江西省宜丰中学等多校2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题

江西高一1月教学质量检测 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章～第四章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 I-127 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 用激光笔照射生理盐水能产生丁达尔效应 B. 储氢合金与形成的金属氢化物需易形成、难分解 C. 在食品包装袋中放入生石灰以防止食品因氧化而变质 D. 动植物的呼吸作用属于氧化还原反应 2. 下列化学用语描述正确的是 A. 的电离方程式： B. 氚的原子结构模型： C. 的结构示意图： D. 用于考古判断年代的一种核素： 3. 化学物质种类繁多，通过分类思想来学习可以化繁为简。下列物质分类均正确的是 选项 混合物 酸 酸性氧化物 电解质 A 硬铝 B 液氯 C 漂白粉 CO D 氢氧化铁胶体 盐酸 A. A B. B C. C D. D 4. 下列关于2L0.5mol•L-1Na2SO4溶液的说法中正确的是 A. Na+的物质的量为1mol B. Na2SO4的摩尔质量为142g C. 取1L溶液，溶液中SO的物质的量为0.5mol D. 溶液中含氧原子数目约为4×6.02×1023 5. 和可以提高航空发动机涡轮叶片的强度和耐腐蚀性能，从而提高发动机的效率和可靠性。下列说法正确的是 A. 和属于同一种核素 B. 和的质子数相差2 C. 和的原子序数相差2 D. 和在周期表中的位置相同 6. 用下列装置及试剂进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 甲用于实验室制取，它的优点是可以控制反应的发生和停止 B. 将滴管中的水滴入烧瓶，气球变大，证明极易溶于水 C. 丙可用于胶体的提纯 D. 丁可以从食盐水中提取氯化钠 7. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. 具有氧化性，可用于净水 B. 具有不稳定性，可用于杀菌消毒 C. 能与反应生成，可用作供氧剂 D. 难溶于水，可用于制作指南针的指针 8. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的溶液中含的数目为 B. 质量相等的和，所含原子的数目分别为和 C. 充分溶于水，形成的氯水中和微粒数目之和为 D. 标准状况下，中，所含中子的数目为 9. 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过如下反应制得：(未配平)。下列与该反应有关的说法中错误的是 A. 还原性： B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C. 作氧化剂发生还原反应 D. 若生成标准状况下，则反应中转移电子 10. 下列指定条件下的离子方程式书写正确的是 A. 漂白粉溶于水后与空气中反应： B. 用小苏打治疗胃酸过多症： C. 氨水与稀盐酸发生反应： D. 向铝制易拉罐里加入浓氢氧化钠溶液： 11. 或的“价-类”二维图如图所示。下列叙述正确的是 A. 若b为黄绿色气体，则d见光或受热不易分解 B. 若b为银白色固体，则在常温下能实现b→c→e转化 C. 若b具有强氧化性，则a和d均为强酸 D. 若c是黄色粉末，则e在空气中易被氧化而变质 12. 以氧化铁渣(主要含和)制取氧化铁的流程如下： 已知：“还原焙烧”后氧化铁渣转化为。下列说法正确的是 A. “还原焙烧”时，不需要控制炭和氧化铁渣的投料比 B. “酸浸”时主要发生反应的离子方程式为 C. “沉铁”时发生反应的化学方程式为 D. 在空气中“煅烧”时，铁元素的化合价没有发生变化 13. 下列实验操作及事实与实验结论相对应的一组是 选项 实验操作及事实 实验结论 A 用洁净铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定不含 B 用“扇闻”法闻到某气体具有刺激性气味 该气体一定为 C 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 D 向某酸性溶液中滴加少量KSCN溶液，未变色，再加入适量溶液，溶液变红 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 14. 常温下，已知某溶液中，还可能含有、、、、、、中的若干种，现取该溶液进行如图实验(不考虑实验操作过程中物质质量的损失，忽略溶液体积变化)： 已知：。 下列说法正确的是 A. 、至少有一种 B. 、、、四种离子一定存在 C. 原溶液中一定存在 D. 不能确定和是否存在，一定不存在 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 元素均为原子序数依次增大的前20号主族元素。已知W原子只有一个电子层；X的L层上有6个电子，Y的焰色为黄色，Z的单质为黄绿色，同主族。回答下列问题： （1）元素X在周期表中的位置为_______。 （2）Y在X的单质中燃烧生成_______（填化学式）；形成的化合物在水溶液中的电离方程式为____________。 （3）将少量M投入水中产生的实验现象为____________。 （4）将Z的单质通入溶液中的实验现象为____________，发生反应的离子方程式为___________。 （5）组成的可用于自来水杀菌消毒的化合物的化学式为_______。 16. 中学化学中常见的几种物质的转化关系如图所示(条件已省略)。回答下列问题： I．若化合物1为常见的二元强酸，化合物2溶于水呈浅绿色。 （1）化合物1在水中的电离方程式为___________；单质2具有___________(填字母)。 A．毒性 B．还原性 C．可燃性 D．助燃性 （2）写出该反应的离子方程式：___________。 II．若化合物1的水溶液呈蓝色。单质1对应元素为地壳中含量最多的金属元素。向化合物2的水溶液中先加入盐酸酸化，再加入溶液产生白色沉淀。 （3）单质1和单质2中还原性较强的是___________(填化学式)，写出该反应的化学方程式：___________。 III．若单质1为黑色固体，具有可燃性。化合物1为红色氧化物，单质2是生铁的主要成分，化合物2通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。 （4）40g化合物1完全反应时转移电子数约为___________个，氧化剂、还原剂的物质的量之比为___________。 IV．若单质1为目前年产量最高的金属。化合物1为简单的非金属氧化物，常温常压下呈液态。 （5）化合物2为___________(填化学式)。 17. Ⅰ.如图是某学校实验室从化学试剂商店购买的试剂瓶标签上的有关数据，回答下列问题： 氢氧化钠溶液 化学式： 相对分子质量：40 密度： 质量分数：20% （1）该溶液的物质的量浓度为__________(保留两位小数)；现在要配制该浓度的溶液，应用托盘天平称取的质量为__________g。 （2）配制上述溶液的过程中需要用到的主要玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的必要玻璃仪器为__________、__________(填仪器名称)。 （3）下列操作能使溶液的物质的量浓度偏高的有__________(填字母)。 a．摇匀后发现液面低于刻度线再加水 b．溶解后未恢复至室温就注入容量瓶中 c．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒 d．定容时俯视刻度线 e．容量瓶未烘干 Ⅱ.某同学发现上个月做实验用的溶液忘记盖瓶塞。对于该溶液是否变质，该同学对此进行了探究。请你一起完成下列实验报告。 （4）【提出问题1】该溶液是否变质？ 【实验探究1】 实验步骤 实验现象 解释与结论 取少量该溶液于试管中，滴加足量稀盐酸 有__________产生 说明该溶液已变质。变质的原因是__________(请用化学方程式表示) （5）【提出问题2】该溶液变质程度怎样？ 【提出猜想】 猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含。 猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有__________。 该同学探究该溶液是否完全变质，准备了两种试剂： ①酚酞试液，②足量的溶液(溶液为中性溶液)，若加入顺序为②①，当出现__________现象时，说明溶液已完全变质。 18. 某实验小组在实验室制取“84”消毒液(有效成分为NaClO)并探究其性质。已知较低温度时，Cl2与NaOH反应的氧化产物为NaClO；较高温度时，氧化产物为NaClO3。制取NaClO的装置如图所示(夹持装置已略)： 回答下列问题： （1）与MnO2、浓盐酸制Cl2相比，装置A中反应无需加热即有Cl2产生，说明氧化性：KMnO4_______(填“>”或“<”)MnO2。 （2）装置B中制备“84”消毒液的化学方程式为_______，若最终得到的“84”消毒液中含有杂质NaClO3，可能的原因是_______。 （3）上述装置存在缺陷，会导致装置B中NaOH的利用率降低，写出一种改进的方法：_______。 （4）利用如图装置探究“84”消毒液与“洁厕灵”(主要成分是HCl)的反应。 ①写出“84”消毒液与“洁厕灵”反应的离子方程式：_______。 ②湿润的pH试纸的现象是_______。 ③棉花团的作用是_______。 ④已知Cl2不与淀粉反应。实验过程中发现，湿润的淀粉-KI试纸先变蓝，继续滴加“洁厕灵”后，蓝色逐渐褪去，试纸褪色的原因可能是_______。 江西高一1月教学质量检测 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章～第四章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 I-127 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1）第二周期第VIA族 （2） ①. ②. （3）迅速在水面上熔成光亮小球并燃烧，四处游动伴随“嘶嘶”声 （4） ①. 溶液由无色变为橙黄色 ②. （5） 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. BC （2） （3） ①. Al ②. （4） ①. ②. （5） 【17题答案】 【答案】（1） ①. 6.00 ②. 120.0 （2） ①. 胶头滴管 ②. 500 mL容量瓶 （3）bd （4） ①. 气泡 ②. （5） ①. 和 ②. 白色沉淀且溶液不变红 【18题答案】 【答案】（1）> （2） ①. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ②. Cl2与NaOH溶液的反应放出热量，使反应体系温度升高，生成NaClO3 （3）在A、B之间安装一个装有饱和食盐水的洗气瓶(或“将装置B加冰水浴”) （4） ①. ②. 先变红后褪色 ③. 吸收生成的Cl2和未反应的HCl，防止逸出造成环境污染 ④. Cl2可能将氧化为更高价态，使试纸褪色 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $