江西南昌五中2025-2026学年第一学期期末考试 高三化学试卷

南昌五中2025-2026学年第一学期期末考试 高三化学试卷 考试时间：75分钟；试卷满分：100分 可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、单选题，本题14小题，每小题3分，共42分。 1. 江西的非物质文化遗产是劳动人民智慧的结晶，其中蕴含了许多化学原理。下列说法错误的是 A. 樟树中药材炮制时，有时会用到艾硝()，利用其强氧化性来杀菌消毒，保证药材安全 B. 景德镇陶瓷上的铁系红釉(如矾红)，是以氧化铁为呈色剂，在氧化气氛中烧制而成的 C. 滕王阁等古代建筑上使用的油漆含桐油，桐油主要成分是高级脂肪酸甘油酯，能发生皂化反应 D. 井冈山的红米饭南瓜汤美味又营养，富含人体易消化吸收的糖类物质淀粉 2. 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达正确的是 A. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： B. 中的化合价：价 C. 是手性分子 D. 用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂 3. 下列实验的相应操作中不能达到实验目的是 A. 甲装置用玻璃棒摩擦烧杯内壁，可析出深蓝色晶体 B. 乙装置先通再通，可制备 C. 丙装置制备无水 D. 丁装置用标准溶液滴定锥形瓶中的碘水 4. 部分含硫、铁物质的“价-类”关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 在W溶液中滴加a溶液，振荡，会发生反应 B. 在足量的稀硝酸中加入X或Y或Z，最终都能生成W C. 在氢碘酸溶液中加入Z只发生中和反应 D. 常温下，c和e混合有d生成 5. 等物质的量的1，3-丁二烯与HBr发生反应，得到两种加成产物P1和P2，其能量-反应进程图如下。反应后，在25℃，P1占、P2占；在，P1占、P2占。下列说法错误的是 A. P1为1，2-加成产物，P2为1，4-加成产物 B. 1，3-丁二烯与HBr生成P2反应焓变为 C. 因生成P1的活化能低，故低温时产物以P1居多 D. 在，延长反应时间，会增大 6. 化学与生产、生活密切相关。下列离子方程式正确的是 A. 用白醋和—淀粉试纸检验加碘盐中的： B. 向的悬浊液中加入的溶液发生的离子反应为： C. 试管壁上的银镜用氨水洗涤： D. 向苯酚钠溶液中通入少量的： 7. 某小组研究分别与的反应。下列说法不正确的是 编号 1 2 3 实验 现象 溶液变为黄绿色，产生白色沉淀(白色沉淀为) 溶液变红，向反应后的溶液中加入溶液，产生蓝色沉淀，且沉淀量逐渐增多 接通电路后，电压表指针不偏转。一段时间后，取出左侧烧杯中少量溶液，滴加溶液，没有观察到蓝色沉淀 A. 实验1中发生了氧化还原反应，为还原剂 B. 实验2中“溶液变红”是与结合形成了配合物 C. 若将实验3中溶液替换为溶液，接通电路后，可推测出电压表指针会发生偏转 D. 综合实验1~3，微粒的氧化性与还原产物的价态和状态有关 8. 过二硫酸钾()是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂，它在下能发生分解反应：（未配平），其中过二硫酸根（）的结构如下图所示，设是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 1 mol 中存在个非极性共价键 B. 上述反应，每生成1 mol 转移个电子 C. 标准状况下，22.4 L 含有的原子数大于 D. 具有强氧化性，原因是其中S元素处于最高正价 9. 将离子液体用作高性能电解质，构筑新型高安全性的电化学器件。一种离子液体的结构如图所示，已知X、Y、Z、M和W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、M为同周期相邻元素，且M的氧化物能引起光化学烟雾，下列说法一定正确的是 A. 若将阳离子换成，化合物熔沸点升高 B. 氢化物的沸点： C. 该阴离子中，Y原子最外层不满足稳定结构 D. 最高价氧化物对应水化物酸性： 10. 电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 铁电极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2＋ B. 污水中的阴离子向石墨电极移动 C. 通入甲烷的石墨电极的电极反应式为CH4＋4CO-8e-=5CO2＋2H2O D. 为了增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐 11. 某失活催化剂是重要的含钒二次资源。从酸浸处理之后的浸出液中提取钒的一种工艺流程如图。下列说法错误的是 已知：HA(有机酸性萃取剂)对金属阳离子萃取能力的顺序：Fe3+＞VO2+＞Fe2+ A. 物质X可选用双氧水溶液 B. 反萃取时，物质Y可以选用硫酸 C. 氧化过程中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D. 调pH时，发生反应： 12. Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。其研究LiFePO4的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。电池充电时，LiFePO4先脱出部分Li+，形成Li1-xFePO4，结构示意图如(b)所示，再脱出全部Li+，形成FePO4，结构示意图如(c)所示，下列说法不正确的是 A. 图(b)中x=0.1 B. 磷酸铁锂电池可使用有机电解液 C. 图(a)中每个晶胞含4个LiFePO4的单元数 D. 充电时，阳极先发生反应 13. 佛尔哈德法测定氯化钠样品中氯元素的含量(杂质不含氯元素) i．准确称取试样于烧杯中，加蒸馏水溶解后，定量转入容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。 ii．移取试样溶液于锥形瓶中，加蒸馏水及一定浓度的，加入，溶液至过量后，加入硝基苯(密度大于水，且难溶于水)用橡胶塞塞住瓶口，剧烈震荡30 s。 iii．打开橡胶塞，再加入指示剂，用溶液滴定至终点，记录读数。 已知：、、。 下列说法正确的是 A. 步骤ⅱ可以用代替进行酸化 B. 利用该实验方法测定碘化钠样品中碘元素含量，在步骤ⅱ中不必加入硝基苯 C. 样品中氯元素的质量分数为 D. 步骤ⅲ出现溶液由红色变无色，且30 s不变，即为滴定终点 14. 废弃电池中锰可通过浸取回收。某温度下，MnSO4在不同浓度的KOH水溶液中，若Mn(Ⅱ)的分布系数δ与pH的关系如图。下列说法正确的是 已知：Mn(OH)2难溶于水，具有两性；δ(MnOH+)=； A. 曲线z为δ(MnOH+) B. O点， C. P点，c(Mn2+)＜c(K+) D. Q点，c()=2c(MnOH+)+2c() 二、非选择题，本题共4题，共58分。 15. 莱多菲(盐酸纳索非那定)用于治疗季节性过敏性鼻炎，由酯A等为原料制备其中间体G的一种合成路线如图所示。 已知：i．(为烃基或H，为烃基)；ii．(R为烃基)。回答下列问题： （1）A的化学名称是2-甲基丙烯酸乙酯，则B的结构简式为_______。 （2）F中含氧官能团的名称是_______。 （3）反应③的化学方程式为_______。 （4）H是D的同分异构体，满足下列条件的H的结构有_______种(不考虑立体异构)。 i．分子结构中含有苯环 ii．能发生银镜反应，最多消耗 iii．核磁共振氢谱有5组峰 写出符合上述条件且核磁共振氢谱峰面积之比为的同分异构体的结构简式：_______。(写出一种即可) （5）已知：①(、为烃基)；②。以丙酮()、乙醇为原料制备酯A，写出相应的合成路线(无机试剂任选)_______。 16. 精炼铜产生的铜阳极泥富含、、、C等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离回收金和银的流程，如下图所示。 已知：常温下，，。回答下列问题： （1）王水溶金与“酸浸氧化”生成的原理相似，所起到的作用是_______；“酸浸氧化”生成的离子方程式为_______。 （2）硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸银试剂。“溶浸”时发生反应的离子方程式为，常温下，该反应的平衡常数_______(用含、的式子表示)。可被氧化为，从物质结构与性质关系的角度分析，的结构为_______(填“a”或“b”)。解析其原因_______ （3）“还原”生成过程中，需控制pH不能过低，可能的原因是_______，反应产生的滤液可进入_______(填流程中操作名称)操作中循环利用。 （4）工业上也常用少量溶液、一定量氨水和大量溶液为原料配制“脱金水”，浸取回收金。一种以原电池原理来浸金的方法如图所示： ①由上述原理可知，在浸金过程中作用是_______。 ②该原电池的负极反应式为_______。 17. 柠檬酸铁铵[]是棕色或绿色的鳞片或粉末，易溶于水，不溶于乙醇和乙醚等有机溶剂，常用于照相业、制药工业，还可作为食品铁强化剂，实验室利用柠檬酸()制备柠檬酸铁铵的步骤如下： i．向仪器A中加入一定量处理过的铁粉，利用仪器B将过量的80℃柠檬酸溶液逐滴加入并不断搅拌，同时控温80℃至反应结束，此时溶液底部析出大量的白色沉淀柠檬酸亚铁()； ii．用冷水降温至40℃，再用仪器C滴加一定量的浓氨水充分反应，生成柠檬酸亚铁铵[]； iii．继续控温40℃，再用另一个仪器C缓慢滴加一定量的双氧水充分反应； iv．再向溶液中加入大量的乙醇，经一系列操作，称量得到产品。 已知：柠檬酸铁铵[]是柠檬酸铁()和柠檬酸铵[]形成的复盐；5%柠檬酸铁铵的pH约为6.5。回答下列问题： （1）仪器A的名称是_______，步骤i中，用稍过量的柠檬酸溶液原因为_______(写出2点即可)。 （2）步骤ii、iii中均需控温40℃的原因是：①低于40℃反应较慢；②_______。 （3）步骤iii中制备柠檬酸铁铵的化学方程式_______ （4）步骤iv中，完成“一系列操作”所需要的装置有_______(填标号)。 （5）实验室制得含有杂质的柠檬酸铁铵常标记为（为正三价）。将实验室产品分为两等份，一份在空气中充分灼烧，冷却称量得0.32 g红色固体。另一份配成250.00 溶液，取25.00 溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中再加入足量的甲醛溶液，反应原理、[与反应时，与相当]。摇匀静置5 min后，加入1~2滴酚酞试液，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液体积为16.00 。 ①则_______。 ②下列操作使测定的值偏大的是_______(填标号)。 a．分成两等份时，第一份质量小于第二份的质量 b．在空气中灼烧时，产品没有完全反应就冷却、称量 c．用滴定管量取25.00 溶液时，先俯视、后仰视读数 d．用标准溶液滴定时，开始尖嘴有气泡，结束时无气泡 18. TiC是一种极具潜力的超高温结构材料，其制备总反应为： 反应步骤如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）________，总反应的随温度T的变化关系如图，则总反应自发进行的温度条件为________。 （2）在恒容密闭容器中，加入1 mol 、5 mol C和8.4 mol氢气，以从20℃升温至1500℃后保持恒温进行反应，测得剩余固体质量分数随时间t变化关系如图。已知：剩余固体质量分数 ①148 min之前反应速率逐渐加快的原因是________。 ②M、N点的反应速率________(选填“>”“=”或“<”)，其原因是________。 ③设Q点达平衡，总压为p kPa，则1500℃时总反应的________(分压=总压×物质的量分数，用含p的代数式表示)。 （3）高温下，向和C反应体系中加入NaF，可形成TiC-NaF(l)(TiC与NaF共熔体)，最终获得TiC，原理如下： ⅰ． ⅱ．______________ ⅲ． 过程ⅱ的化学方程式为________，加入NaF有利于生成更多TiC的原因是________。 南昌五中2025-2026学年第一学期期末考试 高三化学试卷 考试时间：75分钟；试卷满分：100分 可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、单选题，本题14小题，每小题3分，共42分。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题，本题共4题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） （2）酯基、羰基、羟基 （3） （4） ①. 5 ②. 、 （5） 【16题答案】 【答案】（1） ①. 形成络合物(配位键)，降低金还原电势(增加还原性，或促进金被氧化溶解) ②. （2） ①. ②. a ③. (a)结构中电子云分布较均衡，结构较为稳定，(b)结构中正负电荷中心不重合，极性较大，较不稳定，且a中含有过硫键，b中含有过氧键，两者均有氧化性，但过氧键的氧化性强于，由此可知该离子的结构应该是a （3） ①. 避免与发生反应而损失原料降低回收率(或硫代硫酸根与反应产生S沉淀，难以与分离，污染空气等) ②. 溶浸 （4） ①. 作催化剂 ②. 【17题答案】 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 使铁粉完全转化为柠檬酸亚铁、柠檬酸抑制亚铁离子水解、与后续加入的氨水反应生成柠檬酸铵 （2）高于40℃双氧水和氨水发生分解反应而损耗 （3） （4）AE （5） ①. 1.5 ②. bc 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 温度高于1258K （2） ①. 该时间段内，反应体系持续升温，温度升高是导致反应速率加快的主要原因 ②. > ③. 随着反应进行生成了固体覆盖在反应物表面，导致反应物接触面积减小，速率减慢 ④. （3） ①. ②. 加入熔融 NaF 能生成TiC与NaF共熔体，该共熔体为液态，能够从体系中“被移走”，从而不断推动平衡向生成 TiC 的方向移动，有利于得到更多的 TiC 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $