山东省滨州市沾化区第一中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

**基本信息** 以传统文化、工业流程及实验探究为情境，考查化学观念与科学思维，如《天工开物》知识（题1）、富钴结壳分离（题9）等，注重真实问题解决能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/40分|传统文化化学、NA、溶液配制、氧化还原、实验分析|题1结合《天工开物》考物质成分，题7通过实验现象分析氧化性顺序，体现科学思维| |非选择题|5题/60分|物质制备流程、实验探究、金属提取、工业焙烧|题16钛酸钡制备考流程分析，题17 SO₂与Fe²⁺还原性探究，题20两段焙烧工艺考反应原理，突出科学探究与实践|

2024级高三开学考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Al 27 Zn 65 Sn 119 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 宋应星所著的《天工开物》被誉为“百科全书之祖”。下列说法错误的是 A. “凡播种，先以稻麦稿包浸数日，俟其生芽”。其中“稻麦稿”的主要成分是纤维素 B. “水火既济而土合，后世方土效灵，人工表异，陶成雅器”，“陶成雅器”的主要原料是黏土 C. “共煅五个时辰，其中砂末尽化成汞，布于满釜”，该冶炼方法与冶炼铝的相似 D. “凡铸镜，模用灰沙，铜用锡和”，该法所制铜镜的主要成分为青铜(铜锡合金) 2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的溶液中原子的数目为 B. 电解精炼铜时，若转移了个电子，阳极溶解铜 C. 晶体中，阴阳离子个数比为 D. 与足量溶液反应，生成的数目为 3. 关于溶液配制，下列说法正确的是 A. 配制注射液时所需的容量瓶不可烘干 B. 配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取浓盐酸 C. 配制一定物质的量浓度的溶液时，用蒸馏水洗涤量筒、烧杯和玻璃棒2~3次 D. 配制溶液定容后应上下反复颠倒摇匀 4. 实验室分别进行如下实验：①向溶液中滴加酸性溶液，溶液由蓝色变为淡黄色；②向溶液中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，溶液变蓝。已知；蓝色；：淡黄色、强氧化性。下列说法错误的是 A. ①中氧化剂与还原剂物质的量之比为 B. ②的离子反应为 C. 由①②可知，氧化性： D. 溶液中滴加可发生反应 5. 工业上常用碱性废液吸收，反应原理为，部分催化过程如图所示，有关说法错误的是 A. 是催化剂，中间产物只有 B. 在反应过程中产生的可加快对的吸收 C. 也可用于脱硫，且脱硫效果比更好 D. “过程2”的离子方程式可表示为 6. 下列对应的离子方程式错误的是 A. 利用双氧水除去自来水中的氯气： B. 工业上用足量纯碱溶液吸收氯气： C. 向氯化亚铁溶液中加入铁氰化钾，产生蓝色沉淀： D. 通入酸性溶液中，溶液紫色褪去： 7. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某加碘食盐溶液中加入几滴淀粉溶液，并滴入适量硝酸 溶液变为蓝色 硝酸与碘酸钾反应生成 B 向含相同浓度的KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和，振荡，静置 溶液分层，下层呈紫红色 氧化性：还原性： C 将和气体在集气瓶中混合 瓶壁上出现黄色固体 的酸性比强 D 两支试管各盛酸性高锰酸钾溶液，分别加入、草酸溶液 加入草酸溶液的试管中溶液紫色消失更快 其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 8. 实验室常以和为原料制备，其制备(I)和纯化(II)的实验装置如图所示(夹持、加热及搅拌装置略)。已知：的熔点，沸点，易水解；的熔点，液态在时即发生分解，下沸点为，也易水解。下列说法错误的是 A. 实验装置中两种冷凝管不可以交换使用 B. 试剂X和试剂Y都可以用无水氯化钙 C. I中的碎瓷片和II中的毛细管都有防止暴沸的作用 D. I中液体进入II、II中液体的纯化都利用了减压原理 9. 富钴结壳浸出液分离制备的工艺流程如下： 已知：①“浸出液”中主要含有的金属离子为：； ②温度高于时，在水中的溶解度随温度升高迅速降低； ③“焙烧”的过程发生的部分反应有， 下列有关说法错误的是 A. 过程②中，和的作用分别是氧化剂和沉淀剂 B. 固体Y中主要物质的化学式为 C. 过程④中的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D. 流程中可循环使用的物质有 10. NH3是重要的化工原料，可以按如下流程充分利用。下列说法不正确的是(　　) NaN3N2H4NH3A A．物质A的化学式为(NH4)2SO4 B．结合H+能力：N2H4<CH3NH2 C．过程Ⅰ的化学方程式为2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O D．过程Ⅱ中的氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 某同学按图示装置进行实验，产生足量的气体通入c溶液中，最终出现浑浊。下列所选物质组合符合要求的是 a试剂 b试剂 c溶液 A 稀硫酸 溶液 B 浓盐酸 溶液 C 浓硫酸 溶液 D 浓氨水 碱石灰 溶液 A. A B. B C. C D. D 12. 由含硒废料(主要含S、Se、、CuO、ZnO、等)在实验室中制取硒的流程如图： 下列说法错误的是 A. “分离”时得到含硫煤油的方法是分液 B. “酸溶”操作的目的是除去废料中的金属氧化物 C. “浸取”后的分离操作所用玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒 D. “酸化”时发生反应的离子方程式： 13. 焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染等方面应用广泛。利用SO2生产Na2S2O5的工艺如图： 资料：Na2S2O5通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得，下列说法正确的是（　　） A. Na2S2O5是Na2SO3和SO2的混合物 B. pH=4.1时，I中主要反应的化学方程式为Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2 C. 加入Na2CO3固体的目的是调节pH，促进Ⅲ中SO2的再吸收 D. “结晶脱水”过程中反应的化学方程式为2NaHSO3=Na2S2O5+H2O 14. N-Zn/TiO2光催化氧化可用于工业上含硫废液的处理，光生电子(e-)与水电离出的H+、O2作用生成过羟基自由基(HO2·)，空穴(h+)与水电离出的OH-作用生成羟基自由基(·OH)，HO2·和·OH分别与反应生成，变化过程如下图所示。下列说法错误的是 A. ·OH氧化的反应为 B. ①②过程和③④过程产生的之比为1：1 C. pH过低或过高均会影响催化剂的催化效果 D. 氧化含硫废液的总反应为 15. 已知与溶液发生反应Ⅰ：，与酸化的溶液发生反应Ⅱ：，下列说法正确的是 A. 在反应Ⅰ中，既是氧化剂，又是还原剂 B. 与盐酸反应： C. PbO与溶液反应： D. 由反应Ⅰ、Ⅱ可知氧化性： 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 是一种压电材料。以为原料，采用下列路线可制备粉状。 回答下列问题： （1）“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是___________。 （2）“焙烧”后固体产物有、易溶于水的和微溶于水的。“浸取”时主要反应的离子方程式为___________。 （3）“酸化”步骤应选用的酸是___________(填标号)。 a．稀硫酸 b．浓硫酸 c．盐酸 d．磷酸 （4）如果焙烧后的产物直接用酸浸取，是否可行？___________，其原因是___________。 （5）“沉淀”步骤中生成的化学方程式为___________。 （6）“热分解”生成粉状钛酸钡，该反应的化学方程式为___________，产生的___________。 17. 某探究学习小组用如图所示装置进行SO2、Fe2+和Cl-还原性强弱比较实验，实验过程如下： Ⅰ．先向B中的FeCl2溶液(约10 mL)中通入Cl2，当B中溶液变黄时，停止通气。 Ⅱ．打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验取出溶液中的离子。 Ⅲ．接着再向B中通入一定量的SO2气体。 Ⅳ．更新试管D，重复过程Ⅱ，检验取出溶液中的离子。 (1)过程Ⅲ中一定发生反应的离子方程式为__________________________________；（3分) 过程Ⅳ中检验取出溶液中是否含有硫酸根离子的操作是__________________。（3分) (2)该小组对SO2、Fe2+和Cl-还原性强弱比较期望达到_________________________。(3分) 18. 精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如图所示。 回答下列问题： (1)“浸出液1”中含有的金属离子主要是________。 (2)“浸取2”步骤中，单质金转化为HAuCl4的化学方程式为______________________________________________。 (3)“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的______(填化学式)转化为[Ag(S2O3)2]3-。 (4)“还原”步骤中，被氧化的N2H4与产物Au的物质的量之比为________。 (5)“浸取1”中发生反应的离子方程式为_______________________________。 (6)“浸取3”中发生反应的离子方程式为__________________________________。 (7)“还原”中发生反应的化学方程式为_______________________________________。 19. (8分)(2025·四川名校模拟节选)“消洗灵”是具有消毒、杀菌、漂白和洗涤等综合功效的固体粉末，消毒原理与“84”消毒液相似，化学组成可以表示为Na10P3O13Cl·5H2O(磷酸三钠次氯酸钠)。实验室中制备“消洗灵”的装置如图所示(夹持装置略)。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是________________，装置A中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。(2分) (2)装置B中盛装的试剂为________，若没有装置B则会使“消洗灵”的产率________(填“降低”或“升高”)。(2分) (3)装置C中采用多孔球泡的目的是____________________________。(2分) (4)实验操作步骤如下： ①打开仪器a的活塞及活塞K，制备NaClO碱性溶液； ②关闭仪器a的活塞及活塞K，打开分液漏斗的活塞； ③一段时间后，装置C中溶液经一系列操作得到粗产品。 “系列操作”包括________、________、过滤、洗涤、低温干燥。(2分) 20. (15分)(2025·山东卷，节选)采用两段焙烧－水浸法从铁锰氧化矿(主要含Fe2O3，MnO2及Co、Cu、Ca、Si等元素的氧化物)分离提取Cu、Co、Mn等元素，工艺流程如下： 已知：该工艺条件下，(NH4)2SO4低温分解生成NH4HSO4，高温则完全分解为气体；Fe2(SO4)3在650 ℃完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于700 ℃。 回答下列问题： (1)“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。MnO2与NH4HSO4反应转化为MnSO4时有N2生成，该反应的化学方程式为_____________________________________________________ ____________________________________________________________________。 “高温焙烧”温度为650 ℃，“水浸”所得滤渣主要成分除SiO2外还含有________(填化学式)。(7分) (2)在(NH4)2SO4投料量不变的情况下，与两段焙烧工艺相比，直接“高温焙烧”，“水浸”时金属元素的浸出率________(填“增大”“减小”或“不变”)。(4分) (3)HR萃取Cu2+反应为2HR(有机相)＋Cu2+(水相)⥫⥬CuR2(有机相)＋2H+(水相)。“反萃取”时加入的试剂为________(填化学式)。(4分) 答题纸 16.（16分） （1） 。（2） 。 姓名： 班级： 考号： （3）___________(填标号)。 （4）___________，其原因是 。 （5） 。 （6） ，___________。 17. （9分） (1)_________________________________；（3分) 。（3分) (2)_________________________。(3分) 18. （14分） (1)________。（2分) (2)______________________________________________。（2分) (3)_________________ （2分) (4)_________________。（2分) (5)____________________________________________。（2分) (6)____________________________________________。（2分) (7)____________________________________________。（2分) 19. (8分) (1)________________ ，________。(2分) (2)________，________。(2分) (3)_________________________________________________________________________。(2分) (4)________、________、(2分) 20. (8分) (1)_____________________________________。(2分)______________________。(2分) (2)____________________。(2分) (3)____________________。(2分) 2024级高三开学考试 化学试题答案 1.C 2.D 3.D 4.A 5.A 6.D 7.B 8.B 9.C 10.B 11.BC 12.A 13.CD 14.B 15.C 16.（1）做还原剂，将还原 （2） （3） （4） ①. 不可行 ②. 产物中的硫化物与酸反应生成的有毒气体会污染空气，而且与盐酸反应生成可溶于水的，导致溶液中混有杂质无法除去、最终所得产品的纯度降低 （5） （6） ①. ②. 17. (1)2Fe3+＋SO2＋2H2O===2Fe2+＋S＋4H+　取溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，证明含有S，反之无S (2)还原性：SO2>Fe2+>Cl- 18. (1)Cu2＋　 (2)2Au＋8HCl＋3H2O22HAuCl4＋6H2O　 (3) AgCl　 (4)3∶4 (5)Cu＋H2O2＋2H＋Cu2＋＋2H2O (6)AgCl＋2S2[Ag(S2O3)2]3－＋Cl－ (7)3N2H4＋4HAuCl43N2↑＋4Au↓＋16HCl 19. (1)恒压滴液漏斗　1∶5　(2)饱和食盐水(或饱和NaCl溶液)　降低　(3)增大反应物的接触面积，加快反应速率　(4)蒸发浓缩　冷却结晶 20.(1)3MnO2＋3NH4HSO43MnSO4＋N2↑＋6H2O↑＋NH3↑ Fe2O3、CaSO4 (2)减小 (3)H2SO4 第12页/共12页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024级高三开学考试 化学 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Al 27 Zn 65 Sn 119 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 宋应星所著的《天工开物》被誉为“百科全书之祖”。下列说法错误的是 A. “凡播种，先以稻麦稿包浸数日，俟其生芽”。其中“稻麦稿”的主要成分是纤维素 B. “水火既济而土合，后世方土效灵，人工表异，陶成雅器”，“陶成雅器”的主要原料是黏土 C. “共煅五个时辰，其中砂末尽化成汞，布于满釜”，该冶炼方法与冶炼铝的相似 D. “凡铸镜，模用灰沙，铜用锡和”，该法所制铜镜的主要成分为青铜(铜锡合金) 【答案】C 【解析】 【详解】A．“稻麦稿”指的是稻草或麦秆，其主要成分为纤维素，A正确； B．陶瓷的主要原料是黏土，B正确； C．“共煅五个时辰，其中砂末尽化成汞，布于满釜”是指硫化汞（HgS）在高温和氧气条件下生成单质汞（Hg）和二氧化硫（SO2），而工业上冶炼铝，采用的是电解熔融氧化铝的方法，两种冶炼方法不相似，C错误； D．青铜的成分是铜和锡，所以该法所制铜镜主要成分为青铜，D正确； 故选C。 2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的溶液中原子的数目为 B. 电解精炼铜时，若转移了个电子，阳极溶解铜 C. 晶体中，阴阳离子个数比为 D. 与足量溶液反应，生成的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．的溶液中，乙醇的质量为，乙醇的物质的量，1个乙醇分子含有1个O原子，所以乙醇中O原子物质的量为。水的质量为，水的物质的量，1个水分子()含有1个O原子，所以水中O原子物质的量为。那么溶液中O原子总物质的量为，O原子数目为，故A错误； B．电解精炼铜时，阳极是粗铜，粗铜中含有、等比活泼的金属杂质。这些杂质会先于放电，所以当转移个电子时，阳极溶解的质量小于，故B错误； C．晶体中的阳离子是，阴离子是。所以晶体中，阴、阳离子个数比为1：1，故C错误； D．与溶液反应的化学方程式为。的物质的量。根据化学方程式，反应生成，则反应生成的物质的量，生成的数目为，故D正确； 故选D。 3. 关于溶液配制，下列说法正确的是 A. 配制注射液时所需的容量瓶不可烘干 B. 配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取浓盐酸 C. 配制一定物质的量浓度的溶液时，用蒸馏水洗涤量筒、烧杯和玻璃棒2~3次 D. 配制溶液定容后应上下反复颠倒摇匀 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制注射液时不需要容量瓶，A错误； B．量筒的精确度是0.1 mL，因此不能用量筒量取9.82 mL浓盐酸，B错误； C．量筒为量出式仪器，不需要洗涤，C错误； D．配制溶液定容后，盖紧瓶塞，上下反复颠倒摇匀溶液，D正确； 故选D。 4. 实验室分别进行如下实验：①向溶液中滴加酸性溶液，溶液由蓝色变为淡黄色；②向溶液中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，溶液变蓝。已知；蓝色；：淡黄色、强氧化性。下列说法错误的是 A. ①中氧化剂与还原剂物质的量之比为 B. ②的离子反应为 C. 由①②可知，氧化性： D. 溶液中滴加可发生反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液由蓝色变为淡黄色，说明酸性环境下高锰酸根将VO2+氧化为，高锰酸根被还原成Mn2+，由电子守恒可知存在KMnO4 ~ 5VOSO4 ~ 5e-，则①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:5，A项错误； B．向(VO2)2SO4溶液中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，溶液变蓝，说明浓盐酸能把还原为VO2+，Cl-失去电子生成氯气，由电子、电荷及原子守恒可知离子方程式为：2+4H++2Cl-= 2VO2++Cl2↑+2H2O，B项正确； C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则由①可知，氧化性： MnO>， 由②可知，氧化性：> Cl2，所以氧化性MnO>>Cl2，C项正确； D．具有较强的氧化性，(VO2)2SO4溶液中滴加FeSO4会发生氧化还原反应，则被还原为VO2+，Fe2+被氧化为Fe3+，D项正确； 故答案选A。 5. 工业上常用碱性废液吸收，反应原理为，部分催化过程如图所示，有关说法错误的是 A. 是催化剂，中间产物只有 B. 在反应过程中产生的可加快对的吸收 C. 也可用于脱硫，且脱硫效果比更好 D. “过程2”的离子方程式可表示为 【答案】A 【解析】 【分析】根据图示可知，转化关系中的过程1是和ClO-发生反应生成和Cl-，反应的离子方程式为+ClO-=+Cl-；过程2为与Cl-发生反应生成和Cl-、O，反应的离子方程 式为； 【详解】A．是催化剂，中间产物只有、Cl-、ClO-等，选项A错误； B．在反应过程中产生的可加快ClO-的转化，加快对的吸收，选项B正确； C．Ca2+与结合生成微溶的CaSO4有利于反应的进行，故也可用于脱硫，且脱硫效果比更好，选项C正确； D．“过程2”的离子方程式可表示为，选项D正确； 答案选A。 6. 下列对应的离子方程式错误的是 A. 利用双氧水除去自来水中的氯气： B. 工业上用足量纯碱溶液吸收氯气： C. 向氯化亚铁溶液中加入铁氰化钾，产生蓝色沉淀： D. 通入酸性溶液中，溶液紫色褪去： 【答案】D 【解析】 【详解】A．双氧水与氯气反应中，Cl2被还原为Cl-，H2O2被氧化为O2，电子转移守恒，方程式正确； B．足量纯碱吸收Cl2时，转化为，Cl2歧化为Cl-和ClO-，电荷也守恒，方程式正确； C．Fe2+与铁氰化钾生成蓝色沉淀，离子方程式包含K+、Fe2+和[Fe(CN)6]3-，C正确； D．SO2与酸性KMnO4反应，方程式电荷不守恒（左边+6，右边-6），正确写法为：，故D错误； 故答案选D。 7. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某加碘食盐溶液中加入几滴淀粉溶液，并滴入适量硝酸 溶液变为蓝色 硝酸与碘酸钾反应生成 B 向含相同浓度的KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和，振荡，静置 溶液分层，下层呈紫红色 氧化性：还原性： C 将和气体在集气瓶中混合 瓶壁上出现黄色固体 的酸性比强 D 两支试管各盛酸性高锰酸钾溶液，分别加入、草酸溶液 加入草酸溶液的试管中溶液紫色消失更快 其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸具有强氧化性，不能还原碘酸钾生成碘，因此溶液变蓝的现象无法实现，A错误； B．少量氯水先氧化KI生成碘，碘易溶于四氯化碳，溶液分层，下层呈紫红色，可知氧化性：Cl2＞I2，Br2＞I2，还原性，B正确； C．Cl2和H2S气体反应生成S，瓶壁上出现黄色固体，可知Cl2的氧化性比S强，但无法证明HCl的酸性强于H2S，C错误； D．酸性高锰酸钾溶液过量，褪色不明显，应控制酸性高锰酸钾溶液不足且等量，改变草酸的浓度，探究浓度对反应速率的影响，D错误； 故选B。 8. 实验室常以和为原料制备，其制备(I)和纯化(II)的实验装置如图所示(夹持、加热及搅拌装置略)。已知：的熔点，沸点，易水解；的熔点，液态在时即发生分解，下沸点为，也易水解。下列说法错误的是 A. 实验装置中两种冷凝管不可以交换使用 B. 试剂X和试剂Y都可以用无水氯化钙 C. I中的碎瓷片和II中的毛细管都有防止暴沸的作用 D. I中液体进入II、II中液体的纯化都利用了减压原理 【答案】B 【解析】 【分析】装置Ⅰ利用SbCl3和Cl2为原料制备SbCl5。装置Ⅱ通过减压蒸馏分离提纯SbCl5。 【详解】A．装置I中冷凝管用于回流SbCl3，需用球形冷凝管；装置II为减压蒸馏纯化SbCl5，需用直形冷凝管，不可交换，故A正确； B．试剂X位于装置I上口，防止空气中水蒸气进入使SbCl3、SbCl5水解，同时吸收氯气防止污染，无水氯化钙不能吸收氯气，试剂X不能用无水氯化钙；试剂Y位于减压装置前，防止外界水蒸气被吸入纯化体系，可以用无水氯化钙，故B错误； C．I中碎瓷片加热液体防暴沸，II中毛细管减压蒸馏时引入微小气泡，防暴沸，故C正确； D．液态 SbCl5在140℃时即发生分解，所以两步均利用减压蒸馏降低蒸馏的温度防止产品分解，故D正确； 选B。 9. 富钴结壳浸出液分离制备的工艺流程如下： 已知：①“浸出液”中主要含有的金属离子为：； ②温度高于时，在水中的溶解度随温度升高迅速降低； ③“焙烧”的过程发生的部分反应有， 下列有关说法错误的是 A. 过程②中，和的作用分别是氧化剂和沉淀剂 B. 固体Y中主要物质的化学式为 C. 过程④中的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D. 流程中可循环使用的物质有 【答案】C 【解析】 【分析】富钴结壳和二氧化硫反应浸出液中通入氧气、加入MnCO3，浸出液中亚铁离子被氧化为铁离子后转化为氧化铁的沉淀X；溶液1中加入MnS将转化为沉淀得到Y，溶液2蒸发浓缩、较高温度结晶得到固体，固体和无烟煤焙烧得到； 【详解】A．过程②中，能把二价铁转化为三价铁，能调节溶液的pH将铁离子转化为沉淀，故其作用分别是氧化剂和沉淀剂，选项A正确； B．由分析可知，固体Y中主要物质的化学式为，选项B正确； C．温度高于时，在水中的溶解度随温度升高迅速降低；故不能冷却结晶，而应该趁热结晶，选项C错误； D．流程中二氧化硫既是反应物又是生成物，故流程中可循环使用的物质有，选项D正确； 答案选C。 10. A　[物质A应为NH4HSO4，A错误；甲基为推电子基团，使得CH3NH2的—NH2中N原子周围电子云密度比N2H4的大，易给出孤电子对与氢离子形成配位键，故结合氢离子能力：N2H4<CH3NH2，B正确] 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 某同学按图示装置进行实验，产生足量的气体通入c溶液中，最终出现浑浊。下列所选物质组合符合要求的是 a试剂 b试剂 c溶液 A 稀硫酸 溶液 B 浓盐酸 溶液 C 浓硫酸 溶液 D 浓氨水 碱石灰 溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A．稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，根据强酸制取弱酸的原理，二氧化碳与溶液不反应，最终不会出现浑浊，故A不符合题意； B．浓盐酸和KMnO4在常温下反应放出氯气，氯气氧化性大于硫，氯气能置换出硫化钠中的硫，产生淡黄色沉淀，故B符合题意； C．浓硫酸和溶液反应生成二氧化硫，二氧化硫通入溶液中会发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，故C符合题意； D．浓氨水滴入碱石灰生成氨气，氨气通入溶液开始生成白色沉淀AgOH，AgOH溶于氨水，继续生成银氨络离子，最终溶液变澄清，故D不符合题意； 故选BC。 12. 由含硒废料(主要含S、Se、、CuO、ZnO、等)在实验室中制取硒的流程如图： 下列说法错误的是 A. “分离”时得到含硫煤油的方法是分液 B. “酸溶”操作的目的是除去废料中的金属氧化物 C. “浸取”后的分离操作所用玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒 D. “酸化”时发生反应的离子方程式： 【答案】A 【解析】 【分析】含硒废料加入煤油除去硫，分离出固体加入稀硫酸将铁、铜、锌转化为盐溶液除去，分离出固体加入亚硫酸钠将Se转化为，加入稀硫酸酸化得到Se； 【详解】A．“分离”时得到含硫煤油为分离固液的操作，方法是过滤，A错误； B．金属氧化物能和酸反应，“酸溶”操作的目的是除去废料中的金属氧化物，B正确； C．“浸取”后分离固液的操作为过滤，所用玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，C正确； D．“酸化”时转化为Se和二氧化硫，发生反应的离子方程式：，D正确； 故选A。 13. 焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染等方面应用广泛。利用SO2生产Na2S2O5的工艺如图： 资料：Na2S2O5通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得，下列说法正确的是（　　） A. Na2S2O5是Na2SO3和SO2的混合物 B. pH=4.1时，I中主要反应的化学方程式为Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2 C. 加入Na2CO3固体的目的是调节pH，促进Ⅲ中SO2的再吸收 D. “结晶脱水”过程中反应的化学方程式为2NaHSO3=Na2S2O5+H2O 【答案】CD 【解析】 【分析】由流程可知，I中发生Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2，加入Na2CO3固体，并再次充入SO2，可得到NaHSO3过饱和溶液，NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得Na2S2O5。 【详解】A．Na2S2O5为纯净物，由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得，故A错误； B．Na2SO3溶液呈碱性，①Ⅰ中反应的化学方程式为Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2，故B错误； C．工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的是调节pH，促进Ⅲ中SO2的再吸收，得到NaHSO3过饱和溶液，故C正确； D．由题给信息可知Na2S2O5通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得，则反应的化学方程式为2NaHSO3=Na2S2O5+H2O，故D正确。 故选：CD。 【点睛】本题考查物质制备实验，把握物质的性质、发生的反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用。 14. N-Zn/TiO2光催化氧化可用于工业上含硫废液的处理，光生电子(e-)与水电离出的H+、O2作用生成过羟基自由基(HO2·)，空穴(h+)与水电离出的OH-作用生成羟基自由基(·OH)，HO2·和·OH分别与反应生成，变化过程如下图所示。下列说法错误的是 A. ·OH氧化的反应为 B. ①②过程和③④过程产生的之比为1：1 C. pH过低或过高均会影响催化剂的催化效果 D. 氧化含硫废液的总反应为 【答案】B 【解析】 【分析】由图示可知：过程①O2+H++e-=HO2‧、过程②HO2‧+=+HO‧、过程③h++OH-=HO‧、过程④+2HO‧=+H2O。 【详解】A．·OH氧化为硫酸根，其反应为，故A正确； B．反应①②过程中HO2‧和反应生成，反应为：HO2‧ +=+·OH，产生的·OH能氧化生成：，反应③④过程中‧OH和反应生成，反应为，由分析可知H+~HO2‧，‧OH~OH-，而H2O电离的H+和OH-物质的量之比1:1，所以产生的之比为3:1，故B错误； C．该变化过程中氢离子和氢氧根均参与了反应，所以pH过低或过高均会影响催化剂的催化效果，故C正确； D．由图可知，氧化含硫废液的总反应为，故D正确； 故答案为：B。 15. 已知与溶液发生反应Ⅰ：，与酸化的溶液发生反应Ⅱ：，下列说法正确的是 A. 在反应Ⅰ中，既是氧化剂，又是还原剂 B. 与盐酸反应： C. PbO与溶液反应： D. 由反应Ⅰ、Ⅱ可知氧化性： 【答案】C 【解析】 【分析】铅元素没有+3价，故反应I不是氧化还原反应，可以由反应Ⅱ推出氧化性顺序为：>MnO，以此解题。 【详解】A．铅元素没有+3价，中一个Pb显+2价，另一个显+4价，反应，不是氧化还原反应，A错误； B．据反应Ⅱ可知氧化性>MnO，而酸性条件下MnO能将HCl氧化成Cl2，则+4价Pb也能将HCl氧化成Cl2， B错误； C．根据反应I可得硝酸不能将Pb氧化成+4价，故反应后Pb还是+2价，C正确； D．反应I不是氧化还原反应，无法由反应I得出氧化性：，D错误； 故选C。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 是一种压电材料。以为原料，采用下列路线可制备粉状。 回答下列问题： （1）“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是___________。 （2）“焙烧”后固体产物有、易溶于水的和微溶于水的。“浸取”时主要反应的离子方程式为___________。 （3）“酸化”步骤应选用的酸是___________(填标号)。 a．稀硫酸 b．浓硫酸 c．盐酸 d．磷酸 （4）如果焙烧后的产物直接用酸浸取，是否可行？___________，其原因是___________。 （5）“沉淀”步骤中生成的化学方程式为___________。 （6）“热分解”生成粉状钛酸钡，该反应的化学方程式为___________，产生的___________。 【答案】（1）做还原剂，将还原 （2） （3） （4） ①. 不可行 ②. 产物中的硫化物与酸反应生成的有毒气体会污染空气，而且与盐酸反应生成可溶于水的，导致溶液中混有杂质无法除去、最终所得产品的纯度降低 （5） （6） ①. ②. 【解析】 【分析】和炭粉、氯化钙“焙烧”后固体产物有、易溶于水的和微溶于水的，加水“浸取”和氯化钙反应生成BaCl2和沉淀，后过滤，滤渣中含有炭粉和CaS，滤液中含有，滤液经酸化后浓缩结晶得到晶体，用水溶解晶体后加TiCl4、草酸铵得到沉淀，热分解得到。 【小问1详解】 “焙烧”步骤中和碳粉反应生成BaS和CO，炭粉的主要作用是做还原剂，将还原； 【小问2详解】 “浸取”时和氯化钙反应生成BaCl2和沉淀，主要反应的离子方程式为。 【小问3详解】 硫酸钡和磷酸钡均不溶于水，氯化钡可溶于水，“酸化”步骤应选用的酸是盐酸，选c。 【小问4详解】 “焙烧”产物中的硫化物与酸反应生成的有毒气体会污染空气，而且与盐酸反应生成可溶于水的，导致溶液中混有杂质无法除去、最终所得产品的纯度降低，所以焙烧后的产物不能直接用酸浸取。 【小问5详解】 “沉淀”步骤中、TiCl4、草酸铵反应得到沉淀，化学方程式为； 【小问6详解】 “热分解”生成粉状钛酸钡， 中碳元素化合价为+3，根据得失电子守恒，反应生成CO、CO2的比为1:1，反应的化学方程式为。 17. (1)2Fe3+＋SO2＋2H2O===2Fe2+＋S＋4H+　取溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，证明含有S，反之无S (2)还原性：SO2>Fe2+>Cl- 18. (1)Cu2＋　 (2)2Au＋8HCl＋3H2O22HAuCl4＋6H2O　 (3) AgCl　 (4)3∶4 (5)Cu＋H2O2＋2H＋Cu2＋＋2H2O (6)AgCl＋2S2[Ag(S2O3)2]3－＋Cl－ (7)3N2H4＋4HAuCl43N2↑＋4Au↓＋16HCl 19. (1)恒压滴液漏斗　1∶5　(2)饱和食盐水(或饱和NaCl溶液)　降低　(3)增大反应物的接触面积，加快反应速率　(4)蒸发浓缩　冷却结晶 。 20. 解析：(1)MnO2转化为MnSO4得2e-，NH4HSO4转化为N2失3e-，根据得失电子守恒，MnO2、NH4HSO4的化学计量数分别为3、2，即3MnO2＋2NH4HSO4―→3MnSO4＋N2，再根据元素守恒，配平化学方程式为3MnO2＋3NH4HSO43MnSO4＋N2↑＋6H2O↑＋NH3↑。“高温焙烧”时温度为650 ℃，根据已知信息可知，Fe2(SO4)3可完全分解生成Fe2O3和SO3，“水浸”时Fe2O3不溶于水，CaSO4微溶于水，故所得滤渣主要成分除SiO2外还含有Fe2O3、CaSO4。(2)(NH4)2SO4在高温时完全分解为气体，S元素逸出，故直接“高温焙烧”，金属氧化物转化为硫酸盐的量减小，则“水浸”时金属元素的浸出率减小。(3)“反萃取”时应使萃取反应逆向进行，故应增大c(H+)，结合得到CuSO4溶液知，加入的试剂为H2SO4。 答案：(1)3MnO2＋3NH4HSO43MnSO4＋N2↑＋6H2O↑＋NH3↑ Fe2O3、CaSO4 (2)减小 (3)H2SO4 第15页/共15页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $