山东青岛市2026-2027学年高三上学期期初调研检测 化学试题

2026年高三年级期初调研检测 化学参考答案及评分标准 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.B2.A3.C4.A5.B6.D7.D8.C9.B10.D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.D12.AC13.AB14.D15.BD 三、非选择题：本题共5小题，共60分 16.（12分) （1)4(1分)IB（1分)D(1分) （2)A（1分)A13+为d°结构无d电子，Cu为do结构无法在d轨道跃迁（2分) (3)0NCH(1分)6(1分) (4)大(1分)1分)M8.10(2分) 8 17.（12分) (1)4CeC0F+02+2H0=强=4Ce02+4C02+4HP(2分)粉碎（合理给分)(1分) (2)Si02、Ce02(1分)B(1分) (3)酸性条件下Ce具有强氧化性，Ce3+难以氧化（1分) (4)11.1（2分) (5)2Ce3++3HC0+3NH3·HO+(x-3)H2O=Ce2(CO3)3·xH2OL+3NHt(2分) (6)5(2分) 18.(12分) （1)冷凝回流水，减少溶剂损失(1分)恒压滴液漏斗（1分) KI+2KMnO4+H2OKIO3+2MnO2+2KOH ( (2)除去过量的KMnO4（1分) (3)加热浓缩、冷却结晶、过滤(1分)乙醇(1分) （4)烧杯、玻璃棒(2分) （5)防止淀粉包裹碘单质造成实验误差(1分) (6)214mi2×100%(2分) 294m2V1 19.（12分) （1)氨基、羧基（2分)对硝基苯酚(4-硝基苯酚)(1分) .No （2)NHCbz （1分)取代反应（1分) OH HN OH+HaN (3) （2 分) CI 0 9 ∠0 0 (4) OH或OH 或HO (2分) (5) NH2 CbzHN wre-ot (3分) 20.（12分) （1)反应过程中断裂的化学键和生成的化学键的种类、数量均一致（2分)d（1分) (2)A沸腾，液相中A含量减少（1分) (3)4(2分) (4)1(1分)0.125(2分)>(1分)减小(1分)增大（1分)2026年高三年级期初调研检测 化学试题 2026.09 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓 名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫 米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、 试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14016K39C52I127Ce140 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.以下古文献记载的化学变化中，不是氧化还原反应的是 A.丹砂烧之成水银 B.凡石灰，经火焚炼为用 C.胡粉投火中，色坏还为铅 D.有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水 2.下列化学品在生产生活中使用不当的是 A.可以用CS045H20作饮用水消毒剂 B.可以用A1Mg6OH16C034Hz0治疗胃酸过多 C.可以用双氧水处理少量泄露的NaCN D.可以用H4HCO3作制饼千的膨松剂 3.下列做法违反实验室安全要求的是 A.浓疏酸沾到皮肤上，大量水冲洗后再用3%~5%NaHC03溶液洗 B.蒸馏实验中忘记加沸石，停止加热，待冷却后加入沸石 C.金属钾着火时，立即用二氧化碳灭火器扑灭 D.进行铝热实验时佩戴护目镜 4.下列过程中发生的化学反应相应离子方程式错误的是 A.向稀硝酸中加入少量铜粉：3Cu+8H+8NO=3Cu0NO3h+2NO↑+4H0 B.向Na2S03溶液中通入过量Cl2:S03+C2+H20=S0+2CI+2H C.向Ba(OD2溶液中滴加NaHSO4溶液至Ba2怡好沉淀完全： Ba2++OH+H+SO=BaS04+H2O D.向饱和Na2C0,溶液中通入过量C02:2Na*+C03+C02+H0=2NaHC0! 化学试题第1页共8页 5.实验室中，下列试剂保存方法正确的是 A.金属钠保存在盛有煤油的细口玻璃试剂瓶中 B.硝酸银溶液保存在棕色细口玻璃试剂瓶中 C.苯保存在带橡胶塞的细口玻璃试剂瓶中 D.氢氟酸保存在无色细口玻璃试剂瓶中 6. 实验室用无水乙醇制备乙烯的过程如下：向250mL圆底烧瓶中依次加入12mL浓疏酸和 4L无水乙醇，放入几块碎瓷片，将温度计插入反应液中；缓慢加热使混合液温度升至 170℃，维持反应温度；用向下排空气法收集乙烯。上述实验中错误有几处 A.1 B.2 C.3 D.4 7.应用元素周期律可以预测元素及其化合物的性质。下列说法正确的是 A.碱性：NaOH>KOH B.热稳定性：D>HCl C.离子半径：A1t>Na D.第二电离能：O>N 8.制备盐酸林可霉素的一种原料结构如图。下列有关该分子说法正确的是 A.存在含苯环的同分异构体 B.不同化学环境的氢有20种 C.存在9个手性碳原子 HO OH D.能发生氧化、取代、加聚反应 OH 9.麦角疏因（GT,结构如图，中原子位于同一平面)有抗衰老作用。下列说法错误的是 A.EGT中C、N原子均有两种杂化方式 B.EGT晶体中化学键有极性键、非极性键和氢键 C.EGT存在对映异构体 D.碳氨键键长：②>① EGT 10.C02氧化CH3制备CH6分两步：IC3Hs(g=C3H6(g+(g△H=+124 kJ-mol-I Ⅱ.C02(g)+H(g)=C0(g)+Hz0g)△H=+41 kJ-mol1 100kPa下，密闭容器中CH和C02均1mol,反应达平衡时体系各组分物质的量随温度 变化如图所示。下列说法正确的是 0.9r A.N对应的组分是CO2 0.8 0.7 B.使用高效催化剂可提高该实验条件下CH6 0.6 的产率 0.5 L 0.4 -M C.550℃C时，若体系压强政为80kPa,则M对 03 应组分的物质的量减小 0.2 0.1 N D.若】、K交点纵坐标为07，则平衡时容器 0.0 体积为开始时的1.35倍 450 500.550600650 温度℃ 化学试题第2页共8页 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列对有关事实的解释正确的是 事实 解释 A 王水溶解金 浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性 B 碱金属中锂的熔点最高 碱金属中锂的价电子数最少，金属健最强 C CO2、CHzO、NH键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子 对之间的斥力 D 聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚 乙烯 C一F的键能大于C一H 12.软界面分子媒介电气化工业生产H202过程如图所示。下列说法正确的是 OH 电极4 电源 电极6软界面1 软界面2 H,M 0 H20 OH H202 M H02 Y: HO 质子交换膜水相 有机相 纯水 A.a极反应式为2H20-4e=4Ht+02t B.质子交换膜中H向a极移动 C.该工艺保留了水相电阻低的优点，且有机相易分离H2O2 D.理论上b电极表面每消耗1molY,可制得2 molH2O2 13.利用载氧体的化学循环可实现CH,然烧烟气的充分利用，并获得高纯度H2、C02,循环过 程如图所示。假设每步转化反应物完全反 空气混合气体aCH燃烧烟气 (C02、C0、CH) 应，下列说法错误的是 载每体Ⅲ「 空气反应器 载氧体虹 A.载氧体含氧量：I>Ⅱ>Ⅲ B.气体X为C0)）=1的混合气 蒸汽反应器 载氧体Ⅱ 燃料反应器 n0H20)2 C.物质c为H H20 冷凝塔 混合气体X D.反应器中发生的反应均为氧化还原反应 物质c 物质b 14.一种全降解塑料日的合成原理及副产物K结构如下图所示。下列说法正确的是 C02 M 化学试题第3页共8页 A.M与CO2通过缩聚反应制得H B.M生成H断键的位置为b C.K在碱性条件下水解可得M D.若用C0S代替C02发生反应，可生成0= 15.常温下，用浓氨水溶解0.01 mol AgCl,并配制成1L溶液，溶液中cNH)=1molL1。用 HNO,调节溶液pOH,忽略体积变化。某组分平衡浓度的对数值lg[cC9ymoL]随pOH的 变化如图所示(X表示Ag,N旺，NH话，[AgNH))。 已知：Ag*+2NH=[Ag(NH3)2]tK=107.2; 0 K即(AgOH=107.0;N点开始出现沉淀； 溶液中银的存在形态仅有Ag*,[Ag(NH3)2]。 2 下列说法正确的是 y A,甲线所示物种为NH3 B.N点c0NH的=10s c(NH3) -8 C.P点c(C17)=10437 N539,-7.74) D.pOH=7时，cQNH=cQNO) 44.745 6 8 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 DOH 16.（12分)丰富多彩的配合物丰富了我们的物质世界。形成配位键时，中心原子d能级的5 个轨道会分裂成能量不同的轨道，电子在这些线道间跃迁，使配离子或配位化合物呈现特 征颜色。回答下列问题 (1)在元素周期表中，C位于第 周期 族。下列状态的C原子或离子再 失去1个电子时，所需能量最高的是（填标号，下同)。 A.[Ar]3d104s B.[Ar]3d4s2 C.[Ar]3d94s! D.[Ar]3d> (2)下列配离子中可能有颜色的是」 ，其它配离子呈现无色的原因是 A.[Fe(H2O)6]3* B.[AIF6 C.[CuCk] (3)某种螯合物结构如图甲所示，配体所含元素电负性由大到小的顺序为一（填元 素符号)；1mol该螯合物中由整合作用形成的配位键有. (4)氨硼烷(NH]BH)分子比氨分子H-N-H的键角」 (填“小”“等于”或“大”)。 一种储氢材料氨硼烷的晶胞如图乙所示晶胞参数分 别为anm、anm、cnm,a=f-y=90°)。晶胞中每个B 或N原子周围有8个位置供氢原子无序排布，每个 位置H原子出现的概率为 一。设Na为阿伏加 德罗常数的值，该晶体的密度为 一gcm3。 甲 乙(H未画出) 化学试题第4页共8页 17.（12分)工业上利用氟碳铈矿（含CeC0F,Si02,Fe2z03等）为原料制备Ce02的工艺流程 如下。 水蒸气、02 物质甲 物质乙 氟碳铈矿→氧化培烧→酸没】 滤渣I→酸漫Ⅱ 滤液Ⅱ…yCe02 >滤液I →滤渣Ⅱ F等 已知：①Ce常见价态为+3和+4，Ce2O3易溶于稀酸，CeO2难溶于稀酸，酸性条件下Ce“ 具有强氧化性。 ②常温下，K[C(0HD小=2.0×1014,1g2-0.3;离子浓度≤1×10molL1时沉淀完全。 回答下列问题： （1)“氧化焙烧”时CC0F反应的化学方程式为 。 提高焙烧效率的措施为 一（写一种)。 (2)“滤渣I”的成分为 “物质乙”的最佳选择为 (填标号)。 A.3molL1硝酸 B.3molL1疏酸、H02 C.3molL1盐酸 工业上从“滤液虹”中获得CO2的方案主要有两种。 NaOH NaC 方案一： E 滤液Ⅱ→调p咀→Ce(0→氧化→高温分解→Ce02 (3)“调pH”与“氧化”过程不能互换，原因是 (4)“调pH”在常温下进行，当Ce+完全沉淀时pH值为 NHHO、NH HCO3 方案二： 滤液Ⅱ斗 沉饨 →CezC0xH0→ 焙烧 →Ce02 (5)“沉铈”反应的离子方程式为 (6)“焙烧”C2(C0xH0时固体质量随温度变化的关系如图所示，= 07.0 A(100,6.60) 6.0 B(400,5.52) 脑5.0 4.0以 C650,3.94P804.13) S 100 200300400500600.700 800 温度℃ 化学试题第5页共8页 18.（12分)碘酸钾为白色晶体，不溶于乙醇，在水中溶解度随温度升高而增大，是常用的食 盐加碘剂。以碘化钾和过量高锰酸钾为原料制备碘酸钾，装置如图所示（夹持装置略)。 回答下列问题： (1)球形冷凝管的作用是 ;仪器甲的名称为 制得碘酸钾的过程中生成不溶于水的黑色固体，反应的化学方程 醇 式为 9 (2)实验过程中100℃加热30mi血，停止加热后，冷却加入 ,KMO,和KI溶液 乙醇目的是 0 (3)过滤除去不溶于水的黑色固体，滤液中加入10mL5%醋 加热装留 酸酸化，将溶液经系列操作获得晶体，洗涤、干燥。系列操作的名称为」 一；洗涤晶体应选 择的试剂为 碘酸钾纯度的测定步骤如下： I.准确称取m1gK2C20配制250mL标准溶液。 Ⅱ.配制400mL浓度约为0.1 mol-L-INa2Sz03溶液。 Ⅲ.移取25.00L标准KC2O,溶液于碘量瓶中，酸化并加入足量KI溶液，待反应完全 后，加100mL蒸馏水，用Na2Sz03溶液滴定至溶液为淡黄色时，再加入2mL0.5%淀粉溶液， 继续滴定至终点，消耗溶液体积为乃1mL。 V.准确称取m2g产品配制250mL溶液。移取25.00mL于碘量瓶中，酸化并加入足量KI 溶液，待充分反应后，用Na2SzO3溶液滴定，终点消耗溶液2mL。 （4)下列仪器中步骤和均用到的有 （填仪器名称)。 (5)步骤Ⅲ中，滴定前不加入淀粉溶液，而是滴定至溶液为淡黄色时再加入的原因 是 (6)测得产品中I03的质量分数为. （用代数式表示)。 化学试题第6页共8页 m 19.（12分)一种活泼酯法合成多肽的方法如图。 Cbz-Cl OH A(CHsNOz】一定条件 NHCbz D(Cbz-CaH2N2O4) 心 NH2 CbzHN CbzHN H2,Pd/C CbzHN 已知：Cbz-C1代表 回答下列问题： (1)A中官能团名称为。C化学名称为 (2)D结构简式为 一。D→E反应类型为 (3)已知酰胺基在酸性、加热的条件下可发生水解，H在酸性条件下完全水解的离子方 程式为一。 (4)CbzC1的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为 （写出一种即可)。 ①含1个手性碳原子②遇FC,溶液显紫色③能发生银镜反应 (5)结合路线中合成方法，选择合适试剂，完成F→G的路线。 化学试题第7页共8页 20.（12分)液相缩醛交换反应（如反）有利于低污染合成化工产品，常压下A的沸点为 89℃。回答下列问题： 反应1：00√+2R-0H=R00 R1+2OH AH B D (1)△H接近于0，试从化学键变化角度解释原因一。醇B中R1基团推电子能力越 强，反应中B的转化率越高，则在相同条件下，下列反应物转化率最高的是（填标号)。 a.甲醇 b.2-氯乙醇 c.丙醇 d.2丁醇 (2)常压条件下，固定A与B投料比为3：1,2h时B的转化率随温度的变化如图所示， 90℃时转化率下降的原因为」 86 84 82 78 76 50 60708090 反应温度℃ (3)T温度下，初始投料为2moA和1molB,反应达平衡时C的产率为80%，反应的 平衡常数K= (4)温度下，向上述液相平衡体系中加入一定量乙二醇(B),发生如下反应： 反应如： △H A E 反应：R一00 +2R1-0H △H B 液相重新达到平衡后，A的物质的量n(A)为1.5mol,则D的物质的量n(D)为mol, F的物质的量nF)为mol。若反应、Ⅱ、Ⅲ均为吸热反应，则△五（填“”“=” 或“<”)△。通过降温同时加入惰性溶剂来保持重新达到平衡后体系中(A)不变，则此时体 系中D与B的物质的量之比D) （填“减小”“不变”或“增大”，下同)，n)一。 n(B) 化学试题第8页共8页 2026年高三年级期初调研检测 1 化学答题卡 姓 名 座号 贴条形码区 考 号 山考生木人负责粘贴 号答警：第精泰整昌品德金指篷惑量上座号抗写在相应位显。认真技对条形网上的姓名、考试 考生禁填 意事项 经孳囊餐爹拳徐经整用逊翻纂拉（頓涂样例》正确频漆：非造择题谷案必须使用0,5毫米展色 缺考标记☐ 缺考考生由监考 3.请按照题号在各自题目的答愿区域内作答，超出答愿区域书写的答案无效：在草稿纸，试题卷 人员贴条形码并 上答题无效。保持卡面清洁、不折、 不破损。 用2B铅笔填涂缺 考标记 选择题答题区域（须用2B铅笔填涂） 填涂样例： 正确填涂 1CA3C8]C00C03 6 CAD CB3 000 CD3 11 CA3 C83 C03 CD3 2 CA3 C83 CO3 CDD 7 CA3 C83 EOD CDO 12 CA3 C83 E0J C03 3 CAD C83 C03 E03 8Ck0C8门C03GD3 13 CA3 CBD COJ CD3 4 CAD C83 CO3 CO 9 CAD CBD GOJ COD 14 CA3 CB]EOD CDJ 6 CAD C8]CO3 CD3 10 CAD CBD CO3 CD3 15 CA3 CBD E03 CO3 非选择题答题区域（须用0.5毫米的黑色签字笔书写） 16.(12分) (1) (2) (3) (4) 请在各愿目的答题区奴内作答，超出答题区域的答奚无效 化学第1页共4页 请在各感目的答题区城内作答，超出答题区域的答案无效 17.(12分) (1) (2) (3) (4) (5) (6 18.(12分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区城的答案无效 化学邻2页共4页 2 考生 考生务必将姓名、座号用05章米黑色签字第认真填写在书写框内.座号的每个书 姓名 必莫 座00 写祖只能填写一个阿拉伯数字， 请在各题目的答题区城内作答，超出答题区城的答案无效 19.(12分) (1) (2) (3) (4) (5) 20.(12分) (1) (2) (3) (4) 请在各愿目的答愿区域内作答，超出答愿区城的答案无效 上主 化学 第3页共4页 团 请在各愿目的答愿区域内作答，超出答惑区域的答案无效 空白区域 请勿答题 请在各题目的答题区域内作答，超出答愿区域的答案无效 化学 第4页共4页