内蒙古包头市2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试题

2024—2025学年度第一学期高二年级期末教学质量检测试卷 化学 注意事项： 1.考生答卷前，务必将自己的姓名、座位号写在答题卡上。将条形码粘贴在规定区域。本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.做选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡的规定区域内，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：Li 7 O 16 Ca 40 Fe 56 一.选择题：(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个项符合题目要求) 1. 能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列应用中，能量直接转化关系错误的是 氧炔焰切割金属 车用燃料电池 电解精炼铜 太阳能电池板 A B C D A. 化学能→机械能 B. 化学能→电能 C. 电能→化学能 D. 太阳能→电能 2. 改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H2(g)+I2(g)2HI(g)，其中能使活化分子百分数增加的是 ①增加反应物浓度 ②增大气体的压强 ③升高体系的温度 ④使用催化剂 A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④ 3. 能量与人类生存息息相关，已知(石墨，s) ，下列有关说法正确的是 A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 石墨的燃烧热为 C. 化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现 D. 反应中石墨(s)和的总能量与的能是相对大小决定了此反应为放热反应 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 是的倍的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 水电离出的的溶液中：、、、 5. 溶液的酸碱性对人类的生产，生活有十分重要的影响。下列有关叙述中正确的是 A. 100℃时纯水的，所以纯水在100℃时显酸性 B. 将的盐酸稀释1000mL，所得溶液的pH为9 C. 醋酸溶液与等体积水混合后 D. 常温下，的醋酸与的氢氧化钠溶液等体积混合后 6. 下列应用问题，主要涉及的反应原理与盐的水解无关的是 A. 用热的纯碱溶液清洗炊具 B. 向溶液中滴加氯水除去混有的 C. 溶液可作焊接金属时的除锈剂 D. 实验室配制溶液时，在溶液中加入少量的盐酸 7. 环己烷有椅型、半椅型、船型，扭船型等多种结构，在一定温度和压强下不同结构的能且不同，它们的相对能量如图所示。下列说法错误的是 A. 相同条件下，椅型结构最稳定 B. 一定条件下，扭船型椅型是自发的 C. 经过(椅型扭船型船型) D. 椅型转化成船型正反应的活化能大于逆反应的活化能 8. T℃，在容积为2L的密闭容器中发生反应 ，平衡时C生成0.8mol；反应过程中A，B随时间的变化关系如图所示。下列说法。正确的是 A. 前12s内， B. 当表明反应达平衡状态 C. 化学计量数之比 D. 开始至平衡反应放出的热量为0.2QkJ 9. 以物质的量之比为1：2向恒压密闭容器中充入X，Y，发生反应 ，相同时间内测得Z的产率和Z在不同温度下的平衡产率随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. Q点，N点均已达到平衡状态 B. M，N点反应物分子的有效碰撞几率不同 C. 升温平衡逆向移动，说明 D. 由于温度低导致反应速率慢M点未达平衡 10. 利用如图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，正确的是 A. 若X为碳棒，Y为溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀 B. 若X为锡棒，Y为溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀 C. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动 D. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将增大 11. 常温下，药物乙酰水杨酸(用HA表示，，且含A粒子为药物有效部分)在胃内吸收模式如图(只有HA可自由穿过胃粘膜进入血液)，若不考虑溶液体积的变化，下列说法错误的是 A. 酸性强的食物有利于药物吸收 B. HA在血液中电离度小于胃中 C. 在胃中， D. 血液与胃中药量之比约为 12. 利用下列装置设计的实验方案正确且能达到实验目的的是 A.反应速率①>②，可知催化效果更好 B.验证牺牲阳极的阴极保护法 C.测定生成氢气的速率 D.用已知浓度的测定未知浓度 A. A B. B C. C D. D 13. 在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是(已知t℃时Ksp(AgCl)=4.9×10-10) A. 图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 B. 在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13 C. 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点 D. 在t℃时，AgCl(s)+Br—(aq)AgBr(s) +Cl—(aq)的平衡常数K=1000 14. 室温下，向10mLH2A溶液中滴加的NaOH溶液时，pH、pc(X)[pc(X)=﹣lgc(X)](、、)随V(NaOH溶液)变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线①表示随V(NaOH溶液)变化 B. 反应的化学平衡常数为 C. 当V(NaOH溶液)=10mL时， D. 常温下，当pH=7.6时，有 15. 下面是科学家最近研发的可充电电池的工作示意图，锂离子导体膜只允许通过，电池反应为：。 下列说法正确的是 A. 放电时，负极反应为： B. 充电时，电极发生脱嵌，放电时发生嵌入 C. 放电时，当转移0.2mol电子时，理论上左室中电解质的质量增重4.0g D. 电解质可用水作溶剂，更有利于传递离子 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 在日常生活和工农业生产中经常涉及到吸热反应和放热反应，回答下面问题： （1）下列反应一定属于吸热反应的是_______(选填序号)。 a.干冰汽化　b.C与反应生成CO　c.铝热反应　d.燃烧反应　e.碳酸钙的分解 （2）科学家利用计算机模拟了单个甲醇分子与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图： ①反应Ⅰ的_______0(填“<”“>”或“=”)；反应Ⅱ的活化能为_______。 ②决定反应速率快慢的步骤为_______(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。 （3）和是重要的化学原料。 ①由： 则：和的燃烧热之和_______。(填“大于”，“等于”或“小于”) ②根据图1中的能量关系，可求得中的键能为_______。 ③图2表示氧、硫、硒、碲在相同条件下生成气态氢化物时的焓变数据，试写出该条件下硫化氢发生分解反应的热化学方程式：_______。 17. 甲醇既是重要的化工原料，又是一种清洁燃料。利用CO和加氢均可合成。向容积为2L的刚性容器中通入一定量的、和，在一定温度下合成甲醇，其中两种物质的物质的量随时间变化如下图所示。根据上述信息回答下列问题： （1）图中B物质为_______。 （2）由CO合成甲醇时，以下有关该反应的说法正确的是_______(填字母)。 A. 恒温，恒容条件下，若容器内的压强不发生变化，则可逆反应达到平衡 B. 一定条件下，的消耗速率是的消耗速率的2倍时，可逆反应达到平衡 C. 使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高的产率 D. 某温度下，将2mol和6mol充入2L密闭容器中，达到平衡后，测得，则的转化率为80% （3）在℃时，体积为2L的容器中充入和1mol。 ①若经过5min达到平衡，的转化率为60%，则0~5min内平均反应速率_______。 ②若5min时，再向容器中加入和各0.2mol，平衡将_______(填“向右”，“向左”或“不”)移动，的转化率将_______(选填“增大”，“减小”或“不变”)。 （4）在3L密闭容器中，发生 ，起始充入和，测得反应体系中的平衡转化率%与温度的关系曲线如下图所示。 ①该反应在_______有利于自发进行(选填“高温”、“低温”或“任意温度”)。 ②在温度600K下，经10min时该反应达到平衡，此时该反应化学平衡常数为_______。 18. 常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题： 弱酸 电离平衡常数 （1）由已知数据可知的溶液呈_______(选填“酸性”，“中性”或“碱性”)，此时溶液中_______(填“>”“=”或“<”) （2）向的溶液中加入等体积的水，的电离平衡_______(填“向左”，“向右”或“不”)移动；若向原溶液中滴加溶液至，此时溶液_______。 （3）25℃时，向的氨水中缓缓通入少量气体的过程中(忽略溶液体积的变化)，下列表达式的数值变小的有_______。 A. B. C. D. （4）在25℃下，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，用含x的代数式表示的电离常数_______。 （5）25℃时，有起始体积均为，的盐酸和醋酸溶液，加水稀释过程中pH的变化如下图所示(V表示稀释后的溶液体积)： ①代表盐酸稀释情况的是曲线_______(填“M”或“N”)。 ②分别取c、d两点溶液与溶液恰好中和，消耗溶液体积_______(填“>”“=”或“<”)。 19. 为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用下图所示的装置进行实验。据图回答问题。 I.用图甲所示装置进行第一组实验： （1）在保证电极反应不变的情况下，Mg不能替代Cu作电极的原因是_______。 （2）一段时间后，可观察到滤纸上的现象是_______。 Ⅱ.该小组同学用图乙所示装置进行二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根在溶液中呈紫红色，具有极强的氧化性。回答下列问题： （3）若通过该实验制备，降低的区域在_______(填“阴极区”或“阳极区”)；电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_______。 （4）根据实验现象及所查信息，电解过程中，Y极发生的电极反应分别为_______和_______。 （5）电解进行一段时间后，若在X极收集到448mL气体，Y电板(铁电极)质量减小0.28g，则在Y极收集到气体为_______mL(均已折算为标准状况时气体体积)。 2024—2025学年度第一学期高二年级期末教学质量检测试卷 化学 注意事项： 1.考生答卷前，务必将自己的姓名、座位号写在答题卡上。将条形码粘贴在规定区域。本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.做选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡的规定区域内，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：Li 7 O 16 Ca 40 Fe 56 一.选择题：(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个项符合题目要求) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】AB 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1）be （2） ①. > ②. a ③. 反应I （3） ①. 大于 ②. 414 ③. 【17题答案】 【答案】（1） （2）AD （3） ①. ②. 向右 ③. 增大 （4） ①. 低温 ②. 2.08或或 【18题答案】 【答案】（1） ①. 中性 ②. < （2） ①. 向右 ②. 5 （3）AC （4） （5） ①. M ②. > 【19题答案】 【答案】（1）原装置Zn做负极，根据金属活动性顺序，因此Mg不能替代Cu （2）滤纸上有蓝色斑点产生 （3） ①. 阳极区 ②. 防止生成的与高铁酸钠反应 （4） ①. ②. （5）56 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $