江西省宜丰中学等多校2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题

江西高一1月教学质量检测 化 学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写 清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔 把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签 字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效， 在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章一第四章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Fe56I127 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的) 1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A,用激光笔照射生理盐水能产生丁达尔效应 B.储氢合金与H2形成的金属氢化物需易形成、难分解 C.在食品包装袋中放入生石灰以防止食品因氧化而变质 D.动植物的呼吸作用属于氧化还原反应 2.下列化学用语描述正确的是 A.NaHCO的电离方程式：NaHCO一Na+H+十CO 0质了 B.氚的原子结构模型： 0中子 ◆巾了 C.0P的结构示意图：① D.用于考古判断年代的一种核素：C 3.化学物质种类繁多，通过分类思想来学习可以化繁为简。下列物质分类均正确的是 选项 混合物 酸 酸性氧化物 电解质 A 硬铝 HCIO SO NaOH B 液氯 H-SO, AlO方 NaClO C 漂白粉 H-SO CO NaCl D 氢氧化铁胶体 HNO CLO 盐酸 【高一1月教学质量检测·化学 第1页（共6页）】 4.下列关于2L0.5mol·L1NaSO,溶液的说法中正确的是 A.Na的物质的量为1mol B.Na2S),的摩尔质量为142g C.取1L溶液，溶液中S)的物质的量为0.5mol D.溶液中含氧原子数目约为4×6.02×10为 5.3Cu和Cu可以提高航空发动机涡轮叶片的强度和耐腐蚀性能，从而提高发动机的效率和可靠性。 下列说法正确的是 A.63Cu和5Cu属于同一种核素 B.6Cu和5Cu的质子数相差2 C.3Cu和Cu的原子序数相差2 D.3Cu和Cu在周期表中的位置相同 6.用下列装置及试剂进行相应实验，能达到实验目的的是 稀硫酸 石灰石 图多孔 塑料板 甲 乙 内 A.甲用于实验室制取CO,它的优点是可以控制反应的发生和停止 B.将滴管中的水滴入烧瓶，气球变大，证明HCI极易溶于水 C.丙可用于Fe(OH)3胶体的提纯 D.丁可以从食盐水中提取氯化钠 7.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A.FcC1具有氧化性，可用于净水 B.HCIO具有不稳定性，可用于杀菌消毒 C.NazO2能与CO2反应生成O2,可用作供氧剂 D.FeO,难溶于水，可用于制作指南针的指针 8.用N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.1mol·L,1的H2SO4溶液中含S)的数目为0.1N B.质量相等的O2和S,所含原子的数目分别为N4和0.5N C.0.5 mol Cl2充分溶于水，形成的氯水中C和ClO微粒数日之和为NA D.标准状况下，22.4L2S8O2中，所含中子的数目为36NA 【高一1月教学质量检测·化学第2页（共6页）】 9.CIO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过如下反应制得CIO2:KCO3+ HC2O十H2SO4→CIO2个十K2SO十CO2个十H2O(未配平)。下列与该反应有关的说法中错误 的是 A.还原性：HC2O4>ClO2 B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C.KCO作氧化剂发生还原反应 D.若生成标准状况下44.8LCO2,则反应中转移2ol电子 10.下列指定条件下的离子方程式书写正确的是 A.漂白粉溶于水后与空气中CO2反应：CO2+2CI)+H2OCO+2HC1O B.用小苏打治疗胃酸过多症：CO十2H+一—CO2个十HO C.氨水与稀盐酸发生反应：OH+H一HO D.向铝制易拉罐里加入浓氢氧化钠溶液：2A1+2OH-+6HzO一一2CA1(OH),]-十3H2个 11.Na或Cl的“价-类”二维图如图所示。下列叙述正确的是 +1a sd间 A.若b为黄绿色气体，则d见光或受热不易分解 B.若b为银白色固体，则在常温下能实现b→c→e转化 0 C.若b具有强氧化性，则a和d均为强酸 D.若c是黄色粉末，则e在空气中易被氧化而变质 a. 氢化物单质氧化物酸（碱） 12.以氧化铁渣（主要含FeO,和Fe2O,)制取氧化铁的流程如下： 炭 稀硫酸 NH HCO 氧化铁渣→还原焙烧→酸浸→过滤→沉铁→过滤一煅烧→O Co 滤渣 CO 滤液 已知：“还原焙烧”后氧化铁渣转化为FO。下列说法正确的是 A.“还原培烧”时，不需要控制炭和氧化铁渣的投料比 B.“酸浸”时主要发生反应的离子方程式为F2O3十6H+一一2Fe3++3H) C.“沉铁"时发生反应的化学方程式为FSO,十2NHHC)FcCO￥十(NH)2S),十CO,◆+HO D.在空气中“煅烧"时，铁元素的化合价没有发生变化 13.下列实验操作及事实与实验结论相对应的一组是 选项 实验操作及事实 实验结论 A 用洁净铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定不含K B 用“扇闻”法闻到某气体具有刺激性气味 该气体一定为C 向某溶液中加人稀盐酸，有无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有C( D 向某酸性溶液中滴加少量K9N溶液，未变色，再加入适量HO溶液，溶液变红 该溶液中一定含有Fe2+ 【高一1月教学质量检测·化学第3页（共6页）】 14.常温下，已知某溶液X中c(H)=0.1mol·L,1,还可能含有NH时、Na、Fe+、F+厂、C、COg中的若 干种，现取200L该溶液进行如图实验（不考虑实验操作过程中物质质量的损失，忽略溶液体积变化）： →气体A224mL.(标准状况) →水层足量OH溶液溶液B AgNO.溶液/稀HNO,白色沉淀D 加热 过量C 溶液XCC,萃取分液 灼烧 固体C (空气中) 固体E1.60g →含1的紫色有机层 系列操作 紫黑色固体122.54g 已知：NH时+OH△NH个+H,O. 下列说法正确的是 A.Fe3+、Fe+至少有一种 B.NH止、e+、I厂、CI四种离子一定存在 C.原溶液中一定存在c(C)≥>0.3mol·L.1 D.不能确定Na+和CI是否存在，一定不存在CO 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)元素W、X、Y、Z、M均为原子序数依次增大的前20号主族元素。已知W原子只有一个电子 层；X的L层上有6个电子，Y的焰色试验的火焰为黄色，Z的单质为黄绿色气体，Y、M同主族。回 答下列问题： (1)元素X在周期表中的位置为 (2)Y在X的单质中燃烧生成 (填化学式)：W、Z形成的化合物在水溶液中的电离方程式 为 (3)将少量M投人水中产生的实验现象为 (4)将Z的单质通入KBr溶液中的实验现象为 ,发生反应的离 子方程式为 (5)X、Z组成的可用于自来水杀菌消毒的化合物的化学式为 16.(14分)中学化学中常见的几种物质的转化关系如图所示（条件已省略）。回答下列问题： 单质1 单质2 条件 化合物1 化合物2 L.若化合物1为常见的二元强酸，化合物2溶于水呈浅绿色。 (1)化合物1在水中的电离方程式为 :单质2具有 (填字母)。 A.毒性 B.还原性 C.可燃性 D.助燃性 【高一1月教学质量检测·化学第4页（共6页）】 (2)写出该反应的离子方程式： Ⅱ.若化合物1的水溶液呈蓝色。单质1对应元素为地壳中含量最多的金属元素。向化合物2的水 溶液中先加入盐酸酸化，再加入BaCL2溶液产生白色沉淀。 (3)单质1和单质2中还原性较强的是 (填化学式)，写出该反应的化学方程式： Ⅲ.若单质1为黑色固体，具有可燃性。化合物1为红色氧化物，单质2是生铁的主要成分，化合物2 通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。 (4)40g化合物1完全反应时转移电子数约为 个，氧化剂、还原剂的物质的量之比为 Ⅳ.若单质1为目前年产量最高的金属。化合物1为简单的非金属氧化物，常温常压下呈液态。 (5)化合物2为 (填化学式)。 17.(15分)I,如图是某学校实验室从化学试剂商店购买的NaOH试剂瓶标签上的有关数据，回答下列 问题： (1)该NaOH溶液的物质的量浓度为 (保留两位小数)mol·L1: 氢氧化钠溶液 现在要配制480mL该浓度的NaOH溶液，应用托盘天平称取NaOH的 化学式：NaOH 相对分子质量：40 质量为 g 密度：l.2g·cm 质量分数：20% (2)配制上述溶液的过程中需要用到的主要玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒 外，还缺少的必要玻璃仪器为 (填仪器名称)。 (3)下列操作能使NaOH溶液的物质的量浓度偏高的有 (填字母)。 a.摇匀后发现液面低于刻度线再加水 b.NaOH溶解后未恢复至室温就注入容量瓶中 c.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒 d.定容时俯视刻度线 e.容量瓶未烘干 Ⅱ.某同学发现上个月做实验用的NOH溶液忘记盖瓶塞。对于该溶液是否变质，该同学对此进行 了探究。请你一起完成下列实验报告。 (1)【提出问题1】该溶液是否变质？ 【实验探究1】 实验步骤 实验现象 解释与结论 取少量该溶液于试管中， 说明该溶液已变质。变质的原因是 有 产生 滴加足量稀盐酸 (请用化学方程式表示) 【高一1月教学质量检测·化学第5页（共6页）】 (2)【提出问题2】该溶液变质程度怎样？ 【提出猜想】 猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含Na2CO。 猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有 该同学探究该溶液是否完全变质，准备了两种试剂： ①酚酞试液，②足量的CaC溶液(CaC2溶液为中性溶液)，若加入顺序为②①，当出现 现象时，说明NaOH溶液已完全变质。 18.(15分)某实验小组在实验室制取“84”消毒液（有效成分为NaCIO)并探究其性质。已知较低温度时， Cl2与NaOH反应的氧化产物为NaCIO;较高温度时，氧化产物为NaCIO。制取NaClO的装置如 图1所示（夹持装置已略）： 搅 MnO NaOH 溶液 B 图1 回答下列问题： (1)与MnO2、浓盐酸制Cl2相比，装置A中反应无需加热即有C2产生，说明氧化性：KMnO (填“>”或“<”)MnO2。 (2)装置B中制备“84”消毒液的化学方程式为 ,若最终 得到的“84”消毒液中含有杂质NaClO3,可能的原因是 (3)上述装置存在缺陷，会导致装置B中NaOH的利用率降低，改进的方法是 (4)利用如图2装置探究“84”消毒液与“洁厕灵”（主要成分是HC)的 反应。 ①写出“84”消毒液与“洁厕灵”反应的离子方程式： 洁阅灵 ②湿润的pH试纸的现象是 湿润的淀6 粉K1试纸 ③棉花团的作用是 湿润的山 棉花团 pH试纸 (滩NaOH溶液) ④已知C不与湿润的淀粉-KI试纸变蓝后形成的蓝色物质反应。 “84”消毒液（足量） 实验过程中发现，湿润的淀粉-KI试纸先变蓝，继续滴加“洁厕灵” 图2 后，蓝色逐渐褪去，试纸褪色的原因可能是 【高一1月教学质量检测·化学第6页（共6页）】江西高一1月教学质量检测·化学 参考答案、提示及评分细则 1.D生理盐水是溶液，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，A错误：储氢合金与H形成的金属氢化物需易形成、易分解，B 错误：生石灰可以保持食品干燥，但不能防止食品氧化变质，C错误：动植物的呼吸作用属于氧化还原反应，D正确。 2.B NaHCO的电离方程式：NaHCO,一Na+HCO方，A项错误：(O的结构示意图： C项错误；用于考古 判断年代的一种核素：C,D项错误。 3.A液氯为纯净物，A2O方为两性氧化物，B项错误：C)不是酸性氧化物，C项错误；盐酸是HCI的水溶液，属于混合物， 不是电解质，D项错误。 4.Cn(Na)=2(NSO)·V=2×2L×0.5mol·L1=2mol,A项错误：摩尔质量的单位为g·mol1,B项错误：取1L 溶液，溶质的物质的量浓度不变，为0.5mol·L1,n(S)=c(NaS))·V=1×1L×0.5mol·L.1=0.5mol.C项正确： 溶液中有HO.含氧原子数目远大于4×6.02×103，D项错误。 5.DCu和Cu的中子数不同，不属于同一种核素，A错误；Cu和Cu的质子数相同，中子数相差2，B错误；Cu和 Cu的原子序数相同，C错误：Cu和Cu在周期表中的位置相同，D正确。 6.B稀硫酸与石灰石生成硫酸钙附着在石灰石表面，难以持续制取CO2,A项错误：HC1极易溶于水，气球变大，B项正确： F(OH):胶体微粒能通过滤纸，C项错误：食盐水中提取食盐，应用蒸发皿，D项错误。 7.CFC可用于净水的原因是与水作用生成具有吸附性的F(OH),胶体，吸附水中的悬浮颗粒沉降，从而达到净水的目 的，A项不符合题意；HC)具有强氧化性，可用于杀菌消毒，B项不符合题意；O2作为供氧剂的原因是能与CO反应生 成()上，C项符合题意；FO可用于制作指南针的指针是因为其具有磁性，与水溶性无关，D项不符合题意 8.D溶液体积未知，离子数目无法计算，A项错误：质量相等的O和S,质量未知无法计算，B项错误：新制氯水中有一部分 Ck以分子形式存在，故CI和CO微粒之和小于NA,C项错误：标准状况下22.4LS5O中，所含中子的数日为(16十10 X2)NA=36N,D项正确。 9.B反应方程式为2KCO,+HC2O十HSO,一一2CO个+KSO十2CO,↑十2HO。还原剂的还原性大于还原产物，则 还原性：HC(O,>CO,A项正确：氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，B项错误：KCO作氧化剂发生还原反应，C项 正确：根据方程式，生成2 mol CO,则转移电子数目为2Na,D项正确 10.D漂白粉溶于水后与CO,反应：CO2+2CIO十HO十C2+一CCO为￥十2HCIO,A项错误：小苏打为NaHC),离子 方程式应为HCO十H一CO↑十HO,B项错误：氨水与稀盐酸发生反应：NH·HO+H一NH十HO,C项 错误。 11.B氯气呈黄绿色，故d为次氯酸，次氯酸见光或受热易分解，不稳定，A项错误：钠为银白色固体，则Na→O→N(OH 在常温下能实现转化，B项正确：氯气具有强氧化性，则a为HCl,d为HCO,HCO为弱酸，C项错误；过氧化钠呈黄色，则 e为NaOH,在空气中吸收CO)发生非氧化还原反应，D项错误。 12.C若炭过量，会将铁的氧化物直接还原生成F,也会与CO反应生成CO,A项错误；“酸浸"时，主要是FcO与H反应生 成Fe+,B项错误；“沉铁"时发生反应的化学方程式为FSO+2 NH HCO一一FCO↓+(NH)2SO),+CO◆+HO,C 项正确：在空气中“煅烧”时，二价铁被空气中的O,氧化成三价铁，D项错误。 【高一1月教学质量检测·化学参考答案第1页（共2页）】 13.DK*的焰色要透过蓝色钴玻璃进行观察，没有此操作，无法确定，A项错误：有刺激性气味的气体并不只CL一种，也可 能是S),等，B项错误：向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊，溶液中也可能含有 HCO方等，C项错误：向某酸性溶液中加入少量KSCN溶液，溶液未变色，说明溶液中不存在F+,再加人适量HO溶 液，溶液变红，说明Fe+被氧化为Fet,则溶液中含Fe2+,D项正确。 14.B向溶液X中加入过量Cl,分液后有紫色有机层，产生2，故原溶液中有I,不存在F+。紫黑色周体12有2.54g, 则n(I厂)=0.02mol。向分液后的水层中加入足量NaOH溶液并加热，气体A为NH,原溶液中含NH时。NH的气 体体积为224mL,则n(NH)=0.01mol,即n(NH甘)=0.01mol。固体E为FeO,1.60gFeO,n(FeO)= 0.01mol,n(Fe+)=0.02mol,即原溶液中n(Fe+)=0.02mol。向溶液B中加入硝酸酸化的AgNO,溶液有白色沉淀 生成，但一开始通入Cl,无法确定原溶液中是否含有C1。此时利用溶液中离子判断，n(NH时)=0.O1mol,n(Fe) =0.02mol,n(H广)=0.1mol·L.1×0.2L,=0.02mol,n(1)=0.02mol,根据溶液呈电中性原则，C一定存在，但 Na无法确定，故(C)≥0.05mol,即c(Cl)≥005m0=0,.25molL,,综上，原溶液中一定存在NH、Fe+、 0.21 I广，C,一定不存在F+、C(O,无法确定Na,B项正确。 15.(1)第二周期第1A族 (2)NaeO2:HCl—Ht+C1 (3)迅速在水面上熔成光亮小球并剧烈燃烧，四处游动伴随“嘶嘶”声 (4)溶液由无色变为橙黄色：C2十2Br—Br十2CI (5)CIO2(每空2分) 16.(1)HSO—2H+SO:BC(各2分) (2)Fe+2H+-Fe2++H↑(2分) (3)A1(1分)：2A1+3CuSO—AL(SO):+3Cu(2分) (4)9.03×10=(2分)：2：3(1分) (5)FeO(2分) 17.I.(1)6.00(2分)：120.0(2分，不保留小数点后一位得1分) (2)胶头滴管；500mL容量瓶（各1分，容量瓶不写量程，不得分） (3)d(2分，注意是小写字母，写成大写字母不得分) .(1)气泡(1分)：2NaOH+CO2一-NaCO为+H,O(2分) (2)NaOH和NaCO3:白色沉淀且溶液不变红（各2分） 18.(1)>(1分) (2)Cl2十2NaOH一NaCl+NaCIO十HO:Cl与NaOH的反应放出热量，使反应体系温度升高，反应生成NaCIO,(合 理即可，各2分) (3)在A、B之间安装一个装有饱和食盐水的洗气瓶（或将装置B置于冰水浴中，合理即可，2分） (4)①C1O+C+2H+-C2↑+HO(2分) ②)先变红后褪色(2分) ③吸收生成的C和未反应的HC,防止逸出造成环境污染(2分) ①C可能将1氧化为更高价态，使试纸褪色（合理即可，2分） 【高一1月教学质量检测·化学参考答案第2页（共2页）】