内蒙古部分名校2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试卷

内蒙古部分名校2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Ti-48 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列盐溶液因水解而呈碱性的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 2. 分类是学习化学的一种重要方法，下列物质分类正确的是 A B C D 强电解质 弱电解质 非电解质 电解质 稀硫酸溶液 3%氨水 二氧化碳 石墨 A. A B. B C. C D. D 3. 工业上处理废水时，和均可用于除去废水中的，下列说法错误的是 A. 氧化性： B. 溶液中， C. 在水中的电离方程式为 D. 在水中存在沉淀溶解平衡： 4. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 5. 工业上曾采用与反应的方法来获得NaOH，下列说法正确的是 A. 电负性： B. 沸点： C. 核电荷数： D. 离子半径： 6. 将溶液蒸干并灼烧得不到，而将与混合并加热，可得到无水。下列说法正确的是 A. 常温下，的水解方程式为 B. 将溶液蒸发可得到硫酸铝晶体 C. 可用作净水剂，是由于具有强氧化性 D. 与水反应的化学方程式为 7. 含有的盐溶液遇到溶液时出现蓝色沉淀，可以利用该现象检验的存在。下列说法正确的是 A．碳原子的s轨道示意图 B．该实验的现象为溶液黄色变浅，底部出现蓝色沉淀 C．基态铁原子的简化电子排布式 D．C、N、O、F、K的第一电离能 A. A B. B C. C D. D 8. 为了除去水垢中的，可先用溶液处理，使转化为疏松、易溶于酸的。下列说法错误的是 A. 碳酸钙饱和溶液中所含阴离子种类为3种 B. 常温下，溶液中， C. 根据热的纯碱溶液去油污效果好，可知 D. 上述发生的反应可表示为 9. 常温下，甲、乙两同学，均用惰性电极电解相同浓度的硫酸铜溶液，甲通电后，乙通电后，甲向所得的溶液中加入，乙向所得的溶液中加入0.20 mol CuO，都恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则甲、乙对应的硫酸铜溶液在上述电解过程中转移的电子的物质的量之比为 A. 1：2 B. 3：1 C. 5：2 D. 4：5 10. 化学是一门以实验为基础的学科，下列叙述与其图示相符的是 A．铁片上镀铜 B．外加电流法保护钢闸门 C．酸式滴定管赶气泡 D．粗铜的精炼 A. A B. B C. C D. D 11. 在某恒容密闭容器中，一定量的SO2和O2发生反应：。温度分别为和时，的体积分数随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 温度： B. 高温条件有利于该反应自发进行 C. 当混合气体的密度不再随时间变化时，该反应达到平衡 D. 该反应的反应物的能量总和大于生成物的能量总和 12. 工业上处理废水时，和FeS均可用于除去废水中的，已知：为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 等物质的量的和FeS中，所含的硫原子数目均为 B. 1L的溶液中，所含的数目为 C. 常温下，1LpH=10的NaHS溶液中，所含的数目为 D. 常温下，的溶液中，所含的数目为 13. 常温下，用含少量的溶液制备的过程如图所示，下列说法错误的是 已知：常温下，，，。 A. 反应的平衡常数为 B. 常温下，的溶液中， C. 常温下，的溶液中， D. “沉锰”时，发生反应的离子方程式为 14. 研究发现，在常温常压下电催化和含氮物质(等)合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的溶液中通入至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示，下列说法正确的是(两电极均为惰性电极) A. 溶液为电解质 B. 该装置工作时，主要由化学能转化为电能 C. 阴极的电极反应式为 D. 每生成，此时生成 15. 常温下，在的混合溶液中，的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 查阅资料可知：溶液呈酸性。 A. 的数量级为 B. 溶液中， C. 溶液中， D. 在的混合溶液中， 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成，实现氯资源的再利用，反应的热化学方程式为，回答下列问题： （1）基态O原子的核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。 （2）基态铜原子的简化电子排布式为________。 （3）的电子式为________。 （4）该反应的反应物的总能量________（填“大于”或“小于”）生成物的总能量。 （5）离子半径：________（填“>”或“<”，下同），________。 （6）在前四周期元素中： ①O元素位于________（填“s”“p”“d”或“ds”）区。 ②基态原子有3个未成对电子的元素有________种。 17. 用氧化还原滴定法测定的质量分数：一定条件下，将溶解并还原为，再用KSCN溶液作指示剂，用标准溶液滴定至全部生成。 已知：①不考虑空气对反应的影响及其他副反应； ②标准溶液盛装在滴定管中，待测液盛装在锥形瓶中； ③常温下，。 （1）通常将配制好的标准溶液盛装在________(填标号)中，以备使用。 A．分液漏斗 B．量筒 C．试剂瓶 D．试管 （2）滴定分析时，称取试样： ①滴定过程中，在锥形瓶的正下方垫一张白纸的目的是________________________________。 ②滴定至终点的标志是_____________________________________________________________。 ③滴定起始和终点的液面位置如图所示，则消耗标准溶液的体积为________mL。 ④对几种假定情况的讨论(填“偏高”“偏低”或“无影响”)： a．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果________。 b．滴定前滴定管无气泡，滴定终点读数时有气泡，则会使测定结果________。 c．滴定管用蒸馏水洗涤后，未加标准液润洗，直接进行滴定，则会使测定结果________。 ⑤的质量分数表达式为___________(用含a、c的代数式表示)%。 （3）常温下，溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_________________________。 18. 铁合金因其优异的性能被广泛应用于航空航天、汽车工业、医疗等领域。以钛铁矿(主要成分为，还含有少量的CaO、和等杂质)为原料制备金属钛的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）用浓硫酸浸取时，为了加快浸取速率，除将钛铁矿粉碎的方法外，还可采取的物理方法为________________(填一种即可)。 （2）滤渣的主要成分是________________(填化学式)。 （3）加入时，生成沉淀： ①过滤时，所用到的主要硅酸盐仪器有玻璃棒、烧杯、________，其中玻璃棒的作用为________。 ②生成沉淀的离子方程式为______________________________________。 （4）流程图中转化为的方法叫碳氯化法： ①该反应的化学方程式为______________________________________。 ②碳氯化反应的尾气须处理后排放。尾气中的用________(填化学式)溶液吸收可得到用来刻蚀电路板的溶液。 19. 环境保护与治理对建设“美丽中国”，打造宜居环境有着重要的意义。回答下列问题： Ⅰ．以氨气为脱硝剂，可将NOx还原为N2。 （1）已知：反应ⅰ． K1 ΔH1=+180 kJ·mol-1 反应ⅱ． K2 ΔH2=-906 kJ·mol-1 则反应ⅲ．的K3=___________(用K1、K2表示)，___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)有利于该反应的自发进行。 （2）一定条件下，向恒容密闭容器中充入NH3和NO，起始时按n(NH3)：n(NO)为1：2、2：3、3：1进行投料，发生反应ⅲ，测得不同起始投料比条件下，反应相同时间内NO脱除率随温度变化的曲线如图。 ①曲线a中，NO的起始浓度为1.2×10-3 mol·L-1，900 K时，NO的脱除率从0.55升至0.75经过10 s，则该时间段内NH3的平均反应速率为___________ mol·L-1·s-1。 ②图中表示起始投料NH3与NO的物质的量之比为3：1的曲线是___________(填“a”“b”或“c”)，其理由是___________。 ③曲线b中，Z点NH3的转化率为___________%。 Ⅱ．臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为，在某体积可变的密闭容器中充入1 mol O3(g)和2 mol NO2(g)，达到平衡时N2O5(g)的物质的量随温度、压强的变化如图所示。 （3）反应速率：N点v逆(NO2)___________(填“>”“<”或“=”)M点v正(NO2)；T1，p1条件下该反应的平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，p分=p总×物质的分数)。 内蒙古部分名校2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Ti-48 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1）哑铃 （2） （3） （4）大于 （5） ①. < ②. < （6） ①. p ②. 5 【17题答案】 【答案】（1）C （2） ①. 便于观察锥形瓶中溶液颜色变化 ②. 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液变为红色且30 s内不恢复至原色 ③. 21.00 ④. 偏低 ⑤. 偏低 ⑥. 偏高 ⑦. （3） 【18题答案】 【答案】（1）搅拌或鼓气泡(或其他合理答案) （2）和 （3） ①. 漏斗 ②. 引流 ③. （4） ①. ②. 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2） ①. 1.6×10-5 ②. a ③. 其他条件相同时，NH3与NO的物质的量的比值越大，NO的脱除率越大 ④. 45 （3） ①. < ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $