精品解析：青海省名校联盟2024-2025学年高二上学期期末联考 化学试卷

高二化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 医疗上常用作X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”。下列说法错误的是 A. 固体属于电解质 B. 离子半径： C. 和均属于酸性氧化物 D. S位于元素周期表中第三周期第ⅣA族 2. 电池在生产和生活中有着广泛应用，下列装置能产生电流的是 A. B. C. D. 3. 元素周期表中砷元素的数据如图所示，下列说法正确的是 33 砷 74.92 A. 砷元素的质量数为33 B. 砷原子中能级的轨道数： C. 砷原子4p能级有1个未成对电子 D. 砷原子最外层有5个能量相同的电子 4. 在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 5. 贝壳的无机成分主要是，下列说法错误的是 A. 金刚石和石墨互为同素异形体 B. 基态原子的价层电子排布式为 C. 和互为同位素 D. 氧原子的能级轨道数为3 6. 分类是学习化学的一种重要方法，下列有关物质的分类正确的是 选项 弱电解质 强电解质 非电解质 电解质 A 氨水 乙醇 B 水 金刚石 C 生铁 碳酸钠溶液 D A. A B. B C. C D. D 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 含有的溶液中：、、、 B. 含有的溶液中：、、、 C. 稀盐酸中：、、、 D. 酸性溶液中：、、、 8. 金属腐蚀的现象普遍存在，常常是自发进行的。下列说法错误的是 A. 钢铁表面吸附的水膜(溶有一定量的氧气)呈中性，此时会发生吸氧腐蚀 B. 金属腐蚀过程中，化学腐蚀比电化学腐蚀的速率快得多 C. 温度对化学腐蚀的影响很大，钢材在高温下容易被氧化 D. 在酸性环境中，钢铁腐蚀过程中不断有放出，此过程称为析氢腐蚀 9. 碳酸钠()和碳酸氢钠()可用作食用碱或工业用碱，下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 基态钠原子的轨道表示式为 C. 碳酸氢钠溶液可使紫色石蕊溶液变红 D. 的碳酸钠溶液中， 10. 化学是一门以实验为基础的学科，下列叙述与其图示相符的是 A．铁片上镀铜 B．外加电流法保护钢闸门 C．酸式滴定管赶气泡 D．粗铜的精炼 A. A B. B C. C D. D 11. 可用作白色颜料和阻燃剂等。在实验室中可利用的水解反应制取，其总反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，盐酸中，所含的总数为 B. 等物质的量的和，所含的原子数和原子数均为 C. 与足量的水反应，可生成个 D. 常温下，的溶液中，所含的数一定大于 12. 往某密闭容器中加入、和充入，发生反应 ，氢气的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示，下列说法错误的是 A. 压强： B. 低温条件有利于该反应自发进行 C. 平衡常数： D. 当的质量不再改变时，该反应达到平衡 13. 氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计(两电极均为惰性电极)可大幅度降低能耗，下列说法错误的是 A. 若以铅酸蓄电池为电源，装置工作时，M电极应与电极相连 B. N电极上的电极反应式为 C. 饱和氯化钠溶液中， D. 当电路中转移电子时，生成的气体与消耗的气体的质量之差为 14. 常温下，等体积的两种一元酸和溶液分别用的溶液滴定，滴定曲线如图所示，下列说法错误的是 已知：、。 A. 常温下，该溶液的约为13 B. 常温下， C. D. b点和c点对应溶液中，水的电离程度：c＜b 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 碱性锌锰电池(构造如图所示)的总反应为。回答下列问题： （1）O是第________周期第________族元素。 （2）基态的简化电子排布式为__________。 （3）该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 （4）原子序数：K________(填“>”或“<”，下同)O；电负性：O________H；第一电离能：________。 （5）①用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯上灼烧时，透过蓝色钴玻璃，可观察到火焰呈________色。 ②基态钾原子最高能级的形状为________。 （6）碱性锌锰电池的正极反应式为_______________。 16. 是一种重要的化工原料，其合成及应用一直备受科研工作者的关注。回答下列问题： 已知：四氯化碳的密度为，稀硫酸的密度为，四氯化碳不与氨气反应。 （1）实验室采用如图所示装置制备氨气(夹持装置已略去)： ①仪器a的名称为________。 ②装置Ⅰ中发生反应时的能量变化，与下列反应的能量变化相符的是________(填标号)。 A．大理石的煅烧 B．生石灰与水的反应 C．稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D．氯化铵与氢氧化钡晶体的反应 ③该实验中，四氯化碳的作用为_____________________。 ④装置Ⅱ中氨气收集满后，再持续通入氨气一段时间，装置Ⅲ中烧杯的上层溶液中，所含的离子种类共________种。 （2）利用氨气消除的简易装置如图所示。 已知：与反应的产物仅为和。 ①该装置工作时，由________(填“化学能”或“电能”，下同)转化为________。 ②Q电极上的电极反应式为________________________。 ③常温下，若以该电池为电源，电解的饱和食盐水，消耗标准状况下时，发现两极产生相同体积的气体，则此时食盐水的________(忽略电解前后溶液体积的变化)。 （3）液氨可用作制冷剂，原因为________________________________________________。 17. 采用废铁屑还原软锰矿(软锰矿主要成分是，还含少量的Fe、Mg、Ni、Si等元素的氧化物)来制备Mn的工艺流程如图所示。 已知：①常温下，各种金属离子生成氢氧化物的pH如表所示： 离子 开始沉淀的pH 6.3 1.5 8.9 6.9 8.1 完全沉淀的pH 8.3 2.8 10.9 8.9 10.1 ②常温下，、、。 ③假设溶液中某离子浓度时，该离子沉淀完全。 回答下列问题： （1）“酸浸”时，常将废铁屑和软锰矿粉碎的目的是___________。 （2）实验室过滤时，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和___________，其中玻璃棒的作用是___________。 （3）检验滤液中是否含有的方法为___________。 （4）利用表中数据计算，常温下，___________。 （5）加入“除杂”后得到的滤渣为___________(填化学式)。 （6）“沉锰”时，发生反应的离子方程式为___________。 （7）“电解”时，阴极上发生的电极反应为___________。 18. 甲烷在工业上有很多用途，利用甲烷催化还原消除氮氧化物的污染的反应如下： ⅰ. ； ⅱ. ； ⅲ. 。 回答下列问题： （1）①___________(用含、的代数式表示)。 ②反应ⅰ的平衡常数和反应ⅱ的平衡常数随温度的变化如表所示(已知)，推断出反应ⅲ的反应热___________(填“>”或“<”)0. 温度 451 342 215 436 327 189 （2）在某容积可变的密闭容器中充入和，仅发生反应ⅰ，该反应在不同的条件下进行，的转化率随时间变化的关系如图所示。 ①压强：___________(填“>”或“<”)，判断的理由为___________。 ②温度：___________(填“>”或“<”)。 ③点对应的平衡常数___________(分压总压物质的量分数，用含的代数式表示)。 （3）和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示。 ①电池工作时，往___________(填“电极A”或“电极B”)迁移。 ②在同温同压下，若生成的和的体积之比为，则消耗的和体积之比为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 医疗上常用作X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”。下列说法错误的是 A. 固体属于电解质 B. 离子半径： C. 和均属于酸性氧化物 D. S位于元素周期表中第三周期第ⅣA族 【答案】D 【解析】 【详解】A．是离子化合物，熔融状态下可电离出自由移动的离子导电，属于电解质，A正确； B．同主族元素的简单阴离子，电子层数越多离子半径越大，比多1个电子层，故离子半径，B正确； C．、均可与碱反应只生成盐和水，均属于酸性氧化物，C正确； D．的原子序数为16，核外电子排布为2、8、6，位于元素周期表第三周期第ⅥA族，而非第ⅣA族，D错误； 故本题选D。 2. 电池在生产和生活中有着广泛应用，下列装置能产生电流的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置中锌与铁没有接触也没有通过导线相连，不能构成闭合回路，不能产生电流，A错误； B．缺少一个电极，不能产生电流，B错误； C．装置发生铝与氢氧化钠溶液的反应，构成了闭合回路，能产生电流，C正确； D．碳与硫酸不反应，且没有构成闭合回路，不能产生电流，D错误； 答案选C。 3. 元素周期表中砷元素的数据如图所示，下列说法正确的是 33 砷 74.92 A. 砷元素的质量数为33 B. 砷原子中能级的轨道数： C. 砷原子4p能级有1个未成对电子 D. 砷原子最外层有5个能量相同的电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．33是砷的原子序数（质子数），质量数是核素的特有属性，元素没有质量数，74.92为砷元素的相对原子质量，A错误； B．能级有3个轨道，能级有1个轨道，砷原子中能级的轨道数：，B正确； C．砷原子4p能级有3个未成对电子，C错误； D．砷原子最外层电子排布为4s24p3，4s与4p能级能量不同，5个电子能量不完全相同，不存在5个能量相同的电子，D错误。 故答案选B。 4. 在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】属于铵盐，是强电解质，在水溶液中完全电离产生、和H+，电离方程式为：，故选A。 5. 贝壳的无机成分主要是，下列说法错误的是 A. 金刚石和石墨互为同素异形体 B. 基态原子的价层电子排布式为 C. 和互为同位素 D. 氧原子的能级轨道数为3 【答案】B 【解析】 【详解】A．金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，互为同素异形体，故A正确； B．Ca是20号元素，基态原子的价层电子排布式为4s2，故B错误； C．和是质子数相等、中子数不同的原子，互为同位素，故C正确； D．氧是8号元素，氧原子电子排布图为，氧原子的能级轨道数为3，故D正确； 选B。 6. 分类是学习化学的一种重要方法，下列有关物质的分类正确的是 选项 弱电解质 强电解质 非电解质 电解质 A 氨水 乙醇 B 水 金刚石 C 生铁 碳酸钠溶液 D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨水是混合物，不是电解质，乙醇是非电解质，A错误； B．金刚石是单质，不是电解质，B错误； C．生铁是合金，属于混合物，不是非电解质，碳酸钠溶液是混合物，不是电解质，，C错误； D．醋酸（）在水溶液中部分电离，属于弱电解质；在水溶液中完全电离，属于强电解质；自身不能电离，属于非电解质；是在熔融状态下能完全电离的盐，属于电解质，D正确； 故选D。 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 含有的溶液中：、、、 B. 含有的溶液中：、、、 C. 稀盐酸中：、、、 D. 酸性溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．、均可被氧化，不能大量共存，A不符合题意； B．会与、发生双水解而不能大量共存，B不符合题意； C．稀盐酸中：、、、相互之间不反应，能大量共存，C符合题意； D．酸性高锰酸钾会氧化、、，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 8. 金属腐蚀的现象普遍存在，常常是自发进行的。下列说法错误的是 A. 钢铁表面吸附的水膜(溶有一定量的氧气)呈中性，此时会发生吸氧腐蚀 B. 金属腐蚀过程中，化学腐蚀比电化学腐蚀的速率快得多 C. 温度对化学腐蚀的影响很大，钢材在高温下容易被氧化 D. 在酸性环境中，钢铁腐蚀过程中不断有放出，此过程称为析氢腐蚀 【答案】B 【解析】 【详解】A．钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性，溶有一定量的氧气，此时主要发生吸氧腐蚀，A正确； B．金属腐蚀过程中，当形成原电池，会加快化学反应速率，故化学腐蚀比电化学腐蚀的速率慢得多，B错误； C．温度升高化学反应速率加快，钢材在高温下容易被氧化，C正确； D．在酸性较强的溶液中，铁与C或活泼性比铁低的金属形成原电池，会发生析氢腐蚀，D正确； 故选：B。 9. 碳酸钠()和碳酸氢钠()可用作食用碱或工业用碱，下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 基态钠原子的轨道表示式为 C. 碳酸氢钠溶液可使紫色石蕊溶液变红 D. 的碳酸钠溶液中， 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na核外有3个电子层，O核外只有2个电子层，电子层数越多原子半径越大，因此原子半径，A错误； B．基态钠原子的电子排布式为，完整的轨道表示式需要依次表示出1s、2s、2p的所有轨道电子填充情况，图示是钠原子的价层电子轨道表示式，符合题意的表示应当为，B错误； C．碳酸氢钠溶液中，​的水解程度大于其电离程度，溶液显弱碱性，会使紫色石蕊溶液变蓝，而非变红，C错误； D．碳酸钠溶液中​发生水解：，溶液显碱性，因此必然满足选项中表达式，D正确； 故选D。 10. 化学是一门以实验为基础的学科，下列叙述与其图示相符的是 A．铁片上镀铜 B．外加电流法保护钢闸门 C．酸式滴定管赶气泡 D．粗铜的精炼 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．不能用溶液作电解质溶液，可用溶液，否则为铁片上镀银，A项不符合题意； B．图示为牺牲阳极法保护钢闸门，B项不符合题意； C．快速旋转打开酸式滴定管的活塞，赶走气泡，C项符合题意； D．缺少外接电源，无法达到实验效果，D项不符合题意； 答案选C。 11. 可用作白色颜料和阻燃剂等。在实验室中可利用的水解反应制取，其总反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，盐酸中，所含的总数为 B. 等物质的量的和，所含的原子数和原子数均为 C. 与足量的水反应，可生成个 D. 常温下，的溶液中，所含的数一定大于 【答案】D 【解析】 【详解】A．未给出溶液的具体体积，无法计算总数，A错误； B．未给出具体的物质的量，无法计算原子数和原子数，B错误； C．反应是可逆反应，不能完全进行，C错误； D．为强酸弱碱盐，能发生水解，溶液显酸性，故的溶液中，所含的数一定大于，D正确； 故选D。 12. 往某密闭容器中加入、和充入，发生反应 ，氢气的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示，下列说法错误的是 A. 压强： B. 低温条件有利于该反应自发进行 C. 平衡常数： D. 当的质量不再改变时，该反应达到平衡 【答案】B 【解析】 【分析】压强一定时，升高温度氢气的转化率增大，说明升高温度平衡正向移动， 升高温度平衡向吸热方向移动，根据图知，该反应的正反应是吸热反应，。 【详解】A．该反应的正反应是一个气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，氢气的转化率降低，根据图知，A正确； B．该反应的，产物的气体的物质的量较反应物增加，则，根据自发进行，所以高温下才有利于该反应自发进行，B错误； C．该反应的正反应是吸热反应，三个点的温度高低为：，升高温度，平衡正向移动，所以温度越高，平衡常数越大，C正确； D．当的质量不再改变时，说明反应中各物质的物质的量均不发生改变，反应达到平衡，D正确； 故选B。 13. 氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计(两电极均为惰性电极)可大幅度降低能耗，下列说法错误的是 A. 若以铅酸蓄电池为电源，装置工作时，M电极应与电极相连 B. N电极上的电极反应式为 C. 饱和氯化钠溶液中， D. 当电路中转移电子时，生成的气体与消耗的气体的质量之差为 【答案】A 【解析】 【分析】电解池装置中，电极M氯离子被氧化为氯气，为阳极，电极反应式为：；电极N为阴极，氧气被还原，为碱性环境，电极反应式为：。 【详解】A．铅酸蓄电池中Pb电极为负极，电解池的阴极N需要连接电源负极，因此M（阳极）不应连Pb电极，A错误； B．N电极在碱性环境（含少量NaOH的水溶液）中，得电子生成，电极反应为，B正确； C．根据饱和NaCl溶液中的电荷守恒：，变形可得，由于饱和NaCl溶液呈中性，极小，因此，即，C正确； D．电路转移0.2mol电子时，阳极生成0.1mol（质量为7.1g），阴极消耗0.05mol （质量为1.6g），气体质量差为，D正确； 故选A。 14. 常温下，等体积的两种一元酸和溶液分别用的溶液滴定，滴定曲线如图所示，下列说法错误的是 已知：、。 A. 常温下，该溶液的约为13 B. 常温下， C. D. b点和c点对应溶液中，水的电离程度：c＜b 【答案】D 【解析】 【分析】因为是强酸，所以初始的曲线Ⅰ为的滴定曲线(另外滴定终点b的pH=7也可说明)，初始pH=2.7的曲线Ⅱ为的滴定曲线（滴定终点c的pH>7)，曲线很平缓； 【详解】A．的溶液中，常温下，，A不符合题意； B．曲线Ⅱ为醋酸滴定曲线，初始，，由滴定终点消耗，以及滴定盐酸到达终点消耗，可知盐酸体积为，得醋酸浓度为，，B不符合题意； C．c点恰好完全反应生成，浓度为，，，，，C不符合题意； D．b点溶质为，对水的电离无影响，c点溶质为，水解促进水的电离，故水的电离程度，D符合题意； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 碱性锌锰电池(构造如图所示)的总反应为。回答下列问题： （1）O是第________周期第________族元素。 （2）基态的简化电子排布式为__________。 （3）该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 （4）原子序数：K________(填“>”或“<”，下同)O；电负性：O________H；第一电离能：________。 （5）①用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯上灼烧时，透过蓝色钴玻璃，可观察到火焰呈________色。 ②基态钾原子最高能级的形状为________。 （6）碱性锌锰电池的正极反应式为_______________。 【答案】（1） ①. 二 ②. ⅥA （2） （3）2：1 （4） ①. > ②. > ③. > （5） ①. 紫 ②. 球形 （6） 【解析】 【小问1详解】 的原子序数为8，核外电子排布为2、6，具有两个电子层且最外层有6个电子，因此位于元素周期表第二周期第VIA族。 【小问2详解】 锌的原子序数为30，基态原子的电子排布式为；在形成时，失去最外层的两个4s电子，故其简化电子排布式为。 【小问3详解】 在总反应中，中元素的化合价由+4价降低到+3价，发生还原反应，作氧化剂；元素的化合价由0价升高到+2价，发生氧化反应，作还原剂。根据化学方程式的化学计量数，氧化剂（）与还原剂（）的物质的量之比为2:1。 【小问4详解】 的原子序数为19，的原子序数为8，故原子序数；的非金属性比强，吸引电子的能力更强，故电负性；和同处于第四周期，的核电荷数大于，原子半径较小，且两者最外层均为 全满稳定结构，故第一电离能。 【小问5详解】 ①钾元素的焰色反应在透过蓝色钴玻璃滤去黄光后观察呈紫色。②基态钾原子的电子排布式为，其最高能级为4s能级，s能级的原子轨道（电子云）形状为球形。 【小问6详解】 碱性锌锰电池的正极发生还原反应，得到电子被还原为，由于电解质溶液为溶液，呈碱性，故正极反应式为。 16. 是一种重要的化工原料，其合成及应用一直备受科研工作者的关注。回答下列问题： 已知：四氯化碳的密度为，稀硫酸的密度为，四氯化碳不与氨气反应。 （1）实验室采用如图所示装置制备氨气(夹持装置已略去)： ①仪器a的名称为________。 ②装置Ⅰ中发生反应时的能量变化，与下列反应的能量变化相符的是________(填标号)。 A．大理石的煅烧 B．生石灰与水的反应 C．稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D．氯化铵与氢氧化钡晶体的反应 ③该实验中，四氯化碳的作用为_____________________。 ④装置Ⅱ中氨气收集满后，再持续通入氨气一段时间，装置Ⅲ中烧杯的上层溶液中，所含的离子种类共________种。 （2）利用氨气消除的简易装置如图所示。 已知：与反应的产物仅为和。 ①该装置工作时，由________(填“化学能”或“电能”，下同)转化为________。 ②Q电极上的电极反应式为________________________。 ③常温下，若以该电池为电源，电解的饱和食盐水，消耗标准状况下时，发现两极产生相同体积的气体，则此时食盐水的________(忽略电解前后溶液体积的变化)。 （3）液氨可用作制冷剂，原因为________________________________________________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. BC ③. 防倒吸 ④. 4 （2） ①. 化学能 ②. 电能 ③. ④. 13 （3）液氨汽化时，要吸收大量的热，使周围温度急剧下降 【解析】 【分析】简要分析实验装置：苛性钠遇水会剧烈放热，促进浓氨水分解，装置I用于制备氨气，装置II用于收集氨气，装置Ⅲ用于吸收多余的氨气及防止倒吸。 【小问1详解】 ① 根据图示，仪器a为分液漏斗，用于滴加浓氨水。 ② 装置I中，浓氨水滴入苛性钠固体中，NaOH溶解放热，同时OH⁻浓度增大抑制NH3·H2O电离，促使NH3逸出。该过程是放热的。分析各选项； A．大理石煅烧是吸热反应，A不符合题意； B. 生石灰与水反应是放热反应，B符合题意； C. 稀盐酸与NaOH溶液反应是中和放热，C符合题意； D. 氯化铵与Ba(OH)2晶体反应是吸热反应，D不符合题意； 故选BC。 ③ 已知四氯化碳密度大于稀硫酸，且不溶于水、不与氨气反应。氨气极易溶于水，若直接通入稀硫酸中会发生倒吸。四氯化碳位于下层，可防止倒吸，同时使氨气与稀硫酸充分接触并被吸收。 ④ 装置Ⅲ中，氨气被稀硫酸吸收，反应为。由于稀硫酸足量，最终溶液中溶质为和H2SO4的混合物。故溶液中存在以下离子：H+、、、OH-。 【小问2详解】 ① 该装置为原电池，将化学能转化为电能。 ② 根据图示，Q极通入NH3，R极通入NO2。NH3中N为-3价，被氧化为N2（0价），故Q极为负极，R极为正极。负极（Q极）反应的化学方程式为。 ③已知消耗448 mL NH3（即0.02 mol），根据负极反应：，每消耗2 mol NH3，转移6 mol e⁻。则0.02 mol NH3转移电子数为：。电解饱和食盐水的总反应为：，每转移2 mol e⁻，生成2 mol NaOH，同时产生1 mol H2和1 mol Cl2。现转移0.06 mol e⁻，则：生成NaOH的物质的量 = 0.06 mol，生成H2和Cl2各0.03 mol，溶液中c(OH⁻) = ，pOH = 1，pH = 14 - 1 = 13。 【小问3详解】 液氨汽化时吸收大量热量，使周围环境温度降低，因此可用作制冷剂。 17. 采用废铁屑还原软锰矿(软锰矿主要成分是，还含少量的Fe、Mg、Ni、Si等元素的氧化物)来制备Mn的工艺流程如图所示。 已知：①常温下，各种金属离子生成氢氧化物的pH如表所示： 离子 开始沉淀的pH 6.3 1.5 8.9 6.9 8.1 完全沉淀的pH 8.3 2.8 10.9 8.9 10.1 ②常温下，、、。 ③假设溶液中某离子浓度时，该离子沉淀完全。 回答下列问题： （1）“酸浸”时，常将废铁屑和软锰矿粉碎的目的是___________。 （2）实验室过滤时，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和___________，其中玻璃棒的作用是___________。 （3）检验滤液中是否含有的方法为___________。 （4）利用表中数据计算，常温下，___________。 （5）加入“除杂”后得到的滤渣为___________(填化学式)。 （6）“沉锰”时，发生反应的离子方程式为___________。 （7）“电解”时，阴极上发生的电极反应为___________。 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率 （2） ①. 漏斗 ②. 引流 （3）取少许滤液于试管中，滴入溶液，若出现红色，则有，反之，则无 （4） （5）NiS(MnS) （6）或 （7） 【解析】 【分析】由题干流程图信息可知，软软锰矿主要成分是MnO2，还含少量Fe、Mg、Ni、Si等元素的氧化物杂质，加入硫酸和废铁屑，MnO2被还原为Mn2+，溶液中还有Fe3+、Mg2+、Ni2+、Fe2+，SiO2难溶于硫酸，矿渣的成分是SiO2；滤液中加入MnO2把Fe2+氧化为Fe3+，加氨水调节pH，生成氢氧化铁，除去铁元素，加入MnS生成NiS沉淀除去Ni2+，加入NH4HCO3、氨水生成MnCO3沉淀，过滤，用硫酸溶解MnCO3得到硫酸锰溶液，电解硫酸锰溶液得到金属锰，据此分析解题。 【小问1详解】 “酸浸”时，常将废铁屑和软锰矿粉碎的目的是增大固液接触面积，加快反应速率，提高浸取率； 【小问2详解】 实验室过滤时，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流； 【小问3详解】 已知Fe3+遇到SCN-立即变为血红色，故检验滤液中是否含有Fe3+的方法为：取滤液少许于一试管，向其中加入少量的KSCN溶液，若溶液不显红色，说明不含Fe3+； 【小问4详解】 由题干表中数据可知，当Mg2+完全沉淀时，溶液pH=10.9，即溶液中的c(OH-)=10-3.1mol/L，则常温下，c(Mg2+)c2(OH-)=10-5×(10-3.1)2=10-11.2， 【小问5详解】 由分析可知，加入MnS生成NiS沉淀目的是除去Ni2+，则加入MnS“除杂”后得到的滤渣为NiS(MnS)； 【小问6详解】 由分析可知，“沉锰”时，加入NH4HCO3、氨水生成MnCO3沉淀，则发生反应的离子方程式为：或； 【小问7详解】 由分析可知，“电解”时，即电解硫酸锰溶液得到金属锰，则阴极上发生的电极反应为：Mn2++2e-=Mn。 18. 甲烷在工业上有很多用途，利用甲烷催化还原消除氮氧化物的污染的反应如下： ⅰ. ； ⅱ. ； ⅲ. 。 回答下列问题： （1）①___________(用含、的代数式表示)。 ②反应ⅰ的平衡常数和反应ⅱ的平衡常数随温度的变化如表所示(已知)，推断出反应ⅲ的反应热___________(填“>”或“<”)0. 温度 451 342 215 436 327 189 （2）在某容积可变的密闭容器中充入和，仅发生反应ⅰ，该反应在不同的条件下进行，的转化率随时间变化的关系如图所示。 ①压强：___________(填“>”或“<”)，判断的理由为___________。 ②温度：___________(填“>”或“<”)。 ③点对应的平衡常数___________(分压总压物质的量分数，用含的代数式表示)。 （3）和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示。 ①电池工作时，往___________(填“电极A”或“电极B”)迁移。 ②在同温同压下，若生成的和的体积之比为，则消耗的和体积之比为___________。 【答案】（1） ①. ②. < （2） ①. < ②. 该反应为气体分子数增加的反应，降低压强，有利于该反应正向进行，可提高的平衡转化 ③. < ④. （3） ①. 电极B ②. 【解析】 【小问1详解】 ①由盖斯定律，反应得反应，则。答案为：。 ②由①分析，代入则、、对应的值分别为、、，升高温度，减小，则平衡逆向移动，反应为放热反应，焓变小于。答案为：。 【小问2详解】 ①反应为气体分子数增大的反应，相同条件下，增大压强，平衡逆向移动，甲烷转化率降低，则压强：，判断的理由为该反应为气体分子数增加的反应，降低压强，有利于该反应正向进行，可提高的平衡转化率。答案为：；该反应为气体分子数增加的反应，降低压强，有利于该反应正向进行，可提高的平衡转化。 ②结合（1）表，升高温度，减小，则平衡逆向移动，反应为放热反应，相同条件下，升高温度，甲烷转化率降低，则温度：。答案为：。 ③根据温度不变，平衡常数相等，再利用“三段法”结合点对应的转化率可知：平衡时混合气体总物质的量为：，混合气体中气体的分压为、、、、，再代入平衡常数表达式可得。 【小问3详解】 ①由图，A上二氧化碳得到电子发生还原反应，则A为阴极、B为阳极，电池工作时，阴离子往阳极B极方向移动。答案为：电极B。 ②利用电子得失守恒可得，转化为和，转移的电子数为，则转化为时转移的电子数为，即，再利用碳原子个数相等，可求得，综上所述，消耗的和的体积之比为。答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $