精品解析：广东省深圳外国语学校2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题

深圳外国语学校2024-2025学年度高一上期学科能力考试 化学试题 考生注意： 1.满分100分，考试时间为75分钟 2.考生作答时请将答案写在答题卡上。选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。非选择题请用黑色签字笔在答题卡上各题答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：必修第一册 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 Fe：56 Cu：64 S：32 Fe：56 Cl：35.5 一、单选题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分，第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。 1. 很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列文物不属于合金材料的是 A B C D 曾侯乙编钟 青花花鸟纹鱼尾瓶 圆明园兽首 马踏飞燕(东汉铜奔马) A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．曾侯乙编钟为青铜器，属于合金，故A不符合题意； B．瓷器的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不是合金，故B符合题意； C．圆明园兽首为铜合金，故C不符合题意； D．马踏飞燕(东汉铜奔马)为铜制品，属于合金，故D不符合题意； 故选B。 2. 一定条件下，下表所列各组物质中，按如图所示不能实现一步转化的是 X Y Z A Cl2 HCl HClO B CuO Cu(OH)2 CuCl2 C Na2O NaHCO3 Na2CO3 D AlCl3 NaAlO2 Al(OH)3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气可与水反应可生成次氯酸，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，浓盐酸可与氧化剂如高锰酸钾或二氧化锰等发生氧化还原反应生成氯气，可实现一步转化，A不符合题意； B．CuO可与盐酸反应生成CuCl2和水，CuCl2可与强碱反应转化为氢氧化铜沉淀，氢氧化铜受热分解可生成氧化铜和水，可实现一步转化，B不符合题意； C．Na2O可与二氧化碳反应生成Na2CO3，Na2CO3溶液可与二氧化碳和水反应生成NaHCO3，但NaHCO3不能一步转化为Na2O，C符合题意； D．AlCl3可与碱反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝可与氢氧化钠反应生成NaAlO2和水，NaAlO2和过量盐酸反应可生成AlCl3、NaCl和水，可实现一步转化，D不符合题意； 故选C。 3. (核磁共振)、可用于测定蛋白质，核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得了诺贝尔化学奖。下列有关元素的说法中正确的是 A. 和第互为同位素 B. 12C与金刚石互为同素异形体 。 C. 为同一种核素 D. 的质量数为核外电子数与原子序数之和 【答案】A 【解析】 【详解】A．和第是同种元素的不同原子，互为同位素，A正确； B．12C是碳元素的一种核素属于原子，不是单质与金刚石不能互为同素异形体，B错误； C．为氢元素的三种不同的核素，互为同位素，C错误； D．的质量数为质子数和中子数之和，D错误； 故选A。 4. 某学习小组的讨论结果： ①氢氧化铝可与强酸反应，可用于中和过多的胃酸 ②不锈钢、青铜、碳素钢、硬铝都是合金 ③氧化铝熔点高，可用于制造耐火坩埚，但不能用作电解冶炼铝的原料 ④过氧化钠可用于呼吸面具的氧气的来源 ⑤胶体能产生丁达尔效应，利用丁达尔效应区分溶液与胶体 ⑥明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的净水剂 ⑦氧化亚铁常用作红色油漆的颜料 ⑧常温下可用铁或铝制容器盛装浓硫酸 上述说法正确的有个 A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 【答案】C 【解析】 【详解】①氢氧化铝是两性氢氧化物，可与强酸反应，即能与胃酸中的盐酸反应，可用于中和过多的胃酸，①正确； ②不锈钢、青铜、碳素钢、硬铝都属于合金，②正确； ③氧化铝熔点高，可用于制造耐火坩埚，电解熔融氧化铝生成铝和氧气，能用作电解冶炼铝的原料，③错误； ④过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，可用作呼吸面具中氧气的来源，④正确； ⑤胶体能产生丁达尔效应，利用丁达尔效应区分溶液与胶体，⑤正确； ⑥明矾与水反应生成Al(OH)胶体，能吸附水中悬浮的杂质，可用作净水剂，⑥正确； ⑦氧化亚铁为黑色固体，不能做红色油漆的颜料，常用作红色油漆的颜料的是氧化铁，⑦错误； ⑧常温下铝、铁在浓硫酸中钝化，表面形成一层致密的氧化物薄膜，可用铁或铝制容器盛装浓硫酸，⑧正确； 符合题意的为①②④⑤⑥⑧，共6个，故答案选C。 5. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性 B 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 可与酸反应 C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与高温下会反应 D 工人在冬奥会火炬出火口格栅处喷涂焰色剂 利用焰色试验让火焰可视化 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．熟石灰具有碱性能和酸性物质反应，与所述的化学知识有关联，故A不符合题意； B．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳使得糕点疏松，与所述的化学知识没有关联，故B符合题意； C．铁与高温下会反应生成氢气和四氧化三铁，故将模具干燥后再注入熔融钢水，与所述的化学知识有关联，故C不符合题意； D．焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；火炬出火口格栅处喷涂焰色剂可使火焰可视化，与所述的化学知识有关联，故D不符合题意； 故选B。 6. 下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是 A. 含有大量Na+的澄清透明溶液中：Cu2+、K+、、 B. 在新制的氯水中：K+、Na+、、OH- C. 滴加酚酞试液呈深红色的溶液中：Na+、Al3+、、 D. 无色透明溶液中：Fe2+、Na+、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．选项所给离子在含有大量Na+的澄清透明溶液中不发生反应，可以大量共存，A正确； B．新制氯水中由于氯气和水的反应生成HClO和HCl显酸性，碳酸根和氢氧根不能大量存在，B错误； C．滴加酚酞试液呈深红色的溶液是强碱性溶液，强碱性溶液中铝离子和碳酸氢根不能大量存在，C错误； D．Fe2+在溶液中显浅绿色，高锰酸根在溶液中显紫红色，且二者还发生氧化还原反应，故其不能在无色溶液中大量存在，D错误； 本题选A。 7. 新冠肺炎传播途径主要为直接传播、接触传播和气溶胶传播。气溶胶传播是指飞沫混合在空气中，形成气溶胶，吸入后导致感染，而气溶胶是胶体的一种。胶体区别于其它分散系的本质特征是 A. 胶体是稳定的分散系 B. 胶体是纯净物,其它分散系是混合物 C. 产生丁达尔现象 D. 分散质粒子直径在10-9～10-7m之间 【答案】D 【解析】 【详解】胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1−100nm(10−7∼10−9m)之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm； 故选：D。 8. 1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是 A B 制备 净化、干燥 C D 收集 验证的氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．利用浓盐酸和二氧化锰反应制氯气需要加热，图中缺少加热装置，且分液漏斗内应盛装浓盐酸，不能达到预期目的，A符合题意； B．实验室制得的氯气中有HCl杂质，可以通过饱和食盐水洗气除杂，再通过无水氯化钙干燥，可以达到净化、干燥Cl2的目的，B不符合题意； C．氯气密度大于空气，可以用向上排空气法收集，可以达到预期目的，C不符合题意； D．H2可以在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，氯气将氢气氧化，验证了氯气的氧化性，D不符合题意； 故选A。 9. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向40mL沸水中逐滴加入5-6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色 得到Fe(OH)3胶体 B 把绿豆大的Na和K分别投入水中，K与水反应更剧烈 金属性：Na<K C 向Al(OH)3沉淀中滴加足量NaOH溶液，沉淀溶解 铝元素表现出一定的非金属性 D 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl- A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．沸水中逐滴加入5-6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色得到Fe(OH)3胶体，结论与实验操作及现象相符，故A不符合题意； B．K与水反应更剧烈则钾活动性更强，金属性：Na<K，结论与实验操作及现象相符，故B不符合题意； C．Al(OH)3是两性氢氧化物，向Al(OH) 3沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀溶解，说明铝元素表现出一定的非金属性，结论与实验操作及现象相符，故C不符合题意； D．银离子和碳酸根离子等也会生成沉淀，产生白色沉淀不能说明含有氯离子，结论与实验操作及现象不相符，故D符合题意； 故选D。 10. 某反应的氧化剂与还原剂及部分产物如下所示：2Mn2++5IO+ =2MnO+ (方程式已配平)，已知该反应体系还包括H+、H2O与另一种含碘微粒。对于该氧化还原反应说法正确的是 A. Mn2+是氧化剂，IO是还原剂 B. 随着反应进行，溶液中H+浓度降低 C. 体系中另一种含碘微粒为 I- D. 每有1个IO参加反应，转移2个电子 【答案】D 【解析】 【分析】反应生成的高锰酸根也有很强的氧化性，价态较低的含碘微粒易与之发生氧化还原反应，可推断反应生成的含碘微粒为，根据题目信息可得该反应的离子方程式为：，其中Mn元素从+2价升为+7价，Mn2+为还原剂，I元素从+7价降为+5价，为氧化剂。 【详解】A．根据离子反应式可知锰离子是还原剂，是氧化剂，故A项错误； B．根据离子反应式可知反应过程中有氢离子生成，酸性会增强，氢离子浓度不断增大，故B项错误； C．根据离子反应式可知，另一种含碘微粒为，故C项错误； D．一个生成，碘元素化合价降低2，得两个电子，故每有1个参加反应，转移2个电子，故D项正确； 故本题选D。 11. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列物质性质实验对应的离子反应方程式书写不正确的是 A. 向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+CO2+H2O=+HClO B. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀的物质的量最大时：2Al3++3+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ C. 用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ D. 等物质的量MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2++3OH-+H+ =Mg(OH)2↓+H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性H2CO3> HClO >，故向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为ClO-+CO2+ H2O=HClO+，A正确； B．向明矾[]溶液中滴加Ba (OH)2溶液，使沉淀物质的量最大，离子方程式为2Al3++ 3Ba2++3+6OH-=2Al (OH) 3↓+3BaSO4↓，B正确； C．三氯化铁溶液与铜反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C正确； D．等物质的量的MgCl2、Ba (OH)2与HCl溶液混合，氢氧根离子先与氢离子结合生成水，再与镁离子结合形成氢氧化镁沉淀，发生的离子反应为2H++Mg2++4OH-=Mg(OH)2↓+2H2O，D错误； 故选D。 12. 部分含Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可存在f→d→e的转化 B. 高温下a与反应制备c C. KSCN溶液可用于鉴别f和g D. a在g溶液中反应生成f 【答案】B 【解析】 【分析】图中物质含Fe元素，通过化合价和物质类别可得出a为Fe单质，b为FeO，c为Fe2O3，d为Fe(OH)2，e为Fe(OH)3，f为亚铁盐， g为铁盐，据此作答。 【详解】A．f为亚铁盐可以加入NaOH转化为d为Fe(OH)2，Fe(OH)2可以在氧气的作用下转化为e为Fe(OH)3，故A不符合题意； B．a为Fe单质，高温下Fe单质与反应得到的是Fe3O4，不是Fe2O3，，故B符合题意； C．f为亚铁盐，g为铁盐，KSCN溶液与Fe3+反应产生Fe(SCN)3，溶液变为血红色，可用于鉴别Fe2+和Fe3+，故C不符合题意； D．a为Fe单质，f为亚铁盐，g为铁盐，可以发生反应为，故D不符合题意； 故答案选B。 13. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 16.8 g铁丝在足量O2中燃烧时转移的电子数为0.9NA B. 8 g的NH4NO3含有的氮原子总数为0.2NA C. 50 g质量分数为46%的乙醇(CH3CH2OH)水溶液中含有的氧原子总数为2NA D. 标准状况下，2.24 LH2与Cl2混合气体化合反应后恢复原状，剩下的混合气体分子总数为0.1NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe在O2中燃烧产生Fe3O4，反应方程式为3Fe+2O2Fe3O4，根据方程式可知：3 mol Fe发生反应，转移8 mol电子。16.8 gFe的物质的量n(Fe)==0.3 mol，则其在足量O2中燃烧时转移的电子数为0.8NA，A错误； B．8 g的NH4NO3的物质的量为n(NH4NO3)= =0.1 mol，在1个NH4NO3中含有2个N原子，则在0.1 mol NH4NO3中含有N原子的物质的量是0.2 mol，其中含有的氮原子总数为0.2NA，B正确； C．50 g质量分数为46%的乙醇(CH3CH2OH)水溶液中含有乙醇的质量是m(CH3CH2OH)=50 g×46%=23 g，含有H2O的质量是m(H2O)=50 g-23 g=27 g，则n(CH3CH2OH)= =0.5 mol，其中含有的O原子的物质的量是0.5 mol；n(H2O)= =1.5 mol，其中含有的O原子的物质的量是1.5 mol.故该溶液中含有O原子的总物质的量是0.5 mol+1.5 mol=2 mol，则该水溶液中含有的氧原子总数为2NA，C正确； D．H2与Cl2反应产生HCl，该反应是反应前后气体体积相等的反应，反应前后气体的物质的量不变。标准状况下，2.24 LH2与Cl2混合气体的物质的量是0.1 mol，故反应后气体的物质的量仍然是0.1 mol，因此剩下的混合气体分子总数为0.1NA，D正确； 故合理选项是A。 14. 反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： ①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 ②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 下列说法正确的是 A. 两个反应中硫元素均被氧化 B. NaI在反应①中被氧化，NaIO3在反应②中被还原 C. 反应①②中生成等量的I2时，转移电子数之比为2：5 D. 氧化性：MnO2＜I2 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①中S元素化合价没变，硫元素未被氧化，故A错误； B．反应①，NaI中I元素化合价升高，在反应①中NaI被氧化；反应②，NaIO3中I元素化合价降低，在反应②中NaIO3被还原，故B正确； C．反应①中I元素化合价由-1升高为0，反应②中I元素化合价由+5降低为0，生成等量的I2时，转移电子数之比为1：5，故C错误； D．反应①中MnO2是氧化剂、I2是氧化产物，氧化性：MnO2>I2，故D错误； 选B。 15. 短周期主族元素 W、V、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，V的质子数比R小1，R是地壳中含量最多的元素，X与W同主族，Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍，下列说法正确的是 A. 原子半径：R<Y<Z B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z C. 最高正价：Z>Y>V D. 简单氢化物的热稳定性：R<Y 【答案】C 【解析】 【分析】短周期主族元素W、V、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径是元素周期表所有元素中最小的，则W为H元素；V的质子数比R小1，R是地壳中含量最多的元素，则V是N元素、R为O元素；X与W同主族，则X为Na元素；Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍，则Y为S元素、Z为Cl元素。 【详解】A．原子的电子层数越小，原子的原子半径越小，则三种原子中氧原子的原子半径最小；同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半径的大小顺序为：O<Cl<S，即R<Z<Y，A错误； B．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则高氯酸的酸性强于硫酸，即Z>Y， B错误； C．氯元素的最高正价为+7、硫元素的最高正价为+6、氮元素的最高正价为+5，则最高正价的大小顺序为：Cl>S>N，即Z>Y>V，C正确； D．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，简单氢化物的热稳定性依次增强，则水的热稳定性强于硫化氢，即Y<R，D错误； 故选C。 16. 元素铬（）的几种化合物存在下列转化关系（已知过氧化氢受热易分解）。下列判断正确的是 A. 是碱性氧化物 B. 反应②应在高温下进行 C. 反应③是氧化还原反应 D. 反应②的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cr2O3能与氢氧化钾反应生成KCrO2和水，所以Cr2O3不是碱性氧化物，故A错误； B．H2O2加热易分解，所以反应②的温度不宜太高，故B错误； C．反应③中Cr元素的化合价(+6价)不变，所以反应③是非氧化还原反应，故C错误； D．反应②中被H2O2氧化为，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为，故D正确； 故答案为：D。 二、非选择题：本题共4小题，每题14分，共56分。 17. 金属材料对于促进生成发展、改善人类生活发挥了巨大作用。铁是目前产量最大、使用最广泛的金属。回答下列问题： （1）中国科学家在月壤样品中还发现了一种磷酸盐矿物，并将其命名为“嫦娥石”[(Ca8Y)Fe(PO4)7]。研究“嫦娥石”可以更好地评估月球资源的潜力和可利用性。 ①O位于元素周期表第二周期、第______族。 ②钇(Y)是一种稀土元素。[(Ca8Y)Fe(PO4)7]中钇元素的化合价为，则铁元素的化合价为______。 ③的原子序数为20，下列说法正确的是______(填序号)。 A．能与冷水反应 B．离子半径：Ca2+>K+ C．属于短周期元素 D．碱性： （2）、是常用的氧化剂。 ①已知：、、、和一些未知物组成一个氧化还原反应，其中是氧化产物，则还原性：_________(填“”或“”)。 ②请结合①中反应，写出一个能证明氧化性的离子方程式：_____________________________。 （3）高铁酸钾()是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。 ①工业上可通过次氯酸盐氧化法制备：。请写出该反应的离子方程式并用双线桥法标出电子转移的方向与数目：_____________________________。 ②净水原理如图所示： 若过程中转移7.224×1022个电子，需____________。 ③向溶液中加入适量的饱和溶液，有析出，写出该反应的离子方程式：______________________。 【答案】（1） ①. ⅥA ②. +2 ③. AD （2） ①. > ②. （3） ①. ②. 0.04 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①O元素位于元素周期表第二周期ⅥA族； ②(Ca8Y)Fe(PO4)7中钇元素的化合价为+3，Ca元素化合价为+2，的化合价为-3，则铁元素的化合价为+2； ③Ca的金属性强于Na，钠能与冷水反应，因此Ca能与冷水反应；K、Ca为同周期元素，离子半径Ca2+<K+；Ca属于第四周期元素，属于长周期元素；金属性Ca>Mg，最高价氧化物对应水化物的碱性Ca(OH)2>Mg(OH)2，故选AD； 【小问2详解】 ①已知是氧化产物，说明是还原剂，则Fe3+是氧化剂、Fe2+是还原产物，根据还原剂的还原性大于还原产物，可得出还原性； ②根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，可写出； 【小问3详解】 ①反应中铁元素失去电子，化合价由+3升高为+6，氢氧化铁为还原剂，发生氧化反应生成氧化产物，氯元素得到电子，化合价由+1降低为-1，ClO-为氧化剂，发生还原反应得到还原产物Cl-，双线桥表示为； ②过程a中K2FeO4将活性菌氧化灭活，体现了其氧化性，反应过程中K2FeO4转化为Fe3+，化合价由+6降低到+3，若反应过程中转移7.224×1022个电子，转移电子的物质的量为 =0.12 mol，即消耗K2FeO4的物质的量0.04 mol； ③向Na2FeO4溶液中加入适量的饱和KOH溶液，会析出K2FeO4固体，化学方程式为，离子方程式为。 18. 二草酸合铜(Ⅱ)酸钾()可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可采用如下步骤： Ⅰ．取已知浓度的溶液，搅拌下滴加足量溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。 Ⅱ．向草酸()溶液中加入适量固体，制得溶液。 Ⅲ．将Ⅱ的溶液加热至80-85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。 Ⅳ．将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体，进行表征和分析。 已知：草酸(H2C2O4)受热容易分解，是化工上常用的还原剂。 （1）回答下列问题： 由配制Ⅰ中的溶液，下列仪器中不需要的是________(填仪器名称)。 下列操作能导致所配制的CuSO4溶液浓度偏大的是_______。 a．部分失水 b．未洗涤溶解固体所用的烧杯和玻璃棒 c．容量瓶未干燥 d．定容时俯视刻度线 （2）本实验用K2CO3粉末与草酸溶液制取KHC2O4溶液而不用KOH原因可能是_____________________________。 （3）I中的黑色沉淀是________(写化学式)。 （4）写出涉及反应Ⅲ的化学方程式_____________________________。 （5）Ⅱ中用到的H2C2O4可以通过葡萄糖(C6H12O6)与硝酸制得，同时生成产物n(NO2)：n(NO)=3：1，请写出该制备原理的化学反应方程式：_________________________________________。 （6）请设计实验证明草酸是一种具有还原性的酸：_______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗和圆底烧瓶 ②. ad （2）H2C2O4与KOH反应会放出大量热导致草酸分解 （3）CuO （4）2KHC2O4+CuOK2[Cu(C2O4)2]+H2O （5）C6H12O6+12HNO3=3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O （6）取适量草酸溶液于试管中，向其中滴入紫色石蕊溶液，溶液变红，说明草酸显酸性；另取少量酸性高锰酸钾溶液于试管中，向其中滴加草酸溶液，酸性高锰酸钾溶液颜色逐渐变浅至无色，说明草酸具有还原性(合理即可) 【解析】 【分析】取已知浓度的溶液，搅拌下滴加足量溶液，产生浅蓝色沉淀氢氧化铜，加热，氢氧化铜分解生成黑色的氧化铜沉淀，向草酸()溶液中加入适量固体，制得溶液，将溶液加热至80~85 ℃，加入氧化铜固体，全部溶解后，趁热过滤，将滤液用蒸汽浴加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体。 【小问1详解】 ①由固体配制硫酸铜溶液，需用天平称量一定质量的固体，将称量好的固体放入烧杯中，取一定体积的水溶解，因此用不到的仪器有分液漏斗和圆底烧瓶； ②a．失去结晶水生成无水硫酸铜，因此称量固体质量偏大，导致所配溶液浓度偏大，a正确； b．未洗涤烧杯与玻璃棒导致溶质质量减少而使所配溶液浓度偏小，b错误； c．容量瓶未干燥不影响所配溶液浓度，c错误； d．定容时俯视刻度线，导致加入水偏少而使所配溶液浓度偏大，d正确； 故本题选ad； 【小问2详解】 H2C2O4与KOH反应会放出大量热导致草酸分解； 【小问3详解】 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，加热，氢氧化铜分解生成黑色的氧化铜沉淀； 【小问4详解】 依据原子守恒可知，反应的化学方程式为2KHC2O4+CuOK2[Cu(C2O4)2]+H2O； 【小问5详解】 H2C2O4可以通过葡萄糖(C6H12O6)与硝酸制得，同时生成产物n(NO2)：n(NO)=3：1，根据电子守恒和原子守恒，化学方程式为：C6H12O6+12HNO3=3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O； 【小问6详解】 取适量草酸溶液于试管中，向其中滴入紫色石蕊溶液，溶液变红，说明草酸显酸性；另取少量酸性高锰酸钾溶液于试管中，向其中滴加草酸溶液，酸性高锰酸钾溶液颜色逐渐变浅至无色，说明草酸具有还原性。 19. 金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥巨大作用。某废旧金属材料中主要含，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收、、绿矾等。 回答下列问题： （1）为了加快碱浸的效率，可采取的措施：____________________________________。(写2个) （2）“碱浸”时发生反应的化学方程式为________________________________。 （3）操作I、II中使用的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是___________。 （4）滤渣II的化学成分为_______。 （5）①滤液II中可能含有因氧气的作用而产生少量杂质离子，该反应的离子方程式为________________________________。 ②设计实验检验滤液II中是否含有上述杂质离子采用的试剂为___________溶液。 （6）若要定量测定所得绿矾纯度，可通过如下方法：称取样品用稀硫酸溶解，滴加的酸性溶液，恰好完全反应时，消耗酸性溶液的体积为，则的纯度为___________。(结果保留三位有效数字)已知：(未配平) 【答案】（1）适当升温、适当增大碱溶液的浓度，搅拌等 （2）、 （3）漏斗 （4）Fe、 Cu （5） ①. ②. （6） 【解析】 【分析】“碱浸”时，Al、Al2O3转化为进入滤液Ⅰ中，滤渣Ⅰ进行“酸浸”后加入过量的铁粉，使铁元素以的形式进入滤液Ⅱ，Cu和过量的Fe被过滤出来，然后再“酸浸”过滤即可得到Cu，滤液Ⅱ中含有，滤液Ⅱ中先加入少量稀硫酸再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体； 【小问1详解】 适当升温、适当增大碱溶液的浓度，搅拌等均可加快“碱浸”速率； 【小问2详解】 “碱浸”时Al2O3、铝发生反应的化学方程式为、； 【小问3详解】 操作Ⅰ、Ⅱ均为过滤，实验室中进行此操作时使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问4详解】 为了保证最后得到的晶体为纯净的，滤渣Ⅰ进行“酸浸”后的溶液中加入的过量试剂 a 为铁粉，滤渣Ⅱ为Cu与过量的Fe粉； 【小问5详解】 ①氧气可将滤液Ⅱ中的氧化为，离子方程式为 ②检验的试剂为KSCN溶液； 【小问6详解】 首先根据得失电子守恒配平离子方程式为，根据化学计量数关系得，，n()=0.02 mol，则的纯度为。 20. 最初，人们直接用氯水做漂白剂，但因氯气的溶解度不大，难以保存，使用起来不方便，效果不理想，人们学会了制成多种含氯酸盐。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。 回答下列问题： （1）圆底烧瓶中的化学反应方程式：__________________________________，a中的试剂为________。 （2）c中化学反应的离子方程式是_________________________。 （3）d最佳选用试剂________(填标号)。 A. NaCl B. Na2S C. CaCl2 D. Ca(OH)2 （4）84消毒液的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是_______________________________(用离子方程式表示)。 （5）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3 的混合液，经测定ClO-与的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为________。 （6）用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液，当滴到一定量时，红色突然褪去。产生上述现象的原因可能是氯水中的酸或氯气与氢氧化钠反应，将氢氧化钠消耗完所致，还有可能是___________；设计实验证明你的猜想__________________________。 【答案】（1） ①. MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ②. 饱和食盐水 （2）Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O （3）B （4）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O （5）4∶1 （6） ①. 新制氯水中的次氯酸具有漂白性(或次氯酸将酚酞氧化) ②. 取少量褪色后的溶液置于试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液，如果溶液不再变红，则为次氯酸的漂白性(或氧化性)使红色褪去(合理即可) 【解析】 【分析】圆底烧瓶中二氧化锰和浓盐酸加热反应制氯气，浓盐酸易挥发，通过装置a除去氯气中混有的HCl气体后，将氯气通入装置b中，与氢氧化钾溶液在加热条件下制备；在通入装置c中在冰水浴下与NaOH溶液反应制备NaClO，最后利用装置d吸收未反应的氯气，防止空气污染，据此分析。 【小问1详解】 圆底烧瓶中利用二氧化锰和浓盐酸加热制氯气，反应的化学方程式为；由分析知，a中盛放饱和食盐水除去氯气中混有的HCl气体； 【小问2详解】 c中氯气在NaOH溶液中发生歧化反应生成氯化钠和次氯酸钠，结合元素守恒可得离子方程式为Cl2+2OHˉ=ClOˉ+Clˉ+H2O； 【小问3详解】 氯气有毒，所以d装置的作用是吸收尾气(Cl2)。氯气在NaCl、CaCl2溶液中溶解度很小，无法吸收氯气，故A、C不可选；Na2S可以将氯气还原成氯离子，可以吸收氯气，故B可选；Ca(OH)2在水中的溶解度不大，吸收不完全，故D不可选，故本题选B； 【小问4详解】 “84”消毒液的有效成分为NaClO，还含有NaCl，在酸性条件下可发生反应ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，生成有毒的气体氯气，故不可与酸性清洁剂混用。 【小问5详解】 Cl2生成ClO-与是被氧化的过程，化合价由0价分别升高为+1和+5，ClO-与的物质的量浓度之比为1∶3，则可设ClO-为1 mol，为3 mol，被氧化的Cl共为4 mol，失去电子的总物质的量为1 mol×(1-0)+3 mol×(5-0)=16 mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等，Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0降低为-1，则得到电子的物质的量也应为16 mol，则被还原的Cl的物质的量为16 mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为16 mol∶4 mol=4∶1； 【小问6详解】 产生题述现象的原因可能是氯水中的酸或氯气与NaOH反应，将NaOH消耗完；氯水中还含有具有强氧化性的次氯酸，则还有可能是新制氯水中的次氯酸具有漂白性或次氯酸将酚酞氧化。故可设计实验验证猜想：取少量褪色后的溶液置于试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液，如果溶液不再变红，则为次氯酸的漂白性(或氧化性)使红色褪去。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 深圳外国语学校2024-2025学年度高一上期学科能力考试 化学试题 考生注意： 1.满分100分，考试时间为75分钟 2.考生作答时请将答案写在答题卡上。选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。非选择题请用黑色签字笔在答题卡上各题答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：必修第一册 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 Fe：56 Cu：64 S：32 Fe：56 Cl：35.5 一、单选题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分，第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。 1. 很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列文物不属于合金材料的是 A B C D 曾侯乙编钟 青花花鸟纹鱼尾瓶 圆明园兽首 马踏飞燕(东汉铜奔马) A. A B. B C. C D. D 2. 一定条件下，下表所列各组物质中，按如图所示不能实现一步转化的是 X Y Z A Cl2 HCl HClO B CuO Cu(OH)2 CuCl2 C Na2O NaHCO3 Na2CO3 D AlCl3 NaAlO2 Al(OH)3 A. A B. B C. C D. D 3. (核磁共振)、可用于测定蛋白质，核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得了诺贝尔化学奖。下列有关元素的说法中正确的是 A. 和第互为同位素 B. 12C与金刚石互为同素异形体 。 C. 为同一种核素 D. 的质量数为核外电子数与原子序数之和 4. 某学习小组的讨论结果： ①氢氧化铝可与强酸反应，可用于中和过多的胃酸 ②不锈钢、青铜、碳素钢、硬铝都是合金 ③氧化铝熔点高，可用于制造耐火坩埚，但不能用作电解冶炼铝的原料 ④过氧化钠可用于呼吸面具的氧气的来源 ⑤胶体能产生丁达尔效应，利用丁达尔效应区分溶液与胶体 ⑥明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的净水剂 ⑦氧化亚铁常用作红色油漆的颜料 ⑧常温下可用铁或铝制容器盛装浓硫酸 上述说法正确的有个 A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 5. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性 B 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 可与酸反应 C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与高温下会反应 D 工人在冬奥会火炬出火口格栅处喷涂焰色剂 利用焰色试验让火焰可视化 A. A B. B C. C D. D 6. 下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是 A. 含有大量Na+的澄清透明溶液中：Cu2+、K+、、 B. 在新制的氯水中：K+、Na+、、OH- C. 滴加酚酞试液呈深红色的溶液中：Na+、Al3+、、 D. 无色透明溶液中：Fe2+、Na+、、 7. 新冠肺炎传播途径主要为直接传播、接触传播和气溶胶传播。气溶胶传播是指飞沫混合在空气中，形成气溶胶，吸入后导致感染，而气溶胶是胶体的一种。胶体区别于其它分散系的本质特征是 A. 胶体是稳定的分散系 B. 胶体是纯净物,其它分散系是混合物 C. 产生丁达尔现象 D. 分散质粒子直径在10-9～10-7m之间 8. 1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是 A B 制备 净化、干燥 C D 收集 验证的氧化性 A. A B. B C. C D. D 9. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向40mL沸水中逐滴加入5-6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色 得到Fe(OH)3胶体 B 把绿豆大的Na和K分别投入水中，K与水反应更剧烈 金属性：Na<K C 向Al(OH)3沉淀中滴加足量NaOH溶液，沉淀溶解 铝元素表现出一定的非金属性 D 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl- A. A B. B C. C D. D 10. 某反应的氧化剂与还原剂及部分产物如下所示：2Mn2++5IO+ =2MnO+ (方程式已配平)，已知该反应体系还包括H+、H2O与另一种含碘微粒。对于该氧化还原反应说法正确的是 A. Mn2+是氧化剂，IO是还原剂 B. 随着反应进行，溶液中H+浓度降低 C. 体系中另一种含碘微粒为 I- D. 每有1个IO参加反应，转移2个电子 11. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列物质性质实验对应的离子反应方程式书写不正确的是 A. 向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+CO2+H2O=+HClO B. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀的物质的量最大时：2Al3++3+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ C. 用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ D. 等物质的量MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2++3OH-+H+ =Mg(OH)2↓+H2O 12. 部分含Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可存在f→d→e的转化 B. 高温下a与反应制备c C. KSCN溶液可用于鉴别f和g D. a在g溶液中反应生成f 13. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 16.8 g铁丝在足量O2中燃烧时转移的电子数为0.9NA B. 8 g的NH4NO3含有的氮原子总数为0.2NA C. 50 g质量分数为46%的乙醇(CH3CH2OH)水溶液中含有的氧原子总数为2NA D. 标准状况下，2.24 LH2与Cl2混合气体化合反应后恢复原状，剩下的混合气体分子总数为0.1NA 14. 反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： ①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 ②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 下列说法正确的是 A. 两个反应中硫元素均被氧化 B. NaI在反应①中被氧化，NaIO3在反应②中被还原 C. 反应①②中生成等量的I2时，转移电子数之比为2：5 D. 氧化性：MnO2＜I2 15. 短周期主族元素 W、V、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，V的质子数比R小1，R是地壳中含量最多的元素，X与W同主族，Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍，下列说法正确的是 A. 原子半径：R<Y<Z B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z C. 最高正价：Z>Y>V D. 简单氢化物的热稳定性：R<Y 16. 元素铬（）的几种化合物存在下列转化关系（已知过氧化氢受热易分解）。下列判断正确的是 A. 是碱性氧化物 B. 反应②应在高温下进行 C. 反应③是氧化还原反应 D. 反应②的离子方程式为 二、非选择题：本题共4小题，每题14分，共56分。 17. 金属材料对于促进生成发展、改善人类生活发挥了巨大作用。铁是目前产量最大、使用最广泛的金属。回答下列问题： （1）中国科学家在月壤样品中还发现了一种磷酸盐矿物，并将其命名为“嫦娥石”[(Ca8Y)Fe(PO4)7]。研究“嫦娥石”可以更好地评估月球资源的潜力和可利用性。 ①O位于元素周期表第二周期、第______族。 ②钇(Y)是一种稀土元素。[(Ca8Y)Fe(PO4)7]中钇元素的化合价为，则铁元素的化合价为______。 ③的原子序数为20，下列说法正确的是______(填序号)。 A．能与冷水反应 B．离子半径：Ca2+>K+ C．属于短周期元素 D．碱性： （2）、是常用的氧化剂。 ①已知：、、、和一些未知物组成一个氧化还原反应，其中是氧化产物，则还原性：_________(填“”或“”)。 ②请结合①中反应，写出一个能证明氧化性的离子方程式：_____________________________。 （3）高铁酸钾()是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。 ①工业上可通过次氯酸盐氧化法制备：。请写出该反应的离子方程式并用双线桥法标出电子转移的方向与数目：_____________________________。 ②净水原理如图所示： 若过程中转移7.224×1022个电子，需____________。 ③向溶液中加入适量的饱和溶液，有析出，写出该反应的离子方程式：______________________。 18. 二草酸合铜(Ⅱ)酸钾()可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可采用如下步骤： Ⅰ．取已知浓度的溶液，搅拌下滴加足量溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。 Ⅱ．向草酸()溶液中加入适量固体，制得溶液。 Ⅲ．将Ⅱ的溶液加热至80-85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。 Ⅳ．将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体，进行表征和分析。 已知：草酸(H2C2O4)受热容易分解，是化工上常用的还原剂。 （1）回答下列问题： 由配制Ⅰ中的溶液，下列仪器中不需要的是________(填仪器名称)。 下列操作能导致所配制的CuSO4溶液浓度偏大的是_______。 a．部分失水 b．未洗涤溶解固体所用的烧杯和玻璃棒 c．容量瓶未干燥 d．定容时俯视刻度线 （2）本实验用K2CO3粉末与草酸溶液制取KHC2O4溶液而不用KOH原因可能是_____________________________。 （3）I中的黑色沉淀是________(写化学式)。 （4）写出涉及反应Ⅲ的化学方程式_____________________________。 （5）Ⅱ中用到的H2C2O4可以通过葡萄糖(C6H12O6)与硝酸制得，同时生成产物n(NO2)：n(NO)=3：1，请写出该制备原理的化学反应方程式：_________________________________________。 （6）请设计实验证明草酸是一种具有还原性的酸：_______。 19. 金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥巨大作用。某废旧金属材料中主要含，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收、、绿矾等。 回答下列问题： （1）为了加快碱浸的效率，可采取的措施：____________________________________。(写2个) （2）“碱浸”时发生反应的化学方程式为________________________________。 （3）操作I、II中使用的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是___________。 （4）滤渣II的化学成分为_______。 （5）①滤液II中可能含有因氧气的作用而产生少量杂质离子，该反应的离子方程式为________________________________。 ②设计实验检验滤液II中是否含有上述杂质离子采用的试剂为___________溶液。 （6）若要定量测定所得绿矾纯度，可通过如下方法：称取样品用稀硫酸溶解，滴加的酸性溶液，恰好完全反应时，消耗酸性溶液的体积为，则的纯度为___________。(结果保留三位有效数字)已知：(未配平) 20. 最初，人们直接用氯水做漂白剂，但因氯气的溶解度不大，难以保存，使用起来不方便，效果不理想，人们学会了制成多种含氯酸盐。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。 回答下列问题： （1）圆底烧瓶中的化学反应方程式：__________________________________，a中的试剂为________。 （2）c中化学反应的离子方程式是_________________________。 （3）d最佳选用试剂________(填标号)。 A. NaCl B. Na2S C. CaCl2 D. Ca(OH)2 （4）84消毒液的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是_______________________________(用离子方程式表示)。 （5）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3 的混合液，经测定ClO-与的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为________。 （6）用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液，当滴到一定量时，红色突然褪去。产生上述现象的原因可能是氯水中的酸或氯气与氢氧化钠反应，将氢氧化钠消耗完所致，还有可能是___________；设计实验证明你的猜想__________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $