成氧气，离子方程式为； 结合​可被多种物质催化分解的性质，提出“84”消毒液催化双氧水的分解，产生氧气的猜想2。 【小问6详解】 根据反应的化学计量数可知，若猜想1成立，“84”消毒液中的会作为反应物，根据比例关系，最终生成的​总量大约是等物质的量​在催化下全部分解的产氧量的2倍，因此该现象可证实猜想1正确。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学训练题 试卷满分：100分 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 As-75 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列物品的主要成分属于新型无机非金属材料的是 A．碳化硅陶瓷轴承 B．乐器—陶埙 C．曾侯乙编钟 D．纸哪吒 A. A B. B C. C D. D 2. 科技兴则民族兴，科技强则国家强。下列说法正确的是 A. “歼—10”表演机在空中拉出的彩色烟带属于丁达尔效应 B. “神舟十九号”携带了二氧化碳处理器，二氧化碳的电子式为 C. “北斗系统”装载了精密计时的铷原子钟，铷所在族的元素均为碱金属元素 D. “东风—”液体洲际战略核导弹，其核反应堆所用铀棒中含有的与互称同位素 3. 劳动创造美好生活。下列项目与化学分析不匹配的是 选项 项目 化学分析 A 烘焙活动：糕点师用小苏打作膨松剂烘焙点心 受热分解产生气体 B 考古工作：利用测定一些文物的年代 碳原子核外有6个电子 C 家务卫生：用“管道通”(含烧碱和铝粒)清通管道 与溶液反应放热并产生 D 艺术品制作：制作各种形状的石膏模型 熟石膏与水混合成糊状后很快凝固 A. A B. B C. C D. D 4. 已知是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 固体中含离子总数为 B. 常温常压下，(重水)中含有中子的数目为 C. 含的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数小于 D. 将通入水中，、、粒子数之和为 5. 化学是以实验为基础的科学。下列实验方案设计或结论不正确的是 选项 实验目的 实验操作 实验现象 A 验证被全部还原 向还原所得产物中加入稀盐酸，滴加溶液 溶液不变红色 B 验证与水反应放热 向包有足量粉末的脱脂棉上滴加几滴水 脱脂棉燃烧 C 验证铝片表面存在氧化膜 在酒精灯上加热未打磨的铝片 熔化的铝不滴落 D 验证能支持燃烧 加热分解少量浓硝酸，将产生的气体通过浓硫酸后收集，用带火星的木条检验 带火星的木条复燃 A. A B. B C. C D. D 6. 、、、、、、为中学常见物质，它们的转化关系如图所示。已知是气态氢化物，和的摩尔质量相差，、、、中均含有某一相同元素，下列说法错误的是 A. 反应①、②、③一定均为氧化还原反应 B. 物质可能极易溶于水，其溶液呈碱性 C. 物质可能具有漂白、防腐和抗氧化等作用 D. 若物质改为对应的单质，也能实现上述转化关系 7. 化学研究应当注重宏观与微观相结合，下列过程中对应的离子方程式正确的是 A. 用食醋除水垢原理： B. 电子工业制备印刷电路板原理： C. 向二元弱酸溶液中滴入足量烧碱溶液： D. 向溶液中加入足量的溶液： 8. 一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q同周期，且二者最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法不正确的是 A. 该化合物中Z满足最外层8电子稳定结构 B. X、Y、Z三种元素可能形成离子化合物 C. 与X、W同主族的元素与Y的单质反应时，均能生成多种物质 D. Q与Z的最高价氧化物对应的水化物酸性：Z＞Q 9. 元素周期律和元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是 A. 粒子和的核外电子排布相同，则原子半径： B. 随着核电荷数递增，第、族元素单质的沸点都逐渐降低 C. 已知与形成离子键，与形成共价键，推知与形成共价键 D. 已知与都位于分界线处，在性质上具有相似性，推知 10. “价—类”二维图是学习化学的一种重要工具。由原子序数依次增大的、、、、五种短周期元素形成的部分化合物甲、乙、丙的“价—类”二维图如图所示，甲的焰色试验呈黄色，下列说法不正确的是 A. 元素位于周期表第二周期第族 B. 形成简单离子半径大小： C. 、、形成化合物的结构式可能为： D. 甲、乙、丙三种物质间可相互发生反应 11. “模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分，下列有关模型论证的图示解释正确的是 A. 图①：，该反应类型属于图中阴影部分 B. 图②：向盛有溶质质量相等的和溶液的密闭容器中，分别滴入足量等浓度盐酸时气压的变化 C. 图③：金属中加入其他原子使原子层间相对滑动变困难，导致合金硬度比纯金属大 D. 图④：与反应时发生了电子的得失，电子转移情况 12. 某小组设计如图所示实验探究卤素的性质，实验过程中观察到乙中现象：无色→蓝色→棕红色→无色。已知(红色)、(棕色)、(无色)。下列说法正确的是 A. 甲中实验现象是先变红后褪色，微热后又变红色 B. 乙中变棕红色是因为被还原成和的混合物 C. 乙中由蓝色最终变为无色的总反应为： D. 丙的作用是吸收尾气，每吸收转移个电子 13. 高铁酸钾()低温碱性环境下较稳定，微溶于浓溶液，能溶于水，且与水反应放出，生成胶体，常做水处理剂。工业上湿法制备的流程如下，下列说法正确的是 A. 与都可作为水处理剂，其作用原理完全一致 B. 为增强的氧化性，“反应1”可以在酸性环境下进行 C. “过滤1”所得滤液中大量存在的离子有：、、、 D. “转化”时，反应能进行的原因：该条件下的溶解度小于 14. 中国自古有“信口雌黄()”、“雄黄()入药”之说。一定条件下，雄黄和雌黄的转化关系如图所示(砷有、、等常见价态，雄黄和雌黄中硫元素价态相同)，下列说法正确的是 A. 雄黄和雌黄互为同素异形体 B. 所在的周期共有32种元素 C. 反应Ⅰ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1 D. 反应Ⅱ中，参加反应，转移电子 15. 现有铁粉和氧化铜的混合物共，向其中加入适量的稀硫酸，使其全部溶解，产生无色气体和红色物质，所得溶液中只含一种金属离子，下列说法正确的是 A. 混合物中铁粉的质量是 B. 反应中所需硫酸的物质的量至少为 C. 向反应后的溶液中加入足量的溶液，可迅速看到红褐色沉淀 D. 若用产生的无色气体，还原混合物中的氧化铜，则该无色气体还剩余 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16. 自然界中，陆地、海洋、大气中的硫元素和氮元素，通过各种循环建立生态平衡。 （1）下列关于氮、硫两种循环的正确评价是________________。 选项 比较 氮循环 硫循环 A 同 人类活动对氮循环和硫循环都造成了巨大影响 B 氮循环和硫循环对环境影响都导致温室效应 C 异 氮元素会进入大气 硫循环不会进入大气 D 氮元素能以有机化合物形式参与循环 硫元素都以无机化合物形式参与循环 （2）陆地和海洋中的含硫有机物分解可释放，火山喷发、石油等化石燃料的使用会释放，两种气体混合时，氧化产物和还原产物的质量比为_______________。 （3）水质检验员检测水体中时的操作___________________________________。 （4）和在氨氧化细菌作用下反应的离子方程式____________________。 （5）除去硝态氮生成标准状况下时，转移电子的数目为_______________。 （6）将硫、氮元素循环图中物质转化为“价—类”二维图如下，已知：为红棕色物质。下列说法正确的是__________。 A．a和a′共同通入水中，可生成两种盐 B．c′使品红溶液、酸性溶液褪色的原理相同 C．工业上制备f′的途径为b′→c′→d′→f′ D．f′与蔗糖反应时，体现吸水性和强氧化性 E．属于酸性氧化物，利用可以消除它的污染 F．和f′的浓溶液按体积比1:3混合，可以溶解金、铂等绝大多数金属 17. 10种短周期主族元素的原子半径、最高正价、最低负价随原子序数的递增变化如下图： 回答下列问题： （1）上述10种元素中，非金属性最强的元素的原子结构示意图________________；由其中两种元素可组成四核18电子的物质，用电子式表示其形成过程________________。 （2）工业上制备粗产品的反应为________________________________________。 （3）用一个化学方程式比较和的非金属性强弱____________________________。 （4）和可以形成离子化合物，写出该物质的电子式______________________。 （5）均由、、、四种元素组成的两种常见的物质间可发生反应，写出相关离子方程式__________。 （6）为了验证所在族部分元素递变规律，设计了如图所示的装置进行实验，为了确保“非金属性：”，你认为做好本实验最关键的因素是______________________。 18. 化学是一门实用性很强的科学。 （1）金属及其化合物在生活、生产、科研等方面发挥着重要作用。下列有关说法错误的是__________。 A. 在酱油中加入铁强化剂，有助于减少缺铁性贫血 B. 金属铝导电性好，故其合金可用于制作飞机和宇宙飞船 C. 储氢合金要求储氢量大，金属氢化物既容易形成，受热又容易分解 D. 稀土金属被称为“冶金工业的维生素”，加入钢中可增强钢的抗腐蚀性和抗氧化性 （2）炽热的铁水注入模具前，模具必须进行干燥处理。用化学用语解释原因__________。 （3）其结构和性质与相似，是一种新型水产养殖增氧剂。请用化学方程式解释其增氧原理________________________________________。 （4）市场上销售的“苏打水”其溶质是，写出在水溶液中的电离方程式____________________；“苏打水”会因储存温度过高分解产生少量使口感发涩，写出一种除去“苏打水”中少量，且不引入新杂质的方法____________(用离子方程式表示)。 （5）复方硫酸亚铁胶囊是一种补铁剂。某研究性学习小组利用实验测定该药物中的铁含量，设计如下实验(该药物中其他成分不与反应) 步骤一：配制酸性溶液。该过程中需要使用的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、量筒。 步骤二：取10粒该胶囊中的粉末，用蒸馏水配成溶液 步骤三：加入酸性溶液，使其与溶液恰好完全反应，记下所消耗溶液的体积。 ①步骤一中缺少的玻璃仪器有__________________________________________________。 ②配制溶液时，定容俯视刻度线，会使所配溶液浓度________________(填“偏高”或“偏低”)。 ③某同学进行了3次测定，平均消耗酸性溶液的体积为计算可知每粒胶囊中铁的含量为____________________。 ④有同学认为：即使操作过程都很规范，铁含量的测定结果始终偏低，原因是__________。 19. 化学实验是科学探究过程的一种重要方法。 Ⅰ、实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备(温度控制在)和。 （1）下列与实验相关的图标在本实验中不需要涉及的是_______________(填编号)。 （2）甲装置中反应的离子方程式______________________________；乙装置中所盛试剂_______________。 （3）结合实验过程，分析制备漂白粉需要使用冷的石灰乳的原因____________________。 Ⅱ、探究“84”消毒液的相关性质 （4）米醋(含少量醋酸)是一种用稻谷酿制的食用醋，因含有有机色素而呈棕色。乙同学为探究“84”消毒液是否可漂白米醋，进行了如下实验： 编号 实验操作 实验现象 实验一 向蒸馏水中滴加2滴米醋 溶液为浅棕色，无刺激性气味 实验二 向“84”消毒液中滴加2滴米醋 滴入米醋后很快褪色，闻到刺激性气味 ①实验一的目的是：排除米醋挥发产生刺激性气味的可能；_______________。 ②解释实验二褪色的原因_____________________________________________。 （5）丙同学向盛有“84”消毒液的试管中，逐滴加入的，快速产生大量能使带火星木条复燃的气体，对此做出以下猜测： 猜测1：两者发生化学反应，反应的离子方程式为________________________________________。 猜测2：____________________________________________________________________________。 （6）为了验证猜想，丁同学设计了如图所示的装置进行实验。在恒温条件下，用注射器取等量的双氧水，分别加入盛有足量“84”消毒液和二氧化锰的锥形瓶中，做对比实验，若____________________(填实验现象)，可证实猜想1正确。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $