精品解析：江西省宜春市丰城市第九中学2024-2025学年高三（复读班）上学期期末考试化学试题（日新班）

丰城九中2024-2025学年高四日新班上学期期末考试 化学试卷 考试时间：75分钟 试卷总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 对古诗文涉及的化学知识理解正确的是 A. “煤饼烧蛎房(主要成分为 CaCO3)成灰”，煅烧蛎房时发生了分解反应 B. “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中涉及化学变化 C. “剑外忽传收蓟北，初闻涕泪满衣裳”，泪水属于电解质 D. “云销雨霁，彩彻区明”中的“云”属于浊液 【答案】A 【解析】 【详解】A．煅烧蛎房时碳酸钙在高温下发生分解生成氧化钙和二氧化碳，是分解反应，A符合题意； B．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川，描述的是香炉峰上光的散射现象，无新物质生成，属于物理变化，B不符合题意； C．泪水是混合物，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C不符合题意； D．云是水滴分散在空气中形成的分散系，是胶体，D不符合题意； 合理选项是A。 2. 下列有关实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 A．比较的稳定性 B．测氯水的 C．除中的 D．制取 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．比较的稳定性，应该把碳酸氢钠放在温度相对较低的小试管底部，故A错误； B．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，故B错误； C．二氧化碳不溶于饱和碳酸钠溶液，氯化氢和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳、水，用饱和碳酸氢钠溶液除二氧化碳中的氯化氢，故C正确； D．用Na燃烧制取Na2O2时，不能放在表面皿中进行，应在坩埚中加热，故D错误； 选C。 3. 下列生活中的常见物质，按照单质、酸性氧化物、碱、混合物的顺序排列的一组是 A. 液氢、、碱式碳酸铜、盐酸 B. 硫黄、、纯碱、漂白粉 C. 白磷、、碘酒 D. 铁、、冰水混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化氮不属于酸性氧化物，碱式碳酸铜属于碱式盐，A不符合题意；        B．纯碱为碳酸钠，属于盐，不属于碱，B不符合题意； C．白磷为单质，Cl2O7为酸性氧化物，一水合氨属于碱，碘酒为混合物，C符合题意；        D．冰水混合物是水，属于纯净物，D不符合题意； 故答案选C。 4. 某地的污水中可能含有如下离子中的若干种：，取少量该污水，设计并完成如下实验： 已知： 下列说法正确的是 A. 该污水中一定含有 B. 该污水中一定不含，可能含有 C. 气体A和C的水溶液都能导电 D. 实验②中一定有： 【答案】C 【解析】 【分析】 实验①中加入足量稀盐酸，有气体A生成，该气体为，该污水中一定含有，加入足量，加热产生气体C，C为，该污水中一定含有，同时有沉淀生成，说明该污水中有或，加入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解，表明两者都有，该污水中一定不存在Ba2+，可能存在，以此分析； 【详解】A．根据分析，该污水中一定含有、、、，一定不存在，可能含有Cl-，A错误； B．一定不存在，可能存在，B错误； C．溶于水后形成碳酸溶液，NH3溶于水形成氨水，都能导电，C正确； D．和的化学计量数不一定是，D错误； 故答案为：C。 5. 物质的分类、氧化还原反应原理可以帮助我们推测物质的性质以及反应的产物。已知：元素铬( Cr)的几种化合物存在如下图转化关系： 已知：反应②的化学方程式为 下列说法不正确的是 A. Cr2O3可能是两性氧化物 B. 反应②③是氧化还原反应 C. 反应②的化学方程式中R的化学式为KOH D. 水溶液中与H⁺不能大量共存 【答案】B 【解析】 【分析】Cr2O3固体与KOH溶液反应得到KCrO2溶液；KCrO2被H2O2氧化生成K2CrO4，K2CrO4在酸性溶液中转化为K2Cr2O7，据此解答。 【详解】A．Cr2O3为金属氧化物，可能与酸反应生成盐和水，流程图信息显示，Cr2O3能与KOH溶液反应生成KCrO2，则Cr2O3可能是两性氧化物，A正确； B．反应②中，KCrO2被H2O2氧化生成K2CrO4，反应②是氧化还原反应；反应③中，各元素化合价均不变，反应③不是氧化还原反应，B错误； C．结合反应②的化学方程式，根据质量守恒定律可知，R的化学式为KOH，C正确； D．由流程图可知，K2CrO4在酸性溶液中可转化为K2Cr2O7，即水溶液中与H⁺不能大量共存，D正确； 故选B。 6. 臭氧在饮用水消毒过程中会将水中溴化物转化成致癌物溴酸盐，反应过程可表示为。新型消毒剂使用过程中相对安全，不会将转化成。下列说法错误的是 A. 上述反应中，得到电子 B. 上述反应中，溴化物是还原剂 C. 上述反应中，是还原产物 D. 在上述条件下，氧化性： 【答案】C 【解析】 【分析】在该反应中，将转化成，因此-1价的Br失去电子生成+5价的，失电子作为还原剂，得电子作为氧化剂，据此作答。 【详解】A．根据分析可知，得电子作为氧化剂，故A正确； B．根据分析可知，溴化物失电子作为还原剂，故B正确； C．中部分氧元素得到电子变为价，生成，中氧元素化合价不变，不是还原产物，故C错误； D．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据反应可知，氧化性：，而不会将转化成，可知的氧化性弱于二氧化氯，因此氧化性：，故D正确； 故答案选C。 7. 向绿矾溶液中滴加过量新制氯水，充分反应后溶液中不能大量存在的离子是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯水过量，溶液呈酸性，溶液中存在大量，A错误； B．氯水过量，被氧化成，溶液中不能大量存在，B正确； C．不与氯水反应，在溶液中能够大量共存，C错误； D．不与氯水反应，在溶液中能够大量共存，D错误； 故选B。 8. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A. NaHSO4在熔融状态下电离为Na+和两种自由移动离子 B. Na+的结构示意图： C. Na2O2中Na的化合价为+2 D. Na2SO4的电离方程式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．是离子化合物，熔融状态下仅断裂离子键，共价键不发生断裂，因此电离出和两种离子，A正确； B．图示粒子核外电子数为11，与核电荷数相等，是原子的结构示意图，核外电子数为10，最外层电子数为8，结构示意图为，B错误； C．中过氧根整体为-2价，的化合价为+1，C错误； D．是强电解质，在水溶液中完全电离，正确电离方程式为，D错误； 故选A。 9. 下列说法正确的是 A. 中阴阳离子个数比为 B. 石墨和互为同素异形体，二者互相转化是化学变化 C. 与反应过程中每生成1个，转移4个电子 D. 焰色试验过程中可用稀硫酸代替盐酸清洗铂丝 【答案】B 【解析】 【详解】A．的电离方程式为，故阴阳离子个数比为，A错误； B．石墨和都是由C元素构成的不同单质，互为同素异形体，二者互相转化有新物质生成，属于化学变化，B正确； C．与反应过程中，中的O有-1价升高到0价，每生成1个，转移2个电子，C错误； D．稀盐酸具有挥发性，焰色试验中，应用稀盐酸清洗铂丝，D错误； 故选B。 10. 下列关于 的叙述正确的是 A. 常温下， 溶解度大 B. 常温下，浓度相同的溶液的碱性弱 C. 向浓度相同的溶液滴加稀盐酸，前者产生气泡更快 D. 向等质量的固体中分别加入足量盐酸，后者产生的 多 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的，A错误； B．浓度相同的碳酸钠的碱性大于碳酸氢钠的碱性，B错误； C．向浓度相同的溶液滴加稀盐酸，产生气泡更快，C错误； D．根据碳原子守恒，相同质量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3物质的量大，产生的气体多，D正确； 故选D。 11. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，7.8g Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA B. 标准状况下，2.24LHCl完全溶于水，溶液中的HCl分子数目为0.1NA C. 标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数目为0.5NA D. 常温常压下，16gO2和O3的混合气体所含氧原子数为NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．的物质的量为，中的阴离子为过氧根离子，含阴离子，故含阴离子数为，A错误； B．标准状况下的物质的量为，是强电解质，在水中完全电离为和，溶液中不存在分子，B错误； C．标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出分子数为的结论，C错误； D．和均由氧原子构成，混合气体中氧原子的总质量为，氧原子的物质的量为，所含氧原子数为，D正确； 故选D。 12. 下列反应的离子反应方程式正确的是 A. 钠与氯化铜溶液反应： B. CuSO4和Ba(OH)2溶液反应： C. NaHCO3溶液与NaOH溶液混合； D. Cl2通入蒸馏水中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与氯化铜溶液反应时，先与水反应生成和，再与反应生成氢氧化铜沉淀，正确离子方程式为，A错误； B．溶液与溶液反应会同时生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，选项漏写了与的反应，正确离子方程式为，B错误； C．溶液与溶液混合，二者反应生成碳酸钠和水，给出的离子方程式符合反应事实和书写规则，C正确； D．次氯酸为弱酸，不能拆分为离子形式，且氯气与水的反应为可逆反应，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 13. 下列实验方案能够达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明新制氯水中含有 向溶液中滴加新制氯水 B 检验久置氯水中含有 取少量久置氯水，先加入过量稀硝酸再加入少量溶液 C 制备少量 采用块状碳酸钙与稀硫酸反应 D 除去小苏打溶液中少量的 向溶液中加入适量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气也能与氯化亚铁反应生成氯化铁，证明新制氯水中含有HClO，可将新制的氯水滴在有色布条上，A错误； B．氯离子和银离子生成不溶于酸的氯化银沉淀，取少量氯水，加入AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀，可知氯水中含有Cl-，B正确； C．制备少量使用碳酸钙和稀盐酸，而不是稀硫酸，C错误； D．小苏打和碳酸钠都会和稀盐酸反应，除去小苏打溶液中少量的，应向溶液中通入过量的二氧化碳，D错误； 故选B。 14. 将一小块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可以观察到下列实验现象，其中正确的有 ①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面　②钠立即与水剧烈反应　③反应后溶液变红色　 ④钠熔化成光亮的小球　⑤小球在水面上迅速游动　⑥有“嘶嘶”的响声发出 A. ①②③④ B. ②③④⑤ C. ②④⑤⑥ D. ③④⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①钠的密度比水小，钠投入水中，浮在水面上，故①错误； ②钠立即与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，故②正确；　 ③钠立即与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，溶液呈碱性，反应后溶液变蓝色，故③错误； ④钠的熔点低，钠与水反应放热，钠熔化成光亮的小球，故④正确；　 ⑤钠立即与水剧烈反应放出氢气，小球在水面上迅速游动，故⑤正确；　 ⑥钠立即与水剧烈反应放出氢气，有“嘶嘶”的响声发出，故⑥正确； 正确的有②④⑤⑥，选C。 二、综合题(本题包括4小题，每共58分。) 15. 实验室有一瓶无色透明的溶液，可能含有中的若干种离子，且每种离子的个数一样多。化学兴趣小组设计了一系列实验来探究该溶液的成分。 （1）通过观察，该溶液中一定不存在___________(填写离子符号)。 为鉴别该溶液的成分，对该溶液进行了以下实验。 ①取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红。 ②取样，向溶液中加入过量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀。 ③将②得到的浊液过滤，再加入溶液，生成白色沉淀。 （2）实验①证明溶液含有___________。 （3）写出实验②发生的离子方程式___________。 （4）写出实验③发生的离子方程式___________。 （5）结合上述实验，溶液中一定存在的离子是___________，可能存在的离子是___________。 【答案】（1）Cu2+ （2）H+ （3）Ba2++=BaSO4↓ （4）Ag++Cl-=AgCl↓ （5） ①. H+、、Mg2+、Cl- ②. Na+、 【解析】 【分析】由于含铜离子的溶液呈蓝色，实验室这一瓶无色透明的溶液中一定不存在Cu2+； ①：取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红，则存在H+，因OH-、能与氢离子反应，则OH-、CO不存在； ②：取样，向溶液中加入过量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，则沉淀为不溶于氢离子的硫酸钡，则存在SO、不存在Ba2+； ③：将②得到的浊液过滤，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，沉淀为不溶于氢离子的氯化银，溶液中含有氯离子，溶液中每种离子的个数一样多，结合电荷守恒，溶液中一定存在Cl-、Mg2+、、H+，可能同时存在Na+，NO； 【小问1详解】 通过观察，该溶液中一定不存在Cu2+； 【小问2详解】 根据分析，实验①证明溶液含有H+； 【小问3详解】 根据分析，实验②发生的离子方程式为： +Ba2+= BaSO4↓； 【小问4详解】 根据分析，实验③发生的离子方程式Ag++Cl-=AgCl↓； 【小问5详解】 根据分析，溶液中一定存在Cl-、Mg2+、、H+，可能同时存在Na+，。 16. Ⅰ物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。 （1）个H2O所含原子的物质的量为________mol，所含电子的物质的量为________mol。 （2）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl-，则A的摩尔质量为_________。 （3）将1mol/L的Fe2(SO4)3溶液由amL稀释至bmL，稀释后溶液中的物质的量浓度是_________mol/L(用含a、b的代数式表示)。 （4）在无土栽培中，需要配制一定组成的植物营养液。已知某植物营养液的配方为0.1molKCl、0.3molK2SO4、0.1molZnCl2和1LH2O。若以KCl、K2SO4、ZnSO4和1LH2O为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质的物质的量之比为_________。 （5）8.4gN2与9.6gRx的分子数目之比为3：2，原子数目相同。则R的相对原子质量是_________。 （6）把含有Fe2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液V L分成两等份，一份加入含amolBaCl2的溶液，恰好使完全沉淀：另一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使Fe3+完全转化为沉淀，则原混合溶液中Na+的数目为_________(设NA为阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4） （5） （6） （或） 【解析】 【小问1详解】 首先计算的物质的量：；1个含3个原子、10个电子，因此原子总物质的量为，电子总物质的量为； 【小问2详解】 1个含2个，因此；的摩尔质量，故A的摩尔质量为； 【小问3详解】 原溶液中，稀释前后溶质物质的量不变：，即，解得； 【小问4详解】 原营养液离子总物质的量：、、，只能来自，故，其提供，剩余来自，故；提供，剩余来自，故，三者物质的量之比为； 【小问5详解】 ，分子数之比等于物质的量之比，故，；原子数相等：，解得，故R的相对原子质量为； 【小问6详解】 每份溶液中（与按1:1反应），（与按1:3反应）；根据电荷守恒：，得每份，原溶液总，数目为。 17. 5%的葡萄糖溶液常用于静脉滴注。下图是葡萄糖注射液说明书的部分内容。 葡萄糖注射液说明书 【名称】葡萄糖注射液 【主要成分】本品主要成分为葡萄糖，分子式，相对分子质量180 【性状】本品为无色或几乎为无色的透明液体 【规格】每含葡萄糖 （1）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度是___________(计算结果保留小数点后两位)。 （2）现需要配制的葡萄糖溶液，下图所示的仪器中肯定不需要的是___________(填标号)，还需用到的玻璃仪器是___________(填仪器名称)。 （3）配制的葡萄糖溶液的步骤有：①称量②计算③摇匀④溶解⑤待溶液恢复到室温⑥洗涤⑦定容⑧转移 正确的操作顺序为_________(填标号，步骤可重复) ②→①→④→___________→___________→___________→___________→___________→③； 其中“定容”的具体操作为：沿着玻璃棒缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到容量瓶中的液面距离容量瓶的刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至___________。 （4）下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度偏低的是___________(填标号)。 A. 容量瓶洗涤后未烘干 B. 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 C. 定容时俯视刻度线 D. 定容时加水超过刻度线，把溶液吸出至刻度线 【答案】（1） （2） ①. AC ②. 烧杯、玻璃棒 （3） ①. ⑤⑧⑥⑧⑦ ②. 溶液的凹液面正好与刻度线相切 （4）BD 【解析】 【小问1详解】 该注射液中葡萄糖的物质的量浓度是； 【小问2详解】 配制的葡萄糖溶液， 不需要的仪器圆底烧瓶和分液漏斗，还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒； 【小问3详解】 用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，故正确的操作顺序为②①④⑤⑧⑥⑧⑦③，“定容”的具体操作为：沿着玻璃棒缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到容量瓶中的液面距离容量瓶的刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切； 【小问4详解】 A.容量瓶洗涤后未烘干，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故A不选；B.转移溶液时有少量溶液洒出，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B选；C.定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C不选；D.定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D选；答案为BD。 18. 实验室制备氯气的装置如图。 请回答以下问题： （1）仪器B的名称为_________；气体发生装置中发生反应的离子方程式为_________。 （2）设计装置D的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，则D中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质组合为_________、无水CaCl2、_________。(填“干燥的有色布条”或“湿润的有色布条”) （3）由图可知收集氯气一般采用向上排空气法，根据氯气的溶解性，也可以采用_________法收集。 （4）用NaOH溶液吸收尾气的原理是_________(填化学方程式)。 （5）某同学用50g质量分数为29.2%的浓盐酸与足量的MnO2反应，利用上述装置制取氯气。根据计算，该同学预测能制取7.1g氯气。你认为该同学的预测是___________(填“正确”或“错误”)的，原因是___________。 （6）家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。 注意事项： 1.本品对棉织品有漂白作用，对金属制品有腐蚀作用。 2.密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。 3.保质期为一年。 ①消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是_________。 ②需“密闭保存”的原因是_________。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. （2） ①. 湿润的有色布条 ②. 干燥的有色布条 （3） 排饱和食盐水 （4） （5） ①. 错误 ②. 随着反应的进行，浓盐酸浓度变小变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，导致HCl不能完全反应 （6） ①. ① 二者混合会发生氧化还原反应生成有毒的氯气 ②. ② 次氯酸钠易吸收空气中的二氧化碳和水生成次氯酸，次氯酸见光易分解，导致消毒液失效 【解析】 【分析】本实验为实验室制备氯气并验证其性质的综合实验。装置A、B构成气体发生装置，利用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气；装置C中盛放饱和食盐水，用于除去氯气中混有的氯化氢气体；装置D用于验证氯气是否具有漂白性，通过对比湿润和干燥环境下的漂白效果得出结论；装置E为收集装置，采用向上排空气法收集氯气；装置F中盛放氢氧化钠溶液，用于吸收尾气，防止有毒的氯气污染环境。 【小问1详解】 根据仪器形状可知，仪器B的名称为圆底烧瓶；二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为。 【小问2详解】 验证氯气是否具有漂白性，需要对比干燥氯气和潮湿氯气的漂白效果。从装置C中出来的氯气含有水蒸气，属于潮湿氯气，故Ⅰ处应放入湿润的有色布条，观察到布条褪色；经过Ⅱ处无水干燥后，氯气变为干燥氯气，故Ⅲ处应放入干燥的有色布条，观察到布条不褪色，从而证明起漂白作用的是氯气与水反应生成的次氯酸，干燥氯气无漂白性。 【小问3详解】 氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，因此除了利用其密度比空气大采用向上排空气法收集外，还可以采用排饱和食盐水法收集。 【小问4详解】 氯气有毒，直接排放会污染空气，需用碱液吸收；氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为。 【小问5详解】 50 g质量分数为29.2%的浓盐酸中含有HCl的物质的量为，理论上0.4 mol HCl完全反应可生成0.1 mol，其质量为；但在实际反应过程中，浓盐酸不断消耗且有水生成，盐酸浓度逐渐降低变为稀盐酸，而稀盐酸与二氧化锰不反应，因此HCl无法完全反应，实际收集到的氯气质量一定小于7.1 g，故该同学的预测是错误的。 【小问6详解】 ①消毒液的主要成分是，洁厕灵的主要成分是盐酸，二者混合会发生归中反应生成有毒的氯气，离子方程式为，因此不能同时使用； ②溶液易吸收空气中的和水蒸气，发生反应生成次氯酸：，次氯酸不稳定，见光易分解生成盐酸和氧气，从而导致消毒液有效成分降低而失效，故需密闭保存。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 丰城九中2024-2025学年高四日新班上学期期末考试 化学试卷 考试时间：75分钟 试卷总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 对古诗文涉及的化学知识理解正确的是 A. “煤饼烧蛎房(主要成分为 CaCO3)成灰”，煅烧蛎房时发生了分解反应 B. “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中涉及化学变化 C. “剑外忽传收蓟北，初闻涕泪满衣裳”，泪水属于电解质 D. “云销雨霁，彩彻区明”中的“云”属于浊液 2. 下列有关实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 A．比较的稳定性 B．测氯水的 C．除中的 D．制取 A. A B. B C. C D. D 3. 下列生活中的常见物质，按照单质、酸性氧化物、碱、混合物的顺序排列的一组是 A. 液氢、、碱式碳酸铜、盐酸 B. 硫黄、、纯碱、漂白粉 C. 白磷、、碘酒 D. 铁、、冰水混合物 4. 某地的污水中可能含有如下离子中的若干种：，取少量该污水，设计并完成如下实验： 已知： 下列说法正确的是 A. 该污水中一定含有 B. 该污水中一定不含，可能含有 C. 气体A和C的水溶液都能导电 D. 实验②中一定有： 5. 物质的分类、氧化还原反应原理可以帮助我们推测物质的性质以及反应的产物。已知：元素铬( Cr)的几种化合物存在如下图转化关系： 已知：反应②的化学方程式为 下列说法不正确的是 A. Cr2O3可能是两性氧化物 B. 反应②③是氧化还原反应 C. 反应②的化学方程式中R的化学式为KOH D. 水溶液中与H⁺不能大量共存 6. 臭氧在饮用水消毒过程中会将水中溴化物转化成致癌物溴酸盐，反应过程可表示为。新型消毒剂使用过程中相对安全，不会将转化成。下列说法错误的是 A. 上述反应中，得到电子 B. 上述反应中，溴化物是还原剂 C. 上述反应中，是还原产物 D. 在上述条件下，氧化性： 7. 向绿矾溶液中滴加过量新制氯水，充分反应后溶液中不能大量存在的离子是 A. B. C. D. 8. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A. NaHSO4在熔融状态下电离为Na+和两种自由移动离子 B. Na+的结构示意图： C. Na2O2中Na的化合价为+2 D. Na2SO4的电离方程式： 9. 下列说法正确的是 A. 中阴阳离子个数比为 B. 石墨和互为同素异形体，二者互相转化是化学变化 C. 与反应过程中每生成1个，转移4个电子 D. 焰色试验过程中可用稀硫酸代替盐酸清洗铂丝 10. 下列关于 的叙述正确的是 A. 常温下， 溶解度大 B. 常温下，浓度相同的溶液的碱性弱 C. 向浓度相同的溶液滴加稀盐酸，前者产生气泡更快 D. 向等质量的固体中分别加入足量盐酸，后者产生的 多 11. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，7.8g Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA B. 标准状况下，2.24LHCl完全溶于水，溶液中的HCl分子数目为0.1NA C. 标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数目为0.5NA D. 常温常压下，16gO2和O3的混合气体所含氧原子数为NA 12. 下列反应的离子反应方程式正确的是 A. 钠与氯化铜溶液反应： B. CuSO4和Ba(OH)2溶液反应： C. NaHCO3溶液与NaOH溶液混合； D. Cl2通入蒸馏水中： 13. 下列实验方案能够达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明新制氯水中含有 向溶液中滴加新制氯水 B 检验久置氯水中含有 取少量久置氯水，先加入过量稀硝酸再加入少量溶液 C 制备少量 采用块状碳酸钙与稀硫酸反应 D 除去小苏打溶液中少量的 向溶液中加入适量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 14. 将一小块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可以观察到下列实验现象，其中正确的有 ①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面　②钠立即与水剧烈反应　③反应后溶液变红色　 ④钠熔化成光亮的小球　⑤小球在水面上迅速游动　⑥有“嘶嘶”的响声发出 A. ①②③④ B. ②③④⑤ C. ②④⑤⑥ D. ③④⑥ 二、综合题(本题包括4小题，每共58分。) 15. 实验室有一瓶无色透明的溶液，可能含有中的若干种离子，且每种离子的个数一样多。化学兴趣小组设计了一系列实验来探究该溶液的成分。 （1）通过观察，该溶液中一定不存在___________(填写离子符号)。 为鉴别该溶液的成分，对该溶液进行了以下实验。 ①取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红。 ②取样，向溶液中加入过量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀。 ③将②得到的浊液过滤，再加入溶液，生成白色沉淀。 （2）实验①证明溶液含有___________。 （3）写出实验②发生的离子方程式___________。 （4）写出实验③发生的离子方程式___________。 （5）结合上述实验，溶液中一定存在的离子是___________，可能存在的离子是___________。 16. Ⅰ物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。 （1）个H2O所含原子的物质的量为________mol，所含电子的物质的量为________mol。 （2）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl-，则A的摩尔质量为_________。 （3）将1mol/L的Fe2(SO4)3溶液由amL稀释至bmL，稀释后溶液中的物质的量浓度是_________mol/L(用含a、b的代数式表示)。 （4）在无土栽培中，需要配制一定组成的植物营养液。已知某植物营养液的配方为0.1molKCl、0.3molK2SO4、0.1molZnCl2和1LH2O。若以KCl、K2SO4、ZnSO4和1LH2O为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质的物质的量之比为_________。 （5）8.4gN2与9.6gRx的分子数目之比为3：2，原子数目相同。则R的相对原子质量是_________。 （6）把含有Fe2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液V L分成两等份，一份加入含amolBaCl2的溶液，恰好使完全沉淀：另一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使Fe3+完全转化为沉淀，则原混合溶液中Na+的数目为_________(设NA为阿伏加德罗常数的值)。 17. 5%的葡萄糖溶液常用于静脉滴注。下图是葡萄糖注射液说明书的部分内容。 葡萄糖注射液说明书 【名称】葡萄糖注射液 【主要成分】本品主要成分为葡萄糖，分子式，相对分子质量180 【性状】本品为无色或几乎为无色的透明液体 【规格】每含葡萄糖 （1）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度是___________(计算结果保留小数点后两位)。 （2）现需要配制的葡萄糖溶液，下图所示的仪器中肯定不需要的是___________(填标号)，还需用到的玻璃仪器是___________(填仪器名称)。 （3）配制的葡萄糖溶液的步骤有：①称量②计算③摇匀④溶解⑤待溶液恢复到室温⑥洗涤⑦定容⑧转移 正确的操作顺序为_________(填标号，步骤可重复) ②→①→④→___________→___________→___________→___________→___________→③； 其中“定容”的具体操作为：沿着玻璃棒缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到容量瓶中的液面距离容量瓶的刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至___________。 （4）下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度偏低的是___________(填标号)。 A. 容量瓶洗涤后未烘干 B. 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 C. 定容时俯视刻度线 D. 定容时加水超过刻度线，把溶液吸出至刻度线 18. 实验室制备氯气的装置如图。 请回答以下问题： （1）仪器B的名称为_________；气体发生装置中发生反应的离子方程式为_________。 （2）设计装置D的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，则D中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质组合为_________、无水CaCl2、_________。(填“干燥的有色布条”或“湿润的有色布条”) （3）由图可知收集氯气一般采用向上排空气法，根据氯气的溶解性，也可以采用_________法收集。 （4）用NaOH溶液吸收尾气的原理是_________(填化学方程式)。 （5）某同学用50g质量分数为29.2%的浓盐酸与足量的MnO2反应，利用上述装置制取氯气。根据计算，该同学预测能制取7.1g氯气。你认为该同学的预测是___________(填“正确”或“错误”)的，原因是___________。 （6）家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。 注意事项： 1.本品对棉织品有漂白作用，对金属制品有腐蚀作用。 2.密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。 3.保质期为一年。 ①消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是_________。 ②需“密闭保存”的原因是_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $