精品解析：内蒙古部分名校2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试卷

内蒙古部分名校2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Ti-48 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列盐溶液因水解而呈碱性的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 2. 分类是学习化学的一种重要方法，下列物质分类正确的是 A B C D 强电解质 弱电解质 非电解质 电解质 稀硫酸溶液 3%氨水 二氧化碳 石墨 A. A B. B C. C D. D 3. 工业上处理废水时，和均可用于除去废水中的，下列说法错误的是 A. 氧化性： B. 溶液中， C. 在水中的电离方程式为 D. 在水中存在沉淀溶解平衡： 4. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 5. 工业上曾采用与反应的方法来获得NaOH，下列说法正确的是 A. 电负性： B. 沸点： C. 核电荷数： D. 离子半径： 6. 将溶液蒸干并灼烧得不到，而将与混合并加热，可得到无水。下列说法正确的是 A. 常温下，的水解方程式为 B. 将溶液蒸发可得到硫酸铝晶体 C. 可用作净水剂，是由于具有强氧化性 D. 与水反应的化学方程式为 7. 含有的盐溶液遇到溶液时出现蓝色沉淀，可以利用该现象检验的存在。下列说法正确的是 A．碳原子的s轨道示意图 B．该实验的现象为溶液黄色变浅，底部出现蓝色沉淀 C．基态铁原子的简化电子排布式 D．C、N、O、F、K的第一电离能 A. A B. B C. C D. D 8. 为了除去水垢中的，可先用溶液处理，使转化为疏松、易溶于酸的。下列说法错误的是 A. 碳酸钙饱和溶液中所含阴离子种类为3种 B. 常温下，溶液中， C. 根据热的纯碱溶液去油污效果好，可知 D. 上述发生的反应可表示为 9. 常温下，甲、乙两同学，均用惰性电极电解相同浓度的硫酸铜溶液，甲通电后，乙通电后，甲向所得的溶液中加入，乙向所得的溶液中加入0.20 mol CuO，都恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则甲、乙对应的硫酸铜溶液在上述电解过程中转移的电子的物质的量之比为 A. 1：2 B. 3：1 C. 5：2 D. 4：5 10. 化学是一门以实验为基础的学科，下列叙述与其图示相符的是 A．铁片上镀铜 B．外加电流法保护钢闸门 C．酸式滴定管赶气泡 D．粗铜的精炼 A. A B. B C. C D. D 11. 在某恒容密闭容器中，一定量的SO2和O2发生反应：。温度分别为和时，的体积分数随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 温度： B. 高温条件有利于该反应自发进行 C. 当混合气体的密度不再随时间变化时，该反应达到平衡 D. 该反应的反应物的能量总和大于生成物的能量总和 12. 工业上处理废水时，和FeS均可用于除去废水中的，已知：为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 等物质的量的和FeS中，所含的硫原子数目均为 B. 1L的溶液中，所含的数目为 C. 常温下，1LpH=10的NaHS溶液中，所含的数目为 D. 常温下，的溶液中，所含的数目为 13. 常温下，用含少量的溶液制备的过程如图所示，下列说法错误的是 已知：常温下，，，。 A. 反应的平衡常数为 B. 常温下，的溶液中， C. 常温下，的溶液中， D. “沉锰”时，发生反应的离子方程式为 14. 研究发现，在常温常压下电催化和含氮物质(等)合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的溶液中通入至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示，下列说法正确的是(两电极均为惰性电极) A. 溶液为电解质 B. 该装置工作时，主要由化学能转化为电能 C. 阴极的电极反应式为 D. 每生成，此时生成 15. 常温下，在的混合溶液中，的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 查阅资料可知：溶液呈酸性。 A. 的数量级为 B. 溶液中， C. 溶液中， D. 在的混合溶液中， 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成，实现氯资源的再利用，反应的热化学方程式为，回答下列问题： （1）基态O原子的核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。 （2）基态铜原子的简化电子排布式为________。 （3）的电子式为________。 （4）该反应的反应物的总能量________（填“大于”或“小于”）生成物的总能量。 （5）离子半径：________（填“>”或“<”，下同），________。 （6）在前四周期元素中： ①O元素位于________（填“s”“p”“d”或“ds”）区。 ②基态原子有3个未成对电子的元素有________种。 17. 用氧化还原滴定法测定的质量分数：一定条件下，将溶解并还原为，再用KSCN溶液作指示剂，用标准溶液滴定至全部生成。 已知：①不考虑空气对反应的影响及其他副反应； ②标准溶液盛装在滴定管中，待测液盛装在锥形瓶中； ③常温下，。 （1）通常将配制好的标准溶液盛装在________(填标号)中，以备使用。 A．分液漏斗 B．量筒 C．试剂瓶 D．试管 （2）滴定分析时，称取试样： ①滴定过程中，在锥形瓶的正下方垫一张白纸的目的是________________________________。 ②滴定至终点的标志是_____________________________________________________________。 ③滴定起始和终点的液面位置如图所示，则消耗标准溶液的体积为________mL。 ④对几种假定情况的讨论(填“偏高”“偏低”或“无影响”)： a．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果________。 b．滴定前滴定管无气泡，滴定终点读数时有气泡，则会使测定结果________。 c．滴定管用蒸馏水洗涤后，未加标准液润洗，直接进行滴定，则会使测定结果________。 ⑤的质量分数表达式为___________(用含a、c的代数式表示)%。 （3）常温下，溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_________________________。 18. 铁合金因其优异的性能被广泛应用于航空航天、汽车工业、医疗等领域。以钛铁矿(主要成分为，还含有少量的CaO、和等杂质)为原料制备金属钛的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）用浓硫酸浸取时，为了加快浸取速率，除将钛铁矿粉碎的方法外，还可采取的物理方法为________________(填一种即可)。 （2）滤渣的主要成分是________________(填化学式)。 （3）加入时，生成沉淀： ①过滤时，所用到的主要硅酸盐仪器有玻璃棒、烧杯、________，其中玻璃棒的作用为________。 ②生成沉淀的离子方程式为______________________________________。 （4）流程图中转化为的方法叫碳氯化法： ①该反应的化学方程式为______________________________________。 ②碳氯化反应的尾气须处理后排放。尾气中的用________(填化学式)溶液吸收可得到用来刻蚀电路板的溶液。 19. 环境保护与治理对建设“美丽中国”，打造宜居环境有着重要的意义。回答下列问题： Ⅰ．以氨气为脱硝剂，可将NOx还原为N2。 （1）已知：反应ⅰ． K1 ΔH1=+180 kJ·mol-1 反应ⅱ． K2 ΔH2=-906 kJ·mol-1 则反应ⅲ．的K3=___________(用K1、K2表示)，___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)有利于该反应的自发进行。 （2）一定条件下，向恒容密闭容器中充入NH3和NO，起始时按n(NH3)：n(NO)为1：2、2：3、3：1进行投料，发生反应ⅲ，测得不同起始投料比条件下，反应相同时间内NO脱除率随温度变化的曲线如图。 ①曲线a中，NO的起始浓度为1.2×10-3 mol·L-1，900 K时，NO的脱除率从0.55升至0.75经过10 s，则该时间段内NH3的平均反应速率为___________ mol·L-1·s-1。 ②图中表示起始投料NH3与NO的物质的量之比为3：1的曲线是___________(填“a”“b”或“c”)，其理由是___________。 ③曲线b中，Z点NH3的转化率为___________%。 Ⅱ．臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为，在某体积可变的密闭容器中充入1 mol O3(g)和2 mol NO2(g)，达到平衡时N2O5(g)的物质的量随温度、压强的变化如图所示。 （3）反应速率：N点v逆(NO2)___________(填“>”“<”或“=”)M点v正(NO2)；T1，p1条件下该反应的平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，p分=p总×物质的分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 内蒙古部分名校2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Ti-48 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列盐溶液因水解而呈碱性的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】B 【解析】 【分析】盐类水解的规律是“谁强显谁性”：强碱弱酸盐的弱酸根离子结合水电离出的 ，促进水的电离，使溶液中 ，溶液呈碱性，强酸弱碱盐的弱碱阳离子结合水电离出的 ，使溶液中 ，溶液呈酸性； 【详解】A．属于强酸弱碱盐，发生水解使溶液呈酸性，A不符合题意； B．属于强碱弱酸盐，的水解程度大于其电离程度，溶液因水解呈碱性，B符合题意； C．属于强酸弱碱盐，发生水解使溶液呈酸性，C不符合题意； D．属于强酸弱碱复盐，发生水解使溶液呈酸性，D不符合题意； 故选B。 2. 分类是学习化学的一种重要方法，下列物质分类正确的是 A B C D 强电解质 弱电解质 非电解质 电解质 稀硫酸溶液 3%氨水 二氧化碳 石墨 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硫酸溶液为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，A错误； B．3%氨水为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，B错误； C．二氧化碳为非金属氧化物，属于非电解质，C正确； D．石墨为单质，既不是电解质，也不是非电解质，D错误； 故选C。 3. 工业上处理废水时，和均可用于除去废水中的，下列说法错误的是 A. 氧化性： B. 溶液中， C. 在水中的电离方程式为 D. 在水中存在沉淀溶解平衡： 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据金属活动性顺序，铁（Fe）比汞（Hg）活泼，因此Hg2+的氧化性比Fe2+强，故A项错误； B．Na2S是强碱弱酸盐，S2-水解使溶液呈碱性：，因此，故B项正确； C．Na2S是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为，故C项正确； D．FeS是难溶物，在水中存在沉淀溶解平衡，符合溶度积规则，故D项正确； 故选A。 4. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于盐，为强电解质，完全电离，电离方程式为，A错误； B．属于盐，为强电解质，完全电离，电离方程式为，B错误； C．为弱碱，为弱电解质，部分电离，电离方程式为，C错误； D．为弱酸，为弱电解质，部分电离，电离方程式为，D正确； 故选D。 5. 工业上曾采用与反应的方法来获得NaOH，下列说法正确的是 A. 电负性： B. 沸点： C. 核电荷数： D. 离子半径： 【答案】A 【解析】 【详解】A．同周期主族元素电负性从左到右递增，故；的电负性（约2.5）大于（约2.2）；是活泼金属，电负性远小于非金属，故电负性顺序，A正确； B．常温下为液态、为气态，故沸点；相对分子质量大于，分子间作用力更强，沸点，正确顺序应为，B错误； C．核电荷数等于原子序数，原子序数为20、为11、为8、为6、为1，正确顺序为，C错误； D．电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小，故，正确离子半径顺序为，D错误； 故选A。 6. 将溶液蒸干并灼烧得不到，而将与混合并加热，可得到无水。下列说法正确的是 A. 常温下，的水解方程式为 B. 将溶液蒸发可得到硫酸铝晶体 C. 可用作净水剂，是由于具有强氧化性 D. 与水反应的化学方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下水解为可逆反应，且水解程度很小，不会生成沉淀，离子方程式应为，A错误； B．水解生成和，是难挥发性酸，蒸发过程中水解生成的会和重新反应生成，故蒸发可得到硫酸铝晶体，B正确； C．作净水剂是因为水解生成具有吸附性的胶体，可吸附水中悬浮杂质，没有强氧化性，C错误； D．选项所给方程式原子不守恒，与水反应的正确化学方程式为，D错误； 故选B。 7. 含有的盐溶液遇到溶液时出现蓝色沉淀，可以利用该现象检验的存在。下列说法正确的是 A．碳原子的s轨道示意图 B．该实验的现象为溶液黄色变浅，底部出现蓝色沉淀 C．基态铁原子的简化电子排布式 D．C、N、O、F、K的第一电离能 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．图示为纺锤形的轨道电子云轮廓图，轨道为球形，A错误； B．溶液为浅绿色，该反应的现象是产生蓝色沉淀，无明显黄色变浅的现象，B错误； C．图示为基态铁原子的价电子轨道表示式，简化电子排布式为，二者不相符，C错误； D．同周期元素第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，的轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于，为活泼碱金属，第一电离能远小于第二周期的非金属元素，第一电离能顺序为，与图示一致，D正确； 故选D。 8. 为了除去水垢中的，可先用溶液处理，使转化为疏松、易溶于酸的。下列说法错误的是 A. 碳酸钙饱和溶液中所含阴离子种类为3种 B. 常温下，溶液中， C. 根据热的纯碱溶液去油污效果好，可知 D. 上述发生的反应可表示为 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸根离子水解会生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，饱和溶液中的阴离子为碳酸根离子、碳酸氢根离子和氢氧根离子，共3种，A正确； B．由电荷守恒可得。由碳元素物料守恒及钠、碳的投料关系可得，联立可得，因此正确的浓度关系为，原式的不等号方向错误，B错误； C．升高温度促进纯碱水解，使溶液碱性增强，说明碳酸根离子的水解为吸热过程，完整的平衡及热效应为，C正确； D．硫酸钙可转化为更难溶的碳酸钙，元素和电荷均守恒，完整的离子反应为，D正确； 故选B。 9. 常温下，甲、乙两同学，均用惰性电极电解相同浓度的硫酸铜溶液，甲通电后，乙通电后，甲向所得的溶液中加入，乙向所得的溶液中加入0.20 mol CuO，都恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则甲、乙对应的硫酸铜溶液在上述电解过程中转移的电子的物质的量之比为 A. 1：2 B. 3：1 C. 5：2 D. 4：5 【答案】C 【解析】 【详解】甲加入相当于补充和：第一阶段电解硫酸铜生成，转移电子；第二阶段电解，转移电子，共转移电子；乙加入，对应电解生成，转移电子，二者转移电子物质的量之比为；故选C。 10. 化学是一门以实验为基础的学科，下列叙述与其图示相符的是 A．铁片上镀铜 B．外加电流法保护钢闸门 C．酸式滴定管赶气泡 D．粗铜的精炼 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁片上镀铜要求镀层金属作阳极、待镀件作阴极，且电解液需含，该装置电解液为溶液，阴极会析出而非，无法实现镀铜，A错误； B．外加电流法保护钢闸门需要外接电源，将被保护的钢闸门接电源负极，该装置无外接电源，属于牺牲阳极的阴极保护法，B错误； C．图示为玻璃活塞的酸式滴定管的赶气泡操作，赶气泡方法正确，C正确； D．粗铜精炼时粗铜作阳极、精铜作阴极，电解液为含的溶液，应使用电解池，图中无外接电源无法反应，D错误； 故选C。 11. 在某恒容密闭容器中，一定量的SO2和O2发生反应：。温度分别为和时，的体积分数随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 温度： B. 高温条件有利于该反应自发进行 C. 当混合气体的密度不再随时间变化时，该反应达到平衡 D. 该反应的反应物的能量总和大于生成物的能量总和 【答案】D 【解析】 【分析】根据“先拐先平”者大，从图像中可以看出T1先达到平衡，所以温度，由降低温度时SO3的体积分数增大，平衡正向移动，故该反应为放热反应，，反应过程中分子数减少，故，据此回答。 【详解】A．根据“先拐先平”者大，从图像中可以看出T1先达到平衡，所以温度，A错误； B．由于温度，降低温度时SO3的体积分数增大，平衡正向移动，故该反应为分子数减少的放热反应，由可自发进行，可得低温条件有利于该反应自发进行，B错误； C．由于该反应气体体积质量不变，容器体积不变，故当混合气体的密度不再随时间变化时，不能说明该反应达到平衡，C错误； D．由于该反应为放热反应，反应物的能量总和大于生成物的能量总和，D正确； 故选D。 12. 工业上处理废水时，和FeS均可用于除去废水中的，已知：为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 等物质的量的和FeS中，所含的硫原子数目均为 B. 1L的溶液中，所含的数目为 C. 常温下，1LpH=10的NaHS溶液中，所含的数目为 D. 常温下，的溶液中，所含的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．等物质的量并不一定等于1mol，故等物质的量的和FeS中，所含的硫原子数目不一定为，A错误； B．为弱碱阳离子，会发生水解生成氢氧化铜，故1L的溶液中，所含的数目小于，B错误； C．常温下，pH=10的NaHS溶液中，mol/L，mol/L，1LpH=10的NaHS溶液中，所含的的物质的量为，数目为，C正确； D．的溶液中体积未知，无法计算所含的数目，D错误； 故选C。 13. 常温下，用含少量的溶液制备的过程如图所示，下列说法错误的是 已知：常温下，，，。 A. 反应的平衡常数为 B. 常温下，的溶液中， C. 常温下，的溶液中， D. “沉锰”时，发生反应的离子方程式为 【答案】A 【解析】 【分析】向含少量的溶液NaF溶液，由于，即先与生成沉淀，除去镁离子，再向溶液中加入碳酸氢钠溶液发生反应，进行沉锰，即可得到，据此回答。 【详解】A．反应的平衡常数为，A错误； B．由可得，，在的溶液中，，，则，B正确； C．在的溶液中，由质子守恒得，由于，故，即，C正确； D．由分析知，“沉锰”时，与反应生成沉淀、水和二氧化碳，离子方程式为，D正确； 故选A。 14. 研究发现，在常温常压下电催化和含氮物质(等)合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的溶液中通入至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示，下列说法正确的是(两电极均为惰性电极) A. 溶液为电解质 B. 该装置工作时，主要由化学能转化为电能 C. 阴极的电极反应式为 D. 每生成，此时生成 【答案】D 【解析】 【分析】根据题意可知，该装置是电解池。右侧水失去电子，是阳极，产生氧气，电极反应式为：，氢离子从阳极移向阴极；左侧硝酸根离子得到电子，是阴极，生成尿素，电极反应式为： ，据此分析作答。 【详解】A．溶液是混合物，不是电解质，A错误； B．该装置是电解池，主要把电能转化为化学能，B错误； C．右侧水失去电子，发生氧化反应，产生氧气，是阳极，电极反应式为：，C错误； D．根据电极反应式计算可知，每生成，失去，结合电子转移守恒，阴极得到，此时生成，D正确； 故选D。 15. 常温下，在的混合溶液中，的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 查阅资料可知：溶液呈酸性。 A. 的数量级为 B. 溶液中， C. 溶液中， D. 在的混合溶液中， 【答案】C 【解析】 【详解】A．当时，，，数量级为，A正确； B．溶液中质子守恒关系为，B正确； C．溶液中物料守恒为，电荷守恒为，联立两式得质子守恒，选项所给等式不成立，C错误； D．混合溶液中阳离子为、，阴离子为、、，电荷守恒关系为，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成，实现氯资源的再利用，反应的热化学方程式为，回答下列问题： （1）基态O原子的核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。 （2）基态铜原子的简化电子排布式为________。 （3）的电子式为________。 （4）该反应的反应物的总能量________（填“大于”或“小于”）生成物的总能量。 （5）离子半径：________（填“>”或“<”，下同），________。 （6）在前四周期元素中： ①O元素位于________（填“s”“p”“d”或“ds”）区。 ②基态原子有3个未成对电子的元素有________种。 【答案】（1）哑铃 （2） （3） （4）大于 （5） ①. < ②. < （6） ①. p ②. 5 【解析】 【小问1详解】 基态O原子的核外电子排布为，占据电子的最高能级为2p，p电子云的轮廓为哑铃形； 【小问2详解】 Cu的原子序数为29，基态Cu原子的简化电子排布式为； 【小问3详解】 O原子有6个价电子，每个H原子各有1个价电子，O分别与两个H各形成一对共用电子，O上还保留两对孤电子，故其电子式为； 【小问4详解】 题给热化学方程式中，该反应放热，因此反应物的总能量大于生成物的总能量； 【小问5详解】 有2个电子层，有3个电子层，故；和的核电荷数相同，前者核外电子数更少，核对核外电子的吸引更强，故； 【小问6详解】 ①O原子的价电子排布以结束，因此O元素位于p区； ②N、P、As的价电子排布分别以、、结束，V、Co的简化电子排布分别为、，这些元素的基态原子均有3个未成对电子，共5种。 17. 用氧化还原滴定法测定的质量分数：一定条件下，将溶解并还原为，再用KSCN溶液作指示剂，用标准溶液滴定至全部生成。 已知：①不考虑空气对反应的影响及其他副反应； ②标准溶液盛装在滴定管中，待测液盛装在锥形瓶中； ③常温下，。 （1）通常将配制好的标准溶液盛装在________(填标号)中，以备使用。 A．分液漏斗 B．量筒 C．试剂瓶 D．试管 （2）滴定分析时，称取试样： ①滴定过程中，在锥形瓶的正下方垫一张白纸的目的是________________________________。 ②滴定至终点的标志是_____________________________________________________________。 ③滴定起始和终点的液面位置如图所示，则消耗标准溶液的体积为________mL。 ④对几种假定情况的讨论(填“偏高”“偏低”或“无影响”)： a．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果________。 b．滴定前滴定管无气泡，滴定终点读数时有气泡，则会使测定结果________。 c．滴定管用蒸馏水洗涤后，未加标准液润洗，直接进行滴定，则会使测定结果________。 ⑤的质量分数表达式为___________(用含a、c的代数式表示)%。 （3）常温下，溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_________________________。 【答案】（1）C （2） ①. 便于观察锥形瓶中溶液颜色变化 ②. 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液变为红色且30 s内不恢复至原色 ③. 21.00 ④. 偏低 ⑤. 偏低 ⑥. 偏高 ⑦. （3） 【解析】 【小问1详解】 配制完成的标准滴定溶液需要密封保存在带磨口塞的细口试剂瓶中备用；A是分液漏斗，用于分液或添加液体，不能用于长期存放标准溶液；B量筒仅用于粗略量取液体体积，不能存放溶液；D试管用作少量试剂的反应容器，不符合要求；故选C； 【小问2详解】 ①白纸的白色背景可以形成鲜明色差，避免人眼对浅淡的颜色变化判断滞后，减小终点误差； ②滴定前待测液中是，无，加入KSCN不显红色；当完全被氧化为后，过量的微量立即与结合生成血红色配合物，且半分钟不褪色说明反应达到终点； ③滴定管0刻度在上，起始液面读数为2.50 mL，终点液面读数为23.50 mL，消耗体积为； ④a．滴定前仰视会导致初始读数偏大，滴定后俯视会导致终点读数偏小，计算得到的标准液消耗体积偏小，最终测定结果偏低； b．终点读数时有气泡，气泡占据液体应占的体积，使读取的终点体积偏小，计算得到的标准液消耗体积偏小，测定结果偏低； c．滴定管未用标准液润洗，残留的蒸馏水会稀释标准液，导致标准液浓度降低，滴定过程中需要消耗更多体积的标准液才能完成反应，测定结果偏高； ⑤滴定反应为，可得物质的量关系：，​的摩尔质量为，则其质量分数为； 【小问3详解】 完全电离：，因此浓度最大；已知，结合可推知的水解程度远大于，二者水解均产生使溶液显酸性，因此剩余的浓度大于，且，最终得到离子浓度顺序。 18. 铁合金因其优异的性能被广泛应用于航空航天、汽车工业、医疗等领域。以钛铁矿(主要成分为，还含有少量的CaO、和等杂质)为原料制备金属钛的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）用浓硫酸浸取时，为了加快浸取速率，除将钛铁矿粉碎的方法外，还可采取的物理方法为________________(填一种即可)。 （2）滤渣的主要成分是________________(填化学式)。 （3）加入时，生成沉淀： ①过滤时，所用到的主要硅酸盐仪器有玻璃棒、烧杯、________，其中玻璃棒的作用为________。 ②生成沉淀的离子方程式为______________________________________。 （4）流程图中转化为的方法叫碳氯化法： ①该反应的化学方程式为______________________________________。 ②碳氯化反应的尾气须处理后排放。尾气中的用________(填化学式)溶液吸收可得到用来刻蚀电路板的溶液。 【答案】（1）搅拌或鼓气泡(或其他合理答案) （2）和 （3） ①. 漏斗 ②. 引流 ③. （4） ①. ②. 【解析】 【分析】钛铁矿粉碎后加入浓硫酸，氧化钙转化为硫酸钙沉淀、二氧化硅不反应，过滤可以除去难溶杂质硫酸钙和二氧化硅，同时得到主要含有TiO2+、Fe3+的溶液，加入铁屑后，Fe3+转化为 Fe2+，经热过滤后，TiO2+水解得到固体，经煅烧分解得到TiO2，加入氯气、焦炭反应生成TiCl4，最后加入Mg高温还原得到粗钛；硫酸亚铁晶体溶解后加入足量碳酸氢铵得到碳酸亚铁固体，加热得到铁红； 【小问1详解】 为了加快浸取速率，除将钛铁矿粉碎的方法外，还可采取的物理方法为搅拌或鼓气泡等； 【小问2详解】 据分析可知，“滤渣I”的主要成分：和； 【小问3详解】 ①过滤时，所用到的主要硅酸盐仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，其中玻璃棒的作用为引流，防止液体洒出； ②生成沉淀的反应为亚铁离子和碳酸氢根离子生成碳酸亚铁和水、二氧化碳气体，离子方程式为； 【小问4详解】 ①TiO2加入氯气、焦炭反应生成TiCl4，结合质量守恒，过量碳条件下还会生成CO，故化学方程式为； ②尾气中的Cl2用FeCl2溶液吸收，反应生成氯化铁，氯化铁具有氧化性，可用来刻蚀电路板。 19. 环境保护与治理对建设“美丽中国”，打造宜居环境有着重要的意义。回答下列问题： Ⅰ．以氨气为脱硝剂，可将NOx还原为N2。 （1）已知：反应ⅰ． K1 ΔH1=+180 kJ·mol-1 反应ⅱ． K2 ΔH2=-906 kJ·mol-1 则反应ⅲ．的K3=___________(用K1、K2表示)，___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)有利于该反应的自发进行。 （2）一定条件下，向恒容密闭容器中充入NH3和NO，起始时按n(NH3)：n(NO)为1：2、2：3、3：1进行投料，发生反应ⅲ，测得不同起始投料比条件下，反应相同时间内NO脱除率随温度变化的曲线如图。 ①曲线a中，NO的起始浓度为1.2×10-3 mol·L-1，900 K时，NO的脱除率从0.55升至0.75经过10 s，则该时间段内NH3的平均反应速率为___________ mol·L-1·s-1。 ②图中表示起始投料NH3与NO的物质的量之比为3：1的曲线是___________(填“a”“b”或“c”)，其理由是___________。 ③曲线b中，Z点NH3的转化率为___________%。 Ⅱ．臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为，在某体积可变的密闭容器中充入1 mol O3(g)和2 mol NO2(g)，达到平衡时N2O5(g)的物质的量随温度、压强的变化如图所示。 （3）反应速率：N点v逆(NO2)___________(填“>”“<”或“=”)M点v正(NO2)；T1，p1条件下该反应的平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，p分=p总×物质的分数)。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2） ①. 1.6×10-5 ②. a ③. 其他条件相同时，NH3与NO的物质的量的比值越大，NO的脱除率越大 ④. 45 （3） ①. < ②. 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律，反应ⅱ-5×反应ⅰ得反应ⅲ．，则K3=，，该反应为放热的熵减反应，则低温下利于自发进行； 【小问2详解】 ①曲线a中，NO的起始浓度为1.2×10-3 mol·L-1，900 K时，NO的脱除率从0.55升至0.75经过10 s，则该时间段内NH3的平均反应速率为； ②其他条件相同时，NH3与NO的物质的量的比值越大，越会促进NO的转化，使得NO的脱除率越大，故图中表示起始投料NH3与NO的物质的量之比为3：1的曲线是a； ③结合②分子，曲线b中，起始时按n(NH3)：n(NO)为2：3进行投料发生反应ⅲ，假设n(NH3)、n(NO)投料分别为2mol、3mol，NO脱除率为0.45，则Z点反应NH3为，故氨气转化率为； 【小问3详解】 反应为气体分子数减小的反应，相同条件下，压强越大，N2O5(g)的生成量越大，结合图，则压强p1>p2，则达到平衡时，N点v逆(NO2)<M点v正(NO2)； p1条件下该反应平衡时N2O5(g)为0.25mol，由三段式： 总的物质的量为2.75mol，平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $