7.1燃料的燃烧（第3课时）课件--2026-2027学年九年级化学人教版上册

该初中化学课件聚焦“燃料的燃烧”，核心知识点涵盖爆炸的条件与极限、燃料充分燃烧的条件及化学反应中的能量变化。通过“严禁烟火”情景导入，以问题链衔接旧知燃烧条件与新知爆炸原理，搭建从现象到本质的学习支架。 其亮点是结合生活情境（如燃气灶火焰异常）和实验探究（生石灰与水、镁与盐酸反应），培养科学思维与探究能力。课堂小结系统整合知识，助学生形成化学观念，增强安全责任意识，教师可借情景与实验提升教学互动性。

燃料的燃烧（第3课时） 　　加油站、油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井内，都有“严禁烟火”字样或图标。因为这些地方的空气中混油可燃气体或粉尘，它们遇到明火，就有发生爆炸的危险。 思考 1.什么情况下才有发生爆炸的危险？ 2.为什么有的情况下，氢气可以在空气中安静地燃烧，有 的情况下，氢气就会发生爆炸？ 易燃物和易爆物的安全知识 爆炸 可燃物在有限的空间内急剧地燃烧 短时间内聚积大量的热 气体的体积迅速膨胀 爆炸 思考 1.什么情况下才有发生爆炸的危险？ 2.为什么有的情况下，氢气可以在空气中安静地燃烧，有 的情况下，氢气就会发生爆炸？ 可燃气体或粉尘 达到一定含量 遇明火 在有限空间里剧烈燃烧 　　可燃气体等在空气中达到一定的含量时，遇到火源就会发生爆炸。这个能发生爆炸的含量范围，叫作爆炸极限。 可燃气体 爆炸极限（体积分数） H2 4%～74% CH4 5%～16% CO 12%～74% 爆炸极限 思考 1.什么情况下才有发生爆炸的危险？ 2.为什么有的情况下，氢气可以在空气中安静地燃烧，有 的情况下，氢气就会发生爆炸？ 可燃气体或粉尘 达到一定含量 遇明火 在有限空间里剧烈燃烧 可燃气体含量在爆炸极限范围之内 爆炸 可燃气体含量高于爆炸极限 无法燃烧 可燃气体含量低于爆炸极限 安静地燃烧 所有的爆炸都是化学变化。 常见的爆炸分为两种： （1）化学爆炸：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，放出的大量热没有及时扩散，使生成的气体物质体积急剧膨胀而引起爆炸，这是化学变化引发的爆炸。如火药爆炸等。 （2）物理爆炸：气体物质在有限的密闭容器内，因受热体积急剧膨胀而引发的爆炸，属于物理变化。如车胎爆炸等。 判断正误 ✘ 部分消防安全标志 燃烧有利也有弊，有些燃烧是我们需要的，比如火箭升空需要燃料燃烧的能量，但有些燃烧却是我们不希望的，比如火灾。我们学习了燃烧和灭火的相关知识后，就可以对燃料的燃烧进行调控。 在日常生活中你是否遇到过这样的情况：做饭时，有时燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色物质。此时就需要调节灶具的进风口，这是为什么呢？ 思考与讨论 燃料的充分燃烧 缺点： 　放出的热量少，燃料的利用率低，浪费资源 产生一氧化碳等物质，污染环境 有足够的空气（或氧气） 燃料与空气（或氧气）要有足够大的接触面。 燃料不充分燃烧 燃料充分燃烧的条件 合理调控燃烧等化学反应，可以提高燃料利用率，节约能源，延长能源使用期限，减少污染，对于生产、生活及科学研究具有重要意义。 合理调控燃烧的意义 燃烧烤制食物 煤燃烧 酒精灯加热液体 　　酒精在燃烧过程中发生了什么变化呢？ 　　酒精在燃烧过程中会放出大量的热。 乙醇 俗称酒精 化学式 燃烧反应的化学方程式 　　是不是只有通过燃烧才能获得能量呢？ 化学反应中的能量变化 实验7-1 　　在一支试管中加入一少量生石灰（CaO）或一小块生活中使用的生石灰干燥剂，再加入2 mL水，插入温度计，观察现象，并记录温度变化。 实验现象 　　生石灰逐渐溶解膨胀，液体变浑浊；试管中水沸腾，产生大量的白雾；用手轻轻触碰试管外壁，感觉发热或烫手，温度计示数明显升高。 　　氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并放出热量。 结论 　　在一支试管中加入一小段打磨干净的镁条，再加入约2 mL稀盐酸，插入温度计，观察现象，并用手轻轻触碰试管外壁，并记录温度变化。 现象 手的感觉 化学方程式 试管发热 产生气泡，镁条溶解，温度计示数升高 　　化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，通常表现为热量的变化。有的反应放出热量，有的反应吸收热量。 放热反应 吸热反应 定义 举例 放出热量的反应 吸收热量的反应 一切燃烧反应、 等 放热反应和吸热反应 等 人类对化学反应产生能量的利用 　　人类需要的大部分能量是由化学反应放出的，主要包括燃烧和爆炸。 利用燃料燃烧的高温烧制陶瓷 矿山爆破 化学反应放出能量 燃烧 用于生产：开采矿物、开山炸石、拆除危旧建筑等 爆炸— 生活上：做饭、取暖等 工业上：发电 航天：发射火箭 易燃物和易爆物的安全知识 消防安全标志 爆炸 燃料的燃烧 化学反应中的能量变化 生石灰与水反应、镁与盐酸反应 放热反应和吸热反应 人类对化学反应放出能量的利用 燃料充分燃烧的条件 燃料与空气有足够大的接触面 充足的氧气（空气） $