精品解析：新疆阿勒泰地区联考2024-2025学年高一上学期期末化学试题

2024-2025学年第一学期期末大联考考试 高一化学试卷(A) 考试时间：90分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cu-64 Fe-56 一、单项选择题(每题2分，共50分) 1. 中国历史悠久，文化灿烂。下列有关说法或解释不合理的是 A. 《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳)，并把这种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分可以作干燥剂 B. 《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，该过程涉及置换反应 C. 我国古代用明矾净水，是因为明矾溶于水生成一种能凝聚水中悬浮物的物质 D. 《江楼夜话》中有诗句“江雾秋楼白，灯花夜雨青”，描写的雾是一种液溶胶 2. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是 A. H2SO4属于酸 B. CO2属于酸性氧化物 C. Na2CO3属于碱 D. 液氯属于纯净物 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能共存的是 A. 无色的溶液中：、、、 B. 含有大量的溶液中：、、、 C. 使紫色石蕊试液变红色溶液中：、、、 D. 使酚酞变红色的溶液中：、、、 4. 下列离子方程式书写错误的是 A. 小苏打与稀盐酸反应： B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： C. 稀盐酸与石灰石反应： D. 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应： 5. 近年来，以新能源汽车、锂电池、太阳能电池为代表的“新三样”产品持续走俏海外，已经成为中国制造迈向高端化、智能化、绿色化的崭新名片。以石英砂(主要成分是)为原料可以制得用于生产太阳能电池的粗硅，其中涉及的主要化学反应为：。下列说法正确的是 A. 在该反应中，作还原剂的物质是 B. 在该反应中，碳元素的化合价降低 C. 在该反应中，发生了氧化反应 D. 若反应中消耗了1mol C，则生成CO的物质的量为1mol 6. 下列有关NaCl的实验分析，所得结论正确的是 NaCl固体不能导电 A．NaCl的形成过程发生电子转移 B．NaCl固体中不含离子 熔融NaCl能导电 NaCl水溶液能导电 C．NaCl必须在通电条件下发生电离 D．NaCl水溶液是电解质 A. A B. B C. C D. D 7. 下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A. Cu→Cu(NO3)2 B. CO→CO2 C. D. 8. 预防腹泻脱水的药品“口服补液盐散(Ⅲ)”中含有，可用焰色试验检验。的焰色是 A. 黄色 B. 红色 C. 紫色 D. 绿色 9. 钠的化合物用途广泛，下列相关说法错误的是 A. 碳酸氢钠可用于焙制糕点 B. 碳酸钠可治疗胃酸过多 C. 氯化钠可用作食品防腐 D. 过氧化钠可作氧化剂 10. 有两个标签破损的试剂瓶，分别盛有和固体。以下鉴别方法中，不可行的是 A. 各取少量固体配成溶液，再分别向溶液中加入澄清石灰水 B. 取等质量固体，分别进行加热，冷却后称量反应前和反应后的固体质量 C. 各取少量固体加热，检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生 D. 取等物质的量的固体，分别向其中滴加相同浓度的盐酸，观察产生气泡的快慢 11. 将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器三种传感器分别插入盛有氯水的密闭广口瓶中，用强光照射，所采集数据如下： (1)光照过程中氯水的pH (2)氯水中氯离子的浓度 (3)广口瓶中氧气的体积分数的变化 由以上数据可得，次氯酸分解产物为 ①H＋ ②OH- ③Cl- ④Cl2 ⑤O2 A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②④⑤ D. ①④⑤ 12. 下列化学用语表示正确的是 A. 硫的原子结构示意图： B. 氯气通入水中的离子方程式： C. 中阴离子与阳离子的数目比为1：1 D. 水中的电离方程式： 13. 如图是氯元素的部分“价一类”二维图，下列说法错误的是 A. 在一定条件下，a与g可反应生成b B. b的水溶液能使石蕊溶液先变红后褪色 C. 从氯元素的化合价分析，d既有氧化性，又有还原性 D. f的水溶液具有强酸性 14. 下列仪器及其名称不正确的是 A. 三脚架 B. 坩埚 C. 分液漏斗 D. 100mL容量瓶 15. 下列以物质的量为中心的计算正确的是 A. 1mol中含有11mol电子 B. 22g干冰中约含有3.01×1023个CO2分子 C. 常温常压下，11.2LO2的质量为16g D. 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1mol 16. 下列除杂试剂或方法不正确的是 选项 被提纯物质 杂质 除杂试剂或方法 A 通过灼热的铜网 B 镁粉 铝粉 加入过量溶液并过滤、洗涤、干燥 C 在空气中灼烧 D 通入饱和溶液 A. A B. B C. C D. D 17. 下列有关铁的氧化物的说法错误的是 A. 赤铁矿的主要成分是，常用作油漆和涂料等的红色颜料 B. FeO不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化成 C. FeO、都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐 D. 中Fe呈＋2价和＋3价两种价态 18. 在第33届巴黎奥运会舞台上，科技与体育双向奔赴，释放更加迷人的魅力。下列说法不正确的是 A. 开幕式现场燃放的烟花呈现出法国国旗的颜色，利用了金属元素的焰色 B. 中国队领奖服采用的环保再生纤维材料为有机高分子材料 C. 乒乓球台可变灯光系统的控制芯片主要成分为Si D. 具有100多年历史的法国地标一埃菲尔铁塔，以水泥、纯铁等为建筑材料 19. 电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。下列说法正确的是 A. 该反应为置换反应 B. 若消耗64g单质铜， 则Fe3⁺转移的电子数为1NA C. 可用置换法回收废液中的铜元素 D. Fe3⁺能溶解 Cu， 说明 Cu 比 Fe 金属性强 20. 设计如下反应装置，实现还原铁粉与水蒸气的反应()。下列有关实验目的错误的是 选项 实验措施 实验目的 A 湿棉花 防止棉花燃烧 B 酒精灯甲 提供水汽化所需能量 C 酒精灯乙 实现高温反应条件 D 导气管通入肥皂液中 为安全检验氢气提供便利 A. A B. B C. C D. D 21. 现有NaCl、AlCl3、MgCl2三种无色溶液，可用一种试剂将它们区别开来，该试剂是 A. H2O B. HCl C. NaOH D. AgNO3 22. 下列有关物质的性质与用途的描述错误的是 A. 具有良好的延展性，故铝可用于制作各种形状的铝制品 B. 合金普遍具有硬度大、熔点高等优点 C. 镁铝合金密度小，强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 D. 、均能与酸、碱反应，因此铝制炊具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物 23. 下列说法不正确的是 A. Cl和Cl-虽然都是氯元素形成的微粒，但化学性质却不相同 B. 有单质参与的反应一定为置换反应 C. 金刚石和石墨互为同素异形体 D. 和互为同位素 24. 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素的最高正价与最低负价的代数和为2，Z元素与元素相邻，且与元素同主族；化合物的电子总数为18；元素原子的最外层电子数比最内层多5个电子。下列说法不正确的是 A. 原子半径： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 和简单氢化物的稳定性： D. 和三种元素形成的化合物一定是共价化合物 25. 下列物质中，只含离子键的化合物是 A. Na2O2 B. C. D. NaOH 二、非选择题(共50分) 26. I：已知反应：①SO3+H2O=H2SO4②3Cl2+3H2O=5HCl+HClO3③2F2+2H2O=4HF+O2④2K+2H2O=2KOH+H2↑，根据上述反应，试回答： （1）H2O作氧化剂的是_______反应(填序号)。 （2）H2O作还原剂的是_______反应(填序号)。 （3）是氧化还原反应，但水既不被氧化又不被还原的是_______反应(填序号)。 Ⅱ：根据以下反应方程式回答问题：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl （4）氧化剂：_______。 （5）该反应的离子反应方程式：_______。 27. 某实验室需要配制250mL 0.1mol/LNaOH溶液，配制过程如下。请回答下列问题： I．实验仪器： （1）除玻璃棒、量筒、胶头滴管外，从如图中选择配制溶液还需使用的玻璃仪器______(填仪器名称)。 Ⅱ．溶液配制： ①计算所需NaOH固体的质量，并用托盘天平称取NaOH固体。 ②将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。 ③向容量瓶中继续加蒸馏水，当液面离容量瓶的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到溶液的凹液面与刻度线相切。盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 ④将烧杯中溶液冷却后沿玻璃棒转移入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也全部注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑤把称取的NaOH固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解。 （2）步骤①中称取的NaOH质量为______g；以上步骤的正确操作顺序为______(填序号)。 （3）使用容量瓶前需进行的操作是____________。 （4）整个配制过程中，玻璃棒的作用是搅拌和______。 Ⅲ．结果分析： （5）若其它操作均正确，造成所配溶液浓度偏高的操作是______。 A. 定容时俯视刻度线 B. 转移溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水 C. NaOH溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶 D. 未洗涤溶解NaOH时用过的烧杯和玻璃棒 28. A、B、C分别是三种常见金属单质，其中B的氧化物和氢氧化物都是两性化合物。A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。 请根据以上信息回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式： B___________，F___________。 （2）反应③的离子方程式为：___________。 （3）反应⑤的化学方程式___________。 （4）判断反应⑤已经发生的常用试剂是(填试剂化学式)___________。 （5）若向物质F的溶液中加入物质D溶液，发生反应的现象是___________。 29. 图为元素周期表的一部分，请参照①~⑧在表中的位置，回答下列问题： （1）②在周期表中第___________周期第___________族。 （2）①~⑧中，化学性质最不活泼的是___________(填元素符号)，金属性最强的是___________(填元素名称)，气态氢化物稳定性最强的是___________(填化学式)。 （3）元素⑥的非金属性比⑦___________(填“强”或“弱”)，请用一个实验事实加以说明___________。 （4）①和⑦可形成共价化合物，用电子式表示其形成过程_____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第一学期期末大联考考试 高一化学试卷(A) 考试时间：90分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cu-64 Fe-56 一、单项选择题(每题2分，共50分) 1. 中国历史悠久，文化灿烂。下列有关说法或解释不合理的是 A. 《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳)，并把这种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分可以作干燥剂 B. 《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，该过程涉及置换反应 C. 我国古代用明矾净水，是因为明矾溶于水生成一种能凝聚水中悬浮物的物质 D. 《江楼夜话》中有诗句“江雾秋楼白，灯花夜雨青”，描写的雾是一种液溶胶 【答案】D 【解析】 【详解】A．贝壳主要成分为碳酸钙，受热分解得到氧化钙和二氧化碳，“蜃”的主要成分为氧化钙，可以作干燥剂，A合理； B．该过程中铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，该反应为置换反应，B合理； C．明矾溶于水后能形成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能凝聚水中悬浮物，C合理； D．雾是小液滴分散在空气中形成的气溶胶，D不合理； 故选D。 2. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是 A. H2SO4属于酸 B. CO2属于酸性氧化物 C. Na2CO3属于碱 D. 液氯属于纯净物 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸属于酸，A正确； B．CO2属于酸性氧化物，B正确； C．碳酸钠属于盐类，不是碱，C错误； D．液氯属于纯净物，D正确； 故答案选C。 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能共存的是 A. 无色的溶液中：、、、 B. 含有大量的溶液中：、、、 C. 使紫色石蕊试液变红色溶液中：、、、 D. 使酚酞变红色的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．有蓝色，不能存在于无色溶液中，A错误； B．各离子间不反应，但与会形成微溶的氢氧化钙，不能大量共存，可以少量共存，B正确； C．使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，与氢离子反应，不能大量共存，C错误； D．使酚酞变红色的溶液中有大量的OH-，OH-与Fe3+反应生成Fe(OH)3沉淀，故不能大量共存，D错误； 故选B。 4. 下列离子方程式书写错误的是 A. 小苏打与稀盐酸反应： B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： C. 稀盐酸与石灰石反应： D. 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．小苏打与稀盐酸反应的离子方程式为，A错误； B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，B正确； C．碳酸钙为难溶物，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，C正确； D．氢氧化钠与盐酸为强电解质，发生反应生成氯化钠和水，D正确； 故答案为：A。 5. 近年来，以新能源汽车、锂电池、太阳能电池为代表的“新三样”产品持续走俏海外，已经成为中国制造迈向高端化、智能化、绿色化的崭新名片。以石英砂(主要成分是)为原料可以制得用于生产太阳能电池的粗硅，其中涉及的主要化学反应为：。下列说法正确的是 A. 在该反应中，作还原剂的物质是 B. 在该反应中，碳元素的化合价降低 C. 在该反应中，发生了氧化反应 D. 若反应中消耗了1mol C，则生成CO的物质的量为1mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中硅元素化合价降低，为氧化剂，A错误； B．该反应中，碳元素的化合价由0价升高到+2价，C为还原剂，B错误； C．该反应中硅元素化合价降低，为氧化剂，发生还原反应，C错误； D．根据碳原子守恒，反应中消耗1mol C，生成1mol CO，D正确； 故答案为：D。 6. 下列有关NaCl的实验分析，所得结论正确的是 NaCl固体不能导电 A．NaCl的形成过程发生电子转移 B．NaCl固体中不含离子 熔融NaCl能导电 NaCl水溶液能导电 C．NaCl必须在通电条件下发生电离 D．NaCl水溶液是电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaCl的形成是原子失去1个电子形成，原子得到1个电子形成，这个过程发生了电子转移，A正确； B．NaCl固体中含有和，但这些离子不能自由移动，因此不能导电，并非不含离子，B错误； C．NaCl在熔融状态或水溶液中就能电离出自由移动的离子，不需要通电，通电只是让电离出的离子定向移动形成电流，C错误； D．NaCl水溶液是混合物，而电解质的定义是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，因此NaCl水溶液不是电解质，D错误； 故答案选A。 7. 下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A. Cu→Cu(NO3)2 B. CO→CO2 C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu→Cu(NO3)2，铜元素化合价升高，需要氧化剂，故A不符合题意； B．CO→CO2，碳元素化合价升高，需要氧化剂，故B不符合题意； C．Fe3+→Fe2+，铁元素化合价降低，需要还原剂，故C符合题意； D．SO2→H2SO4，S元素的化合价升高，需要氧化剂，故D不符合题意； 故选：C。 8. 预防腹泻脱水的药品“口服补液盐散(Ⅲ)”中含有，可用焰色试验检验。的焰色是 A. 黄色 B. 红色 C. 紫色 D. 绿色 【答案】C 【解析】 【详解】K元素的焰色反应颜色为紫色（透过蓝色钴玻璃片观察），故选C。 9. 钠的化合物用途广泛，下列相关说法错误的是 A. 碳酸氢钠可用于焙制糕点 B. 碳酸钠可治疗胃酸过多 C. 氯化钠可用作食品防腐 D. 过氧化钠可作氧化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠受热分解为二氧化碳气体，能使糕点疏松，故可用于制作糕点，A正确； B．碳酸钠溶液的碱性较强，不可用于治疗胃酸过多，应该使用碳酸氢钠，B错误； C．氯化钠为调味品能防腐，可用作食品防腐，C正确； D．过氧化钠能和水、二氧化碳生成氧气，可作氧化剂，D正确； 故选B。 10. 有两个标签破损的试剂瓶，分别盛有和固体。以下鉴别方法中，不可行的是 A. 各取少量固体配成溶液，再分别向溶液中加入澄清石灰水 B. 取等质量固体，分别进行加热，冷却后称量反应前和反应后的固体质量 C. 各取少量固体加热，检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生 D. 取等物质的量的固体，分别向其中滴加相同浓度的盐酸，观察产生气泡的快慢 【答案】A 【解析】 【详解】A．二者都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能鉴别，故A符合题意； B．NaHCO3不稳定，加热易分解，质量发生变化，而碳酸钠受热不分解，质量不发生变化，故能将两者鉴别，故B不符合题意； C．NaHCO3不稳定，加热易分解，生成二氧化碳气体，可通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊，而碳酸钠受热不分解，故能将两者鉴别，故C不符合题意； D．碳酸氢钠与盐酸反应的速率比碳酸钠快，可以鉴别，故D不符合题意； 答案选A。 11. 将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器三种传感器分别插入盛有氯水的密闭广口瓶中，用强光照射，所采集数据如下： (1)光照过程中氯水的pH (2)氯水中氯离子的浓度 (3)广口瓶中氧气的体积分数的变化 由以上数据可得，次氯酸分解产物为 ①H＋ ②OH- ③Cl- ④Cl2 ⑤O2 A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②④⑤ D. ①④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】由图可知，溶液酸性增强（即氢离子浓度变大），氯离子浓度增大，氧气体积分数变大，因此次氯酸分解生成H＋、Cl-和O2，故选A. 12. 下列化学用语表示正确的是 A. 硫的原子结构示意图： B. 氯气通入水中的离子方程式： C. 中阴离子与阳离子的数目比为1：1 D. 水中的电离方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫的原子结构示意图：，A错误； B．氯气通入水中生成HCl和HClO，HClO不可拆，反应为可逆反应，离子方程式：，B错误； C．中阴离子为，阳离子为Na+，阴离子与阳离子数目比为1：2，C错误； D．在水中完全电离产生，电离方程式：，D正确； 故选D。 13. 如图是氯元素的部分“价一类”二维图，下列说法错误的是 A. 在一定条件下，a与g可反应生成b B. b的水溶液能使石蕊溶液先变红后褪色 C. 从氯元素的化合价分析，d既有氧化性，又有还原性 D. f的水溶液具有强酸性 【答案】D 【解析】 【分析】根据题目所给图分析，b为氯元素的单质，b为氯气，c是氯显+1价的氧化物，c为，d为氯显+4价的氧化物，d为，e为氯显+7价的氧化物，e为，f为氯显+1价形成的酸，f为，g为氯显+1价的盐，g为次氯酸盐，h为氯显+5价的盐，h为氯酸盐； 【详解】A．根据分析，a、g、b分别为、、，氯化氢与次氯酸盐可以发生氧化还原反应生成氯气，反应方程式为，A正确； B．根据分析，b为氯气，氯气溶于水产生氯化氢和次氯酸，溶液呈酸性，能使石蕊溶液变红，而次氯酸有漂白性，使的红色溶液褪色，B正确； C．根据分析，d为二氧化氯，+4处于氯的中间价态，既能化合价生成+7价，表现还原性，也能化合价降低成+1价表现氧化性，既有氧化性，又有还原性，C正确； D．根据分析，f为次氯酸，属于弱酸，D错误； 故选D。 14. 下列仪器及其名称不正确的是 A. 三脚架 B. 坩埚 C. 分液漏斗 D. 100mL容量瓶 【答案】A 【解析】 【详解】A．名称为泥三角，用于支撑坩埚或蒸发皿，不是三脚架，故A符合题意； B．名称为坩埚，用于灼烧固体试剂，故B不符合题意； C．名称为分液漏斗，用于组装气体发生装置，故C不符合题意； D．名称为100mL容量瓶，用于配制一定物质的量浓度的溶液，故D不符合题意； 故答案选A。 15. 下列以物质的量为中心的计算正确的是 A. 1mol中含有11mol电子 B. 22g干冰中约含有3.01×1023个CO2分子 C. 常温常压下，11.2LO2的质量为16g D. 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．1mol中含有10mol电子，A错误； B．22g干冰为22g÷44g/mol=0.5mol CO2，约含有3.01×1023个CO2分子，B正确； C．常温常压下不是标况，不确定11.2LO2的物质的量， C错误； D．1个镁原子失去2个电子变为镁离子，2.4g金属镁（为0.1mol）变成镁离子时失去的电子0.2mol，D错误； 故选B。 16. 下列除杂试剂或方法不正确的是 选项 被提纯物质 杂质 除杂试剂或方法 A 通过灼热的铜网 B 镁粉 铝粉 加入过量溶液并过滤、洗涤、干燥 C 在空气中灼烧 D 通入饱和溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．与灼热的铜网会反应生成，而氮气与铜网不反应，A正确； B．铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，而镁与氢氧化钠溶液不反应，可用氢氧化钠溶液除镁粉中的铝，B正确； C．混合物在空气中灼烧最终全部转化为，C错误； D．氯气在饱和NaCl溶液中溶解度小，除去中的气体，可将气体通入饱和溶液，故D正确； 故答案为：C。 17. 下列有关铁的氧化物的说法错误的是 A. 赤铁矿的主要成分是，常用作油漆和涂料等的红色颜料 B. FeO不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化成 C. FeO、都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐 D. 中Fe呈＋2价和＋3价两种价态 【答案】B 【解析】 【详解】A．赤铁矿的主要成分是，是红棕色的，常用作油漆和涂料等的红色颜料，A项正确； B． FeO不稳定，在空气里受热迅速被氧化成，B项错误； C．FeO、都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐，FeO与盐酸反应生成 ，与盐酸反应生成，C项正确； D．中Fe呈＋2价和＋3价两种价态，D项正确； 故答案选B 。 18. 在第33届巴黎奥运会舞台上，科技与体育双向奔赴，释放更加迷人的魅力。下列说法不正确的是 A. 开幕式现场燃放的烟花呈现出法国国旗的颜色，利用了金属元素的焰色 B. 中国队领奖服采用的环保再生纤维材料为有机高分子材料 C. 乒乓球台可变灯光系统的控制芯片主要成分为Si D. 具有100多年历史的法国地标一埃菲尔铁塔，以水泥、纯铁等为建筑材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应，可用于烟花制作，A正确； B．  环保再生纤维材料属于有机高分子材料，B正确； C．硅具有良好的半导体性能，用于制作芯片，C正确； D．铁塔，主要建筑材料是钢材，纯铁一般不作为建筑材料，D错误； 故选D。 19. 电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。下列说法正确的是 A. 该反应为置换反应 B. 若消耗64g单质铜， 则Fe3⁺转移的电子数为1NA C. 可用置换法回收废液中的铜元素 D. Fe3⁺能溶解 Cu， 说明 Cu 比 Fe 金属性强 【答案】C 【解析】 【分析】该反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。 【详解】A．一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应是置换反应，该反应不是置换反应，A错误； B．若消耗64g单质铜，即1molCu，则Fe3⁺转移的电子数为2NA，B错误； C．铁的金属性强于铜，可以把铜离子置换生成铜，因此可用置换法回收废液中的铜，C正确； D．Fe3+能溶解Cu说明铁离子氧化性强于铜离子，但Cu比Fe金属性弱，D错误。 答案选C。 20. 设计如下反应装置，实现还原铁粉与水蒸气的反应()。下列有关实验目的错误的是 选项 实验措施 实验目的 A 湿棉花 防止棉花燃烧 B 酒精灯甲 提供水汽化所需能量 C 酒精灯乙 实现高温反应条件 D 导气管通入肥皂液中 为安全检验氢气提供便利 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．湿棉花，主要是提供反应物——H2O(g)，棉花使水失去流动性，能够控制在固定区域，A错误； B．酒精灯甲，把棉花里的水汽化，使其与铁接触而反应，B正确； C．酒精灯乙，加热铁，使铁粉变红，形成高温反应区域，C正确； D．通入肥皂液中检验氢气主要是确保安全，同时还为检验实验提供便利，可多次的重复操作，D正确； 故选A。 21. 现有NaCl、AlCl3、MgCl2三种无色溶液，可用一种试剂将它们区别开来，该试剂是 A. H2O B. HCl C. NaOH D. AgNO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl、AlCl3、MgCl2三种无色溶液加水依然是无色溶液，不能区分，故A不选； B．NaCl、AlCl3、MgCl2三种无色溶液通入HCl均不反应，无明显现象，不能区分，故B不选； C．NaCl溶液与NaOH不反应，NaOH 溶液加入AlCl3溶液中，先有白色沉淀，后沉淀溶液，NaOH 溶液加入MgCl2溶液中，产生白色沉淀，不溶解，故现象不同，可以区分，故C选； D．NaCl、AlCl3、MgCl2三种无色溶液中加入AgNO3，均产生白色沉淀，不能区分，故D不选； 答案选C。 22. 下列有关物质的性质与用途的描述错误的是 A. 具有良好的延展性，故铝可用于制作各种形状的铝制品 B. 合金普遍具有硬度大、熔点高等优点 C. 镁铝合金密度小，强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 D. 、均能与酸、碱反应，因此铝制炊具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝可用于制作铝金属制品，是利用了铝具有良好的延展性，A正确； B．一般情况下，合金具有硬度大、熔点低等优点，B错误； C．制造飞机和宇宙飞船的材料应具有强度高、耐高温、耐腐蚀、密度小等特点，所以密度小、强度高的镁铝合金是制造飞机和宇宙飞船的理想材料性质，C正确； D．铝能与酸溶液反应生成铝离子和氢气、与碱溶液反应生成四羟基合铝酸根离子和氢气；氧化铝能与酸溶液反应生成铝离子和水、与碱溶液反应生成四羟基合铝酸根离子和水，所以铝制炊具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物，D正确； 故选B。 23. 下列说法不正确的是 A. Cl和Cl-虽然都是氯元素形成的微粒，但化学性质却不相同 B. 有单质参与的反应一定为置换反应 C. 金刚石和石墨互为同素异形体 D. 和互为同位素 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl原子最外层有7个电子，容易获得一个电子变为最外层8个电子的稳定结构，而Cl-最外层就是8个电子的稳定结构，因此Cl和Cl-虽然都是氯元素形成的微粒，但化学性质却不相同，A正确； B．置换反应是单质与化合物反应产生新的单质和新的化合物的反应，但是有单质参与的反应不一定为置换反应，如同素异形体金刚石与石墨之间的转化反应，有单质参加与生成，反应就不属于置换反应，B错误； C．金刚石和石墨都是碳元素的单质，由于二者结构不同，性质也不同，因此金刚石和石墨互为同素异形体，C正确； D．和都是原子，它们的质子数都是1个，二者属于同一元素，但它们的中子数不同，分别是0个、1个，可见和是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，因此二者互为同位素，D正确； 故合理选项是B。 24. 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素的最高正价与最低负价的代数和为2，Z元素与元素相邻，且与元素同主族；化合物的电子总数为18；元素原子的最外层电子数比最内层多5个电子。下列说法不正确的是 A. 原子半径： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 和简单氢化物的稳定性： D. 和三种元素形成的化合物一定是共价化合物 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价与最低负价之和为2，则Y为N，Z元素与Y、W元素相邻，且与W元素同主族，则Z为O，W为S，化合物的电子总数为18，则为H2O2，则X为H，Q元素原子的最外层电子数比最内层多5个电子，Q为Cl。则X为H，Y为N，Z为O，W为S，Q为Cl。 【详解】A．根据同周期从左到右半径逐渐减小，同主族从上到下半径逐渐增大，则原子半径，即，故A正确； B．根据非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性Cl＞N，因此最高价氧化物对应水化物的酸性：，故B正确； C．根据非金属性越强，其简单氢化物越稳定，因此Z和W简单氢化物的稳定性H2O＞H2S，即，故C正确； D．和三种元素形成的化合物可以是离子化合物，如NH4NO3，故D错误； 故选D。 25. 下列物质中，只含离子键的化合物是 A. Na2O2 B. C. D. NaOH 【答案】C 【解析】 【详解】A．中与之间为离子键，内部存在非极性共价键，既含离子键又含共价键，A不符合题意； B．是共价化合物，只含极性共价键和非极性共价键，不含离子键，B不符合题意； C．中与之间仅存在离子键，无共价键，C符合题意； D．中与之间为离子键，内部存在极性共价键，既含离子键又含共价键，D不符合题意； 故选C。 二、非选择题(共50分) 26. I：已知反应：①SO3+H2O=H2SO4②3Cl2+3H2O=5HCl+HClO3③2F2+2H2O=4HF+O2④2K+2H2O=2KOH+H2↑，根据上述反应，试回答： （1）H2O作氧化剂的是_______反应(填序号)。 （2）H2O作还原剂的是_______反应(填序号)。 （3）是氧化还原反应，但水既不被氧化又不被还原的是_______反应(填序号)。 Ⅱ：根据以下反应方程式回答问题：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl （4）氧化剂：_______。 （5）该反应的离子反应方程式：_______。 【答案】（1）④ （2）③ （3）② （4）Cl2 （5） 【解析】 【分析】①SO3+H2O=H2SO4，化合价没有变化，②3Cl2+3H2O=5HCl+HClO3，氯元素化合价既升高有降低，③2F2+2H2O=4HF+O2，氧元素升高，氟元素降低，④2K+2H2O=2KOH+H2↑，钾元素升高，氢元素降低，据此解答。 【小问1详解】 根据分析，氧化剂得电子化合价降低，所以H2O作氧化剂的是④； 【小问2详解】 根据分析，还原剂失电子化合价升高，所以H2O作还原剂的是③； 【小问3详解】 氧化还原反应即化合价改变，但水既不被氧化又不被还原的是②； 【小问4详解】 氧化剂得电子化合价降低，所以Cl2作氧化剂； 【小问5详解】 根据离子方程式的书写规则，得该反应的离子反应方程式。 27. 某实验室需要配制250mL 0.1mol/LNaOH溶液，配制过程如下。请回答下列问题： I．实验仪器： （1）除玻璃棒、量筒、胶头滴管外，从如图中选择配制溶液还需使用的玻璃仪器______(填仪器名称)。 Ⅱ．溶液配制： ①计算所需NaOH固体的质量，并用托盘天平称取NaOH固体。 ②将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。 ③向容量瓶中继续加蒸馏水，当液面离容量瓶的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到溶液的凹液面与刻度线相切。盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 ④将烧杯中溶液冷却后沿玻璃棒转移入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也全部注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑤把称取的NaOH固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解。 （2）步骤①中称取的NaOH质量为______g；以上步骤的正确操作顺序为______(填序号)。 （3）使用容量瓶前需进行的操作是____________。 （4）整个配制过程中，玻璃棒的作用是搅拌和______。 Ⅲ．结果分析： （5）若其它操作均正确，造成所配溶液浓度偏高的操作是______。 A. 定容时俯视刻度线 B. 转移溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水 C. NaOH溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶 D. 未洗涤溶解NaOH时用过的烧杯和玻璃棒 【答案】（1）烧杯、250mL容量瓶 （2） ①. 1.0 ②. ①⑤④③② （3）检验是否漏水或验漏 （4）引流 （5）AC 【解析】 【小问1详解】 配制 250mL 溶液需要使用 250mL 容量瓶进行定容，固体溶解过程需要在烧杯中进行。结合题干给出的仪器图片，除玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是烧杯和 250mL 容量瓶； 【小问2详解】 根据公式计算，所需 NaOH 固体的质量为。配制溶液的正确操作步骤依次为：①计算并称量、⑤加水溶解、④冷却后转移并洗涤、③定容并摇匀、②装瓶贴标签，故正确的操作顺序为①⑤④③②； 【小问3详解】 容量瓶带有瓶塞，在定容后需要上下颠倒摇匀，因此在使用前必须进行的操作是检查是否漏水； 【小问4详解】 在整个配制过程中，玻璃棒在溶解步骤中的作用是搅拌，以加速固体溶解；在转移溶液步骤中的作用是引流，防止溶液溅出； 【小问5详解】 根据进行误差分析： A．定容时俯视刻度线，会导致实际加入的蒸馏水偏少，溶液体积偏小，从而使所配溶液浓度偏高，A符合题意； B．转移溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和最终定容的体积均无影响，所配溶液浓度不变，B不符合题意； C．NaOH溶解时会放出大量热，未冷却就立即转移到容量瓶并定容，待溶液冷却至室温后体积会收缩，导致实际溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，C符合题意； D．未洗涤溶解NaOH时用过的烧杯和玻璃棒，会导致部分溶质残留在烧杯和玻璃棒上，溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，D不符合题意； 综上所述，造成所配溶液浓度偏高的操作是AC。 28. A、B、C分别是三种常见金属单质，其中B的氧化物和氢氧化物都是两性化合物。A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。 请根据以上信息回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式： B___________，F___________。 （2）反应③的离子方程式为：___________。 （3）反应⑤的化学方程式___________。 （4）判断反应⑤已经发生的常用试剂是(填试剂化学式)___________。 （5）若向物质F的溶液中加入物质D溶液，发生反应的现象是___________。 【答案】（1） ①. Al ②. FeCl2 （2）2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]- +3H2↑ （3）2FeCl2+Cl2=2FeCl3 （4）KSCN （5）产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 【解析】 【分析】金属A的焰色为黄色，可知A为钠（Na）。Na与水反应生成气体甲和物质D，则气体甲为 ，物质D为 NaOH。 金属B的氧化物和氢氧化物都是两性化合物，且能与 NaOH 溶液反应生成 ，可知B为铝（Al）。黄绿色气体乙为氯气（）。 与 反应生成气体丙氯化氢（HCl），HCl溶于水得到物质E为盐酸。物质D（NaOH）与物质G反应生成红褐色沉淀H，可知H为氢氧化铁（），从而推断G中含有 。金属C与盐酸反应生成物质F，F与 反应生成G，可知金属C为铁（Fe），F为氯化亚铁（），G为氯化铁（）。 【小问1详解】 由上述分析可知，金属B为 Al，物质F为 。 【小问2详解】 反应③是金属铝与氢氧化钠溶液的反应，生成四羟基合铝酸钠和氢气，其离子方程式为： 。 【小问3详解】 反应⑤是氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，化学方程式为：。 【小问4详解】 反应⑤发生后会生成 ，检验 常用的试剂是硫氰化钾溶液，题目要求填写化学式，故填 KSCN。 【小问5详解】 物质F为 溶液，加入物质D（NaOH）溶液后，首先反应生成白色的 沉淀，但 极易被空气中的氧气氧化为红褐色的 。因此观察到的现象是：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。 29. 图为元素周期表的一部分，请参照①~⑧在表中的位置，回答下列问题： （1）②在周期表中第___________周期第___________族。 （2）①~⑧中，化学性质最不活泼的是___________(填元素符号)，金属性最强的是___________(填元素名称)，气态氢化物稳定性最强的是___________(填化学式)。 （3）元素⑥的非金属性比⑦___________(填“强”或“弱”)，请用一个实验事实加以说明___________。 （4）①和⑦可形成共价化合物，用电子式表示其形成过程_____________________。 【答案】（1） ①. 二 ②. ⅣA （2） ①. He ②. 钠 ③. HF （3） ①. 弱 ②. S的非金属性比Cl弱，氯气和硫化钠能发生置换反应可以证明，反应方程式为 （4） 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的相对位置可知：①为H，②为C，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为S，⑦为Cl，⑧为He； 【小问1详解】 C元素的原子核外有2个电子层，最外层有4个电子，位于元素周期表第二周期第ⅣA族； 【小问2详解】 ①~⑧中，⑧为稀有气体He，原子最外层达到稳定结构，化学性质最不活泼； 同周期从左到右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强，故上述元素中金属性最强的是Na； 元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物越稳定，④为F，非金属性最强，故气态氢化物稳定性最强的是HF； 【小问3详解】 ⑥为S，⑦为Cl，两者同属于第三周期，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，故S的非金属性比Cl弱；可以通过单质间的置换反应来证明非金属性强弱，如氯气和硫化钠溶液发生置换反应生成硫单质，化学方程式为(也可以通过比较最高价氧化物对应水化物的酸性来证明，如高氯酸的酸性比硫酸强)； 【小问4详解】 ①为H，⑦为Cl，两者形成的共价化合物为HCl，分子中存在一个共用电子对，其形成过程用电子式表示为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $