7.1 燃料的燃烧课件-2026-2027学年九年级化学人教版上册

该初中化学课件围绕燃烧的条件、灭火原理、化学反应能量变化及易燃易爆物安全知识展开，以视频“没有火就无法点燃人类文明”导入，结合燃烧应用（从原始钻木取火到现代社会）引出新知，通过木炭等燃烧实验总结特征与定义，再经白磷红磷对比实验探究燃烧条件，进而学习灭火原理，延伸至安全知识与能量变化，构建完整知识脉络。 其亮点在于突出科学探究与实践，通过实验7-1（铜片上白磷燃烧、红磷不燃烧等现象）和简易灭火器制作实验，引导学生观察分析、证据推理，培养科学思维。融入燃气泄漏处理、火灾自救等安全内容，强化科学态度与责任。采用实验驱动与生活联系的教学方法，帮助学生形成化学观念，提升探究能力，也为教师提供丰富教学素材与实践案例。

第七单元 能源的合理利用与开发 课题1 燃料的燃烧 视频导入 没有火就无法点燃人类文明 燃烧的应用 原始人钻木取火 会用火烧烤食物 古代人用火 烧制陶器 近代工业革命的 蒸汽机利用燃烧 提供能量 现代社会已经 离不开燃烧 燃烧与人类生活和社会发展有着密切的联系。 新知探究 回忆下列物质燃烧的现象，思考燃烧都有什么共同特征？什么是燃烧？ 铁丝燃烧 硫燃烧 木炭燃烧 都发光、放热 都是与氧气发生的氧化反应 通常情况下，人们把可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫作燃烧。 泥土 火柴 石头 木材 可燃物是燃烧发生的条件之一，那么，燃烧还需要哪些条件呢？ 所有的物质都可以燃烧吗？ (1)在500 mL烧杯中加入300 mL热水，并放入用 硬纸圈圈住的一小块白磷，在烧杯上盖一片薄 铜片，在铜片上的一端放一小堆干燥的红磷， 另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷，观察现象。 (2)用导管对准上述烧杯热水中的白磷，通入少量氧气（或空气），观察现象。 【实验步骤】 实验探究：燃烧的条件 【实验7-1】预测燃烧可能与哪些因素有关。 实验步骤 现象 (1)在500 mL烧杯中加入300 mL热水,并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷，在烧杯上盖一片薄铜片。 在铜片的一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷。 铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧；热水中的白磷不燃烧 实验步骤 现象 (2)用导管对准上述烧杯热水中的白磷，通入少量氧气（或空气） 热水中的白磷燃烧 注意 白磷燃烧产生的白烟——五氧化二磷会危害人体健康，实验应在通风橱或抽风设备下进行。 　　问题 3：燃气灶是怎样利用燃料的燃烧的？ 燃气灶电池的作用是什么？ 9 　　活动： 探究燃烧的条件 　　问题 4：猜想“燃烧的条件” 　　猜想 1：______________________________________________________________； 　　猜想 2：______________________________________________________________； 　　猜想 3：______________________________________________________________； 　　…… 可燃物 必须有可燃物 10 在生产、运输、使用和贮存一些易燃易爆物时，必须严格遵守有关的规定，决不允许违章操作。 易燃物和易爆物的安全知识 交流讨论：家中燃气泄漏应如何处理？ 关闭阀门，开窗通风 易燃物和易爆物的安全知识 下面是一些防火和灭火的措施，试分析其应用的原理。 隔离可燃物 纸箱着火， 用水浇灭 森林中或森林与村庄之间， 设置防火隔离带 油罐着火， 用水喷淋 隔绝空气 油锅着火， 锅盖盖灭 或放入较多的蔬菜 思考讨论 使温度降低到油的着火点以下 水可以吸收可燃物燃烧放出的热量，使温度降低到着火点以下 清除（或隔离）可燃物； 隔绝氧气（或空气）； 使温度降到着火点以下。 燃烧的条件 可燃物； 氧气（或空气）； 达到燃烧所需的最低温度。 灭火的原理 符合其中一个原理即可灭火。 成果展示 思考： 灭火时这三个条件也是缺一不可吗？为什么？ 通常使用的灭火器的原理是什么？ 如何设计与制作简易灭火器？ 破坏 蜡烛燃烧实验示意图 简易灭火器的设计与制作 【实验与分析】 点燃三支蜡烛，在其中一支蜡烛上扣一个烧杯；将另两支蜡烛分别放在两个烧杯中；然后向一个烧杯中加适量碳酸钠和盐酸。蜡烛燃烧的现象有什么不同？请用灭火的原理分析和解释。 演示实验 实验编号 现象 分析 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 蜡烛燃烧一段时间后熄灭 蜡烛正常燃烧 有气泡产生，蜡烛很快熄灭 烧杯隔绝氧气 蜡烛接触空气，燃烧条件没有改变 反应生成的CO2不能燃烧，也不支持燃烧，使可燃物与氧气隔绝，蜡烛熄灭 实验记录 逃生自救常识 易燃物和易爆物的安全知识 身上着火时，千万不要奔跑，可就地打滚或用厚重的衣物压灭 逃生自救常识 易燃物和易爆物的安全知识 遇到火灾不可乘坐电梯，要向安全出口方向逃生。 简易灭火器的设计与制作 设计、制作和使用灭火器时，应充分考虑装置和试剂的安全性（如盐酸有腐蚀性和挥发性），须经教师确认装置安全、可行。 装置正立时放在小试管中的浓盐酸与放在吸滤瓶中的碳酸钠溶液不接触，当装置倾斜倒置时，两种药品接触，发生反应。 Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl + H2O + CO2↑ 产生的二氧化碳使装置中的压强增大，喷出的混有二氧化碳的液体有降温和隔绝空气的作用。 灭火器及其灭火原理和适用范围 【灭火原理】 利用压缩的氮气等吹出干粉（主要含有碳酸氢钠或磷酸二氢铵），有隔绝空气等作用。 【适用范围】 具有流动性好、喷射率高、不腐蚀容器和不易变质等优良性能，除可用来扑灭一般火灾外，还可用来扑灭油、气等燃烧引起的火灾 实验：在一支试管中加入少量生石灰（CaO）或一小块生活中使用的生石灰干燥剂，再加入约2mL水，插入温度计。观察现象，并记录温度变化。 现象 实验分析 温度计示数升高，试管外壁发烫 反应放热 化学反应的能量变化 化学反应一般都会伴随能量的变化，主要表现为热量的变化。有的化学反应要放出热量，有的要吸收热量。 C + CO2 === 2CO 高温 吸热反应 碳与二氧化碳反应 放热反应 氧化钙与水反应 CaO+H2O == Ca(OH)2 化学反应的能量变化 火灾自救 如果发现火险或遭遇火灾，一定不要慌张，要沉着应对，并立即拨打119火警电话。如果火势不大，可根据可燃物及起火原因等现场情况，选择合适的方法和灭火器材将火扑灭；如果火势较大或有蔓延的趋势和可能，应采取必要的自救措施，如采用湿毛巾捂住口鼻等方式迅速离开着火区域。 建筑物内的消防设施 Lavf61.1.100 6456.0 Lavf57.14.100 $