精品解析：江西省景德镇一中2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题

景德镇一中2024-2025学年度第一学期期末考试 高一化学 (考试时间：75分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Zn-65 Fe-56 Cu-64 K-39 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确答案，请把正确答案涂在答题卡上。) 1. 下列有关传统文化的分析错误的是 A. “慈石(Fe3O4)治肾家诸病，而通耳明目”。中“慈石”属于金属氧化物 B. 东晋葛洪：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。文中发生了置换反应 C. 《本草经集注》中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(KNO3)也”。“硝石”属于盐类 D. 我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝……日久起销，用刀刮其销……所刮下之销末，名铁线粉”。铁线粉的成分是纯铁粉 2. 下列叙述或化学用语正确的是 A. 和互为同位素 B. 的电子式： C. HClO的结构式： D. 中子数为18的氯原子： 3. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 13gZn与足量稀完全反应，生成的所含原子数目为 B. 0.5mol/L溶液中含有和总物质的量为1mol C. 气体溶于水，所得溶液中含有的氯化氢分子为 D. 的铁与足量反应失去电子数为 4. 田径运动会上使用的发令枪中“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生的反应为5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述不正确的是 A. 反应中KClO3作氧化剂 B. P2O5是P被还原后所得的产物 C. 被还原与被氧化的原子个数之比为5∶6 D. 反应中消耗3mol磷原子时，转移电子15mol 5. 下列有关说法中，错误的个数有 ①胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其他分散系没有 ②利用过滤的方法能将Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来 ③金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ④只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素 ⑤过氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠中阴阳离子个数比为1：2 ⑥足量O2和质量相等的Na在常温和加热条件下反应，转移的电子数相等 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 6. 下列离子方程式中，正确的是 A. 钠与水反应：Na+2H2O=2Na+ +2OH－+H2↑ B. 向CaCl2 溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3+2H+ C. 用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3+ +3H2O D. Fe2(SO4)3溶液与BaCl2溶液反应：2Fe3++3+3Ba2++3Cl－=2FeCl3+3BaSO4↓ 7. 某无色、澄清溶液中可能含有、、、、、、、中的几种，且每种离子的物质的量相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 实验 操作 现象 (1) 用洁净的铂丝蘸取溶液，在酒精上灼烧 火焰的颜色呈黄色 (2) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (3) 向溶液中滴加溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (4) 将(3)中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论不正确的是 A. 不需要进行实验，就可以排除的离子是 B. 由实验(1)可以确定溶液中一定有、一定无 C. 溶液中肯定含有的离子是、、 D. 溶液中肯定不含有的离子是、、 8. 铁元素是人体重要的微量元素，参与人体血红蛋白的形成，Fe2+易被人体吸收，下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 A. 缺铁性贫血症可以服用维生素C将难吸收的Fe3+还原为Fe2+，促进铁元素的吸收 B. 高温下红热的铁与水蒸气反应，可得到红色的氧化铁 C. 将过氧化钠投入氯化亚铁溶液中，最终生成白色沉淀 D. FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化Fe2O3 9. 下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，正确的是 A. 气体(HCl)：通过饱和溶液洗气后干燥 B. 溶液()：加入适量铁粉 C. 溶液()：通入足量 D. 固体()：加入足量的盐酸，过滤 10. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用小刀将金属钠切开，切开的表面为银白色，表面很快变暗 钠和反应生成 B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 CO2具有氧化性 C 某钠盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该钠盐一定是Na2CO3 D 向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出 Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性 A. A B. B C. C D. D 11. 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显的现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，则D瓶中盛放的溶液可能是 ①饱和NaCl溶液　　②NaOH溶液　　③H2O　　④浓硫酸 A. ②④ B. ①③ C. ①② D. ③④ 12. 下列关于化学键的说法正确的是 A. 共价化合物中一定含有共价键，可能含有离子键，离子化合物中一定不含共价键 B. 已知氯化铝为共价化合物，故氯化铝在熔融状态下能够导电且破坏了离子键 C. 共价键既可以出现在单质中，也可以出现在共价化合物或离子化合物中 D. 将烧碱溶于水中既有离子键被破坏又有共价键被破坏 13. 已知X、Y、Z、W、R五种元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数比L层电子数多1个；R元素原子最外层有1个电子，且其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同。下列说法不正确的是 A. X2Z常温下为液态 B. 半径大小：R的阳离子大于Z的阴离子 C. Y的一种单质可导电 D. W的一种氧化物可用作自来水消毒剂 14. 某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是 A. 蒸馏烧瓶中反应的离子方程式是2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ B. 实验开始时应先关闭止水夹a、打开止水夹b，再向烧瓶中加入稀盐酸 C. 反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀 D. 反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe (OH)2可较长时间存在 二、填空题(本题共4小题，共58分。) 15. 元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。下表为元素周期表的一部分，列出了元素a~j在表中的位置。 回答下列问题： （1）以上元素中金属性最强的是___________(填元素符号)。 （2）f的最高价氧化物属于酸性氧化物，写出它与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________。 （3）b、d、i形成的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。 （4）d与h形成的化合物中化学键类型为___________，用电子式表示该化合物的形成过程___________。 （5）化合物b2g2与eg2的反应是“呼吸面具”的工作原理，请写出该化学反应方程式_________。 （6）下列事实能说明i的非金属性比j的非金属性强的是___________(填字母)。 A．i的氢化物比j的氢化物稳定 B．i的氢化物酸性比j的氢化物酸性弱 C．i的单质能将j从其钠盐溶液中置换出来 16. 某学习小组将氯气和空气按体积比1∶3混合，通入含水的碳酸钠中制备，然后用水吸收制备次氯酸溶液。 ⅰ．在饱和食盐水中溶解度很小，能与含水的碳酸钠反应生成。 ⅱ．极易溶于水生成；的沸点为，以上分解为和。 （1）仪器的名称是_________，A中发生反应的离子方程式为_________。 （2）实验中须控制与空气(不参与反应)的体积比为，装置的作用__________________(答出2条即可) （3）装置中生成，反应的化学方程式为__________________。 （4）将制得的溶液加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液红色褪去。溶液褪色的原因可能有两个：①与发生中和反应，②____________。设计实验探究溶液红色褪去的原因___________________________。 （5）测定装置D中溶液的物质的量浓度的实验方案：取溶液，加入足量溶液，再加入足量硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥，用电子天平称量沉淀的质量为，则溶液的物质的量浓度为______(可被还原成)。 17. 电子工业中，人们常用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板，并进一步从腐蚀液中回收Cu和FeCl3溶液。实验室模拟流程如图所示： 回答下列问题： （1）写出FeCl3溶液蚀刻镀铜电路板的离子方程式______。 （2）滤渣1成分为______(填化学式)；试剂Y为______(填名称)。 （3）写出滤液2中通入气体Z的离子方程式______。 （4）可替代气体Z的试剂为______(填字母)。 A.硝酸溶液 B.酸性高锰酸钾溶液 C.过氧化氢溶液 （5）若取2mL滤液1加入试管中，然后滴加足量氢氧化钠溶液，产生的现象是______，此过程涉及到的属于氧化还原反应的化学方程式是______。 18. 无土栽培试验需要用到营养液，现配制480mL0.3mol·L-1KCl溶液。 （1）根据计算，需用托盘天平称量固体的质量为___________g。 （2）如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是___________(填标号)，容量瓶除刻度线外还标有以下四项中的___________(填序号)。 ①温度 ②浓度 ③容积 ④压强 （3）配制溶液时，进行如下操作，正确的顺序是___________(填标号)。 C→_________→_______→_________→________→E （4）在上述操作中未进行D操作，会导致所配制溶液的物质的量浓度_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （5）现需要配制两份成分完全相同的某营养液各480mL，配方如下表。 溶质 物质的量浓度 0.3 0.2 0.1 所配制的溶液中，的物质的量浓度为___________。实验员在配完第一份溶液时发现已经用完了，锌盐中备选试剂有、。实验员仍需配得第二份营养液，锌盐应选用___________(写化学式)。为完成配制应取用固体的物质的量为___________mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 景德镇一中2024-2025学年度第一学期期末考试 高一化学 (考试时间：75分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Zn-65 Fe-56 Cu-64 K-39 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确答案，请把正确答案涂在答题卡上。) 1. 下列有关传统文化的分析错误的是 A. “慈石(Fe3O4)治肾家诸病，而通耳明目”。中“慈石”属于金属氧化物 B. 东晋葛洪：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。文中发生了置换反应 C. 《本草经集注》中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(KNO3)也”。“硝石”属于盐类 D. 我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝……日久起销，用刀刮其销……所刮下之销末，名铁线粉”。铁线粉的成分是纯铁粉 【答案】D 【解析】 【详解】A．四氧化三铁是铁的氧化物，A项正确； B．硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，发生置换反应，B项正确； C．硝酸钾属于盐，C项正确； D．“铁线粉”主要成分是铁锈，含有氧化铁、铁粉等，D项错误； 答案选D。 2. 下列叙述或化学用语正确的是 A. 和互为同位素 B. 的电子式： C. HClO的结构式： D. 中子数为18的氯原子： 【答案】D 【解析】 【详解】A．和是由氢元素不同同位素构成的单质分子，不是同位素，故A错误； B．是离子化合物，电子式为 ，故B错误； C．HClO的结构式：，故C错误； D．中子数为18的氯原子质量数为35，该原子表示为，故D正确； 选D。 3. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 13gZn与足量稀完全反应，生成的所含原子数目为 B. 0.5mol/L溶液中含有和总物质的量为1mol C. 气体溶于水，所得溶液中含有的氯化氢分子为 D. 的铁与足量反应失去电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．13gZn与足量稀发生反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，生成的所含原子数目为 ，故A正确； B．没有明确溶液体积，不能计算0.5mol/L溶液中含有和总物质的量，故B错误； C．气体溶于水，氯化氢完全电离为氢离子和氯离子，所得溶液中不含氯化氢分子，故C错误； D．的铁与足量反应生成1molFeCl3，铁元素化合价由0升高为+3，失去电子数为，故D错误； 选A。 4. 田径运动会上使用的发令枪中“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生的反应为5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述不正确的是 A. 反应中KClO3作氧化剂 B. P2O5是P被还原后所得的产物 C. 被还原与被氧化的原子个数之比为5∶6 D. 反应中消耗3mol磷原子时，转移电子15mol 【答案】B 【解析】 【分析】反应5KClO3+6P=3P2O5+5KCl中，Cl元素化合价由+5价降低到-1价，被还原，KClO3为氧化剂，KCl为还原产物，P元素化合价由0价升高到+5价，被氧化，P为还原剂，P2O5氧化产物，由方程式可知若反应中消耗6mol磷原子时，转移电子6 mol×5=30mol； 【详解】A． 据分析，反应中KClO3作氧化剂，A正确； B．据分析， P2O5是P被氧化后所得的产物，B不正确； C．据分析，被还原与被氧化的原子即氯原子与磷原子个数之比为5∶6，C正确； D．据分析，反应中消耗3mol磷原子时，转移电子15mol，D正确； 答案选B。 5. 下列有关说法中，错误的个数有 ①胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其他分散系没有 ②利用过滤的方法能将Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来 ③金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ④只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素 ⑤过氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠中阴阳离子个数比为1：2 ⑥足量O2和质量相等的Na在常温和加热条件下反应，转移的电子数相等 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】B 【解析】 【详解】①胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径不同，故①错误； ②利用渗析的方法能将Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来，故②错误； ③金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物 ，但碱性氧化物一定都是金属氧化物，故③正确； ④只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素，如O2、O3的混合物中只含O元素，故④正确； ⑤过氧化钠是过氧化物，不是碱性氧化物，过氧化钠中阴阳离子个数比为1：2，故⑤错误； ⑥足量O2和质量相等的Na在常温和加热条件下反应，钠元素均由0升高为+1，所以转移的电子数相等，故⑥正确； 故选B。 6. 下列离子方程式中，正确的是 A. 钠与水反应：Na+2H2O=2Na+ +2OH－+H2↑ B. 向CaCl2 溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3+2H+ C. 用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3+ +3H2O D. Fe2(SO4)3溶液与BaCl2溶液反应：2Fe3++3+3Ba2++3Cl－=2FeCl3+3BaSO4↓ 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误； B．向CaCl2 溶液中通入CO2，不能反应生成碳酸钙和盐酸，不存在离子方程式，故B错误； C．用稀盐酸除铁锈，反应生成氯化铁和水，离子方程式为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故C正确； D．Fe2(SO4)3溶液与BaCl2溶液反应，生成硫酸钡沉淀，离子方程式为：+Ba2+═BaSO4↓，故D错误； 故选：C。 7. 某无色、澄清溶液中可能含有、、、、、、、中的几种，且每种离子的物质的量相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 实验 操作 现象 (1) 用洁净的铂丝蘸取溶液，在酒精上灼烧 火焰的颜色呈黄色 (2) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (3) 向溶液中滴加溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (4) 将(3)中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论不正确的是 A. 不需要进行实验，就可以排除的离子是 B. 由实验(1)可以确定溶液中一定有、一定无 C. 溶液中肯定含有的离子是、、 D. 溶液中肯定不含有的离子是、、 【答案】B 【解析】 【分析】铜离子在溶液中是蓝色的，则溶液中没有，溶液的焰色实验为黄色说明有，向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液，则说明溶液显酸性则溶液中含有，同时排除、，向溶液中滴加溶液和稀盐酸，生成白色沉淀在，则溶液中含有，由于实验3中加入了氯离子，则实验4无法判断溶液中是否含有氯离子，溶液中每种离子的物质的量相等，根据电荷守恒可知，溶液如果有，则一定含有，以此解题。 【详解】A．铜离子在溶液中是蓝色的，故无需实验就可以排除铜离子，A正确； B．钾的焰色需要透过蓝色钴玻璃才可以看到，则实验1无法判断溶液中是否含有钾离子，B错误； C．由分析可知，溶液中肯定含有的离子是、、，C正确； D．由分析可知，溶液中肯定不含有的离子是、、，D正确； 故选B。 8. 铁元素是人体重要的微量元素，参与人体血红蛋白的形成，Fe2+易被人体吸收，下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 A. 缺铁性贫血症可以服用维生素C将难吸收的Fe3+还原为Fe2+，促进铁元素的吸收 B. 高温下红热的铁与水蒸气反应，可得到红色的氧化铁 C. 将过氧化钠投入氯化亚铁溶液中，最终生成白色沉淀 D. FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化Fe2O3 【答案】A 【解析】 【详解】A．维生素C具有还原性，将难吸收的还原为，促进铁元素的吸收，可以治疗缺铁性贫血症，故A正确； B．高温下红热的铁与水蒸气反应，可得到黑色的四氧化三铁，故B错误； C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，且过氧化钠具有强氧化性，所以将过氧化钠投入氯化亚铁溶液中，最终红褐色沉淀氢氧化铁，故C错误； D．氧化亚铁不稳定，在空气中加热迅速被氧化成四氧化三铁，故D错误； 故选A。 9. 下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，正确的是 A. 气体(HCl)：通过饱和溶液洗气后干燥 B. 溶液()：加入适量铁粉 C. 溶液()：通入足量 D. 固体()：加入足量的盐酸，过滤 【答案】C 【解析】 【详解】A．和HCl均能与饱和溶液反应而被吸收，故A错误； B．氯化铁能被铁还原为氯化亚铁，故B错误； C． 溶液能吸收足量反应生成溶液，故C正确； D．与均能与足量的盐酸反应而溶解，故D错误。 综上所述，答案为C。 10. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用小刀将金属钠切开，切开的表面为银白色，表面很快变暗 钠和反应生成 B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 CO2具有氧化性 C 某钠盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该钠盐一定是Na2CO3 D 向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出 Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠表面很快变暗是因为钠和反应生成Na2O、不是，故A错误； B．瓶内有黑色颗粒即碳单质产生，则CO2转变为C，化合价降低，CO2具有氧化性，故B正确； C．某钠盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该气体是二氧化碳，则钠盐可能是碳酸钠或是碳酸氢钠，故C错误； D．向 CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出，发生的反应是Fe+ Cu2+= Cu+ Fe2+，Fe2+是氧化产物，Cu2+是氧化剂，氧化剂的氧化性强于氧化产物，Fe2+的氧化性弱于Cu2+的氧化性，故D错误； 答案选B。 11. 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显的现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，则D瓶中盛放的溶液可能是 ①饱和NaCl溶液　　②NaOH溶液　　③H2O　　④浓硫酸 A. ②④ B. ①③ C. ①② D. ③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①饱和NaCl溶液不能吸收或干燥Cl2，潮湿Cl2通过后仍带有水蒸气，可生成HClO使C处红布条褪色，①不符合题意； ②NaOH溶液可吸收Cl2，能使关闭B时无具有漂白性的物质到达C处，红布条无明显现象，②符合题意； ③H2O既不能吸收也不能干燥Cl2，潮湿的Cl2经过水后仍能生成HClO使C处红布条褪色，④不符合题意； ④浓硫酸可干燥Cl2，能使关闭B时无具有漂白性的物质到达C处，红布条无明显现象，③符合题意； 符合题意的为②④，故选A。 12. 下列关于化学键的说法正确的是 A. 共价化合物中一定含有共价键，可能含有离子键，离子化合物中一定不含共价键 B. 已知氯化铝为共价化合物，故氯化铝在熔融状态下能够导电且破坏了离子键 C. 共价键既可以出现在单质中，也可以出现在共价化合物或离子化合物中 D. 将烧碱溶于水中既有离子键被破坏又有共价键被破坏 【答案】C 【解析】 【详解】A．共价化合物中只含有共价键，离子化合物中一定含有离子键、可能含共价键，故A错误； B．氯化铝为共价化合物，氯化铝在熔融状态不导电，故B错误； C．共价键既可以出现在单质中，也可以出现在共价化合物或离子化合物中，故C正确； D．将烧碱溶于水中，只有离子键被破坏，故D错误； 选C。 13. 已知X、Y、Z、W、R五种元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数比L层电子数多1个；R元素原子最外层有1个电子，且其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同。下列说法不正确的是 A. X2Z常温下为液态 B. 半径大小：R的阳离子大于Z的阴离子 C. Y的一种单质可导电 D. W的一种氧化物可用作自来水消毒剂 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、R五种元素，X是原子序数最小的元素，X是H元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，Y是C元素；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个，Z是O元素；W元素原子K层和M层电子总数比L层电子数多1个，W是Cl元素；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同，R是Na元素。 【详解】A．H2O常温下为液态，故A正确； B．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则R的阳离子小于Z的阴离子，即Na+＜O2-，故B错误； C．C单质中石墨可导电，故C正确； D．ClO2可用作自来水消毒剂，故D正确； 选B。 14. 某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是 A. 蒸馏烧瓶中反应的离子方程式是2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ B. 实验开始时应先关闭止水夹a、打开止水夹b，再向烧瓶中加入稀盐酸 C. 反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀 D. 反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe (OH)2可较长时间存在 【答案】D 【解析】 【详解】A．蒸馏烧瓶中反应的离子方程式是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，A错误； B．实验开始时应先打开止水夹a、b，利用生成的氢气将装置内的空气排出，然后关闭a，B错误； C．利用氢气的压强将氯化亚铁压入锥形瓶中，NaOH与氯化亚铁反应生成Fe(OH)2，立即观察到白色沉淀， C错误； D．反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，装置内空气及溶液中氧气均已除去，则Fe(OH)2可较长时间存在， D正确； 答案选D。 二、填空题(本题共4小题，共58分。) 15. 元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。下表为元素周期表的一部分，列出了元素a~j在表中的位置。 回答下列问题： （1）以上元素中金属性最强的是___________(填元素符号)。 （2）f的最高价氧化物属于酸性氧化物，写出它与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________。 （3）b、d、i形成的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。 （4）d与h形成的化合物中化学键类型为___________，用电子式表示该化合物的形成过程___________。 （5）化合物b2g2与eg2的反应是“呼吸面具”的工作原理，请写出该化学反应方程式_________。 （6）下列事实能说明i的非金属性比j的非金属性强的是___________(填字母)。 A．i的氢化物比j的氢化物稳定 B．i的氢化物酸性比j的氢化物酸性弱 C．i的单质能将j从其钠盐溶液中置换出来 【答案】（1）K （2） （3） （4） ①. 离子键 ②. （5） （6）AC 【解析】 【分析】根据元素周期表结构，a~j为H、C、O、F、Na、Mg、Si、Cl、K、Br，据此解答。 【小问1详解】 第一主族元素在同周期中金属性最强，以上元素中金属性最强的是K。 【小问2详解】 f为Si，最高价氧化物SiO2属于酸性氧化物，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。 【小问3详解】 根据层多径大，核大径小原则，b、d、i分别为Na、Mg、Cl，形成的简单离子半径由大到小的顺序是。 【小问4详解】 d与h形成的化合物为MgF2，属于离子化合物，化学键类型为离子键，用电子式表示该化合物的形成过程。 【小问5详解】 化合物b2g2与eg2的分别为，该化学反应方程式。 【小问6详解】 i为Cl，j为Br； A．i的氢化物比j的氢化物稳定，能说明i的非金属性比j的非金属性强，A选； B．i的氢化物酸性比j的氢化物酸性弱，不能说明i的非金属性比j的非金属性强，B不选； C．i的单质能将j从其钠盐溶液中置换出来，能说明i的非金属性比j的非金属性强，C选； 故选AC。 16. 某学习小组将氯气和空气按体积比1∶3混合，通入含水的碳酸钠中制备，然后用水吸收制备次氯酸溶液。 ⅰ．在饱和食盐水中溶解度很小，能与含水的碳酸钠反应生成。 ⅱ．极易溶于水生成；的沸点为，以上分解为和。 （1）仪器的名称是_________，A中发生反应的离子方程式为_________。 （2）实验中须控制与空气(不参与反应)的体积比为，装置的作用__________________(答出2条即可) （3）装置中生成，反应的化学方程式为__________________。 （4）将制得的溶液加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液红色褪去。溶液褪色的原因可能有两个：①与发生中和反应，②____________。设计实验探究溶液红色褪去的原因___________________________。 （5）测定装置D中溶液的物质的量浓度的实验方案：取溶液，加入足量溶液，再加入足量硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥，用电子天平称量沉淀的质量为，则溶液的物质的量浓度为______(可被还原成)。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. （2）可除去氯气中混有的HCl气体杂质；观察产生气泡的速率调节气体流速 （3） （4） ①. 具有漂白性，将溶液漂白使其褪色 ②. 向褪色后得溶液中加入NaOH溶液，若恢复至红色，说明褪色的原因为①，否则原因为② （5）0.3mol/L 【解析】 【分析】装置A利用浓盐酸和氯酸钾反应制得氯气，经过饱和食盐水将混有的HCl气体杂质除去，将生成的氯气通入装置中与碳酸钠发生反应生成，利用D装置将溶解，装置E利用碱石灰吸收尾气，防止污染空气； 【小问1详解】 根据a仪器结构特点可知为圆底烧瓶；与浓盐酸反应生成氯气和水，离子方程式：； 【小问2详解】 装置B中盛装的饱和食盐水可除去氯气中混有的HCl气体杂质；通过观察B装置中产生气泡的速率调节气体流速； 【小问3详解】 氯气通入碳酸钠溶液中发生反应生成和CO2，反应方程式：； 【小问4详解】 制得的溶液加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液红色褪去。溶液褪色的原因可能有两个：①与发生中和反应，②具有漂白性，将溶液漂白使其褪色；向褪色后得溶液中加入NaOH溶液，若恢复至红色，说明褪色的原因为①，否则原因为②； 【小问5详解】 可被还原成，反应离子方程式：，加入足量硝酸银溶液，生成沉淀，则，物质的量浓度：； 17. 电子工业中，人们常用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板，并进一步从腐蚀液中回收Cu和FeCl3溶液。实验室模拟流程如图所示： 回答下列问题： （1）写出FeCl3溶液蚀刻镀铜电路板的离子方程式______。 （2）滤渣1成分为______(填化学式)；试剂Y为______(填名称)。 （3）写出滤液2中通入气体Z的离子方程式______。 （4）可替代气体Z的试剂为______(填字母)。 A.硝酸溶液 B.酸性高锰酸钾溶液 C.过氧化氢溶液 （5）若取2mL滤液1加入试管中，然后滴加足量氢氧化钠溶液，产生的现象是______，此过程涉及到的属于氧化还原反应的化学方程式是______。 【答案】（1）Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+ （2） ①. Fe和Cu ②. 盐酸 （3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- （4）C （5） ①. 产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，一段时间后变成红褐色 ②. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 【解析】 【分析】FeCl3溶液与镀铜电路板反应，化学方程式为，废液中含FeCl2、CuCl2、FeCl3，加过量的铁(X)，发生反应、，则滤渣1为Cu和Fe，滤液1中溶质为FeCl2，加过量的稀盐酸(Y)，Fe与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，向FeCl2溶液中通入Cl2，生成FeCl3； 【小问1详解】 FeCl3溶液蚀刻镀铜电路板的离子方程式为Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+； 【小问2详解】 根据分析，滤渣1为Fe和Cu，试剂Y为盐酸； 【小问3详解】 向滤液2中通入气体为Cl2，发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-； 【小问4详解】 可替代气体Cl2的试剂需要具有氧化性，且不能引入杂质离子，硝酸溶液会引入硝酸根，高锰酸钾溶液会引入钾离子，锰离子杂质，过氧化氢溶液的还原产物为H2O，不会引入杂质，故选C； 【小问5详解】 滤液1中溶质为FeCl2，向其中滴加足量氢氧化钠溶液，先发生复分解反应生成白色沉淀Fe(OH)2，再被O2氧化为红褐色的Fe(OH)3，现象是产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，一段时间后变成红褐色；Fe(OH)2被O2氧化为红褐色的Fe(OH)3的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。 18. 无土栽培试验需要用到营养液，现配制480mL0.3mol·L-1KCl溶液。 （1）根据计算，需用托盘天平称量固体的质量为___________g。 （2）如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是___________(填标号)，容量瓶除刻度线外还标有以下四项中的___________(填序号)。 ①温度 ②浓度 ③容积 ④压强 （3）配制溶液时，进行如下操作，正确的顺序是___________(填标号)。 C→_________→_______→_________→________→E （4）在上述操作中未进行D操作，会导致所配制溶液的物质的量浓度_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （5）现需要配制两份成分完全相同的某营养液各480mL，配方如下表。 溶质 物质的量浓度 0.3 0.2 0.1 所配制的溶液中，的物质的量浓度为___________。实验员在配完第一份溶液时发现已经用完了，锌盐中备选试剂有、。实验员仍需配得第二份营养液，锌盐应选用___________(写化学式)。为完成配制应取用固体的物质的量为___________mol。 【答案】（1）11.2 （2） ①. 乙、丁 ②. ①③ （3）BDFA （4）偏小 （5） ①. 0.7 ②. ZnCl2 ③. 0.15 【解析】 【分析】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制及相关计算，解题的关键在于明确实验室没有 的容量瓶，必须选用 的容量瓶进行配制，因此所有的计算均应以 （即 ）的溶液体积为准。配制步骤一般为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，在进行离子浓度替换时，需保证溶液中各离子的种类和浓度与原配方完全一致，不能引入新的杂质离子。 【小问1详解】 配制 溶液需要选用 容量瓶，所需 的物质的量 ，其质量 ，由于托盘天平的精确度为 ，故需称量 ； 【小问2详解】 配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，图中的甲为烧杯，乙为平底烧瓶，丙为胶头滴管，丁为分液漏斗，戊为容量瓶，因此肯定不需要的是乙和丁，容量瓶上除刻度线外，还标有温度和容积，故选①③； 【小问3详解】 配制溶液的正确操作顺序为：溶解（C） 冷却 转移（B） 洗涤（D） 加水至刻度线下方 处（F） 胶头滴管定容（A） 摇匀（E），因此正确的顺序是 B D F A； 【小问4详解】 D操作为洗涤烧杯和玻璃棒，若未进行此操作，会导致部分溶质残留在烧杯和玻璃棒上，使转移到容量瓶中溶质的物质的量减小，从而导致所配制溶液的浓度偏小； 【小问5详解】 原配方中 的物质的量浓度 ，原溶液中不含 ，为了保证成分完全相同，不能引入新的杂质离子，因此锌盐只能选用 ，原溶液中各离子的浓度为：，，，，选用 提供 ，则需要 ，同时引入了 的 ，为了使 达到 ，还需要 提供 的 ，即需要 ，同时引入了 的 ，为了使 达到 ，还需要 提供 的 ，即需要 （此时 浓度恰好为 ，符合要求），配制 该溶液，需要 固体的物质的量 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $