广东揭阳第一中学2025-2026学年高一上学期期末化学试题

高一级上学期期末考试化学科试题 (总分：100分考试时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23S32Cl35.5Fe56 一、单项选择题（1~10每小题2分，11~16每小题4分，共44分，每题只有一个正确选项) L,广东的文化遗产丰富多彩。下列物质主要由硅酸盐制成的是 A.吴川陶鼓 B.揭阳木雕 C.潮汕英歌舞服饰 D,佛山剪纸用纸 2.物质的性质决定其用途。下列有关物质用途与性质的说法错误的是 A.氢氧化铝可用于制作胃药，是因为其具有碱性能中和胃酸 B.“84”消毒液能用于杀菌消毒，因为该溶液具有强氧化性 C.放电影时，放映机到银幕间光柱的形成是因为丁达尔效应 D.维生素C与亚铁补铁剂一起服用效果好，因为维生素C具有氧化性 3.下列各组中的离子，在溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是 A.K、Na*、No、Co B.NH4、Fe2+、Cl、MnO4 C.Ag、Na*、No3、C D.Nat、HCo;、K、Hf 4.浓硫酸的用途、反应现象与括号内的性质对应不正确的是 A.在化学实验中，浓硫酸可做S02、CO2等气体的干燥剂（吸水性） B.将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气味气体产生（脱水性和酸性） C.向滤纸上滴加浓HSO4,滤纸变黑（脱水性) D.在冷浓HSO4中放入铁片没明显现象（强氧化性） 5.“对角线规则”是指在元素周期表中某些主族元素与右下方主族元素的有些性质相似。如Li和Mg、 Be和Al,B和Si的某些性质相似。下列说法正确的是 ALi在N,中燃烧生成LN B.氧化铍的化学式为BeO, C.Be(OH2既能溶于强酸溶液又能溶于强碱溶液 D.硼酸的酸性比碳酸强 6.下列各组类比中正确的是 A.钠与水反应生成NOH和H2,推测：所有金属与水反应都生成碱和H五 B.由C02+Ca(ClO)2+H0=CaC3l+2HCl0,推测：S02+Ca(ClO)2+H0=CaS03l+2HC1O C.铝和硫直接化合能得到AlS,推测：铁和硫直接化合也能得到F2S3 D.由Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02↑，推测：Na2SO3+2HCl=2NaCl+HO+SO2↑ 7,下列实验操作能达到实验目的的是 NaOH pH试纸 乙醇 农硫酸 A.测新制氯水的pH值 B.称量NaOH固体7.66g C,混合浓硫酸和乙醇 D,钠在空气中燃烧 8.以下是某种粗盐（主要含SO子、Ca2+、Mg2+等杂质离子）精制成NaC1溶液的部分流程。下列说法 不正确的是 除S02除Ca2+ 除Mg2+ 粗盐溶液 NaCI溶液 ① ② ③ A.①中的除杂试剂可以是BaCl,溶液 B.②中加入过量Na,C03溶液后，只有Ca2+被除去 C.③中加入过量NaOH溶液的反应为Mg2++2OH=Mg(OH)2↓ D.杂质离子的去除顺序还可以是③①②，之后还需加适量稀盐酸 9.下列化学用语或者符号使用正确的是 A.HCIO的结构式：H-C1-O B.用电子式表示MgC2的形成过程为： :CMgxC:-Mg"[Ci: C.中子数为18的S原子结构示意图： 16 得到6e D.用双线桥法表示氯酸钾和浓盐酸反应的电子转移：KCIO,+6HC1(浓)=KC1+3C+3H2O 10.对于下列实验，能正确描述的离子方程式是 失去6e A,用Na2S03溶液吸收少量C2:3S0子+Cl,+H,0=2HSO;+2CI+S0子 B,向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2Ht=H2SiO3l+2Na C.向氯化钡溶液中通入C02:C02+H0+Ba2+=BaC03+2H D.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH+OH=H,·H,O 11.用Na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A.常温常压下，Na个C02分子占有的体积为224L B.0.5moL的MgC2溶液中含有Na个CI 2 C.常温常压下，O2和03的混合物共64g,所含氧原子数目为2NA D.常温常压下，7.8gNa2O2中含有0.3Na个离子 12.下列实验操作和现象及所得到的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCL2溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定含S02 B 向Na2S溶液中通入氯气 产生黄色沉淀 氧化性：Cl2>S c 向CaC2溶液中通入少量CO2 产生白色沉淀 白色沉淀为CaC0 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉 溶液先变橙色 D 氧化性Cl2>Br2>L2 碘化钾溶液 后变蓝色 13.Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分别位于三个不同 周期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、X、W三种 简单离子的核外电子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法错误的 是 A.简单氢化物的稳定性：Y>Q B,该物质中不是所有原子均满足最外层8电子结构 C.简单离子半径：Y<X<W D.W与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应 14.如图所示为氟利昂CFCl,破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是 A.过程V中既有极性共价键的断裂又有非极性共价键的形成 02 B.整个过程可用方程式表示为CFCL+203=CFCl2+C1+302 02 0为 过程Ⅱ +0 :C 过程I过程V c.CFCL的电子式为：C:C:F CFCI; >CI OC1 过程Ⅲ血 Q CFCl2 +03 02 D.上述过程说明氟利昂产生的氯原子是破坏臭氧层的催化剂 15.下列选项的描述与对应图像相符的是 个Co2)/mL 外导电能力 沉个 600 淀质量 400 209 50 100 150* 020406080 0 VMgSo) 时间s (盐酸)/mL n(NaOH) ① ② ⑧ ④ A.图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中CI厂浓度随着时间变化的曲线 3 B.图2为Na,CO、NaHCO3混合液中滴加盐酸产生CO2的图像 C.图③为Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4溶液的导电性变化图像 D.图④表示向Ca(HCO,)2溶液中滴加NaOH溶液时沉淀质量的变化 16,部分含S及含C1物质的价类关系如图所示，下列推断错误的是 含S物质 含C1物质 盐 e g 含氧酸 氧化物 a 单质 氢化物a 4+6+4 -2 -10 +4+5 s的化合价 CI的化合价 A.a的浓溶液和钾盐e反应，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5 B.将b通入f的水溶液中发生反应，可以生成两种强酸 C.加热g的浓溶液和钠盐c的混合物生成a,说明酸性：g>a D.d和f都可以用于杀菌消毒 二、非选择题（共4小题，共56分） 17.I.菠菜富含铁元素，1418岁青少年每日合理摄入铁量为20~25mg。 某化学小组针对菠菜中含铁量进行如下实验 (一)实验目的：100g菠菜含铁量是否满足青少年日常所需。 (二)实验方案：取适量新鲜菠菜，剪碎后在研钵中研磨，并分成三等份。实验操作和现象记录如下： 实验 操作步骤 现象 适量蒸馏水浸泡，过滤，取滤液，加KSCN溶液后加入适量 实验一 均无明显现象 HO2,再次加入KSCN溶液 实验二 充分灼烧，加适量盐酸浸泡，取滤液，加KSCN溶液 极浅的红色 实验三 充分灼烧，加适量盐酸、H2O2浸泡，取滤液，加KSCN溶液 较深的红色 牛 (1)H02的电子式为 可选用 替换实验三中的H,O2和盐酸。 A.氯水 B.KI溶液 C,稀疏酸 (2)实验三中H,0,参与的最主要反应的离子方程式为 (三)菠菜中含铁量的测定，实验步骤如下： ①取10.0g新鲜菠菜，充分灼烧，将灰分转移至干燥器中冷却。 ②向灰分中加入10mL盐酸和H,O2,浸泡10min,过滤并用少量盐酸洗涤烧杯和沉淀，滤液和洗涤 液合并。 ③将合并液定容成100mL待测液，测得铁离子的浓度为5×10-moL。 (3)根据实验数据计算菠菜含铁量为 mg/100g。 Ⅱ.某化学社团开展实验时，需要480mL0.3mol/L的稀盐酸，决定用浓盐酸来配制。 (4)①配制该溶液时，所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要 (填仪器名称)。 ②已知浓盐酸的密度为1.2g/L,质量分数为36.5%，则需要用量筒量取浓盐酸的体积为 mL。 ③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度小于0.3mol·L1，引起该误差的原因可能是 (填字母)。 A定容时俯视容量瓶刻度线 B移液后未洗涤烧杯和玻璃棒。 C量取浓盐酸时俯视 D,容量瓶中原有少量蒸馏水 18.L下表为元素周期表的部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题： ① ② ④ ⑤ ⑧ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物的电子式为】 (②)元素⑤和③的单质加热生成产物中含有的化学键类型为 (填序号：①离子键②极性共价键 ③非极性共价键) (3)元素⑦在周期表中的位置是 ⅡL、M、N、Q、R、T分别代表上述十种元素之一，其原子半径及主要化合价关系如表： 元素代号 L M N Q R T 原子半径nm 0.186 0.143 0.099 0.114 0.104 0.066 主要化合价 +1 +3 +7、-1 +7、-1 +6、-2 -2 5 (4)用一个离子方程式证明N和Q两元素的非金属性强弱： (S)R与T形成的简单氢化物的稳定性较高的是 (填化学式) (6)L、M、Q、R四种元素形成的简单离子半径从大到小的顺序为 (用相应的离子符号表示)。 (7)磷酸的结构可表示为HO OH 画圈部分所对应的结构可电离出H,故称为三元酸。已知 HO KH2PO2是次磷酸的正盐，则次磷酸HPO2的结构可表示为 19.一种由富锰废料（含MnO2、MnCO,、Fe2O3和少量Al2O)进行废气脱硫，并回收金属资源的工艺流 程如图所示： 稀硫酸 含S0,废气MnO2 NaOH溶液 KMnO 富锰 废料 →化浆 →脱硫→氧化→调H →滤液转化 ----≥MnO2 净化气 滤渣 过量C02 母液 Fe0,《-碱溶 →沉铝-…Al20, 己知：MmO2不溶于稀硫酸。有关金属离子沉淀的相关pH见下表。 金属离子 Fe2+ Fe3+ AB+ Mn2+ 开始沉淀时pH 7.5 2.2 3.6 8.8 完全沉淀时pH 9.5 3.2 4.7 10.8 回答下列问题： (1)化浆”中，MC03发生反应的化学方程式为 (2)“脱硫”中，S02转化为 (填离子符号) (3)“氧化”中，加入MnO2的目的是 (4)“调pH”中，加入NaOH溶液调节pH范围为 8.0。 (5)沉铝”中生成A1(OH,发生反应的离子方程式为 (6)用酸性KMO4“转化”中，理论上消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 母液的 主要溶质为 (填化学式) 6 20.二氧化氯(CIO2)具有强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。实验小组以氯气和亚氯酸钠NaCI02)为 原料制备二氧化氯(ClO2)并探究其性质。 资料：i.CIO2为黄绿色气体，易溶于水，难溶于CC4;Cl2易溶于CCL4中，溶液呈黄绿色。 ⅱ.CCL4为无色液体，密度比水大，且与水不互溶。 进.NaCIo2溶液呈弱碱性，在酸性溶液中，NaCIo2易发生反应：8CIO2+8H=6C1O2↑+C2↑+4H2O。 【实验一：制备CIO2:进行如下图所示实验，实验过程中，持续通入N2使C中生成CIlO2逸出。 浓盐酸 收集和 尾气处理 弹簧夹 饱和 NaCl NaClO, CCL 溶液 MnO, 溶液 B (1)A为C2发生装置（夹持和加热装置已略）。A中反应的离子方程式为 (2)装置B中饱和NaCI溶液的作用是 3)装置C中制备ClO2的反应为CL2+2NaCl1O,=2NaCl+2ClO2,由此可得此条件下的氧化性： Cl2 Cl02(填“>”或“<)。 (4)装置C中C还能发生的反应为 (用化学方程式表示)。 随着装置A中的Ch持续产生，开始时装置D液面上方出现黄绿色气体，溶液较长一段时间保持 无色，随后逐渐变为黄绿色，说明有C2进入D中。 【实验二：探究ClO2的性质】：将实验一中收集到的气体处理后得到纯净的CIO2,进行下表所示实验。 将ClO2通入NaCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量CCl4振荡，静置。溶液 实验i 分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色。 将ClO2通入HCI溶液，溶液变为黄绿色。加入少量CCl4振荡，静置。溶液 实验过 分层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色。 (⑤)实验二中，证明C102能氧化CI产生Ch的现象是 (6)由实验一、实验二得到的C2和C1O2氧化性强弱关系相反，可能的原因是 【实验反思】 (T)甲同学从实验二推论实验一的装置D中C2的来源：实验进行一段时间后，装置C中的ClO2氧化 CI,产生的Ch进入了装置D。 乙同学提出还有以下其他可能的来源。 来源1：部分Cl2未与C中NaC1o2反应就进入了装置D。 来源2：C2通入装置C中一段时间后， (用适当的文字和化学用语说明C2产生 的原因和原理)，生成的Cl2进入了装置D。 7