精品解析：内蒙古乌兰浩特第一中学2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试题

乌兰浩特一中2024~2025学年高二年级上学期期末考试化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1、选择性必修2. 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 P31 Ga70 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】能级能量由低到高顺序为，根据泡利原理，每个轨道最多只能容纳2个电子，且自旋相反，根据洪特规则，简并轨道（能级相同的轨道）中电子优先单独占据1个轨道，且自旋平行，能量最低，A项符合题意。 2. 下列化学用语使用正确的是 A. 中子数为20的氯原子： B. 基态Mn原子的价层电子轨道排布图： C. 基态N3－的电子排布式：1s22s22p3 D. 基态铍原子能量最高的原子轨道示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中子数为20的氯原子的质子数为17、质量数为37，核素符号为。A错误； B．是基态原子的价层电子轨道排布图，B正确； C．基态的轨道全充满，其电子排布式为，C错误； D．基态铍原子核外电子排布式为，能量最高的原子轨道为，不是，故该轨道示意图错误，D错误； 故选B。 3. 下列说法错误的是 A. 可通过X-射线衍射实验区分和玻璃 B. 纳米材料之一的石墨烯可作为新型电源的电极材料 C. 属于离子化合物，不存在配位键 D. 21-冠-7能识别的原因是其空腔直径与的直径适配 【答案】C 【解析】 【详解】A．X-射线衍射实验可用于获取物质结构的有关信息，可以区分和玻璃，故A正确； B．纳米材料之一的石墨烯具有良好的导电性，可作为新型电源的电极材料，故B正确； C．属于离子化合物，由和Cl-构成，中存在配位键，故C错误； D．冠醚是皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，进行识别，21-冠-7能识别的原因是其空腔直径与的直径适配，故D正确； 故选C。 4. 下列说法错误的是 A. 若基态碳原子电子排布式为违反了洪特规则 B. 铍原子的核外电子排布图为，符合泡利原理 C. 基态Cr原子的价层电子排布式为，符合构造原理 D. 若镁元素的基态原子电子排布式为，则违反了能量最低原理 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态碳原子电子排布式为，依据洪特规则，2p能级上的2个电子应占据2p能级的2个轨道，所以违反了洪特规则，A正确； B．铍元素原子序数为4，1s和2s能级均只有一个原子轨道，核外电子排布图为，符合泡利原理，B正确； C．基态Cr的价层电子排布式为，属于半充满稳定结构的特殊排布，并不符合构造原理，属于洪特规则的特例，C错误； D．Mg元素的基态原子电子排布式为，若基态Mg原子电子排布式写成，违反了能量最低原理，D正确； 故选C。 5. 下列分子或离子的中心原子杂化方式正确的是 选项 分子或离子 中心原子杂化方式 A sp B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．中心原子价层电子对数为，中心原子杂化方式为，A错误； B．中心原子价层电子对数为，中心原子杂化方式为，B正确； C．中心原子价层电子对数为，中心原子杂化方式为，C错误； D．中心原子价层电子对数为，中心原子杂化方式为，D错误； 故选B。 6. 下列有关金属腐蚀和防护的说法，正确的是 A. 金属发生的化学腐蚀比电化学腐蚀要普遍得多 B. 钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应是 C. 可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀 D. 因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都比较差 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属发生的电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍得多，金属中一般含有杂质，易形成原电池反应，发生电化学腐蚀，A错误； B．钢铁发生吸氧腐蚀时，在负极失电子生成亚铁离子，则负极反应式是，B错误； C．防止金属被氧化，金属应连接电源的负极，此方法为外加电流法，C正确； D．不锈钢耐腐蚀，所以合金不一定耐腐蚀性都比较差，D错误； 故选C。 7. 现有四种元素基态原子的化学用语如表格所示： ① ② ③ ④ ［Ne]3s23p4 1s22s22p5 下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：④>③>②>① C. 电负性：④>③>②>① D. 最高正化合价：④>③=②>① 【答案】A 【解析】 【分析】由题中信息可知①是S元素，②是P元素，③是N元素，④是F元素 【详解】A．同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，但P元素原子3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素；同主族自上而下第一电离能减弱，因此第一电离能：F>N>P>S，A正确； B．同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：，B错误； C．同一周期从左到右电负性逐渐增大，同一主族从上到下电负性逐渐减小，电负性：，C错误； D．F无正化合价，D错误； 故选A。 8. 下列对分子结构及其性质的解释中，错误的是 A. 在中的溶解度很大，因其是非极性分子 B. 酸性：，因为F的电负性大，使-COOH中O-H极性增强 C. 羟基乙酸不具有手性，因其分子中不存在手性碳原子 D. 沸点：<，因为前者形成了分子间氢键 【答案】D 【解析】 【详解】A．在中的溶解度很大，因其是非极性分子，A正确； B．的酸性强于是因为F的电负性大，使中极性增强，B正确； C．羟基乙酸分子中没有手性碳原子，所以不属于手性分子，C正确； D．的沸点低于是因为后者易形成分子间氢键，前者易形成分子内氢键，D错误； 故选D。 9. 向少量AgCl沉淀中滴入的氨水，振荡，生成而沉淀消失，形成澄清的无色溶液，下列说法错误的是 A. 基态氯原子价层电子排布式为 B. 氨水中与存在分子间氢键 C. 中中心离子是，配体是 D. 向澄清的无色溶液中加入溶液不会产生白色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态氯原子价层电子排布式为，A正确； B．中含有N-H键，中含有O-H键，氨气中N上有孤电子对，可以和中的H形成分子间氢键，B正确； C． 中有空轨道，中N原子能提供孤电子对，则中心离子是，配体是，C正确； D．再次加入溶液可与溶液中的产生白色沉淀，D错误； 故选D。 10. 已知(g)和(l)的燃烧热分别是1411.0和1366.8，则反应的为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】①(g)的燃烧热方程式： ； ②(l)的燃烧热方程式： ； ①-②得 ，A正确。 答案选A。 11. 常温下，相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则常温同体积同物质的量浓度的HCN和HClO溶液，下列有关说法错误的是 A. pH：HClO<HCN B. 电离程度：HCN<HClO C. 酸根离子浓度： D. 与相同条件的NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN 【答案】D 【解析】 【详解】A．强碱弱酸盐中阴离子水解程度越大，该阴离子对应酸的酸性越弱，pH越大，故HCN比HClO的酸性更弱，pH：HClO<HCN，A正确； B．强碱弱酸盐中阴离子水解程度越大，该阴离子对应酸的酸性越弱，电离程度越弱，故电离程度：HCN<HClO，B正确； C．同物质的量浓度的HCN和HClO，酸性：HCN<HClO，则，C正确； D．由于都是一元酸，且物质的量浓度、体积均相同，分别与NaOH完全反应时，消耗NaOH的物质的量相同，D错误； 故选D。 12. 已知X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素。其中X元素基态原子K层有1个未成对电子；Y元素原子第二能层的最高能级不同轨道上都有电子，且仅有1个未成对电子Z+的3d轨道处于全充满状态。下列各项叙述中错误的是 A. X、Y元素的电负性：Y＞X B. 基态Z原子的简化电子排布式为[Ar]3d94s2 C. 基态Y原子的轨道表示式为 D. 与X属同一主族的短周期元素中，第一电离能最小的是Na 【答案】B 【解析】 【分析】三种前四周期元素X、Y、Z且原子序数依次增大。X元素基态原子K层有1个未成对电子,即，X为氢元素；Y元素原子第二能层的最高能级不同轨道上都有电子，且仅有1个未成对电子，即核外电子排布为：，Y为氟元素；Z+的轨道处于全充满状态，即Z原子的核外电子排布为：，Z元素为铜元素；据此进行分析。 【详解】A．氟元素的电负性大于氢元素，因此电负性：Y>X，A正确； B．基态Z原子的简化电子排布式为：，B错误； C．基态氟原子的轨道表示式为：，C正确； D．与X属同一主族的短周期元素中，第一电离能最小的是，D正确； 故答案选B。 13. 以铅蓄电池为电源可将转化为乙醇，其原理如图所示（电解所用电极材料均为惰性电极）。下列说法错误的是 A. 铅蓄电池放电时，向铅电极移动 B. 铅蓄电池正极的电极反应式为 C. 电解池阴极上的电极反应式为 D. 每生成，理论上铅蓄电池中需消耗 【答案】A 【解析】 【分析】由图，二氧化碳生成乙醇，碳化合价降低，则CO2得电子生成CH3CH2OH，发生还原反应，电解池中左侧电极为阴极，则a为负极，b为正极，电解池中右侧电极为阳极； 【详解】A．铅蓄电池放电时，该电池为原电池，阳离子移向正极，即向正极二氧化铅移动，A项错误； B．铅蓄电池正极上二氧化铅得电子生成硫酸铅，电极反应式为，B项正确； C．根据图中信息可知，电解池阴极上二氧化碳得电子产生乙醇，电极反应式为，C项正确； D．根据B项、C项电极反应式可知，，则每生成1.25 mol，理论上铅蓄电池中需消耗，D项正确； 答案选A。 14. 一种铜的溴化物立方晶胞如图所示。若该晶体密度为ρg•cm-3，化合物的相对分子质量为M。下列说法中错误的是 A. 该化合物的化学式为CuBr2 B. 晶胞的边长为 C. 在晶体中与Br距离最近且相等的Br有12个 D. 该晶体中Cu原子与Br原子的最小核间距为 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，Br位于顶点和面心，个数为，Cu位于体内，个数为，故该化合物的化学式为CuBr，A错误； B．设晶胞边长为a cm，晶体密度为ρg•cm-3，化合物的相对分子质量为M，则有ρg•cm-3=，解得：，B正确； C．以顶面面心Br为例，在晶体中与Br距离最近且相等的Br分别为顶面4个顶点，上下4个侧面的面心，共有12个，C正确； D．该晶体中Cu原子与Br原子的最小核间距为体对角线的，体对角线为cm=cm，故Cu原子与Br原子的最小核间距为cm，D正确； 故选A。 15. 纳米催化剂可用于工业上合成甲醇：，按投料比将与充入恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 低温下反应可以自发进行 B. 该反应平衡常数 C. 压强： D. ℃、压强下，Q点对应的 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，随温度升高CO的平衡转化率下降，说明升温平衡逆向移动，则正向为放热反应，，又因为正反应为气体分子数减小的反应，，根据，低温时可以自发，A不符合题意； B．N、M点温度相同，则K相同，B符合题意； C．正反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，则压强：P1＞P2＞P3，C不符合题意； D．T1℃、P3压强下M点为平衡状态，Q点转化率低于平衡转化率，则反应正向进行，，D不符合题意； 答案选B。 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16. 硫代硫酸不稳定，可在和无水条件下，由与反应而制得，其电离方程式为，。回答下列问题： （1）中心原子采用_______杂化，其键角比中键角_______(填“大”或“小”)，原因是_______。 （2）是一种油状液体，其分子结构如图1所示。为_______(填“极性”或“非极性”)分子，其在水中的溶解度_______(填“大于”“小于”或“等于”)其在中的溶解度。 （3）可看作中一个氧原子被硫原子取代而得到的产物，其结构如图2所示。 ①的空间结构是_______。 ②与反应的离子方程式为，根据所学知识分析，此反应中得到的是端基氧原子还是端基硫原子的电子，预测可能的结构是_______(填字母)。 a． b． 【答案】（1） ①. sp3 ②. 大 ③. 与的中心原子均为sp3杂化，中有1对孤电子对，中有2对孤电子对，孤电子对和成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，则H2O中排斥力更大使键角变小 （2） ①. 极性 ②. 大于 （3） ①. 四面体 ②. a 【解析】 【小问1详解】 H3O+中心原子的孤电子对数为，价层电子对数为4，则采用sp3杂化， H2O中心原子的孤电子对数为，价层电子对数为4，则采用sp3杂化，则H3O+的键角比H2O中键角大，原因是：H3O+与H2O的中心原子均为sp3杂化，H3O+中有1对孤电子对，H2O中有2对孤电子对，孤电子对和成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，则H2O中排斥力更大使键角变小。 【小问2详解】 据图1可知：H2S2不是对称结构，正负电荷重心不重合，为极性分子，水是极性溶剂，四氯化碳是非极性溶剂，根据相似相溶原理，其在水中的溶解度大于其在CCl4中的溶解度。 【小问3详解】 ①的中心原子S原子的价层电子对数为4，则S原子的杂化方式为sp3杂化，空间构型是四面体结构； ②根据与反应的离子方程式，失去电子生成，为氧化产物，碘单质得到电子为氧化剂，的氧化性比碘单质弱，S的非金属性比碘弱，此反应中若得到的是端基硫原子的电子，则的结构为a，形成硫链，若此反应中若得到的是端基氧原子的电子，则的结构为b，会形成O-O，具有强氧化性，且氧的非金属性比碘强，这不符合得失电子规律，故此反应中得到的是端基硫原子的电子，选a。 17. GB2719-2018《食品安全国家标准食醋》中规定食醋总酸指标≥3.5g/100mL（以乙酸计），某同学在实验室用中和滴定法检测某品牌食醋是否合格。回答下列问题： Ⅰ．实验步骤： （1）用_______（填仪器名称，下同）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL_______中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 （2）量取20.00mL待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴_______作指示剂。 （3）读取盛装溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，此时的读数为_______。 （4）滴定。滴定终点的现象是_______。 Ⅱ．数据记录： 滴定次数 实验数据/mL 1 2 3 4 V（样品） 20.00 20.00 20.00 20.00 V（NaOH）（消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ．数据处理： （5）该白醋的总酸度为_______g/100mL，该品牌白醋_______（填“合格”或“不合格”）。 Ⅳ．反思与总结： （6）实验过程中该同学出现了以下操作，其中可能导致结果偏大的是_______（填字母）。 A. 酸式滴定管没有进行润洗 B. 锥形瓶用待测白醋润洗 C. 滴定开始时滴定管中有气泡，结束时无气泡 D. 指示剂变色立即停止滴定 （7）老师指出，氢氧化钠溶液一般很难配制出准确浓度，标准氢氧化钠溶液是用基准物质进行标定得到准确浓度的。氢氧化钠溶液难以配制出准确浓度的原因可能是______________。 【答案】（1） ①. 酸式滴定管 ②. 容量瓶 （2）酚酞 （3）0.70 （4）加入半滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不变色 （5） ①. 4.5 ②. 合格 （6）BC （7）氢氧化钠易潮解、变质等 【解析】 【小问1详解】 食醋呈酸性，用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 【小问2详解】 强碱滴定弱酸，滴定终点溶液呈碱性，用酚酞作指示剂；量取20.00mL待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂。 【小问3详解】 读取盛装溶液的碱式滴定管的初始读数。根据图示，读数为0.70。 【小问4详解】 酚酞在醋酸溶液中呈无色，氢氧化钠滴定醋酸，滴定终点溶液呈碱性，溶液呈粉红色，滴定终点的现象是加入半滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不变色； 【小问5详解】 第一次实验数据超出正常误差范围，舍去不用，后三次实验平均消耗氢氧化钠溶液的体积为 ，该白醋中醋酸的物质的量浓度为，该白醋的总酸度为；所以该品牌白醋合格。 【小问6详解】 A. 酸式滴定管没有进行润洗，醋酸浓度降低，所取待测液中醋酸物质的量减少，消耗氢氧化钠的体积偏小，导致结果偏低，故不选A； B. 锥形瓶用待测白醋润洗，所取待测液中醋酸物质的量偏多，消耗氢氧化钠的体积偏大，导致结果偏高，故选B； C. 滴定开始时滴定管中有气泡，结束时无气泡，消耗氢氧化钠溶液体积偏大，导致结果偏高，故选C； D. 指示剂变色立即停止滴定，消耗氢氧化钠的体积偏小，导致结果偏低，故不选D； 选BC。 【小问7详解】 氢氧化钠易潮解、变质，所以氢氧化钠溶液难以配制出准确浓度。 18. 氮族元素与镓能形成氮化镓、砷化镓等材料，广泛应用于雷达等行业中。回答下列问题： （1）基态N原子核外电子的运动状态有_______种。 （2）GaAs的晶胞结构如图甲所示，将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料，其结构如图乙所示。a、b点的原子分数坐标分别为（0，0，0）和（1，1，0）。 ①c点Mn的原子分数坐标为_______。 ②晶体乙中Mn、Ga、As的原子个数比为_______（填最简整数比）。 ③若GaAs晶胞参数为1nm，则Ga和As之间的最短距离为_______。 （3）Li、Fe、As可组成一种新型材料，其立方晶胞结构和z轴方向投影图如图所示。该物质的化学式为_______；若晶胞参数为anm，A、B处的两个As原子之间的距离为_______nm。 （4）一种氮化镓晶胞如图所示。晶体结构中若Ga和N的最短距离为xnm，则晶体的密度为_______（为阿伏加德罗常数的值）。 【答案】（1）7 （2） ①. ②. 5：27：32 ③. （3） ①. LiFeAs ②. （4） 【解析】 【小问1详解】 基态N原子核外有7个电子，每个电子的运动状态都不同，因此核外电子的运动状态共有7种。 【小问2详解】 ①根据a、b两点的坐标可知，晶胞边长为1，c位于左面面心，坐标为； ②根据均摊法可知，晶体乙中，Mn个数为，Ga个数为，As个数为4，Mn、Ga、As个数比为5：27：32； ③As与Ga的最短距离为体对角线长度为，故最短距离为。 【小问3详解】 该晶体中Fe个数为，Li个数为4，As个数为4，因此化学式为LiFeAs，A、B两原子之间的距离为面对角线长度的一半，晶胞边长为，则AB间距离为。 【小问4详解】 根据均摊法，黑球位于晶胞顶点和面心，个数为，白球位于晶胞内部，个数为4，黑、白球个数比为1：1，则一个晶胞中有4个GaN，Ga与N之间的最短距离为体对角线长度的，则晶胞的边长为，则晶胞的密度为。 19. 二甲醚()是含氢量高、廉价易得、无毒的优良制氢原料，二甲醚水蒸气重整制氢体系中发生如下反应： 主反应： 副反应： 回答下列问题： （1）主反应在___________(填“高温”或“低温”)下能自发进行，根据主反应，能提高产量的措施为___________(任写一种)。 （2）已知主反应的机理分为两步： 步骤i： 步骤ⅱ：…… ①步骤ⅱ的热化学方程式为___________。 ②以作为原料制取可以减少副反应带来的损耗并提高的产量，下图是利用与水反应的历程图(附着在催化剂表面上的用·标识)。 该反应的反应速度取决于历程中的反应是___________。该反应的焓变___________(填“<”或“>”)0。 （3）如图是选择性随水醚比变化的曲线，由图可知，工业上一般在___________条件下进行二甲醚制氢。 （4）向恒压为p的体系中充入物质的量之比为的发生二甲醚水蒸气重整制氢反应，达到平衡时，二甲醚转化率为25%，且产物中。 ①能判断该反应达到平衡状态的标志为___________(填字母)。 A．混合气体中各物质分压保持不变 B．混合气体的密度保持不变 C．混合气体平均摩尔质量保持不变 D．消耗时，有生成 ②该温度下达到平衡时，的转化率为___________；体系内二甲醚水蒸气重整制氢主反应的___________(列出含p的计算式即可)。 【答案】（1） ①. 高温 ②. 降低压强，升高温度，将从体系中除去等(任写一种) （2） ①. ②. ③. < （3）、水醚比为4 （4） ①. ABC ②. 20% ③. 【解析】 【小问1详解】 ①根据题中所给主反应方程式判断，该反应是气体系数增大的反应，且焓变大于0，即该反应为熵增的吸热反应，根据自发反应的复合判据可知，该反应高温下能自发进行； ②根据勒夏特列原理，若要提高产量，可以选择降低压强、升高温度、将从体系中除去等。 【小问2详解】 ①根据盖斯定律，由主反应和步骤i反应可知，步骤ii =（主反应-步骤i），步骤ii反应的热化学方程式为，，则步骤ⅱ的热化学方程式为：； ②该反应的速度取决于活化能最高的历程，根据反应历程图可知，该反应的反应速度取决于历程中的反应是：，该反应生成物的总能量小于反应物的总能量，为放热反应，焓变＜0。 【小问3详解】 由图可知，423K、水醚比为4时，的选择性较高，再增大水醚比，的选择性基本不发生变化，所以工业上一般在423K、水醚比为4的条件下进行二甲醚制氢。 【小问4详解】 ①A．反应在恒压体系中进行，随着反应的进行，气体体积在逐渐变化，则混合气体中各物质分压保持不变能说明反应达到平衡状态，A符合题意； B．气体总质量始终不变，总体积在逐渐改变，则密度保持不变能说明反应达到平衡状态，B符合题意； C．气体总质量始终不变，总物质的量逐渐改变，则气体平均摩尔质量保持不变能说明反应达到平衡状态，C符合题意； D．消耗时，有生成，均代表正反应，无法证明，D不符合题意； 故选ABC。 ②设该温度下，恒压为p的体系中充入的物质的量为，设按主反应转化了xmol，按副反应转化了ymol，可列“三段式”如下： 则，，解得，，则平衡时，，，，，，，，则的转化率为；主反应中各物质的分压为：，，，，体系内二甲醚水蒸气重整制氢主反应的。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 乌兰浩特一中2024~2025学年高二年级上学期期末考试化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1、选择性必修2. 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 P31 Ga70 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是 A. B. C. D. 2. 下列化学用语使用正确的是 A. 中子数为20的氯原子： B. 基态Mn原子的价层电子轨道排布图： C. 基态N3－的电子排布式：1s22s22p3 D. 基态铍原子能量最高的原子轨道示意图： 3. 下列说法错误的是 A. 可通过X-射线衍射实验区分和玻璃 B. 纳米材料之一的石墨烯可作为新型电源的电极材料 C. 属于离子化合物，不存在配位键 D. 21-冠-7能识别的原因是其空腔直径与的直径适配 4. 下列说法错误的是 A. 若基态碳原子电子排布式为违反了洪特规则 B. 铍原子的核外电子排布图为，符合泡利原理 C. 基态Cr原子的价层电子排布式为，符合构造原理 D. 若镁元素的基态原子电子排布式为，则违反了能量最低原理 5. 下列分子或离子的中心原子杂化方式正确的是 选项 分子或离子 中心原子杂化方式 A sp B C D A. A B. B C. C D. D 6. 下列有关金属腐蚀和防护的说法，正确的是 A. 金属发生的化学腐蚀比电化学腐蚀要普遍得多 B. 钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应是 C. 可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀 D. 因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都比较差 7. 现有四种元素基态原子的化学用语如表格所示： ① ② ③ ④ ［Ne]3s23p4 1s22s22p5 下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：④>③>②>① C. 电负性：④>③>②>① D. 最高正化合价：④>③=②>① 8. 下列对分子结构及其性质的解释中，错误的是 A. 在中的溶解度很大，因其是非极性分子 B. 酸性：，因为F的电负性大，使-COOH中O-H极性增强 C. 羟基乙酸不具有手性，因其分子中不存在手性碳原子 D. 沸点：<，因为前者形成了分子间氢键 9. 向少量AgCl沉淀中滴入的氨水，振荡，生成而沉淀消失，形成澄清的无色溶液，下列说法错误的是 A. 基态氯原子价层电子排布式为 B. 氨水中与存在分子间氢键 C. 中中心离子是，配体是 D. 向澄清的无色溶液中加入溶液不会产生白色沉淀 10. 已知(g)和(l)的燃烧热分别是1411.0和1366.8，则反应的为 A. B. C. D. 11. 常温下，相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则常温同体积同物质的量浓度的HCN和HClO溶液，下列有关说法错误的是 A. pH：HClO<HCN B. 电离程度：HCN<HClO C. 酸根离子浓度： D. 与相同条件的NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN 12. 已知X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素。其中X元素基态原子K层有1个未成对电子；Y元素原子第二能层的最高能级不同轨道上都有电子，且仅有1个未成对电子Z+的3d轨道处于全充满状态。下列各项叙述中错误的是 A. X、Y元素的电负性：Y＞X B. 基态Z原子的简化电子排布式为[Ar]3d94s2 C. 基态Y原子的轨道表示式为 D. 与X属同一主族的短周期元素中，第一电离能最小的是Na 13. 以铅蓄电池为电源可将转化为乙醇，其原理如图所示（电解所用电极材料均为惰性电极）。下列说法错误的是 A. 铅蓄电池放电时，向铅电极移动 B. 铅蓄电池正极的电极反应式为 C. 电解池阴极上的电极反应式为 D. 每生成，理论上铅蓄电池中需消耗 14. 一种铜的溴化物立方晶胞如图所示。若该晶体密度为ρg•cm-3，化合物的相对分子质量为M。下列说法中错误的是 A. 该化合物的化学式为CuBr2 B. 晶胞的边长为 C. 在晶体中与Br距离最近且相等的Br有12个 D. 该晶体中Cu原子与Br原子的最小核间距为 15. 纳米催化剂可用于工业上合成甲醇：，按投料比将与充入恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 低温下反应可以自发进行 B. 该反应平衡常数 C. 压强： D. ℃、压强下，Q点对应的 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16. 硫代硫酸不稳定，可在和无水条件下，由与反应而制得，其电离方程式为，。回答下列问题： （1）中心原子采用_______杂化，其键角比中键角_______(填“大”或“小”)，原因是_______。 （2）是一种油状液体，其分子结构如图1所示。为_______(填“极性”或“非极性”)分子，其在水中的溶解度_______(填“大于”“小于”或“等于”)其在中的溶解度。 （3）可看作中一个氧原子被硫原子取代而得到的产物，其结构如图2所示。 ①的空间结构是_______。 ②与反应的离子方程式为，根据所学知识分析，此反应中得到的是端基氧原子还是端基硫原子的电子，预测可能的结构是_______(填字母)。 a． b． 17. GB2719-2018《食品安全国家标准食醋》中规定食醋总酸指标≥3.5g/100mL（以乙酸计），某同学在实验室用中和滴定法检测某品牌食醋是否合格。回答下列问题： Ⅰ．实验步骤： （1）用_______（填仪器名称，下同）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL_______中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 （2）量取20.00mL待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴_______作指示剂。 （3）读取盛装溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，此时的读数为_______。 （4）滴定。滴定终点的现象是_______。 Ⅱ．数据记录： 滴定次数 实验数据/mL 1 2 3 4 V（样品） 20.00 20.00 20.00 20.00 V（NaOH）（消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ．数据处理： （5）该白醋的总酸度为_______g/100mL，该品牌白醋_______（填“合格”或“不合格”）。 Ⅳ．反思与总结： （6）实验过程中该同学出现了以下操作，其中可能导致结果偏大的是_______（填字母）。 A. 酸式滴定管没有进行润洗 B. 锥形瓶用待测白醋润洗 C. 滴定开始时滴定管中有气泡，结束时无气泡 D. 指示剂变色立即停止滴定 （7）老师指出，氢氧化钠溶液一般很难配制出准确浓度，标准氢氧化钠溶液是用基准物质进行标定得到准确浓度的。氢氧化钠溶液难以配制出准确浓度的原因可能是______________。 18. 氮族元素与镓能形成氮化镓、砷化镓等材料，广泛应用于雷达等行业中。回答下列问题： （1）基态N原子核外电子的运动状态有_______种。 （2）GaAs的晶胞结构如图甲所示，将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料，其结构如图乙所示。a、b点的原子分数坐标分别为（0，0，0）和（1，1，0）。 ①c点Mn的原子分数坐标为_______。 ②晶体乙中Mn、Ga、As的原子个数比为_______（填最简整数比）。 ③若GaAs晶胞参数为1nm，则Ga和As之间的最短距离为_______。 （3）Li、Fe、As可组成一种新型材料，其立方晶胞结构和z轴方向投影图如图所示。该物质的化学式为_______；若晶胞参数为anm，A、B处的两个As原子之间的距离为_______nm。 （4）一种氮化镓晶胞如图所示。晶体结构中若Ga和N的最短距离为xnm，则晶体的密度为_______（为阿伏加德罗常数的值）。 19. 二甲醚()是含氢量高、廉价易得、无毒的优良制氢原料，二甲醚水蒸气重整制氢体系中发生如下反应： 主反应： 副反应： 回答下列问题： （1）主反应在___________(填“高温”或“低温”)下能自发进行，根据主反应，能提高产量的措施为___________(任写一种)。 （2）已知主反应的机理分为两步： 步骤i： 步骤ⅱ：…… ①步骤ⅱ的热化学方程式为___________。 ②以作为原料制取可以减少副反应带来的损耗并提高的产量，下图是利用与水反应的历程图(附着在催化剂表面上的用·标识)。 该反应的反应速度取决于历程中的反应是___________。该反应的焓变___________(填“<”或“>”)0。 （3）如图是选择性随水醚比变化的曲线，由图可知，工业上一般在___________条件下进行二甲醚制氢。 （4）向恒压为p的体系中充入物质的量之比为的发生二甲醚水蒸气重整制氢反应，达到平衡时，二甲醚转化率为25%，且产物中。 ①能判断该反应达到平衡状态的标志为___________(填字母)。 A．混合气体中各物质分压保持不变 B．混合气体的密度保持不变 C．混合气体平均摩尔质量保持不变 D．消耗时，有生成 ②该温度下达到平衡时，的转化率为___________；体系内二甲醚水蒸气重整制氢主反应的___________(列出含p的计算式即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $