精品解析：广东省揭阳第一中学2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题

揭阳第一中学2024-2025学年度第一学期高一期末考试 化学(选择性)试卷 考试时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、单项选择题(1~10每小题2分，11~16每小题4分，共44分，每题只有一个正确选项) 1. 很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物属于合金材料制成的是 选项 A B C D 文物 名称 九霄环佩木古琴 狗头兽首铜像 萧何月下追韩信图梅瓶 陶彩绘女舞俑 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 的电子式： B. HClO的结构式： C. 结构示意图： D. 含174个中子的117号元素Ts的核素： 3. 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 0.2mol/LAlCl3溶液中Cl-数目为 B. 标准状况下，22.4LCO2所含原子数为 C. 14.2gCl2与5.6gFe完全反应时，转移的电子数为 D. 7.8gNa2O2中含有的离子总数为 4. 下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 C. 使酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 D. 溶液加入铝片可以产生：、、、 5. 类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。下列类推的结论正确的是 A. 与反应生成，则与反应生成 B. Fe与反应生成，则Fe与反应生成 C. F与Cl同主族，与反应生成HClO，则与反应生成HFO D. 钠和钾保存在煤油里，则金属锂也保存在煤油里 6. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识相关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用“84”消毒液清洁家居用品 具有氧化性 B 焙制蛋糕时加入小苏打作膨松剂 可与酸反应 C 工人用明矾处理废水 是两性氢氧化物 D 用氢氧化钠固体和铝粉制成疏通剂，疏通被油脂、毛发、菜渣等堵塞的管道 氢氧化钠固体具有吸水性 A. A B. B C. C D. D 7. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．比较和 的热稳定性 B．分离乙醇和水 C．验证Na与 反应放热 D．用与 浓盐酸制氯气 A. A B. B C. C D. D 8. 配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程示意图如下： 下列说法中合理的是 A. “操作1”需将烧杯洗涤液全部倒入废液桶 B. “操作1”和“操作2”中玻璃棒作用相同 C. “操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低 D. 所配制的溶液中为 9. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X是大气中含量最高的元素，Y与Z同主族，可形成化合物ZY2。下列说法正确的是 A. 原子半径大小顺序：r(Y) > r(x) > r(w) B. ZY2中存在离子键 C. Z的气态氢化物的热稳定性比Y的强 D. W元素有多种同素异形体 10. 为除去下列物质中的杂质，所选除杂试剂或操作错误的是 选项 物质（杂质） 除杂试剂及操作 A 溶液 足量铁粉、过滤 B 溶液 适量溶液、过滤 C 溶液 通入足量 D 气体 饱和溶液、洗气 A. A B. B C. C D. D 11. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 氯化铁溶液腐蚀铜板： B. 溶于稀硫酸： C. 向硫酸酸化的溶液中通入： D. 向溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀： 12. 如图所示为破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl键 B. 过程Ⅱ可用方程式表示为 C. 过程Ⅲ中存在非极性共价键的断裂和极性共价键的形成 D. 上述过程说明中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂 13. 和都能与水发生反应，反应方程式分别为：①；②。下列相关说法正确的是 A. 的电子式为，属于共价化合物 B. ①中做还原剂，②中做氧化剂 C. ①、②反应中均存在非极性键的断裂和形成 D. ①、②反应转移相同电子数时，产生的 14. 某溶液X中可能含有、、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是 A. 溶液X中只存在、 B. 溶液X中可能存在，一定不存在 C. 白色沉淀1是硫酸钡和碳酸钡的混合物 D. 溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有 15. 从黑铜矿(主要含有Cu2S、FeS和少量SiO2杂质)，利用黑铜矿湿法炼铜并制取硫酸亚铁溶液的工艺流程如图： 下列说法错误的是 A. 黑铜矿在“高温煅烧”前需要经过粉碎处理 B. “高温煅烧”时，每生成1molSO2，转移6mol电子 C. 酸浸时，应加入稍过量的稀硫酸，提高浸出率 D. 固体X可以为铁粉，试剂Y可以为CuSO4溶液 16. 将一定物质的量的Na2CO3、NaHCO3混合物溶于水，配成1L溶液，取50mL溶液，逐滴加入一定物质的量浓度的稀盐酸得到的图像如下(②线最高点纵坐标为0.05mol)，下列说法中错误的是 A. ③代表产生的NaCl的物质的量 B. 原混合物中钠元素和碳元素的物质的量之比为3∶2 C. 滴加盐酸的过程中，溶液中溶质的质量始终增大 D. 盐酸加到150mL时，标准状况下收集到CO2气体1.12L 二、非选择题(共4小题，共56分) 17. A、B、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，有关信息如下表： A 第VA族元素 B 地壳中含量最多的元素 X 短周期原子半径最大的元素 Y 金属元素，在该周期中简单离子半径最小 Z 最高正化合价与最低负化合价的代数和为6 （1）A的最简单氢化物的化学式为_______；A、B两元素的最简单氢化物中，稳定性较强的是_______(填化学式)。 （2）Z在元素周期表中的位置是_______。 （3）B、X两种元素的单质在常温下反应所生成物质的电子式为_______。 （4）Y与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_______。 （5）A、B、X、Y四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。 （6）ZB2可将废水中的Mn2＋氧化为MnO2而除去，本身被还原为Z﹣，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 18. “84消毒液”是大规模环境消毒剂。已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题： 84消毒液 (有效成分)NaClO (规格)1000 mL (质量分数)25% (密度) （1）下列说法不正确的是_________。 A. “84消毒液”的有效成分是NaClO B. “洁厕灵”(主要成分为盐酸)与“84消毒液”混用效果更好 C. 检验该消毒液中是否含有Cl-的原理为： D. 盛装“84消毒液”的瓶子瓶盖忘盖，长时间后可能失效 （2）该“84消毒液”的物质的量浓度约为_________(保留一位小数) （3）工业上用氯气与NaOH溶液反应制取“84消毒液”，其反应方程式为_________。 （4）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。配制一定物质的量浓度的上述消毒液需要选用如图所示的部分仪器，还需要的玻璃仪器是_________(填仪器名称)。 （5）请将下列各操作按正确的顺序将字母代号填写在横线上_________。 A．用托盘天平称取NaClO固体 B．塞好瓶塞，反复颠倒摇匀，装瓶，贴标签 C．加蒸馏水至离容量瓶瓶颈刻度线下1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 D．用适量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，洗涤液一并转入容量瓶，并轻摇容量瓶使其混匀 E．待溶液冷却至室温，再将溶液转入容量瓶 F．将已称量的NaClO固体置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解完全 （6）若所配制的次氯酸钠溶液的物质的量浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是_________。 A. 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B. 洗涤液未转移到容量瓶中 C. 未经冷却立即转液 D. 定容时，仰视溶液的凹液面 19. 利用废铁屑为原料，可制备高铁酸钾()和聚合硫酸铁()两种净水剂，制备流程如下图所示。 回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为_________。 （2）“氧化”过程中发生反应的离子方程式为_________。 （3）“制备”过程生成，该反应的离子方程式为_________。 （4）由操作b判断该生产条件下物质的溶解性：_________(填“>”或“<”)。检验中的常用的方法为_________。(不必写具体操作) （5）具有杀菌、净水作用，其中起杀菌作用的原因是_________。 （6）聚合硫酸铁中比值的确定方法：取一定量的聚合硫酸铁，先加入足量的稀盐酸酸化，然后加入溶液，经过滤后得到沉淀A和滤液B，洗涤、干燥沉淀A后称得沉淀质量为4.66 g，向滤液B中加入足量的NaOH溶液充分反应，将经过滤后得到的滤渣洗涤、灼烧至恒重，得3.20 g固体C．聚合硫酸铁中_________。 20. 氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，以下为制备两种消毒剂的方法，请回答下列问题： （1）实验室沿用舍勒的方法制取时选用图中装置_________(填“A”或“B”)，反应的离子方程式为_________，装置B中管f的作用是_________。 （2）实验室制取干燥、纯净的，下图所需装置的接口连接顺序为：发生装置→_________(填字母)。 （3）反应停止后，实验小组检验烧瓶中还有和盐酸。小组同学探究不继续产生的原因。查阅资料表明，反应物或生成物浓度会影响氧化剂的氧化性、还原剂的还原性强弱。 【提出猜想】 猜想1：降低，氧化剂_________(填化学式)的氧化性减弱。 猜想2：_________减弱。 猜想3：增大，氧化剂的氧化性减弱。 【实验过程】向反应后剩余物质中加入以下物质，请补充表格： 序号 实验操作 有、无氯气结论 1 加入浓硫酸，， 有氯气 猜想1正确 2 加入氯化钠固体，使 有氯气 猜想2正确 3 加入浓硫酸和固体，使________， ________ 猜想3正确 【实验拓展】经过探究，小组同学认为浓硫酸、NaCl固体和混合加热也可制取。请写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 揭阳第一中学2024-2025学年度第一学期高一期末考试 化学(选择性)试卷 考试时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、单项选择题(1~10每小题2分，11~16每小题4分，共44分，每题只有一个正确选项) 1. 很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物属于合金材料制成的是 选项 A B C D 文物 名称 九霄环佩木古琴 狗头兽首铜像 萧何月下追韩信图梅瓶 陶彩绘女舞俑 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．九霄环佩木古琴的材料为木材，故不选A； B．狗头兽首铜像的材料是红铜，属于合金材料，故选B； C．萧何月下追韩信图梅瓶为瓷器，属于硅酸盐材料，故不选C； D．陶彩绘女舞俑为瓷器，属于硅酸盐材料，故不选D； 选B。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 的电子式： B. HClO的结构式： C. 结构示意图： D. 含174个中子的117号元素Ts的核素： 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2中各原子满8电子稳定，C与每个O原子之间形成碳氧双键，其电子式为，A错误； B．HClO分子内各原子满足稳定结构，O为中心原子，其结构式为H−O−Cl，B错误； C．溴为35号元素，则结构示意图为：，C正确； D．含174个中子的117号元素Ts的核素：Ts，D错误； 故选C。 3. 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 0.2mol/LAlCl3溶液中Cl-数目为 B. 标准状况下，22.4LCO2所含原子数为 C. 14.2gCl2与5.6gFe完全反应时，转移的电子数为 D. 7.8gNa2O2中含有的离子总数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．缺溶液的体积，无法计算0.2mol/L氯化铝溶液中氯化铝的物质的量和氯离子的数目，故A错误； B．标准状况下，22.4L二氧化碳分子中含有的原子数为×3×NAmol—1=3NA，故B错误； C．铁和氯气反应生成氯化铁的反应为：，5.6g铁的物质的量为0.1mol，14.2g氯气的物质的量为0.2mol，反应中氯气过量，则反应转移的电子数为0.1mol×3×NAmol—1=0.3NA，故C正确； D．过氧化钠是钠离子和过氧根离子形成的离子化合物，则7.8g过氧化钠中×3×NAmol—1=0.3NA，故D错误； 故选C。 4. 下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 C. 使酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 D. 溶液加入铝片可以产生：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu2+显蓝色，不能存在于无色溶液中，A项错误； B．使紫色石蕊试液呈红色的溶液呈酸性，与H+反应生成二氧化碳和水，不能大量存在，B项错误； C．使酚酞试液呈红色的溶液中含有大量的OH-，各离子彼此之间互不反应，可以大量共存，C项正确； D．溶液加入铝片可以产生H2，该溶液可能是强酸溶液，也可能是强碱溶液；若为强酸溶液，则与H+反应无法大量存在；若为强碱溶液，OH-和反应无法大量存在，D项错误； 答案选C。 5. 类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。下列类推的结论正确的是 A. 与反应生成，则与反应生成 B. Fe与反应生成，则Fe与反应生成 C. F与Cl同主族，与反应生成HClO，则与反应生成HFO D. 钠和钾保存在煤油里，则金属锂也保存在煤油里 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应生成，而具有强氧化性，具有还原性，与反应生成，A错误； B．氧化性：，则Fe与反应生成，Fe与反应生成，B正确； C．氟气具有很强的氧化性，能够置换水中的氧气，所以化学方程式为，C错误； D．金属锂的密度比煤油小，所以不能用煤油保存，锂保存在石蜡里，D错误； 故选B。 6. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识相关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用“84”消毒液清洁家居用品 具有氧化性 B 焙制蛋糕时加入小苏打作膨松剂 可与酸反应 C 工人用明矾处理废水 是两性氢氧化物 D 用氢氧化钠固体和铝粉制成疏通剂，疏通被油脂、毛发、菜渣等堵塞的管道 氢氧化钠固体具有吸水性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A． “84”消毒液利用了的强氧化性，A项正确； B． 小苏打的主要成分是，作膨松剂是由于其受热易分解产生气体，B项错误； C． 明矾处理废水利用了其水解产生的胶体可以吸附水中的杂质并使其沉降，C项错误； D． 氢氧化钠溶于水可以与铝发生反应生成氢气，利用生成的气体疏通管道，D项错误。 故选A。 7. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．比较和 的热稳定性 B．分离乙醇和水 C．验证Na与 反应放热 D．用与 浓盐酸制氯气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．比较和的热稳定性时，应将热稳定性更差的放在温度更低的内管，放在温度更高的外管；图示中置于受热温度更高的位置，无法证明其热稳定性更弱，A错误； B．乙醇和水互溶，过滤装置用于分离固液混合物，不能分离互溶液体，二者应采用蒸馏法分离，B错误； C．与反应放热，会使装置内空气受热膨胀、压强增大，U形管a侧液面下降、b侧液面上升，可验证反应放热，C正确； D．与浓盐酸反应制氯气需要加热，图示装置没有加热装置，无法制得氯气，D错误； 故选C。 8. 配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程示意图如下： 下列说法中合理的是 A. “操作1”需将烧杯洗涤液全部倒入废液桶 B. “操作1”和“操作2”中玻璃棒作用相同 C. “操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低 D. 所配制的溶液中为 【答案】D 【解析】 【详解】A．操作1为溶解步骤，烧杯洗涤液中含有溶质，若倒入废液桶会造成溶质损失，导致所配溶液浓度偏低，应将洗涤液全部转移至容量瓶，A错误； B．操作1中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，操作2中玻璃棒的作用是引流，避免液体洒出，二者作用不同，B错误； C．定容时俯视刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏小，根据，溶质不变，溶液体积偏小，最终所配溶液浓度偏高，C错误； D．，容量瓶规格为，则，，D正确； 故选D。 9. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X是大气中含量最高的元素，Y与Z同主族，可形成化合物ZY2。下列说法正确的是 A. 原子半径大小顺序：r(Y) > r(x) > r(w) B. ZY2中存在离子键 C. Z的气态氢化物的热稳定性比Y的强 D. W元素有多种同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】分析：W原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W为碳元素；X是大气中含量最高的元素，X为氮元素；Y与Z同主族，可形成化合物ZY2，Y为氧元素，Z为硫元素；以上四种元素满足短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大规律；根据以上分析解答此题。 详解：同一周期，从左到右，原子半径减小，因此，原子半径大小顺序：r(w)>r(x)> r(Y)，A错误；SO2为共价化合物，只存在共价键，B错误；元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性O>S，所以Z的气态氢化物的热稳定性比Y的弱，C错误；碳元素形成的单质有：金刚石、石墨、C60等，有多种同素异形体，D正确；正确选项D。 10. 为除去下列物质中的杂质，所选除杂试剂或操作错误的是 选项 物质（杂质） 除杂试剂及操作 A 溶液 足量铁粉、过滤 B 溶液 适量溶液、过滤 C 溶液 通入足量 D 气体 饱和溶液、洗气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入过量铁粉，将铁离子还原为亚铁离子，过滤，得到氯化亚铁溶液，A正确； B．加入Ba(OH)2既能与Na2CO3反应也能与Na2SO4反应，B错误； C．向碳酸钠溶液中通入CO2，生成碳酸氢钠，C正确； D．碳酸氢钠与HCl反应生成CO2，D正确； 故答案为：B。 11. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 氯化铁溶液腐蚀铜板： B. 溶于稀硫酸： C. 向硫酸酸化的溶液中通入： D. 向溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀： 【答案】D 【解析】 【详解】A．该离子方程式电荷不守恒，正确反应为，A错误； B．中含1个和2个，正确反应为，选项中和系数颠倒，B错误； C．硫酸酸化条件下反应物应为而非，且所给方程式电荷不守恒，正确反应为，C错误； D．恰好完全沉淀时，与物质的量之比为，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 12. 如图所示为破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl键 B. 过程Ⅱ可用方程式表示为 C. 过程Ⅲ中存在非极性共价键的断裂和极性共价键的形成 D. 上述过程说明中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干反应历程图信息可知，过程Ⅰ为CFCl3CFCl2+Cl，则断裂极性键C-C1键，A正确； B．由题干反应历程图信息可知，过程Ⅱ可用方程式表示为O3+Cl=ClO+O2，B正确； C．过程Ⅲ中O+O=O2为非极性共价键的形成过程，没有非极性共价键的断裂，C错误； D．由题干反应历程图信息可知，上述过程说明CFCl3中的氯原子先参与反应后重新形成、是破坏臭氧层的催化剂，D正确； 故答案为：C。 13. 和都能与水发生反应，反应方程式分别为：①；②。下列相关说法正确的是 A. 的电子式为，属于共价化合物 B. ①中做还原剂，②中做氧化剂 C. ①、②反应中均存在非极性键的断裂和形成 D. ①、②反应转移相同电子数时，产生的 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaH中Na+和H-形成离子键，属于离子化合物，电子式为：，A错误； B．①中Na2O2的O元素化合价既上升又下降，中的O元素化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂，B错误； C．①反应中存在氧原子和氧原子构成的非极性键的断裂和形成，②反应中存在氢原子和氢原子构成的非极性键形成，但没有非极性键的断裂，C错误； D．反应①中Na2O2的O元素由-1价上升到0价，生成1molO2转移2mol电子，反应②中的H元素由-1价上升到0，H2O中的H元素由+1价下降到0价，生成1molH2转移1mol电子，若转移相同电子数，产生的n(O2)：n(H2)=1：2，D正确； 故选D。 14. 某溶液X中可能含有、、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是 A. 溶液X中只存在、 B. 溶液X中可能存在，一定不存在 C. 白色沉淀1是硫酸钡和碳酸钡的混合物 D. 溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有 【答案】C 【解析】 【分析】溶液X加入Ba(OH)2后生成白色沉淀1，若含Cu2+，会生成蓝色Cu(OH)2沉淀，但沉淀1为白色，故一定不含Cu2+。可能的沉淀有BaSO4、BaCO3、CaCO3。但Ca2+与不能共存，若含，则一定不含Ca2+。白色沉淀1加盐酸后部分溶解并产生气体A，气体A为CO2，说明沉淀1中一定含BaCO3，即原溶液中一定含。剩余不溶物为BaSO4，说明原溶液中一定含。综上，沉淀1是BaSO4和BaCO3的混合物。溶液中离子的存在情况：一定存在、，一定不存在Ca2+、Cu2+，可能存在Na+、Cl⁻。根据电荷守恒，溶液中必须有阳离子，而Ca2+和Cu2+已排除，故一定含Na+。Cl⁻无法确定，可能含也可能不含，据此解答； 【详解】A．溶液X中一定含有、、，可能含有，并非只存在和，A错误； B．、均与不能大量共存，溶液X中一定不存在；加只得到白色沉淀，说明无蓝色的生成，一定不存在，B错误； C．白色沉淀1加足量盐酸后，部分溶解生成气体，部分不溶解，可知沉淀1为不溶于盐酸的和可溶于盐酸的的混合物，C正确； D．白色沉淀1加足量盐酸时引入了，因此溶液2中检测出无法证明溶液X中原本含有，D错误； 故选C。 15. 从黑铜矿(主要含有Cu2S、FeS和少量SiO2杂质)，利用黑铜矿湿法炼铜并制取硫酸亚铁溶液的工艺流程如图： 下列说法错误的是 A. 黑铜矿在“高温煅烧”前需要经过粉碎处理 B. “高温煅烧”时，每生成1molSO2，转移6mol电子 C. 酸浸时，应加入稍过量的稀硫酸，提高浸出率 D. 固体X可以为铁粉，试剂Y可以为CuSO4溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．黑铜矿在“高温煅烧”前需要原料预处理，经过粉碎处理，增大接触面积，提高原料利用率，A项正确； B．“高温煅烧”时，除了硫元素被氧化外，元素和元素化合价均升高，每生成，转移电子数大于，B项错误； C．酸浸时，应加入稍过量的硫酸溶液，使原料充分反应，提高浸出率，C项正确； D．固体X为铁粉，氧化性：，铁粉先与浸出液中的反应生成，铁粉再与溶液反应可以除去中的，D项正确； 答案选B。 16. 将一定物质的量的Na2CO3、NaHCO3混合物溶于水，配成1L溶液，取50mL溶液，逐滴加入一定物质的量浓度的稀盐酸得到的图像如下(②线最高点纵坐标为0.05mol)，下列说法中错误的是 A. ③代表产生的NaCl的物质的量 B. 原混合物中钠元素和碳元素的物质的量之比为3∶2 C. 滴加盐酸的过程中，溶液中溶质的质量始终增大 D. 盐酸加到150mL时，标准状况下收集到CO2气体1.12L 【答案】C 【解析】 【分析】50mL、溶液中逐渐滴入稀盐酸，先发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，再发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，因此①表示Na2CO3，②表示NaHCO3，③表示NaCl，且盐酸体积为50mL时Na2CO3恰好完全反应。 【详解】A．由分析可知③代表产生的NaCl的物质的量，A正确； B．由图可知原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量均为0.025mol，即原来Na2CO3和NaHCO3物质的量之比=1∶1，则原混合物中钠元素和碳元素的物质的量之比=(1×2+1×1)∶(1×1+1×1)=3∶2，B正确； C．发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl阶段，没有气体逸出，根据质量守恒定律，溶液中溶质的质量增大，发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑阶段，每滴加含36.5gHCl的盐酸，逸出44gCO2，所以该阶段溶液中溶质的质量减小，C错误； D．由图可知原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量均为0.025mol，含C总物质的量为0.025mol×2=0.05mol，加盐酸150mL时溶液中碳酸根、碳酸氢根全部转化为CO2，则收集到0.05molCO2，在标况下的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，D正确； 故答案选C。 二、非选择题(共4小题，共56分) 17. A、B、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，有关信息如下表： A 第VA族元素 B 地壳中含量最多的元素 X 短周期原子半径最大的元素 Y 金属元素，在该周期中简单离子半径最小 Z 最高正化合价与最低负化合价的代数和为6 （1）A的最简单氢化物的化学式为_______；A、B两元素的最简单氢化物中，稳定性较强的是_______(填化学式)。 （2）Z在元素周期表中的位置是_______。 （3）B、X两种元素的单质在常温下反应所生成物质的电子式为_______。 （4）Y与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_______。 （5）A、B、X、Y四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。 （6）ZB2可将废水中的Mn2＋氧化为MnO2而除去，本身被还原为Z﹣，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 【答案】（1） ①. NH3 ②. H2O （2）第三周期ⅦA族 （3） （4） （5） （6）2：5 【解析】 【分析】A、B、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，其中B是地壳中含量最多的元素，则B是O元素；而A处于ⅤA族，且原子序数小于O元素，故A为N元素；X是短周期原子半径最大的元素，可知X是Na元素；由原子序数可知Y、Z处于第三周期，Y是金属元素且第三周期简单离子半径最小，故Y是为Al元素，而Z最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，可知Z为Cl元素。 【小问1详解】 A是N元素，其最简单氢化物的化学式为NH3；元素非金属性：N＜O，则最简单氢化物的稳定性：NH3＜H2O； 【小问2详解】 Z是Cl元素，在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族； 【小问3详解】 B是O元素，X是Na元素，两种元素的单质在常温下反应所生成物质是Na2O，其电子式为； 【小问4详解】 Al与氢氧化钠溶液反应生成Na[Al(OH)4]和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑； 【小问5详解】 电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，A、B、X、Y四种元素的简单离子半径由大到小的顺序：N3-＞O2-＞Na+＞Al3+； 【小问6详解】 ClO2可将废水中的Mn2+氧化为MnO2而除去，本身被还原为Cl-，反应的离子方程式为：2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2+2Cl-+12H+，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：5。 18. “84消毒液”是大规模环境消毒剂。已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题： 84消毒液 (有效成分)NaClO (规格)1000 mL (质量分数)25% (密度) （1）下列说法不正确的是_________。 A. “84消毒液”的有效成分是NaClO B. “洁厕灵”(主要成分为盐酸)与“84消毒液”混用效果更好 C. 检验该消毒液中是否含有Cl-的原理为： D. 盛装“84消毒液”的瓶子瓶盖忘盖，长时间后可能失效 （2）该“84消毒液”的物质的量浓度约为_________(保留一位小数) （3）工业上用氯气与NaOH溶液反应制取“84消毒液”，其反应方程式为_________。 （4）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。配制一定物质的量浓度的上述消毒液需要选用如图所示的部分仪器，还需要的玻璃仪器是_________(填仪器名称)。 （5）请将下列各操作按正确的顺序将字母代号填写在横线上_________。 A．用托盘天平称取NaClO固体 B．塞好瓶塞，反复颠倒摇匀，装瓶，贴标签 C．加蒸馏水至离容量瓶瓶颈刻度线下1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 D．用适量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，洗涤液一并转入容量瓶，并轻摇容量瓶使其混匀 E．待溶液冷却至室温，再将溶液转入容量瓶 F．将已称量的NaClO固体置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解完全 （6）若所配制的次氯酸钠溶液的物质的量浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是_________。 A. 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B. 洗涤液未转移到容量瓶中 C. 未经冷却立即转液 D. 定容时，仰视溶液的凹液面 【答案】（1）B （2） 4.0 （3） （4） 玻璃棒、容量瓶 （5） AFEDCB （6）BD 【解析】 【小问1详解】 A．“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠（），A正确； B．“洁厕灵”主要成分为盐酸，与“84消毒液”混用会发生归中反应生成有毒的氯气，化学方程式为 ，不仅降低消毒效果还会引起中毒，B错误； C．检验 通常使用 溶液，反应生成不溶于稀硝酸的 白色沉淀，原理为 ，C正确； D． 易与空气中的 和 反应生成不稳定的 ， 见光易分解，导致消毒液长时间敞口放置会失效，D正确； 故选B。 【小问2详解】 根据物质的量浓度与质量分数的换算公式 ，代入标签上的数据可得：。 【小问3详解】 工业上制取“84消毒液”是利用氯气与冷的氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为 。 【小问4详解】 实验室没有 规格的容量瓶，因此需要选用 容量瓶进行配制。配制一定物质的量浓度溶液所需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。图中已有烧杯、托盘天平、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器是玻璃棒和 容量瓶。 【小问5详解】 配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量（A）、溶解（F）、冷却（E）、转移并洗涤（D）、定容（C）、摇匀装瓶（B）。因此正确的操作顺序为 AFEDCB。 【小问6详解】 根据 进行误差分析： A．容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和最终溶液的体积均无影响，浓度不变，A不符合题意； B．洗涤液未转移到容量瓶中，导致溶质的物质的量 偏小，所配溶液浓度偏小，B符合题意； C．未经冷却立即转液并定容，冷却至室温后溶液体积 偏小，所配溶液浓度偏大，C不符合题意； D．定容时仰视溶液的凹液面，导致加入的蒸馏水过多，溶液体积 偏大，所配溶液浓度偏小，D符合题意。 故选BD。 19. 利用废铁屑为原料，可制备高铁酸钾()和聚合硫酸铁()两种净水剂，制备流程如下图所示。 回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为_________。 （2）“氧化”过程中发生反应的离子方程式为_________。 （3）“制备”过程生成，该反应的离子方程式为_________。 （4）由操作b判断该生产条件下物质的溶解性：_________(填“>”或“<”)。检验中的常用的方法为_________。(不必写具体操作) （5）具有杀菌、净水作用，其中起杀菌作用的原因是_________。 （6）聚合硫酸铁中比值的确定方法：取一定量的聚合硫酸铁，先加入足量的稀盐酸酸化，然后加入溶液，经过滤后得到沉淀A和滤液B，洗涤、干燥沉淀A后称得沉淀质量为4.66 g，向滤液B中加入足量的NaOH溶液充分反应，将经过滤后得到的滤渣洗涤、灼烧至恒重，得3.20 g固体C．聚合硫酸铁中_________。 【答案】（1） +6 （2） （3） （4） ①. > ②. 焰色试验 （5） 具有强氧化性 （6） 2:4:1 【解析】 【分析】废铁屑加入稀硫酸进行酸浸生成，然后加入可以将氧化为；加入和后可以将氧化为，分离后加入饱和溶液，将转化为；还可以将溶液调节pH后水解聚合生成聚合硫酸铁，由此解答； 【小问1详解】 中设Fe的化合价为，K为+1价，O为-2价，化学式中化合价代数和为0，则有 ，解得； 【小问2详解】 在酸性条件下，加入可以将氧化为，自身还原成，因此离子方程式为； 【小问3详解】 中加入和后可以将氧化为，被还原成，因此离子方程式为； 【小问4详解】 加入饱和溶液后，得到粗晶体，说明更容易从溶液中析出，因此该生产条件下物质的溶解性；检验的常用方法是焰色试验，通过蓝色的钴玻璃片观察到紫色则说明存在； 【小问5详解】 具有强氧化性，能够破坏细菌的生理结构，从而起到杀菌消毒的作用； 【小问6详解】 取一定量的聚合硫酸铁，先加入足量的稀盐酸酸化，然后加入溶液，经过滤后得到沉淀为，的物质的量为，因此聚合硫酸铁中的物质的量为；向滤液中加入足量的溶液充分反应，将经过滤后得到的滤渣为，洗涤、灼烧至恒重，得到固体为，的物质的量为，根据铁元素守恒可知，聚合硫酸铁中的物质的量为，因此聚合硫酸铁中的比值为2：1，根据化学式中化合价代数和为0可知，为2:4:1。 20. 氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，以下为制备两种消毒剂的方法，请回答下列问题： （1）实验室沿用舍勒的方法制取时选用图中装置_________(填“A”或“B”)，反应的离子方程式为_________，装置B中管f的作用是_________。 （2）实验室制取干燥、纯净的，下图所需装置的接口连接顺序为：发生装置→_________(填字母)。 （3）反应停止后，实验小组检验烧瓶中还有和盐酸。小组同学探究不继续产生的原因。查阅资料表明，反应物或生成物浓度会影响氧化剂的氧化性、还原剂的还原性强弱。 【提出猜想】 猜想1：降低，氧化剂_________(填化学式)的氧化性减弱。 猜想2：_________减弱。 猜想3：增大，氧化剂的氧化性减弱。 【实验过程】向反应后剩余物质中加入以下物质，请补充表格： 序号 实验操作 有、无氯气结论 1 加入浓硫酸，， 有氯气 猜想1正确 2 加入氯化钠固体，使 有氯气 猜想2正确 3 加入浓硫酸和固体，使________， ________ 猜想3正确 【实验拓展】经过探究，小组同学认为浓硫酸、NaCl固体和混合加热也可制取。请写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目_________。 【答案】（1） ①. B ②. ③. 平衡气压，便于液体顺利滴下 （2）c→d→b→a→e （3） ①. ②. 降低，还原剂还原性 ③. ④. 无氯气 ⑤. 【解析】 【分析】MnO2和浓盐酸反应制取氯气，反应后在还有MnO2和盐酸剩余的情况下探究不继续产生氯气的原因，根据资料猜想三种可能，用控制变量法进行验证： 【小问1详解】 舍勒用软锰矿和浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应需要加热，所以选择装置B．发生反应的离子方程式为；图1装置B中管f可以平衡压强，保证浓盐酸顺利滴下； 【小问2详解】 用浓盐酸和MnO2制取氯气，由于盐酸挥发，所以在氯气中混有HCl，同时还有水蒸气，先通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，然后用向上排空气法收集，则装置的连接顺序为：发生装置→c→d→b→a→e； 【小问3详解】 实验小组用MnO2和浓盐酸制氯气，反应停止后，检验烧瓶中还有MnO2和盐酸。小组同学探究不继续产生氯气的原因。根据查到的资料，反应物或生成物浓度会影响氧化剂的氧化性、还原剂的还原性强弱，提出三种猜想：猜想1： c(H+)降低，氧化剂MnO2的氧化性减弱。猜想2：c(Cl-)降低， 还原剂还原性减弱。猜想3：c(Mn2+)增大，氧化剂氧化性减弱。针对猜想1，向反应后剩余物质中加入浓硫酸，使 c(H+)增大，产生了氯气，猜想1正确。针对猜想2，向反应后剩余物质中加入氯化钠固体，使c(Cl-)增大，产生了氯气，猜想2正确。针对猜想3，增大Mn2+浓度，根据控制变量法可知，可向反应后剩余物质中加入MnSO4固体，增大了Mn2+的浓度，同时还要加入NaCl固体，使，，或同时加入MnCl2和MnSO4，使，，或同时加入MnSO4和浓硫酸，使，，由于增大了Mn2+的浓度，使氧化剂的氧化性减弱，结果没有氯气生成，证明猜想3正确。浓硫酸、NaCl固体和MnO2，混合加热制取氯气的反应中，Cl的化合价从-1价升高到0价，MnO2中Mn的化合价从+4价降低到MnSO4中的+2价，根据电子守恒，NaCl 和MnO2的化学计量数比为2：1，再根据质量守恒，生成物还有水，配平的化学方程式为，用单线桥表示为： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $